fala galera tudo beleza vamos aí a nossa segunda aula de química 1 você que ainda não me conhece eu sou o marcel mas a galera me conhece mas como marcelão da clínica e você está aqui nesse trabalho e assim nega trabalho que a gente está querendo trazer que pra você para que você consiga realizar o seu sonho e se você puder dar o seu clique no vídeo para poder fortalecer aí com o youtube youtube passarmos divulgar é passar a bota outdoor entendeu anuncia fato agem com nome marcelo da quinta faz isso não vai se não
era nessa aula aí a gente vai de continuar com o assunto da aula anterior a gente estava investigando a minha propriedade na matéria filme o que quer o ponto de fusão ponto de ebulição e aqui a gente já vai começar agora dando algumas definições sobre o que é uma substância simples de uma substância composta presta muita atenção porque normalmente quando eu dou essa aula os alunos confundem o primeiro bloco com o segundo bloco mas eu já vou explicar já é como você não vai confundir tá a parada toda ela o que é uma substância simples
a gente tá vendo no quadro é que existe uma visão macro psicótica e uma visão microscópica que vencer uma substância simples na visão macro na visão macro e que eu não consigo decompor em substâncias menores então toda vez que eu tenho uma substância em simples eu não consigo pegar ela e decompor em substâncias menores já a visão microscópica o que a gente vai ter ela formada por apenas um tipo de elemento químico apenas um tipo então exemplo ó a h2n2 o 2 em todos esses casos que eu estou mostrando que para vocês nós temos exemplos
de substâncias simples e aí a gente precisa tomar muito cuidado que assim marcelo então todas é porque a gente tem que tomar cuidado que vocês alunos se preparam para o vestibular tem uma tendência a fazer aquele jesus ninds quer vocês gostam de tirar foto né aí fica botando no instagram para ganhar curtida cara toma cuidado para você não querer generalizar que toda substância simples ela vai ter dor é formada por dois átomos do mesmo elemento químico não tem que tomar cuidado por exemplo eu posso ter como substância simples huélio que é só resultado desse jeito
então assim tomar muito cuidado eu estou colocando legendas aqui no vídeo para poder facilitar a sua anotação no caderno então não esquece a visão macro é que eu não consigo pegar ela e decompor em substâncias menores ea visão micro para a substância simples é aquela que é formada por apenas um tipo de elemento químico agora uma substância composta a visão macro é que eu sim consigo decompor em substâncias menores como por exemplo é vamos supor que eu tenho a água então a água tem um clássico tal então a água perceba que ela não tem nada
a ver com uma substância simples ela apresenta mais de um tipo de elemento químico e aí eu acabei dando a visão micro é que a visão microscópica para uma substância é composta nos diz que ela é formada por mais de um tipo de elemento químico então essa substância é a formada por hidrogênio e pouco oxigênio e nessa visão macro eu consigo decomporem substâncias menores como por exemplo o h2 eo totó 2 você que está acompanhando a ordem de postagem do extensivo a gente estudou na aula passada aí em que me 4 como se dá o
balanceamento de uma equação então já estou colocando aqui balançadinha pra você galera então é isso daqui vencer uma substância simples de uma substância com postam a gente precisa falar para você que dentro do tópico das substâncias simples a gente tem os casos de a outro o piá o que é algo tropia então alô tropia é um tópico dentro das substâncias simples tomar cuidado pra você não achar que a utopia vai rolar em substância composta por que não vai à tarde a gente então olha só o tópico de aula tropia observe aí no vídeo que a
gente tem basicamente dois casos o que que a utopia é um caso onde eu tenho substâncias simples formadas pelo mesmo elemento químico que vão ser substância diferente né como estranho que eu falei mas observe no vídeo seguinte que essa luta o pia ela pode ser curada universidade ou pelo arranjo estrutural dos átomos então assim por a tonicidade percebeu que a gente tem como exemplo o 2 eo 3 que é o oxigênio e ozônio galera o oxigênio é uma substância formada apenas por oxigênio e ozônio é outra e essas duas substâncias muito embora são simples e
são formadas pelo mesmo elemento químico a característica delas é vencer bem diferente então assim tem que tomar muito cuidado pra que esse aqui é um exemplo muito famoso de aula tropia que é a utopia por a tonicidade a gente também tem o fósforo branco e um fósforo vermelho que são outros dois exemplos aí onde a única diferença nos dois casos não tudo oxigênio enquanto o fósforo é na questão do número de átomos então esses números de atos diferentes vão configurar substâncias simples diferente por informadas pelo mesmo elemento químico é o que a gente chama mais
uma vez giah outro pia e o segundo caso especial da utopia é pô por aquele arranjo que eu falei pra vocês então por exemplo a gente tem o carbono grafite e o carbono diamante então o carbono grafite diamante a única diferença que vai estar entre eles é justamente a organização dos átomos amigo tá então a maneira pela qual os átomos de carbono vão se organizar eu posso ter ou carbono grafite ou carbono diamante na descrição do vídeo colocando pra vocês aí um texto para quem quiser formalizar o caderno deixar o caderno bonin eu estou deixando
em um link de um site para quem quiser saber mais sobre a outra opinião mas vocês foram apresentados a ideia que é vou pra você que pretende fazer vestibular toma cuidado que alguns vestibulares já cobraram de vocês algo do gênero assim olha eu tenho o fulano por exemplo eu já vi na prova da uerj se não me engano é você e ele falava de carbono grafite e era pra você escrever o nome de 1 a lótus todo carbono grafite então bastava você falar do cabo um diamante então a dica do professor você deve ter observado
que eu falei apenas do carbono grafite e diamantes mas eu estou colocando também o caso do enxofre rodrigo e monocle nico tá mais os casos mais famosos e mais cobrados e mais abordados é o odores e 13 em a tonicidade e carbono grafite e diamantes na questão do arranjo estrutural ali dos átomos crianças não esquece na descrição do vídeo tem um texto o que eu vou fazer agora eu vou apagar o quadro mas antes de apagar o quadro eu tenho que te dar uma recomendação aqui a gente está tendo uma determinada visão que é o
