Cálculo do Kc e Kp - Brasil Escola

[Música] Fala galera beleza Professor chovem hoje com a aulinha de cálculo de KC e KP Então hoje nós vamos calcular KC e KP vou ensinar para vocês fazer alguns exercício mas antes disso se você não é inscrito no nosso canal já se inscreve tá ativa o Sininho de notificações fica ligado em toda novidade que a gente for postando aí beleza pega seu material que a aula já vai começar fala galerinha beleza cálculo de KC e KP beleza a aula de hoje é essa então já vamos meter o kete aqui vamos lá é o seguinte para

você calcular KC KP você primeiro tem que entender essa equação da onde que vai vir né esse KC e esse KP A constante em termos de Equilíbrio né em termos de concentração e a constante de equilíbrio em termos de pressão perdão constante de equilíbrio em termos de concentração KC constante equilíbrio em termos de pressão k P beleza vamos lá primeiro considera uma reação genérica né ela vai ser representada por meio de uma equação aqui para vocês a + b virando n + m tudo bem bom a gente sabe que o equilíbrio é quando as velocidades

se igualam Então vamos determinar aqui uma lei da velocidade para cada uma delas Tudo bem então vamos lá para primeiro pra velocidade da reação direta vai ser constante da reação direta vezes concentração de a elevado a azinho vezes concentração de B elevado a Bezinho Essa é a lei da velocidade da reação direta nós precisamos fazer isso também para a velocidade da ou melhor para a reação é no sentido inverso Então bora lá velocidade da reação inversa vai ser igual a constante da reação inversa vezes concentração de n elevado a ninho vezes concentração de m elevada

ao Minho Lembrando que as letras maiúsculas são seus componentes da equação as substâncias tá e as minúsculas são os coeficientes estequiométricos feito isso agora a gente vai levar para definição do equilíbrio químico Qual que é a definição de equilíbrio que o equilíbrio é atingido quando as velocidades se igualam Então vamos igualar as duas fórmulas então eu tenho que constante da reação direta vezes a conção de a elevado a azinho vezes a concentração de B elevado a Bezinho é igual a constante da reação inversa vezes a concentração de n elevado a ninho vezes concentração de m

elevado a mzinchaleft vai ter que o k da reação direta dividido pelo k da reação inversa é igual a concentração de n elevado a ninho vezes concentração de m elevado a ninho dividido por concentração de a elevado a azinho vezes concentração de B elevado a Bezinho pera aí uma constante dividida pela outra é outra constante tá Então esse KD dividido por Ki que é o k da direta dividido pelo k da inversa é igual ao k do equilíbrio Ou seja é igual a constante de equilíbrio como aqui nós estamos tratando de concentração esse k será

o KC que é a constante de equilíbrio em termos de concentração ah Professor mas se não fosse concentração fosse pressão parcial desses componentes pressão parcial de a pressão parcial de B de de n de m não tem problema aí ao invés de ser KC seria KP que é a constante de equilíbrio em termos de pressão tudo bem entenderam então da onde vem essa fórmula do KC e do KP como a gente prova então essa fórmula bom então repetindo KC em termos de concentração onde esses colchetes aí estão representando então a concentração do reagente que está

entre colchetes tá concentração molar em mol por litro tá então esse é o KC constante em termos ou constante equilíbrio em termos de concentração agora um detalhe Muito importante se eu tenho pressão pessoal pressão já vai me gerar o KP que é a constante de equilíbrio em termos de pressão para essa equação se eu tivesse pressão ao invés de concentração ficaria assim KP é igual a concentração de n ou desculpa Olha eu ó pelo pela pelo costume KP é igual a pressão de n elevado a ninho vezes a pressão de m elevado a minho dividido

pela pressão de a elevado a azinho vezes a pressão de B elevado a Bezinho tudo bem Onde esse p é a pressão parcial do componente participante aí da sua reação bom e pra gente fechar essa parte aí de prova de fórmula explicação de KC e KP antes de entrar propriamente na interpretação desse cálculo é importante falar que existe uma relação numérica ou uma relação equacional entre KC e KP que diz o seguinte KP é igual a KC x r x t elevado a del n esse r x t entre parênteses elevado a esse del n

tudo bem vamos lá definir que que é cada um deles KP é a constante de equilíbrio em termos de pressão KC é a constante de equilíbrio em termos de concentração o r é a constante geral dos gases tá comumente o valor utilizado é 0,0 82 tá e o t é a temperatura em Kelvin e esse Delta n é a variação do número de mol para quem não tem uma noção do que seja isso essa variação do número de mol se a gente usar o exemplo da equação genérica que a gente tá trabalhando aqui nessa aula

