TODA A QUÍMICA Explicada em 17 minutos

química muitos têm piripaque só de ouvir falar é a área que tem a ver com transformação na escola muitos cagam e andam mas sempre perguntam Quando vamos aprender a fazer drogas ou Professor Quando vamos aprender a fazer em meio a tantas áreas da ciência vamos situar a química o universo é constituído por 17 partículas elementares quarks formam prótons e nêutrons que se combinam para formarem um núcleo esse núcleo positivo atrai elétrons para formarem átomos átomos podem se combinar para formarem moléculas as moléculas podem se combinar para formarem estruturas simples que vão ficando mais complexas entenda

essa sequência lógica de pensamento em geral partículas isoladas Você estuda na física interação de substâncias simples ou complexas em organismos Você estuda na Biologia a química está aqui no meio estuda átomos moléculas e as interações entre elas é daqui que se Desenrola toda a química ela se subdivide em química inorgânica orgânica físicoquímica e analítica todas elas se comunicam entre si por meio da química geral que é uma introdução a essas quatro áreas do conhecimento aqui veremos os principais tópicos de maneira dinâmica e totalmente ilustrativa [Música] química é a ciência que estuda a matéria matéria é

tudo que possui massa qualquer matéria até você pode sofrer transformação as transformações podem ser químicas ou físicas aqui duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio para formarem duas moléculas de água existe a formação de uma substância nova na física não quando a água sai do estado líquido e vai para o estado gasoso ela não deixou de ser água porque mudou de estado a grosso modo um choque físico num carro não faz ele deixar de ser carro no máximo ocorrem transformações físicas a menos que tenha alguma explosão qualquer queima é uma

transformação química que é o próprio conceito de reação química mas falaremos disso mais à frente estados da matéria que tal falar de todos não Sinceramente na Química isso não é tão importante por agora vamos ver os estados sólido líquido e gasoso O que define o estado físico de uma substância é basicamente temperatura pressão e os tipos de interação que essas partículas ou moléculas estabelecem isso é conhecido como força intermolecular a mesma temperatura e pressão quanto maior é a força de atração exercida entre as moléculas mais presas elas estarão umas às outras é o que acontece

no estado sólido a medida em que essa essa força de atração diminui elas vão ficando mais Livres indo para o estado líquido e depois para o gasoso mas que tipo de interação é essa veremos à frente agora precisamos entrar na matéria porque é lá que os átomos estão isso aqui meu caro é a representação de um átomo ele possui duas regiões um núcleo denso e uma eletrosfera no núcleo estão os prótons e nêutrons os prótons são positivos os nêutrons são neutros os elétrons são negativos mas como pode isso ser estável pense no núcleo como se

fosse um servidor Central super protegido que governa as propriedades do átomo o núcleo é estável porque os prótons e nêutrons estabelecem conexões muito fortes na eletrosfera é onde estão as possíveis conexões criptografadas no caso da Nord VPN os servidores podem ser vistos como um núcleo que processa e gerencia o tráfico de dado garantindo segurança e estabilidade aqui as conexões criptografadas funcionam como esses elétrons Eles garantem que os seus dados aqui dentro fiquem protegidos e fora do alcance de Agentes externos como hacks provedores de internet anúncios etc Isso é apenas uma analogia para falar dos perigos

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ter patrocinado esse vídeo bem onde eu estava assim prótons e nêutrons estabilidade nuclear elétrons mas Ei como essas partículas foram descobertas Ei seria possível dividir a matéria a sua metade infinitamente pensaram LEP Demócrito cerca de 500 anos antes de Cristo ah impossível disseram eles uma hora vamos chegar na menor unidade que é indivisível esta menor unidade foi chamada de átomo tomo vem do grego significa divisão e Esse a é um prefixo de negação ou seja átomo significa não divisível Mas ei a fião nuclear não divide átomos sim a radioatividade não fragmenta átomos sim então átomos

podem ser divididos aham então não faz o menor sentido hoje átomos serem chamados de átomos certo amigão há coisas na vida que não exige tanta precisão tem gente que sequer acredita em átomo o importante é que a discussão dos gregos ficou apenas no campo das ideias foi somente no século XVII que essas ideias passaram a ser fundamentadas em evidências experimentais PR e lavosier eram grandes experimentalistas eles verificaram que átomos se combinavam em proporções constantes exemplo dois átomos de hidrogênio se combina sempre com um de oxigênio para formar uma molécula de água a massa que eu