objetivo do professor e que fique muito bem claro pra você não se confundir com a nossa próxima etapa da aula aqui eu estou analisando a fórmula 1 tá então mostrei pra vocês exemplos de substâncias simples então eu estou olhando a fórmula substância composta só coloquei como exemplo apenas água mas eu posso ter co2 eu posso ter o etanol e uma série de outras substâncias aqui que sejam formados com mais um tipo de elemento químico isso daqui é uma visão beleza o bloco mudou folha de caderno mudou agora a gente pula para uma nova visão a
gente agora que analisar o sistema para ver se o sistema é classificado como substância pura ou mistura tomar cuidado para não confundir substância pura com substância simples com substância composta isso daqui é uma visão e o que a gente vai ver agora é outra e de você pensar em reclamar o cara tá repetindo repetindo é porque toda hora alguém faz esse tipo de pergunta show eu apago quadro enquanto isso você acompanha aí bom galera agora a gente vai começar a falar na diferença de substância pura para mistura pessoal fique ligado que uma substância por ela
vai possuir propriedades físicas e químicas constante como por exemplo ponto de fusão e o ponto de ebulição assuntos abordados na aula anterior é uma palavra que eu preciso falar para você é que eu coloquei aqui ó alguns sistemas para poder te mostrar isso mas antes de a gente poder prosseguiu a mistura ela não vai possuir as propriedades físicas e químicas constante porque porque eu tenho mais de um tipo de substância ali dentro do meu sistema analisado então a parada toda ela no primeiro sistema eu tenho uma mistura e por qual motivo porque aqui nós temos
três substâncias diferentes eu tenho a substância água eu tenho a substância h 2 eu tenho a substância odores show de bola então esse sistema a gente classifica como mistura esse sistema de número 2 já é uma substância pura por qual motivo porque aqui nós temos apenas um tipo de substância que é a água show de bola toma cuidado pra não trocou não confundir o que eu estou explicando com o bloco anterior de substâncias simples com substância composta do que a gente está analisando aqui a gente está analisando dentro do sistema quais são as formas que
nós temos aqui nós temos apenas de uma forma então isso aqui é uma substância pura show de bola a de baixo nós temos o que o sistema 3 nós temos uma mistura por qual motivo porque nós temos uma substância que o h2 e outra substância que o a 2 então aqui nós temos uma mistura e no sistema de número 4 mais uma vez a gente tem uma substância pura porque nós temos o que apenas uma formação então toma cuidado para você não acha assim a marcelo uma substância pura ela tem que ser sim e contendo
uma substância simples tomar cuidado que são idéias diferentes show de bola então espero que tenha ficado bem claro pra você eu coloquei algumas legendas aqui e agora a gente vai pra mais um tópico e da nossa aula que é discutindo essa questão das misturas gráficos de aquecimento e tal eu vou apagar o quadro enquanto se você acompanha aí galera então anteriormente nós falamos que uma substância pura ela vai apresentar características como propriedades físicas e químicas do que constante a gente vai utilizar uma dessas propriedade como por exemplo o ponto de fusão em um ponto de
ebulição aplicado uma substância pura através de um tópico especial que muitos vestibulares já cobraram e que a gente não sabe o que pode vir aí esse ano né então a gente tem que o tópico do gráfico de aquecimento e vocês vão entender como é o comportamento de uma substância pura e como nós químicos podemos utilizar esse tipo de conhecimento para fazer um teste lá no laboratório faraó isso daqui que eu tô vendo é uma substância pura e não uma mistura não prestam muita atenção você vai pegar uma substância por exemplo no estado só ligo e
aí vamos colocar vamos colocar a água tá vamos supor que você pegou a água e quando eu digo água como substância apurou que ele com seu interesse como água deixou água isso é importante a ir para as nossas aulas porque porque a água da torneira ela não é uma substância pura é uma mistura mas gente vê isso não vai pegar água destilada no estado sólido então vamos imaginar que a gente vai começar aqui mais ou menos em -13 tá então estou colocando que aqui é menos 13 graus celsius e é o que vai fazer você
vai começar o seu experimento que por aqui e aí você vai começar fornecendo calor pra esse material no estado sólido no caso a água do que você vai ter a temperatura vai aumentando vai aumentando vai aumentando e aí vai chegar a uma determinada temperatura eles aprenderam na aula passada que era o ponto de fusão que é uma temperatura onde a fusão acontece o que você vai ter aqui no gráfico ao chegar na temperatura de zero graus celsius o que eu vou ter aquela temperatura ela vai se manter constante enquanto toda a mudança de estado físico
ocorre naturalmente você está vendo que a medida que eu tô desenvolvendo esse gráfico eu tenho que levar em consideração que o tempo está correndo nós ainda não conseguimos parar o tempo mas enfim a gente tem que o tempo tá passando o cargo e aí quando chegou nessa temperatura de zero grau celsius você vai ter a fusão acontecendo então por exemplo aqui eu tenho um estado sólido então esse trecho todo o estado sólido aquilo é o estado sólido mais líquido porque porque a fusão o meu sólido está começando a derreter então eu tô tendo o processo
de fusão aquilo e esse tipo de conhecimento quanto colocando pra você aqui no gráfico isso já foi cobrado em prova está aí você vai ver que na folha de exercício eu cobro isso de você eu cobro à interpretação desse gráfico show de bola uma vez que todo sólido já passou o estado líquido o que vai acontecer a temperatura não fica mais estacionada na mesma tecla zero grau celsius ela volta a aumentar então a sua água líquida que você está fornecendo o calor é essa água está aumentando em temperatura então é legal precisa acompanhar uma explicação
vendo o eixo x com eixo y tá e aí beleza está passando o tempo e água está aquecendo aumentam a temperatura quando você começa no caso da água a formar aqueles primeiros a fumacinha cela usando uma linguagem mais tranqüila pra todo mundo entender etapa e quando vai formar aquela fumacinha assim o que o que no qual está ligado o papa aqui começou a ebulição então preste atenção pra usando o termo adequado para isso que é ebulição porque o que a gente está fazendo a parada num laboratório já está fornecendo calor e você vai ter um
