FATOR DE CORREÇÃO DE VAN'T HOFF E CÁLCULO DAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS

salve salve salve meus queridos professores a minaria mais uma vez com vocês hoje para fazer um estudo quantitativo dos efeitos coligativos tá certo bora lá então vamo primeira coisa que a gente tem que lembrar que os efeitos coligativos dependem do número de partículas que está disperso ou seja o número de partículas do solo o que nem sempre quando a gente coloca uma certa quantidade de soluto no final do processo que pode ocorrer dissociação e ionização ou de solução você vai ter esse mesmo número de partículas resumindo se você colocar por exemplo mall dna cl ml

de água no final do processo você vai ter mais do que um molde partículas lá porque vai ocorrer o fenômeno da associação então um cuidado que a gente tem que ter nesse estudo que a gente vai fazer hoje é observar se a solução resultante ela é molecular ou se a solução resultante leoni é de se nós colocarmos uma substância covalente que não sofre o processo de ionização tipo glee é a quantidade de partículas que você colocou no início vai ser exatamente igual a quantidade de partículas que você você vai ter no final do solo então

se você colocar um logo de glicose você terá após a dissolução um mol de glicose na solução ele é feito com negativa essa gerado por essa quantidade mas se você colocar por exemplo um modem a cl após a dissolução da minha sério você vai ter um processo chamado dissociação né do composto iônico e você terá mais do que um ol de partículas lá então sempre que o composto é a solução se tornaria única seja porque o soluto iônico ou seja porque ele é um ácido porque os ácidos sofrem ionização você terá um número maior de

partículas é um número maior de partículas do que o número de partículas iniciar então primeiro cuidado a gente vai fazer um exercício vai estudar os aspectos qualitativos da propriedade coligativa ok primeira coisa verificar se a solução resultante ela é molecular ou ela é e se ela for iônica a gente vai primeiro estrategicamente estudar um chá a correção um número que vai corrigir os efeitos coligativos esse fator de correção é chamado fator de correção de van toffee e a gente vai simbolizar pela letrinha e tá bom e como que a gente determina esse fator de correção

esse aplique uma famosinho eu poderia deduzir aqui mais um função do tempo estou omitindo as definições e partindo diretamente para expressão zinha tá bom é um fator de correção e ele é igual a um mais alpha vezes que menos um para o outro professor cixi alpha o que que esse que aqui porque eu uso mesmo o ix é o fator de correção certo esse ao seu grau de ionização dissociação basicamente vai nos interessar a ionização porque a dissociação normalmente ocorre sem por cento então por exemplo a o ácido clorídrico tem um grau de ionização de

89 por cento uma dada temperatura tá bom então esse grau de ionização é quanto vai organizar daquela espécie é de um ácido ou vai dissociar um composto iônico esse que é o número de partículas que vai ser gerado após as a redação vocês poderia dar um exemplo claro vamos lá imagina uma equação genérica já vou dar um exemplo concreto em que nós temos a substância ab onde x e y são os coeficientes são a comicidade de aidb aqui tá certo então a prova após o processo não importa se a dissociação e ionização nós vamos ter

aqui x a né então você tem xd a se soltando e tem ydb se soltando tá ok então claro que nem todo x e o y vão se soltar mas o que nos importa simplesmente descobrir esse que que eu não de partículas então o que nada mais é do que x mais isso então é o coeficiente decisivo que estão sendo formados após o processo de dissociação e ionização vamos a um exemplo para a imagine a ionização do ácido fosfórico ou ácido fosfórico em água vai ocorrer a nidação é formar 3h mais não tá vendo três

hidrogênios o anião fosfato po4 então esse quatro não é o y esse quatro o número de oxigênio do ânion fosfato de o patrick é espécie e só tem um pior quatro então você vai ter realização de um nem que os astros liberam h mais eu não sei o nome de hidrogênio tá certo lá e tem e é isso vai corresponder a carga do ano lá correspondente é só ver quantos quantos anos tem aí tá bom só o ácido fosforoso lembrando lá de trás h3po três e h3po dois que não tem o número de hidrogênios iguais

