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O olá boa noite seja bem vindos já tá com chat lutando é o nome é Guilherme prazer para quem não me conhece sou professor de química de vocês assim como também o Gabriel Prazeres e hoje a gente vai começar com a química do zero e vão ser dividida em duas aulas na verdade né então a minha aula é a primeira hoje né nesse horário e na sexta-feira o professor Prazeres que é o que vai falar com vocês Beleza então basicamente a o nosso intuito aqui assim como já tem acontecido aí com algumas outras né com

as outras matérias o nosso intuito aqui é o que é mostrar para vocês aqui até históricos que que eu gosto de chamar de pré-requisitos beleza que eles tópicos assim que que você sabendo eles alguma maneira na hora que você chegar lá por exemplo para fazer uma questão de química que envolva esse pré-requisito a forma como você vai entender a questão vai ser muito melhor muito mais simplificada o que eu posso dizer por exemplo eu vou trabalhar com vocês hoje aqui é questão de proporções como é que eu como é que eu encaro essa questão de

proporções dentro né de uma questão e aí onde que eu vou usar isso né como você já podem ter observado as questões de químico questões que envolvem por exemplo estequiometria são questões bastante recorrentes nas provas dos principais vestibulares que você encontra por aí então por exemplo se eu vou fazer uma questão de ter que meter mas eu não entendo que existe ali proporções entre aqueles participantes e que eu consigo é a partir de alguns cálculos de uma linguagem matemática estabelecer quais são essas proposições forma correta então eu já buscar não é um pouco perdido então

nosso intuito aqui é justamente isso é fazer com que você chega e na hora da prova né já com alguma base mais sólida para que então você consiga fazer qualquer tipo de questão e e você consiga se dar bem né no entendimento dessa essas questões nas provas que vocês podem fazer Oi boa noite para todo mundo aí Rebeca Letícia Mel né chover mais Quem que tá aí Camila Beleza beleza sejam bem-vindos pessoal hoje a gente pode interagir então qualquer dúvida que vocês forem tendo vocês podem escrever no chat que assim que assim que der eu

assim que possível já consigo eu já consigo falar com vocês a Letícia falou que o áudio tá ruim tá todo mundo como é que tá normal para todo mundo só para Letícia faz essa confirmação para mim aí pessoal porque aí eu frente não começar também ok ok não Letícia tá ótimo beleza cheguei boa noite boa noite Alexandre isso aí pessoal então vai escrevendo aí De onde você é qual que é o seu foco principal o que que você quer qual é o qual é o curso que você almeja né de né sei lá se você

já se você já fez em alguma vez vai fazer de novo vamos colocando aí porque a gente já também para eu para eu saber tá e qual que é o público que tá me assistindo hoje beleza porque né aquelas pessoas por exemplo que já já prestaram vestibular vestibulares outras vezes às vezes você pode pensar Nossa pessoa essa matéria que você tá fazendo aí que você tá falando aí é algo muito simples e essa ideia mesmo porque às vezes eu costumo falar isso não é que às vezes a gente tá tão focado em olhar lá na

frente e olhar lá o quê que vai ser o que que vai cair na prova aquela que a gente esquece do básico então muitas vezes você tá fazendo uma questão o motorista está estudando algum determinado conteúdo e você já começa pô não tô entendendo nada desse negócio quando na verdade não é bem aquilo que você não tá entendendo é porque não tem vidro base para começar a entender aquele de uma forma melhor então você tem que criar e algumas conexões mentais algumas conexões neurais aí ó estudando alguns tipos de conteúdo quem na hora que chegar

na parte necessária na necessariamente na parte que você tá estudando aí você vai começar a entender que por legal agora faz mais sentido do que antes eu peguei para estudar né assim jogado Beleza boa boa então beleza aí ó é e nem o erro a primeira vez Em ambos Enem acho que o foco na arena e famema a Ana Cláudia Keri tá em É isso aí tá ó estudar bastante né então Ana Cláudia é para você que quer Ita não tem essa de não saber aliás para todo mundo né pessoal não tem essa já eu

não sei determinado conteúdo como é que eu não sei o que que houve nesse meio do caminho para você não saber então o nosso nosso objetivo que é deixa eu te mostrar que quais são aí os as chaves do Castelo Quais são os caminhos que você precisa percorrer não é para que lá na frente você se dê muito melhor do que eventualmente você já já tenha feito né até aqui vamos lá olha aí ó a Letícia quer cursar Medicina beleza isso aí professor falta alguma coisa quando eu vou responder um grande eu vou te chamar

de grandes né vou chamar de ideias é mais íntimo então o ideia é isso aí mesmo cara Às vezes a gente vai começar a resolver questões e você fica naquela Nossa como é que eu saio daqui é justamente é porque você não tá acostumado a pensar de uma determinada forma em cima daquele determinado conteúdo Porque todo o conteúdo na Química vai ter isso aliás todo o conteúdo em qualquer matéria né vai ter isso se para você começar a estudar algo você pode começar lá na frente muitos alunos chegam para mim falar assim professor que que

eu tenho que fazer assim que que eu tenho que estudar me fala assim eu vou fazer vestibular tal o que que você acha que eu preciso estudar a resposta é sempre a mesma cara você tem que estudar tudo e aí assim o tempo que você vai ter para estudar uma coisa ou outra vai depender é lógico né sei lá você começou a estudar agora você já tá estudando a mais tempo então isso faz toda a diferença mas se você e tem uma organização de estudo você consegue né é separar bem os conteúdos e consegue dar

uma atenção para principalmente aquelas que você tem mais dificuldade cara é estudar tudo é ler é lê o nosso nossos nossos PDF lê o nosso material né Vamos procurar aí nos canais você tem YouTube ai ai você tem o Instagram tem os fóruns de dormir então sim a gente tá aqui para isso é o nosso foco é fazer você você aprovado Beleza então aqui não vamos demorar muito mais não vamos começar eu vou passar para vocês um cronograma do que eu vou falar de na aula de hoje E aí então a gente já começa a

nossa aula Beleza então seja bem-vindo aí todo mundo tá chegando Luan Fabinho beleza professora Priscila boa noite pessoal Aproveitem muito é isso aí professor Priscila grande professora de geografia é nós então vamos lá vamos falar um pouquinho hoje especificamente nessa aula né Nós vamos falar primeiro é aquilo que geral às vezes né tem um pouco de dificuldade vou pegar aqui uma caneta de uma outra cor beleza que é o que que era uma reação Ah beleza então muitas vezes você não consegue entender o que é uma reação E aí complica sua vida lá na frente

Beleza e você vai perceber que reação meu amigo é completamente diferente completamente Talvez eu tenha exagerado mas é diferente do que é uma equação Beleza então nós vamos tratar é disso aí você vai perceber também velho que reação não é a mesma coisa que transformação e aliás não é a mesma coisa que transformação física e minha letra tá uma beleza hein Olha aqui beleza então não é a mesma coisa que transformação física Beleza então quando você já entendi a diferença dessas duas coisas dessas três coisas para ser mais específico Então você entender não tem que

uma reação que que é uma equação a diferença disso para uma transformação física você já tá aí com um bom caminho já percorrido beleza porque a partir de então E aí vamos lá deixa eu pegar outra cor que essa coisa aqui não tá ficando legal que não mas então a partir então do momento que você já sabe o que que é uma reação que que uma transformação a diferença dessas dessas três coisas você vai começar agora fazer o que a relacionar todas elas Beleza e como é que agente faz para poder relacionar todas elas é

a gente utiliza aí as leis ponderais a beleza leis ponderais tá bom ver a partir dessas vez poderá existem outras tá pessoal mas eu vou colocar aqui em qual vou focar na lei de Lavoisier beleza e na lei de Proust a beleza para que que utiliza essa lei de Lavoisier qualquer importância disso essa lei de Lavoisier e lei de Proust bom nessa lei o nessas duas leis você vai ver a importância principalmente na hora de trabalhar com o balanceamento a beleza e também em questões de proporcionalidade pro a funcionalidade o certinho E aí você já

você já percebeu que toda vez que você trabalha aí né Com balanceamento proporcionalidade na Química você vai fazer o que você vai trabalhar com regra de três beleza às vezes eu pergunto para o sal usei na primeira aula sei lá de um terceiro ano Provavelmente o celular de um em um segundo ano eu cheguei galera quantas pessoas em química ela aquele papo inicial de aula né quando você pensa em química não tem que vem a mente de vocês ou como você trabalhou quando eu pergunto para algum outro professor assim que quer me zuar o cara

vai falar bom química e regra de três isso ao mesmo tempo que é um saco é bom demais porque porque se essa regra de três quer dizer que é fácil pessoal fácil sempre mandou mal hein não então a parada é não é que seja fácil mas dá para a gente sempre ficar muito entendeu então quando você consegue perceber que um determinado conteúdo você utilizando uma uma determinada língua o caso é por exemplo regra de três essa linguagem matemática quando você consegue perceber que aquela determinada questão que anteriormente estava difícil demais você consegue você consegue resolver

somente com uma regra de três porque você já conhece as proporções Entre esses participantes cara não tem coisa mais linda se transformou algo que é para muitos muito difícil em algo extremamente simples só que aí tem um pequeno detalhe qual que é esse pequeno detalhe para eu chegar nesse ponto e falar a essa questão é mole mole essa questão é fácil nem fim não sei por que que vai falar bom você tem que imprimir sem querer cara porque é para eu trabalhar com balanceamento proporcionalidade estequiometria E e essa coisa toda você tem que ir você

tem que saber interpretar o texto né porque muita das vezes e aí vocês podem confirmar comigo aí no próprio chat muitas vezes a questão ou a dificuldade da questão não está nem na química em si e ela tá em você saber interpretar o que o que a questão está sendo o que a questão tá falando então a pessoa tem que eu me Triste Fim de mais um não não é difícil que é difícil é você interpretar questões verdade ou não coloca isso verdade você coloca um aquela no joinha e se for Mentira você bota um

negativo cozinha aí não sei mas é isso cara a grande dificuldade Aqui as pessoas não lei as pessoas não procuram interpretar as coisas Aliás elas não estão acostumadas a ler elas não estão acostumadas a interpretar Então você vai juntar ó matemática regra de três química todas essas leis que regem as reações e português literatura que é justamente essa interpretação de texto quando você junta isso tudo meu amigo se você não tiver base acabou você pode deixar questão de lado e vai dormir que é melhor para você a beleza Claro que não mas assim que você

vai fazer vamos começar do zero que a nossa aula de hoje Então tá Ok vamos passar para frente então e aí o seguinte vamos lá a primeira coisa que a gente tem que entender o alguns conselhos que a gente tem que entender aí né conceito simbologia é essa aí ó que reação química é diferente de equação química beleza a primeira coisa é você saber que reação química na verdade é o próprio fenômeno beleza enquanto que equação química é a linguagem matemática ou é a linguagem gráfica ou a linguagem né que utilizo a partir de símbolos

códigos para eu poder O que é representar é a representação é de uma reação química Beleza então tá aí ó você pode ver aí ó vou passar aqui né você pode ver aí ó de uma reação química é o próprio fenômeno tão apresentar Sei lá eu vou colocar uma folha de papel para queimar Ok coloquei a folha de papel para queimar tá vendo ali uma combustão se essa combustão vai ser né completa incompleta isso aí é outro caso mas se eu tenho aqui uma combustão essa esse é um fenômeno agora como eu represento esse fenômeno

a partir é então de equações químicas Ok vem comigo e aí mais o que outra coisa que eu preciso me lembrar sempre pessoal é que reação química não é a mesma coisa do que transformação física por exemplo vamos pegar aqui uma roupa peguei errado mas vamos pegar aqui por exemplo é isso aqui ó então transformação química é de também né diferente de a transformação física ó se você puder gravar o que eu vou te falar agora grave Guarde no seu coração se der tatu no peito não sei tá Guarda esse alguma forma Qual é a

