e na aula de hoje nós vamos estudar sobre as ligações covalentes Nós aprendemos que as ligações metálicas ocorrem entre metais e metais as ligações iônicas entre metais e ametais e agora nós vamos aprender como as ligações covalentes ocorrem entre os ametais e ametais como os elementos não metálicos ou a metais Estão dispostos do lado direito da Tabela Periódica podemos dizer de maneira simplificada que eles apresentam altos valores de afinidade eletrônica e eletronegatividade sendo assim podemos concluir que estes elementos possuem uma elevada a tendência em ganhar elétrons aqui vai uma dica importante apesar do hidrogénio não
estar posicionados do lado direito da tabela em um elemento não metálico e agora imagine uma ligação entre dois átomos hipotéticos e não metálicos A e B já sabemos que os átomos não metálicos apresentam uma elevada tendência em ganhar elétrons Ora se os dois átomos querem receber elétrons e nenhum deles quer doar elétrons como essa ligação pode ocorrer e a resposta é muito simples a ligação ocorre por meio do compartilhamento de elétrons já sabemos então que a ligação covalente ocorre entre ametais e ametais e por meio do compartilhamento de elétrons agora para compreendermos melhor as ligações
covalentes vamos utilizar a representação criada pelo químico estadunidense Gilbert Newton Lewis na representação de Lewis cada elétron da camada de valência de um determinado elemento é representado por um e Nós aprendemos que os elementos do grupo um possuem um elétron de Valência ou um elétron na última camada os elementos do grupo 2 apresentam dois elétrons na última camada os elementos do grupo 13 3 elétrons na última camada do grupo 14 4 elétrons do grupo 15 5 elétrons do grupo 16 6 elétrons do grupo 17 7 elétrons e do grupo 18 o grupo dos gases nobres
8 elétrons a Deus propôs que na ligação covalente os átomos compartilham pares de elétrons até formarem um octeto ou seja oito elétrons na camada de valência E no caso do hidrogênio um dueto ou seja dois elétrons na camada de valência se você ainda não assistiu às aulas sobre a regra do octeto e sobre as ligações metálicas e iônicas os links das mesmas estarão na descrição desse vídeo vamos agora analisar algumas moléculas para compreendermos como ocorre as ligações covalentes Vamos iniciar então pelo caso mais simples a moléculas de hidrogênio o hidrogênio está no grupo 1 da
tabela e portanto possui 1 elétron na sua camada de valência e quando dois átomos de hidrogênio aproximam-se para fazerem uma ligação ambos os átomos precisam de mais um elétron para adquirir em a configuração do gás nobre Hélio sendo assim os dois átomos se aproximam até uma distância entre os dois elétrons sejam atraídos pelos dois núcleos você deve estar se perguntando oque existe atração entre os núcleos e os elétrons mas EA repulsão entre os dois núcleos e entre os dois elétrons bem a uma distância em que existe um equilíbrio entre as forças de atração e de
repulsão o que permite a formação da molécula de H2 E essa distância é chamada de comprimento de ligação vamos agora escrever a molécula de hidrogénio de acordo com a representação de Lewis e como já discutimos anteriormente o átomo de hidrogênio possui 1 elétron de Valência sendo assim colocaremos um ponto ao lado de cada símbolo dos átomos de hidrogênio podemos circular os dois elétrons que serão compartilhados entre os átomos ou posicionadas esses elétrons na vertical essas duas representações indicam que os dois elétrons pertencem agora aos dois átomos e cada hidrogénio possui dois elétrons de Valência vejamos
agora a molécula de cloro o cloro está no grupo dos halogênios o grupo 17 sendo assim cada átomo de cloro possui 7 elétrons na camada de valência colocaremos então sete pontos ao redor de cada símbolo de couro e de acordo com a regra do octeto cada átomo de cloro necessita de mais um elétron para atingir a configuração de um gás nobre certo sendo assim cada átomo de cloro compartilhar a um de seus elétrons com outro átomo de cloro e ambos ficaram portanto com 8 elétrons na camada de valência agora vamos analisar a molécula da água
nós já sabemos que a água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio como todos os elementos constituintes da molécula de água são elementos não metálicos podemos concluir então que as ligações das moléculas de água são do tipo covalente o oxigênio está no grupo 16 e possui portanto seis elétrons na última camada já os átomos de hidrogénio possui em cada um um elétron de Valência e de acordo com a regra do octeto temos que o oxigênio necessita de mais dois elétrons e o hidrogênio necessito de mais um pois o hidrogênio fica estável com
apenas dois elétrons bem como é o oxigênio que necessita fazer mais ligações nós o posicionaremos entre os dois átomos de hidrogênio Observe que ao realizarmos uma ligação entre cada hidrogênio e o átomo de oxigênio Central Car hidrogênio fica com dois elétrons e o oxigênio com 8 elétrons sendo assim essa é a representação de Lewis da molécula de água vamos analisar agora a molécula de oxigênio a molécula de oxigênio é formada por dois átomos do elemento oxigênio nós já sabemos que cada oxigênio necessita de mais dois elétrons sendo assim apenas uma ligação covalente não é a
completar o octeto destes atos sendo necessário mais uma ligação para que cada átomo fique com 8 elétrons na camada de valência agora vamos analisar a molécula de nitrogênio que é formada por dois átomos do elemento nitrogênio um nitrogênio pertence ao grupo 15 da Tabela Periódica e apresenta portanto 5 elétrons na última camada Observe que se estes átomos fizerem uma ligação covalente cada átomo ficará com 6 elétrons na última camada com duas ligações eles ficam com 7 elétrons cada um e com três ligações eles ficaram então com 8 elétrons na última camada temos então que a
molécula de nitrogênio é formada por três ligações covalentes não existe importante três tipos de ligações covalentes as ligações simples duplas e triplas na ligação simples os átomos compartilham um par de elétrons na ligação dupla dois pares de elétrons e na ligação tripla 3 pares sendo assim na molécula de hidrogénio temos uma ligação simples na molécula de água duas ligações simples na molécula de oxigênio uma ligação dupla e na molécula de nitrogênio uma ligação tripla é importante ressaltarmos que a forma estrutural é muito utilizada na Química nela cada par de elétrons é representado por um traço
e os demais elétrons são omitidos Observe as fórmulas estruturais do hidrogênio e da água e do oxigênio e do nitrogénio Então é isso e até mais E aí [Música] E aí
![COMO escrever a ESTRUTURA DE LEWIS para QUALQUER molécula [Método Simples - Passo a Passo] PARTE 1/2](https://img.youtube.com/vi/fHZOu8GRABg/maxresdefault.jpg)
