ÁCIDOS - AULA COMPLETA - Química para quem tem dificuldade

Olá meus queridos alunos tudo bem com vocês na aula de hoje nós teremos um assunto super importante hoje nós vamos estar dando início a um assunto que é base para tudo que você vai estudar daqui para frente que é a parte de funções inorgânicas eu diria para vocês que funções inorgânicas se não for o mais importante certamente é um dos assuntos mais importantes da química geral como eu falei para vocês tudo que for aprendido aqui será usado mais na frente os conceitos de ácidos bases sais óxidos e outras funções inorgânicas são muito importantes para que

você entenda conceitos da própria físico-química propriedades das reações propriedades das substâncias Enfim então nós estamos falando de um assunto muito longo que obviamente a gente vai trabalhar em várias aulas na aula de hoje em especial a gente vai falar sobre a primeira função inorgânica que são os ácidos mas antes da gente começar a falar sobre ácidos eu preciso primeiro te explicar o que são funções inorgânicas e para que você entenda esse conceito eu vou fazer uma pergunta para você pensar comigo quantas substâncias químicas diferentes existem no universo bom certamente essa pergunta é bem difícil de

responder e por mais que você tivesse essa resposta seria um número absurdamente Grande a gente está falando de um número gigantesco de substâncias Como é que os cientistas estudam essa grande variedade de substâncias separando-as em grupos as funções inorgânicas são justamente isso grupos de substâncias que tem propriedades semelhantes ou conjunto de compostos com propriedades semelhantes é que nem quando você resolve estudar a população de um determinado país para você estudar a população de um país você vai dividir a população pode ser em faixa etária gênero raça Enfim então você pode fazer várias divisões e agrupar

as pessoas dentro de determinadas características as funções inorgânicas são exatamente isso você pega um conjunto gigante de compostos que existe no mundo inorgânico e agrupa eles com determinadas características então é basicamente uma organização para que você consiga estudar os compostos inorgânicos E como eu falei para vocês a primeira função inorgânica que a gente vai estudar na aula de hoje é ácidos nós vamos falar tudo sobre ácidos só não vamos mencionar na aula de hoje parte de teorias ácido-base porque isso aí já fica mais para físico-química será visto mais à frente mas exceto a questão das

teorias ácido-base todas as características propriedades classificação tudo de ácidos a gente vai ver na aula de hoje então se prepara que a aula tá bem carregada de informações vamos lá primeiramente Eu Preciso Dizer para vocês o que são ácidos as primeiras definições para ácidos e bases elas nem levavam em conta critérios químicos muitas pessoas para diferenciar ácidos de bases utilizavam e até hoje utilizam a questão do Sabor logicamente para ácidos e bases que são comestíveis Então quando você prova uma determinada fruta Como é que você sabe que ela é uma fruta ácida pelo sabor azedo

sim os ácidos eles têm como característica terem sabor azedo Como é que você sabe que uma fruta tem caráter alcalino quando você morde ela e você sente uma adstringência na boca é difícil de definir essa palavra mas sabe por exemplo quando você come banana verde que você sente que a boca na parte interna fica um pouquinho mais áspera Então isso é uma característica adstringente ou uma característica alcalina então sim para coisas que são comestíveis frutas por exemplo a gente pode até diferenciar frutas ácidas de frutas básicas ou alcalinas pelo sabor inclusive é interessante a gente

falar que essa diferenciação é muito importante para nossa vida e até mesmo para nossa saúde as frutas ácidas Elas têm como característica muito importante estimular a salivação eu não sei se você já teve a curiosidade de fazer um experimento de pingar uma gotinha de limão na sua boca boca vazia mesmo sem estar com alimento Você já experimentou fazer isso então fica a sugestão aí para você fazer um experimento na sua casa Levanta a língua língua batendo na parte superior dos dentes e aí você pinga uma gotinha de limão você vai perceber que a sua boca

vai se inundar de saliva Cuidado para você não ficar babando pelo chão Porque dependendo da sua sensibilidade aí é esses astros Pode ser que essa elevação seja bem intensa e professor que interessante eu não sabia disso por que que isso acontece porque as substâncias ácidas elas estimulam a salivação quer ver um exemplo bem legal é o uso do vinagre muitas pessoas usam vinagre para temperar as saladas não é verdade você joga ali um pouquinho de vinagre faz super bem em quantidade moderada excesso de vinagre pode fazer mal para o seu estômago Então você coloca ali

um pouquinho de vinagre é muito saudável porque o vinagre ao entrar em contato com a sua boca ele vai estimular a salivação e essa salivação vai ajudar você a triturar aquela salada para que você consiga ter uma boa digestão isso principalmente considerando alimentos que você já não tem uma produção de saliva tão intensa então por exemplo quando você vai comer um churrasco Me desculpe se você for vegano Tá mas eu por exemplo né quando o cara desce o churrasqueiro Desce a faca na carne eu já fico me babando todo eu não preciso de substância para

me estimular nesse sentido agora uma salada como de boa Mas um vinagrezinho É sempre bom para estimular a salivação Então as substâncias ácidas e básicas Elas têm essa características essa característica no entanto como eu estou falando para vocês é muito difícil e até irresponsável definir ácidos e bases simplesmente pelo critério sabor porque nem todos os ácidos e bases são comestíveis daí entrou um cientista o senhor Auguste a Renner criou uma das primeiras definições que levam em consideração critério químico para ácidos e para bases segundo arrhenius Ácido é toda substância que na água em meio aquoso

sofre um processo chamado ionização que eu vou explicar para vocês o que é liberando o íon h+ ou também o H3 ou mais que é o chamado hidrônio ou hidroxônio é professor explica melhor para eu entender isso aí vamos lá vou colocar para vocês aqui um primeiro exemplo que é o hcl o hcl é o chamado cloreto de hidrogênio quando adicionado em Água nós chamamos ele de ácido clorídrico aliás é até interessante eu explicar para vocês essa diferença daqui a pouco a gente vai falar sobre nomenclatura tá para você que não manja das nomenclaturas de

ácido Fica tranquilo que você vai aprender comigo mas o hcl ácidos que não estão na água muitas vezes você não usa a palavra ácido para designá-lo então hcl fora da água ele não tem características de ácido Aí você chama de cloreto de hidrogênio quando colocado em água que ele libera o íon h+ Aí você chama ele de ácido clorídrico tá nada que você deva se preocupar muitas questões Nem fazem essa diferenciação mas é só um detalhezinho que eu acho bacana aí passar para vocês de conhecimento tá então hcl quando ele é adicionado em Água ocorre

uma quebra dessa ligação covalente entre hidrogênio e cloro o que produz o h+ e o sede menos porque o hcl é um ácido Professor porque ao ser adicionado na água segundo arrhenius ele libera o Ian h+ por isso que ele é classificado é como um ácido professor eu vi aqui na definição que você destacou a palavra organização ácidos sofrem ionização o que seria isso Professor a ionização galera nada mais é do que a formação de íons e formação de íons um detalhe muito importante de você saber é que a formação de íons é uma reação

química portanto é um fenômeno químico adicionar um ácido na água é um fenômeno químico a professor Então espera aí toda substância que eu jogar em Água vai ser um fenômeno químico certo negativo quando você pega sal de cozinha e joga na água é um fenômeno físico mas quando você joga um ácido na água é um fenômeno químico Mas pelo amor de Deus Professor como é que eu vou saber essa diferença me explica melhor beleza primeiro eu preciso te explicar direitinho o que essa parada de ionização a palavra ionização significa formar íons que ainda não existem

eu preciso que você lembre que a ligação entre hidrogênio cloro é uma ligação covalente eu tenho uma ligação entre o hidrogênio e o em um ametal Então essa ligação ela é uma ligação covalente o hidrogênio e o cloro estão lá unidos quando você joga o ácido na água o que a água faz ela quebra a ligação entre o hidrogênio e o cloro formando e íons que até então não existiam no início do processo você não tem aqui no começo h+ e se ele menos esses íons só surgem quando essa substância é adicionada na água é

diferente por exemplo do sal de cozinha O cloreto de sódio vocês lembram que no caso do cloreto de sódio a ligação é iônica e uma ligação iônica Quando você joga o composto iônico na água que é o caso do cloreto de sódio não vai ocorrer formação de íons vai ocorrer uma separação de íons que já existem Então vamos lembrar que o cloreto de sódio quando ele tá no estado sólido já existe o íon na+ e o íon sell menos eles estão lá juntos ó n a mais se é ali menos um estado sólido antes de

você jogar na água aí você joga na água o que que a água faz ela forma íons ou ela separa íamos que já existem ela separa e uns que já existem processo de dissociação separou em uns que já existem a dissociação é um fenômeno físico agora quando eu jogo ácido na água a água vai formar íons que até então não existiam por isso que o nome do processo é ionização Vocês entenderam isso gente é importante que eu gaste um pouco de tempo não tô tão preocupada assim com o tempo de aula para que vocês entendam

