Aula3 ACH5542 - Água - Parte 2

e a ch55 42 bioquímica um água essa aula foi preparado utilizando o seu livro Princípios de bioquímica de lehninger e o livro do livro infantil que será mencionado a seguir tá dando continuidade as propriedades da água uma propriedade importante da água é que elas ioniza tão água pura levemente organizada que que é esse levemente a água aquela dissociou não é um equilíbrio Eclipse ou em água mais mais o h - e isso ocorre porque a água faz Pontes de hidrogênio Então você tem duas moléculas de água vicinais o que pode ocorrer que essa ponte de

hidrogênio pode ser suficiente para extrair-se próton daqui então ele tem uma tendência perder porque o oxigênio ele já por ser mais eletronegativo retire esses elétrons dele então aqui tá mais positivo e aqui está mais eletronegativo tem duas cargas elétricas negativas aqui e aí que eu tenho que esses alta para cá e eu tenho a formação Dessa espécie H3 ou mais e como esses elétrons ficaram com esse oxigênio eu formo o h - e a espécie h3al mais essa chamada hidrônio hidroxônio em geral não se escreve assim dessa forma a gente optou por isso daqui que

é mais simples mas o correto seria você sempre colocar a água vai produzir H3 ou animais e organismos aí depois teria que acertar sei que é mentira G1 E como que esse h mais migra em uma solução pão ele migra por um mecanismo chamado saltos de prótons ou próton hop daqui representa-se um hidrônio e Drone ele faz ponte de hidrogênio com a água Vicinal Então o que acontece é que a que eu tenho desenvolvimento de uma carga tem uma carga positiva e o e só que a gente não quer ficar assim então ele vai atender

roubar esse elétron para ele e voltar a ser água por outro lado esse oxigênio bastante elétrons negativos então ele vai atrair esse próprio mas aí ele teria de compartilhar um elétron com ele a fazer isso essa molécula de água aqui se torna um drone e isso ocorre sucessivamente saltando de molécula molécula de água então não é que joga mais ele migra eles alta e aí ele aparece aqui ao final quando esse h mais solta para cá que eu tenho e três a mais todas essas outras moléculas aqui são moléculas de água isso é importante porque

quando falarmos de transporte através de membranas as moléculas que transportam a água por exemplo aquaporinas eles vão ter que ter mecanismos dessa forma transportam prótons né não tem que ter mecanismos internos que estabilizem o próton hop in E aí é bom a ionização da água ela é uma equação de Equilíbrio que cai nessa forma a mais bem Aquele com ser mais de e esse tipo de equação permite que o cálculo uma constante associada a esse equilíbrio é chamado constante de equilíbrio que é o produto da concentração dos produtos dividido pelo produto da concentração dos reagentes

tão para equação de dissociação da água constante de equilíbrio vai ser produtos h mais concentração de H + vezes concentração de H - dividido pela concentração de água que é o reagente é bom concentração de água é uma coisa que eu posso calcular tem um por exemplo em um litro de solução Essa é a massa molecular da água 18 gramas por mol e 1000 ml de água que é um litro tem 1 kg e meio gramas tão base tipo de mil por 18 eu tenho que a concentração de água em uma solução de água pura

é 55,5 molar e isso me permite retornar essa preparação aqui h mais construção jogar mais vezes com essa questão de H - elipse cortou 5.5 igual a constante de equilíbrio Que bom Isso é um número isso daqui também é o número eu posso colocar essas coisas do mesmo lado porque isso daqui tudo vai ser o único número uma constante que eu vou chamar DKW tão kW é tudo produto das concentrações de h + h - que é este número aqui então kW é chamado o produto iônico da água e o que isso daqui indica esse

produto único indica que se a concentração de H + variar a concentração de H - também varia de forma correspondente a que o produto das concentrações vai ser sempre o mesmo mas no valor não posso calcular esse produto aí o valor do kW é 10 a -14 molar ao quadrado bom então só multiplicou né A constante a concentração da água pela constante de equilíbrio e deve tá aí é e para a dissociação da água o bom é eu vou pensar numa situação especial Estação particular em que eu tenho as mesmas concentrações de H + E

olha menos presentes na água pura Então o meu kW ele pode ser escrito como h mais ao quadrado ou H - ao quadrado não é uma vez que isto é igual a isso Oi e aí é simplesmente o calcular raiz quadrada vai dar o valor da concentração de H + que é igual a concentração de H - quando as duas estão iguais e esse valor é dez a menos sete então quando se fala que a água levemente anisado é disso que se fala Esse é o levemente anisado e é uma quantidade muito pequena de luz

que ela ironizou a maior parte está na forma de água É sim não é ionizada E aí é mas retornando um slide lidar com expoente não é uma coisa agradável Quando você vai fazer matemática Então pessoal prefere quando se depara com números assim trabalhar com outro tipo de escala escala logarítmica então criou-se uma escala chamada escala de PH essa escala de PH e obtido assim você aplica operador - logue na concentração de H + então menos logo da concentração de H + = PH então p significa - log né então PH - logue em DH

mais em Oi e aí calcula-se Quanto é menos logo DH mais ou menos longe ainda mais recente é muito mais fácil trabalhar com sete do que com 10 menos 7 é óbvio que isso é muito fácil né você olhar lá o 10 a menos 7 imaginar que é o sede mas quando você tem números quebrados é muito mais fácil ir para o PH e não na concentração de H + então assim estabeleceu-se uma escala e esse é o meio da escola não que a concentração de H + = concentração de droga - PH igual a

7 PH igual a 7 também Oi e essa escala bom então o kW então ele disse que existem duas espécies em Água pura gamazi o h - quando a concentração de uma varia a outra faria correspondentemente para que o produto kW o número não se altere quer que ocorre aqui quando eu tenho uma concentração de H + muito baixa Oi gente desculpa muito alta né 10 elevado a 1 molar aqui eu vou ter uma concentração muito pequena de o h - 10 A -14 então tenho um 10 a -14 0 14 estão usar mas 1414

quando eu tenho 01 olar DH mais eu tenho 10 a menos 3 emular DH - 13 mais um da 14 e sempre vai dar 14 Por que esse valor é o kW e se multiplicar esse valor por esse sempre vai dar 10 elevado a menos 14 que é o cadastro então é é muito fácil você trabalha assim com escalas desse jeito porque você trabalhar com esse poente você teria que parar um pouquinho para pensar aí conservar a base isso mas expoentes mas mesmo assim ainda tá fácil mas se você tem os valores mais quebrados isso

