🍒 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: Solubilidade, Polar/Apolar, Dipolo-Dipolo ( EXERCÍCIOS RESOLVIDOS)

fiz mest do Enem e passei em medicina fala pessoal sejam muito bem-vindos a mais uma aula dos Mestres do Enem se você tá estudando pro Enem para vestibulares ou talvez como reforço na escola ou na faculdade tenho certeza que esse material vai te ajudar muito mas eu sei o que você tá pensando primeira coisa que você faz quando clica num vídeo de 2 hor me0 Será que vale a pena ver um vídeo de 2 horas me0 sendo que hoje em dia tem chat GPT tem certeza que se passou isso na sua cabeça por alguma fração

de segundo Olha só vou te mostrar aqui para você o que é o mestres do Enem quem sou eu o criador dos Mestres do Enem e aí você decide se vai assistir essa aula daqui mas eu já lhe aviso não é só esta aula daqui que tá saindo no YouTube não tá bom o mestres do Enem é o meu curso completo de matemática física química e biologia que está saindo gratuitamente aqui no canal do YouTube opa pera aí é um cursinho online completo exatas que vai sair no YouTube Sim senhor e positon tá saindo todas

as aulas dos Mestres do Enem que é o meu curso de matemática e Ciências da Natureza para o Enem aqui no YouTube vou te explicar sobre o que que é os mestres e Bom basicamente te pedi para se inscrever no canal porque aí você vai conseguir acompanhar as outras aulas meu nome é Humberto manarin Mas você pode me chamar de Bebeto então muito prazer eu sou youtuber de educação tem mais de 10 anos faço vídeo de ENEM de vestibul lar de matemática de ciências principalmente e Já ajudei muita gente a entrar na faculdade a aprender

exatas há mais de 10 anos eu faço isso e em 2020 eu lancei o meu curso mestres do Enem era um curso intensivo de matemática e Ciências da Natureza voltado para pessoas que tinham pouco tempo de estudo eu precisei para fazer o mestres do Enem desenvolver um método de explicar de uma maneira mais intensiva mais direto ao ponto sem ensinar as besteiras de cursinho que são só enrolação por isso que conseguiu ajudar muita gente alunos pagantes foram mais de 30.000 alunos ao longo desses últimos anos Então olha que especial você poder est assistindo aqui de

forma gratuita no YouTube né já merece o seu like já merece a sua inscrição porque esse material custava R 1000 por ano só que agora está sendo liberado gratuitamente aqui para você mas pera aí Humberto 2 hor e30 como assim 2:30 é um curso intensivo você vai ver é um aulão de 2:30 para você aprender toda a cinemática é um aulão de 2:30 para aprender tudo sobre metabolismo energético sobre DNA as aulas dos Mestres do Enem são construídas de maneira a ser um grande aulão conectando muitos assuntos é para você entender os fundamentos por trás

os porquês a base a interpretação de texto é isso que vai fazer você acertar mais questões é isso que fez o mestre do Enem ajudar 30.000 alunos pagantes e é isso que vai ajudar você agora a ver o mestre do Enem entrar na faculdade gratuitamente pelo por aqui no canal do YouTube a playlist do mestre benen completa está aqui e o último aviso que eu tenho que dar para vocês antes de vocês irem assistir a aula é por que que eu decidi liberar o mestres do Enem de maneira gratuita você quer fazer o Enem no

ano que vem não quer né você quer fazer o Enem daqui a 2 3 anos não você quer fazer o Enem entrar na faculdade e falar chega de vestibular não aguento mais vestibular Pois é eu tô nessa também eu fiquei há mais de 10 anos só falando de Enem sizu Matemática ciência cansei de falar disso pessoal já gabaritei o Enem agora tem que sair gratuito para ajudar o máximo de pessoas possível e a gente seguir a nossa vida como que eu tô seguindo a Minha Vida vamos trabalhar no que importa pessoal o livro meu professor

é um ET é o que eu tô super empolgada para mostrar para vocês quando isso sair de verdade quando tiver o livro em mão vocês velho vou vou fazer um vídeo um estalado eu tô super animado para lançar esse livro educativo infantil infanto juvenil educativo de aventuras no espaço o aluno o Bebeto que é o Bebeto né S tipo eu vai ser levado pro espaço pelo professor Isaac Milton e lá no espaço ele vai aprender ciência vai aprender matemática truques de matemática sobre as galáxias sobre gravidade sobre aquecimento global muito aprendizado vai ser um livro

educativo para as crianças Só que também cheio de piadas cheio de aventuras eu acho que não existe um livro assim hoje em dia e que mistura educação com direção e vai ser um jeito incrível de eu começar esse meu novo projeto de vida que é trabalhar com entretenimento de educação é o que eu mais gosto de fazer é a parte da brincadeira é a parte da palhaçada é a parte da risada que eu tenho certeza que vocês que já viram os mestres vocês sabem que eu faço um monte dessas besteiras é porque é o que

eu mais gosto de fazer e escrever é a minha nova forma de levar a educação pro mundo e transmitir a minha mensagem eu espero contar com o apoio de vocês quando eu lançar o meu livro e enquanto isso enquanto não lança o seu apoio aqui é dar o like Neste vídeo se inscrever aqui no meu canal do YouTube e se você puder né tem os botões de apoiar o canal aqui embaixo com o que você quiser apoiar tenho certeza que vai ser muito bem recebido e bom é isso boa aula para vocês né Espero que

vocês gostem dessa aula dos Mestres Enem Lembrando que tem também esta apostila aqui pessoal que é um PDF gratuito também pelo link aqui na descrição é um PDF com todos os resumos e mapas mentais de todas as aulas dos Mestres do Enem e tem algumas questões do Enem também que foram de cada uma das matérias é um excelente complemento a essas aulas daqui baixem o pdf está gratuito aqui na descrição Obrigado bons estudos para todos vocês e a gente se vê por aí quando eu lançar o meu livro eu vou convidar vocês Pro lançamento Valeu

fiz mestre do Enem passei em física médica UFRJ rapaziada raparigas rapazes vamos falar de polaridade das ligações químicas polaridade das moléculas e entender Por que essa polaridade é tão importante paraas propriedades que elas tiverem a gente Primeiro vai sempre ter que lembrar do funkle prisk PH ou fui ontem no clube Briguei e sai correndo para o hospital essa daqui é a escala de eletronegatividade gente o fluor é o elemento mais eletronegativo de todos o que significa que ele de todos os átomos da Tabela Periódica é o que mais puxa elétrons para perto de si o

hidrogênio também é bastante eletronegativo ele tá aqui nessa lista dos ametais Apesar de o hidrogênio ser um caso à parte ele não é considerado nem metal nem ametal hidrogênio é hidrogênio ponto final ele tá nessa lista aqui dos ametais porque ele ele tem uma certa eletronegatividade interessante sim maior do que todos os outros átomos da Tabela Periódica esses daqui são É a elite É a elite dos elétrons eles puxam muito os elétrons para si mas ainda assim o fluor é maior do que os outros o enxofre é mais é mais eletronegativo que o hidrogênio só

que menos eletronegativo do que o iodo que o bromo que o cloro e essa diferença de eletronegatividade que vai determinar nas ligações químicas onde que esses elétrons vão estar mais próximos que nem eu já pincelei lá na aula um no finalzinho da aula pincelei para vocês se eu tiver uma ligação química entre dois elementos diferentes o mais eletronegativo vai puxar os elétrons mais para perto de si apesar de se for uma ligação covalente ele não arrancar os elétrons do outro elemento lembrando as ligações iônicas um arranca o elétron do outro vira realmente íons um ction