grande diferença entre reação química e transformação física eu poderia falar transformação química e transformação física qual que é a diferença entre uma coisa e outro a diferença básica é que quando eu falo de transformação física eu tô tendo ali uma uma separação das moléculas eu tô tendo nenhuma quebra de interações intermoleculares vou falar de novo em quando eu falo de transformação física aquilo que eu tenho antes é constitucionalmente igual ao que eu tenho depois Ah entendeu ou seja se eu tenho água antes o que eu vou ter depois é a água também só que se

eu tenho por exemplo água no seu estado sólido e eu aqueço o que que eu vou fazer com esse com esse sistema eu vou separar as moléculas então moléculas que antes estavam muito próximas umas das outras não dá do sistema posterior a esse aquecimento eu vou ter o que eu voltei moléculas mais longe sons aos mais distantes longe mas distantes umas das outras Beleza então transformação física eu tô fazendo o que eu tô quebrando eu tô rompendo interações intermoleculares gravou isso e interações intermoleculares aí pensou o quê que são interações intermoleculares aí velho é outra

aula lá na frente mas você vai ter né ligações de hidrogênio né antigamente pode das mais ligação de hidrogênio você vai ter lado dipolo dipolo dipolo induzido-dipolo E por aí vai tá outra coisa se você tá aqui tu conhece tu que eu tô falando vai nessa hora que eu acabei de falar que isso é importante interações Beleza dá uma pausa aí respira vamos seguir se transformação física é o distanciamento é a quebra de interações uma reação química é o que é a quebra de ligações entre átomos sacou Então se nas interações ou se nas transformações

físicas o que eu tenho antes é igual é o que eu tenho depois constitucionalmente ou seja as ligações que estão presentes antes e depois são as mesmas a distância entre as moléculas formadas é que são diferentes nas reações químicas não nas reações químicas Já botei o que já botei a quebra de ligações e quando eu quebro ligações esses átomos eles não podem ficar livres na natureza sem se ligar em alguma coisa então o que que eles buscam eles buscam a formação de novas ligações a e na formação de novas ligações ou formam outra coisa diferente

daquilo que eu tinha início tá claro isso pessoal deixou lá puxado aqui para ver que pessoal tá falando aqui e olha joga uma regra de três na estequiometria kkk beleza não se pode deixar Interpretação summit para português não de forma nenhuma interpretação é para tudo velho para mim a coisa mais difícil é a química orgânica na interpretação da nomenclatura das estruturas isso aí também é um outro caso que a gente pode ver um pouco mais à frente mas cara é só questão de você pegar né estudar de forma correta de não não não ultrapassar os

pré-requisitos é estudar tudo que você tem que ser estudado o ano vai começar do básico e aumentando de dificuldade gradativamente ou mais o que ele ó é beleza beleza transformação química aí ó já colocou essa transformação química quebra de ligações entre átomos eles buscam novas ligações formando outras coisas beleza outras outras outros compostos outras moléculas Coloca aí também então transformação física é o que é a quebra de interações intermoleculares é o distanciamento das e claro pessoal tá claro espera não tem empolgado demais aqui mas se eu empolguei vocês me perdoe vai mandando aí se tá

entendendo bota um OK se não tá entendendo aí eu tenho que melhorar beleza aí vocês me falam também que eu vou melhorando aqui à medida que a aula for acontecendo tá beleza vamos lá de novo aí olha só então nós vimos aqui transformação física é diferente de reação química Beleza e que essa reação química que é o próprio fenômeno ele acontece o ela acontece pessoal seguindo uma lógica tá vem comigo aqui que eu vou te entender eu vou te ensinar o que que essa lógica toda reação química e isso você vai poder perceber muito mais

claramente lá quando você for estudar por exemplo termoquímica tá então vem comigo toda reação química envolve dois processos principais Beleza então eu tenho o processo O que é a absorção de energia pela e para que para que haja ali uma um aumento na vibração Entre esses átomos participantes da molécula e chegando a tal ponto que essas ligações ela sejam rompidas Beleza quando elas foram rompidas eu tenho átomos no seu estado não ligado átomos uma forma é que estão que se encontra uma forma muito instável e aí o que que acontece a partir desse ponto então

nós tivemos a primeira parte que foi absorção para quebra dessas ligações nós vamos ter agora um segundo passo que é justamente a liberação de energia Por que esses átomos estão formando novas ligações entendeu então o que que eu vou ter eu vou ter átomos absorvendo energia para que as suas ligações sejam quebradas esses átomos que agora estão livres eles estão muito instáveis e a natureza busca a estabilidade Então se eles estão muito instáveis que eles vão querer eles vão querer eles vão atender na verdade a e as ligações E à medida que eles formam novas

ligações que ele se estabilizam energia é liberada e onde você vai encontrar isso você vai encontrar isso muito mais claramente na termoquímica quando a gente for falar por exemplo de reações que são endotérmicas ou reações que são exotérmicas porquê Aí agora o que que eu faço eu faço justamente uma diferença entre a energia que foi absorvida EA energia que foi liberada então por exemplo se uma reação absorveu sei lá sem quilojoule de energia para quebrar as ligações mas liberou 80 para poder formar novas ligações eu tenho saldo aí de 20 quilojoule ou seja quando eu

comparo o início com o fim eu tive um acréscimo de 20 kg de ali na formação de produtos Beleza o inverso se eu tenho uma reação aqui sei lá que para ir para acontecer lá absorve 80 kilojoules então esses 80 quilos de aula de energia foram suficientes para quebrar em ações e na formação de uma nova molécula na formação dos produtos é liberado sem quilojoule de energia repare mais energia foi liberado do que aquilo que foi absorvido para quebra das ligações consequentemente eu vou ter o que eu vou ter um déficit de bonito isso né

déficit eu vou ter um déficit de 20 kg de aula de energia ou o meu deltaga O que é o que a gente vai lá na frente igual a menos 20 tá claro vamos vamos vamos colocar isso aqui no slide para gente poder é para gente poder entender melhor o seguinte ó então uma reação ou qualquer reação química tela vai envolver deixa eu fazer uma paradinha mais bonitinho aqui qualquer reação química eu vou ter ó a primeira etapa é uma etapa de absorção é de energia beleza Oi e aí o que que acontece depois disso

bom se houve absorção de energia suficiente para quebra das ligações Então vai acontecer aqui o que a quebra jogo das ligações bom e depois depois do segundo. Aqui ó eu vou ter a formação formação é de um estado o intermediário Oi e aí para você que já viu isso Você se lembra desse estado intermediário desse complexo ativado É isso aí ó e depois eu tô nesse estado intermediário que é vamos colocar aqui de uma cor mais mais gritante esse aqui é o que é instável tá reparando então que o sistema ele se estabiliza para depois

ele se estabilizar novamente beleza e aí ó é o terceiro. Aqui o terceiro passo é o que é a liberação de energia E aí Oi e essa liberação de energia ocorre quando quando a formação a TIM novas ligações e tô tranquilinho Então essa é a nossa reação aí ó absorção quebrou estabilizei liberação porque tá falando novas estabilizei de novo a busca é sempre pela estabilidade Joinha joinha vamos lá vai falar sobre catalisadores não vou falar sobre catalisadores mas o catalisador ele vai agir justamente nesse mecanismo de reação entre a absorção EA liberação de energia beleza

gente e é OK então continuando aí continuando aí vem lá vamos lá então nós já sabemos aí ó que absorção formação e liberação de energia então se daqui para cá é maior do que daqui para cá ou seja se ele absorveu mais do que liberou eu tenho uma reação endotérmica Beleza agora se é né se daqui necessidade solução para o complexo ativado é menor do que para a liberação se ele absorve menos do que libera obviamente ele vai ser uma reação exotérmica tá claro pessoal tá claro isso é um isso é só né como vocês

podem perceber isso é só uma parte do meu slide eu só tô falando de reação química ainda tem falar eu tenho que falar ainda de equação química para aí sim começar a entender o que está sendo falado Vamos ver que tá falando a gente é Sofia Prof você vai explicar como monta uma equação química tenho muita dificuldade sofre estamos juntos e você não está sozinha na verdade tá vou tentar vou tentar Acompanha comigo legix por mais ralo por mais aulas Kong no estratégia amém amém amém aleluias Então que assim seja beleza acabou que esse ano

foi e temia o meu contato com vocês foi menor mas estamos aí tá tão aí no a gente não foge Não beleza continuando pessoal seguinte é deixa eu mudar o slide aqui vamos lá o que eu falei até agora foi somente sobre reações químicas Então você já sabe o que que é uma reação reação é um fenômeno beleza fenômeno OK agora o que que é a equação química equação química como nós já falamos atrás é a própria representação Oi e aí como é que eu represento uma equação química e isso meu amigo é de extrema

importância para todo mundo que têm essas dificuldades aí ó Isso é de extrema importância porque a partir do momento eu vou falar isso pessoal porque eu tive essa dificuldade também tá então voltando ao meu texto a partir do momento que você consegue identificar né que que é um reagente que que é um produto para onde a equação vai de onde ela veio você pensa que é bobeira mas eu te garanto que já tem aí várias questões o vários outros pontos dentro da matéria que vai ficar enterrado Por que você não sabe isso mas agora você

vai saber disso beleza vem comigo aí olha só então é uma equação química que essa própria representação eu vou utilizar o quê para representar isso eu vou utilizar símbolos linguagem né pessoal eu vou utilizar o que também a códigos que você tá falando em código Então tá bom vamos lá vamos dar uma vamos dar uma uma pincelada mais mas já acordo aqui no que eu tô falando se ligou se eu falar por exemplo assim ah é a reação de combustão do ch4 beleza do metano sofá vou colocar metano tá Então nesse primeiro momento a gente

não tem que se preocupar com fórmula tarde tem que preocupar e entender forma velha lá na frente tá lá na frente não se preocupa tá mas então é só tá aí a reação é a combustão do metano metano metano isso até colocar aqui para você ver ó mecânica que saiu aí agora né deixou bota aí no slide para você ver metano que saiu aí nessa nesse link que eu lhe hoje inclusive nessa reportagem Aí que alguns cientistas estão estudando mudar nem aí a e a alimentação de vacas e para que isso pessoal para poder diminuir

a liberação de metano porque não sei se você sabe né A vaca os rebanhos bovinos eles são o segundo maior produtor desse desse gás-estufa né que é o gás metano pelo Pumba laca isso mesmo só perde para a gente por ser humano que eu não sei se é porque nós somos mais peidorreiro sou porque a gente produz isso outra forma eu quero acreditar que é os dois não mentira mas então ele eles estão recomendando aí eles estão estudando uma forma de diminuir essa liberação de gás metano a partir desses rebanhos bovinos só porque assim só

mudando alimentação onde é que tem que isso vai dar beleza mais ó esse não é o nosso principal foco Não é só para entrar dar uma uma clareada aí mas então se a reação que eu tô falando e a combustão do metano metano né O que é o ch4 Já colocaram aí como é que eu represento isso não vou representar olha aí ó Oi Pera aí eu vou representar assim ó ch4 + O2 formando seu dois mas h2óó beleza então metano mais gás oxigênio formando gás carbônico e água tá o balanceamento dessa equação pessoal eu

vou passar um pouco mais rápido mas ele vai ficar da seguinte maneira dois aqui e 12 aqui na água tá não vamos nos preocupar com isso agora não tá bom mas o que que eu tenho aqui se eu for observar né mais claramente essa reação que tá escrito aqui bom eu tenho eu tenho dois fatores Eu tenho 22 duas partes em que eu posso dividir isso aqui ó vamos dividir pela seta beleza antes da seta eu tenho quem eu tenho urso agentes e depois acerta eu tenho quem e eu tenho uns produtos em Ok E