vai te prejudicar por isso que a escala p ao PH é melhor e talvez você não visualize bem assim umas essa imagem e lúcida um pouco melhor então quando eu tenho um Olá o DH mais eu tenho só isso de yoga menos e um litro E à medida que eu vou reduzindo a concentração de H + A minha concentração de joga menos sobe até que eu tenho valores iguais em PH 7 e esses valores vão divertindo até que eu tenho um o lar de Olga menos e 10 a -14 molar de águia mas isso aqui

corresponde a esses valores da escala então se eu falo que a minha solução tem ph2 a concentração de H - é muito baixa você fala que minha solução tem ph12 você sabe que a contribuição do H + é muito pequeno o ovo a menos que tem uma contribuição maior para o número de espécies e humanizadas Livres nessa solução a pergunta calcular o PH de uma solução de ácido clorídrico 10 - 8 molar para o vídeo tem que calcular e se você pensou um pouquinho você deve ter observado que quando você calculou - log de 10

a menos oito né aplicando a forma PH = - log de concentração de H + vai dar ph8 mas isso vai contra toda expectativa contra a lógica então não pode ser básico se eu tenho um ácido em solução então onde que está o problema o problema é considerar que somente a ácido clorídrico na solução é ácido clorídrico diluído em água e esse valor dessa menos oito ele é muito menor que a quantidade de água mais dissociado na água pura então é óbvio que a água também contribui então se você quer calcular o valor de H

+ Total nessa solução você tem que somar dez anos oito que a contribuição das político mais 10 a droga mais proveniente da água e aí quando você aplica PH = - logo DH mais para essa soma você tem esse valor que razoável é um PH levemente ácido então o que que acontece se um alerta se você é em alguma área de biotecnologia tiver trabalhando em alguma coisa biomimética O algo que simula organismos vivos você tava Desligue com coisas assim com esse tipo de sutilezas Então você tem que estar atento porque quando o valor da concentração

de H + é algo que foi dissolvido lá tá na escala de grandeza da dissociação da água a água entra na conta G1 e como é que se mede o PH então PH ele pode ser medido de várias formas pode ser medido por exemplo com a alteração da coloração de um corante tampa no final hortelã em meio ácido ela incolor e no meio básico ela é violeta rosa eu posso medir com fitas de PH Então essas fitas de PH quando eu faço imersão da fita vida ela tem esses quadradinhos aqui e ele fica com essas

cores dependendo do PH da solução eu costumo usar quase que exclusivamente essa fita é muito fácil de trabalhar o ou você pode fazer coisas assim mais caseiro você pode usar o repolho roxo que no fim das contas isso esse isso é a mesma coisa eu tenho uma substância química que muda de cor com o PH isso daqui é bastante lúdico na você já devem ter visto isso daí talvez no cursinho no ensino médio então com repolho roxo você bate ele em água no liquidificador e depois você testa várias soluções para ver a coloração que ela

fica e o repolho roxo no PH 7 ele tem a coloração roxa que é isso daqui ó sal que sal de cozinha normal o coração dele à medida que eu vou acidificando acordo repolho roxo ele vai se alterando então a vitamina C soda aspirina que é um afinar ácido acetilsalicílico vinagre e isso aqui ó o político Oi e a mentira que eu subo PH baking soda que é é e a sogra que utilizado para culinária bicarbonato né é azul Washington soda que é ser igual essas rodas que usam em máquina de lavar amônia nesses amoníaco

são vendidos aí e aquele composto aqui no Brasil a gente chama de diabo verde não é um produto à base de hidróxido de sódio então ele vai ter coloração Verde então você vê que eu tenho todo uma uma mates vasta de cores por causa de um corante que está se alterando mas quimicamente o que que ocorre de fato o que ocorre é que a minha molécula ela passa por uma série desequilíbrios e esses equilíbrios alteram a cor dessa molécula bom então aí você vê aqui em ph3 Eu tenho esse que ele abriu em PH 4

até 5 eu tenho formação de um h aqui essa dupla vai abrir um agora vem para cá e por aí vai aí eu tenho azul e eu tenho Amarelo em que eu tenho aqui um desprotonado aqui nesse cara saiu e aqui esse anel está aberto né Ele abriu aqui porque acho que o o PH ele tá muito básico acaba abrindo esse anel bom então você vê o indicador de PH nada mais é que uma molécula química que altera de estrutura e essa estrutura está associada com a cor o dela em outras formas de medir o

PH é o eletrodo de vidro eletrodo de PH é tão o eletrodo de PH ele tem um visor que é isso daqui é esse vídeo tá ligado a uma parte eletrônica que seria essa caixa e essa caixa que ela tá ligado ao eletrodo eletrodo ele tem uma parte interna que uma solução diluída de hcl e um fio de prata-cloreto de prata que o eletrodo interno ele tem isso aqui é um tubo interno ele tem um tubo externo Onde está ligado o outro fio que é chamado de eletrodo de referência e aqui tem que a gente

chama de junção porosa Quer um pedacinho de porcelana que permite conectar isso com o meio externo que esse meio aqui que tá azul o eletrodo tá aqui né aqui tá bolinha de vidro dele e essa é uma bolinha de vidro que ela tem de 50 sem micrômetros de espessura estudar 0,050 1mm Ela é bem fininha e no passado na década de 80 por exemplo as bolas de natal eram fixo daí não eram bastante frágeis né E isso permite que eu consiga medir o PH mas como o como está neste vídeo E aí o lance electrodes

da Pietra sentei e ela usa Glasgow bom aqui ele está mostrando o eletrodo de vidro Essa é a parte interna dela é o bubo diz 50cm Chrome três fios de and a Glass tio funcionado um tubo de vidro elétrico Nitro patency and high-resolution então aqui ele colocou uma solução de kcl neutra banco Fiat Sá Van Damme campeonato entregar 7:00 Silver Silver hardware e aqui é o que a gente chama de eletrodo de prata-cloreto de prata Então eu tenho prata aqui prata coloidal né e cloreto de prata que eu tenho prata metal e cloreto de prata

na pontinha desse eletrodo vamos de anéis com o Connection Essa é a parte externa que o eletrodo de referência então ele todo referente snooker and our Quest Will also comes with YouTube externo que também tem o Hulk hardware o solução de cloreto de potássio e aqui tem um fio de prata micro Edition e é isso qual Jackson hypertext reference System nas duas coisas estão organizadas no mesmo né usando por isso que não é que por esses poros eu tenho a fitagem junções porosas que a junção porosa faz ela conecta isso com isso Olha isso daqui

