🎱 MODELOS ATÔMICOS, LIGAÇÕES QUÍMICAS, ELÉTRONS E GEOMETRIA MOLECULAR: Química Mestres do ENEM

fiz mestres do Enem e passei três vezes em medicina fala pessoal sejam muito bem-vindos a mais uma aula de química dos Mestres do Enem se você caiu aqui de para-quedas e não sabe do que se trata o mestres do Enem é o meu curso completo de matemática física química e biologia tudo de exatas para o Enem e os vestibulares e é um curso que você não precisa pagar nenhum centavo para assistir Uai Humberto Como assim o mestres do Enem não é um curso pago o mestres do Enem eram curso pago só que eu decidi liberá-lo

gratuitamente aqui no meu canal do YouTube ao longo deste ano 2024 se você tá assistindo no futuro em 25 26 Seja lá que ano for Alô rapaziada do futuro como é que é o futuro aí mas basicamente se você tá assistindo em 2024 ao longo deste ano a cada semana vai sair uma aula dos Mestres do Enem para vocês assistirem gratuitamente aqui no meu canal do YouTube Então já mete o like já se inscreve porque é um curso completo de exatas principalmente focado na base base da Matemática base das ciências para você trabalhar interpretação de

texto e saber o que está fazendo a metodologia dos Mestres é para você saber o que está fazendo e não precisar ficar decorando ensinamos mais para você em menos tempo e você vai ver nessa aula daqui a aula dois de química pessoal moléculas e ligações químicas é a continuação da aula um de química que já saiu tem alguns anos aqui no meu canal já tem mais de meio milhão de visualizações e que nós explicamos os princípios básicos da química aqui vamos começar a nos aprofundar mais você vai perceber que a que a que a sequência

de conteúdos dos Mestres do Enem é diferente da sequência de conteúdos dos outros cursinhos E é isso que nos faz diferente é isso que nos faz melhores do que os cursinhos tradicionais porque nós vamos te ensinar mais em menos tempo perceba nessa aula daqui é gratuito não tô vendendo nada para você o curso tá aqui você simplesmente assiste para fazer as suas provas Então veja como é a divisão de conteúdos Mas eu sempre recomendo que vocês vejam a aula um primeiro depois a aula dois e assim na sequência se você não está vendo a Playlist

dos Mestres do Enem o q code aqui te leva para a Playlist completa e lá você vai ver as aulas de matemática física química e biologia pessoal se você tá vendo esse vídeo no início de 2024 janeiro ou fevereiro de 2024 o mestres do Enem ainda não saiu completo aqui no YouTube lembra vai sair ao final de 2024 mas se você quiser ter acesso imediato a todas as aulas sem precisar esperar até o final do ano para sair é muito melhor você ter acesso completo desde agora para estudar do seu jeito se vocês quiserem esse

acesso o mestres do Enem tá na super promoção de 197 1997 pra galera do Futuro aí vocês vão comprar pão com 197 tá o mestr denem tá 197 aqui então é acesso vitalício imediato a todas as aulas que se vocês quiserem só vou estar vendendo vagas dos Até final de Fevereiro depois vou fechar só quem comprou vai ter comprado e quem não comprou vai ter que esperar as aulas serem liberadas aqui no YouTube bom pessoal é isso antes da gente ir pra aula eu tenho aqui uma sacola para vocês que que é isso sacola do

aquário de São Paulo onde tem urso polar Pois é fui ver o urso polar lá no Aquário de São Paulo mas não é disso que se trata a sacola a sacola se trata logicamente Dos comentários de no vídeo anterior na aula da semana passada foram poucas pessoas que comentaram então a chance de vocês ganharem a apostila muito maior né eu vou sortear três pessoas de todas essas daqui para ganharem a apostila completa dos Mestres do Enem Lembrando que você não precisa ser sorteado para ter essa apostila ela é gratuita e eu vou colocar o link

do PDF aqui na descrição também mas a apostila impressa e eu vou fazer uma uma dedicatoria Zinha bonitinha para quem for sorteado é o sorteio da galera da semana passada Então galera da semana passada olha só vocês estão aqui e eu vou sortear três de vocês três de vocês ó não tô vendo não tô vendo Vocês estão vendo que eu não tô vendo a eu sem querer olhei mas Pronto já embaralhei 1 2 3 1 2 3 esses três foram os ganhadores ganhador número um que símbolos estranhos são esses ele é russo ah não tá

assim tá de cabeça para baixo melhor canal pra natureza Bruno Henrique o jogador do Flamengo ganhou a apostila Mestres doé Parabéns Brunão vai estudar um pouco e aí vai melhorar ainda mais no futebol olha aqui o outro é Gabri Santos eu tô Lando de trás pra frente quero muito a apostila ganhou a apostila Gabri é isso e o terceiro Alcione Alcione nossa tem jogador de futebol tem cantora aqui é todo mundo vendo mestres do Enem quero uma apostila Humberto arrasaram Pessoal vocês três ganharam apostila e eu vou tocar uma música em homenagem a todos [Música]

vocês [Música] parabéns parabéns [Música] parabéns [Música] parabéns parabéns comentem nesse vídeo daqui para ganharem apostila na semana que vem e olha eu já vou avisando eu tô me mudando para um lugar que é longe do correio então eu provavelmente não vou querer ficar mandando apostila toda a semana então aproveitem enquanto eu ainda estou de bom humor e comentem Neste vídeo daqui porque eu vou sortear mais três pessoas na semana que vem tch tchu boa aula para vocês lembra do like e se inscreve no canal se ainda não tá inscrito porque tem aula toda semana fiz

mestres do Enem e passei em [Música] psicologia senhoras e senhores sejam muito bem-vindos a nossa aula dois de química dos Mestres da natureza nessa daqui a gente vai aprofundar ainda mais tudo aquilo que eu falei lá na aula um de que era simplesmente aquilo e ponto final lembra que eu falei algumas coisas por enquanto aceite como verdade por exemplo a tendência do magnésio de perder dois elétrons a tendência do oxigênio de receber dois elétrons lembra que eu falei para você por enquanto deixa como se fosse só isso e ponto final nessa aula daqui eu vou

explicar o porquê dessas coisas porque quando a gente entende o porquê de um átomo querer perder querer ficar mais negativo querer ficar mais positivo a gente entende as ligações químicas e entende a interação entre as moléculas a interação entre os átomos e é essa interação entre os diferentes tipos de átomos que vão nos dar os diferentes tipos de reação química e reação química é praticamente tudo que tem na Química né tudo sempre tá acontecendo reação química você entender o porquê das coisas entender o significado de cada uma das reações vai ser importantíssimo para você não

só decorar mas aprender química de verdade então nessa aula daqui eu quero começar a explicar para vocês aquelas tendências que na aula um eu só falei que era aquilo e ponto final tendência de receber tendência de doar porque essas coisas acontecem e como isso daqui vai nos ajudar a entender todas as próximas aulas de Química vocês lembram que lá na aula um eu falei que era isso daqui que ia reger tudo que acontecia na Química carga elétrica Pois é vamos só recapitular essas são as partículas que compõem todos os tipos de átomo todos os elementos

químicos prótons nêutrons e elétrons os prótons têm carga elétrica positiva os nêutrons têm carga elétrica neutra ou não tem carga elétrica e os elétrons tem carga elétrica negativa não vale a pena a gente se perguntar o que significa carga elétrica de onde vem a carga elétrica essas perguntas a gente deixa de lado porque nunca iriam cair numa prova mas tem essas cargas daqui e a gente já sabe também que os opostos se atraem tipo positivo atrai negativo e os e os similares se repelem ou seja se eu colocar duas cargas positivas muito próximas elas tendem

a se afastar se eu colocar duas cargas ne ativas muito próximas elas tendem a se afastar também essas são as propriedades da carga elétrica claro que teria um monte de outras mas não precisamos entrar aqui isso é o básico básico básico e eu falei para vocês que no modelo atômico atual que a gente vai aprofundar um pouquinho mais nessa aula daqui temos um núcleo com prótons e nêutrons ou seja um núcleo positivo e uma eletrosfera o espaço onde estão os elétrons negativa né porque os elétrons Estão aqui tudo negativo ao redor e tudo positivo no

centro tem uma pergunta interessante que nem iria cair numa prova mas que nem eu falei para vocês positivo repele positivo né então como é que todos os positivos estão aqui grudadinhos no Núcleo Isso é uma pergunta bem avançada na verdade é uma pergunta lógica faz sentido porque positivo em tese era para se afastar mas todos os prótons estão grudadinhos aqui então tem alguma coisa que prende todos esses prótons no lugar não vamos entrar nisso mas é uma pergunta interessante de você se fazer que que acontece pessoal eu já falei para vocês que não dá para

tirar o um próton do núcleo ou enfiar um próton no núcleo se eu quero colocar carga positiva ou colocar carga negativa no meu átomo eu vou mexer no número de elétrons se eu tirar um elétron se eu tirar uma carga negativa o meu átomo vai ficar com uma carga positiva de saldo Se eu colocar um elétron o meu átomo vai ficar com uma carga negativa a mais Então vai ficar com uma carga negativa de saldo é aquilo que a gente falou lá na aula um de cs anions e ions no geral e agora vamos raciocinar

se carga elétrica é o que vai reger tudo da química o que que reage com q o que que não reage com Q se carga elétrica é tudo que tem na vida e o número de elétrons vai determinar a carga do meu átomo é muito importante a gente estudar as propriedades as tendências dos elétrons então para começar essa aula daqui eu quero me aprofundar muito em elétrons como os elétrons se distribuem nos níveis nos subníveis nos orbitais para que aí a gente comece a entender porque que alguns T tendência a perder alguns T tendência a

receber porque que as reações químicas acontecem Vamos estudar então os elétrons para entender o comportamento dos elétrons como eles se distribuem a gente precisa dar um passo atrás e revisar rapidamente os modelos atômicos a evolução dos modelos atômicos que nem eu falei lá para vocês na aula um só quero ir um pouquinho mais aprofundado aqui pra gente entrar realmente na propriedade dos elétrons comecei falando para vocês lá na aula um que o modelo atômico de Dalton se chamava bola de bilhar essa expressão eu não tinha falado para vocês mas aí A ideia era que o

átomo era indestrutível e indivisível não dava para dividir o átomo em partículas menores o átomo de hidrogênio era isso daqui não tinha prótons nêutrons elétrons era uma bola maciça completamente maciça então não tinha essa ideia de elétrons começou a ter a ideia de elétrons no modelo atômico de Thomson que chamou o modelo atômico dele não sei se ele chamou se apelidar sei lá não importa de modelo do pudim de passas o modelo do pudim de passas era o seguinte reconhecia a existência de carga positiva e carga negativa mas para o Thomson para os recursos da

época para Os experimentos da época não dava para descobrir que tinha um núcleo e uma eletrosfera para o Thomson o modelo que ele criou foi o seguinte tem uma grande carga positiva e várias cargas negativas encrustadas nessa carga positiva as cargas negativas seriam os elétrons né então o modelo atômico de Thomson seria o seguinte uma carga positiva e várias cargas negativas encrustadas tipo passas mesmo eu conseguiria pensar em 1 milhão de analogias melhores do que pudim de passas Mas enfim né Thomson gostava de pudin mas não não parou Aí vieram outros modelos depois com a

evolução dos experimentos com experimentos mais refinados mais inteligentes eles conseguiram descobrir que na verdade não era tudo condensado assim tinha o núcleo e tinha os elétrons Só uma curiosidade a existência dos nêutrons também foi comprovada por um experimento específico do cientista chadwick vocês podem procurar depois mas como eu falei para vocês nêutrons não importam tanto assim pra prova do Enem os nêutrons São são é o filho que ninguém gosta O importante mesmo é o número de prótons que determina o elemento químico e o número de elétrons que vai determinar a carga do meu átomo Mas

enfim Chegamos aqui no modelo de hfor quando chegou em ruf já sabiam que existia nêutrons e no modelo de ruf diz o seguinte o núcleo tem prótons e nêutrons e ao redor estão orbitando os elétrons e a ideia era a seguinte o núcleo era muito pequenininho em comparação com toda a eletrosfera mas aqui já chegou em um ponto mais interessante que mais próximo do modelo atômico atual que é um núcleo e uma eletrosfera mas aí Acontece uma coisa lembra que eu falei para você que positivo atrai negativo ou seja se eu tiver uma carga positiva

e uma carga negativa eles tendem a se aproximar se o núcleo fosse positivo o núcleo é positivo porque só tem prótons e coisas neutras então o núcleo é positivo e os elétrons sendo negativos Por que que o elétron não simplesmente cai no núcleo é uma pergunta que faz sentido né o elétron é negativo o próton é positivo Por que que o elétron não só né se o modelo atômico de rutf fizesse sentido fosse real isso iria acontecer os átomos não poderiam existir mas mas na verdade os elétrons não caem no núcleo E aí veio um

novo cientista que provocou uma revolução na ciência Ele trouxe uma teoria incrível e sensacional de Por que os elétrons não caem no núcleo esse cientista foi News boh se liga na brisa do boh esse daqui vai ser o modelo é basicamente a mesma ideia do modelo for mas o boh falou o seguinte esse elétron aqui não pode cair no núcleo por ele não pode cair no núcleo foi essa explicação que ele deu aí todo mundo falou caramba bo você é o je como é que eu não pensei nisso antes o elron não pode cair porque

ele não pode cair todo mundo apla reverenciou B falou b b b e essa ideia do modelo atômico de b não pode porque não pode é praticamente essa a ideia do modelo atômico explicando de um jeito melhor B falou o seguinte que existem níveis de energia existem níveis como se fossem órbitas mas ele chamou de níveis existem níveis em que os elétrons estão cada nível tem um certo número que pode ter de elétrons existem níveis de energia e O B falou o seguinte esse elétron aqui só pode estar aqui ou aqui ele não pode estar

nesse espaço intermediário Ele só pode estar especificamente nesse nível ou nesse nível e tem vários níveis e os elétrons só podem estar nesses níveis específicos não no espaço intermediário então a ideia do Bó foi o seguinte Ele propôs uma teoria que no momento não foi explicado depois Foi explicado mas a teoria do Bó foi o elétron só pode estar aqui ou aqui ele não pode estar no nível intermediário mais paraa frente vieram experimentos que comprovaram essa hipótese mas no modelo de atômico o modelo atômico de boh foi ele só jogou a ideia falou é isso