aí o seguinte ó se antes das sete eu tenho os reagentes que que os agentes fazem né para que a reação aconteça eles absorvem energia para que as suas ligações sejam quebradas para quebra opa e a quebra e desliga ações o James produto eu vou ter o que para que haja a formação desses produtos eu vou ter uma liberação de energia e para que haja justamente essa formação aí de novas ligações beleza pessoal quando eu falo de uma equação química quando eu falo de uma reação química Eu ainda posso colocar a diversas outras outros dados

aqui então por exemplo se eu quisesse ser mais criterioso pensamento para uma reação quando se trata o presente de uma reação termoquímica eu preciso saber mais cara que é gasoso e esse cara aqui também gasoso esse outro é gasoso Vamos colocar aqui aqui foi formado água também no estado gasoso tá eu poderia ainda né adicionar um outro dado aqui que seria o dado termoquímico Então essa reação para acontecer a variação de energia dela é igual a quanto por se tratar aqui de uma reação de combustão Vamos colocar então que essa reação tem o delta h

negativo para Positivo né não tá certa negativo mesmo negativo Então eu tenho aqui o que eu tenho uma reação exotérmica ela vai a de que maneira ela vai acontecer absorvendo menos energia e liberando mais na formação do produto tá então isso aí é que é uma equação quando eu falo então da combustão do metano como é que o representa a combustão do metano dessa forma quando eu falo da reação de formação da água como é que eu faço para representar na forma de uma equação esse fenômeno que é a formação da água né a partir

de celular de símbolos de sutura que você acabou de ver aí beleza então só fala aí ó reação de combustão ou de formação da água né se a água vai ser formada olha aí ó formada é depois da seta então formei água tá lá reação de formação da água se ela foi formada ela tem que estar no lado do dia daquilo que é formado lá dos produtos né e essa reação ela acontece a partir da reação de um gás com outro gás do gás hidrogênio mas o gás o oxigênio tá então reagiu gás hidrogênio com

o gás oxigênio formou a água para pagar aqui pra gente poder escrever outra coisa e o pessoal se tiver muito rápido e aí você quiser mandar alguma coisa O que tirar um print na tela dá uma voltada um pouquinho né como vai ficar vai ficar disponível mesmo esse vídeo você pode voltar a dar uma pintada né ver de novo que eu falei tal e anotar se for preciso beleza mas ok éh aqui nós vamos de equação então nós já falamos que a reação informação da Gláucia né então Centro de Formação de alguma coisa quem é

formado é produto produto é aquele que tá do lado direito a não agora nós vamos fazer a reação de decomposição do sal de cozinha tá então eu tenho lauene EA CL ele vai se decompor o que que é decompor é eu tenho uma substância EA partir dessa substância ela formar outras né menores Ok então se eu pegar por exemplo o n a c l ele é um sólido né vamos supor que eu vou fazer ali uma é uma pirose vou que vou não é eletrólise né vamo colocar uma eletrólise aqui e aí na eletrólise desse

desse composto o que que eu vou formar vou formar n a Ah beleza mas a série 2 pessoa mas aí olha só tem um trem errado aí tenho tá errado aqui porque de um lado tem dois corpos do outro tem um só eu multiplique por dois Ah mas agora tá errado é outra coisa porque se de um lado tem dois olhos lógico do outro lado também preciso ter dois olhos tá claro pessoal então mais uma vez a pessoa você é muito mal tá isso aí é fácil demais é mas é porque são esses são essas

essas palavrinhas Chaves né que na hora que você vai pegar alguma questão não é que você vai estudar às vezes aqueles microssegundos que você para para pensar o que que é aquilo já te tirou né ali já te cortou a linha de raciocínio Então quando você sabe que reagentes são consumidos e reagentes são é Até absorvidos que a gente são destruídos desses um som mas que a gente são é céu aqueles reagem na reação de esse a reação de já tá indicando para você que ele tá no início né agora quando ele fala para exemplar

na produção de na formação de Nanã de então isso tudo tem a ver com produtos tá quem é reagente quem é produto para finalizar essa primeira parte reagente é aquele que absorve aquele que é consumido produto é aquele que libera energia na sua formação e que é formado é que é produzido Como o próprio nome já disse E aí isso vai ficar um pouco mais fácil quando quando você começar a estudar os tipos de reações né então você tem aí reação de deslocamento reação de dupla troca reação enfim várias outras reações e isso vai fazer

todo sentido quando você for pegar esses pontos específicos para poder estudar tá claro pessoal vou dar um pausa aqui vamos ver que pessoal tá falando aí se tem alguma coisa de novo e se tem alguma dúvida então para ter que e sempre reagir com o oxigênio ela amu então você quer a versão vestibular ou você quer a versão real né porque tem isso também que a gente costuma falar que reação de condução é só aquela que acontece com o oxigênio na verdade não é assim tá para você que vai fazer o vestibular nota isso para

você que vai prestar vestibular seja lá onde for combustão é com o oxigênio. A notou isso então beleza Tá bom para vestibular combustão é sim com gás oxigênio a isso é combustão completa e incompleta não sei vai ver vamos depender de do que que o exercício tá pedindo tá e elas são diferente Óbvio agora na vida real não é bem assim tá então eu só vou parar por aqui na vida real não é bem assim aí tem os seus porquês porque lá na frente vai falar sim professora enganou não te enganei eu só tô falando

que você precisa saber nesse momento e que não vai fazer diferença na sua vida ela tem a grande verdade e o Guilherme Souza Rocha Quais são os dados necessários para descobrir o delta h em velho muita coisa você tem que saber aí né Quais são as ligas você pode trabalhar de diversas formas você pode saber quais são as energias envolvidas entre cada ligação é um jeito e se vai calcular todas as ligas todas as energias que você tem antes e depois calcular todas as energias que você tem depois de fazer uma diferença entre elas justamente

porque antes vai absorver para poder quebrar então se eu tenho medo determinada quantidade de ligação cada ligação tem o valor então eu preciso de uma determinada quantidade de energia para quebrar essas ligações pronto soma tudo quando você usou para quebrar tudo Guarda esse valor formaram outras ligações e aí que que formei lá tá eu sei os valores das energias para cada uma delas sei soma tudo some e agora que que eu faço bom aquilo que você calculou no final foi o que liberado aquilo que você calculou e foi absolvido somos dois essa diferença vai dar

o valor aproximado aí do delta h lá pressão é uma uma é uma ela temperatura Não entendi mas tá Vão colocar filtro no que isso galera não não vai só mudar Começou a Mudar alimentação das vacas aí olha só dentro disso que eu acabei de falar eu vou utilizar aí ó essa mesma equação que eu coloquei no início tá nós vamos trabalhar com bolinhas adoro trabalhar com bolinha só porque porque elas elucidam muita coisa de forma simples e forma Clara tá então você pensar reação nessa já pensa que eles têm lá de orgânicas reação cabulosa

ou senão aqueles reações né Sei lá estranho lá carne moída por exemplo Então quando você pensa naquilo né você esquece que eu posso por exemplo né representar isso tudo que eu falei aqui olha forma muito mais simples que aí você consegue entender agora é o que eu acabei de falar se liga é mais like aí foi não foi agora foi Olha só então por exemplo vamos pegar aqui segue a quarta eu poderia representar o assim ó você ligado H ligado h&h eu vou trabalhar massa ou dois aqui no dois tá vendo ó tem dois ou

dois que que eu faço ó dupla ó o dupla pessoa não sei isso não relaxa Velho relaxa aqui só tô te mostrando para né explicar o meu ponto de vista aqui tá mas qualquer forma eu tenho um ch4 tá ele aí dois ou dois tá os dois aí e aí o que que eles forma eles vão formar aí ó aliás é para que essa reação aconteça eu preciso primeiro têm uma absorção de energia para que essas ligações essa seja quebrada essa essa essa essa ligação e essa essa ligação e cada uma dessas ligações tem um

valor de energia associada a elas massa e comigo aí de novo continua E aí ó seguinte todas as ligações foram quebradas Agora eu tenho carbono hidrogênio hidrogênio hidrogênio hidrogênio eu tenho oxigênio oxigênio oxigênio e vou colocar um aqui em cima oxigênio tá eles estão o que não ligados isso aqui é instável meu amigo e minha amiga tá bom aí ó a beleza que tava agora agora por eles estarem estáveis eles vão começar a absorver energia para que para poder então formar novas ligações aí o eu começo aí ó apresentou esse carbono se aproxima desse oxigênio

e esse carbono se movimentando a próxima de um outro que se gente vai formar isso cedo para ó duplo ó Então já foi esse esse e esse Skill 2 tá Quê que sobrou sobrou o com dois a gás do Sagaz e outro o que que eu posso formar então ali ó duas águas ó ligado H ligado ao trabalhar o ligado a h ligado a outra gar é claro que não é tão simples tudo sempre na vida mas é isso cara explicação é essa você vai ter o que você vai ter um real essa palavra linda

vou falar com mais calma você vai ter um rearranjo Olá a todos Beleza o que que é um rearranjo desses átomos é justamente aquilo que você tem antes você precisa ter depois porque você não pode destruir nada beleza então é nisso que você tá preocupado quando você faz aí o balanceamento por exemplo que você tá querendo que esse balanceamento você tá querendo que você quer na vida de garantir que a quantidade de átomos que você tem antes é igual o que ela seja igual a quantidade de átomos que você tem depois porque no final das

contas eu só tive o que eu só tive uma quebra de ligação lá bagunçou tudo é ordenou formando outra coisa mas os átomos são os mesmos é isso e quando a equação está estável é porque não a mudança de temperatura Olha esse essa instabilidade na reação é devido a diversas coisas você tem sim você pode você pode modificando o mês e já muda a forma ou o estado seja do gás seja da substância então sinônimo somente temperaturas são outros vários fatores beleza essas representações dou muito sempre ajuda muito tão à tona dúvida eu acho que

vai ter reação que você vai conseguir fazer essa representação de cara assim mas sempre ajuda muito a você perceber que a coisa é simples aí eu tô falando que a equação é justamente essa simbologia essa representação que eu tenho coisas eu tenho várias coisas aqui nessa reação que eu poderia dar nomes por exemplo ó vamos lá lá na frente como você começa a estudar techmetria por exemplo esses números aqui ó Como são chamado serão chamados né Aqui tem um quando não tem nada porque tem um então esses números vinhos aqui ó eles são que eles

são chamados de coeficientes estequiométricos o que que são os coeficientes estequiométricos desses coeficientes pessoal nada mais é do que a proporção que existe entre esses participantes aí da reação né então só observando Por exemplo essa reação eu sei que eu sempre vou ter se eu for colocar né em termos de proporção ó eu sempre vou ter o dobro de moléculas de oxigênio e quando comparados as moléculas de metano eu sempre voltei o dobro de moléculas de água quando eu comparo com a quantidade de moléculas de seus de gás carbônico CO2 né Tá reparando ó esses

números vinhos que eu tenho do lado esquerdo representa uma proporção de cada um dos participantes também a reação Beleza então esses números essa proporção lá na frente como você começar a estudar estequiometria mesmo quando você começar a falar de de teoria atômico-molecular já começar a colocar a mola no meio é isso aí é que vai representar para mim a quantidade em mols que eu tenho de cada um dos participantes A minha reação beleza e aí quando fala Mó galera já faz meu deus o que que eu vou fazer agora Calma velho porque eu não falo

em mal eu tô falando uma quantidade fixa de moléculas entendeu então eu falei ah eu tenho um molde gás metano reagindo com 2 mol de gás oxigênio formando o molde gás carbônico mais dois olha aqui ó mais do ou mais dois aqui atrás de mim mas dois molde água tá quando transforma esse mal para uma quantidade de moléculas eu vou ter uma quantidade fixa por exemplo 1 mol 6,02 x 10 só não 6,02 x 10 elevado a 23 é o número se eu tenho dois moldes então vou ter duas vezes 6,02 x 10 elevado a