essas diferenças porque na hora da prova esses detalhes fazem toda a diferença e para alunos que buscam cursos muito concorridos medicina por exemplo saber esses detalhes também fazem toda a diferença então dissociar dissociação iônica é um fenômeno físico exemplo que acontece isso é no cloreto de sódio no cloreto de sódio sólido os íons já existem Você joga ele na água e a única coisa que a água faz é separar o vizinhos que já existem dissociar significa separar quando eu pego um ácido e jogo na água não existem íons antes eu jogo na água água quebra

a ligação e forma íons por isso o nome do processo é ionização eu acho que ficou claro isso aí meus queridos Beleza Pura tá sofreionização liberando o íon h+ é o íon característico dos ácidos essa equação que vocês estão vendo eu escrevi aqui no quadro gente ela chama-se equação de ionização ácida ela mostra quando você joga um ácido na água o que acontece com ele é a chamada equação de ionização existem dois tipos de equação de ionização de um ácido a equação simplificada que é essa e a equação que representa de forma mais fiel a

realidade Como assim professor na realidade Quando você joga um ácido na água ele sim vai liberar esse h+ só que esse h+ ele imediatamente será capturado pela água como vocês estão vendo nessa equação aqui ó o hcl foi colocado água ocorre uma transferência de h+ aqui do hcl para água e essa água ao receber uma h+ ela vira o íon H3 ou mais que como eu falei para vocês esse íon chama-se hidrônio ou hidroxônio sendo que o nome mais comum é esse primeiro aqui o íon hidrônio e professor Então essa equação ela representa melhor a

realidade sim inclusive Vocês estão vendo que nessa segunda equação a água ela é um reagente e sim na equação de ionização de um ácido a água faz parte da reação ela não é só um solvente ela é um dos reagentes envolvidos isso quer dizer que na prática o íon h+ na água não existe porque quando o h+ é liberado pelo ácido a água imediatamente captura esse h+ virando H3 ou mais então não fica h solto na água a professor Então essa equação aqui essa primeira tá errada não ela não tá errada ela é uma equação

simplificada para as equações de ionização não ficarem grandes assim ó a gente simplifica mostrando o h+ e não tem problema nenhum a maioria das questões usam as equações simplificadas nós vamos também utilizar as equações simplificadas Mas você meu querido aluno tem plena consciência pelo que eu falei até o presente momento que o ácido quando eu jogo ele na água ele libera o h+ equação simplificada mas na realidade eu sei que se h+ vai ser capturado pela água virando H3 ou mais que a união e Drone ou hidroxônio que caracteriza o isacidos combinado até aqui estamos

conversados eu preciso falar para vocês galera agora sobre classificação e as propriedades de alguns ácidos vocês vão perceber que agora nessa parte da aula eu vou falar algumas classificações e vou falar de usos e aplicações de ácidos para ir sim posteriormente a gente ir para segunda parte que já envolve a questão dos nomes dos ácidos tá o hcl galera ele é classificado como monoácido essa classificação é quanto ao número de hidrogênios ionizáveis que um ácido tem essa classificação pode ser monoácido de ácido triacido ou tetrácido monoácidos são ácidos que na água liberam um h+ de

ácidos são ácidos que na água liberam dois h+ triacidos liberam três h+ e tetracidos liberam quatro h+ como hcl só liberou um h+ ele é um monoácido aplicação o hcl é o ácido por exemplo que nós encontramos no nosso estômago o nosso estômago gente ele não é puro hcl ele contém hcl misturado ali no suco gástrico e a maior parte do suco gástrico é água então o suco gástrico ele tem água tem enzimas tem hcl e para que que serve esse ali no estômago Professor ajudar na digestão das proteínas ativar as proteases que são as

enzimas que digerem as proteínas vocês devem lembrar da biologia que essas enzimas que digerem as proteínas elas funcionam elas são ativadas em meio ácido Então esse meio ácido ajuda na digestão dos alimentos pessoas que têm distúrbio na produção de ácido clorídrico podem ter algum tipo de doença esse distúrbio ele pode ser um excesso de produção de ácido clorídrico que é uma doença chamado hipercloridria ou a pessoa ela pode produzir pouco ácido clorídrico já é uma doença chamado hipocloridia então cada um vai ter uma característica né pessoas que têm problemas de tomar cal podem ter acesso

ou falta de ácido no meu caso por exemplo eu tenho um problema de hipoclorotia baixa produção de ácido então a minha digestão é muito lenta porque tem pouco ácido no meu estômago então às vezes ali na hora do almoço do jantar eu tomo um comprimidozinho que tem ali uma substância que substitui a função do ácido clorídrico não é o ácido clorídrico Tá mas é uma substância chamada cloridrato de betaína que é uma substância ácida natural e ela ajuda bastante a acelerar a digestão Então olha só que detalhe interessante aí da gente saber o hcn gente

ele é o cianeto de hidrogênio ele é um gás Originalmente quando borbulhado em água ele se transforma no ácido cianídrico e na água ele libera água mais e sem n menos ele é um ácido monoácido porque na água ele está liberando um h+ eu falei para vocês que esse cara fora da água ele é um gás extremamente tóxico tá galera ele é chamado cianeto de hidrogênio ele é um gás tóxico utilizado nas execuções com câmera de gás então em países que ainda adotam pena de morte com execuções de câmara de gás geralmente o ácido o

gás que se usa para matar a pessoa é o cianeto de hidrogênio para vocês verem como ele é muito perigoso e um detalhe interessante que eu preciso falar para vocês é que existem algumas alguns frutos algumas alguns vegetais que tem esse cara existe um fruto que é muito comum no nordeste chamado eu conheço pelo nome mandioca braba talvez aí alguns alunos do Nordeste devam saber por outro nome até mesmo esse nome que é um tipo de mandioca que você tem que passar Dias cozinhando para poder ingeri-la porque justamente ela tem o cianeto de hidrogênio então

se você comer Direto você pode sim intoxicar existe também a Maniçoba que é famosa feijoada paraense então a mãe sobe ela também é um tipo de vegetal que tem cianeto E aí você precisa cozinhar ela por dias horas eu não sei como é que funciona essa questão da culinária paraense mas você precisa cozinhar e esse alimento por vários dias para que seja liberado esse ácido venenoso Então olha só que a aplicação legal o HF que é o ácido fluorídrico na água né jogado na água vai liberar h+ e f menos esse cara aqui gente ele

é utilizado para fazer marcação de vidros ele é um ácido que tem a capacidade de corroer vidros tanto não sei se vocês já viram mais vidros de automóveis de carros né Tem uma marcação ali numérica geralmente é usado o ácido fluídico para essa finalidade tá nós temos aqui o ácido nítrico que na água libera h+ e no3 menos ele é utilizado na fabricação de explosivos principalmente o TNT que é o trem nitroena matéria-prima é o ácido nítrico preciso falar para vocês aqui agora vamos aqui para a direita o h2s é o nosso primeiro exemplo de

diácido de ácido são aqueles ácidos que na água vão liberar 2 h+ E aí vocês estão vendo que o ânion já é o S2 menos tem duas cargas negativas porque aqui você tem dois h+ duas cargas positivas esse cara aqui gente o h2s na água ele é o ácido sulfídrico mas fora da água ele é chamado sulfeto de hidrogênio e pense num cara a fé dorento demais o sulfeto de hidrogênio ele é encontrado no ovo podre não sabe aquele cheiro de ovo podre que é insuportável Pois é sulfeto de hidrogênio geralmente materiais que se encontram

em decomposição tem compostos sulfurados e tem compostos nitrogenados esses compostos geralmente tem um mau cheiro absurdo no caso do ovo quando ele tá entrando em processo de decomposição ele produz esse gás inclusive uma maneira que as pessoas usam para verificar se o ovo está estragado ou não é colocá-lo na água se pega um copo com água e coloca ovo se ele flutuar tem sérias chances dele tá estragado Porque durante o processo de decomposição ali das proteínas do ovo esse gás ele é produzido e vocês sabem que o gás é menos denso que a água e

esse gás ele vai fazer o que ele vai flutuar então se tiver gás ali dentro do ovo significa que ele tá em estágio de decomposição Então não é interessante se o ovo afundar tem grandes chances de deletar bom porque não tem gás dentro dele agora se ele flutuar tome cuidado Tá bom e professor se o sulfeto de hidrogênio tem cheiro de ovo podre quando eu como muito ovo repolho feijão carne eu viro uma bomba atômica Professor Pois é também se o negócio é que você larga meia dúzia de pessoas de tão fedorento que é em

parte esse cheiro também é explicado por compostos de enxofre Inclusive o sulfeto de hidrogênio tá então se você come muitos alimentos que são ricos em enxofre esse gás vai ser metabolizado no seu intestino ele vai virar h2s vai sair por baixo tá então pessoa aquela história lá de ah Professor comer muito ovo repolho é verdade que o negócio sai é altamente fedido Sim Isso é verdade tá isso tem embasamento tem um H2SO4 aqui gente também é um de ácido esse cara tá presente nas baterias de automóveis Você joga ele na água ele produz dois h+

