INTRODUÇÃO QUÍMICA ORGÂNICA: Hibridação, Estruturas e Compostos, Sigma e Pi | Aula 01 (Química III)

fala galera tudo beleza vamos ver a nossa primeira aula de química orgânica química 3 ac do extensivo química se por acaso você é novo aqui no canal não deixe de ler a descrição do vídeo porque lá ocorre muita informação importante se você puder dar o seu leque para fortalecer o nosso canal e não esquece compartilha com a galera o nosso trabalho para que mais pessoas possam conhecer aí esse neve esforço que estou trazendo pra vocês aqui no youtube essa primeira aula de química orgânica a gente vai trazer à parte introdutória onde eu não vou contar

o histórico de onde surgiu a química orgânica e vai direto aí digamos assim na parte mais é consumível do conteúdo para nível de vestibulares provas e diverso de qualquer maneira na madeira na descrição foi estranha de qualquer maneira na descrição do vídeo eu estou colocando pra vocês ali um link onde quem tiver interesse de conhecer a histórica a história da química orgânica está lá pra você está vamos lá galera eu preciso que vocês saibam que a química orgânica é a química do carbono e quando a gente fala do elemento químico carbono é necessário que algumas

coisas alguns pré-requisitos a gente tenha se por acaso você já estudou tabela periódica ligações químicas você vai pegar de boa isso assuntos que eu ainda não falei não extensivo se por acaso você nunca estou química na sua vida talvez você fica um pouco perdido mas agora na tela está passando especificamente quais são as aulas que eu falo sobre a tabela periódica sobre ligações químicas e aí você está estudando química do zero depois se pode dar uma olhadinha nessas aulas aí pra pegar uma boa base teórica a gente precisa saber que o carbono é um elemento

químico que faz quatro ligações covalentes porque o carbono faz quatro ligações com valente para quem não lembra ligações covalentes aquela em que há compartilhamento de elétrons e essas quatro ligações covalentes acontecem por qual motivo acontecem porque o carbono é um elemento que tem número atômico 6 ea distribuição eletrônica de m será um s 22 s2 do p 2 você que nunca estudou distribuição eletrônica está passando agora aqui é na tela especificamente qual é a aula em que eu falo de distribuição eletrônica então essa distribuição eletrônica 1 s 22 72 e 2 p2 nós temos um

total que é de 4 elétrons na última camada ou camada de valência o nível de energia mais externo que vai acontecer esses quatro elétrons faz com que o carbono faça justamente a 64 ligações químicas e nós falamos que o carbono é um elemento que o tetra valente então a gente precisa analisar inicialmente os elementos por de nós não está aqui transcrito tetravalente o elemento sonda nós num organismo já nos é de fundamental importância que a gente é saiba o que quem são o que eles fazem é óbvio que a gente pode ter vários elementos da

tabela periódica mas a gente vai focar aqui digamos assim nos mais importantes a a médio prazo tá então a gente vai ver aí o carbono oxigênio nitrogênio o hidrogênio halogênios show de bola então nesse primeiro pedaço do vídeo a gente vai discutir esses principais elementos mais uma vez galera tô me sentindo um pouquinho mal aqui justamente com os alunos que nunca estudaram aqui nunca na vida porque eu tô falando aí de acordo com a nossa ordem cronológica do extensivo de assuntos que eu nunca falei aqui ainda nessa especificamente nessa playlist desse curso tá então eu

me senti mal queria pedir desculpa para essa galera show então o que acontece o carbono é um elemento ele vai fazer essas quatro ligações com um outro elemento importante que a gente vai ver muito aí a curto prazo que é o hidrogênio e o hidrogênio é um elemento químico é o primeiro da tabela periódica nela ele vai apresentar número atômico 1 ea instituição dele eletrônica é um é sim o que acontece é o elemento hidrogênio né ele vai fazer a a apenas uma ligação covalente show de bola então o elemento químico é o átomo do

elemento químico hidrogênio ele vai passar por isso ou seja é um elemento monovalente vai ter aqui no caso apenas uma valência então a gente precisa saber que ele faz apenas uma ligação covalente é quando a gente está trabalhando nesse sentido de ligação química a curto prazo né nesse curso de química orgânica é legal que você saiba que a gente vai vir um pouquinho mais na frente começa com os hidrocarbonetos o que são hidrocarbonetos são compostos orgânicos em que nós teremos apenas átomos de carbono e hidrogênio esses dois elementos e é fundamental que você saia dessa

aula ciente de que você precisa ter em mente que o hidrogênio faz uma ligação e o carbono faz quatro aí para alcançar essa estabilidade outros elementos que a gente vai ver muito é o oxigênio tal o oxigênio e tem número atômico 8 a distribuição eletrônica dele um s 22 s2 e 2004 pelo fato de ter uma quantidade de 6 elétrons na camada de valência isso faz com que o oxigênio necessite de fazer duas ligações covalentes para alcançar essa estabilidade ou seja enquanto o hidrogênio faz um carbono faz 41 oxigênio faz duas ligações com valente outro

exemplo de elemento que a gente vai ver muito é o nitrogênio o nitrogênio é um elemento de número atômico 7 e esse número atômico 7 implica uma distribuição eletrônica u s 22 s2 e dois pelo q2 p3 fazendo com que no nível mais energético na última camada de valência a gente pode falar assim para vocês entenderem a gente tem um total de cinto elétrons é na camada de valência está então esses cinco elétrons na última chamada para que seja alcançada a estabilidade é o que vai acontecer vai precisar fazer três ligações com valente ou seja

um elemento trivalente para que seja alcançado o octeto é outro elemento é o outro ele outros elementos na verdade um falar no plural são os aulões genes que são os elementos localizados na família 7a da tabela periódica como flúor cloro e bromo e ouro esses aí aparecem muito né aí nos compostos orgânicos o que acontece no caso dos halogênios que são os elementos localizado sair na família 7 ao o grupo 17 esses elementos eles possuem como que a presença de 17 elétrons na última camada então o fato de possui sete elétrons da última camada que

eu vou representar com um genericamente de bm s 21 e mp5 o que é esse nsm é o número de do nível de energia o mais externo ele vai possuir sete atos na última calar qualquer um fuck lord browne e outro qualquer um deles apresenta na camada de valência essa configuração aqui então ter sete apenas na última camada faz com que os halogênios façam apenas uma uma ligação covalente claro é não são apenas esses elementos que vão aparecendo aqui econômica com como eu disse para vocês anteriormente esses são alguns que é legal que você saiba

que são os elementos orgânicos nos mais famosos a gente tem aí recapitulando hidrogênio o carbono nitrogênio oxigênio é usar o genius outros elementos são de fundamental importância também para a química orgânica como por exemplo o fósforo tá então o fósforo também é importante ele está na ele tá mais ou menos no mesmo jogo que o nitrogênio que a fazer três ligações com valente esses aqui foi o primeiro bloco da aula dessa nossa aula de introdução à química orgânica qual é a conclusão com relação ao que está aqui no quadro você que já estudou essa parte

de ligações químicas de tabela periódica você muito provavelmente conseguiu se encontrar com relação que está sendo mencionada aqui a galera que nunca estudou esse tema naturalmente vai ficar um pouco olhando um pouco perdida mas isso será sanado lá nas futuras aulas que eu mencionei lá no vídeo anteriormente o que agora a gente vai fazer agora vou apagar o quadro né e o que que o que o professor vai trabalhar a gente vai ver algumas características do carbono com relação a essas ligações covalentes eu apago quadro enquanto isso você acompanha aí bom galera agora que a

