Estudo dos Gases | Revisão

e nós estamos imersos envolvidos no envelope gasoso conhecido como atmosfera cerca de setenta e oito por cento é de gás nitrogênio ele dois consequentemente nós temos o gás majoritário da nossa atmosfera seguida do oxigênio com 21 por cento aproximadamente nessa aula nós fazemos a revisão do estudo dos gases vai lá a primeira coisa de te comparar os estados físicos que nós conhecemos ou seja o estado sólido o líquido e o estado de vapor o estado gasoso eu tô usando aqui como exemplo os estados físicos da água então água no seu estado sólido líquido ele está

do vapor nós podemos observar a relação da forma e do volume considerando a forma nós podemos falar que um sólido apresenta uma forma fixa ao longo do tempo o líquido é variável relação à sua forma seu formato depende do recipiente que o contém se nós tivermos uma garrafinha ali do Mickey então lhe o vestido lá dentro vai ter o formato de simic tá e o estado gasoso ele também é variável dependendo aí da forma do formato do recipiente que o contém em relação ao volume nós sabemos que o volume de um sólido ele é fixo

enquanto ali o volume de um líquido também é fixo Lembrando que os líquidos dificilmente você consegue fazer uma compressão ou uma expansão quando nós observamos o estado gasoso nós consideramos que o volume dele é variável uma vez que facilmente se pode fazer uma expansão ou compressão de um gás legal sabendo as diferenças dos estados físicos Bora olhar especificamente para os gases nós podemos observar que os gases eles são aí átomos especificamente dos gases nobres então canção gases chamados de monoatômicos pelos químicos ou então formado por moléculas né Nós temos uma é de moléculas por exemplo

CO2 que é um gás o flúor o cloro enfim são todas as estruturas moleculares que se encontram no estado gasoso na por isso que de um modo geral nos textos os químicos EA chamam direto aí os gases de partículas para juntar tudo pode ser átomo pode ser moleque ou então deixou de partícula gasosa ainda assim nós conseguimos observar que as partículas quando se encontram no estado gasoso estão muito afastadas umas das outras tanto é que a gente não enxerga os gases por conta aí de se afastar mente né e o movimento dessas partículas ele é

contido gases nunca estão parados e também eles nunca tem uma direção e sentido específica tudo desordenado tudo randômico né E claro que por conta e terem para um afastamento muito grande ter uma cinética uma movimentação alta as partículas no estado gasoso não realizam Inter E intermoleculares lembrando que as interações intermoleculares elas são específicas ou estudadas especificamente sem substâncias que encontram-se no estado sólido ou então estado líquido porque o estado gasoso não há justamente as interações intermoleculares né E aí claro nós temos uma alta possibilidade comprimir um gás e também de expandir um gás Essas são

as características gerais dos Ossos gases né E aí Claro a gente consegue entender Quais são as variáveis que governam o estado gasoso Ou seja a pressão o volume EA temperatura a pressão dado por P minúsculo para não confundir com T maiúsculo do elemento químico fósforo na nós temos uma relação da força com que o gás colide com a parede do recipiente pela área que ele tá curtindo tem um pressão é uma relação de força sobre a área Lembrando que aqui a pressão ela é inversamente proporcional com a o e diretamente proporcional com a força então

quanto mais forte a partícula colide com a parede do recipiente maior a sua pressão e quanto menor a área azinha de colisão também maior será a pressão nós temos várias unidades né que envolvem aí o estado Aliás a pressão de um estado gasoso atmosfera milímetros de mercúrio Pascal bar Mas o mais importante no estudo dos gases para Química e não sabe a relação que nós temos da atmosfera né Tem uma atmosfera que é lá no nível do mar é um padronizou isso e como sendo uma atmosfera nível do mar Acima do Nível do Mar nós

temos pressões menores e uma isso por conta da menor coluna de gases aí sobre as nossas cabeças né mas lá não devia do mar nós podemos falar que uma atmosfera equivale a 760 milímetros de mercúrio e aqui coloquei só como exemplo para indicar que muitas vezes aparece também mas isso é dado nos textos do o que uma atmosfera equivale a 10 a quinta Pascal beleza nós temos o volume ver que é uma grandeza tridimensional né muitas vezes aparecem exercícios que consideram um cubo então nós temos calcular através da área da base vezes a sua altura