aí aí galera funciona faz sentido aí a galera falou não faz tanto assim mas tá bom faz sentido Vamos tentar né e sim ficou aqui como o modelo atômico de boh os elétrons só podem estar em níveis específicos e não no espaço intermediário se eu quiser que esse elétron venha daqui para aqui ele tem que perder uma quantidade específica de energia ele não pode perder uma quantidade qualquer de energia para ir para qualquer espaço aqui ele só pode perder ou ganhar ar uma quantidade específica de energia que vai fazer ele ir de um nível para

outro não nesse espaço intermediário então com essa ideia os elétrons não poderiam cair no núcleo porque o elétron não poderia passar por esse espaço aqui até cair no núcleo ele teria que saltando e não tem níveis de energia intermediários entre esse primeiro nível e o núcleo logo o elétron não pode cair no núcleo é é essa brisa do bó percebe é é brisado é brisado é brisado mas pegaram a ideia e pegaram Essa visão e falaram É isso aí boa boa top deram até Nobel para ele e a brisa do boh não parou aí não

ele continuou ele falou o seguinte que esses vários níveis de energia na verdade seriam todo ao redor do átomo ao redor do núcleo tá eu só fiz assim para ficar mais fácil de ilustrar nesses vários níveis de energia tem algum número de elétrons em cada um E quanto mais distante estiver do núcleo mais energético é esse nível ou seja um elétron que estiver aqui tem mais energia do que um elétron que estiver aqui que tem mais energia que um elétron que estiver aqui não tem só um elétron por nível tá eu tô fazendo um por

nível só para ilustrar vai ter um número específico de elétrons por nível que aí a gente já já vai calcular mas esse daqui tem muita energia que tem mais energia que esse que tem mais energia que esse que tem mais energia que esse que tem mais energia que esse e aqui esse conceito de energia é muito important PR qumica e eu V dar um outro conceito vocês que não é quimicamente correto retrata muito bem acontece em praticamente tudo da qumica quando eu falo que um negóci é muito energético muito energético ou seja tem muita eneria

pense na sua cabeça muito instável isso para Praticamente tudo na Química quando o negócio tem muita energia tipo tá com muita energia acumulada a tendência dele é fazer de tudo para ficar com menos energia Se for possível esse negócio com muita energia vai voltar a ser um negócio com pouca energia lembra daquilo que eu falei da glicose na aula um a glicose é uma molécula com bastante energia qualquer coisinha vai fazer a glicose voltar a ser gás carbônico e água então a tendência é de negócios muito energ energéticos voltarem a ser negócios pouco energéticos um

elétron só vai estar aqui Se todos os outros níveis estiverem 100% ocupados porque por que que ele vai ter muita energia acumulada se ele pode estar nesse nível daqui quando este nível estiver totalmente preenchido os elétrons vão preencher continuar preenchendo esse nível quando esse nível estiver totalmente preenchido o terceiro nível vai começar a ser preenchido e assim sucessivamente mas tem exceções por exemplo se eu falo para esse elétron daqui Oi tudo bem você você quer um pouquinho de energia aí aí o elétron fala não tô bem aqui aí fala eu vou te dar energia de

qualquer jeito Elon aí o El fala eu não quero energia Eu tô bem aqui í você vai fala Vou Te queimar aí você bota no fogo essa substância aqui aí esse átomo fala o seguinte tá bom tá me dando energia Tá bom me dá energia eu dei energia para esse elétron queimando esse átomo queimando essas substância e esse elétron daqui foi para cá ele absorveu a quantidade de energia exata para pular daqui para cá percebe ele não absorveu um pouquinho de energia para passar pelo meio do caminho ele absorveu a quantidade de energia exata para

ir de um nível para o outro e essa a ideia do modelo atômico de bor ele tem que absorver pacote zinhos específicos de energia não pode absorver qualquer tipo de energia ou qualquer quantidade de energia curiosamente o fogo que eu queimei esse átomo daqui me deu exatamente energia para esse elétron vir exatamente daqui para exatamente aqui queimei queimei botei fogo o elétron foi para cá tá com energia mais acumulada do que deveria aí a ideia é ele não vai ficar aqui para sempre ele no momento que eu queimar já forneci energia para ele ele vai

querer voltar para cá qualquer instante ele tá com mais energia do que deveria então aend desse elétron é voltar para cá imediatamente depois que eu forneci energia eu basicamente dei energia para ele ele tá com energia demais ele vai falar não e vai voltar para cá no momento que ele volta ele solta essa energia restante é basicamente a ideia de forneci um pouco de energia Tá super instável aqui vou soltar essa energia e vou voltar pro meu nível original Essa é a ideia forneço calor forneço energia ele pula E no momento que ele volta ele

solta energia luminosa e é esse o princípio dos fogos de artifício Ou aquele teste da chama lembra quando você já queimou alguma substância na sua aula de química que aí a chama ficava colorida tava liberando luz liberando energia luminosa Era exatamente o salto do elétron do nível mais energético voltando pro estado original e a diferença de cores os fogos de artifício Vai um é verde o outro é amarelo o outro vermelho vai depender de Qual átomo específico está aqui ou qual foi essa energia específica que foi passada e voltada pro original a depender da quantidade

de energia vai mudar a energia luminosa vai mudar a frequência da onda vai mudar luz vai mudar a cor então é essa a ideia do modelo atômico de boh é meio bizarro mas em resumo tem vários níveis elétrons em vários níveis quanto mais afastado mais energético mais inst se possível Ele quer voltar pro original mas ele pode não voltar pro original porque todos os níveis anteriores já estão totalmente ocupados você achou que acabou a brisa né acabou o modelo atômico de bo acabou a brisa Vamos estudar outra coisa não agora vai ficar brisado Agora vai

ficar brisado modelo atômico de B vários níveis beleza lindo maravilhoso vários níveis mas alguns anos depois comear a refinar ainda mais Os experimentos e perceberam Eles chegaram mais perto do nível e eles perceberam que o nível dois não é só o nível dois não eu vou fazer de várias cores diferentes faz conta que o nível dois é o verde o TR e quatro vou fazer de outra cor o nível dois Na verdade ele é composto de dois subníveis eles chegaram mais perto Eles olharam ah na verdade não é só um nível aqui ele é dividido

em dois e eles continuaram eles viram que o nível três vou fazer de azul o nível três não vou fazer quatro não quatro é demais o nível três tinha três subníveis o nível 4ro tinha quatro subníveis e assim sucessivamente Então na verdade não é só o nível dois é mais energético que o um o nível dois na verdade tem dois subníveis e esse subnível é mais energético que esse o nível TR mesma coisa esse subnível é mais energético que esse subnível é mais energético que esse subnível Porque quanto mais afastado do núcleo mais energético aí

é fácil né Aí você poderia pensar Ah tá beleza então só mudou isso o nível um continua menos energético de todos aí eu tenho dois subníveis aqui esse é mais energético que esse aí eu tenho três esse maior que esse maior que esse e assim sucessivamente né Humberto não mudou tanta coisa assim e sim não mudou tanta coisa assim só que não é tão linear quanto parece não examente assim super linear 1 menor que 2 menor que 3 menor que 4 Porque alguns desses subníveis aqui estão praticamente Entrelaçados então tem alguns subníveis do três do

qu na verdade que são menos energéticos que alguns subníveis do três Então vamos lá por que que não é tão linear assim quanto eu tava dizendo eu já tinha dito para vocês que quanto mais afastado do núcleo mais energético é esse nível é esse subnível mas tem algumas exceções que na verdade não é tão cer assim não é esse menor que esse menor que esse que esse que esse que esse menor que esse menor que esse menor que esse menor que esse tem alguns níveis e subníveis de energia que se entrelaçam um pouco Como por

exemplo o primeiro subnível do quarto nível na verdade é menos energético do que o terceiro subnível do terceiro nível eu vou mostrar para vocês um macete de como identificar exatamente qual que é a ordem de energia desses níveis e subníveis mas só para explicar para vocês que não é exatamente de um menorzinho que o outro menorzinho que o outro tem essas pequenas esses pequenos entrelaçamentos que você vai precisar desse macete para realmente decorar não é simplesmente isso daqui então pra gente entrar no macete Eu só preciso explicar uma última nomenclatura para vocês desses níveis e

subníveis dos níveis é fácil né primeiro nível A gente vai chamar de um segundo nível nós vamos chamar de do terceiro nível nós vamos chamar de qu não mentira três Lógico é é óbvio e o quarto nível nós vamos chamar de 4 e 5 6 7 8 etc a questão é os subníveis você vai ter que decorar isso daqui olha só você vai ter que decorar São Paulo Distrito Federal spdf Por quê o primeiro subnível de todos os níveis se chama s o segundo subnível de todos os níveis se chama p o terceiro subnível se

chama d e o quarto subnível se chama f ah Humberto o primeiro nível só tem um então naturalmente só tem o UMS pronto esse daqui se chama é o subnível 1s esse daqui é o primeiro subnível do segundo nível então ele vai se chamar de esse primeiro aqui vai ser o 2s o segundo subnível é o p esse daqui é o 2p e só isso mesmo você vai decorar São Paulo Distrito Federal E aí você vai conseguir decorar o nome de todos os subníveis o primeiro é sempre s o segundo é sempre p o terceiro

é sempre d e assim sucessivamente Vamos lá fazer comigo o quarto aqui o primeiro é sempre S então o primeiro subnível é s o segundo é p o terceiro é d e o quarto é F pronto pronto agora você sabe nomear esses níveis E subníveis como eu falei para você não é necessariamente nessa ordem certinha de energia esse menor que esse que esse que esse que esse que esse que esse Na verdade o o subnível 4S é menos energético do que o 3D e eu vou te mostrar agora o macete para você saber exatamente a

ordem de tudo isso daqui é é muito fácil realmente muito fácil só precisa ter essa ressalva para você não achar que é totalmente linear vamos a o macete vamos lá em primeiro lugar você vai escrever os números em ordem que tá representando os níveis nível 1 2 3 4 5 6 7 existem infinitos níveis tá pode ter o nível 8 9 10 11 Mas até hoje na tabela periódica Nós só encontramos até elementos que T sete níveis então Vou até apagar o oito por que que eu escrevi o oito porque foi de propósito Eu juro

que foi de propósito e também tem muita gente que fica se perguntando por pessoas que já estudaram distribuição eletrônica que ficam ah por que que até o qu começa a aumentar tem até quatro subníveis Mas a partir do cinco não tem cinco subníveis e tem cinco subníveis sim no seis tem seis subníveis no sete tem sete subníveis o negócio é que até hoje a distribuição eletrônica dos elementos até hoje só encontraram até o subnível 5F então não eles nem escrevem o g mas haveria o g conforme forem encontrando elementos mais e mais pesados com mais

e mais elétrons da mesma forma o seis eles não encontraram ainda a moto lá fora não a moto lá fora eles encontraram Mas eles ainda não encontraram esse subníveis aqui do seis não tem nenhum átomo hoje em dia que tenha esses subníveis então eles nem representam da mesma forma o sete tá da mesma forma o s mas não significa que o s é igual ao do porque o s tem SP o do tem SP não todos os níveis cada nível tem exatamente o mesmo número de níveis tá não é só um decoreba de Ah por

que que esse daqui é SPD e esse daqui é SP não decore Às vezes você pode até escrever o completo e depois relevar o que você não usar mais ou menos esse esse o propósito falei para você que tem alguns subníveis que se entrelaçam por exemplo o 4S era menos energético que o 3D né mesmo 4S sendo do nível 4 e o 3D sendo do nível 3 O 4S é menos energético como você vai saber exatamente a ordem dos subníveis do menos energético para o mais energético você vai fazer o seguinte que cor escolhe uma

cor azul tá bom azul só porque você falou você vai fazer o seguinte você vai olhar na diagonal na diagonal vai acontecer o seguinte olha Opa o primeiro que eu encontrei aqui ó um s então o 1s é o primeiro é o menos energético de todos vou continuar aqui não tem mais nada você basicamente ignora essa coluna daqui você continua Opa Esse é o segundo que eu encontrei esse é o 2s é o próximo é o segundo menos energético vou continuar Opa 2p 2p 3S Opa bacana vou continuar 3P 4S Opa 3P 4S 3D 4p

5S 3D 4p 5S e assim sucessivamente Humberto Por que que isso acontece não importa o porquê aqui isso daqui se chama distribuição eletrônica e é um macete Zinho visual para você saber exatamente Quais são os ní em ordem de quantidade de energia o nível 5S o subnível 5S é mais energético que 4p que é mais energético que o 3D que é mais energético que o 4S isso daqui visualmente funciona tá Não precisa entender porque que faz na diagonal não importa é só um jeitinho mesmo para você visualmente saber qual que é mais energético que qual

E por que que você vai fazer isso daqui lembra que eu falei para vocês que os átomos têm um certo número de elétrons pois Pois é eu vou começar agora a preencher os meus níveis e subníveis a partir do meu primeiro e quando esse primeiro estiver totalmente preenchido eu começo a colocar elétrons no segundo quando o segundo estiver preenchido eu começo a colocar elétrons no terceiro isso daqui vai me permitir saber exatamente em que níveis e subníveis os elétrons estão no meu átomo e é a disposição dos elétrons nesses níveis ou subníveis que vão me

determinar se o elétron tem tendência a doar elétrons tem tendência a receber elétrons tendência a ficar normalzinho não virar ction nem anion então a distribuição eletrônica vai te dizer tudo antes de eu te ensinar na prática como fazer a distribuição eletrônica de qualquer qualquer um dos elementos químicos tenho que dar mais uma última informação para você vou até não vou escrever no canto aqui não não vou apagar porque tem a ver com o que eu falei aqui os subníveis S comportam dois elétrons só dois elétrons os P comportam seis elétrons os D comportam 10 elétrons

e os F comportam 14 elétrons ah Humberto e o GH i j percebe Nem chega ao GH i j não tem nenhum elemento químico que tenha algum subnível G Então você nem precisa memorizar é isso daqui simplesmente tá s 2 p 6 D tem 10 e f tem 14 eu só vou começar preencher o 2s quando esse primeiro aqui tiver dois elétrons aí eu vou começar a preencher esse daqui quando tiver dois elétrons tá preenchido não cabe mais elétron aqui vou começar a colocar no 2p no 2p cabem se seis elétrons todos os S comportam

do todos os P comportam 6 todos os D comportam 10 e todos os F comportam 14 não é porque é é 3P que tem mais elétrons do que o 2p que tem menos elétrons do que o 4p não todos os PS comportam 6 todos os F comportam 14 todos os D comportam 10 todos os S comportam 2 e agora assim eu vou ensinar vocês a fazer na prática a distribuição eletrônica ah antes de eu falar da distribuição eletrô que eu preciso expressar muito bem a minha a minha o quê não eu preciso contar para vocês

sobre essa palavra orbital aqui falei para vocês de nível e subnível né hoje em dia já não se fala mais nível subnível camada eletrônica hoje em dia se fala de orbital eu tenho o orbital 1s eu tenho o orbital 2p é só nomenclatura eu tenho orbital 2p tenho orbital 3 s e assim sucessivamente tá só nomenclatura mesmo e uma curiosidade para vocês Lembra que eu falei que os níveis e subníveis eram praticamente redondos né o modelo atômico de bora era aquela ideia os níveis eram redondos aí veio os próximos modelos também a ideia era negócio

