Cálculo da Constante de Equilíbrio | Kc | Equilíbrio Químico | Aula 3

e agora que você tá craque em expressar as constantes de equilíbrio químico vamos ver como nós vamos calcular essas expressões né como nós vamos calcular na verdade os valores das constantes de equilíbrio químico o método aqui nós vamos utilizar é o método da tabela com três pontos no início reagir e o equilíbrio e lembrando que para que a gente calcule o valor da constante de equilíbrio químico nós temos que sempre trabalhar com as concentrações quando o sistema já chegou ao equilíbrio bora lá por exemplo então nós temos aqui num recipiente de paredes indeformaveis 10 mol

por litro de n 2 o 4 foram colocados para reagir após um certo tempo atingir o seguinte equilíbrio tá aquele dois ou quatro é equilíbrio com 2 mols de no2 calcule a constante kc sabendo que no equilíbrio foram encontrados 8 mol por litro de n 2 o 4 tão barato eu vou recuperar aqui a nossa equação é e copiar é ótima eu vou copiar a equação aqui novamente então ele 2 ou 4 e no seu estado gasoso que vai entrar em equilíbrio com 2 mols de no2 também gasoso e ele quer saber aí qual é

o valor da constante o kc do equilíbrio químico legal vamos usar três pontos o início da reação das concentrações que foram colocados no início uma parte aí vai reagir e vai formar na e aí vai chegar até o estado de equilíbrio químico então só esses três pontos que nós vamos utilizar nessa tabela ele nos disse que no início da reação nós temos 10 mols por litro do n 2 ou 4 e como é o início da reação nós ainda não formando os produtos não temos dados a uma parte do nosso re a gente vai gastar

vai ser consumido e aí o produto será formado para chegar ao equilíbrio químico ele também nos visse que no equilíbrio nós temos um total de oito mall e por litro do nosso reagente a gente precisa descobrir então qual é a quantidade que nós teremos do produto no equilíbrio químico para jogar na expressão do café então vamos lá a gente consegue perceber uma coisa que nós temos no início 10 mols por litro e no equilíbrio nós temos 8 mols significa que ele gastou a desse total de 10 2 mols por litro tudo bem através desse valor

aqui de 2 mols por litro que ele gastou a gente está colocando o sinal negativo como consumo nós podemos identificar o quanto ele vai formar colocar sinal positivo aqui do nosso produto no2 percebi um detalhe importante nesse ponto da tabela ou seja no ponto da reação daqui onde ele reage é o único ponto onde nós devemos considerar a proporção estequiométrica entre reagentes e produtos note que nós temos a proporção de 1 para 2 quando nós estamos trabalhando nessa equação bom então no ponto de reação a gente vai trabalhar sempre com a proporção estequiométrica como assim

se nós gastamos observe na reação um mol de n2 a quatro nós vamos formar o dobro 2 mols de no2 sendo assim se nós gastarmos por exemplo 2 mols de dois ou quatro nós iremos formar o dobro que é igual a quatro que nós gastamos então dois mols por litro aqui pela proporção estequiométrica que aí deve ser obedecido a nesse ponto da tabela nós vamos formar o dobro 4 mols por litro tudo bem aí se fosse consumo de 3 mols então teríamos formado três aí vez 26 mouse e assim por diante beleza como nós não

tínhamos nada no início formou quatro na reação significa que no equilíbrio químico ou ao atingir o equilíbrio químico nós teremos 4 mol por litro do nosso produto beleza feito então a nossa tabela tá aqui a gente pode expressar a constant o livro químico e jogar os valores na expressão colocar aqui ó o nosso kc então vai ficar kc é igual concentração do nosso produto que é o no2 elevado ao quadrado dividido pela concentração do nosso reagente que é o n 2 o 4 é que elevado a primeira substituir os valores então nós temos concentração de

no2 4 elevado ao quadrado e vir pela concentração que nós temos aqui do nosso reagente oito né ficaremos então com 16 divididas aqui por 8 o nosso kc aqui a constante é em função do nosso das concentrações sopa de voltar aqui vai ser equivalente a dois estão kc para esse processo é igual a dois vizinho não é bem tranquilo a gente vai usar essa tabela para toda e qualquer exercício pode ser exercícios mais difíceis tabela que funciona aí para o cálculo e bora para o segundo exemplo tudo bem ele fala que observa equilíbrio abaixo do