e um ânion no caso das ligações covalentes aqui aqui não arranca o elétron mas o elétron pode estar mais próximo de um do que de outro primeiro Vamos começar com as ligações apolares quando eu tiver dois elementos químicos o mesmo elemento químico ligado um com o outro o cloro tem certa eletronegatividade mas também é cloro né É como se os dois estivessem puxando o elétron com a mesma força então o que que acontece esses dois elétrons da ligação covalente aqui não estão mais próximos de de um nem mais próximo de outro estão igualmente distribuídos Entre

esses dois átomos Então essa ligação não tende nem para um lado nem pro outro isso é uma ligação Apolar ou seja não polar Apolar ligação Apolar Vou Colocar assim ligação Apolar Porque a gente já já vai distinguir de uma outra coisa no hidrogênio mesma coisa os dois puxam com a mesma força no nitrogênio também essa ligação os dois puxam com a mesma força os dois puxam com a mesma força é como se fosse um cabo de guerra os dois puxam com a mesma força isso daqui é uma ligação Apolar também também ligação Apolar dois elementos

sendo o mesmo elemento dois átomos eles puxam com a mesma força agora se forem átomos diferentes sempre vai ter uma pequena diferença de eletronegatividade mesmo que a eletronegatividade seja muito próxima Olha só carbono e enxofre por exemplo quase a mesma mas o enxofre é um pouquinho mais então essa ligação vai ser polar sim no caso cloro e hidrogênio o cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio logo nessa ligação covalente aqui esses dois elétrons não vão estar igualmente próximos do cloro e do hidrogênio na verdade esses elétrons vão estar mais localizados aqui do que aqui

que nem eu fiz naquela aula um eu fiz mais ou menos assim ó eu fiz um exemplo como se os dois elétrons estivessem assim ó os dois elétrons da ligação estão mais próximos dali do que daqui o cloro não tem a capacidade de arrancar o elétron do hidrogênio só que ele consegue puxar mais para pertinho de si isso daqui são ligações polares polares e o que que acontece nas ligações polares que nem eu falei lá no finalzinho da aula 1 da aula dois o átomo mais eletronegativo vai puxar os elétrons mais para perto de si

e os elétrons TM carga negativa logo que que vai acontecer o meu cloro vai ficar com uma carga parcialmente negativa e o meu hidrogênio apesar de não ter perdido o elétron não vai est em forma de Cátio ele vai ter uma carga parcialmente positiva Ele não perdeu ele não arrancou mas parcialmente positivo está parcialmente negativo isso torna isso configura a ligação como polar mesma coisa aqui pessoal no no oxigênio ele é mais eletronegativo que o carbono Olha só o oxigênio é o segundo mais eletronegativo de todos bem mais que o carbono então é como se

essa ligação estivesse com os elétrons mais concentrados aqui do que do carbono tem cachorro latindo lá fora eu nunca estou em paz para gravar a aula senhoras e senhores minha vida é muito difícil o os oxigênios estão com uma carga negativa parcial eles não arrancaram o os elétrons do meu carbono mas os elétrons estão mais próximos deles carga parcial negativa carga parcial positiva mesma coisa no caso da água aqui oxigênio mais eletronegativo então como é que vai assim isso daqui eu nunca vi fazendo tá desenhar tipo uma lágrima Eu tô inventando aqui para mostrar para

você a ideia aqui olha só tá mais próximo dali do que ali no caso do da amônia também olha só o nitrogênio é o terceiro mais e o hidrogênio então o nitrogênio tá puxando os elétrons mais para perto de si Então os elétrons estão mais pertos dele estão mais perto dele perto é advérbio virou professor pasal então aqui o meu hidrogênio tá com uma carga parcialmente negativa e cada cada hidrogênio tá com uma carga parcialmente positiva pronto É essa a ideia Olha só ligações polares os elétrons não estão igualmente distribuídos entre um e outro um

tá puxando mais para si a questão é que não necessariamente moléculas que fizerem ligações polares também vão ser polares no caso específico Olha só do CO2 vamos olhar o seguinte tá bom esse hidrogênio tá puxando para cá um pouquinho mais os elétrons mas esse outro esse oxigênio tá puxando para cá esse outro oxigênio tá puxando exatamente pro outro lado se fosse um cabo de guerra realmente no geral isso daqui essa molécula como um todo vai ser Apolar porque vai ser justamente como um cabo de guerra e existe até um conceito um vetor na química que

eles chamam de momento dipolar que é basicamente para onde está apontando esse negócio aqui para onde que está apontando a proximidade dos elétrons por exemplo na água aqui os elétrons estão mais concentrados sobre o oxigênio então o momento de Pool dessa ligação é isso daqui e o momento de Pool dessa ligação é isso daqui no caso da am também o momento dipolar dessa ligação é esse o momento dipolar é esse e o momento dipolar é esse é basicamente para onde que tá apontando esse sentido da tendência dos elétrons tá apontando sempre pro mais eletronegativo que

tá puxando mais para si no caso do CO2 um dos momentos dipolares está apontando para cá e o outro está apontando exatamente pro outro lado a gente vai ver lá na parte de física sobre vetores sobre soma e subtração de vetores mas é é fácil né um tá puxando para um lado outro tá puxando pro outro com a mesma força porque a diferença de eletronegatividade aqui é Idêntica aqui porque os ligantes ó carbono oxigênio tem uma certa quantidade de diferença carbono oxigênio tem a mesma quantidade de diferença então um puxa para um lado o outro

puxa igualmente pro outro num todo num Global o momento de Polar dessa molécula daqui é zero Então essa molécula aqui apesar de ter ligações polares ela é Apolar E no caso das outras vou explicar melhor as outras também mas eu queria trazer essa ideia aqui do cabo de guerra vamos lá trouxe aqui algumas moléculas para vocês e a gente vai tentar deduzir se elas são polares ou apolares o gás carbônico Eu já falei né os oxigênios estão puxando Igualmente para um lado e pro outro então essa molécula daqui é Apolar apesar de ter ligações polares

no caso do ácido clorídrico hcl qual que é mais eletronegativo fonc brisk PH então o cloro é mais eletronegativo momento de polar está apontando para cá tem momento de polar no total essa molécula tem porque não tem nenhum outro vetor para cancelar com esse daqui então ela tem momento de Polar sim então ela aqui é uma molécula polar já já a gente vai entrar nas propriedades das moléculas polares e a polares tá essa aula daqui é pra gente complementar o que a gente falou na parte um da aula dois na molécula de água que que

acontece pessoal momento de polar o oxigênio é mais eletronegativo então o momento de Pool é apontando para o oxigênio Igualmente para cá por que que eu tinha dito para vocês que se a água fosse linear ela seria Apolar se a água fosse linear a geometria o que tivesse apontando para cá um estaria apontando para cá outro iriam Se cancelar e o momento de Pool seria zero Esse é o símbolo do momento dipolar é um mi o momento dipolar seria zero e a água seria Apolar e o fato de ela ser Apolar iria impedir a existência

da vida no planeta terra mas no caso de ela ser angular não tá acontecendo isso porque é claro que se eu somar esses dois vetores um tá apontando para lá o outro tá apontando para cá mas eles os dois estão apontando para cima então a soma desses dois vetores aqui vai me dar um vetor resultante para cima um que tá apontando para um lado vai cancelar com o que vai tá apontando pro outro as componentes horizontais vão se cancelar mas vai sobrar uma componente vertical então tem momento de Polar sim o momento de Polar é

diferente de zero logo a água é uma molécula polar no caso da amônia também o nitrogênio é mais eletronegativo então ele tá puxando mais os elétrons para si todos esses daqui todos os ligantes estão apontando para sentidos diferentes Só que os três estão apontando para cima então o momento de Pool dessa molécula existe e é apontando para cima tem momento de Pool é uma molécula polar no caso aqui a ligação inteira é a pool nenhum dos dois hidrogênios está puxando mais para si então a ligação já sendo Apolar não tem como a molécula ser polar