e o íon so4 2 menos nós temos aqui um ácido que é da química orgânica a gente vai estudar ele melhor na química orgânica que é o ácido acético presente no vinagre que dá aquele saborzinho azedo que eu falei para você na salada que é muito saudável em dose moderada Então esse cara nasce do jogou na água ele libera h+ e o h3ccoo - que é o ânion chamado ânion acetato eu quero falar para vocês aqui agora a esquerda do H2 co3 que é o ácido carbônico esse ácido aqui gente na água ele pode produzir

dois h+ e co32 - só que o ácido carbônico ele tem uma característica de ser um ácido instável quando você pega esse ácido e joga ele na água ele praticamente não se ioniza ele na realidade se decompõe produzindo CO2 e água e é esse CO2 que é o gás que está presente nas bebidas gaseificadas todas as bebidas gaseificadas tem o ácido carbônico porque é a decomposição desse ácido que vai produzir então o CO2 Então esse ácido aqui ele está presente nos refrigerantes e professor é esse ácido que deixa o refrigerante á também o ácido carbônico

contribui para a acidez dessas bebidas gaseificadas mas Muitas delas contém outros acidulantes Olha o nome que eu falei ácidulantes são substâncias que são adicionadas ali é uma bebida para deixá-la mais ácida E com isso te viciar é o refrigerante ele é ácido e doce são dois sabores que disparam uma dose assim de dopamina que você fica Nossa que delícia isso aqui quando você toma o refrigerante a acidez do refrigerante ativa suas papilas gustativas e vem aquela bomba de açúcar e te dar aquela sensação de prazer e muitas pessoas são viciadas em refrigerantes tá gente refrigerante

em excesso vicia cuidado com isso aí tá então esse cara tá presente nos refrigerantes tá tem um outro ácido aqui que também está presente em alguns refrigerantes do tipo Cola que é o h3po4 é o ácido fosfórico aqui estão vendo um exemplo de um triácido porque ao ser adicionado na água ele libera três h+ e o ânion po43 - que é o ânion fosfato refrigerantes do tipo Cola como por exemplo a coca-cola Pepsi Cola eles têm como ácido lante substância ácida o ácido fosfórico faz mal para nossa saúde professor e muito sabe aquele experimento clássico

receber na internet do osso de galinha de molho na coca-cola por uns dias pois é em parte o que amolece ali o que descalcifica o osso é o ácido fosfórico tá nós temos outro carinho aqui gente que é o h3bo3 que também é um triácido Jogou esse cara na água ele vai liberar três h+ e o anel texto bo3 - é o ácido bórico mas ele é muito conhecido no comércio pelo nome de água boricada Você pode encontrar em algumas farmácias água boricada ela basicamente tem função antisséptica serve para matar bicho fazer assepsia limpeza de

pele enfim algumas pessoas utilizam ácido bórico então com relação a principal classificação dos ácidos e as aplicações é isso que eu precisava falar para vocês agora uma parte importante no estudo dos ácidos é a questão da nomenclatura como você dá nome para um ácido como é que eu faço para nomear um ácido batizar o óleo para cara dele não ele vai se chamar fulano de tal não pode ser assim de forma aleatória existem critérios e regras para você dar nome para um ácido beleza Professor quais são essas regras vamos lá primeira coisa para você dar

nome para um ácido você precisa saber se ele é um hidrácido ou se ele é um oxiácido hidrácidos são ácidos que não tem oxigênio na sua fórmula não tem o elemento oxigênio ó hcl hbrh2s esses caras todos aqui ó não tem oxigênio na sua fórmula são hidrácidos e Existem os oxiácidos e como o próprio nome sugere são ácidos que tem o oxigênio na sua composição dá uma olhada nessa galera toda aqui ó todo mundo aqui ó tem oxigênio beleza Professor entendi para que essa informação Porque existe uma forma de você dar nome para os hidrácidos

que é diferente de você dar nome para os oxiácidos se você tiver trabalhando com um hidrácido é muito simples e dracidos você vai usar a palavra ácido o nome do elemento com a terminação hídrico ácido nome do elemento terminação hídrico vejam os exemplos aqui hcl é o ácido cloro terminando em hídrico aí obviamente o tiro a vogal para não ficar vogal com vogal e aí eu coloco clor e o hídrico ácido clorídrico o HBR é o ácido bromídrico o h2s é o ácido sulfídrico reparem todos terminando em hídrico O H2 te é o ácido tenorídrico

existe esse exemplo aqui que é o h4fsn 6 é um ácido que é raro de aparecer é fato mas ele oriunda desse grupo aqui que é o grupo ferro ciano daí o nome do ácido ferro cianídrico é A nomenclatura dele é um hidrácido tem terminação hídrico eu não sei se vocês repararam mas no caso do enxofre a gente não usa o nome dele no português tipo em chofídrico não o nome do enxofre em latim foram E aí você pega esse nome coloca a terminação hídrico por isso que ácidos de enxofre começam com esse Surf tá

bom HF é o ácido fluorídrico flúor terminando em hídrico Hi é o ácido iodídrico iodoterminado em hídrico hcn é o ácido cianídrico ciano terminando em hídrico cianídrico h2se que é o selênio é o ácido celenídrico então vocês perceberam que dar nome para um hidrácido gente é tranquilidade Total ácido nome do elemento Fulano com a terminação hídrico é só isso Professor só isso e drácido não tem mais nada para eu acrescentar agora os oxiácidos é que é vão ter detalhes a mais aqui que eu vou precisar passar para vocês tá antes da gente começar a nomenclatura

de oxi deixa eu explicar uma coisa muito importante existem basicamente duas maneiras de você aprender a dar nome para um oxiácido tá essas duas dessas duas maneiras não necessariamente você precisa usar as duas você pode escolher uma das duas eu vou te ensinar as duas mas você pode escolher qualquer uma das duas essa primeira maneira aqui de dar nome proxy aço que eu vou mostrar para vocês é uma maneira que geralmente você não vai encontrar nos livros didáticos a segunda maneira que é por nox por cálculo de Nox essa sim vai ser muito mais comum

Tá bom mas de qualquer maneira eu quero que você olhe bem as duas maneiras entenda e aí no final você escolhe Professor prefere a primeira preferir a segunda pessoa para mim tanto faz eu vou usar as duas Beleza o importante é que é que a gente está na frase de construção do conhecimento então quanto mais conhecimento eu puder passar para vocês melhor então vem comigo aqui para os oxiácidos então Existem duas formas de aprender tá mais uma vez duas formas que você pode usar como você quiser a primeira forma seria a gente pegar um grupo

de ácidos determinado grupo de oxiácidos que eu vou chamar os de oxiácidos padrão Eles serão os meus padrões e esses oxiácidos padrões eles terão a terminação terão a terminação como é que eu vou saber quais são esses padrões Professor Calma que eu vou te ensinar tá E aí você vai perceber que a diferença de um oxiácido para outro do mesmo elemento químico é em relação à quantidade de oxigênio Então você vai ter lá um ácido de enxofre que tem mais oxigênio os outros que tem menos E aí eu vou dando nome conforme eu vejo essa

variação de oxigênio se eu pegar um ácido padrão que termina ícone acrescentar mais um oxigênio ele já vai se transformar em um ácido que vai ter o prefixo pé e a terminação se eu pego o ácido padrão que termina em ico e tira um oxigênio dele ao invés de ico ele vai ter a terminação sufixo oso se eu pego um ácido padrão que termina em ico e tiro dois oxigênios da Fórmula dele ele já vai carregar o prefixo IPO e o sufixo uso mas para você aprender essa técnica como eu falei a pouco você tem

que conhecer Quais são os oxiácidos padrão professor e quais são os oxiácidos padrão são esses aqui ó esses e esses aqui são os oxiácidos padrão e professor mas aí eu vou ter que decorar então nessas fórmulas esses nomes Pois é para você não precisar decorar existe uma setinha aqui tá eu não sou muito fã dos macetes mas nesse caso ajuda demais tá ajuda demais a você lembrar é esses nomes como é que você vai fazer para montar essa lista de Aços aqui sem precisar decorar presta atenção no seu caderno você vai começar a escrever só

os hidrogênios um embaixo do outro tá hidrogênio um dois três aí você reinicia a numeração um dois três quatro entenderam comecem escrevendo só o hidrogênio tá só o hidrogênio então o hidrogênio coloca assim um quando for um você não precisa mostrar que tem um tá hidrogênio um dois três aí reinicia um dois três quatro beleza para você lembrar os elementos aqui do meio da Fórmula você vai lembrar a seguinte frase não como bolo Claro só pão sírio não como bolo Claro só pão sírio frasezinha bonitinha comportada tem outras frases Professor tem umas meio indecentes mas