a parte sensorial do eletrodo interno e isso tá conectando com o eletrodo externo que está de fora esse aqui então se isso está conectado com isso eu fechei no circuito elétrico e somente assim eu consigo fechar a segunda elétrico para passar a corrente elétrica que pode vir daqui vir para cá e fica fluindo desta forma G1 Ah entendi E nem que ficou Connection between não o ambiente valioso que estão valor de PH ele é calculado medindo-se potencial elétrico entre esses dois fios na verdade as coisas estão ligadas lá em cima né mas ele representou aqui

e aqui tem um voltímetro de forma competente o termo split Window at the system and imaging System Let's take a little love at Eaton Center principle to Understand all the Speed and Friends with calm and Rock and rool só que você tem o meio externo certo e um Saga mais e os cloretos isso daqui é aquela aquela fina camada da bolinha de vidro do eletrodo de vidro de 50 a 100 micrômetros Lorde negro de leite Word Cloud on Youth Of The Nation quando a pia 800 WhatsApp da rádio de íons H + externo eles vão

se associar e ao vidro do lado externo e aí vim encontra em um cloreto isso aqui a gente vai chamar de camada gel ele botou penetrava Andrew of Glass my Brain is how Could you later E aí tá no sítio onde o clube onde he-man - 12 hold your head up High on the ceiling from Swan mesmo processo da correia do lado interno veja bem eu eu tenho que agora ficar preocupado com a concentração de H + aqui com a concentração de H + aqui lembra que essa aqui é uma solução neutra de kcl é

um site decente sure what i would have é neutra concentração de H + é menor o biodiesel é bem nessas Country from of High dilution and with the radio on Nutrition and Beat you come inside differs from the country from outside Macbook tem swarms aqui como tem a concentração que é constante interna é diferente da externa o meu voltímetro detecta o sinal da rádio AM And rationality and slowed down and Side at your Damn então quando essa concentração é menor que essa ou pH menor que 7 on ao vivo da rádio de Alhandra Country Fashion

concentração é igual pegar neutro já entendi colando outside não obter ajuda e transformar ela me ajudando o esmalte o WhatsApp e a gente Vale você mano e também junto à luz eles bem segue essa rádio Union countries on inside Glass Ball is Hidden and Dangerous sedation maior Então você tem o PH se for maior do lado interno que a constante relação externos tem o PH básico Tá bom então com isso Deu para entender como funciona o eletrodo de PH Ah tá você pode medir o PH utilizando corantes utilizando corante em um papel utilizando o corante

líquido que você adiciona a solução ele a mudança de cor ou você pode usar um eletrodo mas o que vou tentar mostrar para você que é possível saber o PH de uma solução sem precisar desses eletrodos e isso te torna um pouco livre em relação à teu não peagâmetro no laboratório pelo menos para algumas coisas que se pode fazer é a definição de ácidos e bases de bronze Lori então em bioquímica a gente tem várias definições entre a definição de arrhenius de bronze Lori Lewis nosso interesse aqui dessa aula a gente trouxe a definição de

ácido base de bronsted lowry segundo bronze do our ácido a substância que pode doar prótons e a base a substância que pode receber prótons então olhando aqui essa equação básica da dissociação de um ar tão ácido a da Ana ele vai dissociarem h + e a menos a substância que pode doar prótons eo ácido Então veja o meu agarrar que ele dou um próton então provavelmente é seu Astro e o amemos é a substância que pode receber prótons porque esse próprio vindo para cá ele forma a então a menos é a base tão H é

o ácido e a menos é chamada base conjugada Então esse é um par um par ácido-base conjugado quando se fala em tampão que será estudado daqui a pouco sempre se fala desse para você Lauri o Ácido é capaz de doar prótons e a base conjugada que é o aceptor que recebe prótons e G1 e quais são os pares conjugados ácido-base da reação abaixo pode servir de veja Tá bom vamos ver aqui né o que acontece é que o nh3 amônia reage com hcl quando faz isso esse h mais ele é recebido pela h13 Então ele

recebe o h mais quem é o aceptor é a base da amônia base e o hcl como ele doa ele é o ácido hcl o ácido de bronsted e o nh4 Agora se ele dou é isso para o CL - ele é um ácido e é o CL - ele vai agir como base de bolsa então eu encontrei dois pares ácido-base de bronsted-lowry amônia e amônio hcl e CL - eu posso dizer isso posso porque a seguir a definição e esses ácidos os Aços em geral eles podem ser tratados como dois tipos classificado em dois

tipos ácidos fortes ou ácidos fracos ácidos fortes Dionísio completamente em água então toda a molécula vai se dividir em íons ela vai dissociar Então hclo4 vai virar mais cla4 menos eu não tirei a gás hélio 4 presente isso é o mesmo para o hcl ácido clorídrico não existe hcl lá você tem h mais sério e menos isso vale para o Bruninho inclui o Drico a sulfúrico assumido o as seis bases das mais fortes drops o dia mais comum dá um toque sódio vai sempre tá em a mais ao H - hidróxi potássio E por aí

vai de lítio bares trouxe calça então esses daí colocou na água ele diz o Cia completamente nenhum deles está na forma de molécula assim eles estão em formas iônica em solução solvatadas pela água a água rastreia íons então não pode esquecer conselho da aula anterior e a bom e os ácidos fracos os anjos fracos eles não vão ionizar totalmente logo se ele é fraco que ele tem uma diferença diferença é essa ele é parcialmente onizawa a equação de dissociação de um ácido fraco ela é representada Desta forma a do ácido forte não é um equilíbrio

aqui é uma setinha única da esquerda para direita indicando que é Irreversível não sei que você vapor EA água né mas a Irreversível e E aí o h produziu h mais EA menos se isso serve a gente consegue aplicar a teoria ácido base de bronze enorme é já deu uma olhada nesse daí compare os tipos de ácido base e a força de realização desses ácidos se você deve ter observado que o h y é o mais forte porque pode ver não tem nenhuma molécula que está associada ele tá sem por cento dissociado o hz e

HX eles são as frases porque olha a espécie Jones associada que espécie associado aqui mas eu consigo saber quem é o mais forte como o número de moléculas é o mesmo Olha aqui eu tenho trenzinhos e aqui eu tenho dois então esses dois são ácidos fracos e a ordem de ionização é hy mais forte hz sionismo é um pouco mais que o HX se modelo de bolinhas é bom porque ele mostra a coisa mas é óbvio que é uma preocupação de qualquer pessoa de biotecnologia que subiu química quantificáveis e não ficar simplesmente no conceito teórico

