AULÃO DE QUÍMICA PARA O ENEM: 10 temas que mais caem | Aulão Enem | Profes. Larissa e Sobis

[Música] [Aplausos] Olá tudo joia agora a gente vai começar a melhor matéria de todas no ENEM né gente agora a gente vai começar o aulão de química eu e o professor sobs preparamos 10 temas que mais ca nas provas de química com muitas dicas aí com alguns exercícios e a gente conta muito com a presença de vocês espero que vocês compartilhem com seus amigos e qualquer dúvida a gente vai estar aí no chat acompanhando e tirando as dúvidas com vocês booma aul para você um tema super atual pro Enem esse ano são o quê polímeros

Com certeza você já ouviu falar sobre o filme da Barbie e a Barbie é feita de quê puro polímero Bom O Tema polímeros o que que é polímeros polímeros a palavra polímeros Então são muitas partes ou seja são vários monômeros juntinhos que vão formar os polímeros tá os polímeros são chamados de macromoléculas orgânicas por que macromoléculas porque eles são muito grandes são macro não é igual a fórmula da água lá aquela molécula pequenininha Às vezes a gente vai ter 100 monômeros 1000 monômeros todos juntos para formar o quê apenas um polímero tá E aí eles

podem ser tanto naturais com sintéticos os naturais são feitos o quê por organismos vivos por exemplo a celulose agora os polímeros sintéticos eles são feitos lá no laboratório eles podem ser por exemplo os tubos PVC que são aqueles tubos de encanamento aí que o pessoal usa para dentro de casa eles são aplicados assim desde o teflon da panela até os encanamentos até os brinquedos então assim aplicação de polímeros é sensacional tem um amplo espectro aí eh em nível de aplicações bom e eles são feitos através de onde através das reações que a gente chama de

reações de polimerização Então a gente vai ter vários mon os aonde esses monômeros através da reação de polimerização eles vão formar os polímeros que são macromoléculas Tá mas vamos pensar Sabe aquele colar lá Bem antigo da sua vó de pérolas então é como se fosse cada perolinha o que que acontece é o monômero e aí aqueles monômeros estão ligados formando um colar que seria o quê seria o nosso polímero bom ele é feito o quê de reações de polimerização como eu disse antes mas a gente tem três tipos especiais de como seriam essas reações de

polimerização que são as reações de adição as reações de condensação e de rearranjo que a gente vai falar daqui a pouquinho bom as reações de adição o que que acontece eu tenho os monômeros eles têm que apresentar no mínimo uma ligação dupla então tem que lembrar lá da química orgânica o que que é ligação dupla a gente vai quebrar essa ligação dupla para formar o polímero tá Então nesse caso aqui a gente tem o cloro eteno que na presença de um catalisador toda vez que tiver esse enzinho aqui antes do monômero é que é o

número de monômeros que vai alterar dependendo do composto né E aí a gente vai fazer o qu na presença de catalisador vai acontecer a reação que a gente chama de polimerização e aqui a gente vai ter o nosso polímero que nesse caso é o PVC então a estrutura do PVC um outro polímero muito importante também que é feito através da reação de adição é o politileno a gente consegue fazer com ele o quê por exemplo brinquedos Então as bonecas em especial a Barbie é feita de polietileno então é um assunto super em alta que é

super aplicável também tá super presente no nosso dia a dia o outro tipo de reação é a reação de condensação esses monômeros aqui podem ser iguais ou diferentes também de maneira que eu vou ter dois monômeros eles vão se juntar e vamos liberar uma molecul Zinha o quê pequena nesse caso aqui Eles vão liberar a água então a gente tem essa molécula esse ácido junto com essa amina e a gente vai formar esse monômero ou seja teve uma ligação aqui e a gente formou o nyon então é um outro tipo de reação de polimerização que

a gente consegue também formar esses polímeros vamos pra próxima e antes da gente falar sobre o último tipo de reação que é o rearranjo e a gente tem que lembrar que lá na reação de condensação a gente faz o nylon e o nylon é o quê lembrando da Barbie é o cabelo da Barbie então a Barbie é puro polímero voltando à nossa aula com rearranjo temos aqui ó que o rearranjo é a mudança de posição dos átomos na mesma molécula tá então a gente vai ter aqui uma molécula mais um outro que seriam diferentes monômeros

que aí eles vão fazer um rearranjo para formar o polímero esse polímero aqui é o polímero que a gente chama de poliuretano que é o pu que ele é feito o quê vai fazer aquelas espumas a maioria das espumas são feitas de pu tá E para provar para vocês Que esse assunto é super importante cai no ENEM a gente vai dar uma olhadinha em duas questões que já caíram selecionei aqui duas questões que caíram nos últimos anos aí que envolvia esse tema que é o polímero bom na primeira questão que eu selecionei eles deram essa

fórmula estrutural do PVC né que é o polímero E aí ele perguntou lá na questão pela decomposição térmica desse polímero o que iria liberar e lá nas alternativas tinha água tinha CO2 tinha monóxido de carbono Então a partir da decomposição térmica desses polímeros os polímeros eles podem ser decompostos termicamente você vai fornecer bastante temperatura e ele vai se decompor e o que que vai formar dessa decomposição térmica vai depender o quê da estrutura do polímero o que que ele vai liberar quando ele for o quê decomposto quando ele for quebrado então pelo PVC o que

que ele vai ser liberado bom vamos analisar aqui a estrutura a gente tem um cloro a gente tem hidrogênio então quando eu tiver a decomposição térmica desse polímero o que que eu vou liberar eu vou liberar hcl Então tinha lá Alternativa de hcl como que eu vou descobrir isso professora analisando a estrutura cada polímero vai depender da sua estrutura para saber o que que na decomposição térmica ele vai estar liberando e uma segunda questão que eu selecionei que também caiu e essa questão de polímeros mas tava lá dizendo né algumas das propriedades dos polímeros e

aplicações E aí estava dizendo que eles queriam deram várias estruturas de polímeros e queriam saber qual daquele polímero que ele possuí ligações duplas conjugadas E aí a gente tem que lembrar de analisar o que que são ligações duplas conj jadas quando eu ten uma ligação dupla uma simples uma dupla e uma simples e aí aqui a gente tem que analisar o qu que isso daqui são monômeros e a gente tá repetindo essa unidade monomérica Então a partir daqui ó eu tenho uma dupla uma simples e aqui eu já vou ter uma dupla e uma simples

novamente Então essa que seria a alternativa que vocês deveriam ter marcado bom de polímeros acho que é isso então vamos pro próximo assunto para o nosso próximo tema temos um assunto muito recorrente nas provas do Enem que é separação de misturas mas para eu começar a falar sobre separação de misturas eu preciso que você lembre o que são misturas né as misturas elas são características por quê Por possuirem propriedades físicas que vão variar ou seja temperatura de fusão temperatura de ebulição que vão variar e isso é extremamente importante como característica desses sistemas bom bom a

gente tem que lembrar que as misturas elas podem ser tanto homogêneas como heterogêneas bom as misturas homogêneas Elas vão apresentar apenas uma única fase por exemplo água e o sal de cozinha e as misturas heterogêneas elas vão ser o quê duas ou mais fases por exemplo água e óleo água óleo e areia então você consegue visivelmente separar identificar essas misturas Mas por que que eu preciso saber o que que é uma mistura homogênea heterog pra gente entender os processos de separação de misturas porque são totalmente diferentes inicialmente a gente vai falar sobre os processos de