essa temperatura ficando estacionado em um determinado ponto que você estudou na aula passada que era o que eu o ponto de ebulição que é a temperatura onde um material ele vai passar o estado líquido para o estado que o gasoso então aqui é o tenho esse trecho do do meu gráfico aqui corresponde a parte líquida aquilo líquido mais gasoso que é a ebulição e aí depois que toda a água passou o estado gasoso se eu tivesse essa água no estado gasoso retido em algum determinado recipiente eu poderia continuar o aquecimento e por aí iria apenas
do estado gasoso o que você observa a partir desse gráfico que toda substância pura toda substância pura o que ela vai ter uma característica que é o ponto de fusão constante o que isso significa isso aqui tocar no seu coração que ponto de fusão constante é aquele que fica em uma temperatura só enquanto toda a transformação acontece o que é o ponto de ebulição ponto de ebulição aqui na substância pura o que a gente vai ter um ele também constante então o químico quando ele identifica que uma determinada amostra analisada possui ponto de fusão e
ponto de ebulição constante ele tem certeza que é uma substância pura mas percebam ele precisa analisar tanto a questão da temperatura de fusão ea temperatura de ebulição o que acontece se eu tiver uma mistura então se eu por acaso tiver uma determinada mistura essa característica que dpf pé não serão constantes agora só uma coisa que está havendo aqui na minha cabeça eu tô trabalhando com a temperatura de ebulição e difusão da água caso temperatura de ebulição 100 e temperatura de fusão 0 eu tô trabalhando isso pensando na pressão de uma atmosfera tópico quente discutiu na
última aula tá que fique bem claro que se não vem alguém aqui falar mas se a pressão gente eu tô pensando na pressão de uma atmosfera show de bola então voltando aqui está falando se eu tiver uma mistura o que vai acontecer essa característica nesse ponto e aqui também não serão constantes serão o que vai haver é então quanto à mudança vai acontecer então preste atenção você que está anotando num caderno eu sei que tem uma galera que gosta de tirar print da tela né deixa eu eu tirar um deixa eu sair daqui pra frente
pra vocês tirarem um print aí você está então esse gráfico de aquecimento é para uma substância pura não esquece de anotar tá como que seria de uma mistura então de uma mistura o pf não é a variável não é constante desculpa e o ponto de ebulição também não é constante ó é o que eu vou alterar aqui pra vocês verem se eu tivesse uma mistura havendo que tanto na fusão quanto na ebulição ao eu vou ter uma variação zinha de temperatura essa variação que vocês estão vendo aqui ó indica lógico né isso aqui e todo
mundo entende que a variável mas isso para o químico ele soa como o chão se eu no momento do de mudança de sólido para líquido enquanto a mudança acontecia eu tenho uma alteração da temperatura é a temperatura vai variando no momento da transformação não é uma substância pura é uma mistura então isso daí é um indicativo isso é algo que o químico que faz sentido pra ele na no seu trabalho de análise e aí eu quero que você que está assistindo a minha alma eu quero que isso faça muito sentido para você quando você está
fazendo e se uma análise desse gráfico é pra você olhar e falar assim olha se substância pura tem um ponto de fusão em ponto de ebulição constante se apresentou temperar a variação de temperatura enquanto eu tinha a fujão e enquanto eu tinha a ebulição eu tenho o que uma mistura show de bola então tão pf contra o pé eles são vale a vida qual é a sua função lembrar dessa característica que que diferencia uma substância pura de uma mistura uma dica que eu tenho que dar pra você é que assim aqui no eixo y aqui
eu coloquei temperatura valores de temperaturas mas eu outono inventando aqui uma mistura hipotética show de bola então não sei qual a temperatura mais você personalidade nestes dois pontos aquilo bom galera agora a gente vai analisar o caso da mistura eo técnico e mistura asw troca que é um caso especial dentro das misturas e porque a gente está trazendo esse conteúdo para você é legal que você saiba que para um químico é de importância absurda você ter o ponto de fusão e o ponto de ebulição do material que você está analisando por que eu porque essas
misturas que vou mostrar pra você agora ela pode trazer alguma pegadinha e para o trabalho do químico e primeiro a gente vai ver o que é uma mistura azul troca primeiro tópico é uma mistura sim eu vou ter mais de uma mais de uma substância porém ela vai apresentar um comportamento especial ou no ponto de fusão ou no ponto de ebulição e aí o técnico é a mesma coisa o que eu quero que você saiba que geralmente os alunos eles confundem misturar seu troca com a ael técnica com relação a essa característica peculiar lá a
gente vai começar a aquecer um sólido que é classificado como mistura azul troca e eu vou aquecendo aquecendo aquecendo e sólido e aí chega um determinado momento em que a fusão começa a acontecer essa fusão acontece apresentando variação o que eu no ponto de fusão até aqui tá dentro do esperado então vai ter confusão aconteceu não com a variação tão o pf é variável e aí você pega e vai aquecendo líquido aí você tem o líquido até aqui é normal só que o ponto de ebulição ele é constante olha só que parada doido nesse tipo
de mistura o que a gente vai ter a gente vai ter o ponto de fusão variável igual a gente já esperava uma mistura só que o ponto de ebulição é um constante então isso daquilo vencer justamente o que é uma característica especial da mistura asw troca cabe a você guardar aqui na mistura seu tópica o ponto de fusão é variável e o ponto de ebulição é constante e na mistura eu técnica na mistura eo técnico venceu que a inversão disso então ao invés de ser a avaliação no ponto de fusão vai ser no ponto de
ebulição então o que você vai ter lá nessa mistura é o técnico deixa a pagar aqui para vocês quem quiser tirar um print galera isso daqui é para mistura o que a seu troca fique aí ligado dá o presente é que vou pagar ou rolar na mistura eu técnica o que a gente vai ter gente vai ter um ponto de fusão constante são com variação tael o contrário vai ser constante e aqui vale a vida tá diga que o professor dá o que os vestibulares já cobraram é a capacidade do aluno de observar através de