um cilindro então também área da base a sua altura ideal por isso que uma grandeza tridimensional e Vale lembrar que os gases sempre ocupam o volume total do recipiente que o contém né Então esse é uma coisa super super super importante Toda vez que você tem um gás por menor que seja a quantidade do gás contido confinado é o termo também é utilizado um determinado recipiente ele vai sempre ocupar o mesmo então se nós tivermos é um me G de um gás no recipiente de selar 100 litros esse um de grande é ocupar aí totalmente

esse repente se nós tivermos 100 quilogramas nesse mesmo recipiente ele vai ocupar o volume correto então cuidado lá só unidades clássica Sueli Eric a mesma coisa do centímetro cúbico o litro mesma coisa que decímetro cúbico e o metro cúbico né é importante que a gente saiba que um litro equivale a 1000 ml sou mil centímetros cúbicos e um metro cúbico equivale a 1000 litros pa EA temperatura e aí indica o grau de agitação médio das partículas aí dos gases quanto mais agitado maior temperatura e quanto menor a temperatura menos agitada encontram-se os nossos gases Os

Clássicos aí né unidades clássicas graus Celsius graus Fahrenheit que é muito utilizado na física e aí a escala absoluta Kelvin cuidado né grau Kelvin Kelvin Apenas não era Fahrenheit muito difícil aparecer em questões de química que envolvam gases bom para gases quando no estudo especificamente do estudo do estudo dos gases aí a gente usa sempre aí Obrigatoriamente sempre a escala Kelvin e a escala abt bom então isso tem que saber passar aí a temperatura dada em graus Celsius para Kelvin soma 27 três na temperatura em graus celsius que nós vamos ter a temperatura em Kelvin

presente com essa sua então as variáveis do estado gasoso pressão volume EA temperatura se nós sabemos Quais são as variáveis então a gente pode fazer transformações gasosas uma transformação gasosa é uma mudança numa daquelas variáveis numa duas três enfim mas é uma mudança nessas variáveis por uma quantidade fixa é uma massa fixa o número de maus fixo de um determinado aí gás é claro que nessas transformações a gente vai pegar especificamente uma das variáveis mantê-la constante na para ir variar as outras entendeu que vai acontecer o prefixo ISO significa igual então se nós temos uma

transformação isotérmica a temperatura lá é constante Então nós vamos ter uma relação entre pressão e volume né pressão e volume nessa relação são grandezas a mente proporcionais quando ela se multiplicam entre si Então são ditas inversamente proporcionais a relação da pressão um vezes o volume 1 ou seja no estado inicial a tem que ser igual depois o processo de transformação a temperatura constante Ao produto da pressão 2 vezes o volume do estão P1 v1 = p2x V2 graficamente nós podemos indicar que nós temos aqui uma hipérbole Olha só se nós tivermos uma pressão baixa P1

então nós temos um volume grande isso a gente consegue pensar fisicamente né se você tem uma baixa pressão sobre uma coisa nessa pouco comprimido Então tá ocupando muito volume pensa no aí um cilindro com êmbolo móvel uma por exemplo aí né que eu tô indo agora de dar injeção como chama aquele negócio é enfim esqueci mas tem uma um embolo móvel lá né se eu tiver uma baixa pressão Então nesse caso aí você tem um volume grande só que se eu começar apertar aquele embolada o libreoffice é então nós vamos diminuir o volume aumentando a

pressão então no gráfico a gente consegue ver se nós aumentarmos a pressão de p1 para P2 né como as grandezas são inversamente proporcionais Nações observar aqui que o ver um né ele vai lá para ver dois então ao aumentarmos a pressão o volume ele tende a diminuir presa muito bom isso é importante porque também a gente consegue guardar essas relações quando falar dos loucamente de equilíbrio químico né o aumento da pressão desloca pelo menor volume aquelas coisas todas tava aqui aí nós temos a relação da transformação isobárica onde a pressão é constante Então temos uma

relação do volume pela temperatura e volume sobre temperatura na verdade volume e temperatura São grandezas diretamente proporcionais Ou seja quando se aumenta a temperatura nós vamos observar que o volume vai aumentando até então por isso que grandezas diretamente proporcionais tendo E aí nós temos uma divisão uma relação do volume por temperatura de um sobre tem um igual av2 sobre T2 e quando as grandezas são diretamente proporcionais nós temos aqui uma reta inclinada em relação ao eixo X tem um volume temperatura Nós estamos vendo ao aumentarmos a temperatura de ter um para ter dois o volume