separação de misturas homogêneas para depois a gente falar um pouquinho mais sobre as heterogêneas bom os principais processos né de separação de misturas homogêneas tá lá no top um destilação a destilação ela pode ser tanto simples como fracionada e vai ter um desenhozinho aí para vocês diferenciarem o quê a destilação simples da destilação fracionada basicamente qual que vai ser a diferença de uma para outra na fracionada eu vou ter uma coluna de fracionamento na qual eu vou conseguir separar o quê líquido de líquido então em questão de aparato eu vou ter a coluna de fracionamento

aqui na destilação fracionada aqui eu vou separar líquido líquido na destilação simples eu consigo também fazer o quê extração de óleo para por exemplo vou fazer a extração do óleo essencial da canela eu vou utilizar o quê a destilação simples e esse método de extração ele é feito através da diferença da temperatura de ebulição desses dois compostos tá e as colunas fracionadas elas são muito utilizadas o quê nos processos de separação do petróleo tá E aqui destilação simples principalmente para extração de óleo e o processo de vaporização que a gente vai ter um líquido e

um sólido por exemplo o líquido vai ser aquecido até evaporar então a gente pode pegar lá aquele copo com água e sal e tentar evaporar a água ou senão o processo que a gente coloca para secagem de roupa também o processo de vaporização agora a gente vai ver os inúmeros processos de separação de misturas heterogêneas alguns processos de separação de misturas heterogêneas a gente tem como catação que é separação sólido com sólido ventilação que também vai separar sólido de sólido a catação é mais visual a ventilação é pela força do vento separação magnética que é

um metal mais um sólido como a gente pode ver aí no desenho a filtração geralmente sólido com líquido e aí a gente tem dois tipos de filtração como a gente pode observar a filtração com bomba vácuo e a filtração simples o que que vai diferenciar uma da outra só a rapidez tá E aí vai ter a bomba acoplada nesse sistema a levigação que são diferentes sólidos que a gente vai conseguir separar pela força da água e decantação que eu posso ter tanto líquido com sólido mais líquido com líquido como a gente pode observar aí na

imagem líquido com líquido a gente vai ter um funil Zinho de separação e a gente também pode ter por exemplo água e óleo né Depois a gente faz a decant depois filtra Mas a gente pode separar também o líquido do sólido tá E vamos para mais uma etapa aí das misturas heterogêneas bom E para finalizar o os processos de separação de misturas heterogêneas temos dois que vocês costumam confundir bastante que é o processo de flotação e o processo de floculação bom processo de flotação Os dois são separação de sólidos com líquido porém no processo de

flotação a gente tem uma adição de uma substância que vai formar bolhas então flotação bolhas no processo de floculação a gente Adiciona uma substância que são coagulantes e eles vão formar o quê flocos Então as bolhas elas vão subir e os flocos elas vão descer então são processos diferentes igual a gente pode observar aí nas imagens é um assunto muito que recorrente então dei uma revisadinha e nos exercícios Eles vão pedir vão descrever um processo e eles vão pedir para você identificar então prestem atenção se vai ser uma mistura homogênea ou se vai ser uma

mistura heterogênea e tentem lembrar de quais processos são referentes para uma mistura homogênea e quais processos são referentes para a separação de uma mistura heterogênea Então bora pro próximo assunto um assunto super importante também que não podia faltar pro nosso aulão é a nossa famosa e queridinha química orgânica Eu particularmente a parte da química que eu mais amo na química orgânica seria a química O quê a química do carbono basicamente a gente só estuda o átomo carbono Quais são as ligações dele que ele é todo diferentão né E aí a gente traz o quê um

resumo de coisas importantes que vocês precisam saber para chegar lá na hora da prova bom é uma matéria bem extensa então de forma resumida eu vou trazer aqui alguns pontos mais importantes e no finalzinho a gente vai falar um pouquinho sobre algumas questões e como que eles costumam cobrar isso no ENEM primeiramente o carbono ele tá lá na família 4ao alguns vídeos nossos aí sabe que quem tá na família 4ao elétrons na camada de valência o carbono vai poder fazer o quê quatro ligações então ele vai precisar para fechar lá a regra do arquiteto E

essas ligações como que elas vão se dar elas podem ser feitas de três formas né as ligações simples as ligações duplas e as ligações triplas Então esse é um diferencial também do átomo de carbono bom Quais são os nossos tipos de carbono que a gente pode ter quatro tipos o carbono primário onde eu tenho carbono ligado apenas a outro carbono as outras ligações podem ser hidrogênio Pode ser algum outro heteroátomo como oxigênio nitrogênio indiferente Então esse carbono quando ele é ligado Apenas mais em um carbono ele é chamado de carbono primário agora quando eu tenho

um carbono Zinho aqui no meio ele tá ligado a dois carbonos ele é chamado de carbono secundário agora quando eu tenho um carbono ligado a três carbonos ele é um carbono terciário e por fim a gente tem o quê o carbono quartenário que é um carbono ligado a mais quatro carbonos bom esses carbonos eles podem se ligar através do que a gente chama de cadeias carbônicas essas cadeias carbônicas elas são bastante diversas Então a gente tem vários tipos e características elas podem ser ramificadas elas podem ser não ramificadas podem ser cíclicas pode ser acíclicas aqui

eu trouxe alguns exemplos não todos mas os mais importantes que vocês precisam saber pra hora da prova do Enem bom as cadeias elas podem ser acíclicas ou abertas ou podem ser ser o quê cíclicas fechadas E lembrando que cada vertice Zinho seria o quê um átomo de carbono tá e completa Valência aí pro hidrogênio agora a gente tem a saturada e versus a insaturada a saturada eu não tenho ligações duplas n dentro dessa cadeia carbônica já as tipos de cadeias carbônicas insaturadas é que eu vou ter ligações duplas dentro desse tipo de cadeias insaturadas a

gente tem as cadeias o quê aromáticas porque elas são cíclicas beleza são insaturadas porque possuem ligações duplas Mas elas essas ligações duplas elas estão o quê alternadas então isso é uma característica muito importante que são as cadeias ou os anéis aromáticos que a gente chama esses Anéis aromáticos podem vir tanto forma cíclica mas também podem vir de forma aberta desde que eu tenha ligações duplas alternadas e por fim um outro exemplo que eu trouxe pra gente é as cadeias homogêneas E as cadeias heterogêneas as cadeias homogêneas elas só possuem carbono hidrogênio agora as cadeias heterogêneas

elas possuem o quê heteroátomos E quais seriam esses heteroátomos oxigênio nitrogênio enxofre entre outros e uma coisa muito importante também que eu vou passar um resumão para vocês que são as funções orgânicas as principais a gente tem algumas funções orgânicas oxigenadas e algumas Fun S orgânicas nitrogenadas alguns exemplos para vocês o ácido carboxílico quando eu tenho C dup ooh Eu tenho um Ester quando eu tenho c dup o o e esse oxigênio aqui tá ligado ao qu a um ch3 eu posso ter também a cetona não confundir cetona com acetona acetona é um tipo de