Redondo Só que não é exatamente assim hoje em dia se sabe que não é uma bolinha tipo ah o o próton o o núcleo né com vários prótons e os vários níveis e subníveis faz conta que eu desenhei círculos tá não é exatamente assim cada um desses orbitais vai ter exatamente um formato específico o orbital 1s tem o formato de uma bolinha o orbital 1s é bonitinho tá aparecendo a imagem aqui o orbital 2s também tem o formato de uma bola só que ela é um pouco mais complexa o orbital 2p já desembesta tudo é

um negócio osso que parece um infinito o habital 3S também é uma bola só que um pouco mais complexa não vou entrar no detalhe de porque que é mais complexa o 3P é ainda mais complexo 4S é uma bola ainda mais complexa 3D desembesta desembesta o negócio s o formato dos orbitais 3D ou seja o elétron não tá exatamente ao redor Zinho formando o negócio ele está no orbital se o orbital tiver um formato muito doido o elétron tá ali Onde exatamente não sei mas ele tá por ali naquele negócio doido mas ele tá por

ali isso é só uma curiosidade tá não iria cair numa prova Qual que é o formato desse orbital só que é só para mostrar para vocês mesmo que a química é mais complexa do que geralmente a cobrado no ENEM no Enem é pro simples mesmo quais orbitais tê mais energia que quais para onde que vão os elétrons como vão se distribuir os elétrons é o básico básico básico mesmo agora sim que você sabe que os orbitais s cabem dois elétrons os P cabem 6 os D cabem 10 os F cabem 14 Vamos Fazer a distribuição

eletrônica de um átomo de qual que qual que tá no meu roteiro aqui tecnécio já ouviu falar de tecnécio Não agora você ouviu falar vamos lá sempre que você vira um elemento químico com esse numerozinho no canto superior esquerdo tá me dizendo quantos prótons ele tem isso daqui é o que chamam de número atômico número atômico é exatamente o número de prótons Por que que é tão importante o número de prótons falei lá na aula um que é o número de prótons que determina qual elemento químico é se tiver 44 já não é mais tecnécio

se tiver 42 já não é mais tecnécio o elemento químico que tem exatamente 43 prótons é o nú é o tecnécio Beleza e que nem eu falei para vocês todos os átomos em seu estado neutro tem exatamente o mesmo número de prótons e de elétrons então meu tecnécio necessariamente tem 43 elétrons então A ideia é o seguinte lembra daquilo que eu falei para você claro que você lembra faz 2 minutos 1s 2s 2p 3S 3P 4S 3D etc esses aqui são os orbitais em ordem de energia eu vou ter que colocar esses 43 elétrons nesses

orbitais Aqui não cabe tudo no 1s não cabe o s só comporta dois elétrons então no orbital 1s só vão caber dois elétrons a gente escreve 1 S2 Pronto já tenho dois elétrons aqui tem que continuar colocando elétron tem 43 para colocar não vai parar tão cedo vamos lá o 2s também o s comporta do vou escrever aqui no ladinho né S comportam 2 PS comportam 6 DS comportam 10 e f comportam 14 que aí vai ficar mais tranquilo 1 S2 2 S2 2p 6 Opa aqui eu já tenho 10 elétrons tô chegando perto Humberto

não tem que colocar 43 é a mesma coisa aqui é no canetão mesmo 3 s2 tô preenchendo tudo o p comporta até 6 o o s comporta até 2 o d comporta até 10 Opa aqui eu já tenho mais o quê 2 + 6 + 2 eu tenho mais 10 elétrons aqui 10 elétrons nesse aqui eu tenho mais 10 elétrons acabou Humberto não acabou não não acabou não eu tenho 43 elétrons para botar eu só botei 30 até agora vai ter que continuar aí você pensa Ah o que que vem depois do 3D aí você

não precisa decorar é esse o super macete Tem muita gente que assusta ai distribuição eletrônica de átomos muito grandes com muitos elétrons Você vai no cantinho da sua prova e faz aquele macete 1s 2s P 2s 3 né 3 SPD 4 spdf você escreve no cantinho pequenininho e começa olhar na diagonal 5 spdf e assim sucessivamente vamos lá a gente fez até qual a gente fez 1s 2s 2p 3S 3P 4S 3D Qual que é o próximo 4p 4p 4p Qual que é o próximo 5S 5S Será que já conseguiu preencher todos vamos lá 4p

o máximo é 6 aí aqui me dá 6 elétrons aí o s o máximo é 2 me dá 38 elétrons ainda Precisa continuar vamos continuar 4D Opa o próximo é 4D beleza agora sim 4D já tenho 10 + 10 + 10 + 8 dá 38 para 43 faltam 5 Então vou colocar C elétrons no meu orbital D Humberto mas o d comportava até 10 até 10 só que eu não tenho mais mais do que cinco elétrons para colocar aqui eu já tinha 38 aqui 38 elétrons para completar os 43 que é o número de elétrons

do tecn eu só preciso de C pronto acabou essa a distribuição eletrônica do tecnécio Não importa quão complexo seja o átomo Quantos elétrons tenha é sempre a mesma coisa se você fosse continuar você iria fazer Ah tá o o próximo seria o 5p e o próximo seria o 6s estaria aqui embaixo se você tivesse que continuar 4f 5D 6p E aí o 7s seria continuar sempre na diagonal a minha sugestão é você escrever todos para que você não precise ir completando no meio do caminho escreve até o sete mesmo e aí vai fazendo na diagonal

mesmo que isso te tome meio minuto a mais de prova Então essa a ideia Essa é a distribuição que que você pode tirar daqui muita coisa já já a gente vai entrar na tabela periódica que organiza os elementos com base na distribuição eletrônica deles tudo todas as propriedades de todos os átomos vão ser a partir disso daqui de como os elétrons estão distribuídos eu já vou te explicar por que alguns Alguns átomos perdem elétrons alguns recebem elétrons com base nesses orbitais preenchidos semipreenchidos ou não preenchidos H uma coisa que já dá para eu explicar aqui

que dá pra gente concluir o tecnécio tem até o c mesmo que o 4D seja o mais energético o cinco significa que ele tem cinco camadas basicamente vou colocar entre aspas porque não se fala mais em camadas mas o tecnécio tem cinco níveis vamos falar assim que é um pouco mais certo ele tem cinco níveis então na tabela periódica quando a gente entrar ele vai estar na quinta linha é basicamente essa a ideia a tabela periódica vai organizar os meus elementos com base em quantos elétrons ele tem Eles têm e com a distribuição desses elétrons

nos orbitais terminamos a primeira página de roteiro são cinco Ah pode descansar um pouquinho tá eu acho que aqui é um bom momento para você descansar e ser feliz beber um pouco da daágua correr no lugar fazer alongamento existem rapaziada vocês descansaram vocês fizeram umzinho é importante senão depois ah ela tá longa eu gosto de vocês tá adoro vocês enfim rapaziada olha só tem alguns elementos que tem um número específico de prótons ou seja um número específico de elétrons também que tem algumas propriedades em comum isso daqui são alguns dos gases nobres gases nobres e

se você fizer a distribuição eletrônica dos gases nobres Hélio neônio argônio criptônio também o xenônio e o radônio que eu não escrevi aqui porque seria demais seriam muitos mas porcaria você pode praticar tá você pode pegar alguns elementos da Tabela Periódica principalmente os com mais elétrons e começar a treinar fazer distribuição eletrônica mesmo é prática tá você você viu aqui que é justamente só você ver qual vem antes de qual e começar a preencher matemática básica aliado com o macete Zinho ou seja não é difícil só exige tempo e canetão você pode praticar aqui eu

já dei a distribuição eletrônica desses quatro gases nobres aqui e tem uma coisa interessante nele se liga no Hélio especificamente ele tem o orbital 1s totalmente preenchido e o o primeiro nível de energia só tem o o s não tem p não tem D não tem f não tem nada ou seja tá totalmente preenchido lindo maravilhoso o neônio também olha só primeiro nível totalmente preenchido não importa muito mais o primeiro nível porque já tem um segundo e o segundo Olha só 2 S2 2 p6 o orbital s tá totalmente preenchido os P também totalmente preenchido

Tá com seis Exatamente é o quanto ele comporta tá preenchido tá lindo olha só 2 S2 2 p6 o argônio que na tabela periódica vai estar na terceira linha ou seja que tem até um terceiro nível de energia primeiro todo preenchido segundo todo preenchido terceiro também Olha só esse S2 p6 você tá percebendo ess esses traços em comum em todos os gases nobes Olha só preenchido preenchido preenchido no caso do três até existe um 3D mas nem começou a preencher o 3D então é como se 3S 3P tá totalmente preenchido lindo maravilhoso o quatro também

a gente sabe que já tem até um quarto nível de energia e olha só 4 S2 4 p6 não necessariamente precisa estar um do lado do outro porque o Orbital 3D tá entre um e outro mas a ideia é tem esse S2 p6 também ou seja o quarto nível de energia tá com o S2 p6 e esse fato de ser S2 p6 cero preno D um Carter MV eu fiza in um Carter m para esses GES ou seja na natureza é muito difícil muito raro você ver um gás nobre precisando fazer uma reação química se

ligando para fazer uma reação e ficar mais estável os gases nobres já são bastante estáveis e o que dá essa estabilidade para eles é o fato de ter todos esses orbitais aqui completamente preenchidos então se eu tiver um átomo que não tem essa distribuição eletrônica parecida com os gases nobres para ele se tornar mais estável ele vai querer fazer alguma coisa com os elétrons dele ou perder ou receber para adquirir essa essa disposição dos elétrons similar a dos gases nobres e essa ideia de reagir para ficar mais estável os elementos químicos no geral vão imitar

imitar os gases nobres quer ver vamos pegar um elemento químico o magnésio fazendo a distribuição eletrônica os primeiros a gente já até consegue memorizar o 1 S2 2 S2 2 p6 é muito fácil deor aí depois o 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p6 4 S2 até o 4 S2 eu já memorizei o resto eu faço no cantinho aqui não é vergonha nenhuma todo mundo faz no cantinho tá 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 S2 pronto como tem 12 prótons também tem 12 elétrons eu distribuí exatamente esses 12 elétrons

Olha só 2 + 2 4 + 6 10 + 2 12 12 elétrons ótimo o meu magnésio tem 12 elétrons mas a distribuição eletrônica dele não tá exatamente com aquilo do S2 p6 ele precisaria ainda tá faltando aqui alguma coisa tá faltando um 3 p6 para ficar exatamente igual a esse gás nobre Olha só pra distribuição eletrônica ficar exatamente igual tá faltando seis elétrons aqui deixa eu pegar aqui tá faltando seis elétrons aqui seis elétrons pro magnésio ficar igual a um gás nobre e o magnésio alcançar uma estabilidade então o magnésio teria tendência a receber

1 2 3 4 5 seis elétrons seis elétrons é muita coisa V seis não tem um jeito mais fácil de esse magnésio atingir uma disposição parecida com gás nobre Tem sim que nem eu falei já até dei spoiler na última aula magnésio não tem tendência a receber seis elétrons na verdade se o magnésio perder esses dois elétrons aqui ele vai atingir exatamente ó 1 S2 2 S2 2 p6 exatamente igual ao ne e quando o magnésio atinge exatamente essa mesma disposição do neônio ele tá super feliz parecer um gás nobre gás nobre é super estável

tô ótimo tô muito feliz então é essa a tendência dele tendência a perder dois elétrons lembra que na primeira aula eu falei o seguinte magnésio tem tendência a perder dois elétrons e ponto final agora eu te expliquei porque que ele tem tendência a perder dois elétrons e agora você vai o céu é o limite para você o céu é o limite no momento que você sabe fazer distribuição eletrônica você sabe exatamente qual que é a tendência de cada um dos elementos químicos ou eu tenho tendência a receber elétrons a tendência a doar elétrons ou já

é um gás nobre e os elétrons já tão dispostos de uma maneira legal de uma maneira estável isso é muito legal agora expliquei para vocês Chegamos no momento do porquê das coisas tudo até aqui modelos atômicos distribuição dos elétrons etc etc foi para chegar nesse momento e eu te dar o porquê daquelas tendências que eu te dei na aula 1 e a partir de agora senhoras e senhores o mundo se abre pra gente na Química Vamos fazer um último desencargo de consciência aqui esse daqui é oomo de fluor com nove prótons logo no elétrons já

fiz a minha distribuição aqui olha só 2 + 2 4 + 5 9 fiz a minha distribuição percebe que o p não tá completinho né falta um elétron aqui para ficar 2 p6 se o fluo receber um eletroninho só um eletroninho aqui vai virar 2 p6 isso daqui vai ser Exatamente olha só igual ao neônio ou então o meu fluo poderia por exemplo perder esses sete elétrons aqui se o fluor perdesse esses sete elétrons ficaria exatamente o l Mas que que você acha que o flur vai fazer de algum jeito perder sete elétrons ou receber

um receber um elétron E é só um eletroninho não são dois nem três nem quatro é só um então ele quer muito esse elétron tipo o flor quer muito esse elétron porque só um eletroninho já vai deixar ele com a disposição dos elétrons igual a um gás nobre então a tendência do fluor é receber um elétron e isso Pessoal talvez vocês já tenham ouvido falar chamando de regra do octeto que que é a regra do octeto o que que é um octeto olha só tem oito elétrons aqui tem oito elétrons aqui S2 p6 tem oito

elétrons aqui essa é a regra do octeto os átomos num geral tem uma tendência a atingir uma distribuição eletrônica similar a dos gases nobres que tem oito elétrons certinhos no S2 p6 uma distinção dessa regra do octeto seria talvez o Du eto vamos chamar assim porque o primeiro gás nobre não tem um orbital P né o primeiro nível só é o s mas se eu tiver um elemento químico próximo a isso daqui por exemplo meu hidrogênio meu hidrogênio tem um próton e um elétron ou seja a distribuição dele é 1 S1 a tendência do meu