seria o ninho mais o eminho né que então nmer de mol dos produtos menos o número de mol dos reagentes que é o azinho mais o Bezinho tudo bem Então essa é a relação que você consegue ter para achar tendo um achar o outro né tendo o KP quer achar o KC ou vice-versa belezinha Então pega essa ideia aí bom algumas observações importantes a serem salientadas aqui sobre KC e KP são as seguintes Quando a gente tiver trabalhando com KC Preste bastante atenção não entrará no cálculo do KC os líquidos puros solventes e sólidos Então

quem for líquido puro solvente e o cara que tiver sólido não entra no cálculo do KC primeiro observação segunda observação a ser feita quando eu tiver trabalhando com o KP só vai entrar no cálculo quem estiver na forma de gás é uma constante em termos de pressão então essa espécie ela deve estar na forma de gás para que o consiga calcular e a terceira e última observação importante a ser comentada agora é que existe um q que é um quociente de Equilíbrio que ele é calculado da mesma fórmula que a que a da mesma forma

que as constantes de Equilíbrio tá então concentração de produto dividido pela dos reagentes ou pressão de produto dividido pela dos reagentes só que é o seguinte ele é calculado mesmo que a reação não esteja em equilíbrio Porque a partir desse valor você consegue interpretar tá se esse cociente é maior ou não se ele tá tendendo a ser produto ou não tendendo a ser reagente ou não tudo bem então Preste bastante atenção no que eu vou te falar agora definindo o que que é o q q é o quociente reacional ele é calculado como da mesma

forma que o KC e que o KP só que eu não necessito que a reação esteja em equilíbrio os valores desse q vão me dar as seguintes informações se o meu q for igual a KC quer dizer que a minha reação já tinha atingido o equilíbrio se o meu q for menor que o a minha constante de equilíbrio nós teremos então a reação tendendo a formação dos produtos se o meu q né o quociente racional for maior que o k constante de equilíbrio nós teremos então a reação tendendo a formação dos reagentes tá então fica

ligado nesse quezinho cociente racional pode aparecer nos exercícios você pode utilizar como artifício de resolução para um exercício pode te auxiliar bastante então fica ligado nessas três observações Bom agora vamos ficar ligadinho em alguns Alguns conceito zinhos em relação a operações feitas né com a constante equilíbrio Beleza se você multiplicar uma equação a sua constante equilíbrio será elevada ao valor ao qual você multiplicou a equação Tudo bem então multipliquei a equação por dois eleva a constante a 2 fechou outra coisa muito importante você inverter a equação inverta também a constante de equilíbrio belezinha e por

fim se você tiver duas equações duas constantes você somar essas duas equações chegar em uma terceira equação resultado dessa soma A constante de equilíbrio dessa terceira equação será as duas constantes multiplicadas basta você multiplicar Então as constantes das equações que você somou belezinha então não se esqueça dessas operações aí com o KC ou KP bom pra gente fechar com chave de ouro né Vamos resolver dois exercícios dois exercícios aí para mostrar para vocês a interpretação em cima dessa constante de equilíbrio tá e como os exercícios vão trabalhar Bora lá então primeiro exercício ele fala assim

ó todas as concentrações de Equilíbrio descritas a seguir estão corretas em relação à respectiva reação exceto então ele te deu aí a b c d e e com equações químicas que representam as reações e as constantes de Equilíbrio ou em termos de pressão ou em termos de concentração e ele quer que você acha que tá incorreta vamos lá então vamos dar uma olhadinha na letra a nós temos 1 n2 gasoso mais 3 H2 gasoso se transformando em equilíbrio em 2 nh3 gasoso ele tá dando o KP dessa reação o KP dela fica então a pressão

dos produtos dividido pela pressão dos reagentes elevado aos seus respectivos coeficientes estequiométricos então fica pressão de nh3 elevado a 2 dividido por pressão de n2 elevado a 1 vees pressão de H2 elevado a 3 corretíssimo tá muito bem organizado e descrito É isso mesmo vamos então pra letra b a letra B tá assim ó 1 mol de ch3 cooh líquido mais 1 mol de C2 h5h líquido virando 1 mol ch3 coo C2 h5 líquido mais h2oo aí ele colocou a constante em termos de concentração que é igual a concentração de ch3co C2 h5 dividido por

ch3cooh x C2 h5oh cara conseguiram achar o problema aí já ou não tem como calcular KC dessa reação não né não é possível todos os participantes da reação são são líquidos puros que que nós dizemos sólidos líquidos puros ou solventes não entram no cálculo do KC então a alternativa incorreta né é a letra b então ela é a única exceção aí vamos só passar pelas outras letra C 1 mol de H2 gasoso mais meio mol de O2 gasoso virando 1 mol de H2 o gasoso ele vai calcular o KC calculou lá ó constante em termos