20 e por aí vai mais de novo isso são cenas um próximo capítulo tá bom porque o que eu queria falar com vocês nesse primeiro momento é justamente isso se você sabe o que que é uma reação se você conhece a diferença entre reação e transformação física e se você agora entendeu que para toda reação química eu tenho uma representação que eu chamo de equação e que nessa equação eu voltei lá reagente se formando em produtos. Agora a gente está apto a começar o nosso próximo passo o nosso próximo tópico beleza Olá geralmente usamos regra

de três para Cacau para calcular mol né geralmente de usar a regra de três para calcular mol e outras coisas mas por que que você calcula né no caso Mall utilizando regra de três dois segundos para você me responder é porque você tá trabalhando com proporcionalidade entendeu então eu só consigo trabalhar Aliás eu só consigo usar regra de três quando aquilo que eu tô trabalhando existe entre o existem aliás aquilo que eu tô trabalhando tenha né entre si uma relação de proporcionalidade tá bom pessoal então para quê que eles regra de três para calcular mol

também e porque cálculo Mall utilizando a regra de três porque isso é proporcionar isso tudo eu poder falar outra coisa mas isso tudo é proporcional envolveu equação meu amigo e minha amiga não é lógico envolveu equação eu tenho ali uma relação de proporcionalidade E essas reações de proporcionalidade onde é que o que o que eu enxergo isso Onde é que eu começo a estudar isso justamente no que a gente vai ver agora que são ali nas nas leis ponderais opa opa aqui justamente aqui nas leis E aí beleza pessoal existe é só duas leis ponderais

Não cara não existe é só duas mas assim as principais é aquela que você tem efetivamente tem que saber mesmo assim porque é o que cai na piscina grande esmagadora maioria dos vestibulares são essas duas aí vamos lá é tão grande para deleite ponderais pessoal leis ponderais Na verdade são o que são leis experimentais tá que regem as reações químicas. Tá então é essas leis ponderais elas tem a ver com que tem a ver com a relação relação e entre as massas dos participantes da relação colocar dos participantes aqui E aí Olá tudo bem então

leis ponderais é isso é a relação né na verdade ela descreve a relação entre as massas dos participantes E aí fica muito mais tranquilo e aí você vai ter essa aula na sexta-feira com professor Prazeres porque ele vai trabalhar com vocês justamente essa coisa de lá como é que eu faço para calcular a massa de um determinado o átomo como é que eu faço para diferenciar isótopos e toda essa toda essa essa esse conteúdo e envolvendo o Márcio porque isso se eu consigo se eu entendo eu sei calcular essas massas e observo que existem átomos

que estão a minha reação quando eu pego os átomos nessa reação se liga esses átomos eles vão desaparecem do nada o que eu tenho antes tem que ser o seu tempo depois e mais seu aumentar uma quantidade de um lado para que aquela proporção se mantenha eu tenho que aumentar em tudo no final das contas eu tô falando de que eu tô falando essas duas leis ponderais aí ó eu tô falando da lei de Lavoisier que a lei que A Conservação das massas você tem aí olha aí o cara já até colocou e a Raquel

que na natureza nada se cria nada se perde nada se cria tudo se transforma é exatamente né Trocando em Miúdos É isso aí que ele falou mesmo e nós temos também a lei de Proust né E essa lei de Proust ela vai trabalhar o que com as proporções fixas que existem entre os participantes da reação Beleza então é aqui que você começa a aprender a associar e começa a aprender a relacionar os dados qualitativos e quantitativos de um determinada de uma determinada questão Beleza então por que que estudar leis ponderais é importante porque que eu

tô batendo nessa tecla de leite ponderais porque meu amigo estequiometria é um é um tema muito recorrente nas provas então qualquer prova que você for fazer você vai ter lá pelo menos uma traz eu tô ficando por alto mas você vai ter uma uma questão de estequiometria e se você não tiver um questão de trigonometria pura você vai ter estequiometria dentro de ou e onde é que eu encontro onde é que eu encontro nos tecnometria demais assim por exemplo nas nas reações ou nas questões de termoquímica né quando eu pego por exemplo a eletroquímica para

eu saber qual que é a espessura de um determinado metal que se tipo grudado lá em cima de uma placa porque eu passei uma corrente e aí para eu saber a quantidade de elétrons a partir do tempo a partir não sei o que eu tô usando meu amigo proporção tá E aí para eu saber proporção onde é que eu começo a entender isso e onde é que eu começo a aprender isso é justamente aqui ó nessas leis ponderais que a gente vai dar uma trincadinha agora beleza dúvidas dúvidas se tiver dúvidas e já vai colocando

aí Se tiver rápido ou se tiver muito devagar ou se você não tiver entendendo ou se você tiver entendendo também coloca cara porque é bom a gente ter esse feedback no caso visual de e não mas é sempre muito bom a gente saber se se o que o que está sendo passado é o que eu tô falando é o que você tá entendendo beleza mas vai deixando no chat aí para eu poder ter essa essa noção tá ok mas tá enquanto vocês não escrevem vamos lá para o nosso grupo Nosso próximo próximo tópico aí né

Então a primeira que a gente vai dar justamente essa lei de Lavoisier que como a Raquel já falou na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma Mas ele falou de uma forma mais mais rebuscados assim que o cara cientista se cientistas aí eles falam difícil eu não sei para quê Tá só ele falou o seguinte deixa eu pegar um marca texto aqui tá vamos para vamos lá então ele falou o seguinte o site é podemos estabelecer como axioma incontestável que que axioma tá vendo é uma premissa que é verdadeira tá ele considerou

que aquele é verdadeiro porque ele fez uma demonstração e Ah tá então podemos estabelecer como um axioma incontestável que todas as operações da arte da natureza nada é criado aí alguém fala que pode ser copiado também existe uma quantidade igual de matéria antes e depois dos experimentos e depois ele fala que a qualidade EA quantidade dos átomos permanecem precisamente as mesmas E nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações dos átomos o quê que eu falei com vocês até agora eu falei isso que ele acabou de falar só que eu gosto nele ele que

inventou isso ele viu os primeiro Mas é isso cara que quando a gente fala que aço que a quantidade de matéria é igual antes e depois que a qualidade EA quantidade dos átomos permanecem precisamente as mesmas e que só ocorrem ali o que mudanças e modificações desses atos o que que eu tô falando eu tô falando que o o que eu tinha antes de uma reação é igual aos átomos que eu tenho depois muito mais do que isso por se tratar de leis ponderais a massa que eu tenho antes ela precisa ser igual a massa

que eu tenho depois é porque porque a quantidade de átomos que eu tenho antes é justamente igual a quantidade de átomos que eu tenho depois beleza então Trocando em Miúdos aqui o que os caras falam de forma difícil ele falou isso aqui para você ó que se eu tenho os reagentes porque se uma equação né representando a determinada reação se eu tenho reagentes se transformando em produtos aí ó a massa dos reagentes que é a massa Inicial é um né E essa massa ela precisa ser o que igual a massa dos produtos Ou seja a

massa dos reagentes é igual a massa dos produtos e por quê que isso acontece porque a quantidade dos átomos é a mesma antes e depois e mais como a gente não trabalha com mágica gente trabalha com ciência né essa quantidade de átomo ela é igual e por quê que isso acontece porque senão temos truiu nada você não tem lá ch4 início do nada você sai cega quatro vai embora não ele vai o que se transformar e nessa transformação é que ele forma produtos Beleza então reação tem a ver com tem a ver com rearranjo dos

átomos é você colocar os átomos é diferente ligadas não ligados em que são usados em formas diferentes um tempo depois daquela reação tem começado da Claro pessoal Então a primeira lei de Lavoisier essas E aí você tem que ficar atenta o seguinte que para essa lei de Lavoisier para você provar existência dessa lei se eu só preciso de um experimento Beleza você precisa de um experimento você vai medir a massa antes para medir a massa depois e para que essa lei ela seja verdadeira aquilo que você tem antes tem que ser igual aqui você tem

depois vem comigo nesse exercício aqui pra gente poder dar uma olhada ó então em um experimento soluções aquosas de deixa eu pegar uma canetinha para mim poder seguir aqui só em um experimento soluções aquosas de nitrato de prata aqui pessoa precisa saber se agora não né não e de cloreto de sódio nacl reagem entre si formam o cloreto de prata que é uma gcl que é um sólido Branco insolúvel tá E também forma esse nitrato de sódio que é solúvel em água Oi beleza a massa desses reagentes EA de seus produtos estão representados nesse quadro

você tá vendo aí Ó você tem os reagentes agno3 + nacl produtos formando a gcl + nano3 Claro então se eu quisesse escrever essa reação eu vou até fazer isso eu poderia escrever no seguinte forma se eles são reagentes eu tenho agno3 + nacl formando a agc l + nano3 ele me passou aqui né Quais são os valores de massa você precisa saber em pó que se eu tenho que os reagentes e eu tenho com isso a formação de produtos a massa dos reagentes que nesse caso aqui vai ser igual a 1,6 99 mais 0,585

somando isso você vai ter uma massa igual a 2,0 c 84 gramas beleza necessariamente essa precisa ser a massa doce produtos para que a lei de Lavoisier e seja obedecido toda massa dos produtos vai ser o que vai ser igual a 2,280 e 4 gramas tá claro só que aí o seguinte ele tá querendo que eu acho aqui que eu encontro ó o valor desse x e como é que eu faço como é que eu faço para encontrar o valor desse x bom se eu já sei que a massa dos produtos é essa Oi Eita

nós espera um pouquinho aí ó se eu já sei que a massa dos produtos é essa e eu já sei que a massa de um dos produtos é essa que é 0,850 pronto então a massa do n a Aliás a massa do a Gisele vai ser o que ó você vai ter que dos 2,280 e 4G que a massa total ela não é igual a massa do a-gcl mais tá vai ficar pequena aqui vou colocar mais para casa ó massa dos produtos é igual a massa do a-gcl mais a massa do nano3 eu já tenho

esse valor eu já tenho esse valor eu vou colocar aqui em função do a massa do a-gcl e acabou tá então eu vou ter lá que a massa do AJ CL vai ser igual a a 284 né que a Justamente a massa dos produtos menos 0,850 que é a massa de quem do Enem não sei se então a massa do a-gcl = 1,435 Nossa pessoas você fez as contas cabeça rápido em essa aquele gente bacana Mentira tu tá na metade mais fácil beleza pessoal Então olha só se eu mudar de LED aqui já vou ter

né onde eu deveria ter respondido mas tá aí ó que a massa daquilo que eu tenho uma antes é igual a massa daquilo que eu tenho depois se eu conheço a mas antes eu conheço a massa depois eu consigo a partir de então calcular a massa de qualquer um desses participantes que aí se encontra tá claro pessoal tranquilinha né boa noite professora Carol tá junto aí pelo jeito alguém está bombando Opa Tomara vamos lá e minha mãe também viu mas tinha Beijo Vamos lá gente olha só vamos para próxima aí e é existe esses casos

em que por exemplo se encontra uma questão dessa forma e aí ó ele vai aparecer lá reagiu 48g de um determinado metal por exemplo do magnésio e depois que a reação acontecer você ta observando aquilo lá em sistema aberto né aí depois que eu né que você observou que aquele lá reagiu tudo mais você vai pesar de novo e obtém lá uma massa igual a 80 kg vou fazer essa pergunta para você e considerando que você tenha aberto Ok E aí eu coloquei para reagir 48 gramas tá aqui eu coloquei aqui no pratinho assim ó