eu sei que tem menor de idade vendo vídeo nem adianta me pedir mandar mensagem não vou falar a frase é não como bolo Claro só pão sírio Essa é bonitinha tá legal Professor então a gente coloca os hidrogênios né um dois três um dois três quatro aí usa frasezinha do não como bolo Claro só pão sírio e o oxigênio Professor oxigênio você vai colocar 4 a 3 ó um dois três quatro quatro ou três e três ou quatro um dois 4 o 33 ou 4 entenderam um padrão para você montar essa listinha então você não

precisa decorar você entendeu esse padrão aí uma vez que você entendeu esse padrão Você desenha a lista dos oxiácidos padrão Calma aí que eu vou já falar desses aqui tá E todos eles vão ter a terminação rico porque são os padrões os padrões tem terminação Ico Então esse aqui com o nitrogênio é o ácido nítrico com carbono é o ácido carbônico com boro é o ácido bórico com cloro é o ácido clorico Cuidado para não confundir com o clorídrico Cadê o cara tá aqui ó clorídrico terminação hídrico é hidrácido tá Cuidado para não é terminação

ir com aquilo lá que é hídrico colorídrico é hidrácido é oxiácido beleza com enxofre o ácido sulfúrico com fósforo é o ácido fósico e com silício ao ácido silícico então todos eles aí vocês viram terminação Ico entenderam como é que monta isso galera eu sugiro que a medida que vocês forem assistindo a vídeo aula pausem o vídeo vão tentando você mesmo desenhar os ácidos padrão e do ladinho colocar o nome isso ajuda para caramba no aprendizado e na memorização tá e professor e esses outros três aqui eles não estavam na frasezinha aí que o senhor

colocou é porque eu posso criar outros oxiácidos padrão substituindo elementos que são de mesma família da Tabela Periódica por exemplo vou marcar aqui com asterisco para vocês entenderem Tá eu vou marcar aqui com asterisco o hcl O3 que é o ácido clórico vocês lembram comigo que o glória da família 17 da Tabela Periódica ele é uma alogênio certo então se você substituiu o cloro por um outro halogênio você cria outro outro padrão e a fórmula do ácido vai ser exatamente a mesma porque lembra que elementos de mesma família fazem a mesma quantidade de ligações Então

olha só hclo3 troca o cloro pelo bromo troca o cloro pelo bromo fica HBR A3 a professor Então é só trocar o elemento da mesma família assim ó troca o cloro pelo bromo a fórmula é a mesma HBR A3 e esse ácido aqui é um padrão chamado Ácido brômico é o bromo terminando em rico não confundir com bronídrico é bromico porque ele é um oxiácido OK cloro família 17 não é verdade O iodo também é da família 17 ó posso criar um outroxiácido padrão substituindo o cloro pelo iodo então o nome desse ácido ficaria iodico

não confundir com o iodídrico que é um hidrácido tá aqui é iódico porque o cara é um oxiácido a professor então dá para fazer isso com flor também né que é da família 17 o flúor por causa da eletronegatividade alta dele galera ele não forma oxiácido o único ácido que o flúor forma é o HF é um hidrácido e o nome dele é florídrico então não dá para fazer isso com todos os elementos daquela família tá esse carinha aqui galera como é que eu criei ele deixa eu marcar aqui para vocês com asterisco e aqui

vocês estão vendo que é um ácido que tem Arsênio o Arsênio é da mesma família que o fósforo na tabela periódica então Ó aqui vocês estão vendo três po4 certo h3po4 substitua o fósforo pelo Arsênio H3 aso4 é da mesma família então é um padrão h3so4 é o ácido arsênico também é considerado um padrão logicamente que esses ácidos aí ácido de Arsênio é bem raro mesmo de aparecer mas a aula que eu tô passando para vocês gente é uma aula completa essa aula vai ter todas as informações não tem resumo fico uma aula mais longa

fica Mas em compensação ela fica completa tá então esses aqui galera são os oxiácidos considerados padrão vocês perceberam que esses sete primeiros aqui ó eu montei fazendo aquele macetezinho né a frasezinha tudo mais esses outros três aqui eu montei a partir de variações de elementos de mesma família da Tabela Periódica esses outros esses outros quatro ácidos que estão aqui gente eles representam uma situação a parte são ácidos que contém elemento metálico na sua estrutura manganês e Cromo como eles têm número de oxidação muito alto semelhante ao nox de ametais eles acabam formando ácidos eu não

sei se vocês perceberam mas todos os oxiácidos que eu coloquei no quadro para vocês até agora são oxiácidos que tem ametal aqui no centro as únicas exceções aqui ó são esses que tem manganês e Cromo então esses quatro aqui são raros de aparecer Professor sim mas eu quero que você anote no teu caderno só para se um dia você precisar tá lá registrado o h2mn o4 o ácido mangânico existe o hmno4 que é o ácido permanganico existe o h2r o4 que é o ácidocrômico e o H2 cr2 o7 que é o ácido decrômico então esses

você anota num caderno a parte tudo direitinho para que fique registrado agora eu vou fazer o seguinte com vocês vou dar um limpa aqui no quadro para eu mostrar as variações de outros oxiácidos é que você pode construir a partir dessa adição ou remoção de oxigênio eu coloquei agora no quadro a lista completa de oxiácidos então só para a gente lembrar o ácido padrão rico acrescentou um oxigênio pé rico tiram oxigênio oso menos dois oxigênio e poroso Quais são os ácidos padrão repetir eles aqui para ficar mais fácil da gente entender essa lista completa que

eu coloquei Beleza então lembra para desenhar os ácidos padrão hidrogênio um dois três um dois três quatro não como bolo Claro só pão sírio quatro ou três e três ou quatro todos esses ácidos são padrão terminam em Rico a partir deles eu consigo criar mais três variações de ácidos que representam elementos de mesma família então no caso do hclo3 eu posso substituir o cloro pelo bromo e ou pelo iodo E no caso do h3po4 eu posso substituir o fósforo pelo Arsênio porque são de mesma família da tabela então todos esses aqui são os ácidos padrão

lembra os padrões são esses aqui ó todos eles terminam aí aqui vocês viram que eu coloquei uma listagem completa então por exemplo com enxofre Nós temos dois oxiácidos de enxofre que é o H2SO4 e o h2so3 a primeira coisa que você identifica qual deles é o padrão e o padrão aqui vocês estão vendo é o H2SO4 ele é o padrão ele é o ácido sulfúrico então H2SO4 é o ácido sulfúrico se o H2SO4 é o padrão é o sulfúrico Como é o nome do hso h2so3 Sul furoso porque é como se você tivesse pego um

padrão e tivesse tirado um oxigênio então o padrão menos um oxigênio é o oso Então se o H2SO4 é o ácido sulfúrico menos um oxigênio é o ácido sulfuroso a terminação virou osso no caso do fósforo nós temos três oxiácidos que envolvem esse elemento químico o h3po4 h3po3 e o h3po2 qual desses três é o padrão Aí você busca aqui na nossa lista Professor com fósforo o padrão é o h3po4 certo certo aí você escreve aqui o nome do padrão ácido fosfórico o h3po3 ele tem um oxigênio a menos comparado com o padrão se o

padrão é Ico com o oxigênio a menos ele vai ter a terminação oso Então esse aqui seria o ácido fosforoso vejam que é sempre a comparação é com padrão tá gente eu pego ácido que eu quero dar nome eu olho para o padrão para ver se ele tem oxigênio a mais ou a menos em relação ao padrão o h3po2 ele tem dois oxigênios a menos em relação ao padrão h3po4 se tem dois oxigênios a menos em relação ao padrão e fósforo uso ou seja e por fosforoso tá com cloro nós temos quatro oxiácidos diferentes aqui

formados pelo elemento cloro hclo4 hclo3 hclo2 e hclo qual desses quatro é o padrão Professor o padrão é o hclo3 olha tá bem aqui na nossa listinha beleza ele é o clórico aí eu venho escrevo o nome do padrão aqui ó ácido clórico o hclo4 comparado com o padrão ele tem um oxigênio a mais comparado com padrão se ele tem um oxigênio a mais padrão mais um oxigênio pé rico ou seja esse aqui é o ácido perclórico beleza hclo2 comparado com o padrão que é o hclo3 ele tem um oxigênio a menos se ele tem

um oxigênio a menos um oxigênio a menos eu troco o Ico poroso ou seja esse aqui é o ácido cloroso hclo comparado com padrão que hclo3 ele apresenta dois oxigênios a menos 2 oxigênios a menos e hipocloro terminando em uso então o nome do ácido fica hipocloroso Bacana aqui com bromo nós temos quatro oxiácidos do elemento bromo nesses quatro oxiácidos aqui galera Qual que é o padrão é o HBR O3 tá bem aqui ele ó hdr3 Ácido bromico é o padrão pegou o padrão acrescentou mais um oxigênio é brônico aqui comparado com padrão ele tem