cetona e cetona é o qu a função orgânica que é c dup o a gente tem o álcool que é um carbono ligado aoh hidroxila a gente tem os aldeídos que é o c dupla o ligado com o hidrogenio Zinho nunca confundir aldeído com ácido carboxílico e Éster e a gente tem as aminas e as amidas A diferença é que nas aminas eu vou ter só o nitrogênio e nas amidas Eu vou ter esse c dupla aqui qualquer dúvida em relação a isso já tem vídeo no canal dei uma revisadinha que é bastante importante mas

professor é muito assunto como que isso cai no ENEM vamos dar uma olhadinha então trouxe aqui duas questões que abordam de forma diferente a química orgânica bom a primeira o exercício contava uma historinha lá e pedia dessa classe de de compostos aqui ele deu todas essas estruturas e perguntou o quê Qual que era a familiaridade o que que era que que tinha em comum aqui entre esses compostos e o que que seria seria o nosso anel benzênico então por isso que eu falei que era importante a gente saber sobre o que que era um aromático

né que aqui todos os compostos Olha tem o benzeno que é esse ciclo aromático aqui onde a gente tem ligações duplas e simples aromáticos então era apenas marcar essa alternativa tinha lá nas opções ramificações mas não são todos que T ramificações né não são todos que possuem a mesma função orgânica mas todos são o quê A gente tem esse anel benzênico que é característico de o quê de compostos aromáticos e uma outra questão que também caiu em 2020 ali foi a cadeia ele pedia dentre essas alternativas qual que seria o composto que possui uma cadeia

poliinsaturada o que que é poliinsaturada que eu tenho mais que uma insaturação o que que é insaturação que eu disse é aquelas cadeias que possuem ligações duplas podem ser tanto alternadas como não alternadas então a gente vai ter que ter o quê poins saturações então várias ligações duplas aqui a gente não não tem nenhuma então já descarta aqui a gente só tem uma então se eu tenho se eu quero várias já também não vai contar e aqui também eu só tenho uma então eu ficaria entre essa e essa né E aí ele tá me pedindo

o quê o oh em um carbono terminal isso que vai fazer toda a diferença porque aqui eu tenho oh mas não é no carbono terminal esse carbono aqui ele tá nesse ciclo E aí a gente vai ter o quê o oh dentro se ligando é o benzeno aqui não aqui a gente vai ter o oh no carbono terminal então por isso a Alternativa certa seria a número um que a gente vai ter um composto poliinsaturado e o oh no carbono terminal então para vocês não errarem essa bolinha aqui isso daqui significa o que o benzeno

tá a mesma coisa eu posso representar ele tanto assim mostrando que eu tenho várias ligações duplas alternadas como dessa maneira aqui ó Isso daqui é a mesma coisa disso daqui apenas desenhado de maneira diferente então pelo amor de Deus não me erre isso na hora da prova viu um tema super quente que cai no ENEM e quente também porque é o quê termoquímica termoquímica a gente vai estudar calores envolvidos nas reações químicas esses calores podem ser tanto absorvidos como liberados e aí como que a gente vai fazer essa mensuração desse calor através de uma medida

que a gente chama de entalpia a entalpia é uma propriedade que a gente vai tá relacionada ao quê a energia térmica desse sistema Então essa energia térmica e como que a gente vai calcular essa energia térmica a energia térmica ela vai ser calculada através do delta h que é a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes então a entalpia daquele sistema vai depender apenas do Estado Inicial e do Estado final isso é extremamente importante de vocês relembrarem bom e a gente vai ter dois tipos de reações as reações endotérmicas e as reações exotérmicas qual

que a diferença entre elas as reações endotérmicas a gente chama que são as reações positivas por quê Porque elas absorvem energia então esse valor de delta h vai ser o quê o delta h positivo maior que zero e graficamente falando o que que significa isso que o Del H é maior que zero Lembrando que aqui vai ser o caminho da reação e aqui é entalpia então a entalpia dos produtos ó tá acima dos reagentes Então esse del H aqui vai ser positivo já no caso das reações exotérmicas as essas reações vão liberar energia de maneira

que o Del h vai ser menor que zero se o Del H aqui é menor que zero quer dizer que a entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia dos produtos então em importante vocês entenderem e saberem identificar graficamente a diferença entre uma reação endotérmica de uma reação exotérmica E lembrando que o delta h como eu vou ter a entalpia do produto menos entalpia dos reagentes qual que vai ser a unidade de medida que a gente vai utilizar aqui pode ser tanto caloria quanto J Lembrando que uma caloria é igual a 4,18 j Então

se o exercício pedir você sabe converter isso da Bora para terminar esse assunto bom e quando a gente fala de termoquímica o que que vem na cabeça de vocês lei de rés Com certeza Em algum momento da vida Vocês já viram sobre lei de RZ mas o que que seria a lei de RZ a lei de RZ ela vai utilizar o delta h de várias etapas da reação para encontrar o delta h Global então o que que vai acontecer ele vai me dar várias etapas reacionais e vai me pedir o Del H da reação Global

a gente vai ver daqui a pouquinho um exercício sobre isso bom e aí a gente tem a famosa o quê entalpia de combustão bom a entalpia de combustão é energia liberada na queima do combustível Então a gente vai ter um combustível mais o oxigênio formando CO2 e água então isso daqui é muito importante por qu na verdade eles vão lá no Exercício do Enem vão te dar um combustível vamos lá te perguntar quanto de CO2 que aquela gasolina vai liberar Então vocês tem que lembrar que uma reação de combustão completa sempre vai ter o combustível

mais O2 CO2 e água e não se esqueça de balancear essa reação tá por favor e vamos ter o quê também a entalpia de ligação que já caiu no Enem e a entalpia de ligação tá relacionada a energia envolvida na quebra ou formação daquela molécula Então a gente tem que lembrar que se eu preciso quebrar aquela ligação eu preciso fornecer energia então essa entalpia vai ser o quê no sistema mais endotérmico por essa reação eu preciso de quebrar eu preciso fornecer agora se eu vou formar uma molécula vai acontecer o quê Ela vai liberar energia

por isso que a gente fala que são processos exotérmicos um detalhe importante da lei de R é que a gente trata as equações químicas como equações matemáticas então a gente pode multiplicar a gente pode inverter o sinal e lembrando que o sinal também do Del H é invertido Tá Mas vamos fazer uma questãozinha para ficar um pouquinho mais claro bom 2019 o Enem trouxe essa questão que seria a combustão da glicose e a combustão do ácido lático e pediu para comparar era basicamente pra gente calcular o quê a partir da equação Global calcular o Del

h e era pra gente marcar lá alternativa que daria esse valor do Del H bom Então primeiramente ele me deu essa combustão da glicose glicose mais O2 formando CO2 e água com esse valor de Del h e me deu essa outra equação da combustão do ácido lático também formando CO2 e água porque a gente tem uma combustão completa aqui como eu falei anteriormente então pra gente achar a equação Global eu vou ter vou copiar aqui a equação da combustão da glicose agora a partir da equação do ácido lático o que que eu vou fazer eu