tenho no início do processo tem que ser igual à massa no final isso ficou conhecido como Lei das proporções constantes e lei da conservação de massas isso é tão importante que lavoier é considerado o pai da química Opa então átomos realmente existem perguntou John Dalton diretamente da Inglaterra ele juntou as ideias dos gregos com Os experimentos de PR lavosier e enunciou o primeiro modelo atômico da história da humanidade ao longo da história esses modelos foram ficando cada vez melhores e próximos da realidade Dalton basicamente resume o átomo como uma esfera maciça e inquebrável tipo uma

bola de bilhar em 1898 Thomson descobriu a existência dos elétrons usando raios catódicos esse modelo ficou conhecido como pudim de passas e ninguém sabe ao certo Porquê em 1911 RF descobriu que essa pasta positiva na na verdade está meio isolada da eletrosfera numa coisa chamada núcleo aqui ele descobriu os prótons e sugeriu a existência dos nêutrons esse modelo ficou conhecido como modelo planetário mas tinham vários problemas nele tipo os elétrons não poderiam ficar aqui em movimento sem perder energia tudo em movimento perde energia disse Maxwell muito triste ninguém entendia isso até que Opa tive uma

ideia disse B enquanto batia uma bolinha em 1913 a Lou comunidade Que tal a gente considerar que o elétron simplesmente não perde energia ué mas por que perguntaram eles os Nerds que não jogavam futebol não sei vamos fazer isso usando as leis de Newton disse B Ei b isso Tá parecendo uma conversa de bar você não vai fazer isso foi exatamente isso que ele fez os elétrons estariam em camadas eletrônicas com energia estacionária ou Seja Constante ele basicamente impôs na força bruta as equações de Newton aqui e deu certo agora até os focos de artifício

tinham explicação Ok estava tudo certo eu você nós todos estávamos felizes com um átomo assim afinal não tem como complicar mais do que [Música] isso essa galera tá feliz mas essa insatisfeita shund heben e sua turma melhoraram o trabalho de bo desenvolvendo a mecânica quântica aqui o modelo é probabilístico enxergamos o elétron como probabilidade ou seja o elétron está aqui aqui aqui em todos os lugares ao mesmo tempo como se fosse uma espécie de nuvem isso é chamado de nuvem eletrônica Essa região é a região provável de encontrar o elétron isso D origem a um

negócio complicado chamado orbitais atômicos mas calma não vamos nos estressar com essa parte por enquanto vamos lembrar que o modelo atômico não é um átomo modelo é apenas uma forma de representar o que seria um átomo Dependendo do que você quer explicar até mesmo o modelo mais antigo como o de Dalton pode ser válido dito isto para explicar algumas características atômicas como o número atômico número de massa e algumas semelhanças atômicas vamos utilizar o modelo de bolinhas de hurf b o número atômico é o número de prótons que um átomo possui representado pela letra Z

esse número é a identidade do elemento nesse caso Z = 2 corresponde a um átomo de Hélio ou seja qualquer átomo que tiver dois prótons é um átomo de Hélio átomos que tiverem um próton a mais terão Z = 3 variou o número atômico mudou o elemento agora eles serão átomos de lítio só que para ele ser eletricamente neutro o número de cargas positivas tem que ser igual ao número de cargas negativas por isso o átomo de lítio apresentará três elétrons aqui agora se mudar a quantidade de elétrons o elemento continua o mesmo quando isso

acontece ele torna-se um i o positivo se perder elétrons ou um íon negativo se ganhar elétrons chamamos isso aqui de c e isso aqui de anion Ok voltando ao núcleo o número de massa representado pela letra A é a soma do número de prótons com nêutrons nesse caso dois prótons dois nêutrons a = 4 ou seja tudo que está no núcleo é o número atômico mais o número de nêutrons Mas ei o elétron tem massa afirmou o nerd revoltado por que raios a massa do elétron é desprezada na massa atômica você e aquela maldita precisão

imagine um prédio e uma formiga em cima dele a massa do prédio mais a massa da formiga é praticamente igual à massa do prédio Nesse contexto a formiga é despresível assim como os elétrons pois a massa do próton nêutron é cerca de 1836 vezes maior ok Ok você com certeza já ouviu falar em carbono 14 um isótopo radioativo usado para fazer datação de fósseis mas o que significa isótopo são átomos do mesmo elemento que apresentam diferente número de massa o isótopo mais estável do carbono é o carbono 14 com seis prótons e seis nêutrons a

