Episodio 4 - Colocando ordem nas coisas! (Lei de Velocidade da Reação)

olá pessoal seja muito bem vindo mais um vídeo da universidade de química episódio de hoje tem por tema colocando ordem nas coisas as coisas de que nós vamos colocar ordem serão as reações do que essa ordem senhor recebendo daqui a pouco o primeiro objetivo da aula de hoje é chegarmos a uma equação matemática definirmos uma equação matemática para a velocidade da reação em função de uma determinada variável que eu consiga manipular que eu consiga entender o comportamento como é que a gente vai fazer isso primeiro imaginei essa reação hipotética uma reação do tipo adiar mais

bêbedos seguir ser mais nem de podendo a de serem com os regentes cd se ele pode ter produtos toque e abc de minúsculos são os coeficientes econométricos frança reação nós sabemos que a velocidade de uma reação depende de alguns fatores por exemplo temperatura além da temperatura no segundo a própria natureza do gente tem uma superfície de contato temos a pressão mas um fator que a velocidade depende que nós temos um certo manuseio é a concentração dos dirigentes normalmente eu percebo que o uso da palavra normalmente é muito importante nem sempre é assim mas normalmente na

maioria das vezes quanto maior a concentração de um regente maior vai ser a velocidade da reação então nós escrevemos que a velocidade da reação é proporcional e símbolos que evitou que tem com a proporcionalidade uma velocidade de reação é proporcional à concentração de gente aconselha a fonte a edp onde eu escrevo a fórmula química entre colchetes prejudicar a concentração então sempre que eu escrevo que uma coisa proporcional à outra eu posso escrever que essa coisa é igual à outra coisa desde que exista uma constante de proporcionalidade quando escrevo que a velocidade é proporcional concentração de

gente é um ponto escrever tranquilamente que a velocidade é igual ao produto da concentração de gente desde que vista uma constante e proporcionalidade então eu posso escrever que a velocidade é igual há cá e se cá é a constante de proporcionalidade que nesse caso ela tem um nome é constante de velocidade e se cá que essa constante de velocidade ela é própria para cada reação e isso significa que a cada reação vai ter o seu ca característico azôr constante de velocidade característica além disso cá depende da temperatura então dependendo da temperatura para mesma reação e

se cá pode assumir valores diferentes então sempre importante quando nós falarmos valor de cá dizer qual é a temperatura então nós descrevemos que a velocidade é igual à constante de proporcionalidade vezes a concentração não rejeite a a concentração do regente b e cada um dos regentes cada uma das concentrações está elevada a um determinado expoente os casos que m e n esses expoentes não são os coeficientes econométricos e isso tem que ficar bem claro se fosse os coeficientes econométricos eu colocarei aqui a e b mas não são pode ser que sejam pode ser que cale

de ser os coeficientes econométricos mas essa não é regra a regra é que eles sejam diferente esses expoentes eles indicam exatamente a ordem é o número de expoentes indica a ordem da ré são e função de algum determinado regente um significado dele é como se fosse o peso que aquele determinado regente tem na velocidade da reação por exemplo se aumenta a concentração do determinado regente ele vai aumentar a velocidade mas dependendo expoentes ele pode aumentar e muito a velocidade ou posse dos regentes ohaio b e se dispõe tem que ser diferente os dois contribuem para

a velocidade da reação forem em um contribui mais do que o outro a determinação de quem contribui para a velocidade a determinação de cá a determinação principalmente dois expoentes vem apenas de resultados experimentais nós temos que ter os dados experimentais essa daqui uma equação que correlaciona velocidade com a variável que nesse caso é a concentração de gente nós chamamos aqui de lei da velocidade da reação mas ela é uma lei empírica ela depende de cada reação só para vocês terem uma idéia disso para entendermos bem isso me ver que alguns exemplos essa primeira reação mostramos

a decomposição do e 25 do edredom nítrico além de velocidade bom depende de uma constante cada um desses caidaço valores diferentes ele depende da constante e depende da concentração do windows cinco conta que a expressão com o expoente aqui é um embora o coeficiente de comércio do em 25 seja dois percebam que não existe uma relação direta aqui é dois aqui um público que é um o xinguei a conclusão deste expoente através de dados experimentais agora eu fui olhar a reação do h2 hidrogênio molecular com iodo molecular formando o avaí além de velocidade depende da

