ESTEQUIOMETRIA na Prática: Como Calcular?

para uma reação química ocorrer precisamos saber a proporção correta de substâncias que serão usadas para isso utilizamos a estequiometria quer saber como funciona e como fazer estes cálculos Assista este vídeo [Música] para continuar estudando com vídeos como este inscreva-se no canal E é claro deixa aqui o seu like a estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química para ficar claro reagentes são as substâncias que reagem entre si e os produtos são as substâncias formadas após a interação e isso é feito através de cálculos matemáticos simples para

conhecer a proporção correta de substâncias usadas é como se fosse uma receita de bolo onde temos a quantidade de cada ingrediente utilizado se exagerar ou faltar na quantidade correta desses ingredientes o bolo não vai sair corretamente na Química ocorre a mesma coisa precisamos utilizar a quantidade certa de cada reagente para a reação química ocorrer de forma adequada a estequiometria vai nos ajudar a calcular a quantidade de reagente necessário para obter um produto levando em consideração as grandezas que indicam essas quantidades que são o mal a massa molar e o volume na estequiometria usamos princípios que

se baseiam nas leis ponderais relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas Isso inclui lei de Lavoisier que se baseia no seguinte princípio a soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual a soma das massas dos produtos da reação e a lei de Prost que se baseia no princípio de que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples Unidas sempre na mesma proporção em massa assim chegamos a fatos muito importantes das reações químicas um átomos não são criados ou destruídos em uma reação química a quantidade de

átomos de um determinado elemento deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos 2 nada se cria se destrói ou se perde na natureza O que ocorre são reações de transformação que chamamos de reações químicas legal né E como fazer os cálculos estequiométricos se liga primeiro escreva a equação química conforme apresentado no problema ou exercício proposto Agora faça o balanceamento da equação química o balanceamento Informa a quantidade de átomos envolvidos na reação Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos nesse momento você deve

acertar estequiométricos para não haver dúvida é o número que vem antes da molécula depois escreva os valores das substâncias Seguindo os dados do problema e identificando o que se pede Estabeleça a relação existente entre os números de moles massa volume onde um mol equivale a 6,02 x 10 a 20ª potência moléculas Este número é conhecido como constante de avogados a massa molar é em gramas e o volume será equivalente a 22,4 litros Vale ressaltar que em gases tudo bem E então faça uma regra de três simples para calcular os valores que são pedidos na questão

ou problema vamos praticar me responda quantos moles do gás hidrogênio são necessários para a formação de amônia sabendo que a quantidade do gás nitrogênio é de quatro moles Ok primeiro escrevemos a equação n2 mais H2 = nh3 o passo 2 é fazer o balanceamento da equação química na equação as quantidades de átomos não estão equilibradas há dois átomos de nitrogênio e dois de hidrogênio nos reagentes enquanto que no produto há um átomo de nitrogênio e três de hidrogênio começando pelo nitrogênio acertamos o coeficiente no produto n2 mais H2 = 2n H3 o nitrogênio ficou equilibrado

nos dois lados mas o hidrogênio não então n2 mais três H2 = 2n H3 Agora sim o terceiro passo é escrever os valores das substâncias o valor dado pelo exercício foi quatro moles de como queremos saber quantos moles de h2a colocamos uma incógnita o famoso x escrevemos então x moles de H2 agora o passo 4 estabelecer as relações correspondentes quando necessário nesse exemplo não há necessidade porque é de mal com mal beleza logo com a reação equilibrada observa-se que a relação é de um mol de n2 que reage com três moles de H2 esse dado

é importante porque é possível visualizar a proporção dos reagentes ou seja um para três e no Passo 5 fazemos a regra de três mas atenção coloque sempre grandezas e elementos iguais uma embaixo do outro para montar a regra de três se um molde n2 está para três moles de hidrogênio 4 mols de nitrogênio conforme pede o enunciado da questão estão para quantos moles x de hidrogênio x moles de H2 é igual a três mols de H2 x 4 mols de n2 sobre um molde n2 simplificamos cortando os moles de n2 E então a resposta é

12 mols de H2 logo para produzir amônia com quatro moles de n2 é preciso ter 12 mols de H2 pois a proporção é de um para três para tirar a prova real basta multiplicar 4 por 3 que é 12 e assim a resposta mantenha a proporção inicial como vimos a estequiometria nos ajuda a calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química além de contribuir para a previsão dos produtos da reação pois hoje os elementos são em sua maioria bem conhecidos se você quer praticar mais acesse agora o link na descrição com

exercícios resolvidos e para mais vídeos sobre química dá uma olhada na nossa playlist ficamos por aqui e até a próxima