diferença entre eles está no número de nêutrons o carbono 13 possui um nêutron a mais em relação ao anterior e o 14 Dois nêutrons a mais em em relação ao primeiro são o mesmo elemento mas que diferem no número de massa ISO significa igual e topos lugar parece coincidência mas não é mesmo lugar pois eles estão no mesmo lugar na tabela periódica E por falar em tabela é aqui que você vai entender como os elementos estão organizados mas antes de organizar os elementos vamos organizar os elétrons de maneira muito simplificada um átomo pode ter sete

camadas eletrônicas onde os elétrons são alocados nos orbitais de menor energia para os de maior energia ou seja de dentro para fora a primeira camada cabem em dois elétrons depois 8 18 32 32 18 e 8 sempre de dentro para fora não pode pular camada ou passar do número máximo em cada camada exemplo o sódio tem 11 elétrons distribuindo os 11 elétrons na primeira camada cabem no máximo dois na segunda cabem no máximo oito e o último que sobrou vai para a próxima camada essa ideia pode ser aplicada a qualquer elemento sim os elementos se

organizam mais do que você hidrogênio lítio sódio potássio rubídio sésio para esquece a tabela não foi feita para fazer você pirar toda tabela tem uma legenda isso aqui é o número atômico símbolo químico nome do elemento e o peso atômico que é equivalente ao número de massa a tabela periódica serve para te mostrar porque o sésio em água faz isso as linhas verticais chamamos de grupos a tabela periódica contém 18 grupos o grupo um é o grupo dos metais alcalinos o elemento mais abundante do universo está aqui o hidrogênio mas ele não é um metal

ele só está aqui porque só tem um elétron na sua primeira e última camada assim como o lítio e o sódio todos os elementos do grupo um tem um elétron na na última camada todos os elementos do grupo dois vão ter dois elétrons na última camada exemplo Observe o magnésio os do grupo 13 vão ter três do grupo 14 4 15 5 16 6 17 7 e 18 8 Ei João Mas por que você pulou os elementos centrais seu sacana calma Esses são os metais de transição externa e esse bloquinho se desfecha nisso tudo eles

são os de transição interna aqui a maior parte dos elementos são radioativos e instáveis não são considerados representativos os representativos são esses dois blocos e isso significa que esses são os que mais obedecem as propriedades periodicamente sim por isso a tabela é chamada de periódica agora vamos olhar as linhas horizontais Essas são chamadas de períodos isso aqui é o primeiro período e esse é o segundo período a tabela tem sete períodos Ei será que esse set tem a ver com o set lá das camadas eletrônicas sim você tá ficando esperto os elementos do primeiro período

tem apenas uma camada eletrônica do segundo duas terceiro três e assim sucessivamente então o elemento do grupo um e terceiro período é o sódio Observe terceiro período três camadas eletrônicas grupo um um elétron na última camada todos os elementos representativos seguem essa lógica sabendo disso você consegue prever algumas propriedades periódicas exemplo o raio atômico raio atômico é a distância do núcleo até a camada mais externa do átomo como o número de camadas eletrônicas aumenta com o período o tamanho do raio atômico também aumenta na medida em que descemos no grupo no geral o aumento do

raio é assim com uma diagonal para baixo aqui estão os menores elementos aqui os maiores a força com que o elétron está preso ao núcleo depende dessa distância quanto mais perto mais preso o elétron estará do campo eletromagnético do núcleo quanto mais distante mais livre para reagir isso explica porque o elétron de valência do Césio que está mais embaixo é mais reativo do que os elétrons dos elementos daqui de cima outra propriedade que varia periodicamente é eletronegatividade eletronegatividade é a capacidade que um determinado elemento tem de atrair elétrons de uma ligação química quanto menor for

o tamanho do átomo mais próximo os núcleos positivos estarão dos elétrons da ligação quanto mais próximo maior a eletronegatividade em outras palavras átomos elementos menores serão mais eletronegativos o Flu é o mais eletronegativo e por que os gases nobres não apresentam eletronegatividade como eles não têm tendência em fazer ligações tal propriedade a eles não faz sentido também não faz sentido falar de toda a química pela metade Pois tudo isso que você entendeu foi apenas a parte um do vídeo lembre-se de que tem a parte dois mas mesmo capotando a gente dá um jeito te aguardo

na parte dois deixe seu like e talvez um comentário um abraço e até o próximo vídeo