é uma molécula polar mesma coisa pro cloro nenhum dos dois está puxando mais para si o momento de Polar é zero momento de Polar é zero então não tem como ela ser polar só tendo ligações apolares no caso do nitrogênio mesma coisa o gás nitrogênio momento de Polar zero e aqui gente muito interessante no caso dos hidrocarbonetos já quero adiantar o que eu vou falar lá na aula de química orgânica que vai ser a última coisa que a gente vai falar de química aqui no mestre da natureza a ligação entre carbono e hidrogênio é polar

sim o carbono é mais el negativo do que o hidrogênio então tem momento de Pool nas quatro ligações Acabei de ver que tinha parado de gravar pessoal a câmera só consegue gravar 20 minutos em sequência eu não sei por não sei como consertar Mas enfim vou explicar de novo essa parte as ligações são polares sim então existe momento de Polar aqui em cada uma Mas aí você se pergunta se eu somar todos esses vetores vai dar apontando para algum lugar ou vai dar zero e é difícil você já somar vetores bidimensionais não é a coisa

mais intuitiva do mundo somar vetores tridimensionais que lembra isso daqui é um tetraedro tá é uma um sólido geométrico tridimensional já é muito mais difícil Então tome como verdade que nesses hidrocarbonetos que só tem carbono e hidrogênio carbono hidrogênio carbono hidrog carbono hidrogênio em todos eles se você somar todos esses momentos dipolares o momento dipolar resultante vai dar zero momento de Polar resultante vai dar zero aqui também olha só isso daqui tem uma polaridade isso daqui tem polaridade carbono com carbono é uma ligação Apolar tem momento tem momento tem momento Apolar tem momento tem momento

e tem momento e teria que somar tudo isso daqui sendo hidrocarboneto ou seja uma molécula que só tem átomos de carbono e hidrogênio gênio é Apolar ponto final todos os hidrocarbonetos são apolares metano buteno etc tudo Apolar e antes de a gente entrar pessoal nas propriedades das moléculas polares e apolares quero falar para vocês um conceito que a gente vai retomar na parte de eletroquímica que eu acho que vai ser na aula seis que é o número de oxidação o número de oxidação é como se a nossa ligação covalente polar fosse iônica é como se

como se H CL a nossa ligação covalente tem um compartilhamento de elétrons só que para calcular o número de oxidação ou nox talvez você já tenha ouvido falar a gente vai considerar que essa ligação daqui é totalmente iônica como o cloro é mais mais eletronegativo que o hidrogênio os elétrons estão mais concentrados em cima dele para calcular o nox a gente vai que o cloro então tomou o o elétron do hidrogênio como se o hidrogênio tivesse ficado positivo e o cloro negativo a gente sabe que isso não acontece tá a ligação é covalente mas para

calcular o n número de oxidação a gente faz isso daqui o número de oxidação do cloro no hcl é meu Deus o noxo cloro no hcl é -1 porque é como se ele tivesse arrancado para calcular o nox a gente pensa é como se fosse iônica e o nox do nox do H nox do h no hcl é mais 1 isso é o número de oxidação como se a a ligação fosse iônica então o nox vai ficar negativo pro elemento mais eletronegativo e o nox vai ficar positivo pro elemento menos eletronegativo vamos tentar de novo

aqui só para já introduzir esse conceito na sua mente no caso da água por exemplo no caso da água o oxigênio é mais eletronegativo né então ele está puxando mais os elétrons para si aqui puxando mais os elétrons para si aqui para calcular o nox a gente considera que tudo é uma ligação iônica então o oxigênio literalmente arrancou dois elétrons do hidrogênio e cada hidrogênio teve um elétron arrancado de si então o nox desse átomo daqui vai ser mais um esse nox aquii vai ser também mais um o nox do oxigênio vai ser -2 porque

é como se ele tivesse arrancado dois elétrons lembrando não é arrancado tá é uma ligação covalente mas para calcular esse inox a gente considera que realmente arrancou Humberto por que que eu vou usar o número de oxidação na parte de eletroquímica a gente vai se aprofundar Nisso porque vamos falar de reações de oxirredução são reações específicas em que o número de oxidação Muda então é como se houvesse transferência de elétrons de um de um átomo pro outro então as reações de oxid redução vão ser importantes pra gente falar de pilhas falar de eletrólise e vamos

estudar ainda mais a fundo os elétrons o comportamento dos elétrons aqui eu já introduzi esse conceito porque tem a ver com polaridade Então por que não falar desse conceito Agora sim quero falar para vocês pessoal das propriedades das moléculas polares e apolares pensa comigo eu já falei para você desde o início da aula um aqui do Mestres da natureza que cargas positivas atraem cargas negativas e cargas positivas repelem positivas negativas repelem negativas tudo na Química tem a ver com carga elétrica que nem eu já introduzi para vocês lá na aula um ó tome como verdade

tudo na Química acontece devido à carga elétrica diferença de carga elétrica diferença de tendência a puxar elétrons aproximar elétrons tudo carga elétrica polaridade também é o estudo da carga elétrica porque eu estou estudando como os elétrons vão se comportar nessa ligação vão estar mais próximos de um ou vão estar mais próximos de outro ou vão estar igualmente distribuídos tudo isso é o estudo da carga elétrica quando eu falei para vocês que tudo da química é carga elétrica eu acho que vocês não acreditaram agora estão começando a entender isso daqui são átomos de gás hidrogênio isso

daqui são moléculas de ácido clorídrico ácido clorídrico que que acontece pessoal a diferença dessas moléculas aqui além do outro ligante essas moléculas aqui são apolares porque os dois átomos de hidrogênio igualmente puxam os elétrons dessa ligação então não tem uma concentração de elétr maior de um lado ou maior do outro então não tem uma carga parcialmente positiva nesse parcialmente negativa nesse é como se vou colocar um zero aqui para indicar que é como se a carga estivesse neutra tudo tá neutro tudo tá neutro não tem carga positiva nem carga negativa aqui no geral tá tudo

neutro e o que que eu tinha dito para você quanto maior for a diferença de um negócio muito positivo para um negócio muito negativo vai atrair com mu força se a diferença for pouquinha entre positivo e negativo vão se atrair pouco se a diferença for nula ou seja se tiver tudo neutro nada vai se atrair com nada então essas moléculas aqui de gás hidrogênio não vão interagir entre si já já eu vou mostrar para vocês que elas interagem sim só que Muito pouquinho e eu vou explicar o porqu dessa interação muito pequena mas elas praticamente

não interagem tá tudo neutro tá tudo de boas lá afastado viu uma viu outra opa beleza e saiu não não ficam muito grudadinhas umas nas outras no caso do ácido clorídrico o que que acontece o cloro tem eh uma carga parcial negativa sobre ele porque ele tá puxando mais os elétrons para si então ele tem uma carga parcialmente negativa enquanto o hidrogênio tem uma carga parcialmente positiva eu não vou escrever o Sigma não porque o Sigma eu acho uma letra feia mas lembre carga parcialmente positiva e negativa o cloro tá parcialmente negativo e o hidrogênio

da outra molécula de ácido clorídrico tá parcialmente positivo O negativo não não se aproxima do Positivo ele não quer interagir queer Então essa interação aqui eu vou escrever de azul mais forte ó essa interação aqui é mais forte do que essa interação aqui que que é interação é um puxar o outro é tentar se aproximar é realmente ficar mais forte como não são exatamente íons lembra que eu falei da ligação iônica lá que são realmente íons sódio mais cloro menos realmente íons não ligação covalente polar como não são realmente íons aqui a interação não é

tão forte quanto se fosse na + e CL Men isso daqui são íons Eles são muito atraídos vou fazer assim ali ligação a interação entre eles Olha só quão forte é essa interação porque isso daqui são ions se ligando V é muito forte isso daqui é forte é forte já já a gente vai entender como calcular quão forte é essa interação aqui não chega a ser tão forte quanto a interação entre íons mas também não chega a ser tão fraco quanto uma interação entre moléculas totalmente apolares e o que que vai proporcionar essa diferença da