um gráfico ou tabela quando é uma mistura eu técnica misturas eutrópio mistura comum quando nós temos uma substância pura então é legal que vocês saibam que é importante identificar essas características na última aula eu falei pra você de ponto de fusão ponto de ebulição falei sobre aquela tabelinha então com base no que nós mencionamos nal anterior inclusive deixa até sair daqui pra frente quem quiser tirar um print isso daqui venceu gráfico de aquecimento de uma mistura eo técnico tal eu vou botar uma tabela aqui pra vocês verem então na última aula eu expliquei pra vocês
que a gente coloca substância no ponto de fusão e ponto de ebulição o que vocês viram no gráfico que eu posso colocar aqui a nível de temperatura então por exemplo se for uma substância pura com a substância x y z um exemplo se for uma substância pura aqui você vai ter uma determinada temperatura de fusão e uma temperatura de ebulição então pela tabela você identifica a eu só tenho uma temperatura para a fusão uma temperada pela proibição beleza substância pura agora se você tem uma mistura um exemplo a minha mistura ela vai de 30 a
33 graus celsius tá eu sei que está bem ruim aqui para você entender mas preste atenção se vamos supor eu vejo que o ponto de fusão é de 30 a 33 ou seja ocorreu com variação e atualizado que não é uma mistura de uma substância pura é uma mistura aí eu vou ter um ponto de ebulição o lance todo é o seguinte eu queria que vocês imaginassem por exemplo usam como exemplo a mistura eo técnico vamos supor que um químico ele está fazendo análise de um material e aí ele só faz a fusão a a
foi um temperatura constante e eu vou interromper o processo porque ia como a temperatura de fusão é constante então não tem porque eu ver o ponto de ebulição é uma substância pura só que não nos cara tem que fazer o ponto de ebulição para ver se vai ser constante também então ele tem que constatar os dois eventos é o ponto de fusão em ponto de ebulição então o caso da mistura é o técnico ele vai ver evidenciar pra você o seguinte o time que ele tem que fazer análise tanto do pf quanto do papel e
esse assunto ele vai estar presente lá na sua folha de exercício show de bola então vai pagar o quadro enquanto isso você acompanha aí bom galera olha só aqui eu estou trabalhando com uma substância pura mas a mesma explicação seria por uma mistura também tá se liga só peguei é eu estou usando como exemplo a água tá galera então a substância pura que estou utilizando agora é a então vou pegar a água no estado sólido e vou aqueceu e você sabe que a gente está pensando aí como a água destilada tal quente mencionou a na
aula e aí vai chegar na temperatura de 10 graus celsius essa água vai passar o estado líquido ou seja aqui vai ocorrer a fusão e aí eu vou pegar esse líquido depois que tudo passou aí é toda a confusão aconteceu a temperatura volta a aumentar lógico tempo vai passando e aí você vai chegar um determinado ponto é que a temperatura de 5 graus celsius a água vai começar a passar o estado gasoso e essa transformação vai acontecer então que é a ebulição beleza e aí depois você passou toda a água que o estado gasoso o
que você observa aqui que até esse ponto aqui eu tenho o aquecimento daqui para baixo o que está acontecendo com a temperatura ou reduzindo então aqui nós temos o que é um exemplo do que acontece quando torres criou uma substância então aqui eu tenho estado o gasoso gasoso mais líquido que no caso aqui nós temos a condensação não é que a gente estudou na aula anterior então eu teria aqui em ebulição e aqui a condensação tá perceba que a temperatura em que a condensação ocoy é a mesma da ebulição a única diferença é que ao
invés de estar aumentando eu estou reduzindo a temperatura então fique ligado o de nossa cara aqui a temperatura é a mesma tal aquilo nós estamos num estado líquido aqui nós temos líquido mais gasoso a temperatura é a mesma zero graus celsius e aqui nós temos o estado o que um sonho observe que a ideia é a mesma do aquecimento só que você está fazendo o contrário e ao invés de a gente trabalhar com o ponto de ebulição a gente pode pensar num ponto em que você vai ter o que a condensação ao invés de ponto
de fusão a gente pode pensar num ponto de solidificação onde a temperatura é a mesma só que eu tenho que ser sincero o seguinte isso aqui tá na sua folha de exercício você vai lembrar desse trecho da aula só que na prática a gente trabalha muito com o aquecimento então a maioria das questões pensa no gráfico a nível de aquecimento e não o contrário mas como isso já foi cobrado em vestibulares a questão do resfriamento a gente está trazendo pra você para você não ficar perdido então ainda que você tenha não um gráfico de aquecimento
mas resfriamento pelo fato da transformação aconteceu em temperatura constante você tem que falar pô se no aquecimento a fusão ea abolição são constantes e caracteriza uma substância pura quando tiver reduzindo a temperatura a temperatura de transformação né ela tem que ser também constante show de bola então o que vale o aquecimento também vai valer para o resfriamento e tac um gráfico para poder mostrar pra você e aí a gente está falando né de substância pura de mistura e muito provavelmente você está acompanhando a aula está pensando assim nossa mas quando o que ele vai falar
de quando a mistura homogênea mistura heterogênea então agora a gente vai apagar o quadro enquanto isso você acompanha aí eu vou sair da frente para quem quiser tirar um print bom galerinha nessa primeira parte a gente vai aprender qual é a definição de mistura homogênea e mistura heterogéneo perceba que agora eu vou começar a usar as legendas aqui no vídeo para poder facilitar caso você queira anotar o seu caderno essas informações claro vou colocar uma define são um pouco mais formal do que eu vou falar aqui no vídeo mas antes de a gente colocar a
gente definiu eu queria que você soubesse que na aula de número um de química 2 a gente trabalhou com misturas homogêneos que eram mais soluções lá eu dei vários exemplos para vocês então vamos lá primeiro primeira coisa que você precisa ficar ligado com relação à mistura homogênea e heterogéneo claro a gente está trabalhando com misturas então a gente vai ter mais um tipo de substância quando nós temos uma mistura homogênea que são as soluções a gente vai ter apenas um padrão visual como por exemplo se eu pego um pouquinho é água com um pouquinho de