E aí e a e essa reação de dissociação de Aço fraco é uma reação que é análoga a uma reação de dissociação padrão que permite que você calcule a constante de equilíbrio E logo você pode calcular a constante de equilíbrio para a equação de dissociação de um ácido fraco e aqui está a constante de equilíbrio para essa reação vai ser concentração de H vez que são de a menos dividir pela concentração de H multiplicação na concentração dos produtos de pela concentração do reagente é que tá o equilíbrio essa constante de equilíbrio gente vai dar um

nome especial para ela chamar de cá que a constante de ácido agora eu dou na sua cabeça porque essa constante a chamada constante de dissociação veja é Ka do ácido mas é constante de dissociação Cuidado lá na frente a gente vai falar de cá ver na aula de proteínas vão ver isso daí Então cadê é a dissociação de ligantes em proteína não tem nada a ver com essa então k é a constante de dissociação do ácido sempre Justamente que é por isso que se coloca o ar para lembrar que a constante de dissociação específico de

um ácido fraco Ah e eu não vou trabalhar com esse número porque esse número sempre vai ter um expoente considerava aqui para atrapalhar então você aplica operador - log então agora a gente tem para cada dissociação de ácido um pk bom então posso colocar isso daqui o seu PK eu sei exatamente o que está acontecendo antes sensação de Aço fraco cujo pecar at all é isso daqui é uma imagem que mostra alguns desses Aços de Suzano e os seus respectivos pecados estão as monopróticos ácido acético e só cético isso sim uma você tá até mais

ficar 4,76 a amônia e amônio diz assim amoniaca Mais Pecar 9.25 dipróticos as carbônico 3.67 10.2 ou no caso aqui né glicina Camila as mais simples ele tem um pecado em: 34.000 9.6 o e as trípode tripróticos como as fosfórico Não perca as 2.14 6.36 12.4 Observe que o ácido fosfórico então ele perdeu o primeiro pronto aqui né H3 po4 virou h264 - não ficar mais depois essas espécie de Sofia perde o segundo próton vira hpo42 - esps vem aqui virou fosfato inorgânico mais h + e Tá bom uma coisa que a gente sabe é

que este valor numérico ele corresponde a força do ácido e quando tu for menor o PK mais forte o assunto então em relação às triprótico como as fosfórico e Sem laço muito forte H3 po4 ehpa 24 pior 42 - é um aço muito fraco por causa do pecado dele e agora vamos imaginar o seguinte experimento imagine para estudantes de biotecnologia já tiveram isso é e talvez que os professores de química deve ter ensinado isso não sei se fizeram isso mas enfim é e essa é uma curva de titulação como se faz isso eu vou ter

uma solução com um ácido no caso que o ácido acético então voltar com essas ética num béquer e o ácido acético ele depois ela é ácido lado com ácido clorídrico eu jogo as clorídrico suficiente para o meu PH baixar até zero Então agora eu tenho um decreto em que tinha estas ética da sua vida em água e eu joguei as clorídrico concentrado para levar o PH para zero é isso que eu tenho E aí o dia que eu vou fazer eu vou colocar um eletrodo de PH essa na minha opinião a única situação que ia

ver se eletrodo é muito útil você coloca aquele eletrodo do aparelhinho lá do que a grana bom e você vai agora gotejar quantidades idênticas de uma base forte forte porque aqui se Unisa 100% no caso aparecer hidróxido de sódio ou potássio Bom dia que que você observa se eu colocar quantidades bem pequenas no começo aqui ó eu tenho isso daqui agora vou andar só esse Tiquinho que acontece eu saí de zero de um pulo aqui Eu já estou em dois e meio de um salto de PH demais em unidade Então significa que nessas condições a

solução não resiste a adição de base ela altera o seu PH Então vou adicionar um pouco mais e eu chego aqui então adiciono tudo isso daqui bunda outro pulo agora tô em Três e Meio E aí eu adiciono mais um pouquinho e você ver que eu tô sei lá em 3.7 adiciona mais um pouquinho 3.9 mais um pouquinho eu tô em... 97 mais um pouquinho tô em 4 Então a partir de um certo momento para pequenas adições de base eu terei pequenas variações no PH da solução é como se essa solução que eu estou titulando

com a base ela resiste a alteração do PH bom e isso prossegue Então você vai ver que vai formar uma coisa linda e rara aqui então a taxa de variação ele é menor aqui não é linear certo aqui que foi uma coisa pula se guarda muito rápido aqui não avaliação ele é muito constante para cada quantidade de base Idêntica que eu adiciono varia bem pouquinho e isso vai acontecendo muito bem até que chega uma hora em que eu adiciono um pouco mais aqui então de Zero Nove adicionei isso daqui e deu um salto o meu

PH que estava em 5.8 Agora ele já está em 6.5 E se eu jogar mais eu chego até um PH de sete e meio 9 e descer jogar mais que isso eu posso chegar no pegar de 10 Então o que significa isso e eu inicialmente eu tenho a solução que não existe alteração mas eu chego num dado o PH em que ela passa resistir essa alteração do PH Com adições pequenas de base e depois você mora que esse fenômeno ocorre de novo adiciona-se pequenas de base essa essa força se perde esse efeito em que eu

resisto a alteração do PH Com pequenas adições de base tem nome é o tal do efeito tampão EA região onde esse efeito ocorre ela é chamada região de tamponamento existe uma regra que define região de São Paulo amento a região de tamponamento é sempre um PK acima e um PK abaixo do aço Você está estudando então como o pecado ascética 4.76 região tamponamento dele é de 1376 um PK abaixo 15 76 um PK acima você consegue para qualquer ácido fraco que você conheça saber qual a região em que ele trabalha tem mais um menos um

de seu PK outra coisa interessante que ele mostra aqui é que esse Ponto Central aqui quando a concentração das espécies naquele mostro concentração de ácido acético e a concentração de acetato que é liberado por ionização né lembra que as parcelas que vai virar gamaes + acetato é contra a concentração dos dois é igual e o meu PH que o Messi no eletrodo ele corresponde ao pecar então isso já tinha ensina um método muito prático de determinar o pecado é uma coisa que você não conhece então a inventar um ácido X tem um PK Não não

tabelado eu vou determinar faz a titulação com uma bureta de precisão e você tem o valor aí mais preciso possível de se pecar você pode usar esse depois para preparar soluções tampão afinal e eu esgotei todos os prótons que o acesso era capaz de doar E aí o que eu tenho só em uns ascetas estão no final tem um monte de um acetato cloreto sódio e um pouco de base em excesso que sobrou aí então essa situação clássica que vai ser utilizada também na próxima aula quando vocês verem sino para os aminoácidos e agora sim

eu posso colocar a escala de PH aqui embaixo Então essa escala de PH permite você enxergar uma coisa importante esses pekas exatamente o PH onde a concentração desse que é o ácido e a sua base conjugada são iguais então PK é a concentração em que ocorre igualdade entre as concentrações do ácido a base conjugada do equilíbrio ácido-base então eu sei que para chegar nisso daqui basta ter essas duas concentrações iguais não posso assassina assim se eu quero chegar preparar uma solução PH 4.76 que que eu faço procuro numa tabela encontro um ácido que tem esse

