Forças de Van der Walls | Forças intermoleculares - Brasil Escola

[Música] Fala galera beleza eu sou o professor choven e hoje nós estamos aqui para mais uma aula de química na aula de hoje nós vamos falar sobre forças intermoleculares aproveita esse tempinho se você não é inscrito no nosso canal já corre aqui se inscreve e ativa o Sininho de notificações para ficar ligado em tudo tudo bem vamos começar Então pega o seu material que a aula já vai começar Fala galera beleza Hoje nós vamos falar sobre forças intermoleculares Então nós vamos trabalhar com as ligações que ocorrem entre as moléculas também conhecidas como ligações intermoleculares bom

para que você entenda né quais são como funcionam acho que é mais interessante eu trabalhar com vocês Quais são as espécies que vão formar essas ligações para ficar mais claro para você então nós temos basicamente três nós possuímos os ions o os dipolos permanentes e os dipolos induzidos vamos lá então que que é um ion coloca na tela aí produção para mim por favor um íon é uma estrutura que cedeu ou recebeu elétrons Ou seja é uma estrutura carregada ela vai possuir um excesso uma falta de elétrons Vamos pensar assim por isso que ela tem

uma carga positiva se ela tiver um déficit de elétrons ou ela tem uma carga negativa se ela tiver elétrons em excesso tá então isso é um íon é a primeira espécie como você pode observar aqui na tela bom a segunda espécie que nós vamos possuir para formar essas ligações intermoleculares são os dipolos permanentes que que é um dipolo permanente dipolo permanente é uma molécula que naturalmente é polar ou seja naturalmente ela possui polos como aparece essa estrutura aqui do hcl na tela se você observar é a representação da densidade eletrônica da molécula perceba que ao

redor do cloro eu tenho uma densidade eletrônica maior Então eu tenho uma carga relativa ali ó negativa ao redor do cloro já próximo do hidrogênio eu tenho uma carga que tende a ser positiva então o hcl é naturalmente polar você percebe por essa diferença de densidades eletrônicas então ele é considerado um dipolo permanente e nós temos a terceira espécie que é o dipolo induzido que que vem a ser o dipolo induzido o dipolo induzido é uma molécula que naturalmente é Apolar como você pode observar aqui o CO2 observa as idades eletrônicas elas são iguais eu

tenho uma densidade igual tanto para o carbono como para o oxigênio isso por existem vetores ali determinando a polaridade que mostram que essa estrutura é naturalmente Apolar só que por que que eu chamo ela de dipol induzido porque frente à interação com outra espécie química ela vai sofrer uma distorção na sua nuvem eletrônica formando polos polos que outr hora não existiam agora existem por isso que eu chamo de de Polo induzido eu induzi a formação desses polos a partir da interação dessas três espécies eu começo a ter as minhas forças intermoleculares as forças intermoleculares de

natureza de fato molecular Ou seja que envolva só molécula e não ion a gente conhece como forças de vanderval esse nome ficou famoso inclusive pra força de Polo induzido de Polo induzido mas nós chamamos toda sim de forças ou ligações de vanderval E é isso que nós vamos ver agora bom pessoal só para fazer um breve resumo então sobre todas as forças intermoleculares Quais que nós vamos ter nós podemos ter de Poo permanente de Polo permanente nós podemos ter a ligação de hidrogênio que é um caso particular dessa ligação de Polo permanente e Polo permanente

temos também a de Poo permanente de Poo induzido e a dipo induzido de po induzido Essas são conhecidas como forças de vanderval e nós temos uma parte né que não é dentro das forças de vanderval mas é considerado também uma ligação intermolecular que é a íon de Polo permanente Então nós vamos passar por cada uma dessas hoje tá vamos lá então qual é a primeira que nós vamos tratar a primeira é a ligação do tipo dipolo permanente dipo permanente também conhecida como dipolo dipolo Então ela possui esses dois nomes você vai começar a ver isso

daí bom o que consiste essa ligação essa ligação ela ocorre entre duas estruturas que naturalmente são polares basicamente é isso como aparece aqui na imagem para você é a representação da ligação intermolecular que acontece no ácido clorido se você notar o que tá representado aí por uma uma borrinha né Azul assim uma ligação mais fraquinha azul é a ligação entre uma molécula de hcl e outra ou seja entre a parte positiva de uma molécula e a parte negativa de outra é uma ligação natural porque as estruturas são naturalmente polares Então esse é o primeiro tipo

de ligação intermolecular que nós vamos ver a ligação do tipo de Poo permanente de Poo permanente que ocorre entre duas espécies que naturalmente são polares bom outro tipo de ligação intermolecular muito importante é um caso particular da dipol permanente e Polo permanente Por quê a ligação de hidrogênio Esse é o outro tipo de ligação que nós vamos estudar agora o segundo a ligação de hidrogênio é considerada esse caso particular porque as estruturas que vão se ligar são polares então eu vou ter a ligação entre duas estruturas que são polares Só que tem um detalhezinho além

de serem polares nós temos que ter o hidrogênio ligado a um dos três átomos mais eletronegativos fluor ou oxigênio ou nitrogênio nessa estrutura então se você tem uma espécie química que naturalmente é polar e além de ser polar ela possui hidrogênio ligada a um dos três átomos mais eletronegativos essa espécie está apta a descrever a ligação de hidrogênio Então isso é ligação de hidrogênio como você pode perceber na imagem a molécula de água a água é uma espécie que naturalmente é polar e E aí pessoal Você nota que você tem o hidrogênio ligado ao oxigênio