hidrogênio é receber um elétron receber um elétron para virar um S2 que vai ser igualzinho ao Hélio então isso daqui seria a regra do Dueto vamos chamar assim pros elementos que só TM um nível eletrônico a partir do segundo já é normal SP SP SP SP SP SP sucessivamente ficando como o gás nobre ele atinge a estabilidade ele tá bem Daquele jeito não significa que ele não vai reagir mais com nada também não significa que gases nobres não reagem tá tem algumas exceções que os gases nobres por algum motivo reagem e se misturam com outras

coisas mesmo já estando estáveis eu só quero passar essa ideia para vocês que no momento que atinge essa disposição ss2 p6 fica legal fica tranquilo para ele é é o que muitos átomos querem e que nem eu falei para vocês gente a tabela periódica nada mais é do que uma representação visual desses elementos Com certas propriedades específicas todos os gases nobres estão na mesma coluna repara ali Hélio neônio argônio criptônio xenônio e radônio é a última coluna da minha tabela periódica todos os elementos que você fizer a distribuição eletrônica e faltar um elétron para atingir

a disposição dos gases nobres tá na penúltima coluna deixa eu ver aqui eu só sei que o fluor é o primeiro mas eu não sei o resto fluor cloro bromo iodo astato e esse negócio aqui tenino todos os elementos que faltarem dois elétrons para disposição dos gases nobres estão nessa terceira coluna de lá para cá oxigênio enxofre selênio telúrio Polônio e livermore todos os que estiverem nessa mesma coluna tem mais ou menos a mesma propriedade Exatamente porque o que dá as propriedades para os átomos é justamente como os elétrons estão distribuídos E se eu tenho

fluor e cloro que querem receber um elétron para ficar parecidos com gás nobre fluor e cloro vão ter algumas propriedades muito parecidas e é essa ideia que forma os grupos na tabela periódica Quando você olhar uma tabela periódica as colunas se chamam grupos eu tenho o grupo dos gases nobres eu tenho o grupo do fluor cloro bromo etc que precisa ganhar um que chamam de halogênios tem um nome especial os que precisam de dois calcogênios aqui também a primeira coluna de todas o que precisa perder um elétron eles chamam de metais alcalinos as segunda coluna

eles chamam de metais alcalino terrosos alguns têm essas propriedades alguns têm esses nomes mas a ideia é que do mesmo grupo eles têm mais ou menos claro que vai mudar a depender de quantos níveis T mas tem mais ou menos as mesmas propriedades as mesmas tendências aliás gente uma curiosidade para vocês a tabela periódica não começou já toda completa quando surgiu a ideia da tabela periódica como nós conhecemos hoje eles ainda não conheciam todos os elementos químicos Mas eles já tinham certeza eles já tinham essa noção de que o que determinava um elemento ser daquele

elemento químico era o número de prótons então se eu tinha por exemplo deixa eu pegar na tabela periódica aqui dois elementos se eu tinha o Polônio que é 84 eu tinha o Polônio P maiúsculo o minúsculo 84 faz de conta que eles não conheciam o bismuto que era 83 Mas eles conheciam o chumbo que era 82 faz de conta que eles não conheciam o bismuto eu não sei exatamente Quais que foram descobertos depois mas faz de conta que eles não conheciam o bismuto na tabela periódica eles deixaram Exatamente esse espaço em branco aqui porque eles

sabiam que era possível ter um elemento químico com 83 prótons só não tinham descoberto ainda não sabiam onde tinha não sabiam como sintetizar não sabiam mas sabiam que era possível porque o Polônio tem 84 e o chumbo tem 82 tem que ter um um elemento aqui 83 e eles foram na mosca justamente essa ideia foi revolucionária essa ideia de tabela periódica por causa disso nem todos os elementos estavam lá de início só que eles deixavam o espaço em branco porque eles sabiam que o já esqueci o nome bismuto né bismuto isso bismuto ele sabiam que

o bismuto teria propriedades parecidas que o antimônio o antimônio que estava em cima dele na tabela periódica que tinha o número atômico 51 eles sabiam que nesse grupo aqui teriam mais ou menos propriedades parecidas e nesse grupo aqui teriam propriedades parecidas e nesse grupo aqui teria propriedades parecidas tô apagando quatro com dedo por isso que eles não colocaram mesmo não conhecendo o chumbo aqui porque eles sabiam que a distribuição eletrônica do chumbo seria totalmente diferente da distribuição eletrônica do antimônio então eles não iriam colocar embaixo aqui porque iria dizer chumb e antimônio tem parecidas distribuições

eletrônicas logo parecidas propriedades porque eles sabiam que não por isso eles deixaram o espaço em branco até descobrirem o bismuto não sei se demorou para descobrir o bismuto foi um exemplo e agora pessoal quero que vocês resolvam uma questão comigo que caiu no ENEM 2018 eu não vou fazer distribuição eletrônica aqui com vocês porque a aula já vai ficar muito extensa mas eu quero que você faça a distribuição eletrônica desses dois elementos Tá eu já vou fazer aqui mas pausa e tenta fazer sozinho antes de continuar o vídeo essa questão daqui foi só de distribuição

eletrônica falou falou falou mas no fundo no fundo ele queria saber qual que era a disposição dos elétrons do nióbio e do tântalo E por que que eles são parecidos se você já entendia esse ideia de grupos na tabela periódica que também pode ser chamado de famílias tá pode anotar no seu caderninho grupos ou famílias são as colunas da Tabela Periódica se você tinha noção disso você já poderia até imaginar que a distribuição eletrônica seria parecida para os dois que que acontece no nióbio essa distribuição eletrônica o último que aparece é o 4 D3 e

no tântalo Eu só repeti tudo isso daqui porque é sempre aquela ideia né sempre começa no 1 S1 depois vai pro 2 S2 depois pro 2 p6 então não ia repetir né eu só peguei aqui disse que era isso continuei a distribuição eletrônica até chegar no 5 D3 Opa a diferença entre esses dois é só a quantidade de níveis né ou seja esse daqui o tântalo vai até os se o nióbio vai até o CCO mas os dois terminam em D3 a distribuição ela eletrônica sendo e parecida nesse sentido eles pertencem à mesma família ao

mesmo grupo olha na tabela periódica aqui o tântalo tá no 73 ele tá Ah você tá vendo aí tá aparecendo na imagem e o nióbio tá exatamente acima dele por quê Porque eles têm propriedades parecidas são até praticamente confundidos que nenhum exercício falou devido a essa disposição parecida dos nossos elétrons a minha questão específica tava falando qual que era a resposta pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica era essa exatamente a resposta outra forma de dizer seria possuírem distribuições eletrônicas que terminam em D3 poderia ser nesse sentido também mas enfim propriedades parecidas porque as distribuições

são parecidas logo na tabela periódica estão um em cima do outro uma curiosidade sobre a tabela periódica pessoal mas que vai ser importante para vocês também deixa eu pegar a tabela periódica aqui o o tântalo tá na sexta linha o nióbio tá exatamente acima dele tá na quinta linha por quê o tântalo tá na sexta porque ele tem até seis Na verdade ele tem seis níveis de energia mesmo que o mais energético seja o 5 D3 Ele tem seis níveis ele tem orbital no sexto nível então ele está na sexta linha da tabela da mesma

forma un Óbvio como vai até o quinto nível de energia Ele está na quinta linha se fosse um que tem até quatro níveis ele estaria na quarta 3 2 1 7 8 9 10 é claro que não existe uma oitava linha ainda porque não foi encontrado nenhum elemento químico com oito níveis Mas pode existir no futuro essa posição na tabela periódica é muito interessante a tabela periódica é um negócio muito inteligente imagina antes da tabela periódica como que eles sabiam ah esse daqui é parecido com esse era no chutômetro era no decoreba Hoje em dia

a gente tem esse esse recurso que é a tabela periódica para saber a tendência de cada um dos átomos e eu eu terminei a frase aí eu achei que eu ia continuar a frase mas não tendência de todos os átomos eu acho que nós terminamos a nossa segunda página ou tem mais coisa para eu falar ah não tem mais coisa para eu falar ó Isso daqui é legal gente eu falei para vocês que alguns TM tendência a ganhar alguns T tendência a receber mas quais T mais tendência a ganhar e quais T mais tendência a

receber isso também vai ser muito importante pra gente falar da eletronegatividade que vai começar aqui na polaridade das moléculas na força das ligações tudo tem a ver com carga elétrica lembra tudo tudo tudo na Química tem a ver com carga elétrica então quanto mais positivo for e quanto mais negativo for mais forte vão se atrair se for pouquinho negativo e pouquinho positivo vão se atrair mas pouquinho então tudo tudo na química é regido por carga elétrica tá alguns elementos têm mais tendência a receber elétrons e outros menos tendência a receber elétrons por exemplo o fluor

que né o o número atômico era nove então é 1 S2 2 S2 2 P5 porque se for 2 p6 já completa 10 elétrons né E aí já passou o fluor tem essa distribuição eletrônica daqui mas um eletroninho mais um eletroninho aqui ele vai virar 2 p6 ou seja Falta muito pouco então ele quer muito receber esse elétron o oxigênio que é o número atômico o o cara do gás está lá fora então em homenagem ao hom do gás eu vou falar do oxigênio nem sentido fez 1 S2 2 S2 24 né não cara do

gás ele falou que sim o tem essa distribuição eletrônica daqui é isso aí cara do gás se vierem dois elétrons aqui vai completar e vai ficar exatamente o formato 2 S2 2 p6 Mas qual dos dois mais quer elétrons o cara do gás parou de falar do nada será que tá tudo bem com ele enfim escrevi o nitrogênio aqui também pra gente ter três para comparar o nitrogênio tem essa distribuição eletrônica daqui e ou ele perdia cinco elétrons ou ele pega três elétrons logo a tendência dele é pegar três elétrons Qual dos três mais que

elétron tá mais doido por elétron o fluor porque só falta um Falta muito pouco ele tá quase conseguindo se aposentar flor quer muito o oxigênio quer muito também mas ele quer menos porque faltam dois ainda falta tempo para se aposentar o nitrogênio também ele quer mas ele tá assim já tá tá tá desiludido tá Dadinho ele pensa três elétrons nunca vou conseguir três elétrons Então tá vou receber elétron vou ficar feliz mas não quero tanto assim não tá motivado n nitrogênio não tá motivado o fluor tá muito motivado para se aposentar então isso daqui é

a tendência o fluor tem mais tendência de puxar elétron viu o elétron ele Já puxou para sim nossa eu tô tô amimado aqui nessa aula o oxigênio um pouco menos o nitrogênio um pouco menos e você não precisa deduzir isso a partir da sua cabeça tem uma ordem muito certinha você memorizar Por que que você vai memorizar porque você não quer gastar esforço e eneria entar deduz qual que mais que qual você só vai decorar frasezinha o objetivo aqui no Mestres doem de natureza é você só dec sabendo Por que você tá deando antes não

decoreba puro essa tendência de puxar o elétron se chama Eletro faz sentido negatividade eletronegatividade eletronegatividade ótimo o elemento mais eletronegativo de todos é o flur é o que mais quer na tabela periódica inteira pegar um elétron vi um elétron já é dele tá eu V fazer uma piada mas seria muito ridículo Então fique na curiosidade o próximo elemento mais eletronegativo de todos é o oxigênio depois o nitrogênio depois o cloro depois o bromo depois O iodo não vai caber Pronto agora sim fluor oxigênio nitrogênio cloro bromo iodo enxofre carbono fosfor e hidrogênio Humberto Tem que

memorizar tudo isso isso é muito fácil de memorizar tem duas formas de você memorizar isso e é realmente só memorizar tá você pode decorar uma frase que é fui ontem no clube Briguei e saí correndo para o hospital fui ontem no clube Briguei e saí correndo para o hospital tem essa forma de você memorizar Mas a forma que eu prefiro é sem frasezinha que é o funkle brisk PH funkle brisk PH se você gosta de frases abstratas como FK brisk PH eu fica mais fácil para mim mas enfim memorize da forma que você quiser eu

gosto de funcis PH mas pode ser fui ontem no clube Briguei e saí correndo para o hospital pronto você memorizou quais são mais eletronegativos então se eu por exemplo colocar o fluor e o e o bromo Vamos colocar o fluor e o bromo qual dos dois tem mais tendência a puxar o elétron para si Esse é o mais eletronegativo de todos o hidrogênio é o átomo com menos eletronegatividade de toda a tabela perior perica não o hidrogênio é bastante eletronegativo também são 118 elementos na tabela periódica aqui eu tenho 1 2 3 4 5 6

7 8 9 10 o hidrogênio é mais eletronegativo que oos 108 restantes da Tabela Periódica essa escala de eletronegatividade aqui é dos elementos mais eletronegativos o fluor é mais de todos o oxigênio é o segundo seguido pelo nitrogênio cloro etc você vai usar muito disso de eletronegatividade pra gente entender a polaridade das moléculas onde que os elétrons estão mais concentrados numa ligação já já a gente vai entrar nas ligações químicas mas a eletronegatividade é o conceito que vai reger tudo isso o e quão louco por elétrons está o meu átomo e na tabela periódica gente

como ela serve para justamente representar visualmente os elementos com propriedades parecidas com e distribuições eletrônicas parecidas faz sentido que na tabela periódica esse sentido da eletronegatividade acompanha uma lógica também os elementos não estão distribuídos aleatoriamente na tabela periódica eles estão seguindo uma lógica então naturalmente essa eletronegatividade também tem certas tendências na tabela periódica a eletronegatividade segue essa tendência ó para lá e para cima para atingir exatamente o fluor Por que que tá ignorando a última coluna dos gases nobres porque os gases nobres eles não querem pegar elétron nada eletronegatividade zerada o fluor sim é o

que mais quer se tornar um gás nobre Por que que vai de baixo para cima e não de cima para baixo não importa pra gente é só essa ideia para você tá na tabela periódica tem algumas propriedades periódicas que eles chamam que serve para você visualmente enxergar a tendência desses elementos parecidos também tem uma outra propriedade pessoal que nem eu falei para vocês do por exemplo o o lítio ele tem a tendência a perder um elétron então ele fica positivo magnésio também tem tendência a perder dois deixa eu ver Vamos pensar um outro o sódio

tem tendência a perder um e etc os elementos que estão mais para cá na tabela periódica tem tendência a soltar elétrons enquanto os elementos que estão mais para lá da Tabela Periódica tem tendência a receber elétrons Então existe também o conceito que você não vai usar Praticamente em lugar nenhum mas que é interessante que se chama eletropositividade positividade que é a tendência dos elementos de perderem elétrons é justamente o inverso da eletronegatividade e por ser exatamente o inverso da eletronegatividade na tabela periódica ela segue exatamente o sentido contrário enquanto a eletronegatividade era pra direita e