esmalte co2 gasoso em equilíbrio com 2 mols de uma noxo lembra que ser um gás extremamente tóxico e oxigênio gasoso no recipiente de 1l é importantíssimo turma que a gente sempre note qual é o volume do recipiente aquele colocou um litro mas se o volume fosse diferente a aí nós teremos aliás nós vamos ter calculado são quatro molas e 1 litro então constração 4 mols por litro mas se o volume fosse dois seriam 4mols em 2 litros concentração dos maus porém então muita atenção no volume do recipiente um recipiente de 1 litro foram colocados 4

mols de dióxido de carbono co2 para reagir após atingido o equilíbrio após atingido o equilíbrio observou-se a formação de 1 mol de oxigênio molecular no recipiente oxigênio molecular o nosso por dois considerando que a temperatura for mantida constante calcule o valor da constante de equilíbrio químico aí para essa rei bom então bora lá vou copiar aqui novamente a nossa equação 2 mols de co2 o dióxido de carbono vou deixar o estado físico de lado por enquanto dando aí no equilíbrio dois moldes e o mais um mol de oxigênio molecular à frente não perder muito tempo

vou colocar aqui ó início da reação vai reagir e vai chegar ao equilíbrio beleza ele falou para gente que no início da reação foram colocados 4 mols de dióxido de carbono recipiente de 1 litro quer dizer que a concentração equivale a 4 mols por litro como o início da reação nós não temos nada dos nossos produtos estão 10 mol por litro a concentração a vai gastar uma certa partida olha gente vai consumir gasta aqui do nosso reagente ele vai então formar aqui os nossos produtos estão forma monóxido e forma aí o nossos oxigênio molecular ele

disse que depois de ter sido atingido equilíbrio químico é encontrado um mol de oxigênio molecular nesse recipiente então nós temos aqui o oxigênio um mall no recipiente de 1 litro tem uma concentração de 1 mol por litro através desse valor aqui perceba quente para calcular constante a gente vai ter que descobrir qual é o valor da concentração do co2 no equilíbrio e do monóxido de carbono no equilíbrio mas através do ponto da reação aqui lembrando que a reação sempre vai seguir a proporção estequiométrica da reação devidamente balanceada né então perceba se nós não tínhamos nada

de oxigênio no início formou uma certa parte chegou de equilíbrio com um mol por litro então a gente sabe que formou exatamente um mol por litro tudo bem vou de novo não tínhamos nada formou uma parte chegou na equilíbrio com o mal por litro então sabe que vai formar esse uma ó por litro aqui beleza agora seguindo a proporção estequiométrica and sabe o quanto formou descer ó e o quanto gastou de co2 e se nós observando daqui a observando a equação devidamente balanceada a proporção de oxigênio para se o é de um para dois ou

seja se eu for meio mal por litro de oxigênio quer dizer que eu formei o dobro de monóxido formei dois mols por litro a antaq proporção de 1 para 2 a gente pode pensar o contrário de dois para um se eu for meio dois então por minha metade para oxigênio e aí a gente pode observar do co2 para os e o proporção de 2 para 2 ou seja um né quer dizer que se eu formei dois mols por litro gasto há exatamente 2 mols por litro funcionaria também se ele tivesse observado para oxigênio oxigênio para

o co2 a proporção de 1 para 2 sendo assim se eu for meio um gaste o dobro do esmalte por litro voltando aqui agora no equilíbrio se eu tinha quatro do co2 gastei dois cheguei no equilíbrio com 2 mols por litro a e se o nós não tínhamos nada no início e formei dois então é porque nós teremos dois mols por litro no equilíbrio pronto tabela preenchida nós temos os valores aqui das concentrações no equilíbrio químico a gente vai expressar então a constante o café aqui vai ser igual a concentração do nosso produto ou dos

produtos se o elevado ao quadrado vezes a concentração do oxigênio molecular levado a primeira dividido pela concentração do co2 também elevado ao quadrado substituindo os valores nós teremos na concentração do co2 2 elevado ao quadrado vez a concentração do oxigênio um elevado a primeira e o a concentração aqui do seu a 2 elevado ao quadrado também beleza olha aqui ficou fácil né simplifica 2 ao quadrado com 2 ao quadrado chegamos então que a constante de equilíbrio químico vai ser um a um para esse exemplo pesinho tão facinho de calcular pela tabela da um pouco de

