Química - Ligações Químicas (Prof. Diego Fares)

e fala meus queridos tudo bem com vocês eu sou professor diego fares o seu professor de química aqui do qg do enem e hoje galerinha nós vamos parar mais uma linha e a temática de hoje ligações químicas um assunto que é extremamente importante quanto mais questões isoladas referente somente a esse assunto quanto dentro de outros contextos afinal ligação química está presente em tudo que envolve a química vamos entender juntos essa temática vamos lá galera primeiramente o que que é uma ligação química porque os átomos se ligam os átomos se ligam com o objetivo básico de

buscar a estabilidade eletrônica essa estabilidade ela pode vir por meio de compartilhamento de elétrons ou até mesmo por transferência de elétrons isso inclusive vai caracterizar cada tipo de ligação então bote esse detalhe muito importante a sua cabeça porque os átomos se ligam um objetivo de buscar a estabilidade eletrônica e um detalhe importante sobre essa estabilidade eletrônica é o seguinte os cientistas na época que foram começar a estudar as ligações químicas eles perceberam que havia um grupo de átomos que não gostavam muito de ser ligar que são os gases nobres os gases nobres galera eles podem

sim fazer ligações químicas mas de um modo geral na natureza eles são encontrados na forma isolada aí os caras se perguntaram assim pô o que será que um gás nobre tem que os outros não têm e a resposta para esta pergunta galerinha foi oito elétrons na última camada os gases nobres com exceção do hélio que tem apenas de dois elétrons na camada de valência eles possuem 8 elétrons e nada de valência então os caras na época atribuíram a estabilidade de um gás nobre ao fato dele ter oito elétrons na camada de valência essa regra inclusive

nós conhecemos atualmente pelo nome de regra do octeto a regra do octeto ou teoria do octeto diz que para um elemento químico alcançar a estabilidade ele precisa ter oito elétrons na camada de valência não esqueça que camada de valência é a última camada do átomo aquela que tá mais afastada do núcleo inclusive eu coloquei um exemplo aqui no quadro para vocês analisarem junto comigo olha só aqui eu tenho um gás nobre né único ou não é o único tem 10 elétrons se eu fizer a distribuição eletrônica utilizando o diagrama de linus pauling vai ficar 1s

2 2s 2 2p 6 vocês estão percebendo que a camada de valência do neni que a segunda camada ela tem um tom e fez mais dois oito elétrons então vejam o neném é um gás nobre ele tem 8 elétrons na camada de valência então isso de alguma forma da estabilidade eletrônica para esse elemento um detalhe importante antes da gente continuar nossa aula galera é que a teoria do octeto ela funciona muito bem para os elementos representativos que lembra e lá da nossa aula de tabela periódica são aqueles elementos que tem a distribuição eletrônica terminada em

s ou p a teoria do octeto não funciona muito bem para os elementos de transição que tem a distribuição eletrônica terminada em d ou f a teoria do octeto pode furar para alguns elementos representativos também vamos tomar como verdade num primeiro momento a teoria do octeto sendo absoluta sendo correta tranquilo vamos aqui comigo então eu vou começar a falando para vocês sobre o primeiro tipo dele o que é chamada ligação iônica ou também chamada de ligação eletrovalente essa ligação ela tem como característica principal a transferência de elétrons para você ter a transferência de elétrons é

necessário que um átomo esteja afim de dar elétrons ele tenha mais tendência em perder nós estamos falando na tabela periódica dos metais que tem uma alta eletropositividade eles têm muita tendência em perder elétrons e eles precisam estar conectados com átomos que tem grande tendência em receber elétrons são o exame metais na tabela periódica tem um alto valor de eletronegatividade tem mais tendência em receber elétrons tem um alto valor de afinidade eletrônica também então galera basicamente a ligação iônica se ela é caracterizada pela transferência um vai ter tendência em dar elétrons o outro ter a tendência

em e a ligação iônica também pode acontecer entre um metal e o hidrogênio como hidrogênio é mais eletronegativo que a maioria dos metais isso significa que o hidrogênio terá tendência a receber elétrons e os metais é terão tendência em perder elétrons então daí nós formamos uma ligação iônica para mostrar para vocês aqui gente como se forma e como se dá uma ligação iônica eu vou utilizar como exemplo o clássico cloreto de sódio o nosso sal de cozinha a ligação entre sódio cloro é iônica e eu vou te mostrar como ela acontece no primeiro momento eu

fiz aqui as distribuições eletrônicas do sódio e do cloro observa em seguindo claro o diagrama de linus pauling ao fazer a distribuição eletrônica do sódio eu não tenho que a camada de valência dele tem um eletro igualmente os elementos que tem um dois ou três elétrons na camada de valência são os metais na tabela periódica fiz a e são eletrônica do cloro o final da distribuição eletrônica dele deu 3s 2 3p cinco o cloro tem 7 elétrons na camada de valência normalmente os elementos que tem aproximadamente 56 17 elétrons na camada de valência são os

ametais agora um detalhe interessante galera nem sódio nem cloro são estáveis pela regra do octeto o que regra do octeto diz que eles precisariam ter oito elétrons na camada de valência para se tornarem estáveis qual quê qual o detalhe no caso do sódio como ele tem 1 elétron na camada de valência teoricamente para ele ficar com oito ele teria que ganhará sete horas o que é muito difícil que são muitos elétrons ou ele poderia também perder um elétron porque olha bem isso aqui olha bem se o sódio perder esse elétron que ele tem na terceira

camada a camada de valência dele vai passar se a segunda e a segunda 18 elétrons ele alcançar a estabilidade pela teoria do octeto então por isso que na ligação iônica os metais eles vão ter tendência em perder elétrons por que os metais eles têm poucos elétrons na camada de valência tem um tem dois tem três então para esses elementos é mais fácil dar elétrons para alcançar o octeto do que receber nos ametais é justamente o contrário o exame de tais como tem o número maior de elétrons na camada de valência no caso cloro para eles