para cima a positividade é pra esquerda e para baixo você praticamente não não vai usar Não tem nenhuma frasezinha para você decorar quais são mais eletropositivos que os outros nem vão falar assim olha só magnésio muito eletropositivo você provavelmente vai escutar muito eletronegativo para falar de fluor oxigênio da vida e pouco eletronegativo para falar desses aqui nem usam esse conceito é uma propriedade periódica mas nem usam esse conceito daqui falam muito eletronegativo e pouco eletronegativo quando falarem para você muito eletr negativo já lembra quer muito elétrons tá doido para receber quando fala pouco eletronegativo quer

muito soltar elétron não quer elétron quer ficar positivo só Guarda essa ideia na sua cabeça e agora eu quero ilustrar para você um negócio M louco muito louco tá eu não posso mostrar vídeo por questão de direitos autorais e tudo mais mas eu vou falar para você pesquisar Primeiro vamos olhar na tabela periódica a nossa primeira coluna aqui dos metais alcalinos o hidrogênio tá na primeira coluna mas ele não é o metal tá ele é o único dos metais alcalinos que não não é o metal sódio lítio potássio eu vou lembrar sódio lítio potássio sésio

frâncio eu esqueci um eu coloquei o sódio antes do lítio mas é lítio sódio potássio rubídio Césio e Franci os metais alcalinos metais alcalinos tá geralmente eles vão estar vistos na forma de cuns a gente vai ver eles assim ligados a alguma outra coisa É muito difícil você ver sódio metálico aquele um bloco de sódio metálico Porque como o sódio quer muito perder elétron mas quer muito perder elétron qualquer coisa vai fazer ele perder elétron até tocar a água vai fazer o bloco de sódio metálico virar isso daqui e é muito legal essa reação Olha

só vamos pegar os met os blocos sólidos e vamos reagir sódio sódio metálico tá você você provavelmente nunca viu sódio metálico na vida porque qualquer coisinha ele explode porque ele vai reagir até com a água sódio metálico reagindo com água rapidamente vira hidróxido de sódio mais gás hidrogênio e aqui a gente poderia Balancear mas eu já vou Balancear para você porque eu não quero perder tempo na aula com isso a gente vai falar de Balance numa próxima aula mais detalhado tá Não se preocupe um um mol de sódio reage com um mol de água formando

1 mol de hidróxido de sódio mas meio mol de gás hidrogênio e o hidróxido de sódio é exatamente o hidróxido que tem a carga negativa e o sódio com a carga positiva né então muito rapidamente o sódio com carga zero vai virar um sódio com carga positiva e por que que essa reação é tão interessante porque o sódio quer muito ele quer muito virar esse sódio mais aqui ou seja perder um elétron ele vai ficar mais estável em forma de naoh do que em forma de na zer Então como ele quer muito essa reação Acontece

muito rápido e como essa reação Acontece muito rápido e libera gás libera muito gás em pouco tempo o que que acontece quando libera muito gás em pouco tempo explode realmente explode ou pega fogo ou sei lá faz é muito louco e quanto mais para baixo na tabela periódica mais eletropositivo é ou seja mais quer perder elétrons se eu pegar potássio sódio potássio sólido e jogar na água eu vou encontrar hidróxido de potásio mais meio mol de gás hidrogênio é a mesmíssima reação pro potássio né o potássio perder um elétron e ficar em forma de hidróxido

né Só que essa reação aqui é ainda mais intensa por quê Porque liberou o gás hidrogênio ainda mais rápido porque o potássio quer perder elétrons ainda mais rápido ainda mais forte se eu pegar rubídio sólido reagir com água se eu pegar Césio sólido e reagir com água se eu pegar francia e o sólido e reagir com água a parada fica de bizarr issima tá o francio eu acho que nem nem é vendido assim é proibido a venda do francio porque ele é muito reativo explodiria feio até o sésio eles eu acho que consegue não tenho

certeza nunca procurei mas sei lá na na Deep web Se tiverem vendendo francio enfim existe um vídeo muito legal do canal que chama periodic videos vou até recomendar ele de novo aqui no meu no no Mestres da natureza ainda nesse vídeo mesmo que eles fizeram um vídeo mostrando alguns desses metais mais de de boas aqui reagindo com água já é uma reação muito intensa já libera muito gás muito rápido então realmente explode para vocês verem que essas tendências de receber e de doar afetam as propriedades deles afetam como as reações acontecem e é isso que

eu quero que você tenha sempre em mente não quero que você olhe para isso daqui e só Veja uma reação eu quero que você pare e pense o que que realmente está acontecendo liberando gás o sódio tá virando sódio Positivo na mais ou seja tá virando cum por quê Ah o sódio é pouco eletronegativo ele é muito eletropositivo então ele tem essa tendência a acontecer isso então é isso que eu quero que você tenha na cabeça nunca é só uma reação química sempre tem algum significado você consegue visualizar mais ou menos reagentes e produtos se

você não dissociar isso dos seus estudos vai ficar muito mais fácil para você do que só ficar memorizando um monte de reações e aqui eu só quero adiantar uma coisa com vocês Pessoal vocês provavel atar perguntando Humberto é possível bom eu já entendi que o sódio a tendência é passar de zer para mais ou seja virar um C perder um elé tendência é essa Humberto Até já entendi que a tendência é essa porque na distribuição eletrnica patat mas Humberto é possível Em algum momento um sódio em forma de cá voltar a ser sódio zero Ou

seja eu enfiar um elétron nesse negócio aqui enfiar um elétron mesmo que o sódio não queira falar você vai pegar o elétron sim sódio positivo para voltar a ser sódio neutro isso essa reação daqui é possível que que você acha é possível ou não é possível sim é possível o sódio não quer o sódio não quer mas se eu fizer uma forcinha se eu falar pega vai só fala não eu falo vai pegar só el fala também não aí você mete energia elétrica no negócio você você faz uma eletrólise que chama o processo aqui pra

gente enfiar elétron nas coisas você faz uma eletrólise que precisa de energia externa ou seja você precisa de uma pilha ou uma bateria ou alguma coisa para fornecer energia pro sistema e enfiar esse elétron no sódio vai ficar sólido sim sódio mesmo que você não queira aí você tem o bloco de sódio sólido e sem querer deixa cair na água aí a tendência é ele voltar a fazer essa reação daqui ele não quer ficar nessa forma mas eu consigo fornecer energia pro sistema no caso da eletrólise e transformar o sódio mais estável num sódio menos

estável porque eu forci energia eu deixei ele mais instvel de propósito porque por algum motivo eu queria o sódio sólido e isso a gente vai ver na aula se de eletroquímica pessoal vamos falar tanto de pilha quanto de eletrólise essa esse movimento espontâneo dos elétrons ou movimento não espontâneo dos elétrons e Por que que os os elétrons se movimentam de maneira espontânea ou não espontânea entre locais entre elementos químicos Então a gente vai usar muito de distribuição eletrônica tendências só que na aula 6 a gente vai estudar especificamente o movimento desses elétrons para gerar energia

elétrica né então vai ser muito legal essa aula seis Mal posso esperar por ela mas essa ideia sim é possível isso acontecer mas não é espontâneo não terminamos a segunda folha Ah Moleque Ah Moleque Agora sim né recomendaria você fazer mais uma pausa mas antes de você fazer pausa nossa tem muita coisa ainda antes de você fazer pausa vou recomendar um canal para vocês uma playlist completa eu não sei se eu vou conseguir colocar aqui em materiais mas procurem no Google procurem no YouTube a playlist do periodic videos que é esse canal do YouTube muito

incrível que eles fizeram um vídeo sobre cada elemento químico cada um dos elementos químicos da Tabela Periódica eles fizeram um vídeo Quais que são as propriedades do hidrogênio do bromo do cloro do tecnécio do sódio do do oxigênio do hidrogênio todos eles colocaram curiosidades e explicaram um pouco também com a distribuição eletrônica Então são vídeos legais de você assistir são vídeos levezinho e não são muito de conteúdo mas que te fazem enxergar a química de uma outra forma menos representativa em letras que não seg ficam nada e trazem pra realidade então é muito legal essa

playlist vou tentar colocar em materiais aqui mas se não estiver em materiais só joga no Youtube mesmo que vocês vão encontrar enfim falamos aqui das distribuições né as tendências a doar tendências a receber a força com o que recebe a força com o que doa que que implica nas reações químicas agora nós vamos falar de ligações químicas alguns elementos eu não sei porque eu peguei o papel alguns elementos vão tender a se ligar Alguns vão tender a se ligar mais forte alguns mais fracos Mas eles vão ter tendência a se ligar sim e agora a

gente vai usar o conceito de eletronegatividade para explicar os diferentes tipos de ligação já é de se esperar né gente se eu tenho um cum que tá positivo e eu tenho um anion que está negativo a tendência deles é é se ligarem é formarem uma ligação forte e por ser um positivo e outro negativo eles não se dis arem muito fácil a gente entende isso né que positivo geralmente atrai O negativo e fica forte por exemplo nosso Flu aqui ele tem a tendência a ganhar um elétron virar um anion a gente já sabe já fez

a distribuição eletrônica já entendeu Exatamente porque isso o cálcio também eu acho que a gente não fez a distribuição do cálcio mas ele tá na mesma família que o magnésio Então por estar na mesma família que o magnésio é um metal alcalino terroso também tem tendência a perder dois do elétrons então o que que iria acontecer se eu for ligar o fluor com cálcio é que nem aquilo que a gente fez na aula um mas agora tá um pouco mais aprofundado porque eu expliquei o porquê das coisas o cálcio tem dois duas cargas positivas o

fluor tem uma carga negativa que que eu teria que fazer para realmente formar um composto aqui eu teria que ter dois átomos dois anions de fluor para um de cálcio porque aí teria duas cargas positivas duas negativas basicamente o meu cálcio perdeu dois elétrons e cada um dos átomos de fluo recebeu um elétron E aí nós formamos exatamente o fluoreto de cálcio caf2 lindo maravilhoso dois átomos de fluor para cada um de cálcio você também poderia fazer que nem Naquele esquema que eu expliquei na aula 1 simplesmente fazer cruzado né fazer cruzado o índice do

anion vai virar o índice do do c ou seja um vira um e o índice aqui a carga do meu C vai virar o índice do anion do isso daqui é o fluoreto de cálcio Qual que é a grande propriedade aqui isso daqui é uma ligação entre ions ou seja o fluor ganhou um elétron o cálcio perdeu elétrons isso daqui são íons eles efetivamente ou ganharam elétrons o elétron inteiro tá com eles ou perdeu elétrons soltou de vez não quero mais não é meu pega esse filho que é seu então são ions Então essa ligação

entre ions se chama ligação iônica uau Humberto caramba sensacional incrível tá que nem o bor falando que não pode porque não pode é basicamente isso ligação iônica é a ligação entre íons ou seja um anion e um C no caso aqui dois anions para cada ction essa a ideia ligação iônica qual que é uma grande propriedade dos compostos que formam uma ligação iônica como são cá e anions ou seja efetivamente positivo e negativo eles estão muito fortemente ligados então é muito difícil eu dissociar esse negócio eu preciso de muita energia para dissociar Então não é

fácil passado sólido pro líquido e do líquido até pro gasoso precisa de muita energia precisa estar muito quente então geralmente os compostos que formam ligação iônica são sólidos a temperatura ambiente como por exemplo o cloreto de sódio cloreto de sódio sal de cozinha é grãozinho de sal mesmo né não é líquido o sódio não é um gás de sódio que você coloca na comida é um sólido Essa é uma das propriedades dos compostos iônicos percebe a palavra que eu tô usando compostos iônicos lembra que lá na aula um eu falei Ah isso daqui é uma

molécula falei do naoh falei ah molécula não é molécula é um composto iônico molécula a gente vai ver em seguida tem uma microd diferença Nem importaria mas quando forma ligação iônica eu tenho compostos iônicos isso é um composto iônico isso é um composto iônico formou ligações iônicas é um composto iônico basica ente gente que que acontece na ligação iônica eu tenho uma diferença muito grande de eletronegatividade o fluor é muito eletronegativo ou seja quer receber muito elétron e o cálcio é muito eletropositivo ou pouco eletronegativo a diferença de eletronegatividade é tão grande que o fluor

literalmente arranca o elétron do cálcio o cálcio quer perder muito flor quer receber muito todo mundo ganha vai ter algumas algumas ligações na verdade um tipo de ligação em que o fluor não vai ter força suficiente para arrancar o elétron mas ele vai conseguir puxar muito para si aí vai ser um outro tipo de ligação em que a diferença de eletronegatividade não é tão absurdamente grande assim só que ainda pode ser grande o suficiente pro flor puxar um pouquinho mais para si uma coisa que eu até devia ter falado lá na aula um pessoal mas

aqui a gente reforça e aqui eu já limpo a minha consciência de não não ter falado lá na aula um é sobre ponto de fusão e ponto de ebulição lá na aula um eu expliquei as passagens de estado sólido para líquido líquido para gasoso eu expliquei que passar de sólido para líquido ou seja derreter se chamava fusão e de líquido pro gasoso se chamava ebulição ou vaporização ou evaporação dependendo do tipo específico Mas eu expliquei que se chamava isso daqui só que eu não expliquei que a cada composto a cada molécula etc vai variar a

temperatura em que acontece esse derretimento por exemplo a água derrete o gelo derrete para virar água a 0 GC mas tem outros tem outras moléculas outros compostos que precisam de mais energia precisa de mais do que 0 GC para passar de sólido pro líquido e ainda mais energia do líquido para o gasoso então a temperatura específica em que passa de sólido para líquido se chama ponto de fusão ou seja é a temperatura específica em que aquele composto aquela molécula passa de sólido para líquido ou seja derrete e a temperatura em que passa de líquido para

gasoso se chama ponto de ebulição então o que que eu quero dizer para vocês como os compostos iônicos estão muito fortemente e juntinhos né os CS com os anions é muito difícil eu derreter esse negócio então precisa de muita energia precisa de 1000º C para eu conseguir derreter alguma coisa coisa precisa de temperaturas extremamente elevadas logo o ponto de fusão dos compostos iônicos geralmente é alto pode anotar assim no seu caderno altos pontos de fusão e de ebulição justamente porque estão muito fortemente atraídos uns pelos outros e agora eu quero mostrar para vocês antes da