vou inverter essa equação e vou multiplicar ela por dois por quê Porque eu preciso cancelar ó o se CO2 6 CO2 depois eu cancelo esses seis moléculas de água com essas seis moléculas de água depois eu cancelo essas seis moléculas de oxigênio com essas seis moléculas de oxigênio ou seja a partir das leis de R A gente vai multiplicar essas equações e o valor delas vamos inverter para quê pra gente cancelar e achar a equação Global como se fosse uma equação matemática com o objetivo de qu eu achar a equação global Então a partir da

equação global que a gente achou cancelando os valores das moléculas aqui nos reagentes com os produtos e a gente vai fazer o quê Nós vamos somar o Del H dessa reação com o Del H da reação de baixo achando o valor de - 112 kj Lembrando que eu inverti essa equação aqui então eu inverti o sinal eu multipliquei essa equação com dois então eu multipliquei o Del H por 2 tudo que eu fizer na equação eu faço também com Del h o que que é importante vocês lembrarem então de termoquímica O que que é uma

reação endotérmica O que que é uma reação exotérmica qual que vai absorver qual que vai liberar calor O que que é uma combustão completa e principalmente o que que é a lei de R porque se cair algum exercício de cálculo você vai tirar de letra vamos falar agora sobre um assunto que geralmente não caía tanto no ENEM só que nos últimos anos eles tem dado uma atenção mais carinhosa para esse assunto vamos dizer assim que é o PH e Pooh mas especificamente PH e de maneira análoga né gente se você entende PH você também vai

entender o Poh que são lá juntinhos e são assuntos extremamente coligados Então bora lá mas o que que é o PH tão famoso o PH é o potencial hidrogeniônico e ele tá ligado para que que a gente calcula PH né calcula o PH a partir da concentração de íons h+ e íons H3 o+ Então pode aparecer no seu exercício tanto íons h+ que são os íons o quê hidrogênio iônicos por isso que a gente tá calculando o potencial hidrogênio iônico né e H3 o+ é a forma mais correta de se escrever os íons h+ Então

pode aparecer assim também nesse nesse exercício muito atrelado ao quê quando a gente fala de PH todo mundo já fala ah PH ácido ah PH básico né e o que que isso quer dizer então a gente tá calculando as concentrações de íons h+ e de íons o quê oh Men também naquele meio a gente consegue fazer essa relação tá pra gente calcular e fazer essa relação lá do Meio básico meio ácido e do Meio neutro também e aí como que a gente calcula isso tem duas formas a gente pode colocar PH igual - log de

concentração de h+ de i h+ no meio e a ah professora como que eu faço com Pooh a mesma coisa Pooh igual - log da concentração de o- no meio de Igual eu falei de maneira bem análoga ou senão a gente tem 10 elevado a - PH ou 10 elevado a men Pooh que aí a gente vai ter o quê a concentração de íons h+ ou a concentração de íons ooh Men Lembrando que esse colchete toda vez que vocês verem ele isso daí quer dizer o quê concentração tá E aí a gente tem uma fulaz

também bastante interessante que se chama PH + po = 14 isso daqui vem de onde vem lá do equilíbrio iônico da água e tem vídeo no canal sobre isso eu recomendo dar uma revisadinha sobre esse assunto que é bastante interessante também bom E aí eu trago um parênteses que é o equilíbrio ácido base é bastante importante a gente entender o que que é um ácido e o que que é uma base o ácido vai ser capaz de ceder h+ ou seja ele vai liberar esse h+ então geralmente esse h+ aqui que a gente vai calcular

a partir dessa forma é por isso que a gente fala ah aquilo Deli é ácido porque tem bastante o qu concentração de h+ por quê Porque o ácido vai liberar Esse h+ pro meio já a base ela vai o quê receber esses ion h mais ou a base vai fazer o quê vai liberar esses íons oh H menos que aí a gente consegue o quê calcular aqui também através do Poh tá e uma coisa muito importante que eu preciso que vocês lembrem que ácidos fortes eles possuem Grau de dissociação muito alto e ácidos fracos eles

possuem baixo Grau de dissociação tá Professor mas o que que é um Grau de dissociação um Grau de dissociação é por exemplo você vai ter um ácido lá H um ácido qualquer se ele tiver um alto Grau de dissociação então eu vou ter h+ e a menos vai formar vai se dissociar formar dois íons e a partir desse momento a gente tem que lembrar de um conteúdo muito importante que é constante de equilíbrio e aí a gente consegue calcular Ka que é a constante ácida e toda e qualquer vez que eu tiver constante de equilíbrio

constante de acidez constante de basicidade como que eu vou calcular concentração dos produtos sobre a concentração dos reagentes então outra coisa que eu preciso que você vocês entendam também é que quanto maior o valor de Ka mais eu vou ter esse ácido dissociado Por quê Tá diretamente proporcional ó quanto maior a concentração de h+ maior o valor de Ka e mais forte esse ácido vai ser então é essas relações que eu preciso que vocês entendam e também não menos importante a nossa escala de PH né a gente tem que entender que quando eu tenho ph7

eu tenho meio neutro agora se eu estou aumentando esse PH Até 14 Eu tenho um PH básico então nessa faixa de maior que sete Até 14 eu tenho meio básico e no PH de 0 até 7 eu tenho meio ácido então o meio ácido quer dizer o quê que eu tô rica ali em na presença de ions h+ então eu tenho bastante uns h mais aqui e no quando eu tenho meio básico eu tenho uma riqueza aqui de quê De ions oh Men Então essa relação eu preciso que vocês saibam é uma matéria bem grande

mas que vocês com certeza vão tirar de letra trouxe alguns exercícios pra gente dar uma olhadinha de como essa matéria é abordada nas provas então trouxe duas questões uma fácil e uma que eu acho que foi a mais difícil que já caiu sobre esse tema no ENEM bom essa questão aqui caiu no ano passado e eles estavam deram algumas substâncias essas aqui n2 nh3 nh4 + o íon NO2 Men né Nitrato e no3 e tá perguntando num solo de menor PH o que será favorecido dessas cinco substâncias aqui Então como que a gente teria que

analisar substâncias que iriam se modificar com a presença ou não Da o aumento ou não na verdade da concentração de os h+ o que que seria seria o nh3 e o NO2 Men aqui a gente tem uma uma base fraca que a gente tem um íon proveniente de um ácido fraco então o que que aconteceria aqui por exemplo o nh3 mais h+ a gente formaria o nh4 + E aí se eu tenho o aumento da concentração de h+ por quê Porque eu vou ter uma diminuição do PH eu preciso lembrar quanto menor o PH mais

concentração de h+ eu vou est no meio então se eu tenho o menor PH quer dizer que eu vou aumentar a concentração de h+ e lembrando lá do princípio de leixa terli esse equilíbrio desloca paraa formação de nh4 mais então isso daqui não vai ser favorecido a presença da amônia vai ser diminuída na concentração agora quando eu tenho o ácido hno2 quando eu vou ter um aumento da concentração de h+ ou seja diminuição do PH o que que vai acontecer com o meu equilíbrio ele vai se deslocar para a produção de reagente que vai ser

