DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - DIAGRAMA DE PAULING

E aí [Música] e fala aí meu querido mortal Eu sou professor no meu em Seja bem vindo ao canal olhar químico Nesta aula você vai aprender tudo sobre o diagrama de Pauling fica ligado em tudo aí porque nós iremos fazer exercícios e lá no site olhar quimico.com ou você pode baixar mais lista de exercícios com resoluções e comentários eu vou deixar anotado tudo aí na descrição o diagrama de Pauling também é conhecido como diagrama das diagonais em uma ferramenta importantíssima para você entender como os elétrons estão organizados os átomos e até mesmo entender a lógica

da Tabela Periódica e das ligações químicas e já se liga aí na primeira dica da aula Observe como é fácil montar um diagrama de Pauling ele tem quatro colunas primeiro você comece escrevendo a quantidade de níveis e camadas que podem existir em um átomo que é de uma até 7 horas e já anote aí que cada camada é um nível de energia Ok as camadas são representadas por letras mas o alfabeto no caso do nível 1 a camada é cá o nível 2 a camada l o nível 3 a camada é m o nível 4

a camada é n e segue o raciocínio nível 5 camada ó nível 6 camada p e o nível 7 é a camada que percebeu que obedecemos a ordem numérica e alfabética para cada camada ou cada nível Existem os subníveis ou Subir camadas que também são representados por letras alfabéticas Mas elas são minúsculas no caso aqui da primeira coluna todo mundo é esse e o subnível S acomoda no máximo dois elétrons Agora é a vez da segunda coluna que começa pelo nível 2 e vai até o nível 7 nessa coluna todo mundo é p e o

subnível P acomoda até 6 elétrons ou seja cabe no máximo 6 elétrons mais uma dica se a e começa com nível EA segunda coluna com nível 2 então a terceira coluna começa com nível 3 e aqui ela vai até o nível 6 nessa coluna todo mundo é de e o subnível de acomoda no máximo 10 elétrons a quarta e última coluna começa com nível 4 e esses dois tem um subnível F que acomoda Até 14 elétrons Resumindo existem 7 níveis energéticos ou sete camadas de energia e também os subníveis ou Subir camadas que são as

letras s p d e f e se liga aí que a leitura do diagrama de Pauling é feito somente na diagonal e é por isso que ele também é conhecido como diagrama das diagonais e a por isso também que as setas estão nas diagonais essas setas indicam o sentido em que aumenta a energia dos subníveis os átomos e já já você e eles ou melhor porque antes você precisa aprender o significado de cada número e de cada letra como exemplo vamos de três p6 número três indica o nível de energia ou a camada do átomo

organizar todas essas informações em uma tabela ou você viu no diagrama no átomo pode existir sete níveis energia e cada nível representa uma camada o nível 1 é a camada cá o nível 2 é a camada L nível 3 e a camada m o nível 4 a camada n o nível 5 a camada ó o nível seis a camada p e o nível 7 a camada Que moleza hein então o nosso exemplo o nível 3 é a camada M continuando com o exemplo a letra P representa um subnível que é a subir camada do átomo

e o expoente 6 representa o número A Cruz no subnível em cada nível ou camada existe um número máximo de elétrons que o átomo consegue acomodar no nível 1 que a camada cá o átomo acomoda no máximo dois elétrons no nível 2 que a camada a l o átomo acomoda no máximo oito elétricos ué estranhou aí não fica assim não veja como é fácil aqui existem dois elétrons do subnível s mais seis elétrons do subnível P somando dois elétrons mas seis elétrons é igual a internet viu que fácil basta somar os elétrons e cada nível

Ok bora ver o nível 3 ou kamadan somando dois elétrons no subnível s mas seis elétrons no subnível p mais 10 elétrons do subnível d o número máximo de elétrons dessa camada será 18 já no nível 4 ou camada n somando os dois elétrons no subnível S umas seis elétrons no subnível p mais 10 ele o nível B mas 14 elétrons no subnível f o número máximo de elétrons dessa camada será 32 por atestar se você entendeu É a sua vez de completar a tabela o número máximo de elétrons em cada nível mas antes de

um pausa aí no vídeo e a tabela completa fica assim no caso do nosso exemplo o átomo que tem a distribuição eletrônica até o subnível três p6 representados da seguinte maneira primeiramente desenho 1 núcleo dele e depois as três elétrons feras que são os três níveis as três camadas dele essa eletrosfera representa o nível 1 que a camada a próxima eletrosfera é o nível 2 ou camada L EA terceira e última eletrosfera é o nível 3 que a camada M E aí vamos colocar tudo isso em prática alguns termos novos vão aparecer mas fique calmo

a primeira coisa que você precisa e é escrever o diagrama de Pauling eu vou deixar ele aqui prontinha para você acompanhar os exercícios bora fazer a configuração eletrônica dos elétrons em um átomo a configuração eletrônica é a mesma coisa que distribuição eletrônica O primeiro exemplo será o átomo de lítio que tem o número de massa sete e o número atômico 3 esses valores serão dados e você sempre precisa pegar o menor valor que no caso aqui é o 3 a configuração eletrônica sempre precisa ser feita utilizando o número de elétrons e aqui o número 3