número de urgência nos olhos eu sugiro que você faça uma pesquisa de sair para você neste momento e sistematizar e se isso aí beleza bom então quanto que vale o que aqui bom que vale quatro mp3 no hidrogênio mais do h mais mais um do ano é fosfato então em 3 + 1 = 4 beleza tô indo já sabe o que é o que agora para dar um exemplo de fator de correção suponha aqui a ionização numa determinada temperatura do ácido fosfórico vale 7 plus então grau de ionização do ácido fosfórico e sete porcento beleza

uma data temperatura então vamos lá bom determinar o fator de correção ivan toque tá lá fator de correção levantou-se vai ser igual a o mais certo é um mais alpha né o alfa é sete porcento 7 por 100 dá 0,07 então você tem que colocar o número aqui não consegui sete porcento ao conceito né para você ter um número sem fazer divisão 7 por 100 é um da 0,07 x 4 - 1 que o número de partículas que quatro e um é da expressão zinha lá tá certo fazendo essa continha aqui nós vamos ter um

valor de 1,20 então o efeito coligativo que a gente vai estudar seja lá qual for criscopias é que os copia ebuliometria tonoscopia osmometria todos eles quando a solução coriônica que apresentaremos na solução nós vamos ter que aplicar esse fatorzinho de correção aqui é só multiplicar a equação que a gente vai girar por esse ir e vai ser determinado por nós ou ele será dado em um problema qualquer certo vamos lá que eu vou mostrar isso aí cada um dos efeitos coligativos e como aplicar isso aí tá certo vamos começar aqui com atom eu queria tá

certo o tonoscopia nós já estudamos isso vamos copia era o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor pela adição de um soluto não-volátil deixa de construir um abraço é importante é deste gráfico aqui de pressão e temperatura e essa curva do solvente puro então a pressão máxima de vapor tá aqui ó nessa temperatura deste solvente protético ok vou chamar de p zero quando nós adicionamos um soluto não-volátil é esse solvente a formação da solução e o abaixamento da pressão máxima de vapor aqui o abaixamento da pressão máxima da água por p nos interessa o

que na aula de hoje calcular essa variação zinho aqui não sabe quanto vale isso aí então para isso nós podemos primeiro calcular de maneira bem simples né fazendo esse p0 - e se prepara achar essa variação zinho nem chama isso aí esse delta peak vou chamar de delta perder abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor tá certo então quê que é o abaixamento absoluto é um conceito importante é a pressão né do solvente puro menos e como solvente na solução perceba a normalmente uma variação entre calcula final menos inicial nesse caso só nos interessa valores

positivos então eu te pega o valor maior menos valor maior valor maior menos o menor independente da variação cliente está calculando aqui beleza passamos essa essa consideração mas tem um abaixamento que é muito importante para nós porque ele nos permite calcular essa variação zinho aqui sem esse dado experimental aqui sem essa se esse gráfico aqui esse relaxamento é chamado de abaixamento relativo e ele é dado pelo delta p é um p zero - b minha pressão do solvente puro menos a pressão do solvente na solução é medido pela pressão do solvente puro eu achei delta-p

sobre p zero na minha relação de escrito aqui é chamado de abaixamento relativo e ele que é comumente questionado em vestibulares e nas provas então nós vamos por caneta certo nós vamos partir de um estudo de nosso amigo raúl raúl raúl e eu chame lá como você quiser conhecido como leite realmente raul diz o seguinte e o abaixamento relativo da pressão mais vapor delta pessoa prezero é aproximadamente igual a fração molar do soluto na solução a gente costuma chamar essa fração molar do soluto ação molar de forma geral por uns visão e aí do soluto