gente entrar nas ligações covalentes como que fica um cristal do salzinho né do sal de cozinha que é o nacl eu tenho na e eu tenho CL Men tenho cloreto e o sódio cloreto de sódio ambos na na forma mais estável deles o sódio perdeu um o cloro recebeu um eles formam um retículo ou seja o ânion de cloro aqui é o negativo ele não tá só interagindo com o CTI de Sódio tem um outro CTI de sódio ali que tá interagindo com o ânion de cloro e tem um outro de cloro que tá interagindo

com o sódio forma uma estrutura tridimensional muito louca muito brisada que tá aparecendo aqui na sua tela percebe o seguinte eles estão exatamente dispostos de forma a os anions estarem o mais afastados possíveis dos outros anions e o mais próximos possíveis dos cátions basicamente todo ânion de cloro tá rodeado de ction de sódio e todo ction de sódio tá rodeado de anions de cloro é incrível isso né pessoal a tendência é ficar exatamente nessa disposição e por curiosidade que nem eu falei para vocês do fluoreto de Calcio ou seja tem dois anions para cada cum

como é que iria ficar né como é que você consegue visualizar tridimensionalmente dois os para cada ction vai ficar assim aí vai ter um ction aqui vai vai ficar assim como é que vai ficar fica parecido com isso daqui olha só a distribuição para dois anions e um c louco muito louco eu acho muito legal essa parte aqui começou a ficar um pouco mais concreta do que só fazer distribuição eletrônica então por isso que eu fico feliz mas o que que acontece vamos continuar aqui não necessariamente O cloreto de sódio vai est tão fortinho tão

fortinho tão fortinho ligado entre si que ele vai ficar só sólido lá sempre sólido sólido sólido e não necessariamente eu preciso aquecer a milhares de graus celsos para ele derreter se eu simplesmente colocar sal na água ele dissolve e a gente vai falar de com con centração dis solução diluição tudo isso na próxima aula na aula três Por Enquanto Aqui eu só vou passar a ideia para vocês que o sal dissolve na aula três a gente vai falar por que que ele dissolve dissolve Quanto vamos fazer cálculos de concentrações de diluição separação de misturas tudo

isso vai ser na aula TR aqui a gente simplesmente tá falando que cloreto de sódio dissolve acabou é uma nova anotação que vai aparecer aqui para vocês gente várias notações novas antes eu ainda não estava colocando mas é sempre bom colocar isso daqui ó cloreto de cloreto de sódio sólido vira o íon sódio aquoso ou seja dissolvido em água e o íon cloreto também dissolvido em água aquoso significa que tá dissolvido em água sólido ou então líquido ou então gás o diz o estado físico no caso aqui cloreto de sódio na temperatura ambiente tá sólido

coloquei água em cima da minha setinha que que significa colocar em cima da minha setinha tá me dizendo aqui que a água não está participando da reação mas a água está fazendo acontecer essa reação daqui não tem água não tem e por exemplo dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio ali nos produtos é só sódio e cloro sódio e cloro mas em presença de água essa reação vai acontecer ou seja na presença de água vai acontecer às vezes vai ter assim olha só H2 so4 em algumas reações é isso significa que o ácido sulfúrico

não participou da reação de formar formar produtos mas que sem ele a reação não iria acontecer é mais ou menos essa ideia então em presença de água cloreto de sódio que tava lá tudo bonitinho naquele Cristal lindo maravilhoso um rodeado pelo outro um rodeado pelo outro tocou na água derreteu derru não desculpa tocou na água dissolveu significa que aconteceu uma dissociação dissocia essa palavra é important a dissociação e a ionização são coisas parecidas ionização o negócio é que na ionização eles ainda não eram íons no caso da dissociação eles só separaram já eram íons no

caso da ligação iônica aqui já era um íon de sódio e Um íon de cloreto já estava em forma de na mais e CL Men só estavam juntos mas já eram ions então aconteceu uma dissociação depois a gente vai falar de ionização em algum outro momento mas no caso aqui os compostos iônicos alguns deles não todos os compostos iônicos tendem a se dissociar em seus íons participantes Em presença de água uma outra forma de você pensar a ligação iônica porque eu falei para vocês que é entre um elemento muito eletronegativo e um muito eletropositivo ou

seja um que quer muito receber e um que quer muito doar os elementos muito eletronegativos são os chamados de ametais e aqui é mais um conceito para você o hidrogênio não é um ametal tá os ametais são esses daqui tem outros dois am metais mas não vem ao caso tá eles nem nãoc iriam aparecer numa prova etc mas é o fli brisk PH que você já memorizou esses aqui são os ametais uma ligação iônica é entre um elemento muito eletronegativo ou seja algum desses em vermelho e um metal que que é um metal todos os

outros elementos da Tabela Periódica o que não foi isso daqui é metal isso daqui são os ametais o restante são os metais tem também os semimetais também não interessa muito pra gente a diferença de cada um deles enfim esses daqui são muito eletronegativos até o hidrogênio que é pouco eletronegativo perto do fluor é muito eletronegativo esses daqui são os muito eletronegativos esses daqui são os ametais e o hidrogênio o restante é metal terminamos ligação iônica aqui a ideia é essa gente é uma ligação entre íons ou seja uma ligação muito forte difícil de quebrar logo

pontos altos de fusão e ebulição mas muitos compostos iônicos se dissolvem em Água virando os ction em forma aquosa agora pessoal quando a diferença de eletronegatividade não for tão absurda assim no caso o oxigênio e o hidrogênio são bem diferentes né o f o o f brisk PH oxigênio e hidrogênio são e tem diferenças grandes de eletronegatividade Mas não tão absurdas a ponto de ser um a metal e um metal quando a diferença houver diferença ou talvez nem houver for menos do que no caso da iônica o oxigênio não vai arrancar o elétron do hidrogênio

não vai arrancar então o que que vai acontecer aqui a gente vai entrar em um outro conceito para vocês que é a parte da de visualmente representar Como estão os elétrons desses meus elementos peguei oxigênio e hidrogênio porque são mais simplesinhas não quero desenhar o monte de nível eletrônico para a gente ver como estão os elétrons a gente nem olha para os níveis mais internos a gente sempre olha vai olhar pro que chamam de camada de valência E lembra a palavra camada nem é mais o termo ideal mas eu vou falar aqui tá camada de

valência os puritanos da química vamos cancelar porque eu falei camada de valência não vamos chamar de camada de valência mesmo é a última entre aspas camada do nosso átomo pra gente ver realmente como que os elétrons vão se comportar a gente não precisa se preocupar com os níveis mais internos só vamos olhar para a camada de valência camada de valência é a segunda camada se fosse um com três camadas seria a terceira a camada de valência seria a TR no caso aqui a camada de valência já é a primeira mesmo Por que que a gente

vai introduzir esse conceito de camada de valência porque vai funcionar da seguinte forma o oxigênio tem alguns elétrons na camada de valência tem seis elétrons então a gente pode representar assim o o com seis elétrons na camada de valência lembra da regra do octeto a tendência é ele ficar com oito bonitinho a tendência é ele ficar com oito mas ele só tá com seis o hidrogênio também ele tem um elétron na camada de valência mas a tendência é ele ficar com dois ou seja completar ficar certinho igual ao Hélio que é igual a 1 S2

o que vai acontecer os dois querem receber elétrons o oxigênio tá tipo Ô hidrogênio me dá elétron aí o hidrogênio tá ô oxigênio você tá com seis me dá um aí você me dá um eu fico bem aí você procura outros eles ficam conversando mesmo é elétron tem boca humberta ótima analogia parabéns muito didático enfim que que vai acontecer o hidrogênio ou o hidrogênio não vai dar ele ele não quer dar mas o oxigênio também não vai dar pro hidrogênio eles não querem eles não querem dar os dois querem receber então eles vão fazer o

seguinte eles vão compartilhar eles vão realmente compartilhar é multil louco essa brisa é multil louca eles vão compartilhar e os elétrons Ou seja é como se agora o hidrogênio tivesse com dois elétrons e o oxigênio tivesse com 1 2 3 4 5 6 7 O que é do hidrogênio agora também é do oxigênio e o que era do oxigênio também é do hidrogênio esses eram uma ligação em que eles estão compartilhando esses dois elétrons aqui então agora o hidrogênio tá feliz não tá tão feliz quanto estaria se ele ganhasse o elétron mesmo tipo ganhei agora

eu tô igual ao H mas ele tá feliz ó Pronto agora eu tenho dois elétrons É como se eu tivesse dois tá bom o hidrogênio está feliz o oxigênio ainda não tá vocês vão pensar que isso é elétron não olhinho mas Vocês entenderam a ideia o oxigênio ainda não tá feliz não porque ele tá com 1 2 3 4 5 6 7 ele queria oito ele queria ficar com 2 p6 para ficar igual ao héo neônio para ficar igual ao neônio ele precisa ainda de mais um elétron se chegar um outro hidrogênio aqui como quem

não quer nada ele olha assim ele olha assim e pensa hum o oxigênio Você topa aí você tá afim aí o oxig fala tô afim aí eles fazem eles topam aí fica bom lindo maravilhoso acabou esse hidrogênio tá feliz esse hidrogênio Tá feliz agora o oigo tá feliz também porque ele agora na prática ele tem oito eletrons na camada de valência tá todo mundo feliz pronto acabou agora eu tenho aqui o h Doo dois átomos de hidrogênio para um átomo de oxigênio essa daqui pessoal é a água ou seja o oxigênio fez uma ligação com

o hidrogênio e fez outra ligação com outro hidrogênio isso daqui é a notação da minha ligação química isso daqui não é uma ligação iônica Por quê o oxigênio não está dando pro hidrogênio o hidrogênio não está dando pro oxigênio eles estão compartilhando e assim que se representa uma ligação em que eles estão Compartilhando os elétrons isso daqui é uma ligação covalente vamos fazer de novo aqui para eu apresentar um outro tipo de ligação covalente para vocês o carbono fiz a distribuição Ele termina em 2 P2 o ou ele perderia esses quatro elétrons para ficar igual

ao ao Hélio ou ele recebe quatro elétrons a tendência do carbono é receber quatro elétrons receber quatro elétrons perder quatro elétrons Por que que ele recebe não perde porque não vai nos interessar muito aqui a tendência do carbono é receber quatro elétrons no caso aqui ele tá junto com o oxigênio o oxigênio não é de doar elétron não o oxigênio também é de receber ele quer receber dois elétrons ox cada oxigênio quer receber dois cada carbono quer receber quatro que que você acha que vai acontecer o carbono tem quatro elétrons na camada de valência 1

2 3 4 vou desenhar assim porque já já você vai entender por quatro elétrons na camada de valência A1 a gente até ignora para essa parte da química aqui de entender as ligações a gente ignora as camadas internas carbono tem quatro o oxigênio tem 1 2 3 4 5 6 o outro o outro oxigênio também 1 2 3 4 5 6 Ah eu já dei spoiler aqui para vocês né Desculpa dei spoiler vão ser dois oxigênios por eles vão compartilhar um par de elétrons aí que que vai acontecer o meu oxigênio Agora vai ficar com

1 2 3 4 5 6 7 ainda não tá feliz carbono divide mais um aí tá bom Agora sim o oxigênio tá estável 1 2 3 4 5 6 7 8 esse daqui já estabilizou fez uma ligação dupla com o carbono e agora o carbono tem quantos 1 2 3 4 5 6 faltam dois vai acontecer a mesma coisa olha só vai fazer uma ligação dupla com outro oxigênio igual aqui o meu oxigênio vai completar oito agora o meu carbono vai ter o quê os quatro que já eram deles dele mais do de cada oxigênio

ou seja o carbono também está completinho com o octeto completo todo mundo feliz todo mundo satisfeito e eu tenho aqui o CO2 gás carbônico qual que seria a fórmula estrutural disso daqui seria uma ligação dupla e uma outra ligação dupla Ah pode fazer uma ligação dupla pode pode haver também uma ligação tripla tudo covalente tá tudo aqui a gente tá falando de ligação covalente de compartilhamento de Por que eu botei um negócio pare é positivo compartilhamento de elétrons dupla dupla existe até uma ligação tripla Olha só no caso do nitrogênio aqui e para de zoar

eu falar nitrogênio eu falo nitrogênio as pessoas falam que eu falo nitrogênio fico muito bravo com as pessoas falando isso hidrogênio oxigênio hidrogênio Eu não falo hidrogênio eu falo hidrogênio palhaçada respeita tá bom tem um nitrogênio aqui e a tendência dele é receber três elétrons um TR elé onde que eu conseguir trê elé a o nitrog olha assim pensa tem outro nitrog aqui eu tenho C elétrons naada de Valência e você também tem C elé naada decia cara e se por acaso a gente fizesse ISO daqui e meu Deus do céu olha que incrível agora

esse daqui tinha cinco ganhou mais três ficou com oito o que porcaria esse aqui tinha cinco ganhou mais TR ficou com oito eles estão compartilhando isso daqui é uma ligação tripla é uma ligação tripla entre um átomo de nitrog Nio e outro de nitrog e agora senhoras e senhores nós vamos passar pra outra parte mas depois vamos voltar pra ligação coval ente porque tem mais coisa na ligação covalente ela é a mais comum de todas e os as principais as principais moléculas estão na parte dos covalentes Então vamos falar muito de ligações covalentes Ah uma

coisa importante é quando faz ligação covalente chama molécula ou composto molecular quando é iônica é composto iônico tá aí a gente fala de molécula quando faz ligações só covalentes tem uma questão do Enem que caiu no ENEM 2018 ou 2019 sobre essa ideia de formar ligações covalentes e também a gente vai relembrar aquilo dos gases nobres que antes achavam que não reagiam só que na verdade podem reagir sim dá uma olhada nessa questão Olha só como essa questão foi muito boazinha até com você Eles não só deram o nome de fluoreto de xenônio como eles

também deram a distribuição eletrônica do fluor e deram a distribuição eletrônica do xenônio da última camada a camada de valência e ainda falaram dois átomos de fluor se ligam covalentemente a um átomo de xenônio eles falaram tudo eles deram 500 informações redundantes para tornar essa questão fácil Se eles só Tivessem falado isso daqui de floreto de xenonio já dava para você deduzir mas não Eles resolveram dar muitas informações porque não é tão comum assim você vê exceções à regra do octeto caindo no ENEM a regra do octeto diz se tiver com a distribuição dos elétrons

que nem um gás nobre não vai reagir já tá estável o xenônio já é um gás nobre do e S2 p6 então em tese não reagiria como é pouco comum cair no Enem isso eles deram um monte de informação eles escreveram eu acho que eles falaram até dois átomos de fluor né no qual dois átomos do halogênio fluor se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre dois átomos do halogênio fluor não precisa PR avam ter falado que era um dois porque já tá no di floreto mas resolveram dar um monte de informação A ideia é