que é um dos três elementos mais eletronegativos note então que essa ligação ocorre ali entre o hidrogênio de uma molécula de água com o oxigênio da outra então entre a parte positiva de uma água e a parte negativa de outra então isso é uma ligação de hidrogênio Inclusive a ligação de hidrogênio considerando só as forças de walus só as ligações de natureza molecular é a mais intensa é a mais forte essa ação também é conhecida de maneira errônea né como ponte de hidrogênio mas não se chama mais dessa forma e sim ligação de hidrogênio antigamente

tin até uma brincadeirinha né para você não esquecer Ah vai passando na ponte de hidrogênio que que você tem que fazer fom fom né o fondo fluor oxigênio e nitrogênio então hoje ela é conhecida como ligação de hidrogênio é a forma mais correta de dar o nome para essa ligação e ele explica várias coisas eu vou citar só um exemplo que eu gosto bastante se você estiver por exemplo na casa de um amigo que tem piscina Acontece muito quando a pessoa toma todinho demais né toma todinho aí começa a ficar doida por causa do todinho

aí começa uma brincadeira porque quando você né toma todinho demais só tem brincadeira inteligente aí começa aquela brincadeira saudável campeonato de barrigada quem nunca né então você faz aquele campeonatinho de barrigada na piscina Você já percebeu quando você dá uma barrigada na água parece tá batendo numa parede pessoal a água se liga por ligações de hidrogênio e isso né por conta de forças é dessas ligações que não vão se anular forças na superfície da água é gerado o que nós chamamos de tensão superficial Cara essa tensão é tão intensa que quando você cai na água

daquele jeito você bate como se fosse uma parede essa ligação é muito forte isso explica também a capilaridade nas plantas né como é que uma secoia de não sei quantos metros de altura consegue hidratar a sua última folha lá da Copa mais alta essa capilaridade então é explicada pelas ligações de hidrogênio e mais uma porção de outras coisas tá Então pessoal ligação de hidrogênio é uma das ligações que mais vai aparecer para você em prova então fica ligadinho nessa estrutura inclusive ela pode acontecer também não só nessa natureza intermolecular mas também numa natureza intramolecular Você

tem o DNA não tem as bases nitrogenadas do DNA considerando então o DNA como uma molécula só eu tenho as bases hidrogenadas do DNA se ligando por ligações de hidrogênio Olha que interessante Então a ligação de hidrogênio pode aparecer tanto nas de natureza intermolecular como de natureza intramolecular e lá na orgânica você possui algumas estruturas que vão apresentar a ligação de hidrogênio são elas os álcoois os fenóis os ácidos carboxílicos as aminas e as amidas tá então essas estruturas na orgânic vão descrever ligação de hidrogênio n então fica ligadinho porque essa ligação é muito muito

importante bom outra ligação intermolecular também bastante interessante a ser estudada é a ligação do tipo de Polo induzido de Polo induzido essa ligação também é conhecida como forças ou dispersões de London tá essa ligação pessoal ela ocorre entre duas moléculas que naturalmente são apolares mas que frente a interação sofrem uma distorção em sua nuvem eletrônica se polarizando então eu formo polos induzidos tá essa polarização então é a indução que eu Gero nessa molécula formar esse Polo tá E é interessante que você saiba que essa molécula vai ter uma facilidade ou uma dificuldade em se polarizar

dependendo do volume da molécula quanto maior é a molécula né mais fácil é a polarização dela eu digo que ela é mais polarizável eu posso falar então de dois conceitos polarização que é quando eu vou formar esse Polo né eu vou induzir a formação desse Polo e quando ela tem uma facilidade em ser polarizada eu digo que ela tem uma alta polarizabilidade tá então isso é uma ligação do tipo de Polo induzido de Polo induzido também conhecida como forças ou dispersões de London e é uma característica dos hidrocarbonetos lá na química orgânica você tem então

compostos que são apolares mas que frente a interação com outras estruturas sofrem uma deformação na sua nuvem eletrônica formando polos induzidos e a partir daí se ligando com as outras espécies bom pessoal e outra força também muito importante a última de natureza molecular é a força do tipo dipo permanente de Poo induzido que ocorre entre uma estrutura que é polar e outra que é Apolar simples assim você já entendeu que o dipolo permanente sempre vai ser uma estrutura que é naturalmente polar e o dipolo induzido sempre vai ser uma estrutura que naturalmente é Apolar que

sofre uma distorção na sua nuvem formando polos produzidos então simples tratamos das forças de vanderval ligação de Polo permanente de Polo permanente ligação de hidrogênio de Poo induzido de Poo induzido e deo permanente de Poo induzido nas próximas aulas nós vamos falar da ion dipo permanente das propriedades que todas essas forças vão gerar nos compostos e não perde não viu vai ter uma aula que eu vou pagar ma mico que eu vou cantar para vocês o Pagodinho das interações Tá Ok espero que eu possa ter ajudado você se você gostou dessa aula já dá o

like aqui embaixo comenta se tiver alguma dúvida e compartilha ela com a galera tá E não se esqueça de acessar as nossas redes sociais Lá também tem muita coisa nova e boa pessoal Muito obrigado e até a [Música] próxima