interação entre os átomos lembra que eu falei para você que ponto de fusão e ponto de ebulição tem a ver com quanta energia eu preciso para quebrar isso daqui quebrar como eles interagem no caso do nosso cloreto de sódio aqui que que tá acontecendo é tão forte mas tão forte que o ponto de fusão para derreter O cloreto de sódio precisa de 800 e tantos graus C no caso do ácido clorídrico Qual que é o ponto de fusão dele vamos ver ponto de fusão do ácido clorídrico é -27 GC - 27º C do cloreto de

só é 800º ah Humberto mas a men 27 ele já derrete sim ele já derrete mas olha o ponto de fusão do gás hidrogênio ponto de fusão do gás hidrogênio é -259 GC -259 GC ou seja pra o zero absoluto que que significa isso pessoal que para o o hidrogênio estar sólido precisa est -259 GC para o ácido clorídrico estar sólido precisa estar a -27 GC para o cloreto de sódio estar sólido sal de cozinha precisa estar a menos de 80000 GC qualquer temperatura menor do que 800º C ele já congela cloreto de sódio sólido

é como se fosse clorito sódio congelado tá então a qualquer temperatura abaixo disso ele tá sólido Se eu chegar a 800º c o clorit do sódio vai derreter e eu quero mostrar melhor até isso daqui para vocês essa ideia de ponto de fusão ponto de ebulição eu vou usar esses três aqui com o exemplo vamos lá selecionei aqui trouxe os pontos de fusão e ebulição no caso do ácido clorídrico especificamente os pontos de fusão e ebulição vão variar a depender da concentração dele em água mas eu peguei aqui o os valores de uma certa concentração

específica o que eu quero que vocês vejam é ligação iônica ligação polar mais covalente e ligação covalente Apolar ponto de fusão é a temperatura em que precisa estar para que passe de sólido para líquido ou de líquido para sólido né a faça a transição entre sólido e líquido ponto de ebulição é a temperatura que a gente precisa estar para passar de líquido para gasoso ou de gasoso de volta para líquido é o ponto intermed diário Entre esses dois estados físicos no caso do hidrogênio Olha só ponto de fusão é -259 então eu preciso chegar a

-259 GC para ele ir de líquido para sólido congelar ou de sólido para líquido 259 é esse intermediário e o ponto de ebulição ou seja para virar gás é -252 como a nossa temp como a temperatura né ambiente é 25 30 GC 45 em Teresina 252° negativos é muito baixo então estando a 25 GC o hidrogênio já é um gás gás gás hidrogênio tá porque a gente tá a 25 GC pro hidrogênio 25 GC é extremamente quente é ele já vira gás para ele ficar líquido a gente precisaria vir para Men 252 GC no caso

do hcl Olha só ponto de fusão já é bem maior do que esse daqui né - 259 - 27 a gente consegue até conceber isso daqui a gente não consegue conceber é muito frio aqui é frio mas não tanto assim ponto de fusão é -27 Ou seja a nossa temperatura a temperatura ambiente 25 30º é maior do que isso então o hcl não vai estar sólido a temperatura ambiente mas para ele evaporar para ele ele virar gás precisaria de 110 GC como a temperatura tá aqui no meio 25 GC Qual que é o estado físico

desse hcl aqui ele vai estar líquido à temperatura ambiente para ele congelar precisaria vir para -27 e para ele evaporar precisaria passar de 110 então ele está líquido a temperatura ambiente enquanto O H2 está gasoso a temperatura ambiente no caso do nacl Aqui a ligação iônica para ele passar de sólido para líquido teria que chegar a 800 GC como a temperatura tá aqui 25º c a temperatura ambiente o nacl vai ser sólido porque a temperatura está abaixo da temperatura que precisa para virar líquido Se eu quisesse que ele ficasse gasoso Eu precisaria aquecer para 1465

G C E aí vou escrever o 25 aqui pra gente ver que né como a temperatura ambiente está acima do ponto de ebulição o gás hidrogênio já evaporou já virou gás há muito tempo o hcl tá líquido e o nacl está gasoso está sólido porque a temperatura está abaixo do ponto de fusão e essa interação pessoal quanto mais fortes estiverem interagindo vai mudar essas propriedades aqui o ponto de fusão e ebulição vai mudar todas as propriedades de uma interagir com a outra quão forte interage quão fraco interage e nessa aula daqui eu quero aprofundar um

pouco mais nessas interações que vão ser muito importantes também na parte de biologia que vocês vão ver com o professor Vitor Então é isso vamos continuar aqui ah galera só uma última coisinha antes de eu explicar melhor quero diferenciar para vocês interação e ligação ligação química é isso daqui tá eles estão ligados quimicamente quando a gente estiver falando das interações entre as moléculas a gente tá falando dessa interação aqui entre um átomo de uma e um átomo de outra tá a interação pode ser bem forte tá a gente vai falar do tipo de interação mais

forte que existe que são as ligações de hidrogênio mas ainda assim não chega ao espécie de uma ligação química uma ligação química realmente o cloro e o hidrogênio estão muito grudados a gente não vai eh a temperaturas elevadas cortar isso daqui a gente não vai cortar ligação química Mas se a gente elevar muito a temperatura a gente pode afastar essas moléculas de forma a tornar isso daqui gasoso lembra o que que é o estado gasoso o estado gasoso é quando as moléculas estão muito afastadas entre si com muita energia o estado gasoso é basicamente você

romper essas interações aqui você romper essas interações e para isso você precisa aquecer Mas você não vai cortar a ligação do hcl porque o hcl eles eles estão realmente eles querem estar ligados Tá certo então essa é a diferença entre uma interação e uma ligação ligações não serão rompidas a não ser em uma reação química que vai rearranjar os átomos o que vai acontecer pra gente aquecer ou solidificar é mexer na força dessas interações aqui tá certo agora sim vou explicar que que eu vou explicar alguma coisa top Com certeza OK vamos falar das interações

entre as moléculas Inter significa entre moleculares significa moléculas ou seja as interações entre as moléculas essa interação aqui primeiro tipo de interação que eu quero trazer para vocês gente é aquela que eu já expliquei a ideia o cloro tá mais com carga mais negativa porque ele puxa os elétrons mais para si e o hidrogênio tá com uma carga mais positiva porque o cloro puxou os eletrons mais para si então o que que eu tenho nessa molécula de ácido clorídrico aqui gente eu tenho dois polos nessa molécula eu tenho Polo mais negativo e eu tenho Polo

mais positivo isso daqui a gente vai chamar de dipolo e esse dipolo é permanente Por que dipolo perma Por que dipolo permanente porque não vai ter um momento em que o cloro vai falar ah não cansei de elétron fica aí hidrogênio não o cloro vai estar sempre negativamente carregado e o hidrogênio vai estar sempre positivamente carregado com a carga parcial positiva carga parcial negativa isoi um dipolo permanente todas as moléculas decido clorídrico de polos permanentes então a interação entre as moléculas de ácido clorídrico vai se chamar uma interação dipo de polo ou ou uma interação

de dipolo permanente alguns até poderiam falar uma interação de Poo permanente dipolo permanente são palavras estranhas mas a ideia é o seguinte eles sempre vão falar interação alguma coisa ifem alguma coisa e aí você tem que entender o que que é esse alguma coisa Ah dipolo de Poo tá uma molécula que é um dipolo com outra molécula que também é um dipolo existe a interação ion dipolo que aí vai ser um íon com um dipolo existe a interação ion ion que aí é na ligação iônica e é sempre essa ideia vai ser alguma coisa ifem