um oxigênio a menos ó uso bromoroso hbro compara com padrão ele tem dois oxigênios a menos sempre eu tô olhando aqui para tabela tá gente dois oxigênios a menos ó hiposo esse aqui é o ácido hipogroso com Arsênio nós temos esses dois aqui o padrão é esse aqui ó h3a4 que é o ácido arsênico o h3aso3 ele tem um oxigênio a menos então ele é o ácido arsenioso menos um oxigênio esses dois aqui de manganês e os dois dicromos são aqueles que a gente já viu no quadro anterior tá são ácidos que não obedecem essa

regra aqui dos padrões Mas eu só coloquei aqui para nossa lista ficar completa tá então o h2mno4 que é o ácido mangânico e o hnno4 que é o ácido permanganico o h2ro4 que é o ácido crônico e h2r2o7 que é o dicrômetro então esses quatro aqui eles não seguem aquela regrinha aí que eu tô ensinando com iodo qual desses quatro ácidos de iodo é o padrão é o Hi O3 que é o ácido iódico Então esse aqui é o padrão eu olho para cima e vejo um oxigênio a mais periódico eu olho para baixo vejo

um oxigênio a menos e eu douso eu olho aqui para a última linha h e o eu vejo dois oxigênios a menos comparado com padrão e por e o 12 tá no caso do nitrogênio eu tenho esses dois oxiácidos aqui com o nitrogênio sendo que Desses dois o padrão é o hno3 que é o ácido nítrico Então se o hno3 é o nítrico hno2 é o nitroso menos um oxigênio oso nitroso tá com carbono não tem variação só existe um ácido com carbono que é o ácido carbônico só existe um ácido com boro que é

o ácido bórico e um ácido consistício que é o ácido silício tá então vocês perceberam que eu coloquei aqui no quadro a listagem completa e eu coloquei uma série de exemplos para vocês entenderem Como usa essa variação essa tabelinha tudo bem agora o que eu vou fazer vou dar mais uma limpadinha aqui no quadro porque aí na sequência eu explicar para vocês a segunda forma de você aprender nomenclatura dos oxiácidos a segunda forma de você dar nome para um oxiácido pode substituir essa primeira que eu acabei de apresentar para vocês então aquilo que eu falei

você pode aprender as duas e aí depois Escolher uma das duas ou até mesmo usar as duas elas são totalmente Independentes a segunda forma de dar nome para um oxiácido é o cálculo do nox envolve o cálculo do nox você já devem ter percebido que todo o oxiácido tem essa estrutura geral um determinado número de hidrogênios HX no centro um ametal exceto aqueles ácidos de manganês e Cromo o y então todos têm essa estrutura geral Qual é a minha Qual é a minha orientação você deve calcular o nox do ametal você vai calcula o nox

da metal o cara que tá bem no centro da Fórmula se esse nox for mais sete esse ácido vai ser pé Rico se esse nox for mais sim ou mais seis o ácido vai ser rico se o nox for mais três ou mais quatro o ácido vai ser oso E se o nox for mais um ou mais dois o ácido será e o osso exemplos vocês perceberam que eu coloquei quatro situações aqui que eu quero dar nome para esses ácidos Ok o que eu vou fazer então aqui galera bom nós precisamos calcular o nox do

ametal vou sublinhar aqui uma metal para a gente reforçar então que nós temos que calcular o nox dele então o que eu faço aqui gente eu divido a estrutura em três partes Ok então vou dividir aqui a estrutura em três partes para todos os oxiácidos vou destacar logo aqui o ametal ok e nós vamos dividir aqui a estrutura em três partes para calcular o nox deste a metal ok muito bem galera vamos lá então Começando aqui pelo primeiro o nox do hidrogênio é mais um vezes um vai dar mais um o nox do oxigênio é

menos dois vezes quatro vai dar menos oito a soma das cargas tem que dar zero para soma dá zero aqui no meio Você joga mais sete e sete dividido para um cloro Olha aí o nox do cloro mais 7 horas se o nox do cloro é mais 7 como é o nome desse ácido perclórico tá então esse ácido aqui ele vai se chamar ácido pé clorico aí ó esse é o ácido perclórico ok aqui no exemplo 2 o hidrogênio é mais 1 x 2 + 2 oxigênio - 2 x 4 - 8 soma das cargas

tem que dar 0 para dar 0 aqui eu vou jogar mais seis seis dividido para um enxofre o nox do enxofre é mais 6 horas se é mais 6 então a terminação é apenas Ico logo nós temos aqui a presença do ácido sulfúrico Então esse aí seria o ácido sulfúrico ok aqui no terceiro exemplo o hidrogênio é +1 x 3 + 3 oxigênio - 2 x 3 - 6 soma das cargas tem que dar 0 para soma das cargas da Zero aqui no meio eu jogo mais três Ok e três dividido para um fósforo Olha

aí o óxido fósforo é mais três então mais três ó ou + 4 é o ácido com a terminação oso Então esse aqui ele seria o ácido foroso ácido foroso aqui no último exemplo Hi o hidrogênio nox dele é mais um vezes um mais um oxigênio - 2 x 1 - 2 A soma tem que dar zero para soma da Zero aqui no meio eu jogo mais um e um dividido para um iodo o nox do you daqui seria mais um mais um e por uso ou seja esse aqui seria o ácido e hipoiodoso tá

aí A nomenclatura do nosso ácido entenderam gente então a segunda regra ela não precisa de todos aqueles padrões que a gente viu na primeira regra Professor Eu acho que eu gostei Então dessa segunda regra ela parece mais rápida ela é de fato mais rápida ela só tem um Inconveniente Vamos colocar assim de você ter que lembrar desta tabela aqui para poder pelo nops você julgar a questão do nome mas leve em consideração também que a primeira parte de nomenclatura da aula ficou mais longa porque ali eu coloquei também a lista completa dos oxiácidos Tá bom

mas obviamente vocês escolhem qual maneira ficou mais interessante de repente usar as duas enfim essa regra ela tem duas exceções que a gente precisa tomar cuidado é o metabólico que é o H3 bo3 porque aqui o nox do Boro gente é mais 3 Mesmo sendo mais três ó não existe Ácido boroso é o ácido bórico então ele é exceção à regra e o H2 co3 que é o ácido carbônico em que o carbono aqui apresenta nox + 4 nem por isso a terminação é osso porque não existe ácido carbonoso existe um ácido derivado de carbono

que é o ácido carbônico ok uma outra nomenclatura que eu preciso falar para vocês gente é com relação ao grau de hidratação alguns ácidos não seguem essas regras ou nenhuma dessas regras que eu apresentei para vocês a pouco e aí os cientistas criaram um outro uma outra formatação de nomenclatura para essa situação um pouco mais raro disso aqui aparecer mas quando cai também derruba muita gente que dificilmente a galera estuda essa parte que a nomenclatura quanto ao grau de hidratação quanto ao grau de hidratação galera funciona assim existe um determinado ácido que é o ácido

padrão esse ácido padrão ele vai ter um prefixo no entanto esse prefixo Orto é facultativo a partir deste padrão eu posso pegar esse Orto multiplicar a molécula dele por 2 e tirar uma água ele passa a ser um ácido piro ou eu posso pegar esse padrão Orto e apenas tirar uma água ele passa a ser um ácido meta eu entendi não Professor preciso de exemplo vamos lá exemplo pega comigo aqui o h3po4 o h3po4 volta no quadro anterior da aula como é que é o nome do h3po4 é ácido fosfórico Você lembra ele é um

ácido padrão certo para aquela primeira regra que eu ensinei para vocês então h3po4 pelo fato dele ser um padrão ele é um ácido fosfórico esse prefixo essa regra ela admite o prefixo Orto precisasse dos padrão mas esse prefixo horta é facultativo e justamente por ser facultativo geralmente a gente não usa então você pode chamar o pelo fosfórico de ortofosfórico qual dos dois é correto Professor Os dois quer chamar de fosfórico só fosfórico tá bom que é chamar de ortofosfórico Tá certo também tem um problema e aí como ortofosfórico fica o nome maior a gente fala

só fosfórico para economizar palavras né então é basicamente isso que acontece agora vejam bem se eu pegar o h3po4 e tirar uma água da molécula dele ó tirar uma água aqui subtrair uma água 3 - 2 vai dar um hidrogênio o fósforo você repete quatro oxigênios menos um vai dar três Ó você criou uma nova fórmula de um ácido que não tem nenhuma relação com as regras de nomenclatura anterior então esse Ácido é um ácido diferente mas também derivado do fósforo comece ácido ele surgiu a partir de um padrão pela remoção de uma molécula de