Além de ser o número atômico do lítio é o número de elétrons dele porque não átomo com número atômico é igual número de prótons é igual ao número de elétrons se você esquecer esse assunto é só clicar aqui no card e assistir essa vídeo aula aqui no canal para fazer a distribuição eletrônica em ordem energética ou em subníveis de energia você precisa ler o diagrama de Pauling a combinar de água Naldo Obrigatoriamente você deve começar pelo ou S2 o nosso objetivo são os três elétrons do lítio e até agora colocamos apenas dois então só está

faltando o Eletro volta no diagrama e pega a próxima diagonal que no caso é a dois S2 aí você somos eletros para ver quanto que atende Dois elétrons mas dois elétrons é igual a quatro elétrons Opa lembra que o objetivo aqui são os três elétrons do lítio e agora simples você apaga aqui e coloca um Eletro porque dois eletros mais um Eletro = 3 elétrons do lítio É ué e pode fazer isso lógico que pode lembra que no início da aula mostrei que o subnível S aguenta acomodar no máximo dois elétrons então ele acomoda um

Eletro de boa e não esquecem o subnível P aguenta no máximo 6 elétrons do subnível de no máximo 10 elétrons e o subnível F no máximo 14 eletros e você precisa ler no diagrama na diagonal em se você nem de outro jeito vai errar tudo a representação atômica do lítio fica assim primeiro você desenha o lucro dele e depois das eletrosferas o nível 1 é a primeira eletrosfera do lítio que ao mesmo tempo acamada cá E aí surge outro tipo de distribuição eletrônica a distribuição eletrônica em camadas então no átomo de lítio e seja a

camada cá e nesta camada tem dois elétricos vem aqui no átomo e coloca os dois elementos e aqui é só colocar dois também viu Que moleza a usar o nível 2 é a última eletrosfera do lítio que no caso é a camada l e nela existe apenas um elétron É só colocar ele aqui no átomo e pronto você consegue ter uma noção de como é um átomo de lítio natureza Fala sério show né como você viu a configuração eletrônica do lítio têm um nível 1 e o nível 2 o nível de maior valor de qualquer

átomo sem indicar a a camada de valência e a camada de valência sempre será a camada mais externa do ato ou seja a última camada do átomo no caso do leite a camada de valência dois é cio e não existe apenas um elétron agora tem mais um desafio para você é bem rapidinho mas antes deixe seu like e se inscreve aí no canal nosso próximo e último exemplo será com o átomo de bromo que tem número de massa 80 e o número atômico 35 como você já sabe o número e a 6 35 e a

ele que a gente quer então vamos responder essas questões para fazer a distribuição em ordem energética tem que ir no diagrama e Obrigatoriamente ler na diagonal começar pelo um esse dois lembra volta no diagrama e pega a próxima diagonal que no caso é dois S2 volta no diagrama novamente e pega a próxima diagonal 2p 6 e 3 S2 volta novamente no diagrama e pega a próxima diagonal três p6 e 4S 2 Até agora foram 20 elétrons ó 2 + 2 = 4 elétrons mas 6 = 10 elétrons + 2 = 12 elétrons mas seis igual

a 18 elétrons + 2 = 20 elétrons Maravilha faltam apenas 15 E para finalizar pega no diagrama próxima jornal mas apenas o 3D 10 e 14 p6 porque eles dois vão dar 16 elétrons e só precisamos de 15 aí apaga esse sei seletos e deixa o último subnível como 45 porque somando tudo serão atingidos os 35 elétrons do Globo passa a conta aí bem parecido com o caso do lixo não é mesmo para descobrir a camada de valência basta você pegar aqui o maior nível que é o nível quatro lembra disso então a camada de

valência é quatro S2 E4 P5 e não importa a distância entre os números Ok o subnível mais energético sempre será o último da distribuição eletrônica aqui ele é o 45 a distribuição eletrônica em ordem geométrica é uma maneira de colocar os níveis de energia em ordem crescente vai chegar melhor cada camada e os elétrons mais externos do átomo o Lucas dobrou no primeiro vem um S2 depois dele veio dois S2 e o 2p 6 em seguida veio 3S 2 3P seis e o 3D 10 viu estamos organizando os níveis de energia em ordem crescente e

por fim veio 4S 2 ou 4 e 5 com essa distribuição você consegue chegar cada camada e os elétrons mais externos do átomo que é a camada de valência a distribuição em camadas energia é bem fácil também o nível 1 é a camada cá e aqui existem dois elétricos o nível 2 a camada l e no total existem 8 elétrons o nível 3 e a camada a m e no total existem 18 elétrons é só somar os expoentes lembra eo nível 4 é a camada n e no total existem 7 elétrons e pra finalizar falta

de a Eletronic níveis de energia para isso basta você colocar apenas os elétrons e cada camada gostou da aula então deixe seu like se inscreve aí no canal e entre lá no site da quimico.com e baixe listas de exercícios com resoluções e comentários até a