PILHA I - VAMOS APRENDER!!!! Potenciais de Oxid e Potenciais de Red: Fundamentos entender Pilhas

vamos começar hoje uma parte muito importante para o Enem que é a parte eletroquímica principalmente a parte de pilha o que é que eu vou fazer com vocês eu vou quebrar em três aulas três mini revisões e eu vou meio que inverter a sequência como pilha normalmente é dada de uma certa de uma forma que você chegue sim aos resultados que você precisa mas sorrindo e achando que aquilo ali é muito lógico porque é E hoje vai ser um ótimo dia para você aprender química Bora Mas não esquece o teu like a nossa meta 100

likes estamos batendo sempre vocês são muito importantes para ajudar a divulgação da educação no Brasil Educação de qualidade e gratuita e vamos trabalhar bora bora bora bora bora bora a primeira coisa que eu acho que a gente tem que fazer se a gente vai falar de pilha a gente vai falar de transferência de elétrons alguém perdendo e alguém ganhando Então a gente vai falar de oxirredução e vocês tem que ser capazes de ler com muita facilidade quando eu tenho oxidação e quando eu tenho uma redução aí entra a aula passada eu disse para vocês que

tudo que acontece acontece do lado dos reagentes são os reagentes que ganham elétron são os reagentes que perdem elétrons então Imaginem que vocês peguem uma representação assim ó F é dando f.e2 mais mais dois elétrons quer que você vê os elétrons eles estão do lado dos produtos se eles estão do lado dos produtos a melhor leitura seria do lado dos reagentes Então como é que seria a leitura adequada o ferro perde dois elétrons e transforma-se no iam ferro então eu posso dizer que o perde dois elétrons se ele perde quer dizer que ele sofreu oxidação

gente por favor preste atenção e não levem na brincadeira esse lance que eu fico falando ó se o cara disser a palavra ferro ele tá falando disso se ele disser a palavra e um ferro ele tá falando disso é totalmente diferente por exemplo olhem para equação de baixo eu tenho o íon cobre e você vê que o elétron já tá do lado dos reagentes e o processo sempre acontece do lado dos reagentes quem ganha ou perde elétron é um reagente quem é o reagente aqui é o íon cobre e íon cobre o que que ele

tá fazendo ele ganha dois elétrons se ele ganha dois elétrons ele sofreu um processo de redução então ó toda a vida que você sabe que os elétrons tem que estar do lado dos reagentes para você ler sabe quando é que tu vai errar nunca torna-se muito Lógico sempre quem ganha ou Perde é um reagente você também poderia usar aquele artifício toda substância simples é zero aqui no ferro chegou aqui no fe2+ eu posso dizer que aumentou o nox toda a vida que aumenta o nox quer dizer que houve uma oxidação mas que é mais decorado

o outro método que você sabe onde é que tá os elétrons e sabe ler a reação te dar mais segurança mas os dois são igualmente legais aqui ó cu2 mais mais dois elétrons se era mais dois e virou zero o que é que eu posso dizer que esse cu2 mais ele ganhou dois elétricos ele diminuiu o nox mais dois para zero se ele diminuiu nox ele sofreu um processo de redução que é diminuir o nox Então a primeira coisa que tem que estar Clara é sem ler a oxidação sem ler a redução vou me garantir

a pilha Então esse é o primeiro passo Vamos para o segundo passo eu quero que a gente olha agora uma equação completa de oxirredução que tem as duas coisas porque Aliás quando você tem só oxidação não é uma reação é uma semi-reação quando você tem só redução não é uma reação é uma semi-reação ou Michel Mas porque porque gente a reação ela se completa quando aquele que tá perdendo elétron faz com que alguém ganhe o elétron então o termo oxidar se completa com o termo reduzir se tem alguém perdendo tem alguém ganhando então a reação

completa tem que ter um oxidação e uma redução se tiver só oxidação só perdendo ninguém tá ganhando reação para ser completa tem que ter os dois mas uma coisa que você aprendeu agora vamos analisar isso aqui poxa tu olha para isto de Ferro tu vê que este ferro ele é zero chegou aqui do outro lado você percebe que este ferro ele é mais 2 se ele era zero e ele foi para mais dois aumentou o nox se aumentou o nox quer dizer que ele sofreu o processo de oxidação oxidação significa que ele perdeu elétrons perdeu

elétrons Aí eu pergunto quem perdeu elétron foi o ferro ou f.a 2 mais o ferro porque quem perde ou ganha é sempre o reagente E se ele sofreu oxidação quer dizer que ele é o agente redutor se na questão perguntar em quem é o agente redutor nunca pode ser um produto porque o produto ele nunca pode ganhar ou perder elétron Quem ganhou Perde é sempre o reagente quando você olha para o CO2 mais ó o cu2 mais ele transforma-se em seu claramente percebem que de mais dois para zero diminuiu nox se diminuir o nox quer

