Compostos de coordenação: Teoria do Campo Cristalino

Oi e aí sabe o motivo pelo qual essas substâncias estão mudando de cor nesse vídeo vamos descobrir os complexos e também quais informações essas cores podem nos trazer é difícil falar do assunto sem mencionar ao freeware que aos 26 anos propôs a teoria de química de coordenação e em 1913 ganhou um Nobel exatamente por essa teoria nós ficamos então com a definição de compostos de coordenação os compostos de coordenação são moléculas constituídas por um ou vários astros de livros ligados a uma ou várias bases de livros então esses ácidos de Lewis podem ser por exemplo

metais de transição e nesse caso os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos e como exemplo nós temos aí o hexamincobalto três esse que foi muito utilizado nas pesquisas doer ele conseguiu ainda naquela época baseado na quantidade de amônia e nas cores que estavam formando supor que é geometria desse complexo era o que tá Érica algo que só depois quando viemos a ter tecnologia para isso conseguimos contratar verdadeiro Tô bem sim mais delongas vamos hoje materiais utilizados nessa prática e nesse momento longe dos laboratórios os materiais que utilizamos foram materiais de baixo custo

e nesse caso alguns tubos foram utilizados E então como ácidos de Lewis utilizamos O sulfato de cobre e o cloreto de Cobalto e com mais base de livros a amônia o ácido clorídrico e o carbonato de sódio é bem Vamos então a prática e nesse primeiro momento A ideia é formar o complexo do sulfato de cobre com a água Vale ainda salientar que o experimento se deu de forma qualitativa ou seja não houve uma grande preocupação com a rigidez da pesagem do site e [Música] E aí [Música] E aí O que é isso com a

solução pronta e o complexo formado distribuiremos essa mesma solução em três outros tubos é a ideia aqui é então deixar um desses tubos do jeito que está ou seja com um complexo formado entre O sulfato de cobre e a água e nos outros três adicionaremos as bases de livros que mencionamos anteriormente bom e no primeiro dos tubos adicionaremos ácido clorídrico E aí e agora vamos colocar o carbonato de sódio E aí bom então amônia e e como vocês podem ver as cores Ficaram bem diferente e como vocês devem lembrar a mudança de cor é um

indicador de que tá acontecendo a reação química vocês lembram de outros indicadores desordem escrevo aí quero ver se vocês lembram e agora trabalharemos com cloreto de Cobalto só que dessa vez o complexo entre o cloreto de Cobalto e a água já está formado Então vamos repetir o processo e dividir a solução de cloreto de Cobalto nos quatro tubos E aí [Música] E aí [Música] E aí o e novamente vamos utilizar o ácido clorídrico E aí E aí a e agora o carbonato de sódio um E aí E aí E aí e agora vamos utilizar a

nossa última base livre amônia e agora vamos dar uma olhada nas cores e depois compará-las com as formadas pelo complexo de cobre é durante essa prática foi possível ver várias vezes a mudança de cor essas mudanças são muito comuns na formação de complexo e não só isso essas cores podem nos trazer algumas informações valiosas como vamos ver a seguir e quando os complexos são formados a força entre os ligantes e o metal é diferente para cada um desse modo algumas ligações tem intensidades maiores do que outras e é aí que entram as cores se você

já devem ter visto o prisma de Isaac Newton esse experimento mostra que a luz branca é na verdade a junção dos cores do arco-íris Então nesse esquema de cores a energia varia do vermelho que é a menor energia até o roxo que a maior Ah pois bem no estudo de cores existem cores ditas complementares são as cores que se apresentam diametralmente Opostas no circulo de Newton e por exemplo o vermelho é uma cor complementar a cor verde e quando luzes de cores complementares se juntam formam a luz branca e desse modo quando estamos chegando ao

Complexo vermelho nossa frente significa que a cor verde está sendo absorvida Pois caso contrário se não estivesse sendo a sua vida a cor que nós veríamos seria na verdade a branca Oi e essa cor que está sendo absorvida muito nos interessa pois o que diz qual cor vai ser absorvida é na verdade as transições dos Eletros Deixa eu te explicar melhor Nós pensamos então no modelo atômico de Bohr e novamente pensando apenas nas cores complementares podemos ver um foto de cor vermelha sendo absorvida pelo elétron e o colocando no estado excitado como você sabe esse

estado não é estável e posteriormente esse elétron vai liberar energia só que dessa vez na cor dos fotos verdes ou seja esse é o fenômeno de reflexão e aqui a gente poderia tá vendo por exemplo a solução Verde essas ondas que estão sendo absorvidas e também acho que dão cor ao Complexo tem características como Vocês bem sabem a amplitude o comprimento de onda EA frequência e o comprimento de onda seria a distância entre uma Cristo e outra obviamente essa grandeza é inversamente proporcional à frequência pois quanto mais ondas nós temos próximas umas das outras maior

vai ser a frequência mas menor vai ser o comprimento de onda e essa frequência é diretamente proporcional à quantidade de energia nas ondas eletromagnéticas então quando vemos a escala de cor visível e vemos aqueles números aqueles números representam um comprimento de onda normalmente em micrômetros como essa é uma grandeza inversamente proporcional à frequência que normalmente é dado em Hertz quanto maior o comprimento de onda menor é a frequência e consequentemente menor é a energia que Justamente por isso eu tinha falado que vermelho é a cor de menor energia e roxo a de maior Então vamos

ver de novo as cores dos complexos feitas com cobre é só que para facilitar vamos limitar observação apenas a três complexos observando essas três cores podemos afirmar que o complexo de cor amarelo-esverdeado está absorvendo alguma coisa ali entre o vermelho eo roxo enquanto que o complexo dele cor azul-turquesa está absorvendo um laranja ali avermelhado e já o azul escuro absorvendo laranja tá vendo Então a frequência de cada uma dessas cores nós podemos organizar esses complexos por ordem de força entre os Gigantes Afinal como vocês devem ter visto inorgânica quanto maior a energia maior é o

delta EA força do ligante Então organizamos dessa maneira quem tem menor frequência tem menor Delta e consequentemente ligantes de Campo mais fraco ó É desse modo experimentalmente que conseguimos essa série de petroquímica que mostram os ligar este Campo fraco intermediário e forte Vale salientar que a coloração dos contatos que fizemos varia de acordo com a concentração dos sais que colocamos isso porque primeiro nós fizemos um complexo com água e só depois a gente foi adicionando sais para montar outros complexos por exemplo no complexo que fizemos entre O sulfato de cobre e o ácido clorídrico à

medida que íamos colocando o ácido clorídrico o complexo EA mudando de cor à medida que trocava as suas ligações com a água para as ligações com cloro e é isso gente eu vou ficando por aqui espero que o vídeo possa ser hoje para vocês e desejo a todos uma boa semana e bons estudos E aí E aí E aí E aí