também ele aumenta é porque você vai começar a agitar cada vez mais então pensa lá se liga com êmbolo móvel você tá aumentando a temperatura o gastar a expandindo porque ele tá com uma cinética maior então aí o volume tende a aumentar mesmo e nossa última transformação que a transformação isocórica ISO igual cor um volume né também chamada de isométrica ou isovolumétrica é uma relação então entre pressão e temperatura e pressão e temperatura São grandezas diretamente proporcionais também se aumento a temperatura os gases se agitam cada vez mais então tem uma pressão maior por quê

a probabilidade de colisão com aparelho do recipiente né sendo assim pressão e temperatura São grandezas diretamente proporcionais dividem-se entre si P1 sobre ter um é igual P2 sobre T2 e nós temos um gráfico e também é uma reta inclinada em relação ao eixo aí x né Nós podemos ver então neste caso de um vai para P2 isto aumentando a pressão da Verdade daqui é consequência né Eu aumentei a temperatura de ter um para ter dois aí sim a nossa pressão foi de p1 para P2 Legal muito bom sendo assim nós temos a equação geral dos

gases né que é a somatória das todas as equações que nós observamos a tão P1 vezes ver um sobre tem um = P 2 vezes V2 sobre T2 gente Guarda essa equação fica mais fácil aqui porque sente precisar de uma transformação isobárica então P1 = P2 eu fico com relação ao G1 sobre tem um medo sobre T2 é uma transformação isovolumétrica v1 = B2 tem uma relação vai ser ter um sobre T1 = P 2 sobre 2 preciso de uma transformação isotérmica T1 = T2 então tem aí a equação P1 v1 = p2002 né mas

daqui fica mais fácil da gente lembrar e alguns exercícios Pode ser que ocorra a que nós tenhamos a transformação aí de várias variáveis das três variáveis a gente tem que usar equação geral dos gases também conhecida como equação do Cavalinho piviti povoto Santo aí beleza olha essa questão da FUVEST 2014 onde ele fala que o rótulo de uma lata de desodorante em aerossol apresenta entre outras as seguintes informações propelente gás butano o propelente é aquele gás que comprime né que aí pressuriza nossa lata aumenta a pressão lá dentro e ajuda auxiliam os componentes do interior

da lata a sair dela é então é isso é um gás propelente tudo bem bom então ele diz que Lembrando que o butano ele é um hidrocarboneto com quatro átomos de carbono né que só faz simples ligações então nós temos aqui a fórmula geral dos alcanos cnh2n mais dois seria o butano nós temos o C4 certo multi 4 carbonos o dobro oito mais dois então nós temos 10 e os hidrocarbonetos né são gases sob condições ambientes e grande parte dos hidrocarbonetos eles são gases combustíveis pegam fogo facilmente e diz para a gente aqui que no

rótulo está indicado manter o mantenha longe do fogo a principal dentre outras Ele quer saber a principal a razão dessa advertência é nós sabemos que a a lata do aerossol é uma lata com paredes indeformaveis né E se a gente for considerar em pé uma lata com paredes indeformaveis o volume dela é constante certo e o É mas lá dentro o volume do próprio recipiente se nós deixarmos aí essa lata exposta ao fogo a resposta o aquecimento nós vamos ter um aumento da temperatura e consequentemente por serem grandezas diretamente proporcionais a pressão no interior da

lata Também irá aumentar se nós tem temos um aumento da pressão da lata né Nós podemos causar a explosão desse recipiente com aí o aumento da temperatura pela esse caso a principal razão desta advertência é na letra A ele indica que o aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata verdade o que nós estamos aumentando a cinética tão gasta mais agitado a tendência expandir O que pode causar uma explosão bom me passa o item Ah tá perfeito vamos ver os outros itens né Ele trabalha e falar que a lata é

feita de alumínio que pelo aquecimento pode reagir com o oxigênio do ar na nós não temos uma reação tão simples assim que o alumínio com o oxigênio na verdade o alumínio ele até um metal muito e net frente oxigênio do ar né Nós temos Esquadrias janelas portas portões de alumínio que fica em contato com o oxigênio do ar atmosférico numa boa não esquece pode fazer calor pode fazer frio que não tem raiz letra na letra C Aliás ele fala que o aquecimento provoca o aumento do volume da lata mas a lata tem paredes indeformaveis é

com a consequente condensação do gás em seu interior não falso letra dente que ele fala que o aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano né e utilizando o produto não é um gás butano não consegue sofrer reações de polimerização e na letra ele fala que a lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas no seu interior e não utilizando assim o produto também não né nós sabemos que uma lata lá ela consegue ficar muito bem e altas temperaturas né e não vai sofrer esse processo aí Dede a crise teu para nós