o ácido não vai ser o anion NO2 Men então de maneira geral o que que vocês teriam que marcar nh4 + que seria a substância aqui que seria afetada pelo quê aumento da concentração de h+ e diminuição do PH e para finalizar uma última questãozinha que eu acho mais difícil que já caiu sobre isso no Enem É uma questão sobre o pka o que que vocês precisavam saber que relembrar que o conceito de PH e pka o que que seria PH menos log da concentração de h+ e o que que seria PK menos log do

k toda vez na química que tiver o p é como se fosse você aplicar a operação matemática menos log tá E aí o que que você teria que analisar nessa questão ele te deu esse fármaco com os PK de cada grupo né do ácido carboxílico igual a 1,8 do nh2 quando vira nh3 mais o PK fica 7.9 E aí o PK do grupo tiol aqui que vai ser 10.5 E aí tá perguntando se no PH da urina o que que vai tá qual que a estrutura que vai est lá desse fármaco então o que que

vocês teriam que analisar duas coisas PH quando ele é maior que o PK um o sistema vai tá lá básico então o ácido vai est desprotonado o que que é o ácido desprotonado por exemplo esse ácido carboxílico aqui ele vai perder esse hidrogênio então eu vou desprotonar ele quando o pH do meio é maior do que o valor do pka agora quando eu tenho o PH do Meio menor que esse valor do PK o ácido ele vai tá o quê ionizado não ionizado Ou seja esse hidrogenio Zinho vai estar presente aqui então é essa maneira

que eu vou ter que analisar tanto do grupo tiol como do grupo ácido carboxílico quantoo desse grupo Amino aqui então o que que a gente vai ter que lembrar que o PH vai S da urina vai tá entre cinco a 7 então o ácido carboxílico ele vai est o quê desprotonado por o PH vai ser maior do que o valor do pka Porque o PH vai est entre 5 a 7 e o nosso PK é o quê 1.8 então analisando de PH de 5 a 7 qual que vai ser a única estrutura que vai est

desprotonada aqui vai ser o ácido carboxílico e por isso vocês teriam que marcar essa alternativa lá então é um exercício um pouquinho mais comp que vocês TM que lembrar o quê a questão da protonação e desprotonação do PK e do PH Eta estação de tratamento de água assunto super importante é muito bom que a gente veja ele também e é um assunto simples só que a gente tem que focar em algumas coisas vários desenhos podem aparecer processos diferentes na estação de tratamento de água mas esse daqui que eu vou explicar para vocês é o principal

são as partes principais bom aqui eu nerei né de um a seis processos que podem aparecer e que eles sempre aparecem quando a gente fala da estação de tratamento de água estação de tratamento de água é onde a gente trata água que a gente pode levar pra gente poder beber depois deixar ela potável porque quando ela tá lá no Rio ela não está potável ainda pra gente Então olha só quando você capta a água que é o processo um você tem a captação da água e a filtração grossa o que que seria filtração grossa passar

ali pedaços de Galhos pedaços de folhas coisas que até um pouco de de matéria tipo de Barro de pedra deixar essa essa parte passar Então faz uma filtração com grades e depois que a gente capta essa água a gente vai pro primeiro processo que seria o nosso processo de floculação processo de floculação é um processo que a gente usa o sulfato de alumínio sulfato de alumínio é um aglutinante ele vai pegar vai pegar todas as partículas mais pesadas juntar e levar elas pro fundo no próximo processo que é o processo de decantação Então olha só

aglutinou aqui juntou todo mundo passamos para cá ele vai começar a decantar e quando ele decantar ó são vários tubinhos aqui vai decantando aqui em cima vai ficar só água mais límpida pra gente olha que legal e essa água límpida ela vai passar Tá certo vai para um próximo filtro Esse é um filtro mais fino tá esse processo é filtração mais fina nesse processo você vai ter o quê você vai ter cascalho vai ter areia e no final o carvão ativo o carvão ativo vai tirar os odores que a gente tem aqui quando essa água

sai aqui ela tá uma água super limpa já tá potável pra gente beber só que ainda falta desinfectar algumas coisas ainda tirar alguns microrganismos para o que que a gente usa a gente usa a estação CCO que é a estação de desinfecção que que tem nessa Estação cinco a gente vai adicionar cloro e também vai adicionar o flur na água o flur é a curiosidade é que ele é adicionado na água para evitar Car nas crianças isso ajuda bastante e o cloro ele ajuda matar microorganismos que ainda podem estar ali quando essa água já tá

total ente preparada ela vai pro seis que é o nosso reservatório e depois o reservatório ela já tá limpinha para consumo e daí ela vai pras tubulações chegando na sua casa então só pra gente lembrar Olha só todos os processos que a gente tem primeiramente captação e filtração grossa segundo a gente tem a floculação que é onde a gente adiciona O sulfato de alumínio para aglutinar todo mundo e depois poder decantar no terceiro processo e o quatro processo é a filtragem fina onde vai passar pelo cascalho areia e o carvão ativo a água já sai

quase limpa ali a gente precisa fazer uma desinfecção com cloro e adicionar o fluor pra Cari e depois ela vai pro reservatório e depois pra sua casa e você tava achando que só AB a torneira já sai água limpinha ela tem que passar por todos esses processos ess é um conteúdo que cai bastante no vestibular Espero que você tenha entendido stechiometria vamos falar de um assunto bem importante tá esse assunto cai bastante vestibular então é bem importante que a gente saiba ele é um assunto que envolve matemática então por isso às vezes Pode parecer um

Pouquinho complicado mas na verdade não tem nada de complicado não olha só estequiometria é o seguinte é como se fosse a nossa receita do bolo a receita do bolo ela vai funcionar da seguinte maneira é as quantidades do que a gente precisa para cada coisa quer ver se a gente tivesse essa reação n2 + 3 H2 indo para 2 nh3 Olha só nessa reação a gente tem coisas interessantes que vale a pena ressaltar os números estão aqui na frente ó o número um que tá na frente do n2 o número TR e o número dois

são os coeficientes estequiométricos quando você tá fazendo um bolo por exemplo é a mesma coisa quando eu falo dois ovos duas xícaras de de farinha e aí por diante Então esse tipo de coisa a gente tem que tomar muito cuidado PR estequiometria a gente não vai usar obviamente farinha ovos mas a gente vai usar o mol a quantidade a massa e o volume isso é muito importante pra gente bom o mol é uma quantidade de matéria mesmo mesmo e a gente só vai botar mol Então a gente vai descer o coeficiente estequiométrico e botar o

molz inho do lado a gente tá criando uma tabela aqui que essa tabela é amplamente relacionável a gente pode relacionar qualquer dado dessa tabela com qualquer outro dado dessa tabela vocês vão ver que isso vai ajudar bastante a gente olha só tenho a minha reação desci os coeficientes estequiométricos são os números que estão na frente e na linha do mol eu vou botar mol 1 mol está para 3 mol que forma 2 mol vamos falar desse jeito para ficar cada vez melhor tá ó 1 mol de n2 para 3 mols de H2 vai formar 2is