48 gramas tá lá aí papá um tempo depois eu formei lá um negócio maior razão sim pa né que tem uma massa de 80 gramas tá aqui a primeira pergunta é a lei de Lavoisier né no caso as leis ponderais elas foram um caso ela né ela foi obedecido a lei de Lavoisier aí foi obedecido nada para mim se for obedecido não essa parte mais difícil essa parte não é difícil essa parte é fácil é por isso que tem que dar beleza para que nem a parte fácil se torna difícil tem que ser fácil sempre

pergunta de novo se eu tenho no início 48g Meu sistema tá aberto e no final eu tenho 80 gramas o que que aconteceu Ele aconteceu o que houve uma reação bom mas espera aí a massa final é maior do que a massa inicial Tá certo isso claro que não é porque na verdade você tem que perceber que quando o meu sistema tá aberto né eu vou ter aquele meu metal por exemplo magnésio reagindo com o oxigênio do ar e aí quando esse oxigênio do ar né se se agrega junto ali com magnésio para poder formar

o óxido o que que vai acontecer ele vai agregar ele vai ele vai absorver oxigênio para seguir no caso vai reagir para poder formar e para poder puxar o oxigênio para formar novas moléculas E essas novas moléculas formadas né Elas serão mais pesado do que só aquilo que você tinha o início eu vou explicar de novo porque se eu fosse ela não teria entendido essa primeira parte Se liga se o meu sistema é aberto eu não posso considerar somente aquilo que eu pesei coloquei lá porque aí eu tenho que levar em consideração que está à

venda de uma reação de um outro reagente que eu não conte fiquei beleza E se eu fosse pegar aí ó né 48 massa do magnésio ele vai com o passar do tempo aumentando de massa Até formar 80 tá massa que que aconteceu Aconteceu o quê nesse meio tempo aí ó ele reagiu com oxigênio Então essa essa absorção para a reação com oxigênio para formar um composto mais pesado não significa que a lei de Lavoisier não foi obedecido a pessoa significa Sim ela foi obedecido só que agora meu sistema é aberto tá lembrando que quando ele

fez lá os seus cálculos seus estudos ele utilizava sistemas fechados gases pesava gás né estamos fechado então aquilo que ele colocava no início é lógico que ele vai colocar que ele vai ter lá no final também tá beleza pessoal mais um exemplo aí para você ver aí o que que tá rolando lá eu tenho lá enxofre né eu coloquei para reagir 32 g de enxofre e aí na hora que eu fui nunca fui pesar balança lá eu vi que a programas Uai que que aconteceu aqui na verdade tá tá errado aqui mas vamos lá eu

tinha 32 gramas né de enxofre no meu sistema tá aberto e no final das contas quando eu fui pesar o negócio que que rolou tava lá zero gramas aí você vai falar assim pessoa mais aí olha só a lei de Lavoisier não foi obedecido né porque eu tinha uma massa maior antes e aí depois eu tenho massa menor ou não tenho massa nenhuma lá verdade isso não é porque na verdade o produto que foi formada é um produto gasoso E à medida que ele vai sendo formado ele vai ser produzido o que que vai acontecendo

ele vai ó ele vai sair do sistema então medida que ele vai sair no sistema aquele prato de balança aqui por exemplo você tava usando para poder medir essa massa ele vai ficando cada vez mais leva até você perceber que não tem nada lá porque reagiu tudo esse reagiu tudo foi tudo embora e aí no final das contas o que que não interessa que me interessa saber o seguinte Shop que eu tenho 32 a enxofre reagindo com 32g do gás oxigênio presente no ar por exemplo E aí eu formei o que eu formei lá uma

massa = 64 gramas e que se você for na tabela periódica para quem já tem esse conhecimento tá certíssimo porque ó a massa Vamos mudar aqui Oi ó a massa do enxofre 32 a massa do oxigênio 16 dezesseis X2 32 32 32 = 64 Opa então a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos está corretíssimo tá certíssimo sei que foi falado beleza falei para frente ó só para você gravar isso aí se você quiser dar um print nesse negócio aí de um print nesse negócio aí quanto fundamentais você souber quem quer metal que

que é a metal aquela coisa toda né pra perceber que como opções ou combustão né de metais ele sempre produzir um óxido tá e seu produz um óxido o que que vai acontecer eu vou ter um aumento de massa no meu sistema lógico considerando que o meu sistema está aberto tá então se eu tenho lá não é igual eu falei para vocês eu tenho ao magnésio em sistema aberto ele reage com o oxigênio tá vendo ali uma nenhuma oxidação a combustão desse magnésio o final porque eu vou formar um óculos é lógico que ela vai

ser maior porque ela tá absorvendo ela tá pegando o oxigênio nessa reação e juntando ali com o magnésio que eu já tinha dentro do meu sistema tá claro isso Opa agora lá quando o trabalho com matéria orgânica por exemplo lá quando a gente falou da combustão do metano por exemplo né aí o que que aconteceu o metano ou Canela na cama né olá olá o preço então quando eu pegar o metano preso que é matéria orgânica né O que que eu tive com o produto eu tive lá a formação de gás carbônico e água então

a princípio você pensa a massa ela tá diminuindo a massa do sistema aberto é que mais tarde é diminuindo né mas se você for pegar a massa da reação daquilo que reagiu a massa do início é igual a massa daquilo que foi formado no final formado no final Beleza então só você lembrar de isso aí aqui combustão de metais em geral você observa em um aumento de massa e mental mais oxigênio vai forma Lopes agora combustão faltou aqui o tio tão combustão de matéria orgânica né você vai ter diminuição de massa no sistema aberto tá

sistema aberto e a você vai ter basicamente a formação de gases né Por exemplo o enxofre vai formar o SO2 ou é só três e por aí E por aí vai Bom vamos lá para o chá que tá rolando aí ó a Raquel perguntou EA ferrugem tem algo a ver com essa reação que tem a ver com essa reação Só que no caso de ferrugem né é a oxidação do ferro e ficou não é oxidação ferrugem Então eu tenho a por exemplo ferro mais oxigênio formando Vamos colocar é fiel tá vamos colocar é fiel mas

de qualquer forma vamos escrever isso aí ó e cadê se eu tiver lá o ferro que é um metal Se eu colocar isso para reagir com o oxigênio vou formar o FF ó vou simplificar tá pessoal que não é fiel é outra coisa mas de qualquer forma a massa disso vamos bom Balancear né que não tá balanceado Eu tenho dois átomos antes de oxigênio tem um depois eu vou explicar aqui por dois agora tem dois átomos de Ferro Eu tenho dois aqui agora de Ferro do outro lado Ok então a massa do ferro 56 112

é aqui a massa do oxigênio de cada oxigênio é 30 as 16 então que eu ter 32 Beleza então 112 mais 32 112 mas 32 eu vou ter 441 144 que é justamente a massa do que foi formado aqui 144g beleza pessoal como assim vai só você vai fazer as contas aqui eu vou ter 56 mas 16 beleza e aí vamos lá 56 mais 1612 vai 17272 x2240 144 gramas certíssimo meu Deus a beleza para quem perguntou aí sobre a sobre a ferrugem tá aí é a Ana tá falando assim se a questão não tiver

afirmando que o sistema é fechado eu posso utilizar a lei de Lavoisier ainda então geralmente quando ela quer que você saiba quando quando o sistema é aberto e isso vai ser falado beleza porque invariavelmente a lei de Lavoisier ela vai se obedecido a não ser mas você é um caso muito extremo A não ser que eu esteja trabalhando com o esse aqui não ó e é com radioatividade com essa coisa toda aí porque aí eu vou ter a transformação de massa em energia e não é o caso aqui que a gente não tá estudando isso

mas se eu tenho a transformação de massa em energia né só tem uma reação acontecendo E à medida que essa reação Acontece muita energia liberada Por que massa foi transformada em energia obviamente a massa final ela vai ser menor do que a massa Inicial é o único caso que isso não é não o homem por causa que a lei de Lavoisier não obedecido mais caro isso não vai ser cobrado para você tá bom se for cobrado vai ser cobrado lá no quinta não sei mas assim vestibulares normais não que o Vitor não seja mas os

vestibulares comuns assim do Brasil tirando esses aí isso não vai ser cobrado de você tá beleza vamos ver se eu conseguir aí pessoal ó se liga agora Lady post que a Lei das proporções constantes fixos ou definidos né Ele fala o seguinte ó que em uma reação química a porção entre as massas das substâncias participantes é sempre constante vou falar de novo a proporção e é sempre constante tá beleza olha um exemplo disso aí ó vamos pegar aqui já um primeiro exemplo é essa questão que é um exemplo na verdade né me deu aí dois

experimentos Eu falei pra vocês lá atrás o seguinte que para eu provar a lei de Lavoisier eu preciso de um experimento só eu sou uma massa que eu tenho antes com a massa que eu tenho depois se elas forem iguais tá aí a minha reação aconteceu e obedecer a lei de Lavoisier então é o caso que tá rolando aí ó ele me falou que o óxido de magnésio é igual a 10g e que eu tenho magnésio reagindo com o oxigênio só que ele me deu a massa somente do magnésio só que se a massa final

= 10 a massa Inicial também precisa ser igual a 10 logo a massa aqui do oxigênio vai ser igual a quanto vai ser igual a 4 gramas certinho 6 + 4 = 10 cheque a nossa reação o nosso primeiro experimento ele tá ali o a doar lei de Lavoisier agora vamos lá a gente está falando de proporções agora tá então para que eu consiga provar a veracidade dessa segunda lei da lei de lá na lei de Proust eu preciso de pelo menos dois experimentos por que que eu preciso de pelo menos pelo menos dois experimentos

botei a partir desses pelo menos dois experimentos é que eu vou conseguir é comparar uma reação com outra uma experimento com o outro então como eu comparo o experimento com outro eu percebo que a proporção de moléculas entre ou a proporção de moléculas que participam dessa reação não muda aí sim a minha a minha Leiam a minha a lei de Lavoisier e de Proust elas foram obedecidos Trocando em Miúdos tá sem embolar de novo a lei de Lavoisier eu preciso de um experimento mas antes igual a massa depois lei de Proust eu preciso de pelo

menos dois experimentos porque porque quando eu comparo as proporções existentes ali entre os participantes na reação elas precisam ser as mesmas tanto no primeiro experimento quanto no segundo experimento quanto acontecer experimento ou em qualquer outro experimento que eu fizer daí para frente para essa mesma equação para essa mesma reação beleza olha só que eu tô falando com vocês é isso aqui ó se liga eu tô nós vimos aqui aqui aqui o seis mais quatro formou 10 beleza aí no de baixo ele falou que foram usados aí ó 0,5 g de oxigênio se for utilizado 0,5

g de oxigênio qual é o valor de Magnésio e qual é o valor aí de óxido de magnésio beleza porque quando eu pego quatro e diminui isso aí para para 0,5 né bom então de quatro e por exemplo se eu dividir quatro por 0,5 eu vou ter oito beleza na verdade aqui vamos fazer o contrário porque aí ó quatro é oito vezes maior do que 0,5 Tudo bem então eu sei que esse valor 10 aqui ó ele precisa ser oito vezes maior do que o Deia do que o z e os seis precisa ser oito