sal e aí eu vou lá pavlodar uma mexidinha ali quando eu diz ouvir todo o sal não vou ter um aspecto o que o uniforme aquilo ali é uma mistura homogênea então eu vou ter apenas um padrão visual por isso que eu tenho prefixo como esse prefixo onu e da idéia de que eu vou ter o que uma igualdade um aspecto uniforme quando eu tenho uma mistura heterogéneo como por exemplo água com óleo o que eu tô tendo obviamente substância diferente que eu não vou ter um padrão visual apenas eu vou ter nesse caso de
água com óleo dois padrões visuais e aí eu aqui ou ali não é humor é heterogéneo é ter o vai dar a ideia de diferentes eu vou ter o que a gente denomina de fazer diferente a fase do sistema onde eu tenho o óleo ea fase onde eu tenho a água então isso vencer a diferença de uma mistura homogênea de uma mistura heterogéneo só que algumas coisas eu preciso te passar aqui nessa aula como por exemplo se eu vir pra você perguntou olha o sangue é uma mistura homogênea ou heterogéneo e aí você vai virar
pra mim vai falar assim marcelo o sangue eu for olhar envolver um padrão só se a gente pega o sangue e olha você não consegue identificar fases porém se você pega o sangue e leva ao microscópio você consegue identificar fases onde eu tô querendo chegar no sul se eu sou capaz de usar um microscópio ou uma lupa alguma coisa do gênero e eu identifico padrões diferentes naquela mistura que no caso seriam as células sanguíneas e aí eu consigo identificar essas fases eu não posso classificar o sangue como uma mistura homogênea por que eu fui capaz
usando um outro sistema de visualização nesse caso um microscópio eu fui capaz de identificar as fases então toma muito cuidado porque se eu tenho uma mistura homogênea eu posso usar microscópio posso usar o que for eu não consigo identificar fases seja lá com qual o equipamento que fofo então é muito legal que você fique ligado nisso show de bola porém o que eu quero que você saiba é que a gente vai discutir essas coisas em outras aulas da nossa nosso curso extensivo tá então eu coloquei aqui uma legenda especificamente à aula em que eu vou
discutir um pouquinho mais sobre isso e o sangue a gente vai discutir a gente vai falar outros casos especiais de misturas show de bola então um passo de cada vez a gente está trabalhando com os tópicos mais simples dentro do contexto de estúdio bom agora que a gente já é definir o que é uma mistura homogênea o que é uma mistura heterogéneo eu preciso trabalhar com um tópico que é extremamente importante que é colocar situações no quadro e perguntar pra vocês algumas coisas clássicas como quantos componentes eu tenho na mistura quantas fases eu tenho então
se liga só a nossa situação de número 1 tá a nossa situação de número 1 ela vamos supor que a gente tem uma mistura de água mas vamos colocar aqui o areião mais vamos colocar aquilo sacarose entendo a sacarose com açúcar vamos colocar aqui o que gerou o lembrando galera o que que é gil gelo é a água no estado sólido nessa situação o número 1 eu vou pegar um copo e aí dentro de si copo eu vou jogar todo mundo e agora vamos imaginar com que o sistema vai ficar se eu pego todo mundo
joga eu vou ter como a parte líquida da minha mistura água e agora a gente vai pra algumas perguntas a areia vai se dissolver na água não areia vai ficar aqui no fim então já observa que dentro desse sentido a água com a área constitui uma mistura porque são substâncias diferente e eu tenho 22 padrões visuais ou seja uma mistura heterogéneo quando eu jogo a sacarose e aí eu quero que você saiba que tendo em vista a nossa alma anterior de química 2 a aula de soluções ou trabalhando com uma pequena quantidade de sacarose está
uma pequena quantidade quando joga se sacarose o açúcar aqui o o que a gente espera que o açúcar vá se dissolver na água então agora eu tenho água açucarada com a areia no fundo e aí eu vou pegar hoje eu e vou jogar aqui dentro do gelo ele vai ficar flutuando a minha pergunta para você é essa é uma mistura heterogéneo resposta sim porque porque eu tenho mais de um tipo de substância por isso que a mistura e além disso eu consigo identificar padrões visuais show agora quanto os componentes ou seja quanto às substâncias você
consegue identificar através dessa a situação então a gente tem como componentes o que a água que é um componente areia que é outro componente ea sacarose que é outro componente eo gelo o jogo é um componente diferente do que eu já tinha aqui não o gelo nada mais é do que a água no estado sólido então eu tenho água líquida e água sólida então a gente tem três componentes aqui a água que ela está na página fase líquida e na fase sólida eu tenho areia e eu tenho sacarose então eu tenho um total de três
componentes e além disso eu tenho quantas fazem ou seja quanto aos padrões visuais você tá vendo então eu tenho o padrão visual da água sólida eu tenho o padrão visual da parte líquida e eu tenho o padrão visual da área em editar no fundo isso significa que a primeira fase que eu tô vendo aqui em cima é água no estado sólido a segunda fase é a parte a cosa o que é na verdade água com açúcar ea segunda a terceira parte é a área que está no fundo esse é o primeiro exemplo e agora eu
quero te fazer uma pergunta que é na situação de número 2 tal na situação de número 2 a gente tem água e mais gelo e à minha pergunta para você é a água mais gelo é uma mistura homogênea ou heterogéneo pára pra pensar água mais gil é uma mistura homo ou hetero gênio então talvez você que está acompanhando aqui de casa respondeu que a água mais gelo é uma mistura heterogéneo acertei caso eu tenha acertado eu preciso te falar para você tomar muito cuidado por qual motivo água é o que é h2o gelo é h
do jovem um é líquido e o outro é o solo então eu não tenho uma mistura eu tenho que uma substância pura que você aprendeu na aula de hoje porém essa substância pura ela vai se apresentar em diferente estados físicos então eu não posso chamar uma isso aqui de mistura a marcel mas eu tô vendo um padrão visual assim é que é um recipiente a parte líquida eo gelo aqui goiano se você está identificando essas fases mas por definição você não pode chamar isso aqui de mistura porque você só tem uma substância só que é