pecar e mistura concentrações iguais do ácido e do a sua base conjugada o asta fácil né então se realmente a situação a comprarem e a base você vai ter que comprar o sal né então vai ser um acetato de sódio mistura concentrações iguais os dois você tem uma solução com ph que é igual pecar Então isso é bem útil a gente vai usar isso mais vezes e a equação de henderson-hasselbach o Anderson era um pesquisador americano Rafael baixo eram pesquisadores da Dinamarca e eles estavam querendo entender como que eu consigo calcular esse PH para uma

dada mistura de ácido base sabendo o PK do equilíbrio de dissociação né do Astro então eles partiram disso da Quina H produz em equilíbrio com a mais EA menos mas é óbvio que eles não queriam não tava não queria ficar restrito só o pecado que situação mostrava eles queriam calcular em qualquer ponto da trajetória da titulação Qual que é o PH Qual que é a concentração de cada espécie então foi um desafio e tanto mas eles fizeram seguinte para resolver isso o cálculo cá para a gente a sabe produto por reagente concentração de H +

a menos por H E aí eu quero saber a concentração de H + Então vou dar uma olhada nesse daí se isolam vaga mais que ele fez ele é muito paciente para cá multiplicando e passou a menos para lá dividindo e soloaga mais e depois inverteu a igualdade tão h + = k concentração de H / a menos em seguida eu não trabalho com esses valores que são valores muito altos Então a gente vai aplicar o operador - log de ambos os lados então - log de H + é menos logo jamais aqui menos lado

de cá precisar aqui aqui eu abrir um parênteses né menos logo de cá vai ser menos logo de cara ou menos logo DH com a menos por quê Porque logaritmo do produto vai virar logaritmo da soma Oi e aí você tem isso e em seguida você converte né o operador menos logo ainda não valor mais mais simples de representar que é o p então eu vou ter PH igual a pecar - log de concentração de agapora - Finalmente eu inverto isso daqui e eu vou inverter esses dois para poder alterar esse sinal de menos e

eu chego na equação de henderson-hasselbach receber Ok então o que isso mostra para você é que o PH em qualquer ponto da curva ele é o pecar mas o logaritmo da razão entre a base conjugada e o Astro o ácido completamente sociável Então como se calcula o pegar em qualquer. E aí e determine a concentração de ácido e base conjugada da massa capacidade tamponante não vale olhar aqui né não faz sentido você vai ter que fazer isso daqui ó Teoricamente trabalhar com essa equação em seguida escreva um procedimento geral para preparar um tampão nesta região

Eu quero um tampão PH 4.76 como você faz um em pó desenvolver equação quando PH igual PK eu tenho o que é considerado a máxima capacidade tamponante Exatamente esse ponto aqui esse é o nome dessa região a região de máxima capacidade tamponante a definição dessa região essa daí então esse igual a esse Então corta corta lá espaço a palavra da 00 vai ser igual log de amenas de pagar 10 elevado a zero é isso e com é isso tem concentração de a menos igual a concentração de H então eu demonstrei usando equação de redação Fecha

a boca que esse ponto aqui é quando a concentração do ácido igual a concentração da base conjugada Isso é ótimo porque o teórico ele conseguiu deduzir o experimental é um de tecido uma grande felicidade quando eles chegaram nisso daí bom então essa relação importante agora nasce eu sei que quando eu faço equivalência dessas duas concentrações eu tenho PK eu consigo fazer qualquer tampão e basta de concentrações eu posso ter um armário com vários laços várias bases eu pego aqueles dois cuja combinação vai dar o pecado interesses tudo tá tabelado numa tabela né agora como é

que se faria isso né é um primeiro você prepara soluções do ácido da base conjugada para o pecado que você quer então se Olhou lá o ácido acético 4.76 Então você pegar só acético acetato de sódio combina os volumes adequados para obter equivalência molar e completa o volume volume desejado geralmente um litro e tá pronto então é muito fácil ninguém usou de águia aqui Tá bom então E agora o que se sabe disso é que com equação de henderson-hasselbalch eu consigo determinar o PH em qualquer ponto daquela curva os dois se PH igual a pecar

então a concentração de Aço igual a concentração de base então isso permite que eu faça soluções tampão para cada um desses pecados para esse para esse para esse qualquer um basta teu ácido EA base conjugada concentrações iguais a da isso daqui para o primeiro primeiro protonação desprotonação do ácido fosfórico ou basta ter ácido carbônico e bicarbonato de sódio que eu tenho isso daqui bom isso é relativamente tranquilo ali uma vez que você sabe essa relação e outra coisa que isso aí vai mostrar para você é que a concentração de H à medida que a titular

da naquela curva ela diminui EAD a menos aumenta o que que ocorre isso bom porque está relacionado com o k é igual aquela história do cadáver então a menos e h vão ter que se compensar para sempre dar o mesmo valor eles são é um parâmetro importante logo não é à toa que a concentração do tampão nunca vai ser a concentração de H nunca vai ser somente a concentração de a menos se eu falo prepara um tampão concentração tal eu me refiro a preparar um com um tampão cuja a soma das concentrações do ácido e

da base conjugada é o valor estabelecido lá o valor total bom então é sempre isso eu falo para ele para um tampão PH 7 horas perguntam 02 molar ph7 Então se quiser o 2 molar que é esse número aqui vai ser igual a soma desses dois eu não sei quanto tem de se nem desci mas o cálculo aqui pela equação de henderson-hasselbalch e isso fica fácil para você então essas relações são muito úteis muito importantes pão com isso agora sim a gente vai poder fazer algumas coisas que tem alguma utilidade então por exemplo nos mais

na cruz está no laboratório laboratório tem um armário com vários reagentes né Então a primeira coisa que se quer fazer bom então você faz a iniciação científica ou mestrado aí o o trabalho exigia fazer tampão acetato partindo-se da base conjugada e do ácido Ah então tá aqui esse é um problema que eu tirei desse livro aqui ó barco e me calculations Rádio Santa Marta e comprovam sindigenero barco e Mestre do Ar vem sejam é um livro extraordinário então se você quer ficar do Sul e para a área em que faz muito cálculo na parte de

bioquímica você precisa do seu já é um livro muito bom nesse aspecto tem problema do livro é o seguinte eu tenho uma solução de 2 molar de ácido acético acesso representado assim h u c e eu tenho outra solução de dois e meio molar de hidróxido de potássio e ele pede faça 5 litros de tampão acetato 0 3 molar PH 4.47 esse equilíbrio de dissociação do ácido acético né a sua sexo sin h mais mas acetato e o pecado isso é 4.77 Opa isso aqui já e me ajudou a ver alguma coisa certo eu vou