dizer que houve uma redução se houve uma redução houve um ganho de elétrons Mas quem ganhou os elétrons o CO2 mais o cu2+ que é o reagente é que ganhou os elétrons então eu posso dizer que se ele sofreu a redução se ele ganhou os elétrons ele é o agente oxidante Então essa classificação de agente oxidante e a gente redutor é sempre nos reagentes é só você olhar o nox está aumentando ou tá diminuindo Você já se garante E aí vem aquilo que eu considero a chave para você entender pilha se você agora tiver concentrado

se tava se perdido volta aqui comigo você vai entender isso e vai dizer cara é só isso eu vou dizer sim gente eu preciso que vocês entendam qual é o significado dos potenciais numa pilha quando o cara diz o potencial de oxidação do ferro é x o potencial de redução do íon cobre é y o que é que ele tá dizendo potencial é capacidade então se eu tenho potencial de oxidação eu tenho uma capacidade de sofrer oxidação capacidade de perder elétrons então eu posso dizer que potencial de oxidação é a capacidade de perder elétrons quanto

maior o potencial de oxidação maior a capacidade de perder elétrons são números que vão te mostrar quem é que perde ou ganha Eletro mais fácil o potencial de redução passei não se preocupar com a tabela ele diz quem é que ganha os elétrons mais fácil a capacidade de receber esses elétrons quanto maior o potencial de redução potencial é capacidade potencial de redução capacidade sofrer redução quanto maior potencial de redução mais fácil vai ser ganhar Eletro Então imagina que tu junta alguém que tem grande potencial de oxidação que quer perder com alguém que tem grande potencial

de redução que quer ganhar os elétrons vão sair de quem perde para quem ganha espontaneamente isso é o princípio da pilha por isso que se vocês entenderem a tabela nunca mais vocês vão se preocupar Olhem a relação desses potenciais com a tabela periódica quem é o elemento mais eletronegativo da tabela o flúor se o flúor é o mais eletronegativo é aquele que quer ganhar elétricos com mais facilidade poxa se o flúor quer ganhar elétricos com facilidade quer dizer que ele apresenta elevado potencial de redução tá doido para ganhar elétrons o flúor tem um potencial de

redução lá em cima ganha o elétron de quase todo mundo já na tabela se você inverter flúor é o mais eletronegativo se eu for aqui ao contrário nós vamos derivar a parte dele que o francio que tá aqui ó é o mais eletropositivo então esse daqui é quem tem o maior potencial de oxidação é quem perde os elétrons mais fácil inclusive gente a família 1 é a família que perde os elétrons mais fácil Olha a posição dela só tem um elétron então potencial de oxidação lá em cima conseguiram entender a relação do potencial de oxidação

com a tabela potencial de oxidação é a facilidade de perder os metais têm potencial de oxidação alto porque eles querem perder potencial de redução é a facilidade de ganhar quem quer ganhar elétrons são íons ou então a metais a gente começa a destrinchar a coisa e agora para ter certeza que a gente juntou tudo que a gente fez uma aula top e que você entendeu olhem para essa tabela e vamos ler juntos Primeira coisa eu tenho 100 mereações porque que são 100 reações porque ou são oxidações ou são reduções vocês vão primeiro analisar comigo ó

as demais ganha um elétron tá nos reagentes eu tô ganhando elétrico redução se a redução por isso que é potencial de redução CO2 mais ganha dois elétrons redução fe2 mais ganha dois elétrons redução zn2 mais ganha dois elétrons redução os potenciais de redução estão aqui isso quer dizer o quê potencial de redução nada mais é do que a capacidade de ganhar elétron grita aí para mim o seguinte quem é que ganha Eletro mais fácil é quem tiver o maior potencial quem tem uma potencial aqui vocês estão vendo que não é a prata é o ag

mais porque quem ganha os elétrons é o age mais então quem apresenta o maior potencial de redução é o ag mais se ele apresenta uma potencial de redução ele quer ganhar ele quer sofrer redução ele vai arrancar de alguém então quem tem o maior de redução que tá doido para perder os elétrons ali que na verdade tá doido para ganhar né se eu tenho um alto de redução quer ganhar meus elementos se eu vou ganhar de alguém eu vou sofrer redução quer dizer que eu sou um bom a gente oxidante agora pensem por favor ao