alguma coisa pode parecer uma ideia estranha de início mas existem um número finito de interações e todas elas seguem esse mesmo padrão aqui alguma coisa ifem alguma coisa no caso de moléculas apolares o que que vai acontecer TC essa ligação daqui é Apolar Mas lembra do que eu falei para vocês que os elétrons são loucos eles são parece criança elétron parece criança Você nunca sabe onde tá você não sabe a velocidade e a posição ao mesmo tempo elétrons são doidos então tem dois elétrons aqui mas eles não tão de boas aqui não os elétrons estão

mexendo o tempo todo e existem alguns momentos que não vai ficar igualmente ido a qualquer instante vai ter alguns momentos que os elétrons vão estar um pouquinho mais para cá e alguns que eles vão estar um pouquinho mais para cá um pouquinho mais para cá um pouquinho mais para cá pouquinho mais para cá pouquinho mais para cá às vezes igualmente às vezes um pouquinho às vezes um pouquinho nunca mais do que um pouquinho mas um pouquinho tendendo para um lado um pouquinho tendendo pro outro e no momento em que esver um pouquinho tendendo para cá

esse hidrogênio vai ter estar um pouquinho negativo e esse hidrogênio vai estar um pouquinho positivo e olha a brisa se liga na brisa do gás hidrogênio esse aqui estando um pouquinho negativo vai influenciar essa outra molécula daqui Porque inicialmente ela estava igualmente distribuída mas essa carga negativa vai fazer os elétrons dessa ligação tenderem um pouquinho mais para lá tenderem um pouquinho mais para lá porque lembra negativo repele negativo eu quase dei uma rota aqui desculpa negativo repele negativo então esses elétrons aqui vão tentar ficar o mais afastados possível dessa carga negativa Então vão tender um

pouquinho para lá e aí esse hidrogênio vai ficar um pouquinho positivo e esse um pouquinho negativo não permanentemente vai ser um negócio de trilionésimo de segundo eu não sei o grau de grandeza exatamente mas muito pequeno de segundo e isso daqui vai ficar variando o tempo todo só que nesses momentos específicos aqui lembra o as cargas não precisam parar para pensar qual que tá negativa qual que tá positiva não é aquele negócio que tipo ah esse tá Positivo vou não imediatamente quando houver essa diferença aqui positivo negativo ele já vão se atrair um pouquinho então

eles não param para pensar hum qual que tá positivo qual que tá negativo não só se aproxima no momento que começa a se aproximar já mudou e aí começa a aproximar de outro e aí já mudou e aí já mudou e aí já mudou tem uma interação aqui só que não é de dipolo permanente isso daqui é um dipolo induzido por esse dipo aqui que foi momentâneo induziu esse outro que também ficou momentâneo que induziu que induziu que induziu que induziu isso daqui é uma interação de po moleque nunca caiu no chão deo induzido induzido

ifem de Poo induzido Humberto que que expressão esquisita sim é esquisita de Poo induzido de Poo induzido ou forças forças de London Quem foi London não sei mas ele falou das forças de London forças de London ou de Polo induzido de Polo induzido é bem mais fraco do que a de Polo permanente de Polo permanente ainda tem mas é muito fraco por isso Ponto de fusão e ebulição é muito baixo porque qualquer temperatur Zinha já vai fazer esse negócio derreter e evaporar por isso que o gás hidrogênio é gasoso na temperatura ambiente enquanto outras moléculas

que interagem mais forte entre si são líquidas ou até sólidas basicamente o evaporar oou entrar em ebulição é eu romper essas interações intermoleculares aqui e para romper uma interação Inter molecular muito fraca eu preciso de muito pouca energia por isso que a temperatura vai ser muito baixa para esse negócio já virar gás aí qualquer temperatura acima disso já vai ser quente demais já vai ser gás mesmo tá então passar de líquido para gasoso é romper essas interações intermoleculares e por fim quero falar para vocês de um outro tipo de interação intermolecular que é uma interação

de Polo de Polo é forte mas é ainda mais forte porque a diferença de eletronegatividade é muito grande o hidrogênio é o menos eletronegativo de todos esses daqui fluor oxigênio e nitrogênio são os mais eletronegativos então essa diferença de eletronegatividade é muito grande logo as interações por exemplo hoh que que é isso daqui é a molécula de água tem o momento de polar o oxigênio está mais negativo e os e os hidrogênios estão mais positivos como a diferença entre eles é muito grande a interação entre uma molécula de água e outra molécula de água adquire

um nome especial não é uma interação de Polo de Polo Deixa eu fazer aqui quer dizer é uma interação de Polo de Polo só que é mais forte ainda do que ela então chamam de um nome especial que é ligação de hidrogênio essa interação entre o positivo daqui e O negativo daqui é muito forte mais forte do que uma interação de Polo de Polo normal então eles chamam isso daqui de ligação de hidrogênio Humberto você falou que não é uma ligação e não não é uma ligação não é uma ligação qumica isso daqui é uma

interação entre as moléculas mas Eles resolveram chamar de ligação de hidrogênio resolveram Tá mas é na verdade uma interação entre dipolos é uma interação entre um dipolo e outro dipolo um dipolo permanente e um dipolo permanente mas tem esse nome especial aqui e não só entre hidrogênio e oxigênio mas também entre fluor e hidrogênio e nitrogênio e fluor por exemplo no caso do nitrogênio com hidrogênio a molécula de amônia com uma outra molécula de amônia Olha só o nitrogênio tá parcialmente negativo e o hidrogênio tá parcialmente positivo essa interação aqui entre eles também é uma

ligação de hidrogênio no caso do fluor também se tiver fluor ligado com hidrogênio no caso do HF do ácido fluorídrico ele vai interagir com outra molécula de HF de hidrogênio ligação de hidrogênio ligação de hidrogênio a questão é pessoal que eu esqueci a questão Ah sim eu lembrei qual que era a questão nem cheguei a ler a questão pessoal é que não é só ter um hidrogênio que já vai fazer ligação de hidrogênio por exemplo o um Vamos colocar aqui uma molécula orgânica um carbono ligado a um oxigênio e hidrogênio e esse outro carbono ligado

a a um hidrogênio esse carbono aqui ligado a um oxigênio pode ser pode ser você pode parar para pensar hum beleza esse hidrogênio aqui Opa tá muito positivo vai interagir com algo muito negativo esse também olha só muito positivo só que pessoal não é necessariamente assim sabe por quê Porque precisa falar da diferença de eletronegatividade carbono e hidrogênio tem eletronegatividades bem próximas Então esse hidrogênio aqui não tá tão positivo assim não tá tão positivo assim ele tá um pouquinho positivo mas não tanto a ponto de eu chamar isso de E se ele interagir com outro

de ligação de hidrogênio não o único hidrogênio capaz de fazer ligação de hidrogênio aqui é este porque ele está diretamente ligado a um elemento muito eletronegativo a ligação do hidrogênio com o elemento precisa ser ter uma diferença muito grande para ter um momento de Polar muito grande e aí sim ser classificada essa interação de ligação de hidrogênio Só toma cuidado com isso tá não é só porque tem um átomo de hidrogênio que necessariamente vai fazer ligação de hidrogênio então nós concluímos o seguinte a água é uma molécula que não só é polar devido a sua

geometria angular mas ela é muito polar porque ela faz olha só ela vai ter duas Inter ligações de hidrogênio com outra molécula de água h h e também vai ter duas ligações de hidrogênio aqui olha só faz uma aqui faz uma aqui vai fazer outra ligação de hidrogênio aqui olha só então vai ter muita interação entre si todas as moléculas de água vão estar muito eh fortemente atraídas umas pelas outras apesar de não ser uma ligação que química só uma interação mas as interações são muito fortes por isso que a água é líquida a temperatura