querer um tampão cujo PH igual pecar o ok em 5 litros é é só que é óbvio que tá coçando em você mas se o PH igual pecar tudo que eu preciso fazer a misturar quantidades iguais do ácido e base conjugada você enxerga baixo conjugado disponível não não tenha que acetato de sódio só tem o ácido e uma base Então você vai ter que fazer diferente vamos fazer isso bom Primeiro vou partir da equação de Henderson raça o belga PHP cá mas logo da base conjugada dividida pelo ácido substituindo Esse é o PH que eu

quero do meu tampão certo que por uma casa igual pecar mas logo disso que eu desconheço completamente eu não sei qual é a concentração dessas espécies nesse PH Mas é para isso que serve a equação para determinar Oi e aí subtrai isso disso tem alguma coisa que não está a desculpa de 47 né é um pouco menor subir traz o disso vai dar - 0,3 e isso daqui permite que você encontra uma relação entre as duas concentrações de base conjugada e astro bom então 0,3 abrindo log né 10 elevado a menos 03 igual esse daqui

calculando o valor lá você vai ter que esse valor correspondia 0,500 e um que é igual a concentração de base conjugalidade para o ácido e esse é o valor dos dois a outra mas isso daqui é um sistema de uma equação duas encostas não serve para nada eu tenho que terá sistema de duas equações duas encomendas a outra relação que eu tenho é aquelas relação que diz que a concentração do assunto mas a concentração da base conjugada somados são a concentração do tampão no problema concentração do tampão hora 03 então agora sim eu tenho duas

equações duas encomendas são resolvendo aí é o áudio brazinha disso eu vou chegar que ia concentração de ácido acético e 02 molar e a concentração de acetato 01 mular pronto sabendo isso eu consigo preparar tão ácido acético eu vou para o tornar ele em h + e acetato menos certo bom eu quero chegar nessas concentrações aqui deste e desse como que faço a primeira coisa que eu vou pensar no início vamos imaginar que eu tenho lá Vou preparar minha solução num balde de 5 litros era simples que ele mandou preparar então eu posso fazer o

seguinte No início eu vou jogar só o Astro como eu sei que a soma disso tem que ser 03 eu jogo 03 molar de Astro e não me preocupo porque depois eu vou titular isso daqui de forma que eu Gero você tá então joga 10 3 molar lá isso no início e no fim né lembrando né e deixar bem claro né esse 03 tá aqui né que a soma desses dois aqui tudo bem aí é a Olá e bem exatamente do problema aqui depois o que que acontece ao final eu tenho que ter isso que

foi o calculado eu vou ter que ir no equilíbrio fora de Equilíbrio eu vou ter 02 de Aço acético 101 de acetato E aí como é um para um né vamo lá que você 01 de H + 1 bom então Jacques formou 012 vai ter que arrumar 01 DH mais então essa situação final do meu problema é bom com isso eu já sei o que eu preciso fazer É eu sei que eu tenho que preparar essa solução Inicial que é 5 l de uma solução 0 3 molar de ácido acético a partir de ácido acético

duas molar que ele me deu e logo que eu colocar isso daqui eu vou jogar Call h para neutralizar ele e trazer 03.02 certo a pergunta quanto que eu vou colocar de cavalgar o calgary é uma base forte que vai neutralizar isso logo a menos daqui vai neutralizar sh mais e eu já sei o quanto exata mesmo mesma concentração de acetato é 01 lá então eu tenho que neutralizar esse 01 com calaga 2,5 molar nós vamos fazer suas contas primeiro para calcular pelo para o Astro estão usando a equação de concentração ser um ver longuas

e 2 V2 a concentração Inicial ela vai ser dois monarcas meu estoque ser um é quanto que eu vou apertar dele no balde de 5l zero 3 molar é a minha concentração Inicial lá de Aço acético em 5 litros que é o balde São Fazendo a continha aí né Lembrando aqui Eu tenho 2 molar de hagalaz e que é o que ele me fornece eu vou chegar 750ml então você que é fácil né só que vai dar 0,75 litros eu já converti para ml só multiplicar por mim é e agora na só retornando então indica

que eu tenho que pegar o meu balde grandão de 5 l de jogar as 750ml disso com isso eu teria 0,3 molar do acetato Inicial esse acetato vai ser neutralizado com qual HQ para tirar esse h mais com essa informado aqui para produzir o afetado Então vamos lá vamos calcular quanto de qual a molaridade igual número de mols dividido pelo volume então a molaridade que aquilo que eu gostaria né de neutralizar é 01 isso é que eu vou ter DH eu preciso saber na verdade quantos mols que eu preciso me atualizar bom então a molaridade

e 01 em 5 litros e o e né que alguém eu quero calcular tão ne5 la01 o n vai ser isso multiplicar por isso meio mal Um dia a mais é bom molaridade igual número de Mós dividido pelo volume então agora o que que eu vou fazer a minha solução estoque de cavalgar é 2,5 meu lado mas eu já calculei o número de mols que eu tenho que ter equivalência uma titulação equivalência então sei que eu tenho que ter o mesmo número n de Mós de cal h para neutralizar esse ácido tão com qual H2

e meio molar Qual é o volume desse qual HQ tem que apertar para obter meio Mall essa pergunta que tá sendo respondido aí aí você calcula vai dar 200 ml de cal H 2,5 molar bom então Voltando ao problema dado uma solução de 2 molar ácido acético e de 26 monarca ao H faz 5 l de tampão acetato 0 a 3 molar pegar 4.47 bom para resolver isso você precisa adicionar 750 ml de ácido acético 2 molar 200 ml de cal h e completar com água para 5 litros ninguém encostou um dedo num peagametro aqui

e conheço você fez uma solução tampão é isso poderia ser feito assim certo partindo das soluções ou poderia ser feito a partir do ácido acético que você vem na forma de uma garrafa um líquido você prepara a solução dele ou o carro Ágape vem na forma de sólido né E você pode dissolver o sólido então aqui no caso a pessoa deu sorte estava pronto mas em geral ninguém pega o hidróxido em Água pronto o correto você fazer no dia você pegar o hidróxido pronto para fazer uma coisa sua você cometer um erro É isso daí