mols de nh3 Pronto agora quantidade a quantidade é uma quantidade real do da das moléculas que eu tenho aqui então olha só a gente sempre usa esse número que a conente de avogrado como é que ela funciona é o 6 x 10 na 23 você já deve ter ouvido falar em alguma parte desse aulão ou ainda em algum momento da sua vida você já ouviu falar sobre isso a gente vai fazer a mesma coisa aqui ó você vai descer ser o coeficiente estequiométrico Tá certo e vai botar do ladinho Vai Multiplicar pelo número de avogrado

a massa a gente vai fazer a mesma coisa repete o coeficiente estequiométrico só que agora a gente vai multiplicar pela nossa massa molar onde que eu acho essa massa molar é aquele valorzinho que a gente acha lá na tabela periódica cada elemento tem sua massa molar e pra gente achar a massa da molécula seria somar essas massas que a gente tem aqui dentro ó Então olha só o n2 cada nitrogênio tem 14 G para cada mol tá como aqui a gente tá falando de n2 São dois vai dar 28 1 x 28 aqui O H2

cada hidrogênio Vale 1 g por mol como a gente tá multiplicando pelo TR vai ficar 3 x 2 g tá no caso e aqui o nh3 a gente vai ter o quê A gente vai ter o nitrogênio valendo 14 e cada hidrogênio valendo 1 somando tudo dá 17 então fica fica duas x 17 G Então é só a massa molar do Nossa da nossa molécula ok e por último e não menos importante o nosso volume nosso volume molar que é o valor definido que é o 22,4 l tá esse é o volume que 1 mol

desse gás teria Então essa última linha aqui é só é necessária para quando a gente tem um gás no caso Aqui todos são gasosos eu botei para todos mas olha só mais uma vez você desce o coeficiente ó 1 o TR e o dois e eu multiplico pelo 22,4 l ou seja essa tabela tá na tua cabeça a única conta que você tem que realmente fazer aqui é para achar as massas molares olhando lá na tabela periódica que é muito simples também então se a gente for ver o coeficiente estequiométrico que a gente tá descendo

que é o principal pra gente e a gente pode usar ele paraa conta mas professor para que que eu vou usar isso bom é o que a gente vai ver agora eu consigo relacionar qualquer dado dessa tabela com qualquer outro dado por exemplo eu poderia falar para você que que 1 mol de n2 precisa de 3 x 2 g de H2 para formar 2 x 222,4 l de nh3 eu posso relacionar qualquer dado desses isso essa relação gera para mim uma regra de três vamos resolver um exercício Olha que legal Qual a massa de nh3

opa estamos falando de massa de nh3 formada na reação de 6 mol de H2 Opa estamos falando de mol de H2 considerando um rendimento de 80% eu não falei PR você ainda do rendimento mas a gente já vai entender a primeira parte que a gente precisa saber é qual a massa considerando sem esse rendimento vamos falar 100% tá rendimento vai ser o quê vai ser o quanto você realmente consegue fazer Nem tudo é 100% nem tudo eu consigo fazer 100% o rendimento vai me calcular isso primeiro vamos calcular seu rendimento Vamos só usar os dados

que a gente tem aqui eu tô falando de um dado de massa de nh3 eu venho aqui na minha tabelinha e vejo Qual é o dado de massa de nh3 que eu tenho aqui Opa aqui tá meu nh3 meu dado de massa é esse aqui ó olha só meu dado de massa de nh3 então eu sei de uma coisa que 2 x 17 g de nh3 Tá certo vai est relacionado a um dado de mol de H2 Opa eu tenho um dado de mol H2 Cadê meu dado de mol de H2 Opa H2 tá aqui

mol H2 tá aqui ó então 2 x 17 G está para 3 mol de H2 Vou botar aqui ó 2 x 17 G está para 3 mol de H2 e olha só se na minha questão pergunta e para 6 mol de H2 quanto que eu tenho Opa 6 mol de H2 eu tenho x quando eu não sei eu ponho um X pronto tá resolvido essa minha regga de três que eu tirei daqui isso é um exercício pode parecer complexo mas não é por causa que é só a gente relacionar os dados da tabela resolvendo isso

daqui eu posso ver que daqui para cá dobrou ou eu posso fazer a minha regrinha de três normal eu posso observar que esse valor aqui pessoal vai dar ó 2 x 17 a gente vai resolver vai dar 34 x 6 di por 3 no final vai dar 68 G tá vendo ó vai dar o mesmo valor dar a mesma unidade que tá aqui ó 68 G só que isso seria se eu tivesse 100% da minha reação aí que entra o rendimento eu tô dizendo para você que a minha reação não foi 100% aconteceu alguma coisa

que só 80% do produto esperado foi obtido então eu vou usar isso para calcular meu rendimento 68 G seria se 100% disso tivesse ocorrido tá então 100% seria meu 68 agora se eu quiser saber quanto que foi 80% ó 80% vai gerar para mim x então Ó vou recalcular isso aqui agora para 80% vou descobrir que esse valor aqui vai dar 54,4 G tá aí ó resolução de um problema de nível médio Tá certo de uma maneira bem simplificada eletroquímica vamos falar um pouquinho sobre as pilhas tá que que seria uma pilha pilha é um

processo espontâneo na verdade a pilha é uma reação química que vai gerar corrente elétrica pra gente e ela é bem simples de você saber o que que é o que E na verdade a maioria das vezes é essa pergunta ah qual é o Polo positivo Qual o polo negativo assim como da pilha normal que você tem a ideia é a seguinte tá a gente constrói uma pilha da seguinte maneira a gente tem a nossas células tá eletrolíticas e dentro delas a gente tem o quê A gente tem um pedaço de metal a gente tem tem

que entender que os metais eles têm uma tendência muito grande a perder elétrons só que Uns perdem mais e outros acabam ganhando mais porque se um tem uma tendência maior de perder o outro vai acabar ganhando esses elétrons de alguma maneira e essa diferença de potencial de oxidar ou reduzir é que vai gerar pra gente essa transferência de corrente elétrica Olha que legal tô fazendo aqui uma pilha com duas células uma delas tem zinco e a outra tem cobre aqui é o zinco metálico ele tá o zinco só e aqui é o nosso cobre né

metálico também sozinho eles estão mergulhados em soluções de sais dele mesmo por exemplo o zinco tá numa solução de sulfato de zinco então aqui ó eu tenho a solução tem o zinco mergulhado nessa solução o cobre tá mergulhando uma solução de sulfato de cobre a gente já vai entender porquê essas soluções elas TM o quê ó a solução de sulfato de zinco vai gerar pra gente o zinco mais do e a solução de sulfato de cobre vai gerar gerar pra gente o cobre mais do tá vão ser bem importantes Olha o que que acontece no

momento que a gente for avaliar essa pilha a gente vai ter nossos potenciais e nossos potenciais são os seguintes o cobre ele tem um potencial de redução pega bem a ideia redução é quando a gente tá botando elétrons nele o cobre mais do se junta com dois elétrons vai virar o cobre zer o potencial de redução dele é de 0,34 V por outro lado o zinco tem um potencial de oxidação alto que é o quê é o zinco passando para zinco mais 2 mais dois elétrons ele tá liberando esses dois elétrons Olha que legal um

tá pegando elétrons o outro tá liberando elétrons e o potencial dele então é de oxidação 0,76 então a gente sabe que um oxida e que o outro vai reduzir Olha que legal o zinco ele não tá perdendo elétrons então o que que ele faz o zinco a plaquinha de zinco vai começar a passar os el elétrons Tá certo para a plaquinha de cobre através de um fio condutor quando ela passa esses elétrons esses elétrons vindo para cá se eu passar aqui por uma lâmpada fechando o meu circuito o que que eu tenho eu vou ter

a luz a lâmpada vai receber essa energia mas olha que legal Além disso ó o zinco passou os elétrons pro cobre e o zinco foi perdendo elétrons e foi gerando Quem foi gerando zinco + 2 o que que acontece com essa plaquinha essa plaquinha ela começa a ser consumida tá o zinco mais 2 vai indo pra solução cada vez mais eu vou formando zinco mais 2 nessa solução essa solução vai aumentando a quantidade de zinco mais do por outro lado os elétrons vêm e ficam nessa plaquinha de cobre carregando essa plaquinha de cobre de elétrons