é mais fácil receber do que perder então quem tem 7 elétrons na camada de valência para ficar com oito basta ganhar um aí olha só que interessante eu peguei essa situação e eu desenhei aqui os elétrons das camadas de valência do sódio e do cloro no caso do elétron do sódio representei por uma bolinha e os elétrons do cloro representei por xizinho isso é a representação da camada de valência desses elementos que o pc como sódio só tem 1 elétron na camada de valência ele tá muito interessado em doar esse elétron e o cloro tem

7 elétrons na camada de valência tá muito interessado em receber vai ocorrer então a transferência de elétrons o sódio transfere elétrons por cloro só que quando sódio perde elétrons ele vira um cátion lembra das aulas de química básica ele vai se transformar num cátion e o cloro quando receber elétrons ele vai se transformar num ânion carga negativa opa o sódio ficou com carga positiva o cloro ficou com carga negativa carga positiva com carga negativa eles se atraem ocorre uma atração eletrostática e essa atração eletrostática nada mais é do que a ligação iônica propriamente dita tanto

é galera que a ligação iônica é chamado assim não é à toa porque ela é uma ligação entre íons na ligação iônica você quem será um cátion e um ano um positivo e um negativo e dessa forma eles vão se atrair e essa atração é que nós chamamos de ligação iônica ficou claro nós queremos agora uma parte importante desse assunto de ligações iônicas eu ensinar para vocês a determinar a fórmula de um composto iônico como você vai saber qual a fórmula que caracteriza aquele composto iônico no caso do cloreto de sódio que foi o primeiro

exemplo que eu dei para vocês é importante a gente entender que o sódio ele tem tendência em perder um eletro o cloro tem entender sem receber 1 elétron então é o casamento perfeito um quer perder um elétron o outro quer receber um eletro agora quando você tem um caso de ligação iônica que por exemplo um átomo que é perder dois elétrons e o outro só quer receber um um átomo que é perder três elétrons e o outro só quer receber dois quando essas quantidades de elétrons doados e recebidos forem diferentes o que eu faço vou

explicar para vocês agora para isso eu vou utilizar o exemplo do cálcio e do flúor nós vamos estabelecer a ligação iônica que acontece entre esses dois carinhos presta atenção comigo aqui ó primeiramente eu fiz a distribuição eletrônica do cálcio seguindo obviamente diagrama de linus pauling sempre fiz aqui a distribuição do calcio camada de valência para o aqui em quatro s22 elétricos estão cálcio é um metal fez aqui a distribuição eletrônica do flúor camada de valência a segunda 2 + 57 elétrons é uma metal pensa comer o cálcio ele é um cara que tem dois elétrons

na camada de valência então ele tá afim de perder dois elétrons ele não pode perder só um ele tem que perder 2 porque ao perder dois a camada de valência dele vai passar ser a terceira com 8 elétrons aí ele alcança estabilidade eletrônica certo então o cálcio para ele alcançar a habilidade ele precisa se transformar no ion cálcio dois mais porque ao perder esses dois elétrons ele vai alcançar a estabilidade pela teoria do octeto certo agora olha comigo flúor o flúor têm 7 elétrons na camada de valência tem que vai acontecer o flu só precisa

receber 1 elétron para alcançar a estabilidade eletrônica ou seja o flúor ele vai formar o ion f - professor e agora como é que eu vou saber quantos cálcios e quantos átomos de flúor eu vou precisar para combinar esses dois carinhas aí o cálcio precisa perder dois elétrons certo então cálcio vai pegar e vai dar dois elétrons só que como flor só recebe um você vai precisar de dois átomos de flor para receber os dois elétrons do cálcio a cena comigo o cálcio ele precisa dar dois elétrons certo cá e dar dois elétrons só que

o flu só recebe um quê que você vai precisar você vai precisar de dois átomos de flor para receber aí o cálcio dando dois elétrons os dois átomos de flor cada um recebendo um você vai ter dois elétrons doados e dois elétrons recebidos na ligação iônica o número total de elétrons doados e recebidos tem que ser iguais lembre-se que na natureza nada se cria nada se perde certo agora galera claro que na hora da prova na hora de fazer uma questão você não precisa ficar pensando em tudo isso você pode simplesmente usar a técnica de

cruzar as cargas você deve estar me perguntando que que é isso professor é primeiro quando você vai montar uma forma de um composto iônico sempre o cátion deve vir na frente do ano tá gente nunca ao contrário então a fórmula do cloreto de sódio é n a c l se você escrever cln a ao contrário o primeiro você mostra quem tá dando depois você mostra quem está recebendo elétrons você vai pegar a carga do cálcio em um módulo e vai jogar aqui do lado do flúor ea carga do cálcio vai virar o índice de atomicidade

do flu o índice de atomicidade é esse número é pior que indica a quantidade de átomos de flúor a carga do flúor que é menos um em módulo você vai jogar por cálcio e vai virar o índice de atomicidade do cálcio lembrando que essas cargas devem ser trabalhadas em módulo então esse dois vai indicar quantidade de átomos de flúor e esse um vai indicar a quantidade de átomos de cálcio que eu preciso ter nessa forma desta maneira a gente determina a fórmula de um composto iônico então esse composto iônico formado entre cálcio e flor ele

vai precisar para ser eletricamente neutro para ter a mesma quantidade de cargas positivas e negativas ele vai precisar de um cálcio e 2 átomos de flúor agora antes de eu colocar um exercício sem aqui a fazer eu preciso te passar uma dica que bem legal essa dica aqui galera é de um modo geral vejam bem os elementos da primeira família da tabela periódica ou família um a família um como você quiser chamar eles têm um elétron na camada de valência então normalmente quando eles forem fazer uma ligação iônica eles vão para perder esse elétron vou

formar íons com carga mais um os elementos da família dois ao família 2 da tabela periódica tem dois elétrons na camada de valência quando eles forem formar a ligação iônica eles normalmente vão ter tendência em perder dois elétrons formaram iões com carga mais dois os elementos da família 13 ou três a da tabela periódica tem três elétrons na camada de valência normalmente quando eles forma uma ligação iônica eles vão para perder esses três elétrons os elementos da família 5 a ou 15 da tabela periódica eles tem 5 elétrons na camada e quem tem cinco para