contrário se eu invertesse essa tabela ficaria ag dando a g mais mais um elétron c u dando CO2 mais mais dois elétrons fe dando fe2+ + 2 elétrons e ZN dando zn2+ + 2 elétrons se eu troquei eu tenho que mudar o sinal dos potenciais se o potencial era negativo vira positivo e vice-versa então agora dá menos 08 - 034 + 0,44 e mais 0,76 e são potenciais de oxidação fala para mim uma coisa quem é que se oxida mais fácil quem tiver o maior de oxidação quem é que se reduz mais fácil quem tem

uma aula de redução quem é que o maior de oxidação tá aqui ó 076 e quem é que tá se oxidando é o zinco lembrem que sempre é o reagente que sofre o processo ó se eu passasse os elétrons para cá ele estaria perdendo então ele tá saindo de 0 para mais dois ele tá sofrendo oxidação ele tá perdendo elétrons Então quem tem aqui o maior potencial de oxidação é o zinco se o zinco é quem tem o maior potencial de oxidação que vai perder Eletro mais fácil se ele vai perder elétron ele vai sofrer

oxidação quer dizer que ele é um bom a gente redutor Então isso é para vocês começarem a entender sempre tem que olhar quem tá sofrendo o processo se é o metal você é o íon o íon ganha elétron é redução o metal perde elétron é oxidação e aí eu queria terminar essa aula fazendo o seguinte vejam se dá certo eu digo para vocês que eu tenho essa equação aqui ó fe mais cu2 mais dando fe2+ mais cu e o cara Pergunta assim essa reação acontece ela é espontânea Olha você respondendo rápido se o ferro vira

Ferro 2 ele sofreu oxidação eu vou pegar o potencial de oxidação potencial de oxidação do ferro é mais 044 se o cobre saiu de dois para zero ele sofreu redução eu vou pegar o potencial de redução como eu somo a equação de oxidação com redução Porque sempre tem que ter uma oxidação e tem que ter uma redução se eu pegar o potencial de redução aqui do cobre isso daqui vai dar mais 034 volts se nós somarmos eu vou ter que addp você soma as equações somou daria 044 + 0 34 daria zero vírgula 78 volts

e qualquer equação você faz desse jeito atenção ao que eu vou mostrar agora se o rapazinho dissesse assim dois agir mas cu2 mais dando c u mais dois ag mais vamos fazer nosso trabalho bem aqui primeiro o agir tá se transformando em age mais ele tá sofrendo processo de oxidação se ele tá sofrendo oxidação eu vou pegar o potencial de oxidação e o potencial de oxidação da Prata que tá bem aqui é menos 0,8 já o cobre a gente percebe que é cu2+ e foi para cu se era CO2 mais e foi para c u

ele sofreu redução eu vou pegar o potencial de redução do íon cobre né porque o íon cobre é que sofre a redução aí você vai lá ó potencial de redução do íon cobre 034 voltemos se o potencial de redução do Ian cobre é 034 + 034 quando eu somar a oxidação com a redução 034 - 0,8 essa ddp aqui ela daria menos 0,46 se deu menos 0,46 é um processo que deu ddp negativa e se deu negativa é um processo não espontâneo então qualquer questão que o cara diga o que ele tem Você sabe se

é espontânea ou não é só olhar para tabela Vamos Fazer Uma Jogada eu vou diminuir isso aqui para aparecer as tabelas bem aqui ó e a gente vai fazer a seguinte jogada o cara disse que ele tem uma faca de Ferro se ele tem uma faca de Ferro o que é que ele tem é não tem que duvidar porque se ele tem uma faca de ferro é fe ele mergulhou numa solução que tem íons zinco aí você vai para a tabela Quem são os íon zinco zn2+ qual é a reação que é possível fazer aqui

o ferro ele pode se transformar em fe2 mais a gente tem na tabela e os n2 mais pode transformar sem ZN Ele me disse que eu tinha uma faca de ferro e que eu mergulhei na solução de zinco será que rola isso aí o ferro tá aumentando o nox você pega a oxidação a oxidação do ferro vocês podem ver que tá aqui embaixo é mais 044 o zinco tá diminuindo o nox Então você pega a redução o potencial de redução do zinco vocês podem ver que tá aqui em cima é menos zero 76 - 0,76

com mais 0,44 essa ddp aqui ela daria menos 7 4 3 32 menos 0,32 conclusão se deu negativa isso aqui é um processo não espontâneo não vai acontecer normalmente a não ser que você Force então o que que a gente aprendeu hoje gente sério amanhã quando a gente entrar em pilha você não vai ter trabalho nenhum porque eu vou lembrar gente o que é potencial de oxidação capacidade de perder elétron O que é potencial de redução capacidade de ganhar Qual é o sonho tem uma pilha que Auto potencial de oxidação com alto potencial de redução

