Sistema Tampão

[Música] E aí [Música] e nos seres humanos o PH plasmático deve ser mantido em torno de 7.4 em uma faixa muito Estreita de variação dentro das células a restrição se repete e um exemplo suficiente da importância do PH na fisiologia celular é dado pela sua interferência na atividade das enzimas e apesar de as reações ocorrerem com captação e liberação de prótons o que altera o PH o valor do PH celular ou plasmática é mantido praticamente fixo isso ocorre graças à existência dos sistemas tampão no sistema tampão consiste em um ácido fraco sua base conjugada mas

o que significa isso uma substância ácida ela tem a tendência de perder próprio Uma solução aquosa e quanto mais forte foi o ácido maior essa tendência a tendência de qualquer ácido de perder um próton informar sua base conjugada é definida pela constante de equilíbrio representada por um cá para a reação reversível de um ácido que se diz a base conjugada e h + e o h seria o ácido a cria base e h mais o próton e a equação da constante de equilíbrio é definida como cá igual a concentração da base conjugada e a concentração

de H + dividido pela concentração de ácido essa constante de equilíbrio para as reações de ionização são chamadas de constante de ionização ou dissociação frequentemente designadas pelo cá os ácidos mais fortes tem constantes de ionização maiores porque ele se dissociam mais e os ácidos mais fracos tem constantes de ionização menores porque ele se dissocia menos quanto mais forte a tendência de dissociar um próton mais forte será o ácido e mais baixo será o seu PK o PK então é inversamente proporcional a constante de ionização quanto maior for a constante de ionização mais forte o ácido

e Menor seu PK então pecar equivale ao valor de PH o que o ácido fraco apresenta-se cinquenta por cento de sociado e esse valor revela região de PH em que um ácido fraco apresenta seu maior poder tamponante ou seja a capacidade de impedir grandes variações de PH quando adicionado ácidos ou bases então pecar corresponde ao cologaritmo da constante de dissociação do ácido e constitui uma medida de sua força ácida praia simplificar então p k = - logo indicar juntando as duas reações temos p k = - blog da concentração da base conjugada e h mais

dividido pela concentração de ácido como um exemplo de sistema tampão temos uma mistura de concentrações iguais de ácido acético e os acetatos neste a uma zona relativamente plana na curva de titulação como a gente pode ver nesse gráfico pela Linha Azul que se estende por cerca de uma unidade de PH Em ambos os lados do seu PH do Ponto Central de qualquer a 76 nessa zona uma dada quantidade de H + ou H - ou seja uma substância ácida ou base adicionado ao sistema tem muito menos efeito no PH que a mesma quantidade adicionada fora

da zona é só zona relativamente plana é a região de tamponamento do par tampão ácido acético acetato no Ponto Central da região de tamponamento no qual a concentração de doador de prótons que o ácido acético é exatamente igual à do aceptor de prótons acetato a força de tamponamento do sistema é máxima Isto é seu PH muda menos pela adição de H + ou o h - o BH nesse ponto na curva de titulação do ácido acético é igual ao seu PK o PH do sistema tampão acetato muda levemente quando uma pequena quantidade de água mais

ou h - e adicionado mas essa mudança é muito pequena comparada com a mudança de PH que resultaria ser a mesma quantidade de água é mais larga menos fosse adicionado à água pura pensando Então nesse exemplo do tampão acetato podemos concluir que a eficiência de um tampão está restrita a uma faixa de PH específica E agora voltando para esse gráfico a gente consegue observar a curva de titulação de alguns ácidos fracos essa curva relaciona o PH de uma solução após a introdução de uma certa quantidade de titulante e nos permite mostrar a região central que

a faixa eficiente de tamponamento como falado anteriormente a forma da curva de titulação de qualquer ácido fraco é descrita pela equação de henderson-hasselbach no qual PH = PK + log da concentração da base conjugada dividido pela concentração do ácido conjugado com essa equação é possível deduzir que o pecado de um ácido fraco é igual a PH de uma solução no Ponto Central da titulação no organismo existem 4 tampões fisiológicos extremamente importantes para o controle do PH dentre esses temos tampão bicarbonato ácido carbônico tampão de hemoglobina óximo bobina tampão de preto as proteínas básicas e por

último o tampão fosfato monoácido e fosfato diácido por plasma sanguíneo é tamponado em parte pelo sistema tampão bicarbonato consiste em ácido carbônico como doador de prótons e bicarbonato como aceptor de próprios a solução tampão de bicarbonato é um tampão fisiológico efetive um PH próximo de 7.4 porque o ácido carbônico do plasma sanguíneo está em equilíbrio como a grande capacidade de reserva de gás carbônico no ar contido nos pulmões e sistema de tamponamento envolve três equilíbrios reversíveis entre o seu dois gasosas nos pulmões o ácido carbônico e o bicarbonato no plasma sanguíneo algumas situações fisiológicas podem

causar alterações no PH sanguíneo resultando em acidose ou alcalose essas condições tem um componente primário que a origem química da alteração de PH e uma consequente resposta compensatória que é o mecanismo utilizado o mesmo para reajustar o PH no exemplo da acidose Existem três tipos de regulação a primeira seria os tampões químicos que tem a função de combinar-se com h mais esse acontece imediatamente após a acidose o segundo tipo de regulação é a respiração que tem a função de eliminação de CO2 nos pulmões e acontece depois de alguns minutos da acidose o terceiro tipo de

regulação é a regulação renal que tem a função de excreção de água mais e reabsorção de compostos básicos Porém esse sistema Leva cerca de horas para ocorrer às alterações principais do equilíbrio ácido-base pode ser tanto metabólica quanto respiratória na acidose metabólica nós temos como alteração primária o aumento DH mais uma diminuição da bicarbonato como resposta secundária nós temos uma diminuição na pressão parcial de CO2 co o mesmo da resposta secundária vai ocorrer a hiperventilação que seria a respiração curta na alcalose metabólica alteração primária seria uma diminuição de H + E um aumento de bicarbonato e

a resposta secundária seria o aumento da pressão parcial de CO2 para isso o mecanismo de resposta secundária seria a hipoventilação seria uma respiração mais longa na acidose respiratória alteração primária seria aumento da pressão parcial de CO2 e o aumento do ácido carbônico a resposta secundária seria um aumento dos íons bicarbonato E para isso ocorrer teria o aumento transitório da excreção de ácido e o aumento da reabsorção de bicarbonato pelo rim na alcalose respiratória alteração primária seria a diminuição da pressão parcial de CO2 e uma diminuição de ácido carbônico e a resposta secundária seria uma diminuição

de bicarbonato Então para que isso ocorra o mecanismo de resposta secundária seria uma diminuição transitória da excreção de ácido e uma diminuição da reabsorção de bicarbonato pelos rins e esse foi o vídeo de hoje sobre sistema tampão Até logo a E aí E aí [Música] E aí