ambiente ela não é um gás se ela fosse Apolar Tipo se ela fosse linear ela não conseguiria fazer interações entre si naturalmente não iria ter todo esse negócio de ligações de hidrogênio aqui ela já seria uma molécula Apolar e praticamente todas as apolares já são gasosas a temperatura ambiente Só uma curiosidade para vocês tá gente vocês podem estar pensando pô Poxa mas a amônia tem três hidrogênios Então ela consegue fazer mais pon mais ligações de hidrogênio do que a própria água e sim a amônia consegue fazer mais só que a diferença de eletronegatividade entre nitrogênio

e hidrogênio é menor que a do oxigênio e do hidrogênio Então essa interação daqui é mais forte do que essa interação aqui e é muito forte mesmo gente a água vai ser usada até como parâmetro para tudo isso de solubilidade tudo isso de polaridade porque ela é um solvente que eles chamam de solvente Universal devido a sua alta polaridade e a sua abundância no planeta Terra é cheio de água por aí a gente vai usar água como parâmetro para dissolver as coisas para diluir para todas tudo isso que a gente vai falar na aula três

e aí você se pergunta ah Humberto então entre essas moléculas aqui a água é a melhor de todas né faz conta que você fez essa pergunta eu imagino que ninguém faria essa pergunta mas eu preciso dessa pergunta para explicar uma coisa então faz conta que Joaquim você Joaquim você perguntou Humberto então a água é melhor do que a amônia a água é melhor do que esse negócio aqui não Joaquim a água não é melhor nem pior do que ninguém a água é diferente a água é diferente de todos porque a água ela é extremamente polar

ela vai permitir muitas coisas Muitas a específicas só que a apolaridade também vai ser importante para muitas coisas por exemplo uma proteína no corpo humano proteína tudo no corpo humano tudo na existência é composto de átomos composto de ligações químicas a proteína especificamente é uma corrente muito grande de vários bloquinhos menores de várias moléculas menores é uma corrente cheia de partezinha de ligações e na proteína as partes mais polares vão tentar ficar mais próximas Então vai tipo dobrar essa cordinha e a proteína é um negócio muito complexo muito complexo as partes mais polares vão tentar

se aproximar as menos vão tentar se afastar aí essas aqui mais polares vão tentar se aproximar e aí vai adquirir a proteína um formato extremamente específico que vai te permitir permitir a você Joaquim permitir a mim Joaquim o nosso corpo humano fazer coisas específicas Então não é porque Ah é mais polar que é melhor não a polaridade também é importante para outros fenômenos que vão acontecer no corpo que vão acontecer na realidade então é essa isso isso é só uma propriedade tá não é melhor nem pior a polaridade vai permitir certas coisas a polaridade vai

permitir outras coisas e o corpo humano a existência tudo precisa desse equilíbrio entre tudo a vida é um equilíbrio maravilhoso tô me sentindo de volta na minha fase hip eu não sei se vocês lembram da minha fase hip foi boa não foi não então vamos lá pra última parte da última parte desta aula daqui para Na próxima a gente já começar a fazer os cálculos de solubilidade encontrar concentração fazer as titulações a diluição E aí sim a gente vai começar a colocar números percebe que até aqui eu quase não falei números para vocês nas duas

primeiras aulas do curso se eu falei número foi para falar de um número de moléculas até agora eu só te dei a teoria nada de cálculo o foco do mestres do Enem é isso é você ent Ender a teoria primeiro para depois os cálculos virem naturalmente aqui eu só tô falando que as coisas existem e essa metodologia eu acho que você já tá percebendo ao final dessa segunda aula da segunda parte dessa segunda aula que o meu objetivo aqui é fazer você entender primeiro para depois começar a calcular que é um dos grandes Pilares dos

Mestres benem Então vamos lá gente solubilidade vocês vão lembrar dessa ideia de semelhante dissolve semelhante semelhante em que sentido de polaridade uma molécula polar tem de dissolver moléculas polares uma molécula Apolar tem de absolver moléculas apolares por exemplo a água a gente já sabe que ela é bem polar então ela vai dissolver o ácido clorídrico o hcl por quando eu jogar hcl na minha na minha copinho de água copinho mais chique que que vai acontecer os meus hidrogênios têm carga parcialmente positiva e na outra molécula os cloros tem carga parcialmente negativa porque eles puxam mais

os elétrons para si então eles vão interagir bastante com a molécula de água esse hidrogênio aqui vai interagir bastante com o oxigênio de uma outra molécula porque esse daqui é positivo esse daqui é negativo Então vai ter muita interação entre si isso daqui vai ser a dissolução do hcl na água ele vai dissolver na água realmente vai interagir com as moléculas ele vai dissolver no caso do petróleo ele é uma um conjunto junto de hidrocarbonetos e eu falei para vocês que os hidrocarbonetos são apolares Apolar Ou seja a molécula tá cheio de carga tá cheia

de carga aqui mas o petróleo não tem uma concentração de carga em um lugar e carga positiva e carga negativa ele é Apolar então a interação entre eles não tem interação muito pouca interação então o petróleo não vai dissolver em Água vai ficar parte água parte petróleo o petróleo fica em cima da água porque a densidade dele é menor ele ficar em cima ou embaixo tem a ver com a densidade ele dissolver ou não tem a ver com a polaridade Tá certo então o petróleo não vai dissolver em Água vão ficar duas fases e a

gente vai falar dessa ideia de Fases na aula TR que a gente vai falar de misturas vai ter água e vai ter petróleo isso daqui vai ser uma mistura heterogêna E aí a gente vai até heterogenea a gente vai falar na aula 3S de processos de separação de misturas como que eu vou conseguir tirar o petróleo da água sendo uma mistura heterogênea e aqui no caso do hcl não o hcl vai dissolver em Água vai se tornar uma solução de hcl esses termos a gente vai falar mais na aula 3 Mas é isso semelhante dissolve

semelhante Se eu quisesse dissolver o petróleo em alguma coisa eu usaria um solvente a polar por exemplo um éter eles até já falaram de éter na questão do Enem um éter é uma molécula praticamente Apolar que a gente vai falar na parte de química orgânica que um éter é basicamente isso daqui é um oxigênio entre vários carbonos o oxigênio vai concentrar uma carga um pouco negativa assim só que não é tanta o éter quase todos os éteres vão ser considerados solventes apolares então se eu quiser dissolver o petróleo eu não vou dissolver ele em Água

vou tentar dissolver ele em éter por exemplo em algum solvente Apolar porque semelhante dissolve semelhante e eu acho que era isso que que eu posso falar agora para vocês tinha mais coisa tem sim tem mais coisa gente os termos os termos são mais importantes de tudo até no glossário que vai estar disponível para vocês que eu coloquei praticamente todas as palavras mais de cada área do conhecimento só esse glossário já valei o preço do curso na minha opinião porque Vão ser todas as palavras mais importantes de química de física e de biologia para você não

ser pego desprevenido com palavras na hora do Enem algumas palavras muito importantes como o hcl é solúvel em água ele é hidro solúvel ser hidrossolúvel ou ser polar é a mesma M coisa ou então hidrofílico Hidro fílio e aqui não precisa decorar é só você lembrar que olha hidro significa água flico filo significa amigo amizade proximidade então ele tem forte amizade com a água hidrossolúvel é solúvel em água Polar é polar esses três termos aqui são a mesma coisa da mesma forma o petróleo ele não é hidrossolúvel o petróleo eu vou até escrever melhorzinho numa

tabela mais bonita olha só três termos de cada um dos tipos uma molécula polar é uma molécula que é solúvel em água então é hidrossolúvel é amiga da água então é hidrofílica e uma molécula Apolar ela é lipossolúvel Lipo lembra de lipoaspiração Lipo é gordura Ou seja é solúvel em gordura gordura dura é um negócio Apolar solúvel em óleo solúvel em em moléculas apolares também lipofílico é amigo da gordura lipofílico amigo da gordura amigo do óleo é Apolar esses termos aqui todos esses termos são importantíssimos para você lá na hora do Enem e tem alguns