h2o onde eu quero chegar lá existe mais uma palavrinha que eu quero que você saiba que é o sistema quando a gente está trabalhando com essa idéia de mistura ver se é homogêneo heterogéneo tem muitos exercícios muitos livros é há muitos caminhos que vão virar pra você vai falar assim olha isso daqui é uma mistura heterogéneo essa mistura heterogenia corresponde a um sistema heterogéneo indo direto ao ponto é falando uma linguagem para que todo mundo consiga aprender desde o mais avançado até quem está começando do zero quando a gente vira e olha o sistema eu
quero que você entenda que o doutor eu tô falando do que eu tô vendo isso daqui é um sistem amanhã ou seja o toinho um duo um sistema heterogéneo que corresponde a uma mistura heterogéneo e aqui eu tenho que um sistema heterogéneo que não é uma mistura heterogênea e que apresenta apenas um tipo de componente com duas fases galera a gente tem vários tipos de misturas que poderiam ser colocadas aqui nessa aula como por exemplo água com óleo água com óleo a gente sabe que não vai constituir uma mistura homogênea e sim heterogéneo por que
por que os dois não conseguem interagir você que tá começando a estudar aquilo que agora talvez você fica um pouquinho perdido em situações que você precisa olhar uma um problema e falar assim ó fulano o beltrano vai constituir o que tem muitos alunos que ficam perdidos com relação a isso e o que eu quero que você está começando a estudar química agora saiba que ao longo do nosso curso nós teremos aulas como por exemplo a polaridade coisas que já tinha mencionado aqui no vídeo e essas aulas vou explicar para vocês como identificar através de uma
fórmula qual é o tipo de ligação química relacionar com popularidade vê-se um tende a interagir com o outro e aí você vai construindo aí o a linha de raciocínio para resolver um problema porém eu preciso te passar uma ferramenta por hora que é preciso que você saiba que a água e álcool que água com açúcar água com sal situações como essa vão constituir mistura homogênea agora por exemplo água com gasolina não vão continuam vai constituir mistura homogênea água com óleo também não então esses são alguns exemplos que eu vejo saúde que estão começando a estudar
que nunca viu química fica um pouco desanimado mas acredite não desanime porque existem mais ferramentas ao longo do nosso curso que você vai acabar dominando e vai conseguir resolver esses problemas o que a gente vai fazer agora agora a gente vai apagar o quadro ea gente vai discutir os principais métodos dos mais famosos de separação de misturas pra que você sai aqui dessa aula já têm alguma noção como resolver alguns problemas show de bola então vá pagar enquanto isso você fica um é importante que você saiba que uma vez que você consegue identificar qual é
o tipo de mistura que você tem você vai muitas vezes muitas questões ou até mesmo no caso do químico em laboratório ele vai precisar empregar uma série de métodos para poder parar aí essa mistura dos componentes para que ele possa desenvolver análise aqui nós temos o seguinte esses quatro métodos aqui é o que eu vou apresentar pra você nessa aula que são métodos muito famosos e que claro não são os únicos mais à medida que o curso for acontecendo e eu fui desenvolvendo com você novos concelhos novas idéias aqui dentro do nosso curso e eu
vou poder aprofundar com outros métodos mas se liga só esses quatro aquilo eles quase sempre aparecem em alguma questão que trabalha com esse tipo de abordagem que a separação de estúdio eu preciso que você saiba que eu quando nós temos uma mistura homogênea a gente vai identificar a característica que o método ele vai se basear no geral em que a mudança de estado físico é óbvio que não todos mas a gente vai identificar que existe assim uma generalização claro com exceções mais uma vez a gente tem que deixar bem claro que têm exceções mas a
gente vai identificar que a gente trabalha com mudança de estado físico show de bola e as misturas heterogêneos a gente vai identificar que a gente vai trabalhar com metodologias mecânicas como por exemplo pega joga por um lado joga para o outro abre isso na então assim é uma metodologia mais mecânica e na homogênea a mudança de estado físico ea 500 é porque a gente precisa falar que infelizmente muitos alunos não conseguem entender o que o professor ele está focado apenas nesses quatro métodos mais uma vez lá na frente a gente vai aprender outras metodologias que
por exemplo vão separar mistura homogênea só que não vai utilizar mudança de estado físico você vai utilizar a metodologia como por exemplo a distração que você utiliza é uma idéia de compatibilidade química ea partir dali você vai distraindo coisas que você quer então assim tem lá na frente onde vai ver outras paradas show de bola então antes de você comer tá aqui no vídeo assim a marcel mas o método não sei que lá não usa mudança de estado físico sim eu sei mas a gente está construindo a linha de raciocínio e o professor tá preocupado
com aquela galera que nunca estudou química na vida show de bola então sem ódio no coração que a gente vai fazer agora agora nós vamos trabalhar com esses quatro métodos pra que a gente consiga encerrar essa aula que com o sucesso show de bola então eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanhou galera exemplo bem simples aqui a água com óleo e água com areia como a gente vai separar isso a parada toda ela água com óleo a gente tem uma metodologia que a gente pode empregar que se chama de cantá são a decretação
é um tópico bem importante é que você saiba como é que vai funcionar a de plantação então a implantação ea para mistura e zé pedro genes que podem ser do tipo sólido mais líquido ou então pode ser do tipo líquido com líquido esse exemplo aquilo água com óleo é do tipo leque do com líquido quando a gente tem água com areia é do tipo sólido com league em ambos os casos aqui eu posso empregará de cantá são como que funciona a decantação quais são os pré-requisitos pra essa o emprego dessa metodologia primeiro ponto se a
gente pega água com óleo e começa a fazer assim uma perturbação daquele sistema você vai ver que vai ficar o sistema todo mal nunca água quando você quiser você pode pegar em casa pega boa terra um copo de água aí pega um copo de água não vai pegar um copo você vai colocar a metade do copo de água e coloca um pouco de óleo e é aqui que vou fazer vai pegar uma colher e vai mexer com ele vai ficar o sistema todo bagunçado uma confusão o que você vai ter que fazer em primeiro lugar