ficamos uma alternativa a letra a a a temperatura aí ao ser aumentado aumenta a pressão que pode causar uma explosão beleza muito bom equação de clapeyron ou então nós temos aí PV = nrt também conhecida como a equação dos gases ideais né o gás ideal aquele que as suas partículas são muito distantes umas das outras né E aí não tem interações intermoleculares com a gente já sabe tudo bom pede pressão ver o nosso volume o número de mols dado pela letra n r constante dos gases ideais EA temperatura obrigatóriamente sempre dada em Kelvin nós sabemos

aqui que o r a constante dos gases ideais ela é dependente da temperatura então se nós estivermos tratando em atmosfera o r 0.082 atmosfera às vezes litro por mal Kelvin E se nós estivermos tratando a pressão ele me ver metros de mercúrio nós temos 62,4 milímetros de mercúrio vezes litro por mol Kelvin mesmo Ah então tá aí coraçãozinho de clapeyron clássica ligou mas para quê que eu vou usar a equação de clapeyron Cuidado para não confundir Aqui nós temos um gás que ele está confinado num recipiente paradinho sem sofrer transformações Ou seja a pressão vai

continuar a mesma temperatura a mesma o volume eu mesmo nada muda então se eu quiser perguntar alguma coisa para aquele gás contido naquele recipiente parado sem sofrer transformação aplica klaper ou nele é claro que é tão falando até de uma maneira simplificada aqui porque a equação de papelão sair para tanta coisa que aí a gente pode usar em várias partes da química Beleza então olha essa questão da Unesp 2009 ele fala que nos frascos de spray usam-se como propelentes ao mesmo tempo lá que a gente viu na questão anterior da Fuvest né compostos orgânicos conhecidos

como clorofluorcarbonos na verdade hoje né não se pode mais utilizar esse estais CS6 porque eles agridem a camada de ozônio nós temos hoje né são os O que são substâncias de ar mais reativos que não conseguem chegar na alta atmosfera não consegue interagir com o usuário né as substâncias mais empregadas eram por isso que utiliza que eram os elf3 sofreram 12 e o C2 Série 3 F3 que o Freon 113 um depósito abandonado foi encontrado um cilindros só supostamente contendo um desses gases identifique qual é o gás sabendo-se que o cilindro tinham volume é um

volume equivalente aí a 10 litros pa a massa do gás contida lá dentro do recipiente equivalente 85 gramas e nós temos aqui a pressão a equivalente a duas atmosferas sendo que a temperatura já vou passar aqui para Kelvin soma 273 é um vai dar o equivalente a 300 Kelvin bom a gente pode usar a equação de clapeyron aqui pv = nrt mas se eu vou dar uma justa Dinha nessa equação porque a gente sabe que o número de mols é a relação da massa pela massa molar do o e pra gente fazer a identificação desses

gases a gente vai ter comparar com as suas massas molares né então a massa molar aqui dos clf3 é equivalente de eu pegar minha colinha aqui assento e eu fiz a conta que anterior 104,5 gramas por mol tá então 104,5 gramas por mol e o outro gazos e 2 CL 3 F3 nós temos aqui uma massa molar equivalente a 187 não fiz as contas erradas, cinco gramas por mol né então vou trabalhar com a equação aqui aberta do clapeyron nós temos que a pressão são dois atmosferas o volume equivalente a 10 litros né a massa

85 gramas vou descobrir a massa molar o r cuidado que a temperatura em atmosférico R 0,0 82 sedado né pelo examinador ea se são 300 Kelvin então isolando aqui a massa Vamos lá nós vamos ficar com 85 x 0.0 82 x300 tudo isso dividido aqui por 20 e fazendo rapidamente essas contas de cabeça nós vamos ter um valor aí equivalente a 104,5 kg por mal consequentemente descobrimos então que o resto o gás aqui equivalente é o clf3 Tão beleza e achamos aí o nosso gás pelas pacientes estão aí da Unesp 2009 uma questão do segundo

dia segunda fase prova dissertativa que era só aplicar o fla fla pirou na cabeça dele pv-nrt por você nunca rezei tanto faz Bora lá com a equação de clapeyron hoje consegue fazer comparações gasosas né então a gente pode ter gás e submetidos aqui é a mesma temperatura e são gases diferentes alcázar e gás B nós temos o volume equivalente a dois litros para cada um desses gases o número de mols que nós temos 16 o aí número de mols do gás B3 a pressão aqui do gás B4 atmosferas eu quero saber qual é a pressão