tipos de molécula que tem uma parte Apolar apolar a gente vai ver na parte de química orgânica que esses traços assim tudo isso daqui na verdade é tipo carbono com hidrogênios carbono com hidrogênios carbono com hidrogênios para evitar fazer todos esses carbonos aqui eles desenham só os traços mas todos esses traços aqui quando não tem nenhum ligante é carbono hidrogênio carbono hidrogênio essa parte aqui é hidrocarboneto hidrocarboneto mas nessa parte aqui olha só eu tenho íons eu tenho o so3 menos eu tenho o sódio mais ou seja essa parte aqui é muito polar essa parte

aqui é extremamente polar e essa parte aqui é totalmente Apolar Então essa molécula aqui ela tem o melhor dos dois mundos ela tem uma parte Apolar uma cadeia muito longa a pool e uma parte muito polar Se eu jogar isso na água que que que vai acontecer essas moléculas aqui essa parte vai tentar interagir com a água com as moléculas de água e essa parte aqui vai tentar dar algum jeito de ficar o mais afastado possível da água vai formar até uma estrutura muito legal que eu já vou mostrar para vocês mas preciso mostrar o

nome desse tipo de molécula aqui antes anfipático ou anfifílico anfi significa ambos ptico amizade simpático então tem amizade com as duas tem amizade tanto com a parte polar quanto com a parte Apolar anfifílico também flico amizade tem amizade tanto com a parte polar quanto com a parte Apolar e eu nunca vi falando tipo hidropo e lipo nunca vi mas vai que será que essa palavra existe lembra dos prefixos e sufixos hidro água lipo coisa Apolar e anfi os dois esse tipo de molécula aqui iso é uma molécula de Detergente tem propriedades muito específicas porque a

molécula de detergente consegue interagir tanto com coisa polar água quanto com coisa Apolar gordura quando você joga o detergente lá para tirar o óleo que tá grudado no prato que que esse detergente vai fazer a parte Apolar do detergente vai interagir com a gordura e a parte polar vai interagir com a água então vou jogar o detergente de forma que ele grude na gordura e grude também na água então quando eu molhar o prato depois esse esse grude de gordura com detergente vai ir embora e eu vou conseguir tirar a gordura vou mostrar para vocês

a estrutura que forma que também vai ser muito usada na parte lá de biologia com o professor Vittor que eu tenho certeza que vocês vão gostar véi fiquei muito feliz de ter convidado o Vitor para dar as aulas de biologia o cara simplesmente incrível certeza que vocês vão gostar mas como que fica a estrutura dessa molécula aqui interagindo tanto com água quanto com gordura geralmente representam assim uma molécula anfipática com uma longa cadeia Apolar e uma partezinha polar agora eu vou usar essas cores para um propósito tá Gente o que for vermelho é polar e

o que for azul é Apolar tá polar APAR que que vai acontecer isso aqui é um uma mancha no quadro mas ela representa a gordura gordura óleo Seja lá o que for que que vai acontecer quando eu jogar o detergente na gordura o Apolar vai tentar se interagir com a gordura a parte polar vai tentar ficar o Mais afastada possível da gordura Então as moléculas vão ficar da seguinte forma as moléculas de gordura você já entendeu que isso é gordura tá guarde na cabeça vão ficar assim ó vão ficar assim ao redor da molécula das

moléculas né do negocinho de gordura a parte Apolar vai estar mais próxima e as partes polares vão ficar de fora assim vai formar o que chamam de micela micela Essa micela é muito legal por que que ela é muito legal não sei PR só preencher a frase com alguma coisa a micela é muito legal porque ela tipo forma um grupinho que gruda na gordura aí quando vier as moléculas de água quando vierem as moléculas de água tipo eu abri a torneira as moléculas de água vão conseguir interagir com essa parte polar aqui da minha molécula

anfipática Então vai conseguir interagir e realmente remover a gordura de maneira Indireta não consegue a água se eu jogar a água sem essas micelas ela não vai interagir com o óleo ela vai passar a sair o óleo vai ficar Talvez consiga tirar um pouquinho por né por pressão jogar água ela urrar o óleo mas não conseguiria interagir com óleo ao eu formar a micela que eu não vou desenhar de novo De jeito nenhum se tô perdendo caneta aqui para fazer esse curso ela realmente consegue movimentar essa molécula de gordura essas moléculas de maneira indireta isso

é muito legal isso é muito legal e esse tipo de estrutura aqui não é só um detergente que tem você tem esse tipo de molécula aqui a Humberto eu não tenho não você tem esse tipo de molécula eu vou te mostrar onde que tem esse tipo de molécula mas você entendeu a ideia né formou a micela conseguiu retirar a gordura daqui aí Humberto é então para eu emagrecer é só eu beber detergente e não não é assim que funciona tá poderia seria mais fácil mas Não não é beber só detergente isso daqui está em todas

as suas células todas as suas células e a gente vai ver sobre células na aula um de biologia todas as células são formadas por uma bicamada lipídica bicamada lipídica bicamada lipídica por quê Porque as moléculas que compõem a parede celular são mais ou menos nesse esquema daqui então elas ficam nesse sentido ó eu vou desenhar pouquinho elas ficam nesse sentido com uma parte polar para dentro da molécula e com uma parte polar para fora da molécula e a parte eh interna entre elas sendo Apolar porque tem água do lado de fora e tem água do

lado de dentro da célula né então essa parte polar vai vai tentar ficar mais próxima da água e essa parte polar vai tentar ficar mais próxima dessa água toda a parede celular é composta por essa estrutur Zinha daqui polar Apolar Apolar e polar então fica fluida a parede celular essas moléculas ficam mexendo para um lado e pro outro mas sempre mais ou menos nessa estrutura daqui em biologia A gente vai ver muito melhor as propriedades dessa parede celular etc etc mas é mais ou menos isso né pessoal então uma molécula anfipática ela é extremamente útil

para interagir tanto com algo polar quanto com algo Apolar formando o que a gente chamou aqui de micela Agora sim nós podemos partir para Las questiones que eu falei para vocês que cai muita questão do Enem relacionado à polaridade vamos lá primeira questão para iniciar essa questão acho que você já percebeu pelo meu desenho que eu não estou com pingo de vontade de desenhar a molécula de testosterona por quê porque porque porque não precisa tá E porque eu estou com preguiça mas qual que é o foco nessa questão daqui gente tá falando de lipofilia tá

falando um texto super complexo e a palavra chave é justamente essa Lipo filia Ou seja a interação com gordura ou seja quão Apolar é a molécula essa questão aqui teve pegadinha porque a gente tá muito acostumado a falar da polaridade das moléculas essa questão foi sobre a apolaridade das moléculas quais moléculas são mais apolares aqui e eles deram uma estrutura uma molécula bem grande e falaram que esse x daqui é o que determina se a molécula é testosterona se x for um oh essa molécula aqui é testosterona mas se x for outra coisa for só

um h é um outro tipo de molécula se x for ch3 vai ser um outro tipo de molécula mesmo que a molécula seja Idêntica tudo idêntico uma coisinha diferente vai mudar tudo da propriedade dela e é por isso que eu falei para vocês lá na primeira aula que é tão importante você ter essa ideia na cabeça um pouquinho de interação diferente que tiver vai fazer essa molécula interagir mais com alguma coisa menos com outra e ter funções diferentes no corpo humano viu só uma coisinha de diferença esse específico da molécula gigantesca inteira muda a propriedade

dessa molécula e a pergunta era se ao invés de ser testosterona esse grupo aqui fosse H ou ch3 o que aconteceria com a lipofilia dessa molécula vamos primeiro entender a testosterona a testosterona seria se esse grupo aqui fosse o e percebe se você tivesse olhado para essa molécula melhor você veria que ela é inteira só Car bono e hidrogênio tem um oxigênio aqui mas que seria comum a todos então não iria mudar quão polar é a molécula essa parte daqui o que vai mudar se essa molécula é mais polar ou menos polar é só esse