gente já sabe que o carbono faz quatro ligações como que isso vai acolher ocorreu em termos de geometria molecular nem a nível de nomenclatura então tá passando aqui na tela agora especificamente qual é algo em que eu falo sobre geometria molecular primeira coisa a gente precisa saber que o carbono ele pode fazer quatro ligações covalentes onde a geometria é do tipo tetra é quando disse fazer quatro ligações covalentes claro é a todas elas serão quatro ligações eu não falei bonitinho aqui eu tô querendo dizer que no caso são quatro ligações covalentes do tipo sim está

eu escrevi aqui pra vocês pra ficar mais bonitinho quatro ligações simples além disso legal que vocês saibam que um nome da geometria molecular do carbono quando tá rolando aqui desse jeito é a geometria do título teatral é briga tá então a geometria do tipo tetra érika e o que vai rolar esses ângulos aqui internos em três ligações aquilo que vai trocar um pouquinho de co muito embora acho que não vai aparecer aqui pra vocês esse ângulo aquilo ele do jeito que eu estou colocando aqui no quadro ele aparenta se aparenta ser o que 90 graus

o que vai rolar esse ângulo aquilo ele é 109° e 28 minutos para ser mais específico ficamos no centro e 9 graus que vai lá essa geometria do carbono essa geometria molecular que é tetra época ela é uma geometria o que é espacial isso quer dizer o quê existem dois tipos de geometrias existe a geometria que ela é plana ou seja que você representa fielmente um plano que a todos os outros casos do carbono mas essas especificamente a gente precisa é de um arranjo tridimensional pensando nisso tem uma área da química que é a história

ou química se não me falha a memória ela trabalha com o que eu ela trabalha com uma representação dessa maneira que muitos livros colocam e às vezes podem pegar algumas questões de vestibulares e ficar um pouco perdido que é ele vira pra você e coloca assim ó e vai colocar desse jeito aqui o 1-1 mais grosso tá e 1-1 ante galo o que é isso essa representação aquilo é digamos assim normal nessa linha são as ligações que estão justamente no plano no quadro e o que você está vendo com um traço mais grosso é o

que tá pra frente do plano e esse pontilhado para trás tá ligado então isso gera um aspecto é que a gente chama de geometria até a tragédia ética de acordo com uma figura geométrica que é o teatral é duro que eu estou colocando pra vocês aqui uma imagem para vocês terem essa ideia tá então eu quando vocês pegarem algum tipo de questão de estimular lá na frente e tiver essa representação galera isso aqui é uma ligação covalente com um só que a essa área da química nem a história ou química a gente procura representar com

o que rola parada finalmente está na real que é essa geometria espacial qual é a pertinência disso com a importância para você que pretende fazer vestibular já teve questão do enem por exemplo que era pra você analisar um determinado fármaco se não me falha a memória que era pra você ver qual é a única molécula que tinha um determinado arranjo né espacial e não tornar e aí você tinha que procurar especificamente qual era o carbono que tinha essa geometria ea tragédia ou seja bastava o aluno saber que era aquela que foi um carbono fazia quatro

ligações simples tá quando eu digo pra vocês que são quatro ligações simples isso quer dizer que em cada ponta eu tenho átomos é genericamente representado por x não obrigatoriamente esses átomos têm que ser iguais eu posso ter diferente mas em cada extremidade aqui eu vou ter um átomo ligante show de bola então todo o carbono em que tem geometria tetraedro canela ele vai fazer quatro ligações simples quando a gente também pode ter um outro caso aqui para o carbono que é o carbono onde ele vai ter o que eu duas ligações duplas então por exemplo

é a perceba que a gente tem quatro ligações covalentes só que esse carbono ele vai estar ligado que há dois átomos é representado genericamente por che o ângulo entre os carbonos é da ordem de que de 180 graus percebo que esse caso aquilo que a gente está vendo que no caso ele vai fazer duas ligações duplas a gente não tem uma geometria que a gente precisa de 3d para poder representar a parada finalmente pode representar um plano no entanto que isso daqui é disse o metralha molecular que vocês estudam lá naquela aula que eu mencionei

pra vocês a geometria dele é do tipo linear ou seja é uma geometria plana um plano resolve o problema tal então usamos aqui entre essas ligações são da ordem de 180 graus o totalizando neca no caso somatório dos dois anos 360 graus show de bola existe um outro jeito que o carbono ele vai se ligar que também os ambos serão da ordem de 180 graus que é quando o livro do carbono ele vai fazer o quê uma ligação tripla e uma simples tá então nesse caso aqui você vai ter uma ligação triplo e uma ligação

simples tá nesse caso aqui mais uma vez os ângulos serão da ordem de 180 graus e é legal que você joga o jogo sabendo que é a mesmo o mesmo tipo de geometria tá geometria linear então ambos de carbonos vão ter a mesma geometria molecular a mesma nomenclatura que é a geometria linear último que falta para a gente poder analisar com relação à geometria do carbono como que ele pode fazer as ligações é quando a gente tem um quilo o carbono fazendo uma ligação covalente é duas coligações simples né em uma dupla genericamente a gente

vai ter três atos aqui conectados a ele três átomos genericamente representados através do x nesse caso aqui os ângulos eles serão a io aproximadamente da ordem de 120 graus totalizando o somatório desses ângulos de 360 obviamente mais uma vez assim como estes dois casos aqui a gente tem uma geometria que a gente representa fielmente um pano aqui também é mais um mais um exemplo que vai rolar aqui que nós temos uma ligação dupla e uma e ali as duas ligações simples que vai rolar nesse caso aqui ó a geometria ela vai ser chamado que de

jiegu perguntar pra você que já estuda essa matéria qual o nome da geometria molecular aqui o que falariam letra é geometria piramidal ou geometria tribunal plana e agora e agora o que a gente fala é pra quem tá em casa pensando também triangular é a mesma idéia de tribunal tono então nesse caso aqui a geometria não é piramidal é a geometria do tipo que o tribunal plano ou triangular eu vou escrever como triangular pra poder é ficar menorzinho aqui tal poder inscrever também tribunal tona neste tipo de geometria é legal que vocês dom que existe

aí uma explicação para isso né pra para a representação das estruturas estufa estão dessa estrutura que está justamente naquela aula que eu falei pra vocês anteriormente que eu explico as ligações por valente que a teoria de repulsão de painéis eletrônicos da camada de valência então nesse caso aqui hoje o lazio mettre é triangular não é piramidal você que já estuda essa matéria tome cuidado com isso e mais uma vez nós temos uma geometria onde nós precisamos apenas um plano para poder representar esse cara que show de bola voz até deu uma falhada bom galera a

gente viu aqui é essa primeira representação o que a gente vai fazer agora as dores a gente vai pagar o quadro e continuar qual falando um pouquinho sobre hibridização um bom galera agora a gente vai fazer uma análise da hibridização do carbono essa parada de hibridização ela tem toda uma teoria um pouquinho mais complexa onde nos interessa é a saber e relacionar o tipo de geometria molecular do carbono como que ele vai representar com a arborização propriamente dita showbol existem três tipos nós temos com relação à liberalização é a sensibilização ela pode ser de três