vocês podem pesquisar para saber porque tampão imidazol partindo somente da base essa é outra situação para a gente vai fazer agora um tampão imidazol e no armário só tem a base conjugada né no problema anterior só tinha o ácido agora só tem a base conjugado Oi tá imidazol essa estrutura do imidazol femidazol ela é uma base então ele tem que se para o eletrônico ou então ele consegue ser um aceptor de prótons certo por causa desse para eletrônico aqui é o pecado ele 6.95 25 graus Celsius esse aqui é a massa molecular 68,0 8 gramas

por mol mol nós vamos preparar agora vamos ver se você consegue saber exatamente o que que é que tem que preparar então usando a equação de henderson-hasselbalch PH igual a pecar mas logo de amêndoa sobre a A então minha primeira pergunta é Qual é o PH da solução que eu tenho que preparar 17.2 certo então isso tá aqui ó então não denunciar você tem que adivinhar tá aqui na Vida Prática ninguém que tem que adivinhar nada mas acho que é bom para você analisar como tá a sua atenção em relação ao entendimento do conteúdo então

se você enxergou que 7.2 é o PH que quer chegar Então tá bom bom então consigo colocar 7.2 aqui igual a 6.95 quer o pecar mas o log dessas dessa fração que eu te conheço a concentração dos seus componentes E com isso eu tenho aquelas dos sistemas de duas equações duas encomendas 10 elevado a 0 25 vai ser igual concentração de amendoim sobre h e a concentração da base conjugada mas a concentração do ácido é igual a concentração do tampão então isso mostra que o que nós queremos preparar é um tampão um molar Ah então

você já sabe qual é o PH E você já sabe qual a concentração do tampão Eva tampão bem concentrado mas é útil que às vezes se preparam tampão molar E aí você pode preparar todos os outros abaixo dele há Hoje eu preciso de um 20 emular você dilui foi preciso de 100 millimolar você dilui e um molar que já está pronto então essa é uma estratégia possível você pode fazer o dinheiro direto mas você pode fazer o concentrado e usar ele ao longo do tempo bom então resolvendo essa equação Zinha aí com a devida álgebra

você vai chegar que a concentração de a menos é 0,064 molar e DH a 0,35 molar Então eu tenho que ter isso daqui mas eu só tenho a base eu só tenho a menos eu não tenho astro da base é fácil né seu usamos molaridade e número de massa do volume lá e um pouquinho de mais e matemática para saber quanto disse que você vai pesar o h que é um pouco mais difícil G1 e aqui está em Mirassol e eu vou jogar in água esse par eletrônico aqui do nitrogênio ele é um aceptor de

provas então ele vai querer esse próton aqui da água esse cara muito eletronegativo então ele não vai ficar nem um pouquinho incomodado em guardar o elétron para ele produzindo M da zona 1 m das olhos desculpo mas o h - Então essa é a reação do equilíbrio Quando você diz o Cia o imidazólio ou quando você hidrolisa e o imidazol fica hidrolisar quebrar a água né então a água foi quebrada uma parte da água tá aqui h + e outra parte tá então essa reação amada e drogas e é bom no começo no começo o

que que eu vou fazer bom eu sei que meu tampão a soma das concentrações de base do assim que simular então no começo eu peso isso daqui você quer um pó são floquinhos parece aveia em flocos grandes Mas ela é mais translucent novo e aí você pesa um lar disso e joga lá no seu balde lá lá eu ia concentração dos essas coisas vai ser zero que você não adicionou nada vai adicionar a gola para ver o que acontece e no final isso aqui é o que aquele cálculo de equação de Henderson Rafael tu mostrou

eu vou ter que ter isso daqui 064 é de base e 0,35 de ácido e vou formar 035 D hidroxi óbvio que isso daqui já era isso e esse esse estão na relação de um para com O que significa que quando eu colocar isso no começo e jogar água e vou começar a ter essa protonação essa protonação mas para parar aqui 0640 35 devo consumir o 035 molar DH menos estão essa que a ideia do problema bom então só lembrando para quem esqueceu esses valores aqui ó 0640 35 vieram da equação de henderson-hasselbalch a é

bom esse cara aqui então como ele tá trabalhando ele tá trabalhando como uma base de bronze Lori certo aqui também é importante você lembrar né E se ele é um aceptor de prótons ele é uma base e esse aqui é o seu amigo as conjugados nós só dispomos da base é isso daqui tem que ser neutralizado e para poder chegar nem condição final e a gente vai me atrasar com ácido forte 100% que se tornar muito bem Como hcl vamos fazer a conta aí quando você pega a garrafa de hcl você vê que vem escrito

seguinte hcl está 37 por cento isso o que que eu faço e a massa molecular é 36 Vila 46 gramas por mol e a densidade é 1,18 gramas por ml Então significa que eu tenho para cada massa academia ele pesado a cada mililitro empresário de Aço tem esse esse tipo de massa aqui e dessa massa apenas 37 por cento corresponde a gás hélio o resto é água né a água utilizada para dissolver isso então tem que determinar Qual é a concentração molar de hcl para eu poder fazer a solução que vai neutralizar o h da

Hidrólise do imidazol Então vamos lá partindo da densidade né 1,18 gramas por ml então isso aqui eu sei que é o hcl 128 gramas da solução da garrafa de hcl está presente em um ml10 Tá bom eu não quero gramas primeiro eu quero mol por litro certo uma primeira Providência colocar litro aqui então eu sei que 1000 ml corresponde a um litro então você que se chama análise Dimensional professora de química da Vintém ensinado isso é bom então escutar dimensionalmente correto conheceu corta essa unidades ml saque foram embora e ficou gramas por litro preciso colocar

o Mall mas eu sei que 3,46 gramas corresponde a um mol de hcl e é isso é multiplico isso por 37 por cento eu tenho a concentração de hcl por que que eu tenho que multiplicar por isso que site por cento porque é isso daqui nesse ponto eu tenho na corta grama com gramas vai ficar mal por litro eu tenho concentração molar é desse hcl aqui 1,18 gramas por ml mas desse 1,8 gramas somente 37 por cento corresponde a Castelli então tenho que aplicar esse fator E aí dá que a concentração é 11,90 e sete

molar é muito útil isso você vai precisar dessa conta no futuro Tá bom Agora eu sei como lá de idade igual o número de mols dividido pelo volume 11,90 e sete que é molaridade disso vai ser igual 0,35 que é o número de mols de loga formados na Hidrólise da Água na presença imidazol e é que eu volume de hcl que eu preciso optar para neutralizar o 0,35 mol de H - produzido tanto volume de hcl que eu tenho que te dar 20 9,24 ml Então esse valor no caso quando você fizer a conta que