a gente usa o ensino que a gente estuda lá na soluções esses riscos para representar soluto solvente solução tá certo então colocamos aqui ó o delta p sobre p zero e é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor é aproximadamente igual a fração molar então quê que essa fração molar do soluto a sua molar do soluto é o número de mols do soluto dividido pelo número de mós da solução como todo ou seja um de mols do soluto mais o solvente aqui embaixo sexo se você conseguir calcular né a fração molar do soluto fazer

quando the molten qual o número de mols do soluto e qual o número de mols total da solução você tenha achou aproximadamente o valor a pressão a do abaixamento relativo da pressão mais vapor tá certo fazendo algumas deduções nós vamos chegar uma expressão que é muito mais comumente usado nos vestibulares para soluções moleculares essa expressão é da da forma que está aqui o delta pop0 quer dizer o abaixamento relativo da pressão mais vapor = cateto que nós chamamos de constante tonoscópica tá certo era chamada de constante tonoscópica e esse ômega que eu sinto que a

gente usa para moralidade pensar de moralidade não ser uma uma notação uma expressão muito com um estuda soluções nas propriedades coligativas sai daquela aparece sempre é sempre importante entender como aplicar essa notação zinho aqui então vamos lá com cuidado revelar então essa esse ômega é a molalidade não é molaridade e molalidade que nada mais é do que o número de mols do soluto pela massa do solvente em kilogramos o caso presente chave normalmente a gente escuta soluções aquosas então aqui embaixo e a massa infantil da água no caso de uma solução a costa certo e

esse k t constante tonoscópica que é dado através da massa molar do solvente no caso da água na massa molar da água 18 / 1001 constante tonoscópica por exemplo se a solução for a aquosa apresenta de 15,0 18 tá certo 000 18 né que é 18 / 1000 tá ok então simplesmente em normalmente quando é preciso fazer determinações qualitativas da pressão máxima de vapor ou seja da tonoscopia nós usamos essa expressão normalmente é dado o valor da constante tonoscópica mas é só dividir a massa molar do solvente por mil vezes a molaridade que a gente

pode calcular pelo número de mostra o luto pela nossa mente é importante que você experimente passa exercício para sistematizar eles obviamente tá certo e professor então soluções que são iônicas essa é a mesma expressão nós só vamos multiplicar pelo fator diversão por isso que é importante estudar e sistematizado a expressão zinha do fator de correção de voz box beleza bom ebuliometria ou ebulioscopia nós temos um gráfico a gente já estudou também solvente puro aí pega uma determinada pressão e aqui nos encontramos o ponto de ebulição do solvente por tá certo se nós adicionamos um soluto

não-volátil de aumento o ponto de ebulição tão ponto de ebulição vai aumentado solvente na solução a gente vai ter uma nova temperatura de início de ebulição certo então isso aqui é o delta t e seria avaliação zinha no ponto de ebulição né da temperatura de ebulição que tem um abraço você vem aqui acha aqui né e se a gente quiser calculado dada temperatura de ebulição do solvente e do do sorvete não há soluções o solvente puro é só fazer aqui o te e no final né no caso do do do solvente na solução menos a

temperatura inicial do solvente por lá tá certo mas nós temos lá uma expressão zinho o celta te ou seja aquela variação do ponto de ebulição é dado por cair material constante chamada ebulioscópica e vezes a moralidade ela de novo que importância de estudar ela tá certo constante muitas cópias por curiosidade eu vou mostrar constante ebulioscópica mas é muito difícil usar ela normalmente é dado o valor da constante ebulioscópica no caso da água ela vale 0,50 0,50 e 2 ea importantes não lembrar o número mas lembra que é pequenininho 0,5 aproximadamente eu já vou mostrar porque