Olha que legal o meu cobre mais do vai vir pegar esses elétrons na plaquinha aumentando a massa dessa plaquinha aqui fazendo depositar mais cobre aqui é o que está sendo mostrado nessa duas reações o cobre ganhando dois elétrons e virando cobre metálico e o zinco perdendo elétrons e virando zinco mais do indo pra solução tá então se a gente for pensar essa pilha ela tem uma equação toda que é a seguinte se o cobre mais 2 mais dois elétrons vira o cobre zero e o zinco vira zinco + 2 + 2 elétrons se eu cortar

elétron com elétron e somar eu sei que o cobre + 2 mais o zinco metálico Está transformando em zinco mais 2 mais cobre metálico essa a nossa reação e quando a gente vê esses potenciais a gente soma esses dois potenciais o de redução e de oxidação a gente descobre que a voltagem na nossa pilha é de 1,1 V essa voltagem dessa pilha Essa é o potencial dessa pilha aqui mas ainda deve estar um pouquinho confuso meu Deus como é que eu vou lembrar de tudo isso como que eu vou saber as partes quem que é

negativo quem que é positivo como que eu vejo isso bom olha só só tem um macete muito interessante pra gente fazer aqui é o seguinte é o Dona porca Olha que macete legal o Dona porca funciona assim ó o cara que oxida é o cara que diminui a massa estamos falando do zinco que acabou diminuindo a massa ele a gente vai chamar de polo negativo ele é o polo negativo porque é dele que sai os elétrons e a gente pode chamar essa célula de ânodo por outro lado a gente tem o cara que reduz que

no nosso caso é o cobre o cobre que reduz ele vai ser o Polo positivo ele é o cara que é o cátodo Tá certo a gente vai chamar de cátodo a célula dele e ele é o cara que aumenta a nossa massa então ó tudo que a gente viu aqui tá dentro desse macete Olha que macete interessante pra gente radiação radiação é um assunto muito importante e ele é um assunto que cai esporadicamente nos vestibulares esse ano a gente tá estreando um filme O openheimer que fala da bomba atômica então é um assunto muito

interessante pra gente ver olha que legal ã a radiação é um fenômeno nuclear que que é isso ele vem de dentro do núcleo do átomo tá quando a gente tem um núcleo que ele não tá muito legal ele não tá muito estável ele quer liberar a radiação para que a gente possa fazer o quê para ele fique estável ele vai ficar estável então ele vai liberar essa radiação para voltar a ficar no estado normal então quando a gente tem um núcleo que não está estável ele libera a radiação para ficar estável olha só a gente

tem três tipos de radiação que a gente tem prestar bem atenção a gente tem a radiação Alfa a Beta e a gama tá sendo a radiação alfa e a Beta partículas e a gama apenas uma onda eletromagnética como a radiação alfa e beta são partículas o que que acontece Elas quando são emitidas elas modificam o átomo que era que elas estavam antes Olha só urânio 238 e 922 quando ele libera uma partícula alfa ele perde quatro de massa porque a partícula Alfa ela tem quatro unidades de massa e duas e dois prótons né no caso

então ele vai perder quatro de massa e dois de número atômico virando o elemento tório que é 234 90 Então você por liberar partícula Alfa para poder ficar estável ele troca o elemento ele muda o elemento que ele tinha tá mudando muito o que a gente se pensava sobre o átomo que era um algo indestrutível e tudo mais então a radiação veio também por causa disso ela veio ficar mais famosa exatamente por causa que ela mostrava isso ã a fundo Olha que legal na partícula Beta se eu continuar essa reação e agora liberar uma partícula

beta o tório Pode liberar essa partícula Beta a partícula Beta já é diferente você pode ver que ela tem um numerozinho aqui os1 o que que significa esse numerozinho menos um significa que toda vez que ela sair de um núcleo ela vai deixar um próton a mais como que ela faz isso bom é bem simples a partícula Alfa é realmente dois prótons e dois nêutrons quando ela sai do núcleo ela só leva isso embora e o e o núcleo vai ficar sem sem essa parte agora a Beta ela é um pouco diferente Imagina assim eu

tenho um núcleo tá E nesse núcleo Eu tenho um nêutron esse nêutron ele é feito de um próton e de um elétron eles dois juntos formam um nêutron nessa forma como nêutron a gente tá aqui com tório esse nêutron que não tá legal do jeito que tá ele vai querer se dividir novamente entre elétron e próton o próton vai ficar no núcleo o elétron vai embora no formato de partícula Beta Tá certo que é uma partícula negativa vai embora e o que que acontece você acaba trocando um um nêutron por um próton fazendo com que

o número atômico aumente a nossa massa continua a mesma tá então quando eu liberar uma partícula Beta a única coisa que vai acontecer é aqui embaixo né aqui onde eu Ten o número de prótons vai aumentar a Gama se ela sair do núcleo toda vez que eu libero uma alfa e uma beta eu libero também radiação Gama mas ela só uma onda eletromagnética Mas isso não deixa ela menos perigosa na verdade ela é a mais perigosa de todas as radiações se a gente for ver por um grau de penetrabilidade tá olha só a Alfa é

que menos é penetrável ela menos ela vai incomodar menos porque ela é muito pesada a Beta já consegue chegar a lugares mais mais profundos a radiação Gama Tá certo por se mundo eletromagnético consegue passar por muita coisa então a gente tem que focar nessas três radiações aqui a radiação ela vai funcionar sempre pensando na cinética radioativa como que é a cinética radioativa não as coisas não acontecem de uma hora para outra demora um tempo para isso acontecer essas reações demoram um tempo para acontecer isso a gente estuda em cinética radioativa a gente estuda com o

tempo de meia vida o que que é o tempo de meia vida é o tempo necessário para que metade daquela quantidade radioativa consiga sofrer a a a essa emissão radioativa Então olha só se eu tenho 100% de uma amostra radioativa depois do tempo de meia vida eu vou ter só apenas 50% e depois de outro tempo de meia vida eu vou ter 25 e assim por diante cada tempo de meia vida eu vou caindo pela metade pela metade isso nunca vai acabar esse tempo de meia vida pode ser muito curto que é o caso por