aí contida no bazar perceba que são dois recipientes isolados não tem comunicação nenhuma mas eu posso comparar esses dois recipientes sabendo as informações de pressão volume e temperatura e aí que que eu faço não eu aplico qualquer outra um gás permeáveis ver a sobre o igual na verdade o número de mols aí do gás aves RT né temperatura igual para todo mundo divido pelo caperon do outro gás bebê vezes aí bebê igual número de mols do b r t Então aí é substituir os valores só né pressão é igual dois atmosferas tatu Aliás o volume

desculpa igual dois atmosferas a pressão do gás B4 o número de mols do gás as seis o número de mols do gás B3 RT é igual para todo mundo é um site cancelando aqui o que dá para cancelar e nós vamos ficar então que a pressão do gás a é e já oito atmosferas então se eu tiver que comparar dois gases em recipientes totalmente isolados uns dos outros se eu sei a relação aí de pressão volume e temperatura de um ceia do outro de vídeo e o Capelão de um pelo outro eu consigo descobrir Aquilo

é que aquilo que foi no caso solicitado né tem uma outra coisa interessante da comparação aí dos gases que a hipótese de avogadro né volumes iguais de gases diferentes das mesmas condições de pressão e temperatura contei igual número de mols de gás igual número de mols de moléculas não sente for observal volumes iguais de gases diferentes na mesma condição de pressão e temperatura Então seja de aplicar lá pirão de um gás lá ter onde o outro PVA e cancela de um cancela com outro RT também nós ficamos que o número de mols de um gás

exatamente igual ao número de mols do outro gás mais de novo a gente tem hipótese de advogado especificamente para há mais de gases diferentes nas mesmas condições de pressão e temperatura Então tem que ter pressão volume e temperatura igual se tão ter têm essas três grandezas três variáveis iguais o número de mols deles também aí a massa É igual do porque não porque o número de molde a relação da massa pela massa vamo lá tem um cuidado o número de mols é igual mas não quer dizer que a massa dos gases são gases diferente surgiu

as mesmas beleza muito bem misturas gasosas então é claro como a gente tinha falado lá no início da revisão nós estamos imersos aqui numa mistura gasosa então nós temos nitrogênio majoritariamente temos a oxigênio tem um aí vários outros gases poluentes Enfim então é muito mais comum trabalhar com misturas gasosas Se bem que os exercícios nem tem caído tanto se entender City misturas gasosas metas a mistura de gases comporta como se fosse um único gás e aí obedecendo as leis que a gente já conhece né o número de mols Total eu sou uma tório do número

de mols e os gases confinados naquela mistura a e a pressão Total também imagina se eu tenho um gás um gás dois Gás Três cada um tá batendo imagina que cada um individualmente bate se eu somar o que cada um baixo eu tenho a pressão total aí do nosso recipiente da gente pode falar que a pressão parcial do gás eu imagina lá que se eu quero calcular eu tenho três gases mas eu quero calcular apenas a pressão de um dos gases eu tenho a relação aqui do número de mols do gás pelo número de mols

Total certo bom parte pelo todo né assim a gente foi observar que a o número de mols do gás que eu quero saber dividir pelo número de mols Total vez a pressão Total Isso aqui é uma fração verdade os químicos tiramos daqui pela letra hexed fração nesse caso aqui em mols então fração molar tatu fração molar é o número de mols do gás dividido pelo número de mols Total então a pressão parcial dele é o contra e contribuíram mistura Ou seja a sua fração molar e a pressão Total o volume parcial do gás é a

relação então da sua fração molar vezes o volume total aí dos nossos gastos a gente pode falar colocando aqui também né que o volume total é o somatório do volume dos gases ou então na verdade bem melhor dizendo né quase como tinha uma gata aqui bem melhor dizendo o volume do próprio respeito que contém a mistura gasosa da beleza é um esse é o volume total aí do nosso recipiente muito eu nós temos aqui a densidade dos gases que também dá para utilizar equação de clapeyron para saber qual é a relação nós vamos ter aqui

