COMO CALCULAR ENTALPIA DE FORMAÇÃO | Resumo de Química para o Enem

e garante começa a sala tem uma linha de introdução à termoquímica tá clica aqui no card para ver ok mas vamos lá pessoal a gente vai falar sobre entalpia de Formação tá continuando a saúde termoquímica agora a gente vai vai entender um pouquinho como é que funciona então pedir informação de algum produto Tá qual conceito básico de entalpia de Formação tá o conceito é assim você tá então o que é de um áudio moléculas compostas você tá formando essas moléculas compostas tá a partir de apenas moléculas simples só para gente que lembrar um conceito de

molécula composta e simples composta que é feita de mais de um tipo de átomo e simples é que é feita apenas por um tipo de átomo Por que que a gente faz isso porque que essa seria Nossa então pedir informação porque as moléculas simples pessoal A então p delas é igual a zero então Pina moléculas simples vai ser zero Então olha só quando a gente joga esse no cálculo acontece algo curioso olha só que legal vamos pegar o exemplo da água tá é aquela simples de hidrogênio mais meia meio mol de moléculas de oxigênio e

formei o molde moléculas de água líquida tá e experimentalmente a gente vai notar que o delta h é menos 286 kg de aulas por mol Ok se a gente botar na conta se a gente botar isso na nossa continha lembra-la que delta h então Pedro produtos menos a entalpia dos reagentes se a gente for fazer isso olha só que legal aí então Pedro o produto é um a entalpia da água é só água que é o produto o nosso delta h a gente sabe que a 286 aí então pelos regentes a gente sabe que a

entalpia dos reagentes é igual a zero então no final das contas O que que a gente observou que a entalpia da água vai ser igual à variação da entalpia dessa reação por isso que a gente sempre deve pegar o que moléculas simples que tem entalpia igual a zero tá Para que nosso a entalpia dos reagentes é igual a zero o que fazer uma ração para um mol de do nosso produto que vai ser obviamente uma molécula composta como a água no caso tá E daí a gente vai garantir que o da eu pegar vai ser

a mesma coisa que a entalpia Desse nosso produto então - 286 é entalpia da nossa água no caso Ok então pessoal vão resolver um problema envolvendo entalpia de Formação Então olha só o exemplo que a gente tá dando aqui é dessa reação ch4 + 3 il-2 Indo para chcl3 mais 3hcl ok os dados que ele te dá na questão é esse daqui ó que o ch4 vale a entalpia dele é menos 74,8 quilojoules por mol essa lei que aumenta o peso de formação e é uma entalpia quer calculada experimentalmente Tá certo a gente vai achar

ali experimentalmente então ela tá bolada para você se dado vem para você na questão junto ó ch 3 CL 3 - 104 134,5 que hoje e o hcl - 92,3 que elogiado por mão então é isso é bem simples tá gente só aplica isso na forma que a gente tem para organizar eu gosto de fazer assim ó a gente pega a reação e põe os valores embaixo de cada um ó do ch4 botei o valor dele presta bem atenção aqui ó por que que eu fiquei ocl2 moléculas simples delta h dela tá certo a entalpia

dela tem que ser o que zero tá então esse cara que não vai contar para gente do outro lado ó 134,5 negativo e três vezes esse número da frente influencia a gente tem botar multiplicar ele também então três vezes menos 92,3 quilojoule por bom ok eu não matei a saudades aqui para não ficar tão nosso ficar atrapalhando gente joga isso na forma agora tá lembra esse lado aqui é os produtos vem antes tá E esse lado aqui é os reagentes ou ainda pois então dá outra da entalpia dos produtos menos ele tá os reagentes daí

só jogamos aqui ó dá um ch - 134 - 276 Vila 9.276 1,9 porque eu já calculei aqui eu multipliquei por ser esse ok então se a gente faz a continha e aqui ó muito cuidado é onde eu maioria do pessoal ela tá Ó tem esse sinal de negativo é do que é da Fórmula esse sinal negativo é de quem dá para plantar o que então ele é só menos entre parentes 74,8 mais 10 que a gente tem aqui tá não vai influenciar em nada fez a continha no final gente vai ter resultado de Down

te dar negativo -336, 6 kg de ali por mão se o delta da negativo a gente sabe que esse processo é um processo exotérmico é um processo que libera energia ok pessoal então por hoje é só eu queria pedir para tu curtir o vídeo se inscrever no canal ativar o Sininho fazer essas paradas tem que fazer no YouTube ok e também não esquece de pegar a descrição do vídeo aula escrita e também simulado valeu