vezes maior do que a do que o do que um Y Tá então vamos de novo a proporção na precisa ser mantida certo certo como assim Fez ou olha se seis é proporcional à quatro logo o Y tem que ser proporcional a 0,5 né E aí ó se eu tivesse um outro experimento a relação entre Magnésio e oxigênio ele precisaria ter aí Ohm oh alô então seis quando dividido por 4 da 1,5 Beleza se eu pegar só isso aqui ó né Y indivíduo por 0,5 igual a 1,5 então Y vai ter Igual vai ser igual

a vai ser igual a 0,75 gramas então zero, e há 35 Branco pensou de novo lá de novo Olha só daqui para cá Beleza quando eu pego quatro indivíduo para 0,58 Beleza se eu pegar seis e dividir por zero 75 precisa ser oito também então seis / 0,75 e olha aí ó a proporção permaneceu a mesma Beleza se eu pegar 10 como é que eu vou encontrar o valor dizer vamos lá olha só 54 está para 10 então 0,5 está prazer também que eu tô usando diversas maneiras para eu calcular a mesma coisa tá então

vou ter 4z = 0,5 x 10 então cê vai ser igual a 0,5 x 10 / 4 beleza bom então aqui eu botei igual a 1,25 pessoal porque não entendeu beleza vamos lá vamos lá vamos lá para quem não entendeu eu vou retornar a pessoa Oi que tá fazendo Tô mostrando para vocês que toda a reação para que ela aconteça eu tenho que ter uma proporção que é fixa para aqueles participantes que estão aí presentes beleza primeiro experimento eu fiz o primeiro experimento o que que eu utilizei eu utilizei 6 gramas de magnésio que eu

ela seis gramas de magnésio com 4 gramas de oxigênio com 10 aí eu formei né 10 g de óxido de magnésio tá claro eu quero fazer um segundo experimento só que agora eu vou utilizar quantidades diferentes tá do que aquelas que eu utilizei no primeiro experimento certinho só que agora seguinte não é qualquer quantidade tá Pra que essa reação aconteça sem perdas tá a quantidade de moléculas uma quantidade de magnésio que eu vou utilizar para reagir com 0,5 gramas de gás oxigênio ela precisa obedecer a mesma o que seis de magnésio lá em cima reagiu

com quatro de oxigênio o teu prevenir isso não olha só olha só vou apagar aqui que eu vou apagar aqui xô vê se tem que ir lá no monte mesmo olha só 16 não é proporcional à quatro beleza 075 é proporcional a 05 o pessoal como assim se eu pegar seis e dividir por quatro isso tem que estar na mesma proporção que quatro está para 0,5 roupa não desculpa se eu pegar 6 horas olha até eu tenho como não se seis eu divido por 4 a proporção entre Magnésio e oxigênio 6 e 14 então lá

embaixo o quanto que eu te avisei eu utilizei 0,75 né do magnésio para 0,5 do gás oxigênio se o cálculo que eu fiz Está correto né se Magnésio e oxigênio obedecem uma mesma proporção tanto em um experimento quanto em outro experimento olha aí ó 6 / 4 = 1,5 é da mesma forma que 0,75 / 05 também é igual a 1,5 Ou seja a proporção entre os participantes entre esses participantes por exemplo que foram utilizados aí ó ela não mudou beleza a proporção no primeiro experimento no segundo experimento mesmo eu tendo quantidades diferentes reagindo quantidade

diferentes elas precisarão o que obedecer a uma mesma proporção para que a reação acontecesse não entendeu não Bom vamos lá não pode só dividir tudo por 8 A Anna disso Pode claro que pode e agora que eu vou entrar nesse ponto tá vendo ó uma pessoa difícil demais aqui agora olha como é que esse negócio é simples Olha como assim ó ele tá vai aí ó olha só como assim tu tá Apagando tudo é e agora pagando fazendo programa E aí só fácil Nossa por que você não falou isso antes eu não falei isso antes

que você precisa saber que existe uma proporção entre eles e aí olha só O opa quem Beleza o primeiro valor que eu encontrei foi aqui né eu sei que de quatro de quatro para 05 Beleza É como se eu pegasse quatro e dividir se isso por 8 Então toda vez que o aplicar qualquer fator multiplicativo ou divisor em qualquer participante da equação eu preciso aplicar esse mesmo fator a todo o resto vou falar de novo sempre toda vez toda vez que eu aplicar qualquer fator seja ele multiplicativo ou divisor em qualquer participante da equação para

que a proporção se mantenha eu tenho que aplicar esse mesmo fator a todo o resto Ah beleza então o que eu fiz no final das contas foi isso aqui ó Cadê o negócio não vai aí ó que eu fiz even Shopping 4 dividido por 8 beleza Deus é vindo cinco então se eu pegar seis e dividido por 8 Vai dar quanto vai dar 0,75 então se eu pegar 10 20 / 8 horas e vai dar o que vai dar 1,25 beleza dividir por hoje também ah agora sim então isso é a proporção lá isso é

a lei de Proust é mas e a lei de Lavoisier Olha aí ué se um, aliás se 0,75 é a massa dos reagentes mais né 0,75 mais 0,5 Ou seja 1,25 é a massa dos reagentes Isso precisa ser igual que a massa dos produtos que é igual de novo a 1,25 anos sacou então ao mesmo tempo em que eu obedeço a lei de Lavoisier eu tô garantindo que a lei de Proust também está sendo obedecida a beleza entendeu sacou vão para a próxima compra frente outra mais uma e olha aí e é nós temos aí

né dióxido de carbono tal vamos trabalhar com essa questão aí de proporção de novo olha só hoje eu percebo que que eu tenho um experimento dois três quatro experimentos Se eu quisesse provar a lei a existência veracidade da lei de Lavoisier Beleza vou pegar qualquer um deles e fazer lá ó massa dos reagentes é igual a massa os produtos massa dos reagentes é igual a massa os produtos mas reagente gual os produtos e etc Beleza então tudo isso aí você vai ter que a massa do dióxido de carbono que é o meu reagente é igual

a massa dos produtos que no caso aqui é carbono e oxigênio tá pessoa é oxigênio é o oxigênio puro sozinho é oxigênio vem que ele tá aí nesse caso não interessa para gente Pessoal você tá vendo aí que a proporção essa beleza mas é lógico que não é o mesmo né sozinho é o gás oxigênio Tá mas o que estão no primeiro caso a gente tem aí OK 11 gramas de dióxido de carbono formou três gramas de 18 gramas o outro que 22 gramas de né de dióxido de carbono a 16 o professor as quantidades

são diferentes correto correto mas isso proporções as proporções pessoal se mantiveram beleza a proporção se Manteve como vai se eu pegar por exemplo 8 olha aí ó oito individ isso por três isso tem que ser igual a 16 / 6 que tem que ser igual a 32 / 12 que tem que ser igual a 72, 73 / 27,27 ir tem que ser igual Se eu não tô enganado não tô não que eu tenho a resposta aqui a 2,66 tá Tá beleza então independente da quantidade que eu usei né Lógico seguindo uma proporção a proporção de

produto formar agora isso é sempre a mesma então eu vou ter carbono e oxigênio seguindo sempre uma mesma proporção para uma mesma reação o sendo feita de diferentes maneiras e com diferentes quantidades tá outro exemplo a outra exemplo uma continuação desse aqui mesmo melhor se eu pegar outra relação para provar isso aqui ó vamos pegar uma outra cor também né E se eu pegar aí ó 11 e dividir isso aí por três isso tem que ser igual a 22 dividido por 6 que tem que ser igual a 44 dividido por 12 que tem que ser

igual a 100 / 27,27 que é igual a 3,66 a pessoa tem mais um oi tem tem várias pode fazer você quiser aqui velho isso aqui é um mundo de proporções a vamo pegar aqui por exemplo agora esse e esse se eu pegar 11 e dividido por 8 isso tem que ser igual a 22 / 16 e babá E isso tem que ser igual a quanto tem que ser igual a 1,375 tá vendo a proporção entre os participantes da reação mesmo utilizando quantidade diferentes ela é o que ela é a mesma proporção ela se Manteve

Beleza tô com problema nesse clica aqui mas ela se Manteve Então isso é a lei de Proust tá bem pessoa o Olá é a aula vai ficar disponível Maria da Nóbrega Já respondeu para gente aí tá bom pessoal alguma dúvida porque como eu disse para vocês é a partir disso né dessas proporções de saber lidar com essas proporções é que a gente já começa lá na frente por exemplo a entender cálculo estequiométrico essa reação mesmo aí ó se eu pegasse CO2 o formando carbono mais oxigênio a pelas próprias massas já que a minha reação já

está balanceada eu vou ter que obra 44g 12 G 32 anos que a gente achou experimento 4 assim né ó ela é experimento 3 anos você já me deu da equação aí ó beleza a quero multiplicar esse cara aqui por dois você já sabe que toda vez que eu multiplicar qualquer fato ou qualquer participante da minha reação por algum fator eu tenho que multiplicar todo o resto para que a proporção se mantenha então no caso x 2 x 2 também por dois também então aqui antes era quanto era 44 Então agora eu vou ter o

que 88 gramas antes era 12 como e multiplique por dois agora vou ter o que 24 gramas antes era 32 Aliás era 32 anos agora multiplique por dois eu botei o que 64 gramas 88 = 24 mais em 64 tá sacando então assim quando eu tenho a garantia de que a reação está balanceada quando eu tenho a garantia de que eu tenho as mesmas quantidades de átomos antes e depois que a reação aconteceu acabou o cara você já sabe que tanto a lei de Lavoisier quanto a lei de bruxa elas foram B descidas E aí

o que que é melhor quando você tem toda essa todo esse aparato de números todo esse aparato aí de proporções como é que você faz para encontrar um outro número que tá faltando regra de três entendeu vamos para frente Olha só esse exemplo aí ó Oi gente a gente tem aí ó a mesma reação tá vendo ó 12 para 32 formando 44 tá vendo que não sobrou nada 1848 formando 66 não sobrou nada aí cara aconteceu assim ó 24 g de óxido de carbono no final reagiu com 70 gramas Ou foram colocados para reagir né