alcançar a estabilidade eletrônica quer ficar com 8 elétrons eles normalmente vão ter tendência em receber três elétrons os elementos da família 16 ou seis a tem 6 elétrons na camada de valência quem tem 6 elétrons para completar o octeto precisa receber mais dois normalmente são íons de carga - 2 e os elementos da família sete a da tabela periódica que a gente vê o caso aqui do forro em 7 elétrons na camada de valência precisão receber 1 elétron normalmente para alcançar a estabilidade presta bem atenção nessa regrinha que a gente vai utilizar ela e até

mesmo para tornar outra forma de aprender muito mais prática mas antes galera eu preciso que vocês façam exercício aqui para mim combinado vamos fazer o seguinte ó eu te dei aqui o alumínio e o oxigênio eu quero que você determine para mim qual a fórmula do composto iônico formado entre alumínio e oxigênio paulo e esse momento enquanto eu dou uma paradinha aqui no quadro você vai fazendo a questão vamos conferir então o exercício que eu deixei para vocês para ver se ficou tudo ok aqui você teria duas opções você poderia fazer a distribuição eletrônica para

o alumínio para oxigênio ou verificar a posição deles na tabela periódica que seria mais prático e mais rápido mas se você fez pela distribuição eletrônica não tem problema vejam bem o alumínio número atômico 13 quando você faz a distribuição dele 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 e 3 p-1 você nota que ele tem três elétrons na camada de valência então esse elemento tem tendência e perder três elétrons certo formando nham al3 mais lembre-se que os elementos que tem um dois ou três elétrons na última camada vão ter tendência e perder a que eu

não sou nenhum oxigênio com 8 elétrons 1s 2 2s 2 2p 4 estribo a única camada de valência dois mais 46 elétrons quem tem 6 elétrons para alcançar a estabilidade precisa receber dois então significa que o oxigênio e formar a união de carga o 2 - sei que você vai fazer escreve primeiro a fórmula do cátion depois escreve a fórmula do ano e cruza as cargas a carga do ânion vira o índice de atomicidade do cátion em modo o dois desceu e veio para cá a carga do cátion ver a índice de atomicidade do ânion

o 3 do oxigênio alumínio desceu e foi para o oxigênio dessa forma a fórmula correta do composto formado entre alumínio e oxigênio seria al2 o3 essa é a fórmula do nosso composto iônico tranquilo galera então vocês perceberam que assim escrever a fórmula de um composto iônico é tranquilo é muito simples você pode fazer olhando o buscares na tabela e cruzando as cargas ou fazendo a distribuição eletrônica do outro detalhe importante que eu preciso falar para vocês para a gente finalizar essa primeira parte de ligações iônicas é falar sobre algumas características dos compostos iônicos só que

é muito importante para a prova do enem precisa ter essa noção tá primeiro os compostos iônicos eles formam retículos cristalinos o que seria isso galera quando você imagina a fórmula do cloreto de sódio que mostrei para vocês agora pouco msl você imagina logo assim oh enia e os l mas na realidade o que acontece é que você vai ter mais estrutura do inss l vários vizinhos sódio e vários rios cloreto que é o nome do hino se ali menos então é como se ao redor de um sódio você tivesse vários claros e ao redor de

um cloro você tivesse vários sólidos e você vai formando uma estrutura grande o e altamente organizada que é o retículo cristalino vou mostrar para vocês essa imagem aqui que dá para vocês terem uma ideia então do grau de organização das partes do retículo cristalino o skate os seus sonhos cada cátion fica rodeado por vários anos em cada ano fica rodeado por vários cátions dessa forma você tem uma estrutura altamente íntegra uma estrutura com grau de organização muito grande que é o retículo cristalino então todo composto iônico terá o seu retículo cristalino uma outra característica que

os compostos iônicos eles são sólidos nas condições ambientes condições ambiente significa pressão ambiente a temperatura ambiente então quando você pensa por exemplo no cloreto de sódio que é o principal componente do sal de cozinha mas sabemos que o sal de cozinha é um sólido os compostos iônicos tem altas tem e puras difusão e altas temperaturas de ebulição só para vocês terem uma ideia galera o sal de cozinha o nosso cloreto de sódio ele vai derreter não é ferver não ele vai derreter por volta de 800 graus um pouco mais é uma temperatura de fusão absurdamente

alta isso significa que se eu pegar sal de cozinha colocar numa panela e ligar o fogo da minha casa sabe quando é que ele vai derreter nunca porque a chama do fogão da minha casa não tem uma temperatura alta o suficiente para fazer um cloreto de sódio derreter então por aí você tira que se a temperatura de fusão de um composto iônico é muito alta isso significa que os cátions e os ânimos estão fortemente agarrados uns aos outros por causa do retículo cristalino outra característica galera que eles são duros e quebradiços então quando você imagina

um cristalzinho por chá de sal de cozinha você pega ele no seu dedo você percebe que ele é durinho e quebradiço significa que se você deu uma porrada nele ele vai se quebrar em vários pedacinhos menores outra característica é que os compostos iônicos eles conduzem corrente elétrica se estiverem fundidos ou seja se você pegar um composto iônico derreter o izinho se separam você passa a ter mobilidade docinhos e mobilidade significa condutividade elétrica a solução passa ser eletrolítica ela passa conduzir corrente elétrica mas para você ter a condutividade elétrica de um composto iônico não necessariamente você

precisa derreter pelo você pode também colocar ele em água quando você joga um composto iônico em água o diziam e se separam e aquela solução passa a ser e são eletrolítica ela passa a ser uma boa condutora de corrente elétrica isso significa portanto que a água salgada ela conduz muito bem a eletricidade passei para vocês então as características da ligação iônica vou logo terminando esse bloco porque na sequência eu quero estudar com vocês ligação covalente é já é e aí é muito bem meus queridos agora nesse segundo bloco nós vamos falar sobre ligação covalente vemos

