OSMOMETRIA (OSMOSCOPIA) - Propriedades Coligativas

salve salve salve meu querido os professores de ninar é mais uma vez com vocês hoje aqui para falar com a nossa última propriedade coligativa que é os mettre à os moscopia usar os momentos que não ter mais fácil de você tá certo bora lá então o que que seria os monitoria conceito pelo conselho volumetria um estudo que a gente faz da pressão osmótica de uma solução eu comecei uma solução então solvente-soluto né e o comportamento do solvente se modifica então né através da pressão osmótica por causa desse estudo em particular quando você tem concentrações diferentes

é isso que a gente vai estudar tá certo pô eu sei que parece como um termos módica lembra uma palavrinha que se estuda a biologia muito comer que é osmose e você tem razão é exatamente sobre isso que é pressão osmótica prata sobre o processo de osmose então pra gente bom relembrar os conceitos de osmose aqui de maneira bem simples e direto mas não sisteminha em que eu ele colocar aqui e funções com concentrações diferentes neste primeiro se tem minha vou colocar uma solução com uma concentração menor do que o de cá essa solução de

concentração menor gente chama de hipotônica aí por baixo né tonico então essa concentração né então baixa concentração e o meio hipertônico uma solução zinho com uma concentração maior vou separar esses dois meses com uma membrana seletiva uma membrana semipermeável fica essa membrana faz ela permite a passagem de solvente mas não do solo então perceba se ela permite passagem do solvente tá passando o solvente para cá e passando sorvete para lá neste verso só que como lá tem mais somente a velocidade com que passa para direita ou seja passa por meio hipertônico é maior do que

velocidade que passa lá para escrever então cuidado porque os modos não procede um sentido único não ocorre nos dois sentidos tá certo só que como tem mais somente porque o meio menos concentrado mas ju ele a velocidade que passa para cá é maior do que passa para lá isso eu tô com o passar do tempo nós temos nós vamos observar através dessa passagem uma disfunção essa velocidade é maior então uma disfunção né aqui nessa igualdade dos volumes eu esse meio que era a hipotônico ele vai diminuir que passou mais solvente para cá e o meio

hipertônico vai ter o seu volume aumentado porque passou menos velocidade pela somente isso acontece esses volumes ficam determinados e fixos até que o meio fica isotônico óbvio porque a hora que o meio ficar isotônico você tem a mesma velocidade de passagem do solvente então a gente não vê mais mudança no volume dessas duas soluções tá certo meio fica com igual a concentração de isotônicos agora o que interessa que o seguinte olha a hora que esses ou vende passou para cá com mais velocidade quer dizer aumentou o volume do meio hipertônico percebe que esse volume tendo

aumentado ele exerceu uma força contra o meio ok essa força exercida contra o meio é que a gente chama de p e o que que é pressão osmótica em duas perspectivas duas leituras por pressão osmótica primeiro é são os mortos que a pressão que o meio hipertônico exerce controle em durante a osmose ou pressão osmótica é a pressão que eu deveria ou poderia ter aplicado no meio hipertônico para osmose não correr porque se eu aplicar essa pressão nesta superfície aqui ó do meio hipertônico agenda colocando uma tampa aqui e segurando com esta pressão aqui tá

certo aplicando uma força nessa área ou seja aplicando uma pressão igual esse valor que está sendo exercido aqui aos modos não ocorre isso é muito legal porque isso nos ensinou que se a gente aplicar uma força aqui não igual e aplicar igual aos mas não corre mas só ficar um força superior osmose ocorre o contrário ou seja ocorre o que a gente chama de osmose reversa e assim é que a gente por exemplo pode obter água potável a partir da água do mar é porque é que seria água do mar coloca um pouquinho de água

destilada aqui você aplica uma pressão superior a pressão osmótica dessa solução aqui a morte ocorre ao contrário quando a cidade de maior para lá o que não deveria acontecer naturalmente espontaneamente a gente aumenta o volume nesta solução aqui obtendo assim água potável um método muito interessante fazer a dessalinização da água do mar o que você precisa só de uma membrana semipermeável que vai suportar sua pressão os morte então ainda é caro fazer isso aí certo bom percebi então que há um interesse em saber sobre essa pressão osmótica se você pensar nisso também tem questões vestibulares