24 gramas de um com 70 gramas do outro e informou 88 gramas de produto só que sobrou aqui sem reagir 6 g de oxigênio Então se sobraram 6 g de oxigênio significa o que significa que desse 70 que eu coloquei para reagir somente 64g é que efetivamente reagiu Beleza então no final das contas esse experimento teve aqui ó ele pode ser reescrito da seguinte forma 24 g de carbono a reagem com 64 gramas de gás de gás oxigênio para formar o que 88g de CO2 Beleza então você vai ter 24 mais 6488 que é igual

exatamente a massa que eu tenho lá eu te pergunto a lei de Lavoisier aqui e também a lei de Proust observando todo o resto ela foi obedecido ela foi obedecido isso é o início do que você vai ver lá na frente chamado de reagente em excesso e reagente limitante e excesso Como o próprio nome já disse né é aquele que na equação eu coloquei uma quantidade maior do que aquela que a proporção da reação prever beleza a reação aqui nesse caso previa quantos 64 gramas eu sei que se 18 reage com 48 se 12 reage

com 3224 reagiram com 64 gramas de gás oxigênio é só que como eu coloquei no sistema a quantidade maior a reação meu amigo não quer saber o que você colocou ela vai reagir obedecendo sempre a proporção só que aí no final das contas esses 24 que você colocou junto com 70 reagiu da forma correta e qual foi a forma correta 24 com 64 e aquele excesso ali que você colocou não sei porque aí ele vai estar lá no final sem reagir. Mas a proporção ela se Manteve como é que eu faço para descobrir se a

proporção está correta faz cálculos 12 voltar para 3218 não tava 48 faz essa conta aí se Eu dividi doze por trinta e dois Isso precisa ser igual a quanto 1848 que precisa ser igual a quanto a 24 por 70 e por aí vai a beleza gente beleza beleza não então É como se eu pegasse aqui ó de 12 para 24 x 2 então 32 x 2 da quanto não dá 70 da 6444 x 2 da quanto da 88 e tá aí meu amigo tá tudo certinho aí beleza Tá bom bom pra frente e olha essa

aí agora Ó já é um pouco mais capciosa Zinho mas nada demais também não tá então a primeira coisa que você tem que lembrar né ele somente quando você for trabalhar com estequiometria é qual que é a proporção correta. Se eu sei a proporção correta Eu sei tudo essa frase ela é emblemática vou falar de novo se eu conheço a proporção correta eu conheço tudo tá nesse caso por exemplo aí eu como é que eu sei que a proporção ela é correta e como é que eu sei que a reação aconteceu por completo a conquistar

aconteceu completamente não houve perdas é só você olhar lá para o final vai tá escrito assim excesso não tem nada em excesso se não tem acesso é porque tudo o que eu coloquei para reagir e reagir tá vem comigo aí ó bom então nós temos aqui ó 50 gramas de Mercúrio é o que eu tinha no início eu vou ter 54 g de óxido no final é porque ele reagiu com 4 gramas tudo bem aí sempre demais porque olha só qualquer fator que eu aplicar a um deles eu tenho que aplicar todos né isso Beleza

então vamos pegar aqui um vermelho se eu pegar por exemplo 50 e multiplicar por dois que eu tenho que fazer 4 x 2 então a resposta tem que ser o que o dobro também então nós já sabemos aqui que o ar tem um valor igual a 108 que nada mais é do que o que sem mais oito igual a 108 tá bom professor eu quero provar que está certo o que que você faz aí você pode fazer assim ó há 50 não está para 4 assim como sem está para 8 e isso tu tem que

dar o mesmo valor beleza que é uma constante igual a 12,5 a dupla assim que a contagem tudo bem A pessoa eu quero fazer de outra forma como é que eu poderia fazer isso bom a gente falou aqui essa parte é muito a regra de três não é isso então vamos utilizar a regra de três Olha só 4 gramas de oxigênio quando reagem não forma 54 gramas de óxido Beleza então se eu colocar 8g para reagir de um quanto que eu vou formar do outro a Então lá vai ser o que vai ser oito vezes

54 é dividido por 4 e esse ar vai ser igual a os 108 de novo Beleza então se não tiver essas formas que eu tenho que fazer a mesma coisa tá bom então tá bom então já achamos aqui a letra A bom se essa proporção assim Manteve significa que o bebê que vai ser igual a quanto vai ser igual a zero porque a proporção ali ela se Manteve né constante e tudo que eu coloquei para reagir no segundo experimento formou produto Então vamos colocar aqui como 0 gramas é o valor de tudo bem Beleza agora

vamos lá aí vai que né nossa sei lá mas isso que eu vou fazer aí o cara inventa de fazer um terceiro experimento utilizando quantidades iguais É pô mas aí em sacaneou demais não é não sei talvez mas olha como é que eu faço para descobrir isso cara você vai fazer conta né é regra de três de novo Olha só vamos descobrir a letra C beleza nós já falamos que existe uma proporção que se mantém sempre tudo bem Que proporção é é só quatro não está para 54 então oito está para 108 verdade olha aqui

para cá multiplicou por 2 aqui pra cá me explicou dois beleza então ficou saindo agora ficou não porque então ó se eu tenho 10 esse 10 aqui beleza ele vai ser proporcional a esses e correto Ah mas aí tem um detalhe Qual que é o pequeno detalhe porque a nossa proporção a quem está usando a proporção correta a gente tá usando é 50 para quatro sem para 8 Olha só se Eu dividi e esse aqui por 10 eu obtenho 10 Então eu tenho que dividir esse cara aqui por 10 onde que obteria 0,8 beleza fechou

mas eu não tenho 0,8 aí eu tenho conta eu tenho 10 ótimo se eu preciso de 0,8 gramas para reagir completamente com 10 gramas significa que quanto disso aqui não vai reagir não e vai reagir o quanto não vai reagir 9,2 ou seja vai sobrar lá no final lá ó 9,2 gramas de gás oxigênio que não reagiu Então esse cara que eu vou chamar de reagente em excesso a beleza enquanto esse aqui é quem limitou minha reação porque quando ele acabou pronto velho Acabou então esse aqui é meu nome o limitante tá então se eu

já sei que 10 reagir completamente com 0,8 o meu valor de ser só pode ser igual a quanto os 10, oito anos Oi beleza beleza beleza beleza Oi e aí compreender o que eu acabei de falar e olha aí ó dá para fazer dá para fazer regra de 3 no primeiro experimento para o TC experimento Então a primeira coisa é você descobrir qual é a proporção correta daquilo que foi colocado para você beleza porque nesse caso é isso é muito comum em prova principalmente em questões que envolvem reagente em excesso e reagente limitante a justamente

isso você não precisa saber da quantidade de dois reagentes para saber quanto de produto foi formado grava e sua cabeça eu não preciso saber da quantidade dos dois reagentes para saber qual é a quantidade de produto formado bom então se ele me deu duas quantidades de produto elas e me deu as duas quantidade de reagente e logo de cara você já percebe que a proporção entre eles é a mesma assim 10 para 10 parei lá em cima da 50 para quatro como é que 10 vai reagir com nós não vai alguém tá sobrando e alguém

tá em excesso Então esse primeiro. Aí que você tem que descobrir o fazer cálculos aí hino regra de três mesmo para você saber qual é que tá em excesso pode tá limitante Qual que é o limitante Olha só uma outra forma que ele tem que fazer isso que eu acho que fica até um pouco mais Talvez um pouco mais simples é fazer duas regra de três é só regra de três então revistas mais tranquilo vamos fazer isso aí então tá que é a seguinte ó deixa eu pegar lá no slide vamos lá no site e

se liga Olha só olha para cá vou usar 54 beleza essa proposição e já sabe que tá ok então beleza então se eu sei que 50 gramas reagem completamente com 4 gramas tão 50 gramas de quem do mercúrio reagir completa completamente com 4 gramas do gás oxigênio para que 10 gramas do mercúrio reagir se completamente eu precisar de quanto de gás oxigênio x Beleza o meu x aqui vai ser igual vamos fazer ó eu vou ter dez vezes quatro beleza / 50 então 10 vezes x 4 dividido por 50 e vai ser igual a 0,8

gramas então é justamente observou né olha aí ó para que esses 10 gramas reagissem completamente para que ele seja limitante eu preciso de 0,8 gramas para reagir com ele e eu tenho 0,8 gramas eu tenho eu coloquei 10 eu tenho mais o que 0,8 então esses 10 vão ser suficientes e ainda vai sobrar o que 9.2 gramas sem reagir OK tá então nós já descobrimos aqui qual que seria o outro ponto Olha só para eu ter certeza se eu sei que 50 gramas eu coloco até de outra cor aqui porque a vista cansa né velho

se eu tenho ó 50G e eu sei que isso reage com 4 gramas Beleza se eu quisesse que os 10 gramas de gás oxigênio é que reagissem completamente Eu precisaria de Quanto Desse cara do mercúrio para que essa reação acontecesse olha aí ó eu vou ter há 50 x 10 / 4 x vai ser igual 50 x 10 / 4 = 125 velho eu tenho 125 gramas o meu sistema só você observar atrás eu tenho 125 gramas aqui não tenho eu tenho 10 gramas Então para que esses 10 reagirem completamente Eu precisaria de 125 gramas

onde eu só tenho 10 ou seja eu já descobri que isso aqui para mim não serve o que que não serve mas não serve porque eu já percebi que reagindo completamente 10 gramas do mercúrio Eu precisaria de uma quantidade menor do que aquilo que eu coloquei de oxigênio no sistema pronto então tá aí a nossa resolução Desse nosso problema aí beleza então grava isso me deram duas Continue me deu né A questão me deu lá duas duas quantidades dos reagentes e assim cara não preciso dessas quantidades Eu precisaria só de uma para eu saber quanto

de produto vai ser informado então deixa observar aqui qual que é a proporção correta da reação achei a proporção correta aquele a sua base pronto se você tem a proporção correta tem a base é a parte daquela base aquela primeira linha é que você vai utilizar para poder fazer todos os outros cálculos e aí sim encontrar Qual que é a proporção correta beleza para fechar nossa aula de hoje pessoal eu vou dar um último exemplo que aí vai envolver essa coisa toda que eu falei até agora a gente fecha terminar essa parte Vocês vão embora

para cá você já tá em casa vocês ficam felizes e ver aí fica matutando esse negócio que vocês acabaram de ouvir aí tá bom vamos lá vai comigo então último exemplo para a gente poder fechar essa parte aí vai vai não foi ela não foi aí foi o e nós temos aí ó é ácido + base formando o sal + água e eu tenho um excesso aqui no final tá bom é muito simples aí o seguinte ó se eu tenho que te aviso se eu tenho que a quantidade é aqui assim funciona desse jeito se

eu tenho que a quantidade de ácido igual 98 gramas a base = x gramas que ele não me falou quanto que é a base e depois eu tenho quantidade de sal igual a 142 e água = 36 aí você já sabe por se isso Obedece à lei de Lavoisier eu sei que 142 mais 36 142 mais 36 precisa ser igual a 98 + x Tá certo tá certo então x vai ser igual a 178 - esse 98 - 98 bom então x vai ser igual a 80 já temos aí um primeiro valor x igual a

80 Então você já sabe que por essa equação apresentar ou não apresentar excesso nenhum beleza tudo que eu coloquei para reagir e reagir o completamente se liga em 98 mas 80 né não vai formar 142 mais 36 eu adoro não tá bom se eu somar 98 mais 80 e super da 178 = 142 mais 36 que também da 178 tão 142 mais 36 igual a 188 de um lado e do primeiro experimento Ok se eu sei então que não há excesso nesse primeiro. Eu sei que essa proporção no primeiro experimento é correta tá então eu

posso usar essa essa esse experimento como padrão para todos os outros cálculos que eu vou fazer daqui para frente tá massa vamos fazer isso vamos lá olha só pretensão esse X então é igual a 80 olha aqui mesma coisa 142 142 mesma coisa 3636 mesma coisa mas então se eu tenho 100 gramas aqui ó significa dizer o que que desse 100 gramas que eu coloquei no sistema somente 98 é que bom reagir completamente E aí ó vai sobrar 12 gramas sem reagir ou seja nesse segundo experimento eu posso chamar os participantes a seguinte forma ó

para o segundo experimento Tá eu vou ter que o ácido e ele tá em excesso Então tem que quando a reação acabou eu ainda tenho dois gramas ele lá sem reagir e a base nesse caso vai ser meu reagente limitante Ok beleza vamos pra frente vamos tentar achar os outros os outros valores aqui ó se eu pegar do terceiro experimento agora tá vamos tentar fazer a seguinte comparação ó de do primeiro experimento para o último experimento que Eu dividi por 2 Ah beleza então se eu dividir 142 por 2 e eu vou ter 71 Se