que a ligação iônica característica dela é transferência de elétrons você precisa de um doador e um receptor de elétrons metal ametal a ligação covalente ela é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons nessa ligação você precisa ter dois átomos que querem receber elétrons então quando você junta dois que querem receber eles vão compartilhar elétrons a ligação covalente ela vai ocorrer entre ametais entre si a metal com a metal ou pode ocorrer também entre hidrogênio e a metal visto que quando o hidrogênio se liga a uma metal ele tem também forte tendência em receber elétrons vou mostrar para

vocês o exemplo da ligação covalente com nosso amigo cloro vocês lembram dos hoje eu não preciso repetir a distribuição que o cloro tem 7 elétrons na camada de valência então imagine comigo a situação de um cloro querendo se ligar com outro cloro você tem aqui um cloro com 7 elétrons na camada de valência que eu representei a que os elétrons dele pelo xizinho e esse outro cloro aqui com 7 elétrons na camada de valência que eu representei por bolinha mô se cada cloro tem 7 elétrons eles estão querendo receber um para completar o octeto de

que a gente faz a gente pega um elétron de cada um desses cloro cê faz isso aqui ó compartilha de forma que esses dois elétrons compartilhados eles pertencem aos dois átomos simultaneamente então nessa jogada ninguém saiu perdendo nada eles compartilharam então vejam bem esse cloro aqui da esquerda ele passa a ter oito elétrons na camada de valência que o 168 porque esses dois elétrons pertencem a ele e o cloro da direita 2 4 6 8 também oito elétrons na camada de valência porque esses dois elétrons pertencem também ao cloro da direita então isso que a

ligação covalente quando os átomos compartilharam o par de elétrons passa a ser dos dois simultaneamente um detalhe galera é que na ligação covalente os átomos eles compartilham pares de elétrons isso tem que ficar bem claro então sempre que ocorreram uma ligação covalente terá lá envolvido dois elétrons essa ligação covalente nós representamos por 1-1 então você entende que esse traço simboliza dois elétrons e esses dois elétrons estão sendo compartilhados pelos dois átomos de cloro vocês viram que nessa representação eu omiti os elétrons da camada de valência mas nós sabemos que eles existem essa molécula e instituída

por dois átomos de cloro a sua fórmula molecular seria ser l2 nós dizemos que essa representação que você mostra todos os elétrons é a fórmula eletrônica da molécula o que você está mostrando todos os elétrons quando você omiti os elétrons e mostra só as ligações fórmula estrutural o que você tem você tá mostrando aqui só estrutura da molécula você omitiu easy elétrons e quando você junta tudo e apenas mostra a quantidade de átomos que existe nessa molécula você tem a fórmula molecular e a fórmula molecular é um resumo ela não mostra nenhuma ligação ela só

mostra quantos átomos você tem naquela molécula fórmula eletrônica e estrutural e molecular lembrando todas as espécies químicas que são constituídas por ligação covalente são chamadas de moleque e a partir de agora nós vamos usar bastante esse tema outra dica também galera sobre ligações covalente é que eu falei para vocês a pouco que a ligação covalente são dois elétrons é um par de elétrons os átomos eles podem compartilhar até 3 pares de elétrons então você vai perceber em algumas questões os átomos compartilhando apenas um par de elétrons formando que a gente chama de ligação simples os

átomos compartilhando dois pares de elétrons formando que a gente chama de ligação dupla ou no máximo os átomos os átomos compartilhando até 3 pares de elétrons formando que a gente chama de ligação tripla lembrando que esse compartilhamento não precisa ser necessariamente com átomos iguais podem ser entre atores diferentes sem problema algum agora é claro galera aqui para você não perder muito tempo tentando escrever as estruturas eu vou te dar logo uma dica preciosa como é que você sabe quantas e covalentes um átomo faz baseado na posição dele na tabela periódica os elementos da família 17

por exemplo tem 7 elétrons na camada de valência então pensa comigo quem tem 7 elétrons na camada de valência para completar o octeto no falta só mais um o número de elétrons que falta para completar o octeto é o número de ligações covalentes que ele vai fazer então vejam se o cloro tem 7 elétrons na camada de valência quando ele fizer uma ligação ele completa os olhos e aqui nesse simulado vocês estão vendo que eu coloquei um elétron que teoricamente seria de um outro elemento aqui um elemento qualquer que o homem ti para não ficar

muito poluído aqui de informação e vocês percebe que quando o cloro compartilhar um par de elétrons ele alcançou o teto então os elementos da família 17 farão apenas uma ligação covalente normal tranquilo os elementos da família 16 esses caras tem 6 elétrons na camada de valência e quem tem 6 elétrons na camada de valência para alcançar a estabilidade está faltando dois certo seis elétrons na camada de valência para alcançar a estabilidade faltam dois quer dizer que esses caras aqui eles vão fazer duas ligações covalentes vou te dar o exemplo aquele enxofre o enxofre o elétron

dele representado por xizinho repare seis elétrons na camada de valência se o enxofre se ligar com alguém desse lado e com alguém desse lado ele completa 2 4 6 8 elétrons na camada de valência reforçando mais uma vez galera que essa bolinha ela está representando um elétron de um outro ato no que o homem ti que tá vindo se ligar com enxofre agora um detalhe importante quem faz duas ligações simples pode fazer uma única ligação dupla em termos de quantidade é como se fosse equivalente então enxofre ele pode fazer ao invés de duas ligações simples

uma dupla os elementos da família o 15 tem 5 elétrons na camada de valência quem tem cinco para oito faltam três então significa que esses caras vão fazer três ligações químicas bem o exemplo aqui do nitrogênio com os seus 5 elétrons na camada de valência fazendo três ligações ora se o nitrogênio faz três ligações quem faz esse número de ligações pode se apresentar fazendo três e ligações simples pode se apresentar fazendo uma dupla e uma simples que somando dariam três ligações ou pode fazer uma única ligação tripla que somando também dariam três ligações os elementos