formas e galera lembrando isso daí é alguns vestibulares ainda cobram isso porque a gente está trazendo aqui na aula pra você está o tipo de mobilização que está querendo falar são três tipos a gente tem um sp3 a gente tem um sp2 e a gente tem tipo u s p o que acontece é que era essa parte de imunização como tá falando pra vocês ela tem toda uma teoria por trás eu amo estudar isso nego que a parte que envolve um pouquinho de quântica a partir de orbitais eu amo isso porém é uma teoria complexo

eu vou passar para vocês aí um mas e tinho que na verdade real se eu pudesse não passar explicar todos os fundamentos ea segunda é maravilhoso porque eu tô falando isso porque tem muitos alunos que infelizmente às vezes não consegue cumprir é muito quando nós professores falamos a essa teoria vai ser um pouco complexa vai ser um caminho lindo e maravilhoso pra nós somos professores mas pra vocês alguns acabam é eu não gosto dessa palavra mas eu tenho que usar um pouquinho de perda de tempo indo direto ao ponto indo direto o macete para você

sair da sala que sabendo é que o sp3 o macete noel aqui em cima do s você tem um número 1 tá então provavelmente você que já estudou química já viu alguma coisa sabe que quando a gente não coloca nada a gente tem um número 1 tá então aqui em cima do s faz de conta que tem um número 1 é o macete um mais três é igual a quanto 4 show aqui em cima do s de novo você tem um número 111 mais dois água quanto trend e se você até agora não está entendendo

o que significa esse 4o três já a gente está chegando lá em cima do oeste não tem nada é um número 1 em cima do pb agora também não tem nada então é um mais um é igual a 2 agora que a gente já está observando esse número 43 e 2 o que isso significa que o carbono em que entra lá o modelo de viabilização sp3 ele vai ter o quinto 4 ligando entende e aí você vira pra mim provavelmente está pensando que nesse caso serão três gigantes sim serão três gigantes e aqui serão o

q2 gigante e aí você talvez esteja pensando aí na sua casa o seguinte marcial o carbono de hibridização sp 34 gigante está de boa mas o sp2 do sp tem alguma coisa errada porque você disse anteriormente que o carbono ele faz quatro ligações sim eu falei para vocês isso entenda que há uma diferença do termo ligação para ligando tempo eu toda vez eu vou ter o carbono fazendo quatro ligações mas não necessariamente eu vou ter quatro gigantes marcial quando que o carbono vai ter quatro gigante os quatro gigantes vão acontecer eu tenho um carbono em

que eu tenho as minhas quatro ligações simples tá então quando tiver as minhas quatro ligações simples eu vou ter quatro gigante quem serão os quatro gigantes aqueles átomos genericamente representados na explicação anterior perceba que o cara tá fazendo quatro ligações e eu tenho quatro átomos genericamente representados por x ponto o seu trabalho é associar que o carbono de geometria até à época que automaticamente é como todos por faz quatro ligações ele vai ter quatro ligante ea embolização é do tipo sp3 ponto se você lembrar do mas e tinho de somar com aqui um mais três

é igual a 4 kaboul mano se por acaso a mesma depois você a perguntar se á como que é o carbono como que é a estrutura de um carbono de hibridização sp3 você vai lá sp 31 com mais 34 2011 i e ii e lá quatro gigantes show como que é o carbono sp2 cara se você conseguiu entender é essa relação sp-23 gigantes só pode ser qual só pode ser esse daqui on que faz uma ligação dupla e duas simples né o que é de geometria tribunal tona o triangular percebam que o carbono de bissau

são sp2 ele vai ter três gigantes que são a três átomos que o genericamente representando represento porches show de bola então lá tem três gigantes foi perguntado o que é um cabo na sp2 ou onde tem um carbono sp2 bem simples sp2 esqueceu s tem um com mais dois é igual a 3 três gigantes 3 gigante é o de geometria tribunal plano eo sp cara sp2 gigante é o que é isto que é o que o carbono onde eu tenho duas ligações duplas ficou feio isso daqui eu sei ou então uma ligação tripla em uma

simples percebam que em ambos os casos onde a geometria é linear o que a gente vai ter um agente vai ter justamente é dois átomos gigantes aneel então eu vou ter dois gigantes apenas mais uma vez esqueceu que a embolização sps hunter um mais um é igual a dois do gigante qual o carbono que tem dois gigantes é o que faz duas duplas ou uma tripla em uma simples ambos apresentam a geometria de 180 graus gente dentro é denominada de geometria linear para o carbono a gente consegue eu sei que muitos alunos é que estudam

é com a gente inclusive teve até uma aluna que fez uma crítica super competitiva eu sempre leio os comentários de vocês mas é óbvio que não dá para responder todo mundo é muito complicado mas eu sempre leio que vocês me mandam e uma aluna falou assim marcel quando se tiver dando aula dá um pouquinho só um pouquinho de até 12 segundos pra que a gente possa tirar print e depois anotar no caderno uma dica que eu tenho que dar com relação a essa aula é que dá pra você pegar os conhecimentos de tudo o que

eu tô passando e fazendo o seu caderno um esquema para poder representar tudo do carbono você bota a hibridização coloca o nome da geometria coloca o valor dos anos disse espacial se a planta por fazerem tudo é em uma folha só é claro que eu não estou fazendo tudo em uma porrada nacional eu estou dividindo meio que em bloco saiu para poder facilitar sua compreensão orientação do professor geralmente a galera dar uma esquecida neste modelo de organização é conforme o curso ele vai andando então a orientação de vocês já passei pra vocês um macete já

expliquei pra vocês que a teoria um pouco complexa mas basta vocês guardarem isso que alguns vestibulares persistem de cobrar ainda esse modelo de organização para o carbono conteúdo dado o que a gente vai fazer agora agora a gente vai prosseguir com a aula falando sobre ligação sigma e ligação pe vou apagar o quadro enquanto isso você acompanha aí bom galera agora a gente vai ver mais um tópico importante aí o que era introdutória ea química orgânica que é a diferença de ligação sigma para ligação pia geralmente têm algumas matérias que é legal a gente dá

um conceito explicar o dom de ver para onde vai aquilo o objetivo é que você saiba diferenciar e identificará como a ligação e sigma e quando a ligação é do tipo e para isso eu vou explicar eu vou mostrar pra vocês através de exemplos em mudar o conceito você vai conseguir pegar e presta muita atenção aqui falar para toda eu tenho um átomo de carbono aqui em outro átomo de carbono essa primeira ligação química a gente chama de ligação do tipo sigma e representa um tipo esse ó com um asterisco por cima tá ligado se

a gente tiver por exemplo uma segunda ligação a primeira continua sendo o sigma e a segunda é a ligação do tipo p se eu tiver por exemplo uma terceira ligação entre estes dois átomos de carbono e é óbvio que eu sei que está muito aqui pra cima o desenho é estranho mas você vai me perdoar mas é que enfim é um desenho que essa terceira ligação é do tipo p sacou se eu estiver aqui por exemplo um átomo de hidrogênio um outro ato no qual querem se fosse também átomo de carbono não importa essa primeira

ligação entre esses dois átomos é do tipo sigma provavelmente você está olhando aqui não tá entendendo muito calma que eu vou ganhar de você no cansaço e eu tô falando sério não pensa em dar de joaquim nesse vídeo por conta disso que eu vou ganhar de você no cansaço bom a a primeira ligação entre esses dois átomos é do tipo sigma lá outro exemplo tenho aqui um átomo de carbono e um átomo de oxigênio essa primeira ligação entre esses dois átomos é do tipo sigma se eu tivesse uma segunda ligação entre esses dois atos a