Eu dividi 36 por dois Beleza eu vou ter Eu teria na verdade que a gente não achou ainda tá mas eu teria 18 Olá tudo bem E se eu pegar 98 e dividir por dois 98 e dividir por dois olha só eu teria 49 ou espera aí tem um probleminha porque tem um probleminha porque nesse caso eu não tenho 49 a beleza nesse caso aí ó eu tenho só 30 aí você pensa vou Espera aí vai que que aconteceu aí eu te pergunto o que que aconteceu aí aconteceu o que essa esse experimento de baixo

ele foi colocado assim de forma aleatória Vamos colocar tanto de um contando do outro ver que que vai dar vezes mas esse vão ver o que que vai dar não funciona dessa forma a natureza ela segue uma proporção que é constante Beleza então mesmo você colocando quantidades extremamente aleatórias ali a reação ela falasse não calma nessa bagunça aí vamos reagir de forma correta existe uma proporção nessa bagaça a gente vai reagir direito Beleza então se sobrar sobrou acabou é isso que vai acontecer então se você percebeu que utilizando as proporções multiplicando os todos os fatores

aliás multiplicando todos os participantes pelo mesmo fator chegou em um ponto em que você não tem aquela quantidade referente a multiplicação que você fez que você faz agora vamos achar quem é o reagente que está em Quantidade maior quem é o que ele Oi tá na quantidade correta somar-se a gente pode fazer comparando o primeiro e um sei lá compraram no primeiro e o terceiro elemento Olha só 98 gramas não reagem completamente com 80 gramas eu tô pegando aqui ó 98 gramas vão reagir completamente com 80 gramas então tá bom então para que 30g reagisse

completamente Eu precisaria de uma quantidade de X aí da base Tá bom então o meu x ser igual Vamos ver né se vai fazer devagar né ficaria 98 x = 30 x 80 Então vamos fazer a conta direto aqui esse x aqui da igual a 24,5 gramas tudo bem esse x olha só tá aqui ó porque eu sei que para que 30 gramas reagir se completamente então Eu precisaria isso somente de 24,5 G da base eu tenho muito mais aqui só tem 40 gramas Ou seja 24,5 é o quê a reagir Ah tá e o

que não reage o que não reagir vai ser justamente esses 40 gramas que eu tenho no sistema ou menos o que reagir que é 24,5 gramas então vou ter 15,1 eu vou ter 15,5 gramas de excesso tá que meu te esse meu ter é o excesso 15,5 gramas Beleza então vamos lá então nós achamos aí ó nós achamos um Y nós já achamos utd tudo bem agora vamos fazer o que vão utilizar os outros pra gente poder encontrar o w z porque agora ficou mais simples vamos lá muda de cor aqui que é o seguinte

ó se 80 é vamos até o outro mesmo né vão usar o 98 que a gente tava usando ali pra gente poder encontrar o Davi olha se 98 gramas e quando reage forma 142g do Sal E se eu colocar então 30 gramas que eu percebi que reagir completamente o quanto eu vou ver ter de saudável então W vai ser igual a olha aí ó vai ser igual a 142x 30 / 98 que w = 43,5 então nós já sabemos que esse valor aqui ó eu vou apagar esses aqui para não fazer confusão que esse cara

aqui tá igual o valor igual a 43,5 graus ou velho agora ficou muito mais fácil é porque se eu conheço quanto daqui que reagem se eu conheço essa quantidade de produto eu consigo encontrar o outro valor vou passar à frente de novo aqui já tem aqui em a gente já tem que o x = 80 a gente já tem que o y = 2 nós achamos te que é igual a 15,5 gramas tá tudo em gramas Oi tá massa agora vamos lá nós já sabemos que desses 40 gramas não é tudo que vai reagir desses

40 gramas o que vai reagir somente 24,5 gramas Ou seja a massa dos reagentes aqui vai ser igual a 30 mais 24,5 que é igual a 54 Oi, 5 gramas e eu já sei aqui que o w = Quanto é igual a 43 Oi, 5 gramas Então como massa do reagente tem que ser igual a massa do produto então você que isso aqui tudo w mais Z tem que ser igual a 54,5 gramas ou seja Z vai ser igual a 54,5 menos o valor aqui do W né que é 43,5 então Z = 11 a

beleza Nossa Senhora a chuva aqui chuva aqui em casa aqui ca beleza pessoal entendeu isso aí cara é isso a pessoa como é que eu faço para entender agora se você se a proporção Está correto ou não já Sapeka Sapeka a conta nesse negócio a proporção ela tem que ser a mesma 98 tá para 80 assim como 30 está para 24,5 beleza ó aí a proporção aí ó 98 está para 80 assim como 30 ver quanto ela cobra lá 30 está para 24,5 isso essa proposição está correta os dois tem que dar o mesmo e

vai dar mesmo né da 1,25 tá mesma forma que 98 está para 142 do sal e isso precisa ser igual aos 30 que reagiu completamente o valor do W lá né que era 43,5 E isso se tiver como e deu mesmo valor tem que ser constante e é igual a 0,69 beleza E por aí vai Oi tá massa pessoal é vou parar por aqui tá nós já falamos bastante assim sobre leis ponderais a falando sobre reações fechando tudo que foi falado Se liga vamos lá nós começamos lá no início separando ali o que que é

equação que que a reação que a transformação seja ela química ou física eu falei reação é como fala uma reação química é é a separação entre átomos EA quebra de ligação entre átomos primeiro. Enquanto a transformação é a quebra de interações intermoleculares tá uma coisa é você separar moléculas outra coisa você quebrar as ligações que existem nessas moléculas estão uma reação outra é somente transformação física equação é o que eu vou utilizar para poder para poder escrever aquilo que eu tô falando né se eu tô falando de uma equação eu vou lá e escreva a

equação corresponde uma reação e escreva a equação utilizando linguagem matemática símbolos né enfim várias e várias outras para os outros artifícios aí tá bom se agora a gente já sabe ou então então né O que que é uma equação que que é uma reação que que é um processo reacional eu tenho que entender que para que essa reação aconteça lá uma acontece de qualquer maneira ela vai acontecer segundo uma proporção que se mantém sempre E lembrando que a quantidade daquilo que eu tenho antes precisa ser igual a quantidade daquilo que eu tenho formado e aí

se eu tô utilizando o meu sistema fechado ou aberto não me interessa sobre o seu sistema é fechado tudo que eu tenho antes assim igual tudo que eu tenho depois a massa não mas se não vai ser alterada agora se você tem aberto e geralmente o nosso sistema né as reações que a gente faz no sistema são abertos né eles eles a gente não trabalha com essa coisa de sistema fechado e o que você poderia anotar o que você poderia ter em mente é o seguinte para eu saber a quantidade do que reagiu basta eu

saber o quanto de produto eu tenho Nossa essa essa dica é demais vou falar de novo para eu saber a quantidade daquilo que reagiu basta eu saber a quantidade do produto que eu tenho essa é uma informação extremamente importante se eu tenho exatamente a quantidade de um determinado produto é de uma reação em um determinado exercício. Velho porque você vai pegar a equação você vai montar você vai Balancear Isso vai ser lógico tema para uma próxima aula e aí o que que vai acontecer a partir daquela equação escrita balanceada garantindo que a quantidade de átomos

antes e depois sejam as mesmas quando você tem uma proporção correta você sabe que um primeiro participante vai reagir com tanto outro participante para poder formar produto é bem o dado de quanto do produto foi formado numa reação que eu tô dando para você assim de exercício é só você fazer regra de três quer ver vamos lá vamos pegar aqui só hoje fazer para não deixar isso aqui de forma perdida Olha só se eu pegar lá CO2 que se transforma em ser mais o 2 se eu conheço que 44 gramas forma 12 gramas para formar

aqui também 32g essa já é a minha quantidade descrita pela própria equação porque se eu pegar os átomos aqui e fizer né a soma dos valores das suas massas é isso exatamente que eu vou obter uma gente já viu atrás aí um determinado exercício por exemplo ele chegou e me falou o seguinte só na reação de decomposição do gás carbônico e o for meio sei lá formei 24 gramas de carbono e acabou velho acabou porque se eu sei que eu formei 24 gramas de carbono se liga mantém na mesma proporção Ó daqui para cá eu

não multipliquei por dois então para eu saber o quanto reagiu multiplique por 2 em 88 para saber o quanto do outro produto foi formado multiplique por 2 o e etc e lógica que eu tô usando o valor né valor fixo fechado Né simples mas o cara coloca aqui para você a foi formado 0,555 de celular de gás oxigênio e aí como é que você faz é isso aí mantendo a proporção para o seu sei a quantidade do produto eu sei o como reagir beleza pessoal por hoje é só vou ficar por aqui tá eu teria

chover aqui olha que eu posso falar para vocês é que é sempre um prazer tá tentar ajudá-los naquilo que que eu entendo que possa ser a dúvida de vocês tá é a nossa primeira aula então foi sobre né leis ponderais e que essa essa essa parte inicial dos cálculos estequiométricos Quer algo bastante recorrente né E aí vocês vão ficar ligados agora na aula do professor Prazeres na sexta-feira né ele vai tratar de outros outros Pilares aí é desses desses temas que são bastante importantes para o nosso desenvolvimento de a beleza lógico vocês não podem esquecer

aí que aqueles que não são ainda né cadastrado no saio não são cadastrados em nosso sistema para aqueles que ainda não não não compraram os nossos pacotes você tem aí você tem uma diversidade de coisa que a gente oferece como cursos específicos para né própria faculdade que você tá fazendo é nossos materiais né tem que ter aulas em pdf em vídeo as aulas são todas frescas as aulas são todas gratuitas é mole gratuitos acompanha lá no YouTube enquanto o cara tá falando aqui velho aula tá sendo de graça para você aí aproveito tá isso nenhum

lugar faz em tá bom E aí mais o que ó redações limitadas a gente oferece também simulado de primeira e segunda faz a pessoa eu comprei o curso para a primeira fase da Fuvest seja lá né sei lá vai fazer isso aí e aí o segunda fase Uai mas você passar para segunda fase você tem o seu curso segunda fase também está aí para isso Beleza então vamos entrar no nosso a encontrar todas essas essas esses pormenores todas essas informações aí mas o que mais o que é mais interessante que é mais importante que a

gente tem acesso livre a vocês aliás vocês têm acesso livre a nós né então você tem luz fora de dúvida para quem já já tem o nosso pacote beleza Além do mais a gente tem também nossas redes sociais que vocês podem encontrar a gente lá para poder bater um papo tirar alguma dúvida é sempre muito muito bom com o aluno né Chama a gente para poder pessoas porque o negócio aqui tava muito legal ficou Claro é sempre muito a gente sente importante eu falei hoje na Live ele fica assim gente fala aí né Fala aí

na no chassi não sei o que ela isso é importante que a gente sente abraçada a gente quer que Vocês participam Para justamente a gente saber se a gente está sendo útil aqui para vocês e o que eu mais quero é ser útil para vocês Beleza então não deixe de participar aí dos nossos simulados ao final de semana esse final de semana agora tem o primeiro simulado da UFRGS UFPR a beleza e tem o nosso sétimo provão de bolsas vou colocar o outro lado que aqui não tá não precisa chegar né aqui ó tem o

nosso sétimo provão de bolsas e para você então que não tem ainda uma bolsa quer se candidatar Isso vai lá faz o nosso provão serão acho que sem você eu não lembro bem agora o valor mas algumas bolsas serão distribuídas Aí dependendo da sua pontuação e eu tenho certeza que você vai mandar muito bem Beleza então mais uma vez querendo conversar comigo aí fora daqui eu tô lá no Prof. o ideal Você pode me adicionar lá tá ok E aí o que eu puder ajudar vocês eu vou estar aqui de braços abertos para poder atender

vocês Beleza então é isso pessoal obrigado aí a teacher André Belo não é o Guilherme Obrigado professora Ótima aula de qualidade Valeu Luan Gabriel aula foi ótima é isso aí pessoal professor Marco Túlio Boa noite só os fortes por aqui Um grande abraço grande Valeu show Sophie Muito obrigado própria É isso aí pessoal um abraço para vocês tamo junto corre atrás se quiser correr atrás de mim pode correr também que eu tô aqui para ajudar vocês e é isso aí beleza Um abraço beijo valeu