concentração jogadores depende da concentração de 2 cada um com eficiência o melhor cada um com expoente 1 nesse caso e de com o coeficiente de como métrica mas é uma coincidência não necessariamente vai ser assim na maioria das vezes não vai ser assim nesse outro caso tem que a velocidade depende da constante nota contendo gente o so2 co2 o so2 não contribui para a velocidade da reação mesmo sendo regente eu posso aumentar a concentração do é só dois que eu não tenho mudança na velocidade ela defende a temas da concentração de co2 e da concentração

do n ó que é um catalisador de fato catalisador serve para aumentar a velocidade da reação percebo que expõe que para ele é dois a velocidade da reação depende mais da concentração do íon núcleo do próprio 2 que é um reagente numa situação como essa nós vivemos que a ordem da reação é dois em relação ao iene 11 em relação ao 2 e 3 no global o q3 porque a soma dos expoentes no caso aqui de cima temos uma reação global de ordem 2 porém de ordem uma relação a dois ea ordem 1 em relação

a dois aqui nós temos uma relação global de ordem um apenas um caso muito interessante que acontece com amônia a decomposição da amônia tem essa lei de velocidade vê erro constante ela não depende da concentração da amônia eu posso aumentar a concentração da amônia aumentar a superfície de platina que o catalisador ea velocidade de 90 ela independe da concentração nós chamamos essa reação de razões de ordem zero porque jorge a 0 vamos supor que além de velocidade seja cá que multiplica concentração do regente em angra 3 porém esse nh3 a reconciliação não aparece aqui como

se vê que essa concentração sobre valor 11 valor unitário e como caso o valor unitário apenas se o exponente que fosse a 0 por isso nós dizemos que essa é uma regra são de ordem 00 hs um jogo de zero uma reação muito interessante ela não depende da concentração de nenhum dos regentes envolvidos depende apenas do ca da constante velocidade essa quinta reação mas diz que evita ainda ela depende da concentração do gás g22 mais depende da concentração eo tr3 mais afinal edição é gente porém os points para o produto hg dois mais ou menos

um isso significa que com formigas g2 mais informado a velocidade da reação diminui ela depende inversamente da concentração no caixa dois mas nós devemos que ela tem ordem e em relação ao cachê 22 mais ordem 1 em relação aos r 3 mais em ordem - um em relação ao invés de dois mais totalizando tendo como ordem global ordem com o somatório de todas as ordens esse coeficiente não pode ser fracionário nós vemos que dispõem ele pode assumir valores 01 valores positivos valores negativos ainda têm casos em que são valores fracionários como eu determino esse coeficiente

apenas através de dados experimentais e vocês o que a gente vai ver agora vamos olhar essa reação 2 em homens dois jogadores formando em 2 mais de 2h dois ovos com a lei de velocidade para essa reação ela depende do ior depende dos jogadores depende mais de um do que do outro não depende de nenhum deles com o coeficiente de um convincente do outro eu só consigo esconder isso através dos dados experimentais e vocês que a gente vai ver agora mas não estamos fazendo a limpeza que na tela então o som montando aqui os dois

valores está a concentração inicial do gent e o valor da velocidade inicial do m2 e vamos ver como essa velocidade depende dessas concentrações antes de tudo eu posso dizer que a lei de velocidade o v vai depender no carro certo da constante proporcionalidade da constante em velocidade que multiplica concentração dos dois regentes do n ó ea concentração do h-2a a questão é qual é um expoente em cada caso aqui como não têm catalisador sobre isso me preocupar com os regentes hoje aqui né a concessão e saldo em 0,4 do tse - 49 a 2003 a