primeira é sigma ea segunda do tipo e ou seja você está conseguindo identificar que toda a primeira ligação entre dois átomos é sigma o que passa disso a ligação pi entre os dois átomos que já possuem sigma vamos lá vamos supor que pra cá eu tenho um outro átomo de carbono essa ligação é de que tipo como é meira entre esses dois é do tipo sigma beleza vamos lá puxando mais uma pra cá com outro carbono o que eu tenho mais um exemplo de ligação sigma porque é a primeira vamos lá puxando mais uma ligação

pra cá aqui eu tenho uma ligação do tipo sigma porque é a primeira entre esses dois átomos vamos lá e aí eu vim pra cá e puxo mais uma ligação com o carbono é a primeira entre esses dois átomos sim é a ligação do tipo sigma pra cá pra cima vou botar aqui um outro oxigênio é a primeira ligação entre esses dois átomos sim é a ligação do tipo sigma vão puxar pra cá 11 e hidrogênio beleza essa daqui é a primeira ligação sim então é assim sigma pra cá primeira ligação entre dois átomos sigma

segunda ligação pita avião já tinha a sigma a próxima é a obrigação do tipo pe la mais uma ligação essa terceira ligação é do tipo pilsen sempre a primeira é a sigma e as outras entre dois átomos é do tipo p show de bola o que vai fazer agora a gente vai fazer três exercícios e você o que eu recomendo eu vou colocar a estrutura no quadro você dá um pause e tenta observar quantas ligações sigma e contas p eu tenho na estrutura mas é para fazermos da pausa no vídeo conta e confere a correção

tá então vamos lá galera três estruturas aqui lembrando eu vim aqui no vídeo que tem um pedacinho que não está aparecendo na tela galera aqui para baixo tem um ato nos indivíduos gênio show de bola eu vou sair daqui na frente para que você possa dar um pause no vídeo porque nesse exato momento eu vou começar por digitar então vamos lá 1 23 já o número de ligações sigma nessa primeira molécula então a nossa aqui de cima a gente vai ter o uma 23 a outra pintar primeiro contato sigma 123 4 5 6 7 8

9 10 11 12 13 14 15 16 e 17 o total de ligações sigma 17 quantas ligações pio 12 frente o que você consegue observar aquilo que identificar ligação p é mais fácil do que sigma então dica do professor quando algum vestibular que é acabar com a vida dos alunos cobrando esse conteúdo ele pergunta de ligação sigma fique ligado tá então aqui foram 17 ligações sigma e três ligações do tipo pe vamos lá um exemplo de baixo quantas ligações sigma a gente vai ter então a 123456 então com o hidrogénio vão ser seis ligações sigma

entre carbonos 7 8 9 10 11 e 12 o total de 12 ligações do tipo sigma e quanto às ligações filme com dois e trade show de bola então mais uma vez pra quem ainda não entendeu a primeira ligação entre dois átomos é sigma se eu tiver uma segunda ou terceira as outras serão do tipo pizza bom galera aqui por exemplo uma é sigma ea outra é pio tá aqui ó uma é sigma ea outra é pio tanto faz se a esquerda para a direita direita para a esquerda mano um é sigma ea outra pici

é de cima de baixo da não importa tá aqui de novo numa sigma e outra pilha show vamos lá pra última entre carbonos uma é sigma outra sigma entre carbono hidrogénio e outro assim então nesse caso eu tenho três ligações sigma e essas outras aqui são dois exemplos de ligação do tipo pi na folha de exercício da sala eo cobre esse tipo de conhecimento de você e eu precisei é procurei tornar mais prático esse tipo de explicação então por que muitos alunos que a gente fica só na teoria não pega muito bem mais fazendo fica

mais fácil se por acaso você não entendeu muito bem a ligação sigma é a ligação pe mesmo mostrando exemplos recomendo que você dê um pause e veja novamente mas mais uma vez a primeira ligação entre dois átomos é sigma o que eu tenho entre esses dois átomos que já tem uma sigma se eu tiver uma outra ligação é do tipo pe normalmente a dúvida dos alunos é o marcelo aqui eu tenho uma sigma piac não era pra cp não porque entre outros dois atos um show de bola vou dar um exemplo pra você estou preocupado

com a galera que talvez fique um pouquinho na dúvida vamos supor que eu tô aqui do lado e eu tô conversando com uma pessoa se eu tiver que analisará a conversa analogia com ligação química tá aqui eu estou analisando um caso especificamente uma ligação química se eu tiver conversando com outra pessoa eu estou analisando outra ligação química o que eu tô querendo dizer pra você se aqui ou já tiver uma sigla uma com um ato um amigo se eu estabeleceu uma outra ligação com outro amigo se aqui é sigma essa outra primeira também é sigma

show de bola então fique ligado que ó sigma pipita uma figura é outra pio sigma com um átomo e sigma com outro átomo sigma com esse ato aqui da minha direita e agora eu tenho uma ligação príncipe uma equipe sigma e p sempre a primeira é sigma se eu tiver uma segunda ou uma terceira essas outras serão pichou de bola então tomar muito cuidado pra você não confundir muito aí essa identificação de segunda equipe lembrando que a equipe é a ligação mais fácil de identificar a galera que a gente vai fazer agora a gente vai

pagar o quadro ea gente vai digamos aí por um pedaço tudo é importante mas esse daqui é crucial para o resto de todo o curso de química orgânica eu vou pagar enquanto você acompanhe o bom galera agora a gente vai analisar as estruturas a maneira que a gente usa para poder facilitar nossa vida em química orgânica como eu disse anteriormente e isso é fundamental a sua compreensão pro resto da sua vida em química orgânica se liga só aqui nós temos algumas estruturas sendo que o que você está vendo aqui nessa parte de cima as duas

escrituras são para a mesma molécula isso aqui se chama essa estrutura um caso da molécula de propano o hidrocarboneto que lá na frente eu vou ensinar o nome pra vocês o que eu quero chamar a atenção de vocês é o seguinte essa representação que eu coloco aqui desse jeito tá vendo carbono assim vai para baixo ou para cima esse jeito aqui seria a melhor forma que os livros poderiam representar as provas de vestibulares poderiam também utilizar só que a gente acaba usando muito esse jeito aqui onde eu quero chegar você provavelmente pode pegar no seu

livro didático você usa como apoio para as minhas aulas representando desse jeito aqui do lado esquerdo ou esse aqui do lado direito até mesmo questões de vestibular o que é legal eo que vocês saibam que o objetivo dessas duas estruturas é que eu consiga primeiro chamar sua atenção que a mesma coisa e segundo óbvio falar que é a mesma coisa para você não ficar muito encafifado não sei se vocês jovens ainda usam esse tipo de termo mas enfim não fiquem caf fato de nem escreva nos comentários que eu tô velho tá eu só tenho 20

anos enfim aí o que acontece como a gente trabalha pra poder simplificar essa representação mãe que tem de hidrogênio ou dar um trabalho de utilizar nós químicos simplesmente pegamos cada ponta e que representa um átomo de carbono e vai fazer um tipo de design está ou seja essa estrutura aqui eu posso representar a assim ou então se você preferir assim é a mesma coisa perceba que cada ponta é um átomo de carbono e equivale a mesma coisa daqui tá gente como eu falei vocês as duas estruturas a questão pra mesma molécula eu posso representar assim