da família catorze galera da tabela periódica têm quatro elétrons na camada de valência quem tem quatro elétrons na camada de valência para alcançar o octeto precisa receber mais quatro elétrons então significa que eles fariam quatro ligações químicas hora já faz 4 ligações químicas o caso aqui do carbono pode se apresentar fazendo quatro ligações simples olha as possibilidades de combinação uma dupla e duas simples dariam quatro ligações duas ligações duplas também da 41 a tripla em uma simples também dá quatro ligações então essas são as possibilidades que eu vou encontrar um elemento da família 14 e

o hidrogênio galera hidrogênio é um cara tranquilo de boa o hidrogênio para ser feliz é só precisa receber mais um elétron porque o hidrogênio ele já tem 1 elétron na camada de valência para alcançar a estabilidade e não precisa de 18 elétrons ele só precisa de dois aí ele fica semelhante aurélio então o hidrogênio galera sempre que vocês olharem para o hidrogênio numa questão saibam que ele só vai fazer uma ligação covalente de posse desses dados agora eu quero apagar o quadro e você na sequência como é que a gente monta as fórmulas dos compostos

formados por ligação covalente vou mostrar para vocês agora como nós fazemos a montagem das fórmulas eletrônica e estrutural de algumas moléculas que eu coloquei aqui a fórmula molecular no caso da água vamos lembrar que o oxigênio é o elemento da família 16 quem faz mais ligações fica no centro da fórmula o hidrogênio só faz uma ligação o oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência dois quatro cinco seis e o hidrogênio cada hidrogênio tem apenas um elétron quando nós montamos essa estrutura você percebe que o oxigênio passa a ter oito elétrons na camada de valência

2 4 6 8 dessa forma nós montamos a fórmula eletrônica da água fórmula estrutural h oh h u s a fórmula da água e hoje carbono da família 14 faz 4 ligações o oxigênio família 16 faz duas ligações quem faz mais ligações eu coloco no centro da fórmula só que vejam se o carbono faz 4 ligações e cada oxigênio faz duas ligações eu preciso colocar o carbono fazendo uma ligação dupla com cada oxigênio ó carbono 4 elétrons na camada de valência oxigênio seis do lado de cá oxigênio 24 vou botar dois aqui em cima e

2 aqui embaixo dessa forma vocês estão vendo aqui ó o carbono fazendo quatro ligações com o oxigênio cada carbono ficou com 8 elétrons na camada de valência 2 4 6 8 e cada oxigênio 2 4 6 8 dessa forma nós montamos a fórmula do co2 o carbono fazendo duas ligações duplas vejam o carro tô vendo quatro ligações que é o que ele precisa é previsto para ele e cada oxigênio fazendo duas ligações não moléculas de nh3 o nitrogênio que é da família 15 faz três ligações e lembre-se que o nitrogênio tem 5 elétrons na camada

de valência 5 elétrons na camada de valência ele vai fazer uma ligação simples com cada hidrogênio tão hidrogênio aqui um hidrogênio aqui o outro hidrogênio aqui dessa forma eu fecho aqui ó uma ligação desse lado outra ligação é que em outra ligação é que fechei as ligações dessa fórmula dessa forma eu obtenho aqui ó o nitrogênio fazendo uma ligação com cada hidrogênio essa é a fórmula estrutural da molécula de nh3 n2 cada nitrogênio tem 5 elétrons na camada de valência não se o nitrogênio tem 5 elétrons na camada de valência e ele a fazer agora

três ligações eu necessariamente preciso fazer uma ligação tripla entre os dois nitrogênio n2 é uma molécula que tem dois nitrogênios na sua estrutura faz uma ligação faz duas ligações faz três ligações fórmula estrutural nitrogênio fazendo uma ligação tripla com outro nitrogênio mesma coisa o oxigênio oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência para se ligar com outro oxigênio ele vai precisar fazer uma ligação dupla porque cada oxigênio faz duas ligações então fecha uma ligação feche o outra cada oxigênio com 8 elétrons na camada de valência fórmula estrutural do gás oxigênio aqui por último ou ch4

carbono 4 elétrons na camada de valência faz com fala mais com os quatro hidrogênios uma ligação com cada hidrogênio fecha uma fecha dois fecha três fecha quatro ligações dessa forma nós teremos o carbono fazendo quatro ligações que o prevista para que ele faça e cada hidrogênio fazendo apenas uma ligação essa aqui galera são as fórmulas estruturais das principais moléculas mais simples que você deve atentar entrei na galera a ligação coordenada é um tipo de ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons só que se compartilhamento ele é cedido por apenas um dos átomos nós vimos que

na ligação covalente normal cada átomo contribui com um elétron para esse par ser compartilhado na ligação covalente coordenada imagina essa situação o átomo a por algum motivo já tem 8 elétrons na camada de valência e não necessitando fazer mais nenhuma ligação no entanto átomo b tem 6 elétrons na camada de valência necessitando fazer uma ligação e receber dois elétrons é possível que o átomo a se ligue com b utilizando 2 elétrons apenas do átomo a dessa forma o átomo não perde absolutamente nada ele continua 18 elétrons na camada de valência e o átomo b 2

4 6 8 ele passa desfrutar nos dois elétrons cedidos pelo átomo a a ligação coordenada galera ela pode ser representada por uma seta no sentido do elemento que está contribuindo com o par de elétrons para o que está usufruindo mais normalmente nos vestibulares ela é representada simplesmente por um traço porque ela é uma ligação covalente professor como eu sei quantas ligações coordenadas um átomo pode fazer pela pose e na tabela periódica átomos que são da família 17 têm 7 elétrons na camada de valência fazem uma ligação acabamos de ver isso certo a quantidade de pares

de elétrons não ligantes ou seja aqueles paris que não fazem ligação química eles vão ser responsáveis pelo número de ligações coordenadas que aquele átomo vai fazer então presta bem atenção aqui ó quando o cloro faz uma ligação vocês conseguem reparar que ao redor dele existem três pares de elétrons não ligantes isso significa que o meu cloro ele pode fazer até três ligações coordenadas pode fazer uma duas ou no máximo três e ligações coordenadas um átomo que é da família 16 ele vai fazer duas ligações químicas reparem sobram dois pares de elétrons é isso significa que