é importante lembrar que é mais ou menos 0,5 e quando a função iônica perceber a mesma expressão uzinha só que desta vez vezes um fator de correção de um toque que a gente vai ter que aplicar ele toda vez que a solução furioso olha aqui a constante tonoscópica r constante dos gases temperatura absoluta o quadrado mil vezes lz que o calor latente de vaporização do solvente ali então é muito raro você tem uma questão em que você tem que saber é isso não sei que vai fazer o vestibular tipo bonito alguma coisa aí normalmente têm

no vestibular mais elaborado um formulário e noventa e nove porcento das vezes é dado o valor da constante ebulioscópica exercício tá bom lembra da água mais ou menos era vírgula cinco ali tá esse valor mais ou menos vou explicar já por quê que é outra bom aqui o meter ia nós já estudamos também é o estudo do abaixamento da temperatura de fusão tanque ao solvente puro acerto aqui um solvente na solução solvente puro pega numa determinada pressão esse aqui essa é a temperatura de fusão somente furo adicionou um soluto nós vamos ter um abaixamento da

temperatura de fusão tá aqui ó temperatura de fusão do solvente na solução essa linha preta aqui beleza bom avaliação zinha então né da temperatura de fusão e w no graficamente diminuindo que o valor maior menos o menor sem se preocupar com o final inicial beleza mas a expressão zinha que responde a isso percebe que todas são muito parecidas é a variação vez uma constante desde a moralidade todas elas abaixamento relativo em constante tonoscópica cabeça moralidade a a ebulioscopia e a variação da temperatura de ebulição era constante ebulioscópica fazer uma verdade guarda isso a variação da

temperatura de fusão é constante crioscopica vezes uma largar de tudo igual fazer só por curiosidade constante crioscopica rt o quadrado mil vezes ls tá vendo a única diferença da constante ebulioscópica que é que eu calor latente de fusão e não de vaporização tá certo essa constante ela vai dar lá 1,8 mais ou menos olha a diferença constante ebulioscópica 0,5 então você tem imagina uma solução que é um mural um olá você que fosse um tá certo se isso aqui vale 1,8 então você vai ter uma variação na temperatura de fusão de 1,8 mas se no

caso ebulioscópica a mesma solução moral aq051 então se vai ter uma avaliação zinha 05 no ponto de ebulição então a mudança na temperatura de fusão é mais significativo do que a mudança não temperatura de ebulição dos efeitos coligativos por causa da constante o que é importante lembra mais ou menos constante ebulioscópica 05 constante a que cria os copos 1,8 aproximadamente tá bom legal é se for iônica não se esqueça de aplicar o fator zinho de correção de van tosse e para gente fechar a última propriedade coligativa aos momento nós já estudamos então vai lá assistir

alguém e não esquece de ver a linha de osmometria o deus moscopia porque lá nós descrevemos né eu disse de onde sai essa expressão e é a expressão é oriunda de um gás lá da equação de clapeyron porque eu expliquei osmose falei que ela passar de soube gerar uma pressão que a pressão osmótica em cheirava essa equação zinho aqui ó vezes a concentração molar = rt esse pia aqui é a pressão osmótica tá certo então é assim que a gente calcula né a pressão osmótica o determina algumas características do processo osmótico como osmose reversa né

soluções que devem ser aplicadas intravenosos que e nada concentração para que a pressão osmótica sanguínea mas é só coloquei aqui novamente para dizer que agora que a gente aprendeu e se precisar ea solução foi iônica eu sou aplicações fisiológico reconstruir de um composto iônicos tem que aplicar que essa fatorzinho de correção de um toque tá bom lembrando que se dissociar 100% né esse iraque é igual número de partículas que tem olha lá na expressão depois vamos fazer o n a c l o fator associação igual a cem porcento você aplicar nesse pressãozinha você vai ter

lá o fator de correção igual ao número que é o que que são as partes pnsl esse igual a 2 porque a gente sofia 100% sério perigo 200 por tantissimo fazer exercício de sair é um assunto mais específico por isso que eu tô tratando de forma separada esses aspectos quantitativos mas para você ter segurança recepção fazer exercício sobre esse assunto tá bom até mais tchau tchau [Música] tchau