o assim desse jeito tanto faz três pontas três átomos de carbono que acontece na estrutura aqui de baixo que já é outra molécula o que eu vou ter quantos carbonos 12345678 eu tenho oito carbono então vou lá e faço 12345678 12345678 se você quiser pode fazer assim também é um tabu mesmo 12345678 12345678 sempre conta pra para conferir se está certinho beleza eu tenho oito átomos de carbono só que observe que nesse ponto aqui eu tenho uma ligação dupla entre esses carbonos quando a gente tem um caso como esse uma dupla ligação a gente vendo

ali representa só isso então nesse caso aqui ó 123 do terceiro para o quarto eu vou colocar dupla ligação a galera só agora conseguiu reparar que o que vai virar um vídeo eu foi um erro no posicionamento é da ligação pelo o que acontece pessoal eu costumo gravar essas aulas para você sair do extensivo de madrugada que é um horário que digamos assim que a cachorrada tá quentinho né ou não e vocês viram lá no início do vídeo que tinha um pouquinho de cachorro latindo então assim eu coloquei ali a a correção mais ou menos

mas vocês 1 e vê que eu vou colocar o posicionamento errado cara não repare e de madrugada a gente está cansado então a gente começa a viajar é isso continue com vídeo 123 do 3 para o 4 eu coloco mais uma ligação aqui que é a ligação pio show de bola lá coloquei a ligação pizzi aqui ou então eu nem faço 11234 vem aqui e coloca a ligação p só isso então observe que eu peguei cada ponta e coloquei na que no caso de um átomo de carbono e aí você que tá vendo essa matéria

pela primeira vez deixa adivinhar sua dúvida você está querendo me perguntar e o hidrogênio é o que faz com hidrogênio o hidrogénio não faz nada nesse tipo de representação a gente supõe que cada ponte que suponham a gente sabe mas não representa que cada ponta de que é um átomo de carbono o que está faltando para quatro ligações são hidrogênio está essa estrutura que está dando aqui mostrando pra vocês essa desagradável a gente fui chama de forma estrutural em linha ou forma estrutural em bastão ou simplesmente bond online pode usar os três nomes eu coloquei

a na legenda para o próprio do vídeo para poder facilitar a vida de vocês vou dar um exemplo para vocês que é o seguinte para quem não entendeu muito bem ficou meio vago eu vou colocar um exemplo da bond laine de online e vou mostrar o contrário está aqui eu mostrei a forma estrutural prona e em baixo a bola online agora vou fazer o contrário ver se vocês conseguem identificar e ó fazer desse jeitinho aqui ó lá essa aqui é a bola online vamos passar para forma estrutural plana com todos os átomos de carbono e

hidrogênio representados aqui essa ponta é um átomo de carbono vai trocar de giz aqui 165 aparece no vídeo a coronel vamos lá essa ponta que você está vendo você está vendo uma ligação com o outro átomo de carbono para baixo outro átomo de carbono daqui pra cá tem uma ligação dupla tal ela outro átomo de carbono pra cá outro átomo de carbono pra quê pra cima outro átomo de carbono e aí cansado vou precisar pagar aqui tá gente a pagar esse pedacinho aqui não vai dar espaço bom aí vamos lá 1 2 3 4 5

6 1 2 3 4 5 6 do sexto para o sétimo uma ligação do plantar então eu tenho um total de 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 e show de bola completei com os carbono está tudo certinho bonito quem vai fazer vai procurar ver quantas ligações faltam a alcançar a tetravalente do carbono então aqui você está vendo uma ligação só com o outro carbono só a sigma ó 123 cada pontinha dessa aqui é um átomo de hidrogênio está vendo é só fazer o bagulho devagarinho que você vai

pegando o mandrake ó aqui tava faltando duas coloquei dois hidrogênio aqui eu tô vendo 3 tá faltando uma e hidrogênio aquilo tá faltando uma pra esse carbono mais um hidrogênio aquilo tá faltando 22 hidrogênios falar aquilo tá faltando uma porque já tem três representadas e aí o carbono estados unidos aqui com mais um e hidrogênio e aqui mais dois hidrogênio deixa adivinhar qual é a sua dúvida você que está acompanhando as aulas marcelo faz alguma diferença colocar esses hidrogênios os dois pra cima um pra cima em um pra baixo aqui nesse caso faz diferença mais

se você já estudou o conteúdo de química orgânica todo se você coloca um pra cima em um trabalho você tem um tipo de isometria geométrica a marcelo nunca estudei isomeria 1 100 mil que mano isomeria pra mim é aquele barulho de academia que é isometria é é algo que acontece pra mim você tá falando diz o metrô que o bagulho de educação física estavam tem nada a ver com química para você que nunca estudou isomeria geométrica é por ora por hora eu tô falando pra você que mano não vai fazer tanta diferença botam pra cima

e pra baixo que também não vai entender agora você que já estudou química orgânica vocês que sabe o que é isomeria sitrans colocar um pra cima e pra baixo ou os dois próximos dois pra baixo vai ter modificação no na no tipo de isômeros já o médico que nesse caso outra dúvida é como marcial aqui nesse caso nem se eu quiser colocar é a reta aqui por um lado para o outro vai ter alguma modificação o cara é a maneira ideal de se colocar nesse ponto aqui é desse jeito que estou colocando aqui tá porquê

porque esse carbono ele tem hibridização sp2 que você vê uma aula de hoje a geometria dele é do tipo angular ou seja angular não tribunal plano corrigindo o tribunal plano triangular e o que vai acontecer os ângulos internos aqui pra esse carbono eles são aí de aproximadamente 120 graus com isso essa daqui é uma representação mais legal no caso pra esse carbono e é o que vai acontecer a mesma explicação aquilo eu posso reproduzir para esses dois carbonos porque esse carbono é sp2 e esse carbono também sp2 ambos os carbonos são de geometria do tipo

tribunal plano ou tenham lá só que eu tô falando pra você cara tipo se você for pegar um nível humano a parada não vai bem tão bonito quanto que deveria ser vocês você não tiver duvidando da um pause nesse vídeo e pega folha de exercício que você vai ver que tem muita questão que coloca tipo assim desse jeito tá ligado é normal jogue o jogo sabendo como as coisas funcionam nem tudo aparece como deveria apareceu esse é o nosso mundo de vestibular show de bola então vocês viram aqui alguns exemplos apenas com a forma estrutural

bond online o que a gente vai fazer mais casos mais casos exemplos exemplos exemplo faço muita questão que você entenda todo o conteúdo então eu vou apagar o quadro quem quiser tirar um print a hora é essa porque a gente vai ver mais casos bom galera agora a gente vai mais dois exemplos aqui o que eu queria falar para você mesmo quem está aprendendo nunca estudou esse conteúdo eu queria que desce um pause tentar se pegar essa estrutura aqui e passasse por aquela fórmula em linha ea galera aí que também quiser dar um pause tentar

pegar essa estrutura aqui e passar a ir para a fórmula 1 é estrutural pano com todos os átomos gigante lembrando que a gente está trabalhando aí com aquelas mulheres só têm carbono e hidrogênio para ficar mais fácil eu vou começar vou vir aqui tá então nesse caso aquilo a gente tem um total de seis átomos de carbono quem for contar que só que a gente tem que deixar lá naquela forma linha à disposição dos átomos dessa maneira que tal então como ela funciona a parada vai ficar um hexágono só que o que a gente faz