ele pode fazer até duas ligações coordenadas um átomo que da família 15 vai fazer três e ligações sobra um par de elétrons não ligante ele pode fazer até uma ligação coordenada vou mostrar para vocês aqui um exemplo galera de como é que funciona essa parada de ligação coordenada vamos untar aqui a estrutura da molécula de so2 na estrutura do so2 nós temos o átomo central que é o enxofre o enxofre ele tem 6 elétrons na camada de valência certo aí o enxofre se liga com oxigênio esse oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência e

vocês sabem que o oxigênio para se ligar com enxofre ele precisa fazer uma ligação dupla para poder alcançar os oito elétrons que ele precisa 2 4 6 8 no entanto quando o enxofre faz essa dupla com oxigênio ele não precisa me e são 2 4 6 8 ele já tá com o octeto completo mas eu preciso adicionar mais um oxigênio nessa estrutura o que nós faremos nós adicionamos aqui o oxigênio desse lado com 6 elétrons na camada de valência e ele fará uma ligação com enxofre usando esses dois elétrons que são somente do enxofre dessa

forma o enxofre e se mantém com 8 elétrons na camada de valência e o oxigênio que tinha apenas seis recebe esses dois elétrons a mais vindos do enxofre a fórmula estrutural ficaria o enxofre a ligação coordenada que pode ser representada por uma seta ou simplesmente um traço ea ligação dupla com oxigênio dessa forma vocês viram que o enxofre é da família 16 ele faz duas ligações covalentes lembrando que pode ser dupla não tem problema e a coordenada conforme o previsto ele pode fazer duas no máximo mas pode também fazer uma ligação coordenada uma dica que

eu dou para vocês de ligação coordenada é você sabe que vai rolar ligação coordenada quando tiver esses elementos aqui envolvidos e normalmente quem recebe a ligação coordenada é o oxigênio porque lembra que o oxigênio ele tem 6 elétrons na camada de valência ele precisa receber mais dois para completar o octeto então quando a gente for fazer a aula de exercícios eu vou treinar muito com vocês isso aí mas a dica que eu quero passar agora é essa quem faz a ligação coordenada são esses caras aqui dessas famílias e quem recebe a ligação coordenada em 99

porcento dos casos é o oxigênio que precisa de dois elétrons para se estabilizar o outro ponto importante das ligações covalentes ou melhor que as ligações covalentes permitem a existência o outro pia alotropia ela é a propriedade pela qual mesmo elemento químico pode formar mais de uma substância simples diferente por exemplo o carbono ele pode formar basicamente três substâncias simples que são as principais diferentes umas das outras o carbono ele pode formar o grafite o diamante e o fulereno o que que esses três materiais tem em comum são compostos exclusivamente por carbono e qual a diferença

entre eles é na fórmula estrutural o carbografite conforme vocês vêm aqui eles são átomos de carbono formando estruturas hexagonais formando placas de átomos de carbono uma embaixo da outra vale ressaltar que o grafite ele é um material que possui excelentes aplicabilidades industriais ele é utilizado por exemplo como lubrificante se ele estiver na forma de pó e ele é um o o motor de eletricidade existe o carbono na forma de diamante o diamante conforme a estrutura nós sabemos que é um mineral mais duro que existe a sua estrutura tem formato tetraédrico o carbono forma estruturas tetraedricas

de altíssima dureza e o carbono ele pode também existir na forma de fulerenos que foram descobertos em 1984 tem um formato de uma bola de futebol e podem ser constituídos de 60 ou mais átomos de carbono no caso do oxigênio ele pode gerar duas formas alotrópicas diferentes o gás oxigênio fórmula 1 o 2 e o gás ozônio de fórmula ou três sabemos que o gás oxigênio é um gás inodoro e é basicamente ele que mantém a vida no nosso planeta a diferença entre eles é um átomo de oxigênio no entanto gás ozônio tem propriedades totalmente

diferentes esse gás ele tem um poder o quê é muito maior ele tem um cheiro forte e irritante e é encontrado nas camadas mais altas da atmosfera cuja principal função é filtrar a radiação ultra-violeta que entra no nosso planeta outro exemplo de elemento que possui formas alotrópicas é o enxofre existindo na forma de enxofre rombico enxofre monoclinico o enxofre rombico a forma mais comum normalmente aparecendo na forma de cristais amarelos e transparentes e o monoclínico encontrado na forma de cristais em formato de agulhas normalmente localizado em regiões vulcânicas no caso do fósforo ele pode ser

encontrado em duas formas alotrópicas fósforo vermelho e fósforo branco o fósforo vermelho é a forma mais abundante do fósforo existente na natureza e o fósforo branco é um sólido esbranquiçado altamente instável e se entrar em contato direto com a pode gerar algum tipo de acidente o que é um material extremamente reativo em explosivos e e aí [Música] tô indo agora para o terceiro bloco da nossa aula sobre ligações químicas eu preciso falar para vocês sobre ligação metálica essa ligação galera tem características muito particulares nós vemos por exemplo que a ligação iônica ela é caracterizada pela

transferência de elétrons certo você precisa de um elemento que queira dar elétrons e outro que queira receber na ligação covalente já é diferente ambos querem receber ela é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons ea ligação metálica nem uma coisa nem outra tá gente a ligação metálica ela tem características bem peculiares primeiramente eu preciso te falar que a ligação metálica ela ocorre exclusivamente entre metais é uma ligação química que une há uns de metais entre si esses átomos podem ser do mesmo elemento químico por exemplo quando você tem uma barra de ferro pura ou seja uma barra

feita exclusivamente de átomos de ferro os átomos de ferro estão ligados uns aos outros por meio da ligação metálica quando você tem uma mistura de metais que é o que a gente vai falar já já as ligas metálicas uma mistura homogênea é os metais eles também vão se unir através da ligação metálica então não importa se são átomos iguais ou átomos metálicos diferentes o outra característica da ligação metálica é que ela vai apresentar retículo cristalino igual nós vimos nos compostos de natureza iônica aprendemos que todo composto iônico ele tem um retículo cristalino que é um