trabalho mas a gente mata numa boa beleza e nesse o reagir chega no equilíbrio a gente tem aí os três pontos que a gente precisa para calcular as concentrações e chegar ao valor da constante bora mais um exemplo esse exercício da unicamp ele fala eu respeite de um decímetro cúbico lembrando que decímetro cúbico é a mesma coisa que litro tão litro em decímetro cúbico introduziu-se 0 10 mols do butano gasoso que em presença de um catalisador exames ou se em isobutano a constante desse equilíbrio é igual a 2,5 nas condições do experimento com a concentração

em mol por decímetro cúbico do isobutano no equilíbrio sempre aqui esse exercício é diferente porque ele já nos deu o valor do café né ele fala que para gente quer dois e meia o que ele quer mesmo é que a gente calcule a concentração do isobutano quando ele estiver não é que o que é tabela exatamente a mesma coisa ó nós teremos layton o butano que é um hidrocarboneto através de um catalisador vai se isomerizar transformando-se então no iso butano três pontos então gente precisa o início da reação vai reagir uma certa parte e vai

chegar ao equilíbrio no início da reação ele falou que colocou no respeite 0 10 mols do butano e do recipiente tem um litro cuidado com o volume do recipiente então nós teremos lá 0,10 mol por litro e não temos nada do isobutano porque o início da reação vai gastar butano vai formais ou butantã e aí ele fala que a constante nessa temperatura deu dois e meia mas e agora ele não disse o quanto tendo equilíbrio não deu não informação se a gente não sabe nenhuma informação do quanto regil de quanto a gente tem no equilíbrio

químico tanto pode falar olha vai gastar x a formar aí nesse caso she's not um detalhe importante a proporção estequiométrica aqui é de um para um então ainda estou obedecendo que a reação a que o ponto da reação da tabela segue a proporção estequiométrica de 1 para 1 então se gastou x formou x no equilíbrio então nós vamos ter 100 no início gastou x então nós vamos ter 00 - x não temos nada e formou x então ficaremos equilíbrio com x mol por litro beleza sendo assim então a gente pode expressar a constante de equilíbrio

químico a escrever para ele aí com os valores substituídos a como vai ficar então o nosso cá cê vai ser igual concentração do produto que é o isobutano então colocar aqui iso butano dividido pela concentração do nosso butano que é o reagente beleza legal substituir os valores aqui com c eu tô botando equilíbrio x concentração do butano equilibra 0 10 - x ee já sabe o valor disso o telefone seu é igual a 2,5 o grande detalhe desse exercício é que a gente não sabia o quanto era consumido formado então a gente teve que assumir

o valor x tem vários exercícios que são semelhantes a esse voltando aqui vou passar o 00 - x que está dividida em multiplicando lá para cima vamos ficar com vamos explicar direto 00 x 2,5 vai me dar a 0,25 então aí dois e meio vezes x 2,5 x lá vou passar o 2 e meio aqui x negativo trocando de sinal lá para frente vai dar 2,5 x com mais x 3,5 x = 0,25 dividindo os dois lados por três e meio a gente vai chegar no valor aí aproximadamente 0,0 71 como x já é o

valor a oração aqui dois o butano então a gente pode falar que é segunda pergunta dele a concentração do riso butano a vai ser igual ao valor x que é igual a zero vírgula zero 71 mol por litro bebês muito bem tá aí detalhes importantes é a gente percebeu que todos esses exercícios que nós calculamos as constantes de equilíbrio químico elas não apresentam unidades as constantes de equilíbrio químico são todas adimensionais é claro que existem exercícios que o examinador coloca unidade mas saiba que isso não é necessariamente muito correto é todos esses exemplos que nós

fizemos a gente tem aí a todos eles com constante de equilíbrio químicos admensionais sem unidade então anote para mim por favor esta observação a gente sabe aqui ok o pacote não sabemos que ao kc a constante de equilíbrio químico qualquer constante ela é adimensional é adimensional ou seja elas não apresentam unidade tá então não possuem aí unidade ou ligar mais não exercício que eu tô resolvendo aqui o examinador colocou que a constante de equilíbrio químico apresentava a unidade que eu faço bom vai com e coloca a unidade também mas saiba que quimicamente falando constantes de

equilíbrios químicos são sempre adimensionais é isso aí ó já sabemos então como calcular constante de equilíbrio químico agora é só mandar ver nos exercícios até mais se inscreveram a próxima