água ele recebe o prefixo meta Então esse ácido aqui seria o ácido metafosfórico o prefixo meta é obrigatório tá gente o que é fa é o prefixo Orto que eu falei para vocês tá agora vejam bem eu peguei aqui o ácido ortofosfórico que é o padrão multipliquei por dois multipliquei essa fórmula por dois ó três vezes 2 6 1 x 2 2 4 x 2 8 e eu tirei uma água 6 - 2 4 2 fósforos repete 8 - 1,7 gerou o H4 p2o7 esse ácido ele se originou a partir do padrão Orto multiplicando por

dois e tirando uma água ele vai se chamar ácido piro então o nome desse ácido aqui seria ácido pirofosfórico Professor mas na hora da prova como é que eu vou saber se veio dessa regra de nomenclatura com hidratação se veio é muito confuso Professor eu vou te dar um bisu aqui uma dica tá Minha experiência de prova quando eu falei para vocês essa nomenclatura quanto ao grau de hidratação não é comum de aparecer e quando aparece são os dois ácidos de fósforo que estão envolvidos então geralmente ou a questão traz o hpo3 que é o

ácido metafosfórico ou H4 p2o7 que o ácido pirofosfórico então se for para lembrar eu sugiro que você lembre desses dois pronto o resto não esquente a cabeça com isso tá muito muito muito muito raro de aparecer um outro exemplo só para a gente selar quem definitivo galera o H2SO4 se vocês lembrarem do quadro anterior H2 é só quatro é um padrão o padrão do ácido sulfúrico tá é o H2SO4 lembra se o Ácido é padrão o prefixo horta é facultativo então poderia chamá-lo de ácido sulfúrico ou Orto sulfúrico se eu pegar o ácido sulfúrico multiplicar

por 2 ó 2 x 2 4 2 X 1 três quatro vezes dois oito h4s2 ou 8 eu vou tirar uma água 4 - 2 2 enxofres repete 8 - 1,7 ficou o h2s2o7 Como é o nome desse ácido pirossulfúrico porque ele surgiu a partir de um padrão multiplicando por dois e tirando uma água reparem que quando eu escrevi pirarussufuri que eu coloquei dois s aqui para não ficar só um s e o som dizer tá agora uma outra coisa que eu preciso falar para vocês também é que essa regra não dá para aplicar em

todos os casos tipo assim se eu pedisse de vocês galera desenhe a fórmula do ácido meta sulfúrico meta sulfúrico é você é bom professor meta sulfúrico é só pegar o sulfúrico e tirar uma água Pois é só que quando você pega o sulfúrico e tira uma água dois hidrogênios menos dois você zera os hidrogênios e para ser ácido tem que ter hidrogênio no início da fórmula logo essa estrutura não é um ácido o so3 não é um ácido é um óxido a gente vai estudar isso mais à frente logo eu posso dizer que não existe

ácido meta sulfúrico Ok então ácido meta sulfúrico não existe como eu falei para vocês essa regra não pode se aplicada em todos os casos é uma regra muito específica e eu recomendo que você lembre esses dois exemplos é o ácido metafosfórico e o ácido pirofosfórico Ok para nós fecharmos em definitivo essa parte de nomenclatura eu quero só que vocês lembrem a ordem de grau de hidratação o ácido que é Orto ele apresenta um grau de hidratação maior que o piro e o peru maior grau de hidratação que o meta porque essa ordem Professor o que

ela significa vamos lá desses três ácidos que eu falei para vocês o ortophiri e o meta de qual deles você não tirou água bom professor a gente não tirou água do orto né porque o piru multiplica por dois e tira uma água aumenta e tira uma água então a gente não tirou a água do Horto como a gente não tirou a água da molécula de horta Então significa que esse ácido em tese ele apresenta o maior grau de hidratação quando eu falo grau de hidratação gente eu não tô dizendo que o Ácido é uma molécula

molhada sabe que você vai lá e tira a água como se fosse enxugá-lo sei lá entendeu alguma coisa do gênero assim se você pensou nisso aí você viajou na maionese isso aqui gente são são situações teóricas quando eu falo tirar uma água não é no sentido literal você ir lá e secar o ácido não tirar água significa tirar dois hidrogênios dele um oxigênio mas não no sentido literal então grau de hidratação a ordem do grau de hidratação ela leva em consideração aquele do que não foi tirado água dele é o Orton então o orto tem

o maior grau de hidratação e entre o piri e o meta Professor Por que que o piru ganha o tanto piro quanto meta você tirou a água deles certo só que o piro você multiplicou a molécula por dois antes de tirar uma água Então imagina por exemplo que eu tenha um determinado dois vasilhames assim de água e dos dois eu vou tirar uma determinada quantidade de água só que um deles eu dobro o volume posto pegar um vasilha me dobrar o volume dele e tirar água mesmo assim ainda vai ter muita água porque você dobrou

o volume dele então aqui é uma lógica muito parecida o piro é aquele que você vai tirar uma água o meta também só que o piro você dobra antes de tirar uma água então grau de hidratação dele é maior que o meta eu tô falando isso para vocês só para que não fique meramente decoreba tá gente porque provas modernas não tão mais aí para essa questão de o aluno sabe decorar e tudo mais então tudo que eu tô falando aqui vocês percebem que eu tô tentando o máximo possível fazer com que faça sentido para você

para que você lembre disso tem a memória de longo prazo agora finalizada essa parte de nomenclatura de ácidos que realmente é muita coisa eu preciso ensinar para vocês a questão dos hidrogênios ionizáveis Professor o que que é um hidrogênio ionizável vamos lá você pegou o ácido clorídrico e jogou ele na água ele liberou um h+ e o se alimentos o h+ o hidrogênio que vira h+ é um hidrogênio ionizável essa palavra ionizável significa que vira íon é só você entender a palavra ionizável que vira iam Então quando você pega um ácido e joga ele na

água o hidrogênio que vira h+ é um hidrogênio ionizado ou hidrogênio ok um detalhe importante que eu preciso falar para você nos hidrácidos todos os hidrogênios que tem na fórmula são ionizáveis lembra que dracidos são aqueles ácidos que não têm oxigênio na sua composição legal então nos hidrace dos todos os hidrogênios são ionizados o que que eu quero dizer para vocês com isso que se um hidrace do tiver um h+ você vai jogar ali na água ele vai produzir um h+ se um hidrácido tiver dois hidrogênios e você jogar ele na água ele vai produzir

dois h+ se o hidrácido tiver três hidrogênios e você jogar ele na água ele vai produzir três h+ se o hidrácido tiver quatro hidrogênios e você jogá-lo na água ele vai produzir 4 h mais então nos hidrácidos todos os hidrogênios que tem nele serão ionizados podem ser ionizados aqui é um exemplo é o ácido sulfídrico reparem que na fórmula do ácido sulfídrico Você tem dois hidrogênios aqui na fórmula jogou na água olha quantos h+ ele vai gerar ele vai gerar 2 h+ agora nos oxiácidos isso não necessariamente É verdade existem oxiácidos aqui ó que na

fórmula dele tem três hidrogênios mas na hora que você joga na água só dois se organizam sioniza então primeiro ponto nos hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis nos oxiácidos nem todos os hidrogênios são ionizáveis professor e como é que eu vou saber disso tá primeiro vem aqui comigo tá ó o H2SO4 quando você pega e joga ele na água ele produz dois h+ so42 menos ou seja ele é um de ácido ele de fato produzido 2h+ você pega o h3po4 que é o ácido fosfórico e jogue ali na água ele vai produzir três h+ e

o po43 - 3h+ ele é um triácido aí eu fui fazer uma experiência com ácido fosforoso que é o h3po3 eu joguei o ácido fosforoso na água e ele só originou dois h+ 2 hidrogênios se ionizaram o outro hidrogênio olha aqui ó gente ele veio parar na estrutura do ânion ele não virou um h mais significa portanto que esse cara é um diácido mesmo tendo três hidrogênios na Fórmula 2 se ionizaram então ele é um de ácido no caso do ácido hipofosforoso a situação é mais grave ainda porque o ácido hipofosforoso reparem que a fórmula

dele tem três hidrogênios mas quando você joga na água Só um sionizo só virou uma um hidrogênio um dos hidrogênios somente virou h+ o restante ó h2po2 - virou é preso na estrutura do ânion então quer dizer o ácido hipofosforoso tem três hidrogênios mas como só um sioniza ele é um monoácido isso pega muita gente professor não é pelo amor de Deus como é que eu vou saber quando isso acontece porque vou te explicar mas primeira coisa que eu preciso que você saiba para você entender a sequência da explicação nos oxiácidos só é ionizável o

hidrogênio que estiver ligado ao oxigênio então para explicar isso para você eu vou precisar montar a fórmula estrutural desses ácidos e pela fórmula estrutural você vai conseguir enxergar a esse hidrogênio está ligado oxigênio ele é ionizável o hidrogênio aqui não tá ligado oxigênio ele não é ionizável então primeiro ponto para eu continuar lembre da regra nos oxiácidos só vai virar h+ o hidrogênio que estiver preso ao oxigênio Essa é a regra vou dar uma limpadinha aqui no quadro para eu poder mostrar essas estruturas para vocês explicar melhor eu preciso agora que vocês olhem para essas