grau de organização máximo da estrutura os metais também apresentam o retículo cristalino dos metais ele basicamente vai consistir em um agrupamento de cátions fixos cátions fixos rodeado por uma de elétrons professor porque cátions vamos lá lembram da nossa aula de tabela periódica nós vimos que o raio ele aumenta justamente na direção dos metais aonde os metais estão na tabela periódica o raio aumenta em direção a eles isso significa que os metais eles têm raio atômico grande e um átomo que tem raio atômico grande galera aquele elétron de valência ó tá que o núcleo o elétron

de valência aquele elétron de valência ele tá fortemente ou fracamente atraídos pelo núcleo fracamente isso significa que os metais eles têm muita facilidade muita tendência em perder elétrons então facilmente em um átomo metálico e você vem ele sem o eletro como eles têm facilidade de perder esses elétrons na ligação metálica você vai ter vários núcleos metálicos uma forma de cátion porque os elétrons das camadas de valência estão deslocalizadas veja bem a palavra que eu usei agora porque o enem pode usar essa palavra quando você tiver lá fazendo a provinha beleza desde localizado e significa sem

localização isso quer dizer que os elétrons ele não tem uma localização definida vou mostrar para vocês aqui uma imagem pro explicando melhor lembra que eu falei que na ligação metálica você tem os núcleos dos átomos que são os cátions esses caras estão em posição fixa eles não vão se mexer e o que se mexe ao longo da estrutura são os elétrons das camadas de valência que ficam pulando de um átomo para ooutro em o medicamente é esse salto dos elétrons de um átomo para ooutro que vai mantendo os núcleos metálicos fixos porque lembre se que

os núcleos são atraídos pelos elétrons ou os elétrons são atraídos pelos núcleos lembrando gente que esse movimento de elétrons ele é um movimento beso organizado no entanto quando você aplica uma corrente elétrica esse movimento passa-se organizado por isso que uma das características e propriedades dos metais é serem ótimos condutores tanto de calor como de eletricidade a condutibilidade térmica e elétrica elas dependem desses elétrons das camadas de valência são os elétrons que transferem o calor de um corpo para o outro e a energia elétrica de um corpo para o outro seus metais não tivessem essa característica

de ter raios os elétrons deslocalizadas você não teria essa propriedade nos componentes metálicos e logicamente que quando a gente pensa em metal é a primeira coisa que nos vem à cabeça né você fala aí para o metal pensei no metal a metal ele é um ótimo condutor de eletricidade ele é um bom condutor de calor tanto que nós utilizamos componentes metálicos na fiação elétrica da nossa casa é por exemplo os fios de cobre que você tem na sua casa que passam por dentro das canaletas que vão chegar na tomada as suas panelas elas são feitas

de componentes metálicos porque os metais são ótimos condutores de calor uma outra característica dos metais galera é a maleabilidade maleabilidade significa que eles têm capacidade de formar em lâminas a faca que você tem na sua casa bem afiada é uma lâmina metálica a lâmina de barbear que você tem na sua casa também é uma lâmina bom então os metais eles tem essa característica facilmente você os transforma em lâminas existe uma outra propriedade gente que é a ductibilidade ductibilidade significa que os metais eles podem ser forjados em fios você pode pegar um componente metálico que fazer

um fio dele e eu citei para vocês agora pouco exemplo que a fiação da rede elétrica da nossa casa que é feita de cobre e cobre é um metal maleabilidade e ductibilidade são duas propriedades bem marcantes dos metais outra característica é de um modo geral os metais apresentam altas temperaturas de fusão e ebulição então quando você pensa no componente metálico você imagina que já seja um cara muito difícil de derreter um exemplo disso que era o que eu falei para vocês agora pouco é a panela que nós temos na nossa casa a panela que você

tem é feita de um componente metálico e quando você coloca no forro claro que você não tem a preocupação de ai meu deus será que a panela vai derreter claro que ninguém fica preocupado com isso que sabe a temperatura de fusão daquele componente metálico é muito alta claro galera existem exceções a essa regra você tem alguns metais como por exemplo mercúrio que é o único metal que existe no estado líquido não esqueça disso todos os metais são sólidos exceto mercúrio que a único metal no estado líquido então falando do mercúrio ele é o único metal

que existe no estado líquido isso significa que ele contraria essa regra portanto ele tem baixas temperaturas de fusão e de ebulição no outro cara também é um metal chamado galho esse metal ele tem um ponto de fusão por volta de 30 graus que quase a temperatura ambiente em alguma aos locais enfim então é existem outros tá gente então essa questão de temperatura de fusão e temperatura de ebulição elevados é uma característica geral beleza e outra coisa que eu preciso falar com vocês referente a ligação metálica os metais eles têm a capacidade de formar ligas metálicas

as ligas de metálicas nada mais são do que junções de metais só que quando eu falo junção de metal eu não estou me referindo a você pegar por exemplo um pedaço de ouro um pedaço de cobra e colocar um do lado do outro não quando você derrete esses metais quando você fund e os junta formando uma mistura homogênea essa mistura homogênea que tem pelo menos um componente metálico nós chamamos de liga metálica e esse assunto aqui galera no que se refere à prova do enem que é uma prova contextualizada os assuntos eles são sempre conectados

com algum algum saber popular ou algum conhecimento alguma curiosidade alguma coisa que e no dia a dia é de suma importância porque é isso aqui e vai mostrar para vocês a aplicação da ligação metálica primeiramente você vai me perguntar assim professor por quê que existem as ligas metálicas qual a finalidade da gente pegar metais e juntar um com o outro bom galera quando você pega componentes metálicos e junta você altera as propriedades desses componentes você cria um novo material que tem propriedades novas características novas que talvez para aquilo que você queira usar seja útil quer

ver coloquei aqui alguns exemplos de ligas metálicas que na minha visão são as mais relevantes para você ter uma ideia porque existe uma infinidade de ligas metálicas não dá para a gente saber tudo e conhecer a composição de cada uma delas mas só para você ter uma ideia eu acredito que vocês já ouviram falar ou até é um fusível fusível ele é muito utilizado em componentes eletrônicos por exemplo o computador da sua casa algum equipamento seu eletrônico normalmente contém fusível o fusível galera ele é um fio constituindo de desmonto chumbo estanho e cádmio e quando