de nem que fala especificamente dos modos é é mais uma questão de biologia é meio de química acontece um alface quando você tempera antes com sal né que vai ocorrer passagem do solvente do alface ele vai mudar é batata e assim por diante batata no copo da água deixar por causa dos móveis mas nos interessa em química especificamente essa pressão especificamente o seu valor porque se eu souber o valor aqui eu sei quanto eu tenho que aplicar imagina o sangue o sangue em uma eu não tenho partículas ali comer massas que tem soluto sem solvente

então tem uma solução então se eu for colocar alguma coisa você não pode ocorrer os nós um medicamento soro fisiológico então eu tenho que saber qual que é essa pressão osmótica aqui para que tudo que eu coloco no meu sangue tem a mesma pressão osmótica para não ocorrer algumas entendeu então vamos estudar um pouquinho essa pessoas modo que ele forma direta e objetiva bom primeiro é que eu voltar aqui ó essa passagem aqui na verdade na verdade do solvente na forma de vapor por quê porque quando o líquido escapa e passa ele quando uma molécula

escapa da outra tá na sala de vapor então comportamento dessa passagem é de um gás então gente sabe que o comportamento da pressão osmótica é igual ao comportamento da pressão de um gás qualquer tem de forma ideal é de um gás ideal essa é a equação que determina o comportamento de um gás em forma ideal de um gás ideal equação de clapeyron equação de estado geral de um gás que é o pedro igualmente pressão vezes o volume é igual a quantidade de matéria o número de mols do gás desses r que a constante né geral

dos gases e tenta temperatura absoluta só que só que nos interessa muito a relação entre a pressão e os mortos que tem o mesmo comportamento essa mesma pressão aqui e a concentração daquela solução então vou passar esse ver dividindo aqui a percebo ver dividindo o número de volta e número de moto pelo volume a gente conhece muito bem lá dentro das soluções é a molaridade ou concentração molar o concentração em quantidade de matéria tá certo vou trocar esse pezinho aqui por um símbolo que representa a pressão osmótica que a letra p' alfabeto grego e a

gente vai ter que inpi ou seja a pressão os mortos é igual a concentração molar br vezes ter lembrando que é repulsão dos gases novamente dado no exercícios né isso essa pressão foi a pm 0,72 i t a temperatura do solo temperatura em kelvin não pode esquecer de transformar a temperatura de graus olá seja dado em temperatura absoluta é só somar 273 daí tá certo perceba que quanto maior a concentração se você aumentar este número que existe são uma constante a temperatura do sistema em um ambiente permanece praticamente constante aumentou a temperatura que acontece com

a pressão perdão aumentou a concentração que acontece com a pressão osmótica ela aumenta também certo isso é bem presa quanto mais soluto tem maior a pressão um montão tirar água do mar obter água potável da água do mar que é uma tarefa grande uma tarefa difícil porque a concentração da do sal na água do mar elevado então a pressão osmótica consequentemente é muito grande para exercer aquela pressão né para ocorrer osmose reversa que eu disse agora por é o tem que ter uma membrana que suporta essa pressão porque ela é levada tá bom por uma

aplicação como eu disse na medicina muito importante você vai aplicar alguma coisa no seu sistema são bem o que que você tem que ter você tem que ter aplicar alguma coisa com a mesma precisão que você vai fazer um medicamento injetável o soro fisiológico a concentração do soro fisiológico tem que determinar uma pressão osmótica igual no sangue para ser pressão osmótica do sangue x a pressão osmótica daquilo que você vai pôr nas suas veias na sua pele tem que ser x também tá bom então outra que a injeção intravenosa saber essa pressão aplicada isso aqui

é muito importante tá bom nós vamos estudar na próxima nós vamos dar na próxima aula essa relação com expectativa de todos os efeitos coligativos tá certo porque tem uma preocupação que a gente tem que ter que eu já disse lá na primeira aula quando o soluto que está ali ele é iônico dão as concentrações devem ser tomadas com cautela tá certo até mais tchau tchau [Música] tchau