fórmulas estruturais que eu desenhei aqui no quadro e aí vocês vão conseguir compreender melhor essa questão de hidrogênio no oxiácido só é ionizável se ele estiver ligado ao oxigênio vejam bem eu coloquei aqui os três ácidos derivados do fósforo porque esse problema de hidrogênio nem todos os hidrogênios serem ionizáveis nos ácidos inorgânicos o principal exemplo é o fósforo que é esse que você tem que lembrar então deem uma olhada aqui essa estrutura que eu desenhei aqui galera ela é a estrutura do h3po4 que é o ácido fosfórico eu quero que vocês observem que nessa estrutura

do ácido fosfórico os três hidrogênios do ácido estão ligados a oxigênio então nos oxiácidos só é ionizável o hidrogênio que se encontra ligado ao oxigênio portanto quando eu jogar esse ácido na água ele vai produzir três h+ Professor Mas por que que o hidrogênio para virar h+ ele precisa estar ligado ao oxigênio Porque lembre-se que o oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica certo se o oxigênio é um dos elementos da Tabela Periódica mais eletronegativos o oxigênio está toda hora puxando os elétrons do hidrogênio e o hidrogênio tá ali Resistindo sem soltar

o hidrogênio está Resistindo e oxigênio aqui ó puxando Quando você joga um ácido na água Sabe aquele ditado Água Mole pedra dura tanto bate até que fura esse ditado ele tem embasamento científico porque tanto bate até que fura no sentido de você joga uma substância na água e a água tanto bate até que quebra essa ligação e na hora que a ligação quebrar Adivinha quem vai perder elétron o hidrogênio porque justamente lembram que o oxigênio por ser mais eletronegativo ele tava puxando ali puxando os elétrons de hidrogênio quando a ligação quebrar a molécula de água

bate e a ligação quebrar o hidrogênio sai na forma de h+ então é necessário que você tenha essa grande diferença de eletronegatividade que existe por exemplo entre hidrogênio oxigênio para que a ligação seja quebrada heteroliticamente ou seja ela quebra de forma desigual o oxigênio ganha o elétron e o hidrogênio perca então aqui vocês estão vendo ó hidrogênio ligado a oxigênio essa ligação quando jogar na água ela vai quebrar o hidrogênio vai sair daqui na forma de h+ essa ligação aqui ó hidrogênio oxigênio quando jogar na água vai quebrar o hidrogênio vai sair daqui na forma

de h+ essa ligação hidrogênio oxigênio jogou na água vai quebrar o hidrogênio vai sair daqui na forma de h+ Ou seja você vai produzir três íons h+ agora eu quero que vocês olhem o h3po3 que é o ácido fosforoso Olhem a estrutura do ácido fosforoso aqui galera vocês observam três hidrogênios mas desses três hidrogênios Quantos estão ligados a oxigênio Professor só tem esse e esse hidrogênio ligado ao oxigênio por isso no ácido fosforoso só dois hidrogênios sionizam ele é um de ácido e professor e esse hidrogênio aqui ligado ao fósforo Por que que quando joga

na água ele não vira h+ porque o fósforo não tem eletronegatividade suficientemente Grande para puxar com força os elétrons do hidrogênio e na hora que jogar essa molécula na água bater a ligação quebrar ela não vai quebrar porque o forte Ela não tá puxando com tanta força então fósforo e hidrogênio essa ligação não vai quebrar a diferença de eletronegatividade não é tão grande então o hidrogênio não vai sair daqui na forma de h+ agora essa ligação não galera Ó hidrogênio oxigênio vai quebrar o hidrogênio vai sair daqui na forma de h+ hidrogênio oxigênio vai quebrar

o hidrogênio vai sair daqui na forma de h+ mas esse aqui não sai daqui por isso ele é um de ácido aqui no ácido fosforoso a situação é ainda mais diferente ainda mais exótica porque observem a fórmula estrutural do ácido hipofosforoso ele tem três hidrogênios mas desses três só um se encontra ligado ao oxigênio Então quando você jogar esse ácido na água essa ligação aqui ela tem uma diferença de eletronegatividade suficientemente Grande para que seja quebrado o hidrogênio saia na forma de h+ agora a ligação hidrogênio fósforo como eu falei ela não tem essa diferença

significativa de eletronegatividade a ponto de quebrar a ligação então por isso que o hidrogênio aqui aqui não é ionizável então Apesar dele ter três hidrogênios só um é ionizável eu queria mostrar para vocês aqui um exemplo Extra galera dessa questão de ionização no ácido acético que é um ácido da químico orgânica observem que o ácido acético a fórmula dele tem quatro hidrogênios só que apenas um se encontra ligado a oxigênio ó por isso que jogou na água ele só vai produzir um h+ esses três hidrogênios aqui que se encontram ligado a carbono não são hidrogênios

ionizáveis porque volta a falar o carbono não tem eletronegatividade suficiente para puxar esses elétrons tensionar essa ligação e na hora que joga a molécula na água vem e quebrar essa ligação isso não acontece agora Muito provavelmente você vai me perguntar assim é professor como é que eu vou até então Eu precisaria saber montar a fórmula estrutural dos ácidos para ver bom aqui eu veria dois tipos de pergunta a primeira seria a questão te mostrar a fórmula estrutural de um determinado ácido então como eu fiz aqui a questão te mostra a fórmula estrutural e pergunta quantos

hidrogênios são ionizáveis aí é fácil porque você olha para fórmula e vê Quais são os hidrogênios que se encontram ligados ao oxigênio o segundo tipo de questão seria realmente ele não te dá a fórmula estrutural aí eu vou pedir que você lembre esses dois casos de fósforo aqui que é o ácido fosforoso e o hipofosforoso que não tem todos os hidrogênios ionizáveis combinado bom preciso falar para vocês agora sobre grau de ionização representado pela letra alfa o grau de ionização nada mais é do que uma grandeza que mede a força do ácido ele vai dizer

para mim se um determinado Ácido é forte ou fraco inclusive esse conceito parte o fraco quando a gente pensa no uso popular da palavra ele é um tanto quanto incorreto não sei se de repente você já viu alguma notícia do tipo ah saiu no Jornal uma pessoa se acidentou com o ácido é o ácido causou um estrago na pele da pessoa porque eram ácido muito forte Então as pessoas leigas elas normalmente associam que o ácido forte é o perigoso ácidos fortes de um modo geral São sim perigosos mas ácidos fracos também tem o seu grau

de periculosidade então não existe necessariamente essa relação entre força e periculosidade que as pessoas tentam colocar isso na prática né no uso dessa palavra no dia a dia quimicamente falando grau de organização força do ácido representa a quantidade de íons h+ que esse ácido Pode liberar na água em relação ao total de mo que tem lá por isso que o alfa ele pode ser calculado pela razão entre o número de moléculas ou número de mols do ácido que se organizou dividido pelo número de moléculas ou número de mols de ácido que foram adicionados em Água

vou colocar um exemplo aqui bem simples para vocês entenderem Imagine que eu tenho um frasco aqui com água e seja possível eu colocar sem moléculas de hcl aí dentro obviamente que não é possível contar essa quantidade de moléculas de forma tão precisa mas suposições eu joguei aqui dentro sem moléculas de hcl dessas sem moléculas eu observei que 92 moléculas se ionizaram e ionizaram significa eu joguei o hcl na água ele virou h+l e menos isso é uma molécula que se ionizou então 92 moléculas viraram h mais e CL menos e 8 que a diferença para

100 continuam no estado ionizado hcl como é que eu calculo então a força desse ácido eu divido o número de moléculas ionizadas pelo número de moléculas adicionadas 92 / 100 é 0,92 que a mesma coisa que 92%. então quer dizer que 92% das moléculas de ácido clorídrico que eu jogo na água Elas têm a capacidade de produzir de liberar este h+ O que significa portanto que o meu ácido ele é um ácido forte agora vocês não podem confundir galera força do ácido Alfa com o número de hidrogênios ionizáveis tomem cuidado com isso tá quando eu

falo para vocês por exemplo que o ácido fosfórico ele libera três h+ eu estou dizendo para vocês que ele é um triácido mas eu não estou dizendo necessariamente que todas as moléculas irão se organizar na água Espera aí professor volta aí que eu não entendi beleza olha para mim preste atenção o ácido fosfórico ele é um triácido significa que quando você jogá-lo na água nem todas as moléculas vão se ionizar porque nenhum ácido tem um Alfa de 100%, tá gente na prática Então vai ter ali um determinado número de moléculas que vão se unionizar essas

moléculas que irão se organizar considerando ionização total vão produzir vão liberar três h+ então quando eu falo que o fósforo é um triacido eu estou dizendo que quando eu jogá-lo na água das moléculas que se ionizarem cada uma vai liberar três h+ Ok mas o grau de ionização ele já diz para mim ele já tá preocupado em quantas dessas moléculas vão se ionizar tá ele não tá preocupado com a quantidade de h+ que vai liberar Ele tá preocupado com quantas moléculas vão se organizar sei lá jogou 10 duas sionizaram um exemplo você jogou 10 moléculas

de ácido fosfórico 10 duas sionizaram Então essas duas moléculas cada uma delas liberou três h+ tá E aí o grau de ionização que a força é justamente essa relação em entre Quantas você jogou e quantas se ionizaram professor e aí como é que eu sei se esse Ácido é forte ou fraco existe um percentual uma linha percentual que é o grau de ionização que vai dizer até 100%, que diz para mim que se um ácido ele tem um grau de ionização maior ou igual a 50%, ele é forte se o grau de ionização estiver entre