você vai ter que deixar aquele copo com aquela mistura em repouso então essa é a primeira parada da decantação vai ter que pegar ali um sistema que está agitado e você vai ter que deixar em repouso depois que você deixar em repouso aqueles e aquelas substâncias que não vão ter interação popularmente a gente fala como não misturou aquela questão de não interagir vai separar as fases e aí você vai ter uma fase com maior densidade que fica no fundo ea de menor densidade vai ficar na porção superior o que vai acontecer aquele sistema de som
eu tenho um copo de óleo em cima e água embaixo eu posso empregará de cantação fazendo o seguinte situação de número 1 eu vou pegar esse copo que está com a mistura e vou pegar um copo vazio e vôo derramando o óleo para o outro copo vazio aos pouquinhos vou fazer uma aos pouquinhos aos pouquinhos e aí eu vou separou do de uma maneira grosseira o que o óleo da água é óbvio que vai chegar uma hora que eu não vou conseguir fazer mais isso que vai começar e água por outro copo e você vai
perceber que vai ficar um pedaço de óleo que está complicado de se tirar isso que eu vou explicando para você se chama de plantação e aí eu pergunto pra você você acha que o químico no laboratório se tiver que separar uma mistura como por exemplo água com óleo que é uma mistura heterogéneo líquido com ele ele vai ficar fazendo isso não existe um equipamento especial de laboratório que a gente pode chamar de um funil de bromo ou funil de de plantação o funil de separação que eu estou colocando na que na descrição do vídeo um
link para que você possa ver como que essa imagem bonitinho né mas basicamente o o um desses equipamentos em que a gente usa ele é assim ele é desse jeito aí como é que funciona a parada você vai ter aqui uma tipa uma torneirinha o show de bola você vai como a a sua mistura heterogéneo link do líquido tá então esse equipamento zinho é para misturas do tipo líquido líquido está heterogéneo colocou aqui com a torneirinha fechado vai deixar o sistema entrar e ficar em repouso para separar as fases bonitinho e quintais de densidade menor
fica embaixo que nesse caso é água e é o que você faz você bota um recipiente aqui embaixo e aí você vai lá abre a torneira linha ea água vai descendo vai descendo vai descendo de um sistema vai todo baixando do dom quando chegar o momento em que o óleo vai começar a a sair aqui nessa torneirinha você vai lá e fecha a torneira não e aí você separou de uma maneira muito mais efetiva do que aquele jeito que eu expliquei no início a água eo então a gente no laboratório a gente utiliza esse equipamento
aquilo que pode ser chamado de funil de bromo funil de implantação o funil de separação show então tá na descrição do vídeo aí pra você depois dá uma olhada mais legal agora eu posso entregar a mesma metodologia de pegar um copinho com água e areia e eu espero deixe em repouso sistema areia vai pro fundo e aí eu vou pegando a água e volta vou jogando pra outro recipiente a água e quando chegar à areia o que acontece eu paro e aí eu eu tenho a separação de areia com água entenda que eu entreguei a
mesma metodologia que se chama de cantá são pra separar essa mistura heterogéneo do tipo sólido em líquido onde que a gente vê assim a de plantação gente tem por exemplo a quantia tem o tratamento da água a gente prega a de captação para separar esse tipo de mistura sólido como líquido está então a decantação é um método bem famoso show de bola só que não é somente a de implantação que a gente vai trabalhar eu falei para vocês que a gente também tem a filtração que é um outro meia como que é a filtração no
seu dia a dia quando você vai preparar o café o que você vai ter você vai colocar dentro de um filtro você vai colocar o pó de café que é um sólido e você vai despejar a água aquela mistura de água com café você vai ter água quente extraindo as substâncias presentes no café e quando eu falo extraindo isso é um método de separação que em outro momento eu falo pra você tá mas vamos nos concentrar é naquela parte líquida com o sólido e ao pó de café eu poderia usar esse exemplo para a água
com areia então se eu tenho água com ar eu posso pegar um papel de filtro e jogar aquela mistura toda amigo você sabe que a parte sólida vai ficar retida no papel ea parte líquida vai passar isso daí é o que você faz no dia-a-dia neo você ou sua mãe seu pai enfim para poder preparar o café você vai pegar a parte líquida vai passar pelo filtro ea parte sólida vai ficar retida então a filtração é um método que a gente emprega para misturas do tipo sólido em equipe lutar então a filtração é mais recomendado
perceba que a água com areia a filtração é bem melhor do que a de plantação tal a gente tem alternativa e na filtração a gente não tinha pra separar misturas do tipo líquido em líquido líquido em líquida muito mais efetivo quando eu tenho isso daqui tal que é o funil de decantação então decantação e filtração são muito utilizados mas muito utilizados mesmo show de bola e se foram os dois primeiros métodos agora a gente vai aí pra poder encerrar aula com os dois últimos metros que é a destilação simples e a destilação fracionada eu vou
apagar o quadro enquanto isso você acompanhe o bom ganhar o último bloco dessa aula a gente está aqui trabalhando agora com a separação de misturas homogêneos destilação simples ea fracionada no nosso primeiro exemplo nós temos água com sal e água com sal claro sabe que em pequena quantidade a gente tem o que uma mistura homogênea essa mistura homogênea ela é do tipo que o um sólido em um líquido tá então essa mistura homogênea do tipo sólido e líquido a gente pode empregar a destilação simples que é o método recomendado só que a gente precisa fazer
uma ressalva que é o seguinte essa separação de um estudo estou utilizando a destilação simples eu preciso que você fique ligado que a gente vai empregar quando a gente quer pegar por exemplo água e sal que tem aquele padrão homogêneo eu quero separar no sentido de obter a água e os ao se você por acaso tiver aí na sua casa água com sal e quiser obter apenas o sal basta você pegar aquela mistura colocar uma panela e leve ao fogo o que vai acontecer a água vai passar para o estado gasoso e os ao que