grupozema discussão sobre a polaridade das moléculas essa molécula como um todo é praticamente Apolar porque ela é quase toda só hidrocarboneto tem um negocinho aqui que vai ser polar o oxigênio e tem um negocinho aqui que que vai ser polar também mas como um toda essa molécula é praticamente Apolar e não é tão Preto no Branco quanto eu falei aqui durante essa aula de essa molécula é polar logo ela interage com água não importa o quê essa molécula é Apolar logo ela não interage com água não importa o quê as moléculas TM grupos principalmente essas

mais complexas tem grupos que vão interagir mais com a água interage menos com a água mesmo ela sendo praticamente inteira a pool ela vai ter um pouco de solubilidade na água tendo esse grupinho polar aqui vai interagir um pouco com a água se tivesse mais coisas polares se tivesse mais ligantes polares espalhados nessa molécula a interação com a água seria ainda maior não é Preto no Branco tipo essa é e essa não é mas aqui o único grupo que a gente tá analisando é esse x que no caso da testosterona é oh ou seja tem

essa ligação o com H aqui é possível isso daqui fazer até uma ligação de hidrogênio com a água né é possível formar uma interação intermolecular ali entre esse dipolo e esse dipolo da água ligação de hidrogênio então isso daqui dá uma certa polaridade se eu tivesse só um h aqui só um h isso daqui seria tudo um hidrocarboneto com um ozinho lá do outro canto na moléc Mas seria só hidrocarboneto seria mais Apolar ou menos polar do que se fosse Oh se fosse ch3 também continuaria sendo coisa de hidrocarboneto continuaria sendo tudo Apolar aqui então

aí você pode pensar Ah beleza então é menos e menos né Se for isso daqui vai ser menos polar do que a testosterona E aí você marcaria já a pergunta é como seriam as lipofilia Ah seria menor do que a da testosterona e menor do que a da testosterona letra A né porque a pergunta é sobre a lipofilia Ou seja a interação com coisas apolares quanto mais polar menos lipofílico quanto menos polar mais lipofílico ou seja quanto mais polar for menos interage com o Apolar quanto mais Apolar for menos interage com o Polar então esses

dois aqui são Minus polares Minus poar logo mais Apolar como a pergunta é sobre a lipofilia sobre a apolaridade tanto esse composto quanto esse composto nos daria uma lipofilia maior do que a da testosterona porque a testosterona é a menos lipofílica desses três ela é a menos lipofílica menos lipofílica ou mais hidrofílica então a pergunta foi sobre a lipofilia não a hidrofilia logo esses dois são mais apolares mais lipofílicos e a resposta certa seria letra ded dado maior e maior que a lipofilia da testosterona próxima estão aqui eu não vou desenhar não pessoal tá tá

aparecendo os dois tipos aqui o tipo um é do poliacrilato de sódio e o tipo dois é o de celulose e a pergunta é a maior eficiência dessa eficiência dessas fraldas aqui se deve a maior interação com as moléculas de água mas por quê Porque absorve mais água aqui do que aqui e a pergunta é por percebe que nesse primeiro gente eu tenho íons Ou seja eu tenho o íon o Men e o na mais isso daqui eu tenho realmente íons positivo e negativo enquanto na celulosa eu não tenho íons eu só tenho isso daqui

olha só eu tenho alguns átomos de carbono ligados a oh enquanto no poliacrilato Eu tenho um o- e um na mais lembra quanto mais forte for a diferença entre positivo e negativo mais forte eles se atraem E como tá falando da retenção de água h2oo aqui é possível fazer uma ligação de hidrogênio né Deixa eu até fazer a ligação oh assim porque aí dá pra gente perceber Opa essa diferença de eletronegatividade é muito grande esse hidrogênio tá muito positivo então acaba interagindo com a parte negativa da água mas ele ele pode estar muito positivo mas

nunca vai vai ser tão positivo quanto um ction o ction vé essa interação daqu Aí sim pessoal aí sim o cátion vai atrair muito a parte negativa da água isso daqui pode atrair muito é a ligação de hidrogênio é bem forte mas nunca vai ser tão forte Quanto isso daqui então o poliacrilato é mais eficiente porque isso daqui tem interações ion de Polo enquanto essas interações aqui são só dipolo dipolo dipolo dipolo ou ligações de hidrogênio né é o tipo especial de interação di poolo dipolo que nem eu falei para vocês o nome é fácil

de você deduzir Opa tem um íon e tem um dipolo então é uma interação íon dipolo opa não tem nenhum íon aqui são só dipolos então é dipolo dipolo resposta certa então pessoal eles escreveram até muito bem aqui que resposta certa a letra e é mais eficiente por causa das interações ion de Polo entre o poliacrilato e as moléculas de água em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água por isso que o poliacrilato é mais eficiente para reter a água do que a celulose pessoal tem mais uma questão mas

se for do Enem 2019 eu vou deixar só pro vídeo de resolução mesmo não quero resolver a questão duas vezes né ah essa questão foi do Enem do 2018 Então vamos resolver essa daqui para fechar essa nossa aula dois essa questão aqui poderia você achar que precisava saber coisas muito específicas tipo emulsificar que que significa emulsificar ou então aos Sais biliares ácidos biliares né que que esses ácidos biliares vão fazer quando no fim se você entendia que a questão até falou el eles te deram essa pista falaram que tem caráter natureza Apolar e são insolúveis

em água então aí você já acendi um alerta Opa tá falando de um negócio que é insolúvel em água então provavelmente esses ácidos biliares vão tornar isso daqui solúvel em água e é exatamente o que a bile vai fazer a bile é composta por essas moléculas anfipáticas esse negócio de ser anfipático é sensacional gente tem muitas moléculas que tem muitas propriedades específicas e exatamente devido a ter uma cadeia longa Apolar e uma parte bem polar aqui interage com a água aqui interage com o que é Apolar no caso lipídeo gordura óleo vai formar o quê

aquilo de a micela aqui eu iria seria mais comprido Tá mas eu tô com preguiça de gastar caneta iria formar a micela isso daqui é justamente a ideia de emulsificação é envolver o negócio Apolar com esse negócio anfipático aqui para que aí sim isso daqui de maneira indireta consiga dissolver na água aqui a água consegue transportar essa gordura mesmo que não diretamente eu acho isso muito legal é é genial isso quando você para para pensar esse tipo de molécula como o corpo humano evoluiu para eh secretar esse tipo de molécula para fazer esse tipo de

comportamento específico a resposta dessa questão que eu não gostei realmente detestei a resposta dessa questão porque é esses ácidos costumam atuar de forma a agir como detergentes véi tinha um jeito tão mais bonito de falar Tipo formar micelas indiretamente solúveis em Água coisas assim mas agir como detergentes velho é feio é feio a forma como eles escreveram e construíram essa questão mas é assim que o detergente atua sim o detergente atua dessa mesma forma então agir como detergentes Na minha opinião foi uma questão muito mal escrita mesmo feia até achei feio essa questão mas era

essa a resposta e agora sim encerramos a aula dois dos Mestres da natureza espero que vocês tenham gostado pessoal lembra de dar umas cinco estrelinhas em algum lugar da tela aqui se vocês ainda não deram a avaliação para essa aula e eu vejo vocês na aula três em que a gente vai começar a calcular a solubilidade em gramas por mol em gramas por litro mols por litro saber quanto de soluto tem naquela solução mais concentrado menos concentrado vamos finalmente começar a colocar números na Química porque até aqui foi a teoria a partir de agora vamos

falar de números vejo vocês na aula TRS partiu pedi uma pizza mentira eu vou eu quero uma pizza mas não não enfim falou galera Falou rapaziada é só beber detergente depois que a pizza a gente queima