5 e 50% ele é moderado e abaixo de 5% quer dizer que aquele Ácido é um ácido fraco então no caso do ácido clorídrico nesse exemplo como Graal de organização dele é 92% tá muito perto de 100 Isso significa que esse Ácido é bastante forte quanto mais próximo de 100 mais forte é tenha sido Ok então é assim que você classifica o ácido quanto à força agora reparem que nesse caso eu estou pedindo para vocês classificarem o ácido clorídrico com o valor do Alfa então Suponha que a questão ou ela te deu o valor do

Alfa ou ela te deu ferramentas para você calcular o valor do Alfa E aí com o valor do Alfa É fácil dizer se o Ácido é forte moderado ou fraco porque só jogar nessa escala aqui 92% ele é forte tá agora existem questões que elas não te dão o alfa e mesmo assim elas querem saber se aquele Ácido é forte ou fraco professor e como é que eu faço para dizer se um ácido é forte ou Fraco sem o valor do Alfa vem comigo aqui ó se for um hidrácido é uma regrinha decoreba aqui tá

gente se foi hidrácido os três hidrácidos fortes são hcl HDR clorídrico bron iodídrico são fortes o HF é o único moderado os demais h2shcm são fracos OK então Com relação a essa questão de força para os hidrácidos esses três hidrácidos aqui são fortes tá só o HF moderado os demais h2s hcn são fracos aí aqui seria realmente decoreba tá aqui para você lembrar realmente seria decoreba agora Deixa eu aproveitar aqui e dar um detalhe a mais para vocês hclhbrhi são 3 hidrácidos fortes se eu perguntar se Qual é o mais forte A grande maioria responderia

que é o hcl como eu já fiz enquetes no meu Instagram já perguntei isso aqui e a grande maioria errou o hia mais forte que o hcl tá para ácidos e ácidos binários que são de mesma família da Tabela Periódica a acidez aumenta de cima para baixo então se você lembrar na tabela periódica família 17 tem flúor cloro bromo e iodo o ácido de iodo é mais forte que o de bromo que é mais forte que o de cloro Qual a explicação para isso Professor isso tem a ver com raio atômico tá gente como O

iodo é um átomo relativamente grande porque ele tá mais embaixo da Tabela Periódica então ele tem um raio maior esse raio grande do iodo dificulta a atração dele com o hidrogênio Porque lembre-se que o iodo tá ligado ao hidrogênio e O iodo é um átomo de raio muito grande então pensa aqui ó essa minha mão é o núcleo do iodo o hidrogênio tá bem aqui essa atração ela é muito fraca por causa da grande distância se o iodo atrai fracamente o hidrogênio quer dizer que essa ligação é mais fraca ela se quebra com mais facilidade

e o ácido tem mais capacidade em produzir h+ quanto mais fraca for a ligação com o hidrogênio mais fácil desse hidrogênio sair na forma de h+ portanto mais forte será o ácido então Diferentemente do que muita gente pensa Ah não clorídrico é mais forte não o iodídrico é mais forte porque O iodo é grandão Não esquece iodo grandão o hidrogênio aqui ó longe para caramba do iodo Yoda é grandão Então se o hidrogênio está longe ó tá pouco atraído gente é o hidrogênio tchau iodo vou embora ele libera muito fácil o hidrogênio produz muito h+

então quer dizer que esse Ácido é um ácido mais forte tá agora nos oxiássemos oxiácidos já não é decoreba porque tem uma matemáticazinha que você pode fazer que é subtrair o número de oxigênios menos o número de hidrogênios ionizáveis e quanto maior for essa diferença mais forte é o ácido aqui eu coloquei quatro exemplos para a gente dizer quem é mais forte quem é mais fraco Enfim então vamos comigo aqui ó hclo4 subtrai número de ox quatro menos número de hidrogênios ionizáveis a diferença deu 3 H2SO4 subtrai 4 - 2 hidrogênios ionizáveis A diferença é

dois aqui subtrai 4 oxigênio de -3 hidrogênios ionizáveis a diferença é 1 Vale ressaltar que nessa conta só entra uns hidrogênios que viram h+ os hidrogênios ionizáveis Só que no caso desses quatro ácidos aqui todos têm 100% dos seus hidrogênios ionizáveis tá e o H3 bo3 três oxigênios - 3 hidrogênios ionizáveis A diferença é zero quanto maior for essa diferença mais forte é o oxiácido então aqui vocês estão vendo que o aumento da força ocorre é de baixo para cima nesse caso aqui tá em relação a Essa ordem que eu coloquei aqui não tem nada

a ver composição de tabela periódica não tá em relação a Essa ordem que eu coloquei o a acidez vai aumentando aqui para cima porque o hclo4 tem a maior diferença entre oxigênio e gênios é ionizáveis é quando a diferença for 3 ou 2 galera o Ácido é considerado forte tá se for três ou dois ele já é considerado forte se a diferença for 1 o Ácido é considerado moderado e se a diferença for zero Ácido é considerado fraco Lembrando que diferença negativa não existe tá então o limite inferior aí de fato seria zero a única

exceção a essa regra dos oxiácidos é o ácido carbônico em que se você fizesse a diferença oxigênio de menos hidrogênios ionizáveis essa diferença daria um que me levaria dizê-lo dizer que ele é moderado no entanto por ser uma exceção a regra ele é um ácido fraco instável porque ele tem muita tendência para sofrer decomposição então com relação a força galera é isso que vocês precisam saber lembra força é dado pelo Alfa se você tem o valor do Alfa é só mensurar na escala onde é que tá o grau de ionização daquele ácido falsificá-lo se a

questão for um pouco mais rígida e não te der o valor do Alfa aí você vê se é um hidrácido ou se é um oxiácido se for hidrácido tá que a regrinha se for oxiácido é só subtrair oxigênio de hidrogênios ionizáveis para ver quem é o mais forte ok e por último preciso falar para vocês sobre volatilidade e estabilidade para finalizarmos a aula volatilidade a capacidade que os ácidos têm de passar para o estado gasoso essas regras aqui gente ressalto que são É raro da gente observar Nas questões né provas mais assim específicas acabam cobrando

isso ácidos que são fixos são o sulfúrico e o fosfórico fixo significa que eles ácidos que não vão embora para o estado gasoso eu poderia por exemplo Deixar um frasco aberto que eu sei que ele não iria passar para o estado gasoso apesar do que eu não vou fazer isso porque são as perigosas mas só para vocês entenderem a lógica tá se os fixos são sulfúrico e fosfórico os voláteis não são os demais tá então hcl é um ácido volátil hcn hno3 então esses demais ácidos aqui eu já tenho que tomar um cuidado ao manuseá-los

porque eu sei que ao abrir o frasco ó eles começam a ir embora para o estado gasoso tá então essa regra de volatilidade também envolve a questão da memorização que esses dois ácidos são fixos e por último estabilidade estabilidade a capacidade que um ácido tem de sofrer decomposição e a maioria dos ácidos são estáveis eles não sofrem decomposição agora tem dois que eu quero que vocês lembrem que são ácidos instáveis que é o ácido carbônico e o ácido sulfuroso a gente acabou de falar que o ácido carbônico é um ácido fraco e instável fraco instável

ou seja esse ácido aqui além dele se organizar pouquíssimo na água a maioria das moléculas se decompõe e o ácido carbônico quando se decompõe ele vira CO2 e água por isso que eu falei para vocês no começo da aula que ele é utilizado como a gaseificante de bebidas tá E no caso do ácido sulfuroso a mesma coisa tá galera Uma solução aquosa de ácido sulfuroso facilmente esse ácido se decompõe em água e SO2 então ácidos que são instáveis são ácidos que tem a capacidade de decompor a molécula dele se decompõe mais do que sioniza legal

Aqui também uma regrinha que acaba envolvendo um pouquinho do decoreba mais isso aqui também raro de aparecer beleza essa foi a aula de ácidos galera uma aula super completa Espero que você tenha tirado um bom proveito de todas essas informações que eu passei para vocês eu vou ficando por aqui e vejo vocês na próxima aula do curso um abraço a todos e até lá valeu gravação finalizada hora de tomar o açaí