a seguinte camada de valência do Xenon 1 2 3 4 5 6 7 8 tem o octeto e o fluor eles deram a distribuição eletrônica não precisavam ter dado tá fluor é um dos mais comuns que a gente conhece tem sete 3 4 5 6 7 eles até deram a distribuição eletrônica né falaram que era halogênio e tudo mais 1 2 3 4 5 6 7 Ligar covalentemente falaram que foi uma ligação covalente ainda por cima só uma simples já resolve pro fluor já fica com oito só uma simples já resolve pro fluor é já

resolve pro fluor aqui já fica com oito com quantos elétrons na camada de valência fica o xenônio já tinha oito mais um do fluor mais um do outro fluor 10 elétrons na camada de valência Acabou acabou acabou foi uma das questões mais fáceis isso daqui se você entendia o que que era uma ligação covalente e eles deram tantas informações redundantes que realmente eles queriam que você acertasse essa questão eles deram de bandeja para você a gente aqui primeiro não tá resolvendo tantas questões a gente tá dominando a teoria e os fundamentos para depois a gente

partir mais pra resolução de exercícios já nas próximas aulas Mas enfim era só isso daqui mesmo bem tranquila essa questão resposta era 10 vamos falar de ligações metálicas rapidamente para voltar pras covalentes e falar um pouquinho mais agora pessoal eu quero falar de um outro tipo de ligação é o nosso terceiro tipo de ligação aqui depois a gente ainda vai voltar na covalente para eu falar uma última coisinha Tá mas antes quero falar de ligações metálicas para vocês que nem eu tinha dito Existem os ametais o FC brisk p e os metais que são todo

o resto da nossa tabela periódica a nossa ligação metálica vai ser entre átomos de metais os ametais eram aqueles que tinham muita eletronegatividade né tinha tendência a receber elétrons os metais têm tendência a doar elétrons mas no caso de ser todo mundo metal tipo todo mundo quer doar elétron que que eles vão fazer no caso da covalente se todo mundo quer receber elétron eles podem compartilhar mas no caso da ligação metálica vai ser o contrário todo mundo quer doar fica basicamente uma ideia de dois átomos de metal falando Toma aqui o elétron aí ele fala

não toma aqui não toma o filho é teu O filho é teu parece casal divorciado então é mais ou menos essa ideia ligação metálica é casal divorciado todo mundo quer dar o filho pro outro todo mundo quer dar o elétron pro outro pensei nessa analogia agora terrível Humberto mas enfim é é é o que vai acontecer na ligação metálica por exemplo eu tenho o sódio né o átomo de sódio ele tem um elzinho na camada de valência um eletroninho na camada de valência é claro que não vai ter só um átomo né a gente tá

falando de mols e mols e mols um átomo é minúsculo então sempre vai ter um monte de átomos de sódio um monte de átomos de sódio um monte cada um com esse eletroninho aqui todo mundo quer virar o sonho deles o sonho deles é virar c é perder esse elétron Mas que que ele vai fazer Poxa todo mundo é igual a ele todo mundo é igualzinho todo mundo também quer perder que que eles vão fazer eles vão se se arranjar de uma certa forma eles vão ficar arranjadinho no retículo de forma que todo mundo perdeu

o elétron todo mundo perdeu o elétron Humberto como que é possível todo mundo perder o elétron todo mundo vai perder o elétron só que ninguém vai perder o elétron ao mesmo tempo é basicamente esse aqui fala não fica que o filho é teu esse fala não fica que o filho é teu a esse fala não o filho é teu aí vira uma só entendeu Aí o filho é filho aí o filho fica para cá e ninguém sabe quem é o filho de quem porque todo mundo é filho de todo mundo e aí os elétrons ficam

circulando aqui porque ninguém quer o filho Tad do filho Acabou minha caneta o elétron ficou todos os elétrons na verdade os átomos aqui perderam e não perderam ao mesmo tempo porque eles estão sempre soltando elétron e tem sempre alguém dando para eles ao mesmo tempo fica um fluxo de elétrons aqui dentro e isso aqui se chama mar de elétrons é o mar de elétrons isso daqui é a ligação metálica é como se esses elétrons que ficam nesse metal amarrassem esses átomos aqui juntos isso daqui é a ligação metálica átomos de metal juntos todo mundo dando

elétron e todo mundo recebendo elétron Aquela festa só e formando o mar de elétrons que é esse mar de elétrons que vai ter a ver com a condutibilidade elétrica dos metais por exemplo cobre ele é muito ele conduz muita eletricidade por quê exatamente por causa desse mar de elétrons eu já vou me aprofundar um pouquinho Nisso porque eu acho interessante falar da condutibilidade Mas é isso né basicamente é só isso o mar de elétrons os átomos juntos lá e todo mundo querendo perder e ficar com essa bagaceira aí assim pessoal o que eu queria falar

sobre a condutibilidade elétrica é se você pega um pedaço de metal você não vai receber um choque né apesar de os elétrons estarem aqui e mexendo você não vai receber um choque Se você pegar numa barra de ferro o choque na verdade tem a ver com a corrente elétrica e isso a gente vai falar na aula de elétrica de física que é uma das matérias que eu mais negligenciei lá no meu ensino médio então é uma das matérias que eu sempre tenho que que ficar re estudando para fazer o Enem é uma das que eu

mais acho difícil mas quando eu tiver gravando essa aula para os mestres do Enem aqui eu vou ter que estudar tão bem tão bem para passar que vai ser uma última vez que eu vou estudar elétrica na minha vida então vai ser esse o propósito enfim se eu pegar uma barra de ferro eu não levo choque porque esses elétrons aqui não estão com um destino ordenado digamos exatamente Ah todos os elétrons estão indo daqui para cá não el estão misturando Alguns vão para cá Alguns vão para cá então quando eu pego numa barra de Ferro

num barra de metal eu não levo choque A não ser que haja uma diferença de potencial a diferença de potencial diferença e aqui é só uma introdução pra aula de física tá isso aqui não vai ser tão importante pra química agora mas a gente vai falar de diferença de potencial na parte de eletroquímica então Acho interessante diferença de potencial a diferença de potencial vai fazer os elétrons seguirem num caminho específico ao eu colocar na tomada por exemplo que que a tomada faz ela me dá uma diferença de potencial de 110 V ou 220 v e

essa diferença de potencial que faz os elétrons que antes estavam embaralhados seguirem em um caminho específico ter uma corrente elétrica aqui antes de haver essa diferença eles só estavam bagunçados aí ordenou essa bagunça e estão todos indo na mesma direção por isso que é a os elétrons seguem no fio em um sentido específico só quando eu coloco na tomada tô até olhando o roteiro aqui para ver se não tinha mais nada para falar de ligação metálica mas não é basicamente isso mais de elétrons até falei mais do que devia agora aqui de sódio então sim

vamos voltar PR as ligações covalentes que aí sim tem muita coisa pra gente falar ah uma última coisinha das ligações metálicas pessoal falei que com o conduz bem corrente elétrica mas também conduz bem a maioria deles conduz bem calor né ou seja se você toca numa panela de ferro que tá quente o calor rapidamente chega na sua mão e te queima mas esse ponto vocês podem até anotar aí alta condutibilidade térmica e elétrica mas não tem tanto para falar de ligação metálica nós vamos falar agora da ligação covalente da ativa ou coordenada que não passa

de uma ligação covalente é a mesmíssima coisa que uma ligação covalente compartilhamento de elétrons tal e tal e tal só que agora não é um elétron de uma e um elétron de outra na verdade o que vai acontecer é vamos pegar aqui por exemplo a amônia amia amônia Para de me zombar amônia nh3 o nitrogênio tem cinco elétrons em sua camada de valência o hidrogênio tem um em cada uma Então vou precisar de três hidrogênios para fazer ligação covalente covalente normal que a gente a gente já viu né nitrogênio preencheu 1 2 3 4 5

6 7 8 nitrogênio tá com oito que nem ele já queria o hidrogênio tá com dois que nem ele já queria todos os hidrogênios estão com dois tá tudo lindo e maravilhoso mas e se viesse por exemplo vou fazer em azul aqui um próton um próton um h mais lembra o h é justamente um próton com um elétron Se o se o hidrogênio perder o elétron ele vira justamente só um proton Zinho ele tá sem elétron nenhum Mas qual que seria o estável para ele seria ter dois elétrons para ficar que nem o l ou

seja ele tá precisando de dois elétrons aqui para ficar tranquilinho curiosamente coincidentemente o nitrogênio tem um par de elétrons aqui sobrando sobrando ele não fez ele fez ligação com um com outro com outro mas tem umar aqui que que ele pode fazer ele não vai dar porque se ele der esses dois elétrons ele vai perder esses dois elétrons e não vai ficar mais com octeto mas ele pode fazer uma ligação covalente em que os dois elétrons da ligação covalente são do próprio nitrogênio então aí ele vai ficar compartilhando o os dois elétrons com o próton

o próton vai ficar com os dois elétrons Então vai chegar a ficar estável e o nitrogênio vai continuar com oito em sua cada de Valência lindo maravilhoso como que a gente representa isso nitrogênio fazendo três ligações normais com os hidrogênios e o último par de elétrons ele tá compartilhando com aquele hidrogênio aqui o que era um próton basicamente que que aconteceu agora continua com oito continua com dois continua com dois continua com dois continua com dois só que isso daqui agora tem carga elétrica era neutro chegou um negócio positivo não vai ficar neutro aqui isso

daqui é aquele ion que eu tinha falado para vocês lá na aula 1 o amônio nh4 isso daqui é o nh4 Essa é a fórmula estrutural do nh4 ele fez essa ligação dativa aqui em nada difere de uma ligação covalente normal tá em nsima per de uma ligação covalente normal Além do fato de que essa ligação não foi um elétron do nitrogênio e um elétron do hidrogênio foi os dois do nitrogênio que agora estão compartilhados aqui mas não muda nada além disso são quatro ligações covalentes e isso daqui tem uma carga isso daqui é um

catium que a gente até já falou do amônio não amônia isso é amônia isso é amônio a gente até já falou do amônio na nossa aula um e agora pessoal uma coisa que a gente vai falar lá na parte de química orgânica só quero adiantar um pouquinho para vocês isso do da capacidade do nitrogênio de pegar prótons porque lembra o que que torna um ambiente ácido a gente vai falar nas próximas aulas mas se você lembra bem o que torno o ambiente Ácido é a presença de muitos h mais se eu tenho uma molécula que

tem um nitrogênio fazendo três ligações e um par de elétrons sobrando esse consegue fazer uma dativa aqui e capturar o próton ou seja Diminuir a quantidade de prótons no ambiente ou seja o as moléculas que contêm esse nitrogênio com par de elétrons sobrando são básicas porque elas tiram o ácido do ambiente elas não estão jogando oh Men elas estão tirando h+ então geralmente as aminas na parte da químic organica a gente vai ver elas são básicas porque elas conseguem tirar prótons do ambiente então elas conseguem tirar a coisa ácida do ambiente deixando o ambiente básico

e aqui gente eu acabei de concluir que vai ser melhor a gente separar a aula em duas partes para eu falar de polaridade das ligações e interações numa parte dois aqui só quero finalizar com vocês com o que é mais importante para vocês saberem para irem eh para dominarem tudo isso também quero falar rapidamente de geometria molecular só a ideia de geometria e no material complementar aqui eu vou colocar para vocês uma aula completa de geometria molecular Caso vocês tenham interesse Olha o que que tá no meu roteiro aqui quando a gente chegou na parte

da já falamos de todas as ligações aqui covalente iônica metálica a covalente da ativa então nós já falamos recapitulando até aqui sobre carga elétrica que os elétrons T carga negativa e eles se distribuem de certa maneira e é essa forma como eles se distribuem que vai determinar a tendência de cada um a receber elétrons ou doar elétrons e aí a gente entrou nas ligações falando Ah beleza se tiver muita tendência os dois de doar aí vai virar metálico se um tiver muito de doar um de receber iônico se os dois quiserem receber eles compartilham e

aí a gente falou das ligações depois a gente vai entrar na polaridade dessas ligações na parte dois dessa aula só que olha só o que eu anotei aqui o que é realmente importante até agora que a gente falou nessa aula número um saber reconhecer os ions para você não precisar ficar memorizando a distribuição eletrônica perder tempo fazendo isso aqueles ions que eu já falei lá na aula um lembra importantíssimo você saber quais são os que geralmente são anions quais são os que geralmente são cations para você bater o olho você já saber que aquilo é

uma ligação iônica não uma ligação covalente para você já saber identificar rápido como que você vai fazer isso não é é decoreba com o tempo fazendo várias questões você vai percebendo Quais são os anions quais são os ction E aí você já torna isso automático primeira coisa que você precisa saber segunda coisa saber fazer a distribuição eletrônica para caso você não lembre como que é aquele aquele átomo específico faz na diagonal bonitinho no cantinho da página tá ótimo ninguém vai ver que você tá fazendo no cantinho e na verdade todo mundo vai fazer ninguém decora

tá ninguém decora que mais saber sobre as ligações Por que que os átomos se ligam ou não se ligam os gases nobres já t a tendência de ficar de boas lá com algumas exceções que a gente até viu aqui mas em geral a tendência é eles ficarem normais estáveis sozinhos os outros átomos TM a tendência a ficar como os gases nobres na distribuição eletrônica e essa tendência de doar de receber que vai fazer os átomos se ligarem isso importante para você saber por que que eles se ligam o que mais falar da ligação a que

a ligação covalente a principal de todas praticamente tudo que a gente for ver a partir daqui vai envolver ligação covalente e também bastante ligação iônica e saber das propriedades da ligação metálica que são bons condutores de eletricidade bons condutores térmicos e que mais escrevi aqui no fundo mesmo no fundo mesmo eu vou ler o que eu escrevi aqui no fundo mesmo os átomos se ligam porque mais negócio ficar junto que separado Pronto falou assim falou o Humberto é mais negócio ficar junto que separado menos pros gases nobres que eles não estão nem aí para ninguém

mas é mais negócio tá simples e ponto final agora sim eu quero mostrar para vocês brevemente só contextualizar a ideia de geometria molecular porque que nem eu mostrei para vocês a molécula de água é assim ela é angular Por que que ela não é exatamente assim por que que o gás carbônico não é assim gás carbônico é linear para encerrar essa parte um da nossa aula aqui pessoal eu quero falar brevemente sobre esses termos daqui não vai cair especificamente sobre geometria molecular na prova Talvez seja muito rara uma questão assim mas vale a pena você