velocidade inicial é 11 vezes dessa -8 monte por litro segundo os valores absolutos não importa o que importa nisso é o valor relativo entre eles vão fazer agora um segundo ensaio onde eu mantenho a concentração do nhoque continua a mesma coisa não vou ter aula e eu dobro a concentração do h2 hora eu vou aumentando a consideração do h2 o que vai acontecer com a velocidade da reação aumentava e diminuía permanecer a mesma coisa se permanecer a mesma coisa e já sabe que a ordem zero em relação a 2009 não depende da concentração jogadores mas

o que acontece com velocidade ela sai de um e vai para 2 2010 - 8 a velocidade dobra promovem eu dobrei a quantidade de gerar 2 ea velocidade da reação dobrou uma relação direta seu triplicou a quantidade de h2o trípoli com a velocidade da reação que o múltiplo concentração de jogadores por 10 x 10 a velocidade da reação thomas vivemos que nesse caso a ordem da reação em relação aos jogadores apresenta coeficiente unitário o coeficiente 1 o que é relação direta se o dobro do que dobra velocidades o triple contribuir com velocidade 1 x 4

o x 4 velocidade uma relação linear e direta em relação à end of será que continua a mesma coisa vamos lá agora eu vou dobrar a quantidade de nyon vou permanecer igual construção jogadores porque não adianta mexer com os dois ao mesmo tempo para saber o efeito de um homem deixar todo o restante constante então nota que agora o jogador não está constante e oque tem sua concentração dobrada que vai conseguir velocidade se permanecer a mesma coisa é ordem zero em relação ao lyon se dobrar é ordem em relação à nota também que acontece com

ela ela não dobra ela multiplica por um fator de 4 não percebo aqui 1 x 2 aqui sofreu o efeito de 4 é como se essa relação obedecer esse é um fator ao quadrado sim porque quando é que eu tenho 2 x 2 aqui aqui só foi feito de quatro vezes é como esse do chef é levado ao quadrado hoje vemos que essa reação tem ordem 2 em relação ao enem ó seu triplico nessa multiplico ac por 3 a velocidade da reação vai ser multiplicada por um fator de 3 ao quadrado nesse caso é 9

a velocidade da reação será multiplicado com fator de 9 quando triplicou a concentração do ó quando o triplo a concentração do co2 é multiplicada pelo fator simples de três entender a relação dos expoentes não só consigo obtê los só consigo de terminá los dessa forma não existe outra maneira não tem como prever enfim depoente eu consigo apenas através de dados experimentais ficou claro então pra resumir a ordem dessa reação da metade dessa reação à ordem dela é 2 em relação à é coincidente com coeficientes de cosmético mas é o incidente apenas ordem em relação a

dois que não é o mesmo coeficiente de comércio nem deveria ser representa a ordem global 3 mas foi uma pergunta pra vocês hoje seria mais interessante lá na vida do laboratório eu saber com a velocidade da reação a um determinado tempo ou não saber a um centro ação de um determinado regente a um determinado tempo por exemplo tô com determinado regente essa mesma reação vamos supor passar dos 30 minutos por enquanto gn 2 formado passados é é uma hora enquanto de inglês formado depois de seis horas conta de dois é formado ou passado uma hora

com o dn ó foi gasto passadas três horas quanto dinheiro foi gasto é é muito mais interessante é muito mais importante eu saber a concentração em si é um determinado tempo do que a velocidade é uma informação muito mais direto estou muito mais preocupado com concentração do regente do que com a velocidade dele e vai ser isso que a gente vai ver nosso próximo episódio como descubro não na velocidade como com descubra um centro ação do determinado regente a um determinado ponto da reação prendemos bem aula que vem nós vamos discutir os conceitos da lei

de velocidade porque eu só consigo isso através de uma lei de velocidade bem definida bem determinada e já adianto vamos utilizar um pouco mais uma vez os conceitos cálculo eu preciso conversar ver woking do que nós chamamos de equações diferenciais e de integral é algo bem leve bem tranquilo mas nós vamos ter que utilizar esses conceitos bom aguardo vocês então no próximo episódio universidade da química e não se esqueça de fazer uma visita lá no universidade do químico ponto com.br de curtir o vídeo de compartilhar e caso você não seja inscrito no canal e fui

escrever ok então até o próximo da universidade deakin