a gente representa essa do passado pela ligação de carlos carboni falei estranha essa dupla ligação de carbono desse jeito é que a dupla simples do bloco simples do país simples tá isso aqui é uma molécula famosa que é o famoso benzeno e a gente também nesse caso aqui muito embora eu vou falar mais lá na frente um pouquinho mais sobre isso a gente pode representar é a casos assim através de um círculo no meio o que acontece aqui é um fenômeno chamado de ressonância isso é causado por conta dessa alternância de duplas simples dupla simples

mas isso só nesses casos aqui de cabeça fechada está focado e aberta essa esse círculo assim você não vai ter como representar então aqui tal exemplo observa em que são um total de seis pontas a gente representa essas duplas ligações e agora a gente vai fazer aqui o contrário nesse exemplo aqui está um pouquinho mais hardcore mas não tem problema a gente faz assim mesmo vamos lá observa que aqui é a maneira que está disposta esses átomos de carbono então olha só como é que eu fazia 12345678 então assim na horizontal eu tenho oito carbonos

eu vou representar goró 12345678 vamos lá nesse segundo aquilo eu vou colocar duas ligações pina é porque uma tripla então tem uma sigma e 2 piu lá na outra ponta aqui ó estou colocando a dupla agora vamos prosseguir 1 2 3 4 1 2 3 4 o 4 carbono eu vou ter um carbono aquilo é que essa esse ponto aqui eu vou ter dois pra cá ó eu posso nesse caso eu posso fazer de qualquer jeito tipo assim eu posso pegar por exemplo e quem por acaso tentou fazer em casa e não fiz desse jeito

não fica de lado não tá eu vou por acaso colocar assim show de bola mas que por acaso deixou desse jeito assim também tá de boa não tá errado nesse o campinense acabou aqui do lado eu tenho mais dois carbono está vendo votar sim para lateral tá 12 carbonos aí vamos lá nesse cabo aqui do lado eu tenho mais um outro carbono votasse nem de ladinho vai ficar muito embolado beleza e agora que a gente tá faltando fazer colocar o hidrogênio então a gente vai ter o que num 23 para estabilizar esse carbono e se

daqui já está com as quatro ligações tá completinho tá com as quatro ligações também está completinho aqui eu tô vendo 3 então vou colocar a quarta ligação aqui para baixo aqui qualquer pequenininho mas só pra vocês vêem nova e se daqui de cima já tem três tá faltando o hidrogênio e aí eu vou fazendo estou completando com hidrogênio observando com calma não sei se vocês estão reparando que na verdade é esse o objetivo do professor eu quero que você a em casa e chega à seguinte conclusão cara já imaginou se tudo na química orgânica que

são geralmente moléculas grandes em muitos casos principalmente envolvendo pesquisas em ti que são moléculas grande cara já imaginou você toda vez que você tem que trabalhar com esse tipo de área você tem que representar todos os átomos gigantes então os químicos eles desenvolvem maneira de simplificar as coisas então cara fica bem visível que esse jeito de cima é muito mais simplificado do que o de baixo e aí eu vou terminar de completar que com hidrogênio enquanto estou falando com vocês eu queria que vocês soubessem que não é só esse jeito que a gente simplifica os

compostos orgânicos eu estou falando com vocês estão fazendo aqui tagarela não é só desse jeito tem outro jeito que eu vou mostrar pra vocês agora assim que terminar essa daqui mas eu tenho que dar uma dica enquanto estou fazendo aqui e galera eu tô procurando colocar as quatro ligações aqui bonitinho naturalmente não vai ficar assim é muito agradável é porque fica bem bolado mas assim eu estou falando com vocês é que quando quando a gente tem um caso como esse também existe uma outra maneira de deixar um composto mais simplificado sem necessariamente eu recorrer a

essa estrutura que em bastão é o que eu vou colocar agora mais uma dica que eu tenho que dar é que eu vejo algumas paradas inclusive eu acho que tem alguma forma alguma coisa na folha de exercícios nesse gênero que assim eu já já eu já vi questões e na folha tem alguma coisa do gênero que é você analisar essa estrutura aqui e perguntar olha quantas ligações do tipo p eu tenho nessa estrutura aí beleza o cara te dá a estrutura aí você olha fala se importem aqui está muito fácil tem uma duas três ligações

pio tranqüilo e lembra que eu falei pra você que geralmente o que é mais complicada a ligação sigma acontece muita coisa do gênero assim a gente pergunta quantas ligações sigma e tem e nasce grama muitas pessoas se enrolam eu vou colocar um composto mais simples para você sair de casa e entender onde eu quero chegar se eu virar pra você perguntar nesse composto aqui de cabeça fechada que é desse jeito quanto às ligações do tipo pio você tá vendo provavelmente você vai me responder que tem o que uma ligação pi perfeito então é que você

está vendo uma ligação p o que eu quero que você faça que ia dar um pause no vídeo para poder responder à seguinte pergunta quantas ligações sigma você observa nesse composto aqui dá um pause e conta vamos lá eu seja um pause quantas ligações talvez você pensou com relação a sigma talvez você pensou em uma duas três quatro cinco seis não sei se o acerto em seu pensamento aí você se a galera que tá em casa pensou em seis ligações sigma mas aí tem que tomar cuidado com a pegadinha e por isso que o vídeo

acabou ficando um pouquinho longo nessa aula e de representação das estruturas aqui você não tem apenas seis ligações crimes você tem alguma quantidade a mais porque porque a ligação química com o hidrogênio nessa representação ela tal omitido e você ouvinte a ligação com hidrogênio justamente não significa então na vida real se você for perguntar quantos hidrogênio tem eu vou até fazer um zigue zague aqui pra vocês verem o 1 ac 2 3 4 5 6 7 8 9 e 10 então assim vamos contar na real quanto às ligações sigma eu tenho o que eu tenho

seis ligações sigma entre os carbonos 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 então o que eu tô contando 16 ligações sigma e aí eu mais uma vez é a experiência profissional é vendo os alunos errando é principalmente em prova é que eu falo cara quando você for perguntar sigma procura ver todas as ligações que estão presente na molécula incluindo as que ficam escondidos que são hoje hidrogênio e normalmente quando eu vejo é coisa desse jeito geralmente têm alguma alternativa que é pra você marcar conforme o que o time representado na cara

não o que está escondido então assim toma muito cuidado show de bola então é a sede quando pra você cara eu espero que você esteja entendendo eu tô aqui realmente me esforçando pra dar o meu melhor para que você consiga entender e agora a gente vai pra última etapa e da aula que eu vou mostrar uma outra representação que a fórmula condensada pra gente poder fechar o vídeo é antes a gente só ir para a última parte da aula queria falar pra você que se você acha que esse nosso trabalho e quem está trazendo para

o youtube merece aí 15 reais por mês alguma contribuição financeira porque o youtube está meio caído com relação a essa parte de passarinho é a grana de propaganda e t7 aqui agora está passando aí um link do apoia-se e aí você quiser ajudar a gente financeira financeiramente vai ajudar muito a gente realmente precisar eu vou lá pra última parte eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanha aí galera agora a gente assim realmente está chegando no final ea gente vai ver agora a questão da fórmula condensado o que vai rolar aqui nesse caso a