o PV = nrt que ela pirou na cabeça abrirmos o número de mol massa pela massa vamo lá a gente pode jogar a massa molar lá para cima e descer aqui o volume dividindo nós vamos ficar com pressão vezes a massa molar que é igual a massa aí dividido pelo volume massa pelo volume que a gente conhece é a densidade vezes aqui R existe atualmente pode reescrever como sendo pressão vezes a massa molar = densidade ver a investir então a densidade densidade para qualquer coisa é a relação da massa pelo volume inclusive serve aí para

calcular densidade de gás Mas dependendo das condições a gente pode ter uma aí é um cálculo específico para os gases Mas isso fica para o gás tal densidade do gás aqui só serve especificamente para o gás a é a relação da sua pressão vezes a massa vamos lá / RT certo muito bom percebi uma coisa né densidade aqui também ela diretamente proporcional a massa molar eu penso as coisas que a gente pode ir com calma observando também né difusão e efusão gasosa para a gente fechar nossa revisão aí do estudo gasoso a difusão é a

capacidade que um gás tem de passar através de um pequeno orifício enquanto a efusão é a capacidade de Sungha se espalhar com a gente sabe que um gás ele sempre ocupa o volume total do recipiente se eu aplico né o gás aqui nesse ponto a deu aqui nesse ponto ele vai entender a ocupar toda essa sala quem sabe disso né Se alguém passa aí por exemplo com a mexerica né perto de você não sabe que o ambiente inteiro ficar cheirando mexerica isso porque o cheirinho os gases compõem lá a mexerica acaba se e fundindo né

vai ser é difundir e fusão Abrão lembro qual qualquer Mas enfim vai se espalhar por todo aí o nosso ambiente certo e claro a velocidade de efusão e difusão ela acaba sendo explicada pela lei de Graham E aí a velocidade a relação da velocidade dos gases é inversamente proporcional a raiz quadrada das massas molares desses gases né então a gente pode falar que a luz da difusão difusão é inversamente proporcional a raiz quadrada da massa molar de um determinado gás certo essa questão aqui do Einstein 2018 ele fala que alguns balões foram preenchidos com diferentes

gases os gases foram bom então ele tá aqui cuidado com a massa molar do Hélio equivalente a 4 gramas por mol É muita gente acaba errando pegando o seu número atômico dois estão Cuidado lá nós temos o gás carbônico CO2 equivalente aí a44 gramas por mol e mais o metano Secada quatro então nós temos aqui 16 gramas por mol a E também o gás hidrogênio H2 estão aí Total 2 gramas por mol certinho a velocidade Então olha a massa molar aparente do ar então a massa molar média do ar não é equivalente à 28,90 e

seis gramas por mol Vamos colocar aqui que a massa molar do ar atmosférico como foi dada ali 28,90 e seis gramas por mol certo e segundo a lei de Graham a velocidade com que um gás atravessa uma membrana inversamente proporcional a raiz quadrada da sua massa molar beleza assinale a a meta do gás presente no balão que não irá flutuar e do gás em ada e do gás presente no balão que murchar a primeiro respectivamente muito bom para ti comparar a gente pode aí usar a comparação da densidade dos gases pela massa molar né diretamente

então a gente pode falar que a relação da densidade dos gases a diretamente dada pela massa molar tendo assim o gás que não irá flutuar é aquele que tem uma massa molar maior em relação aí a massa molar média do ar o CO2 ele não tem a capacidade então de flutuar é por isso que quando a gente enche uma bexiga de festa com a boca tá eliminando aí é um monte de CO2 a bexiga não flutua ela pé mais pesada mas densa por conta de ter um montão de CO2 por isso não né e o

gás que então passa mais rápido se difunde mais rapidamente é difícil mesmo que seja uma bexiga enfim é um balão nesse caso você tem pequenos microfuros então o gás lá que é mais levinho consegue atravessar mais facilmente aí pensa assim que é mais fácil né quando menor a sua massa molar seja quanto mais leve ao gás mais rápido ele é tanto para se espalhar quanto para atravessar um pequeno orifício e a menor massa molar Aqui nós temos aqui é do gás hidrogênio então gás hidrogênio e gás carbônico gás carbônico e gás hidrogênio respectivamente é o

que não flutua e o que murcha primeiro a Bixinha beleza muito bom é isso aí fizemos a revisão do estado gasoso considerando aí as transformações né falando sobre o estado gasoso comparando com os outros estados físicos também chamado estado de agregação ouvimos aí as variáveis do estado as transformações gasosas equação de clapeyron e o que é que a gente consegue fazer com essa equação do titio e é isso aí eu vejo numa próxima revisão até mais é