de concentração é igual concentração de H2 elevado a 1 dividido pela concentração de H2 elevado a 1 vezes a concentração de O2 elevado a 12 pronto só isso sem erro letra D 1 mol de caco3 sólido mais 1 mol de C2 h5oh líquido virando 1 mol de cao sólido mais 1 mol de CO2 gasoso ele deu KP a única espécie participante aí que está no estado gasoso para que eu possa calcular o KP é o CO2 então o KP será igual a pressão parcial do CO2 simples assim professor mas é só um não tem como

dividir não interessa k Só entra quem está no estado gasoso Tudo bem então está correta e por fim vamos pra letra e que fala que um mol de H2 gasoso mais um mol de I2 gasoso se transformando em 2 mol de Hi gasoso o exercício deu aí o KC dessa reação k igual concentração de Hi elevado a 2 dividido pela concentração de H2 elevado a 1 vezes a concentração de 2 elevado a um correto visto que todos estão no estado gasoso não são sólidos não são solventes não são líquidos puros Então tá corretíssimo beleza vamos

para mais um exercício vamos lá na reação a + b virando c + d aí você tem aí os coeficientes estequiométricos tá esse a a Bezinho cezinho e Dezinho após atingir o equilíbrio químico podemos concluir a constante de equilíbrio KC é igual concentração de C elevado a cezinho vezes concentração de D elevado a Dezinho dividido por concentração de a elevado a azinho vezes concentração de B elevada a Bezinho a respeito da Qual é correto afirmar que letra A quanto maior for o valor de KC menor será o rendimento da reação direta verdadeira ou falso pessoal

essa aí é errada tá ela é errada a reação direta pessoal ela é a que vai formar os produtos Tudo bem então presta atenção no que eu vou te falar toda vez que você tiver um valor de KC alto quer dizer que a sua reação está tendendo a Gerar produto porque a equação do KC não é produto dividido por reagente Então se o valor de produto for alto não interessa o denominador ele vai ser um pouquinho mais baixo então ele vai efetuar a divisão fazendo com que o seu KC seja alto então se as concentrações

de produto forem maiores o seu KC também será maior Trocando em Miúdos é eles são diretamente proporcionais concentração dos produtos é diretamente proporcional a KC à medida que um é grande o outro também será beleza Vamos então agora para a letra B B KC independe da temperatura e aí verdadeiro ou falso falso também pessoal o KC ele vai variar com a temperatura tá então a temperatura ela influencia sim no KC tanto é que na relação entre KC e KP quem entra lá o t né o r x t de temperatura elevado ao del n Então

essa aí é falsa tudo bem Vamos lá agora pra letra c C se as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa forem iguais então o KC será igual taxa de desenvolvimento igual pessoal vai inferir ou incorrer em um valor de numerador igual a um valor de denominador se eu tiver uma divisão ali de números iguais ó 2 di por 2 1 DI 1 10.000 di 10.000 sempre Vai resultar no valor igual a 1 e não a zero Então essa daí também é incorreta tudo bem Vamos então agora para a letra D que fala KC

Depende das concentrações em quantidade de matéria iniciais dos reagentes E aí pessoal Depende das quantidades iniciais não depende das quantidades de reagentes no equilíbrio se eu calcular No início eu não tô calculando A constante de equilíbrio em termos de concentração e sim o cociente reacional então toma cuidado essa daí também é falsa belezinha e por fim nós vamos pra letra e que diz o seguinte quanto maior for o valor do KC maior será a concentração dos produtos verdadeiro a gente falou isso lá no início na alternativa a né que diz o contrário a letra e

tá dizendo o correto KC e valor de produto concentração de produto eles são diretamente proporcionais então a medida que um é grande o outro também será Beleza então a alternativa correta da segunda questão letra e bom pessoal Essa foi a aula de hoje falamos então sobre C KP tentei explanar todos os artifícios que você pode utilizar frente a esses cálculos todos os Peguin que podem aparecer aí dentro desses conceitos espero ter ajudado vocês se você gostou dessa aula já deixa seu like aqui embaixo comenta se tiver alguma dúvida e comp esse vídeo com a galera

aí beleza E não se esqueça Acesse as nossas redes sociais para mais conteúdo os nossos textos que estão aqui na descrição do vídeo tá E também os nossos podcasts tá então tem uma infinidade de maneiras que você tá caminhando aí junto com a gente em busca do seu objetivo Fechou eu vou ficando por aqui Muitíssimo obrigado e até a [Música] próxima