gente tem duas estruturas vão começar por essa aqui é pequenininha mais tranquila como que ficaria essa representação lá naquela fórmula em linha um carbono um oxigênio entre carbonos e acabou ali olha só como é que vai rolar desse jeito lá carbono com 3 hidrogênio que estão escondidos aqui o oxigênio entre os carbonos nesse caso de carbono amônia é esse e até que esse aqui outro carbono diga que eu tenho que dar pra você duvida que é comum marcel essa ponta aqui é carbono não não é carbono é oxigênio show de bola jorge a gente vai

retomar isso aqui de novo mas toda vez que se tiver assim uma ponta com algum outro ato que não é carbono cara não é carbono ligado então aqui você tem apenas três átomos essa ponta solta essa ponte soco essa daqui não é essa daqui a conexão 12 carbonos com esse oxigênio no meio então isso aqui seria forma ninguém que a gente já falou pra você como que essa forma condensada essa forma condensada você vai compensar é no átomo e onde o hidrogênio estão ligados o hidrogênio ficou meio estranho eu falei mas é basicamente isso esse

carbono aqui tem encontros hidrogênio só 1 2 e 3 você vai virar e vai colocar assim ó h3c porque geralmente coloca h35 alguns livros alguns professores poderiam colocar ch3 gol eu vou colocar outra ponta mas geralmente colocam h3c pra esse cara que está do lado esquerdo então como o hidrogênio aqui pela esquerda então a gente estuda colocar assim desse jeito você vai ter um oxigênio e aí você vai fazer a ligação simples com oxigênio representa que a ligação novamente lá do outro lado carbono você vai condensar em hidrogênio e aí fica desse jeito é uma

outra maneira que é muito comum de aparecerem provas e exercícios isso é que a forma condensada como que ficaria forma condensada aliás antes da gente pra forma condensada como que ficaria fórmula é em linha desse composto aqui grandão então acompanha com igual 12345678 carbono então a gente vai fazer ali aquele zig zag para 8 carbonos o 12345678 sou 12345678 tá vendo que aqui na ponta tem uma dupla ligação com o oxigênio que a gente vai fazer na condensada normal o dupla ligação e com oxigênio aqui em cima e vai puxar aqui para baixo geralmente nesses

casos aqui a gente costuma também condensar então ao invés de colocar oxigênio traço h eu voto junto h tá vendo que aqui para baixo neste segundo carbono primeiro segundo carbonari da direita para a esquerda eu vou puxar o traço para baixo e vou colocar o nitrogênio negado a 2 hidrogênio está vendo aqui ó condensei disso na fórmula em mim a gente faz a galera legal que vocês fiquem ligados nisso tá vendo que no terceiro para esse quarto carbono da direita para a esquerda a 12 34 têm uma dupla ligação está fechado show de bola essa

que seria estrutura em linha terceiro que eu mantive a dupla ligação eu escondi o hidrogênio com carbone tom nessa forma estrutural é minha você tem que esconder os hidrogênios conectado ao carbono se tiver com a bola se tiver algum outro átomo diferente você não pode esconder tá tem que representar é obrigatório na forma ninguém fique ligado e com isso eu não poderia vir aqui e colocar só oxigênio não posso porque porque na forma estrutural em linha você só vai sumir da representação o hidrogênio que estão conectados ao carbono só ao carbono outros átomos que é

o caso aqui o oxigênio e nitrogênio eu não escondi show de bola e mais uma vez essas pontas assim por exemplo tem que tomar cuidado para não ser carbono a nossa próxima etapa próxima e última etapa da aula e vou colocar uma mulher com grandona aqui pra gente fazer esse trabalho mas tem que tomar cuidado pra você não achar que essa ponto aqui carbono tem que tomar cuidado pra achar que ó aqui é carbono aqui é um cargo apenas e só assim tem que tomar muito cuidado agora o que a gente aprende a fazer a

forma condensada que essa que eu expliquei pra vocês agora que a mãe que a novidade da aula então olha só aqui nesse caso esse carbono que eu estou apontando tem 32 genes então coloca assim ó h3 seu esse daqui tem dois então colocam ch2 se você quisesse colocar h2 será também dá no mesmo ligado vamos lá continuando esse próximo carbono ch2 o outro ch doido o outro carbono ligado ao hidrogênio aí você vai ter uma dupla ligação representa dupla ligação aqui o ch de novo e se acabou aqui ó é um carbono ligado ao hidrogênio

apenas eu vou precisar pagar aquele pedaço a líbia não vai dar espaço então quem quiser tirar um print da tela alguma coisa a hora é agora vou apagar aquele pedacinho esse carbono ligado aqui há um hidrogênio vou puxar para baixo o nitrogênio ligado a dois hidrogênio está mais uma vez tocou pensando e se daquilo eu posso deixar assim por exemplo um show de bola quando vocês estudaram comigo em química orgânica para quem está estudando do zero vocês vão ver eu condensam do isso daqui também está a minha minha preocupação é o seguinte quem tá quem

já viu a matéria de química orgânica que já está bem adiantado e tá usando as minhas aulas muito com revisão sabe que isso aqui é um grupo orgânico famoso ea gente tem um jeitinho meio que especial que a gente representa isso daqui como a gente costuma representar nesse caso aqui específico você que está estudando química orgânica pela primeira vez isso daqui a gente costuma colocar as incomuns e ó o h tem uma razão para isso que é um grupo funcional famoso que lá na frente eu explico isso mas se por acaso eles pegarem algum dia

se ó h é esse cara que está desse jeito aqui beleza que gostei pra vocês é essa forma condensada mas a esse caso aqui ainda tem mais dois jeitos de se condensar mais ainda esses aqui digamos assim é um jeito mais como possível de essa mulher com a que apresentar como forma condensada mas eu posso conversar mais ainda de que maneira tá vendo que esse h2 se repete três vezes eu posso virar e colocar sinop h3 se ão aí esse grupo que se repete três vezes eu coloco entre parênteses ch2 fecha parênteses e coloca um

trenzinho aqui embaixo e aí esse h2c h2c a 2 ele vai estar se repetindo três vezes então eu com de 100 mais ainda aí esse pedaço aqui eu não converso deixa aqui representado e aí depois eu coloco não se agarrou mh dois aqui e aí por último o fecho com o senhor com agatha estou colocando aqui embaixo vizinho que por causa do espaço esse aqui é um segundo jeito de deixar mais com lançado só que existe um jeito pior ainda esse é o pior de todos é o típico jeito que cara quando uma prova quer

ferrar com o aluno e lhe colocam peguei bateu em uma placa na minha parede a minha vida está na mão de deus mas a morte está na caçamba do varzim eu vou apagar o quadro aqui pra você poder ver eu vou apagar essa fórmula que em linha quem quiser tirar um print agora olha só paga aqui se liga só tem um jeito que é pior na pior mesmo que aí você acaba com a vida do cara que é assim ó ao invés de representar as ligações entre os carbonos eu coloco tudo junto kevin o h3

se ão ch2 aí eu posso por exemplo vir aqui e colocar que ele repete três vezes só que qual é a diferença diferença é que aqui eu não coloquei o tipo de ligação química que ocorre entre os carbonos cobrando do estudante esse jeito que ele tenha uma capacidade de montagem de molécula por exemplo será ch2 que repete três vezes ele sabe que estaria na sequência para quem está estudando química orgânica agora nunca viu química orgânica na vida cara talvez vá soar meio que passe por cada bago difícil pra caramba mas não é acredita em que