é um sólido vai permanecer no fundo da sua panela metodologia assim é o que a gente emprega lá nas salinas você pega por exemplo a água do mar coloca em um quadrado e vai fazer com que o sol eo vento evaporem aquela água que restando apenas do sal a grosso modo é isso que acontece em uma salinha só que eu o que eu quero que você saiba é que a gente está trabalhando aqui no exemplo água um sal para obter água destilada que é uma água pura isso daqui eu estou colocando um link que por
cá eu queria muito que você assiste se você está vendo essa aula até aqui coloquei na descrição do vídeo um link pra que você assista ao vídeo chamado carta 2070 e que você parasse para refletir um pouco sobre o que é apresentado no vídeo tá é legal que você faça isso mas como o que vai acontecer para a gente separar a água com sal para obter água de volta a gente vai pegar a mistura e vai colocar um recipiente assim chama de balão de destilação lembrando também a galera que eu estou colocando na descrição do
vídeo um link para que você possa ver a imagem desse aparelhinho aqui tá que eu tô fazendo paradas só para poder explicar para vocês aquela mistura de água com sal você vai colocar num balão de destilação quem chama e em si embaixo dele né você vai ter uma parada chamada bico de bance esse bico de bom sim ele vai fornecer calor pra poder aquecer essa mistura tá só que é um suporte limpa é o que vai acontecer essa mistura sendo aquecida vai chegar a uma determinada hora em que apenas a água vai começar a passar
para o estado gasoso e ela vai passar para o estado gasoso e ela vai ficar nesse recipiente aqui ó ela vai ficar nessa região aquilo o vapor de água aprisionado tá então esse vapor de água vai se acumulando aqui só que nessa região aqui da destilação não é que a gente está trabalhando com a legislação a gente tem o condensador o que é o condensador é uma parte da destilação em que eu vou pegar o vapor gasoso é estado gasoso da água e vou reduzir a temperatura condensam do o que é essa água que a
condensação você estudou na hora passada que a mudança de gasoso para o líquido perceba que é que eu estou colocando tipo uma minhoca que um zig zag isso aqui eu estou fazendo alusão a uma serpentina não é desse jeito aqui e eu estou colocando na descrição do vídeo um link para quem tiver interesse de ver os diferentes tipos de condensadores show de bola mas no nosso desenho quero que você entenda que aqui vai entrar água gelada e essa água gelada vai entrar em contato com esse vidro porém não vai é digamos assim ele está passando
extremamente a única função dessa simples de ser pequena é deixar esse segmento da destilação com uma temperatura mais baixa ea temperatura mais baixa vai ser o fator para pegar o vapor gasoso e reduzindo a temperatura condensam do voltando pra limpa e como ela é desse jeito por conta da gravidade à medida que a água líquida é formada o que a gente chama de água destilada porque passou pela destilação a medida vai sendo formada ela vai descendo e vai caindo aqui em outro recipiente show e aí a gente tem os vapor de água se forma a
temperatura nesse segmento vai reduzindo porque vai entrando e saindo água fria constantemente e aí reduzindo a temperatura água pura que a gente chama de água destilada cai desse lado e os ao vai ficar apenas aquilo se eu desconecta tudo isso e deixa aberto água vai passar o estado gasoso eu não tenho como pegar ela um show de bola e aí eu sou eu não estou fazendo a destilação essa legislação ela tenha se ela tem um sentido de obter o líquido de volta agora isso que eu estou mostrando pra você é o que é a destilação
simples tá a destilação simples ela é utilizada quando eu quero separar uma mistura homogênea onde eu tem um sólido dissolvido em um líquido quando eu quero ter o líquido de volta show perceba que como eu disse lá anteriormente a gente está mudando alguém de estado físico para poder separar show agora quando eu tenho uma mistura homogênea do tipo líquido em líquido como água e álcool eu não vou utilizar a destilação simples o que eu vou utilizar nesse caso aqui de água com álcool eu vou utilizar é a destilação fracionada tap e à destilação fracionada ela
é empregada quando a gente tem uma situação como essa líquidos nem se vende show de bola líquidos me cíveis que são é que nada mais é do que uma solução onde as duas substâncias estão no estado líquido à lipo é quando ele está observando essa mistura tá a parada toda ela qual a diferença da destilação simples para a destilação fracionada na deixou ação relacionada a gente precisa conhecer as temperaturas de ebulição de cada componente e além disso eu preciso de um termômetro para controlar isso então como é que funciona a parada água a gente sabe
que ela vai passar para o estado gasoso ascender aos céus eo álcool a 78 graus celsius mais ou menos então essa mistura aqui à medida que eu vou aquecendo e controlando com o termômetro o que eu vou observá eu vou observar que o álcool será o primeiro a passar para o estado gasoso porque o ponto de ebulição ou seja a temperatura com que ele passa para o estado gasoso é menor do que a água e aí com o termômetro com o outro é equipamento conectado aqui que é uma coluna de fracionamento que a gente vai
conectar aqui o que a gente vai ter a gente vai ter a possibilidade de controlar no sentido de usar as temperaturas de ebulição para separar os dois livros show e aí a gente tá colocando pra você na descrição do vídeo também um link para que você possa ver uma imagem da destilação fracionada né do aparelho que é utilizado se parece muito com aparelhagem da destilação simples mas com mais algumas coisas conectadas como eu tinha mencionado dica do professor de estimação fracionada aparece muito no tópico de petróleo tá pra gente separar os componentes do petróleo a
gente emprega a destilação fracionada como a gente vai ter um momento em que a gente vai falar sou é a destilação fracionada do petróleo levando alguns outros tópicos da química né como por exemplo as massas moleculares é característica assim do gênero a gente vai discutir lá então eu vou deixar a partir do petróleo para falar em outro momento show de bola então essa é a nossa aula não esquece que na descrição do vídeo tem os exercícios é pra você fazer os exercícios fazer o download do gabarito conferir as respostas e é isso tá à medida
que se foi desenvolvendo curso novos métodos hipaa acabou vou ficando por aqui deve abraço e até a nossa próxima aula