se eu tiver uma pilha desse jeito é o meu sonho porque eu vou ter uma grande ddp e terminando aqui essa nossa conversa se nosso bate-papo porque isso é um bate-papo se o cara dissesse assim eu quero saber se a reação do íon prata aí tu vai quem é o íon prata age mais mais um elétron dando agir quanto é o valor mais 0,8 ela é espontânea olha o que ele disse no comando a reação do íon prata se ela é espontânea Se eu colocar em contato com o zinco metálico quem é zinco metálico é

o ZN se é o ZN esse ZN vai transformar-se em zn2+ e vai perder dois elétrons Isso é uma oxidação se oxidação eu vou pegar o potencial de oxidação que é mais zero setenta e seis quando eu somar para que a prata reaja com zinco o cuidado que eu tenho que ter é que o número de elétrons tem que ser igual aí você multiplica a equação de cima por dois multiplicou por 2 ficariam 2agmais dois elétrons dois ag lembrança pode multiplicar por 2 por 1.000 ou por 1 milhão não muda o potencial o potencial não

depende da quantidade propriedade intensiva tá não depende da quantidade se eu somar agora ó corta dois elétrons com dois elétrons ficaria dois ag mais mais ZN dando 2 ag mais zn2+ e você somou somos potenciais a ddp aqui ela daria 08 + 76 mais 1,56 super espontânea então agora desculpem agora me digam se ele der os potenciais à reação para você dizer isso é espontâneo ou não você só ri você vê quem tá oxidando quem tá reduzindo pega o potencial de oxidação potencial de redução e soma se ele quisesse uma pilha Pilha que a gente

vai ver amanhã sempre tem que ser espontânea Então vou encaixar as duas reações de forma que a ddp sempre dê positiva Mas vamos deixar isso para amanhã revisa se tu entendeu os conceitos O que é potencial de oxidação que é potencial de redução fica com isso na cabeça potencial de oxidação é a capacidade de perder potencial de redução é capacidade de ganhar seu perco eu sou flexidação eu sou agente redutor se eu ganho Eu tô ganhando de alguém então eu sofro redução mas eu causo oxidação eu sou agente oxidante Então a gente tem uma tabelinha

que é inesquecível que é a seguinte quem tiver o maior potencial de oxidação oxida mais fácil oxidar mais fácil quer dizer perde elétron mais fácil e se perde elétron mais fácil o que a gente vai dizer aqui tranquilo calmo e Sereno é que se tá perdendo elétrico tá sofrendo oxidação é um bom a gente redutor Quem sofre oxidação é a gente redutor e se eu tiver um grande potencial de redução lembrem que sempre Quem ganhou Perde é o reagente tá se eu tiver um grande potencial de redução quer dizer que reduz mais fácil reduzir mais

fácil nada mais é do que ganhar Eletro fácil e ganhar Eletro fácil eu posso dizer que ele é um bom a gente oxidante que são coisas que várias vezes caíram no ENEM assim soltas separadas eles perguntam quem é o melhor oxidante da tabela É só tu olhar o melhor oxidante vai ser aquele que ganha Eletro mais fácil é o maior a gente redutor só olhem Quem é que tá ganhando Quem tá ganhando é o íon quem tá perdendo é o metal Olhem que lado tá a reação Tá certo não confundam isso se os caras escreverem

por exemplo uma reação desse tipo aqui ó é dois mais dois elétrons dando fe e ele perguntar o que é que tá acontecendo o ferro dois que é o íon tá ganhando elétron se ele ganha elétrons se o Ian ganha elétron quer dizer que ele sofre redução E se ele sofre redução ele é um agente oxidante então a gente oxidante é o íon é quem ganha o Eletro se você invertesse a equação pusesse ZN dando zn2+ + 2 elétrons lembre quem sofre é sempre o reagente o elétron era melhor lei do lado de cá eu

ia ler ZN - 2 elétrons significa que o metal zinco o metal zinco não é o íon zinco o metal zinco perde dois elétrons se o metal zinco perde dois elétrons significa dizer que ele sofre oxidação e se ele sofre oxidação ele é o agente redutor ótimo a gente redutor quanto maior for o potencial de oxidação dele maior a gente redutor ele é está aqui o que eu botei Ó quanto maior o potencial de oxidação tá aqui melhor a gente redutor quanto mal de redução bom a gente oxidante Esse é o princípio gente se você

ir dominaram Isso aqui a parte de pilha é uma brincadeira porque o Grande Lance É que muita gente comece estudando pilha sem saber o que é potenciais aí chega lá e começa a se atrapalhar achar difícil aqui a gente fez de uma forma bem simples uma maneira que você olha para qualquer reação e se tiver os potenciais você calcular ddp e já sabe se ela é espontânea ou não é espontânea me conta que se ficou tudo Claro um beijo imenso e a gente se vê no próximo vídeo