econômica geralmente têm até 1 m de química orgânica que eu vou até colocar agora pra vocês aí na tela e esse cinema e de química orgânica demonstra mais uma vez que geralmente a galera mais gosta porque é mais tranquila e à medida que vocês foram estudados concordando que vocês vão ver muitas dessas representações então entro de boa mas aqui nesse caso eu estou omitindo tipo de ligação em carbono que eu posso virar pra vocês aqui depois que fechar ó eu coloco assim ó se h se h ou então eu coloco esse h entre parênteses 2

e aí cabe você e interpretando qual é o tipo de ligação que tem aqui por exemplo posso colocar ó se h m h 2 coloco desse jeito assim que o aluno ele a marcelo eu posso colocar cnh 3 não geralmente qualquer senhor chn h 2 e aí você está querendo dizer que esse evento todo ocorre aqui pra esse carbono que é esse nh2 ligado a esse carbono e eu vou colocar aqui pra baixo pra gente colocar para baixo enquanto espaço é você mas você vai ter será o h e aí você fashion isso daqui cara

é quando a gente a gente começa a sabe rezar fazer umas paradas assim o sangue de jesus tem poder para ver se anda mas como eu disse no início é meio complicado bate aquela um pouco de segurança mas fazendo os exercícios não tem zebra você vai de bull o que a gente vai fazer agora que eu coloquei pra vocês aqui esse exemplo a gente vai fechar a aula mesmo agora é a última parte da aula onde eu vou colocar pra vocês uma estrutura um pouquinho grande e vou mostrar pra vocês qual é a importância de

se compreender isso e porque que é fundamental e aí o que acontece galera quem por acaso estiver assistindo essa alma achar que por cada tamanho meio complicado a parada tipo assim mesmo eu colocando os exemplos o bagulho não está fluindo muito bem e eu estou me esforçando pra fazer que você conseguirá fazer com que todos consigam entender quem ainda por acaso nesse vídeo se sentirem perdido com relação a essas formas agora tá passando um cardiac de uma outra aula não é insensível motorola e já tem que no canal muito tempo que eu dou outros exemplos

explico tudo de novo então clica no card que passou aí o que eu estou muito preocupado que você aprenda isso senão toda a nossa aula de química orgânica pode ficar travado eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanha aí porque a gente vai pra o último pedaço da aula eu peguei aqui joguei no google aspartame que é uma mulher com a famosa que cai muitas vezes nos vestibulares peguei a estrutura em qualquer que dê um google mesmo na parada e acontece essa que a estrutura que apareceu lá no google joga o jogo você está

começando a estudar química orgânica agora o cara que vai ter matérias que a gente vai virar vai falar assim não você precisa pegar essa estrutura aqui pra achar a fórmula molecular que você precisa representar desse jeito aqui pra na maioria das vezes fazer algum cálculo isso daqui a gente chama de fórmula molecular essa fórmula molecular ela vai me dizer resumidamente o que o número de átomos de carbono hidrogênio oxigênio fulano beltrano que tem na molécula e aqui não é diferente vamos supor que a gente tem uma situação de por exemplo o cálculo estequiométrico que vocês

viram lá naquele membro o que acontece para eu fazer um determinado cálculo talvez eu precise dessa forma zezinho aqui pra fazer algumas coisinhas anteriores beleza aí a gente vai contar então é o que a gente vai fazer agora o que eu queria pedir para você alguns cara se você achar legal dá um pause no vídeo e tenta chegar nessa fórmula molecular aqui tá dalponte agora porque eu já vou começar a contagem então uma 123 já primeiro a gente vai contar o número de átomos de carbono você vai ser cobrado isso na folha e tal fique

ligado ó um carbono a tião isso aqui não é carbono que expliquei pra vocês aqui onde está meu dedo não é carbono então eu tenho aliás vai botar aqui uma outra por botar cor verde aqui para ficar melhor carmona aqui e eu acho que não dá nem para distinguir é mais onde está certa acabou o nó outro carbono aqui o outro carbono aquilo aí rola o módulo seguinte esse aqui de baixo não é carbono está ligado isso aqui e nitrogênio então eu não posso contar esse carbono aqui eu tenho um outro carbono não é dois

é apenas um e se daqui onde está meu dedo não é carbono oxigênio essa ponta que está meu dedo não é carbono também não é carbono agora essa daqui é um essa daqui de cima também é essa daqui ó também é um carbono carbono carbono carbono carbono foi devagar e metal mais devagar possível essa ponto aqui é outro carbono aqui não é carbono mas aqui tem um carbono aqui ó perceba que nessa estrutura do aspartame aqui eu poderia ter puxado uma ponta apenas mas apareceu na estrutura se h3 tarde boa beleza vamos lá quando ficar

bom estar no total 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 dica do professor confere de novo quando você estiver trabalhando ali no seu vestibular porque é um carbono a menos você pode carregar todo o seu cálculo vão ao fundo 2 345 show software tomar decisões do stf cartões então a gente vai ter que ser 14 e ou é a rua às vezes a gente é legal que vocês saibam que a gente vai ter ser 14 vamos lá quantos hidrogênio geralmente há uma dúvida que muitos alunos fazem pra

mim marcelo eu tenho que fazer a fórmula molecular qual é a ordem que eu devo seguir cara ordem que você geral você deve seguir ela siga essa ordem sei a h m op o resto tá se dessa ordem chne ó show então vamos lá contamos hidrogênio ou há aqui esse carbono não tem hidrogênio mas aqui já tem um aqui tem dois então três aqui tem 14 aqui tem 256 nenhum sete aqui vai ter 18 9 e 10 aqui não vai ter nenhum 11 12 13 14 e 15 aqui não vai ter nenhum com mais 3

18 tá se por acaso eu errei eu vou deixar na tela aí pra vocês na legenda mas acho que nem não está certinho 18 mais uma vez a dica confere depois que terminar de contar mas vamos prosseguir enquanto de nitrogênio gente tem a gente tem dois enquanto jorge gente tem um dois três quatro cinco então 2 o a5 não ficas e 14h 18 m2 pó assim e aí a gente fechou a contagem da molécula mais uma vez com é dúvidas que todo mundo pergunta marcelo qual a ordem chne ó outra dúvida marcel geralmente onde que

tal eu o erro está na contagem do hidrogênio o que é comum a galera errar é o número de hidrogênio que vai contar que está aqui a fórmula molecular isso daqui é o que a gente usa muito para a finalidade de cálculo e é legal que você saiba que é mega importante galera nossa finalizou por aqui espero que ela possa ter sido proveitosa cara não deixe de fazer o download dos exercícios que está na descrição do vídeo e cara faz o voto com o gabarito bota tudo certinho pra vocês e não esqueçam mais uma vez

eu tô aqui o cara dando o meu melhor para fazer com que você entenda matéria mas ainda assim essa última etapa se por acaso ficou um pouquinho nebuloso aquele cade que passou anteriormente têm uma aula super legal em que eu falo e tudo isso aqui de novo que não é essa aula e outra ao shopping que no canal é um pouco antiga mas é muito boa vai agregar muito valor eu vou ficando por aqui o mega braço foi preso e teve aí na nossa aula e até a próxima