CRIOSCOPIA (CRIOMETRIA) - Propriedades Coligativas

salve salve salve meus queridos professores animais uma vez com vocês hoje para falar um pouquinho sobre criou os copia um outro efeito coligativo esse nosso terceiro foi que o negativo nós já estudamos a tonoscopia ebulioscopia agora então a criou os copia certo lembrando que os efeitos coligativos são os estudos que nós fazemos da mudança do comportamento do solvente quando em uma solução quer dizer você adiciona alguma coisa é uma substância e ela muda as propriedades desta substância ok colocou só na água água muda o seu comportamento é o seu ponto de ebulição compreende a viu

a sua pressão máxima de vapor e hoje nós vamos ver a mudança no ponto de usam isso que remete a cris copia ou acre ometril tá ok acre os copia vamos ver que os copia é o termo que a gente usa para referir-se ou abaixamento do ponto a temperatura de fusão quando nós adicionamos um soluto em um solvente acerto perceba que nós agora extinguimos o termo soluto volátil porque como ele está diminuindo a temperatura né o soluto pode até ser mesmo volátil isso não vai interferir no ponto do congelamento tá certo vamos vermelha questão é

o que é a fusão né bom o chororô se lembro que fusão é a mudança do líquido para os óleo muito bem agora como que isso acontece microscopicamente preciso entender a criança o que a gente precisa entender como microscopicamente ocorre este processo de fusão como montar um sisteminha aqui vou colocar duas partículas do solvente aqui é imagine duas moléculas a fusão acontece quando essas moléculas se aproximam normalmente fazendo o quê diminuindo a energia de mim da temperatura diminui a agitação e elas começam a se aproximar e interagir pelas forças intermoleculares que são específicas de cada

uma das subir bom então por exemplo as moléculas polares elas interagem por dipolos permanentes você diminuir energia elas conseguem se aproximar mais facilmente até formar uma estrutura sólida organizado definidinho tá certo com o que acontece é que quando nós adicionamos o luta magia essa partícula se aproximando dessa aqui ok então ela está se aproximando para formar a estrutura sólida o retículo cristalino que é característico de todos os sonhos tá certo quando nós colocamos um soluto ok então imagina a gente colocando uma partícula de uma espécie agora que tanto interage com essa moleca com aquela perceba

é claro uma visão macro uma leitura microscópica do que acontecendo microscópio um modelo percebo que esse soluto agora essa partícula tinha que eu tô precisando de uma bolinha amarelinha ela é o impedimento físico além de ela interagir com as partículas do solvente é literalmente uma barreira para essa aproximação então o soluto ele impede essa aproximação com a mesma facilidade consequentemente o que diminuir a temperatura para conseguir agrupar para conseguir aproximar toda vez que eu deixei um soluto em um solvente a temperatura que eu devo oferecer para ver o congelamento para ver a fusão ela tem

que ser menor portanto por exemplo a água entre ela entra em fusão a zero grau nível do mar se você colocar açúcar sal qual que é soluto ali né perceba que a gente tá até sanguíneo já extinguiu o termo volátil aqui eu posso colocar etanol por exemplo que é uma substância mais volátil do que a própria água o ponto de fusão vai ser menor do que zero que você vou ter que tirar mais energia pelas conseguir se aproximar para formar a estrutura cristalina tá certo dizer algumas aplicações de números vestibulares adoram por exemplo a fabricação

do sorvete que a gente coloca preparo uma solução salmoura que a água e sal né para que o ponto de fusão cai bastante você possa fazer a massa do sorvete é muito comum a utilização de sal nas estradas especialmente onde tem invernos rigorosos o fornecimento porque quando você joga os ao ponto de fusão cai a temperatura ambiente não estando naquele valor a minha mente que vai haver o derretimento tá certo no caso uma curiosidade quando você coloca o sal no gelo a juntamente com o abaixamento da temperatura de fusão a temperaturas também cai então é

muito comum utilizar em bebidas é para para gelar mais rapidamente medo de colocar sal no gelo e isso faz com que a temperatura cai perceba que colocar sal no gelo né o efeito coligativo é baixa temperatura de fusão não abaixar a temperatura isso tem a ver com a dissolução do sal na água né que vai absorver calor do meio e consequentemente isso vai baixar a temperatura do meio tá bom outra aplicação eu dei essa mesma aplicação na endoscopia como assim lá né vamos copiar eu disse que é muito comum usar aditivos em radiadores de carro

para o que o ponto de ebulição suba né tipo um momento o pão de bom eu sou etileno glicol um álcool e tem esse papel aqui no brasil por exemplo de levar o pão de munição que é um país de clima tropical então não deixa a água entrar em ebulição a 100° ela vai entrar em ebulição tempero maior em países cujo inverno rigoroso o mesmo efeito ele funciona de forma contrária quer dizer feito com negativo é um depende do outro um está relacionado ao outro do mesmo jeito que leva um pão demolição você vai diminuir

o ponto de fusão por causa desse impedimento aqui ó né no ponto de ebulição como elas estão interagindo né você tem que fornecer mais energia para escapar no ponto de fusão você vai ter que diminuir mas a temperatura para ela se aproximarem mais consequentemente né se você tem um país lá que sei lá um dia de temperatura de -10° água fica sólida menos dez né na pressão de 1 atmosfera se você colocar esse aditivo vai diminuir o ponto de fusão consequentemente essa água não vai congelar no radiador tanto serve esses aditivos radiadores para levar o

ponto de ebulição a água e tv dentro do radiador com também baixar o ponto de fusão e não deixar né água congelar nesse radiador isso é muito legal com três aplicações comuns nessas questões de enem e vestibulares tá certo vamos dar uma olhadinha graficamente nós já conhecemos esse gráfico lá no efeito tonoscópico é um diagrama de fases né desta vez nos interessa especificamente uma curva na tonoscopia ebulioscopia nos interessou essa curvinha aqui ó da mudança do líquido para o gasoso dessa vez como está falando do ponto de congelamento do pão de fusão interessa essa mudança

aqui né do líquido para o sólido sólido para o líquido então nos interessa obviamente essa curvinha aqui então a gente vai tirar essa curvinha aqui e nós vamos pilotar essa curvinha da mudança do sólido para o líquido em um gráfico particular tá certo então tá lá a pressão temperatura os dois fatores que determinam o estado físico da essa seria curvinha do solvente puro estado sólido sólido né então o ponto uma dada pressão vou pegar uma pressãozinha aqui esse ponto aqui seria o ponto congelamento seria a temperatura de fusão deste solvente aqui por aqui no caso

tá bom a gente adiciona um suco não vou lá que que a gente acabou de descobrir que o ponto de fusão desce então nessa mesma pressão o ponto de fusão de ser perceba nós temos uma curva abaixo dessa curva que eu não seremos uma curva abaixo dessa vermelhinha aqui né nos remetendo a aqui do solvente na solução nos remetendo a um ponto de fusão menorca certo lembrando que esta curva não é da solução é a curva do solvente na solução como você tem água e sal cada substância penso os características individualizada a gente tá estudando

a mudança nas características do solvente na solução beleza bom espero que tenha entendido espero ter ajudado e até a próxima aula tchau tchau tchau