ter essa ideia de que na verdade ess tem uma certa estrutura por exemplo o gás carbônico não é assim não é angular na verdade a molécula do gás carbônico é linear totalmente linear forma um ângulo de 180º aqui o por disso a gente vai ver brevemente aqui mas eu vou deixar em materiais você pode olhar aqui na aula ler materiais tem um vídeo que eu fiz foi um dos primeiros do meu canal que eu chamei de geometria molecular sem decoreba eu expliquei expliquei o porquê de cada uma das geometrias porque eu tinha ficado muito bravo

na época quando eu vi algumas vídeoaulas de geometria molecular e o professor só deu uma tabela pra pessoa decorar e a pessoa tinha que decorar cada uma das geometrias eu fiquei muito bravo porque na verdade tinha um significado por trás Por que que é assim por que que é trigonal plana ou por que que é tetraédrica ou por que que é um um outro tipo de geometria totalmente diferente esse tipo de de coisa que o professor não tinha explicado eu fiquei muito bravo de verdade então eu resolvi fazer o vídeo geometria molecular sem decoreba aqui

eu quero passar rapidamente porque provavelmente não vai cair no Enem Exatamente isso mas vale a pena você entend que existe em primeiro lugar fórmula de Luis Eu já falei para vocês exatamente o que é a fórmula de luz só que não usei ess termo a fómula de luz é aquilo que a gente fazia coloca o átomo com os seus elétrons e coloca os átomos com os seus elétrons vou fazer o CO2 aqui 1 2 3 4 5 6 e aí você diz exatamente as ligações covalentes que eles estão fazendo isso daqui é a fórmula de

luz do gás carbônico só isso você dizer quais ligações estão fazendo com quais mais ou menos é só o termo que usam fórmula estrutural seria isso daqui carbono dupla com oxigênio e dupla com outro oxigênio Essa é a fórmula estrutural Essa é a fórmula de luz só isso o que eu quero me aprofundar aqui é um pouquinho na geometria molecular para te mostrar os diferentes tipos de geometria e mais ou menos só porque na aula eu vou aprofundar mais ou menos porque cada uma adquire aquela estrutura específica já dá até pra gente fazer no gás

carbônico mesmo não vou nem apagar aqui gente eu tenho um átomo Central aqui e eu tenho os ligantes a ele concorda comigo que se esses oxigênios estivessem por exemplo aqui estivessem fazendo ligação assim formando um ângulo eles estariam mais próximos do que eles realmente precisam estar ao estar o mais afastados possível isso minimiza a repulsão entre eles isso daqui é matéria gente isso daqui é um átomo isso daqui é um átomo um átomo com elétrons ao redor um átomo que ocupa lugar no espaço então o objetivo da geometria molecular é que esses negócios que estão

ligados ao átomo Central estejam mais afastados possível uns dos outros no caso aqui como eu só tenho dois ligantes o mais afastado possível um dos outros um do outro é formando 180º por isso isso adquire a estrutura linear a geometria linear quer ver um outro exemplo um outro exemplo agora que não é mais linear vai ser diferente o BF3 B F3 o BF3 é até uma exceção à regra do octeto porque o oro tem três elétrons na camada de valência e Vai fazer três ligações covalentes vai ficar com apenas seis elétrons na camada de valência

o por disso não precisamos entrar mas vai ser uma exceção e eu quero que você faça a fórmula de luz aqui comigo vamos lá eu tenho o boro como átomo central com Opa com três elétrons na camada de valência o fluor a gente já conhece o fluor tem sete elétrons na camada de valência 1 2 3 4 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 e 1 2 3 4 5 6 7 a fórmula de Luiz é meio chata de você fazer porque você tem que escrever os elétrons a fórmula estrutural é

mais simples só que para ir praticando para começar a entender essa ideia das ligações covalentes formar o octeto e não formar o quiteto é interessante você des desenhar esses elétrons sim depois você pega o jeito vai formar uma ligação covalente aqui uma ligação covalente aqui e uma ligação covalente aqui PR formar o BF3 Ah o boro só tá com seis eltrons na camada de valência sim o por disso a gente não vai entrar tem a ver com hibridização dos orbitais negócio mais avançado mas a ideia é essa tem três ligantes qual que vai ser a

fórmula estrutural disso daqui como que vai esses fluos vão ficar o mais afastados possível uns dos outros formando ângulo de 120º ou seja o a volta inteira é 360 G eu tenho três ligantes para ficar o mais afastado possível uns dos outros vai ser 360º dividido por 3 vai dar 120º então mais afastado possível uns dos outros é formando 120 120 120º se esse fluor aqui tentar se afastar mais desse ele vai est se aproximando mais desse então não se esse fluor tentar se afastar desse daqui ele vai ter que se aproximar mais desse E

aí não não é legal o mais afastado possível realmente o mais afastado possível é formando esse ângulo de 120º aqui isso daqui é a geometria trigonal plana faz sentido é um plano não é um negócio tridimensional e ela é trigonal tem esses três ligantes aqui ligados ao átomo Central Um outro tipo de geometria vou tentar deduzir aqui agora com vocês vamos fazer a geometria do metano ch4 a gente já sabe que o carbono tem quatro átomos centrais tem quatro átomos na camada de valência e cada hidrogênio tem um o hidrogênio quer fazer uma ligação covalente

o carbono quer fazer quatro ligações covalentes Então vamos lá o carbono vai fazer uma ligação simples com esse ligação simples com esse ligação simples com esse esse ligação simples com esse como que vai ficar isso daqui como esses hidrogênios vão ficar o mais afastados possível uns dos outros aí você pode pensar assim Hum tenho quatro ligantes né tem o átomo Central tem a moto lá fora sempre passa a moto eu não entendo é o cara do gás e a moto aí você pensa tá bom Eu tenho quatro ligantes então o mais afastado possível é isso

daqui né eu tenho uma volta inteira 360º para quatro ligantes vai dar 90º ou seja um ângulo reto né vai formar Exatamente esse Quadradão certo errado errado errado errou errou errou não sei enfim Tô animado tá errado isso daqui pessoal porque vocês estão desconsiderando uma das dimensões não necessariamente precisa ser plano não precisa ser plano o negócio a gente tem três dimensões Então na verdade existe um outro sólido geométrico em que os quatro ligantes ao átomo Central estão a mais do que 90º uns dos outros existe a geometria tetraédrica tetraédrica formando um tetraedro tetraedro é

essa figura esse sólido geométrico que tá aparecendo aqui para vocês e é o seguinte o carbono no meio do tetraedro em cada um dos quatro vértices tem um átomo de hidrogênio se ficar desse jeito exatamente um mais afastado possível um do outro não vai ficar 90 vai ficar mais do que 90º aproximadamente 109º e tanto 110º ou seja se adquirir essa estrutura tridimensional vai ter uma distância entre os hidrogênios maior do que se fosse Plano A questão é que geralmente vai aparecer para você assim desenhado principalmente nas moléculas mais complexas eles não vão se dar

muito ao trabalho de tentar reproduzir e um tetraedro que é uma figuraa tridimensional numa folha de papel como é que você vai desenhar um cubo por exemplo numa folha de papel você tem que desenhar assim né um cubo mas um cubo não é exatamente assim todos os ângulos do Cubo Na verdade são de 90º imagina um cubo na sua cabeça todos os ângulos do cubo são retos mas quando você desenha numa figura bidimensional nem todos os ângulos são retos né esse daqui é reto esse daqui é reto mas esse ângulo também não é reto esse

também não esse também não então quando você desenha uma figura tridimensional numa folha de papel você meio que tá distorcendo essa figura tridimensional por isso quando você desenha a geometria tetraédrica numa folha de papel aparece mais ou menos assim carbono hidrogênio hidrogênio hidrogênio hidrogênio você provavelmente já viu Nessa estrutura daqui aí você poderia pensar Poxa mas esse hidrogênio tá muito próximo desse daqui e tá mais afastado desse daqui mas não é só um desenho deformado do que realmente o tetraedro é na na concepção tridimensional essa geometria tetraédrica daqui é feita para que todos esses hidrogênios

estejam igualmente afastados uns dos outros apesar de parer na hora que você desenha que tem uns mais próximos que os outros tá é só essa ressalva para vocês mas quando eu tenho quatro ligantes quatro ligantes eu tenho uma geometria tetraédrica mas não necessariamente pessoal tô pincelando rápido aqui tá na aula vai ficar melhor para vocês entenderem não necessariamente todos esses quatro aqui precisam ser necessariamente não necessariamente necessariamente átomos pode ser um par de elétrons por exemplo na amônia o que que eu tenho o meu nitrogênio tem cinco elétrons na camada de valência eu tenho três

hidrogênios ligantes 1 2 TR os hidrogênios só querem uma ligação covalente o nitrogênio quer fazer TR Então pronto nitrogênio com octeto hidrogênio com Dueto como que é a fórmula estrutural disso poderia você pensar Poxa tem três ligantes então vai ficar uma geometria trigonal plana né mas na verdade não porque não são só três ligantes tem também esse par de elétrons aqui esse par de elétrons também quer ficar o mais afastado de todo o resto é carga elétrica gente é carga elétrica então tem esse negócio de repulsão entre as coisas Então na verdade Então na verdade

não vai ficar uma geometria trigonal plana é como se tivessem quatro coisas ao redor do nitrogênio quando eu tenho quatro coisas que eles chamam de nuvens eletrônicas quando eu tenho quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo Central A geometria é tetraédrica então eu teri o nitrogênio com com um hidrogênio o outro hidrogênio o outro hidrogênio e digamos que o par de elétrons isso daqui seria uma geometria tetraédrica mas quando você olha pro átomo você não vê os elétrons você só vê os ligantes Então na verdade você vê isso daqui é como se tivesse um negócio

aqui invisível um fantasma de ligante que torna essa geometria desse jeito daqui piramidal isso daqui seria uma geometria piramidal porque uma das pontas do tetraedro tá vazia então tenho três ligantes nessa estrutura daqui um último exemplo para vocês agora sim vamos falar da água e aí você vê o material completo aqui no materiais né a aula que eu preparei há CCO ou se anos vamos a água h2oi pensar o seguinte Ok o oxigênio tem seis elétrons na camadas de Valência o hidrogênio tem um o hidrogênio tem um se eu não tivesse te falado isso antes

das nuvens nu eletrônicas que o par de elétrons também conta como nuvem eletrônica você poderia pensar São só dois ligantes Ora Bolas a molécula de água deve ser linear se a molécula de água fosse linear a gente vai ver na parte dois dessa aula daqui molécula de água seria Apolar e o fato de ela ser Apolar iria impedir todo existência da vida no planeta Terra a água ser polar e muito polar é imprescindível para aconte os processos metabólicos para acontecer Praticamente tudo na nossa vida até pra água ser líquida a temperatura ambiente ela precisa ser

polar porque senão ela seri um gás então isso daqui é é o o erro mais mais absurdo mais absurdo do planeta Terra depois de não comprar o mestre da natureza o segundo erro mais absurdo no planeta Terra seria uma água ser linear e eu já te expliquei sobre os pares de elétron também serem considerados ligantes Então na verdade eu tenho aqui quatro ligantes ao redor do oxigênio eu tenho uma geometria tetraédrica Então eu tenho o oxigênio eu tenho ele vamos chamar ligado a um par de elétrons ligado a um hidrogênio ligado a um par de

elétrons ligado a um hidrogênio ah Humberto Por que que você não colocou o hidrogênio aqui e o par de elétrons aqui que nem eu te falei esses ângulos entre eles são todos iguais então não importa onde eu colocasse eu poderia por exemplo colocar o hidrogênio aqui e o par de elétrons aqui lembra que isso é uma figura tridimensional Então na verdade eu poderia rotacionar esse negócio na minha cabeça de qualquer forma E continuaria a distância entre entre os hidrogênios exatamente a mesma Eu desenhei assim porque me deu vontade mas de qualquer lugar que eu colocasse

o hidrogênio a figura geométrica Na verdade seria a mesma tá Seria a mesma coisa tenho quatro ligantes quatro nuvens eletrônicas ao redor do oxigênio mas eu não vejo os que são só elétrons então a molécula de água é isso daqui angular Essa é a geometria correta isso daqui impediria toda a existência de vida no planeta Terra isso daqui seria uma atrocidade Então essa é a molécula de água na aula do na parte dois aqui na verdade a gente vai falar de polaridade pessoal o que que é polaridade já quero in para vocês uma ligação covalente

não é de ceder elétrons e de receber elétrons lembra do que eu falei para vocês ligação iônica um perde elétron o outro recebe elétron e o que permite isso a diferença muito grande de eletronegatividade no caso de uma ligação covalente o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio Só que não é tão gritante a diferença assim a ponto de o hidrogênio arrancar o elétron do hidrogênio eles só estão compartilhando só que naturalmente eu tenho dois elétrons aqui né Em cada ligação covalente Eu tenho dois elétrons um do hidrogênio um do oxigênio o oxigênio que é

mais que é mais elétron do que o hidrogênio o o eu vou falar o porque senão você vai zoar a minha adicção o o quer puxar mais elétrons para si Então na verdade nessa ligação aqui nesses dois elétrons da ligação os elétrons estão mais próximos do oxigênio do que do hidrogênio é como se essa ligação estivesse assim ó faz conta Eu desenhei uma representação assim tá é como se não estivessem igualmente distribuídos nessa ligação da mesma forma aqui é como se tivessem mais próximos do oxigênio do O Do que do h e Então apesar de

o oxigênio não arrancar o elétron do hidrogênio ele tá puxando mais para si Então como o elétron tem carga negativa eu tenho uma carga parcialmente negativa em cima do oxigênio porque os elétrons estão mais próximos dele e eu tenho uma carga parcialmente positiva sobre cada um dos hidrogênios é esse símbolo isso é um Sigma eu tenho essas cargas parcialmente não é o oxigênio arrancando não tem uma carga totalmente positiva aqui o hidrogênio ainda tem um pouco de elétron para si Ele não perdeu totalmente mas parcialmente positiva parcialmente negativa parcialmente positiva essa diferença de eletronegatividade entre

os átomos que formam a ligação covalente é o que vai tornar uma ligação polar ou se eu tiver dois átomos igualmente eletronegativos uma ligação totalmente Apolar é como se os elétrons estivessem igualmente distribuídos nessa ligação daqui e essa diferença de polaridade a polaridade vai dar muitas propriedades pras moléculas que é o que a gente vai ver na parte do aqui dessa aula Pessoal espero que vocês estejam gostando espero que estejam apoiando espero que estejam desfrutando espero que estejam gozando espero que estejam adorando esta aula maravilhosa eu vejo vocês na parte dois tchau tchau fiz mestres

do Enem e passei três vezes em medicina l