saem litros né porque o volume é sempre litros mas eu já transmitir transferir para Myles que aquilo que você mede na proveta o Ok Então como que se faz uma um tampão imidazol pega 7.211 molar 1 litro desse tampão bom primeiro você pesa 68,0 8km ida ao sol que é um molar certo adiciona 29,20 4 ml de hcl E aí você já vai com isso né formar lá Aquela quantidade adequada no ponto final do equilíbrio e completo com água para 1 litro Acabou então se prepare isso daí e isso vai atingir o equilíbrio deixar as

coisas daquela forma dessa forma você preparou um tampão imidazol pegar 7.21 molar com um litro Pode preparar qualquer concentração abaixo disso e o peagâmetro ficou guardado dentro da caixa o último tampão x parte somente do asta é muito parecido com o outro mas é que o outro era uma solução resolvi fazer uma última continha aqui partindo de um pó tão cheios pode ser um pó né Então essa estrutura do X1 E então chega aqui você vê que ele tem um grupo ácido aqui certo ligado você fala aqui é só 3 - aqui e aqui você

tem um outro grupo que eu tô nave esse H com um par eletrônico livre então você quer um nitrogênio fazendo três ligações tem um par eletrônico Pode pronac vamos lá sem significa ácido Mc flexível 2-aminoetanosulfónico e a massa molecular 207, 3 gramas por mol e o que eu gostaria de fazer é 100 ml não é um litro 100 ml de um tampão x 1 molar ph10 geralmente esses tampões o molar a gente não faz 1 litro faz uma quantidade pequenininha porque você vai diluir ele para uma concentração menor Então você você não vai fazer muito

né você faz quantidades pequenas Você consegue limpar o volume que você quer é tão APK do X que é o último Dark faltando é 9,3 tão ele é muito bom se eu tivesse quantidades iguais do ácido da base né do cheia de sódio e do X ácido eu poderia automaticamente juntar as duas coisas aí fazer os a equação de reação achou branca e produzir isso mas eu não tenho só tem essa então vamos usar esse passam PH igual a pecar mas logo de a menos / h Ben 10 que a concentrar o PH desejado igual

a 9.3 que eu pecar Mais logo da concentração de a menos dividido pela concentração de H é tão 0.7 isso menos isso menos isso vai ser igual isso daqui e essa segunda equação que diz que a concentração total do tampão é a soma das concentrações parciais do ácido-base conjugado as duas equações duas incógnitas resolver esse sistema e encontra esses valores vai aqui só faltou unidade né é o meu lar meu lar 0,166 molar DH e 0,83 3D a menos 1 Tá bom viu quero fazer apenas 100 ml disso eu sei que 207, 3 gramas se

eu dissolver esse 1 litro eu tenho um molar como eu quero 100 ml bastan dar uma casa na, aqui é um décimo nessa aqui o sem menos um décimo disso então vou pegar um décimo dessa massa então 20 pontos 73 gramas é o que eu vou usar do ácido que eu tenho e vou adicionar alguma base para poder ajustar o PH para produzir essa diferença de concentração nas minhas espécies e essa equação de dissociação de um ácido fraco padrão e eu não vou desenhar o x eu vou fazer o nome das ar pequenininha dava fazer

utilizar mais complicado então resolvi fazer assim isso vale para qualquer coisa que você trata tão no início vai ter o que uma olar dx100 das outras espécies no final eu voltei isso daqui 016 do ácido 03 da base conjugada e formaram 030 mais que eu tenho que consumir isso daqui eu tenho que tirar isso daqui para ter esses caras aqui tem um Como enxergar mais eu vou ter que consumir com uma base o h - bom Então aqui estão de onde eu tirei esses valores né Isso veio da equação de henderson-hasselbalch e vou consumir o

ácido formado H mas aqui formado sopa com 0,83 mols de nh3 e eu tenho equivalência de coisas aqui esse consome é esse e forma a água então não afeta a minha solução tá bom e vai no armário tinha em mangá a massa molar da NH é 40 gramas por mol não peguei 40 gramas isso vinho litro preparei nh10 molar o quanto de CNH que eu preparei eu preciso bom eu preciso daqui né 0,83 Mouse molaridade igual número de massa do volume então 10.000 Laden a Doca preparei ele igual número de mols de água mas carne

atualizar dividido pelo volume isso me permite calcular o volume de Nilba que ser adicionado 8,3 ml Então veja bem não é coçando molaridade o volume sempre litro Então esse aqui é o volume que eu preciso para adicionar para um litro 0,83 lhe mas para 100 ml que é um décimo desse volume você tem que ajustar os verbos para chegar no 8.3 muito cuidado a equação da molaridade é número de Mós volume em litro senão você vai se confundir aqui é bom pra finalizar eu quero fazer uma solução tampão de gesso molar PH descem ICMS pecado

x 9.3 que que eu faço primeiro eu peço um molar de Jess o pó e joga no balde um e depois adicione 50 ml de água nossa para que que é isso bom eu não quero esse Polly para receber o NH direto em cima dele às vezes dá umas reações estranhas então eu preferi dissolver o ácido em Água deixar ele bem solvatado acomodado aí sim ele recebe a base os outros, 3 molar de NH eu não queria que tivesse qualquer Em geral os seus não vai ter nenhum problema né mas vai que eu no caso

desse aqui não mas às vezes você tem uma espécie que tem alguma coisa que parece que pode abrir o anel você não quer alterar isso daqui Então adicionei a base e depois é só completar com água para 100 ml E aí está pronto o tampão a e ninguém usou PH então a conclusão dessa história toda é com a equação de henderson-hasselbalch e saber que a concentração do ácido mas a base conjugada é igual a concentração do tampão e mais um pouquinho dessas formas de molaridade normalidade você consegue fazer qualquer tampão desde que no armário tem

os reagentes adequados a minha recomendação se você vai trabalhar com alguém sempre compre o Astro a base conjugada é mais rápido é mais fácil e tenha vários tipos de ácido-base conjugado para você não tem que ficar fazendo essas contas você só fala ah mas eu quero um tampão PH 4.31 ácido acético tampão entregar 4.7 tudo bem eu tenho aqui as duas 7:00 no o sal e o acetato de sódio eu tenho acético eu faço tampão pegar 4.7 que isso tá bom demais para mim tá perto da região Se eu quiser eu dou uma ser tadinha

lá na equação e para ficar exatamente 4.3 mas em geral lembra que tampão né ele tem que tamponar em mais ou menos um e 4.7 que é o pecado acético para dentro do mais ou menos um então esses são coisas que você pode fazer que é mais fácil Se não tivesse só tiver sol lá si só a base você consegue fazer com essas equações na próxima aula nós veremos o conhecimento de aminoácidos que requer é isso requer entender um pouco de titulação e da interação dessas coisas com a água e assim concluímos a parte da

água