você junta esses metais esses componentes numa determinada a proporção você dá esse material a capacidade dele derreter derreter quando passa uma certa corrente elétrica sobre aquele componente eletrônico uma das finalidades ou a principal finalidade do fusível é proteger o seu equipamento contra o excesso de corrente elétrica repente pode ser que tenha acontecido algum distúrbio na rede elétrica ea corrente elétrica que chegou ela foi mais alta do que o equipamento foi capaz de suportar do que o equipamento é projetado para suportar e se não houvesse essa proteção gente que é o fusível essa corrente elétrica e

entrar diretamente no seu equipamento fazendo o quê causando diversos danos e a talvez até queimando equipamento quando a intensidade da corrente elétrica que passa por esse fio é muito grande ela aquece demais esse fio e quando ele aquecido a uma certa temperatura ele derrete fica e aí derretendo ele não deixa aquela corrente elétrica entrar no seu equipamento você vai perceber que seu equipamento vai parar de funcionar porque o fusível queimou mas ao invés de você trocar todo seu equipamento você troca só o fusível que é questão de centavos é muito baratinho fusível olha só que

propriedade legal você junta metais com a finalidade de ter um material que tem uma temperatura de fusão baixa perante a passagem de uma corrente elétrica entenderam só para vocês terem uma ideia da aplicabilidade das ligas metálicas cada um a necessidade diferente com uma propriedade diferente olha o caso aqui gente do ouro 18 kilates em ouro 18 como as pessoas chamam ela é uma mistura homogênea toda liga metálica tem essa característica de ouro mais ou menos 75 por cento e os 25 por cento restantes prata e cobre o ouro 18 é basicamente as joias que algumas

pessoas utilizam então se você tenham alguma joia de ouro se você já viu um cordão de ouro um anel de ouro alguma coisa assim um brinco de ouro normalmente essa joias elas são feitas de ouro 18 quilates o ouro 24 quilates e ele é considerado o ouro 100 porcento puro e o ouro 18 quando você associa a prata eo cobre derrete junto com ouro você dá uma resistência maior para aquele material então quando a gente fala de uma joia o que é só uma joia porque ela é bonita mas a gente quer um material que

também tem uma certa resistência que não quebre com facilidade que não se danifique com facilidade e daí entra a questão de você juntar esses metais com o ouro o ouro por si só ele tem uma certa resistência mas não tão grande quando você faz a associação desses três componentes metálicos compreenderão mais uma vez então no caso do ouro 18 a associação desses componentes metálicos gera uma resistência mais ao material o que é benéfico para a utilização desse componente na forma de uma joia por exemplo uma outra situação galera um outro exemplo de liga metálica é

o aço o aço ele é constituído por ferro e carbono vejam o carbono ele não é metal o ferro é metal para ser uma liga metálica não precisa pelo menos de um componente metálico quando você junta o ferro e o carbono você cria um material que é um dos mais utilizados na nossa sociedade atualmente que é o aço quando você fala em aço é um edifício que talvez você mora o que algum colega seu mora enfim é feito de aço um viaduto que você tá lá andando de carro de ônibus passou pelo viaduto a estrutura

dele é feita de aço grandes construções tem a sua base feita de aço o aço é um material galera que une resistência e flexibilidade claro se eu pegar uma barra de aço aqui você não vai perceber a flexibilidade dela mas eu tenho certeza meu querido aluno que provavelmente você em algum momento da sua vida já ficou preso no trânsito em cima de um viaduto e aí quando passa aquele caminhão do lado que é que o viaduto faço ó ele começa a balançar e aí você fica com medo a rua esse negócio vai cair aqui professor

pelo amor de deus na realidade ele tava lançando porque eu acho que ele apresenta essa flexibilidade que é justamente para dissipar o impacto coisa que você não conseguiria essa essa dupla característica resistência e flexibilidade só com esses componentes isolados por isso que o aço é o queridinho da construção civil ele apresenta essa característica que é fundamental para você erguer um edifício você não pode ter uma estrutura 100% rígida o que se der um vento a estrutura ela não vai conseguir dissipar se der um certo o tremor de terra o material não vai conseguir dissipar aquele

impacto então acho ele tem essas propriedades muito interessantes outra liga galera que pouca gente conhece mas é importante você tem uma ideia do que ela é é o amálgama o amálgama nada mais é do que uma liga metálica que contém mercúrio todas as ligas metálicas que contém mercúrio é de amálgamas o amálgama ele normalmente é constituído por uma liga de mercúrio prata e estanho esse amálgama ele é muito utilizado nas obturações dentárias aquilo que a galera chama no popular de panelão sabe quando o dentista vai remover a cárie do dente que ele faz aquele buraquinho

lá e no pode deixar o buraquinho tem que tampar com alguma coisa ele pode utilizar resina que é o material da mesma cor do dente estamos você não consegue perceber ou ele pode utilizar o amálgama que é uma liga metálica que contém mercúrio é um material extremamente resistente e tem uma boa durabilidade um outro exemplo de liga metálica é o bronze galera que é uma mistura de cobre estanho o bronze é utilizado na confecção de vários materiais vários artefatos em são feitas de bronze inclusive quando você estuda história você estuda na idade explica a um

período histórico que o homem começou a trabalhar essa liga metálica que a famosa e não existe um outro material também que é o latão ele é feito de cobre e zinco o latão é muito utilizado na confecção de alguns instrumentos musicais exemplo a estrutura de um saxofone é feita de latão então galera vocês puderam perceber que essas aqui são os principais ligas metálicas e o apresentei para vocês as características delas o mais importante é que você entenda que cada uma delas tem um aplicabilidade a um certo ramo seja um ramo industrial uso pessoal enfim espero

que tenha ficado tudo claro meus queridos vamos encerrando por aqui e logo mais eu volto para darmos continuidade abraço a todos e [Aplausos] [Música] e aí