exemplo do Polônio que é milisegundos ou pode ser muito comprido como o tempo de meia vida do carbono 14 você já deve ter ouvido falar em algum momento que alguma coisa foi datada por carbono 14 como que era essa datação de carbono 14 você vai lá e analisa a amostra e vê que o número de carbonos 14 está numa certa quantidade onde ele deveria est outra quantidade e daí através de um cálculo através de um gráfico você consegue analisar quanto tempo passou só para você ter a ideia pra quantidade de carbono 14 cair pela metade

você vai demorar mais de 5.000 anos para que isso aconteça então é um tempo bem grande para que aconteça a o decaimento de metade dessas moléculas Então pensa sempre datação radioativa a gente fala de cinética radioativa outra coisa interessante também de falar quando a gente fala de radiação seria falar sobre a fião nuclear que é a nossa bomba atômica que agora tá em evidência por causa do filme né e da nossa fusão nuclear que é o que acontece no sol a fusão nuclear é muito simples simples de certo modo né a gente tem um nêutron

que bombardeia um átomo de urânio né o núcleo de urânio esse núcleo de urânio vai se dividir em criptônio e bário que são dois elementos bem estáveis tá só que quando ele se divide por esses elementos serem mais estáveis que esse urânio ele já libera uma quantidade de energia Além disso ele vai liberar mais três nêutrons que vão continuar essa vão continuar numa Reação em Cadeia esses três nêutrons vão bombardear mais três núcleos de urânio que depois vão bombardear 9 27 E aí por diante então uma reação em cadeia sempre liberando uma quantidade de energia

essa quantidade de energia é muito grande por isso que a bomba a bomba que é feita desse jeito ou a nossa energia nuclear que é feita desse jeito é uma quantidade de energia muito grande também outra outro tipo de fonte de energia é a nossa fusão nuclear que é o contrário da fião agora a gente vai juntar dois elementos só que aqui a gente junta dois elementos que são muito mas muito instáveis que é o caso do deutério que é um hidrogênio que tem um Neutron a mais e do trítio que é um hidrogênio que

tem dois nêutrons a mais o que que acontece quando a gente junta esses dois caras são muito instáveis ele se transforma no elemento mais estável de todos que é o Hélio que é muito estável tá tanto o Hélio Ele tem muito no nosso universo por causa disso ele é muito estável e ele libera ainda um Neutron só que como você tinha duas coisas muito energéticas e transforma numa coisa que é pouco energética você acaba liberando muita energia ó então fica ligado que radiação é um assunto muito importante ciclo do nitrogênio poluição em chuvaa a gente

precisa falar isso porque cai em muitos vestibulares e no ENEM principalmente tá certo só que da você tá pensando pois não é lá na parte da biologia é é também mas aqui pra gente na química é muito importante saber as moléculas que a gente tá falando bom só pra gente dar uma resumida como é que funciona o ciclo do nitrogênio o nitrogênio n2 ele tá presente na nossa atmosfera a gente só tem 20 por de oxigênio todo o restante é n2 o que que acontece ele é fixado pelo solo tá as raízes das plantas leguminosas

vão pegar e vão fixar ele e assim no excremento também dos animais vai ter ã nitrogênio e o que que vai acontecer ele vai passar por fungos vai sofrer todo um processo biológico tá certas bactérias vão fazer o que a gente chama de amonização tá E aí que começa a química né porque depois da amonização o n2 vai virar nh3 ou nh4 mais Tá certo que é o amônia ou o amônio Tá certo e quando ocorrer isso tá depois outras bactérias as bé bactérias nitrification e depois uma outra oxidação formando no no3 o NO2 o

nitrito e o no3 o Nitrato são dois íons Tá certo que são oxidados a partir da amônia de depois disso ocorre a desnitrificação e o Nitrato volta a seu n2 voltando pra atmosfera ou seja um ciclo todo que acontece nesse ciclo a gente tem algumas reações químicas são importantes Vamos focar nelas tá certo o resto a gente deixa para biologia Olha que legal qualis são as reações primeiro a gente tem uma troca tá todas essas reações são reações que a gente pode dizer que elas são reações de oxiredução a primeira delas da amonização a a

gente tem o n2 passando para nh3 e nh4 mais olha só aqui o nitrogênio tá no nox zero e depois ele vai passar por um nox -3 isso É bem interessante a gente tá falando uma reação de oxid redução a questão pode ser exatamente sobre isso logo após o nosso nh3 a amônia que tá com nox -3 vai passar pro nitrito que tá com nox mais3 o que que ocorreu aqui ó se aqui eu tô ocorrendo uma redução porque eu tô ganhando elétrons aqui eu tô perdendo elétrons tá ocorrendo uma oxidação e é exatamente saber

esses nox do nitrogênio que vai pode vir ser uma pergunta olha que legal o o nitrito que tava mais TR vai passar agora pro Nitrato que tá mais 5 o nitrogênio e depois esse Nitrato volta pro n2 que tá zero ou seja aqui a gente tem uma redução vai ocorreu uma oxidação após outra oxidação e depois a gente ocorre uma redução Tá certo a gente tá fazendo esse processo dentro desse ciclo todo agora vamos ver um pouquinho da chuva ácida e de poluição a chuva ácida ela ocorre por causa que nossa industrialização leva a muita

poluição a poluição vem dessas fábricas dessas indústrias que soltam gases deliberadamente de maneira incorreta mais ou menos nesse esquema você tem a indústria liberando alguns gases o NO2 o SO2 o so3 e esses gases eles vão condensar nas nossas nuvens e quando chove eles vão se transformar em ácidos junto com a água eles se transformam em ácidos aqui tá sendo poluído na cidade isso vai chover lá no campo modificando o PH dos solos e daí a gente tem que fazer uma correção olha olha as reações que seriam importantes pra gente ver quando se fala de

chuva ácida bom a primeira delas é do NO2 né o NO2 quando ele tá em contato com água ele vai se transformar no ácido nítrico e no ácido nitroso esses dois ácidos aqui vão ser condensados na forma de chuva tá assim como o SO2 que é o dióxido de enxofre quando tá em água ele forma o ácido sulfuroso e o so3 em contato com água forma o ácido sulfúrico que vão est chovendo junto com essa chuva tá isso deixa com que o solo fique muito mais ácido e também que a gente tem alguns problemas na

própria cidade como a degradação de estátuas de mármore tá entre outras coisas que podem prejudicar a gente então o excesso dessa poluição vai gerar isso por outro lado a gente também tem outros gases que afetam muito na nossa vida principalmente num efeito que você já ouviu falar que é o efeito estufa o efeito estufa é um efeito natural que ocorre no planeta o tempo inteiro e ele é necessário pra nossa vida o problema é que o agravamento do efeito estufa é muito prejudicial pra gente bom imagina só a nossa terra ela recebe luz solar Tá

certo e raios solares esses raios eles têm um calor eles são absorvidos pela nossa atmosfera e filtrados principalmente por um negócio chamado camado de ozônio que você já ouviu falar quando eles são absorvidos ah alguns desses raios entram na nossa atmosfera e aquecem nosso planeta Alguns são mandados para fora e outros ficam aquecendo aqui dentro então a gente tem um aquecimento é como se fosse uma estufa a gente aquece ela fica aquecendo a terra para que a gente possa ter a vida a gente não ter uma variação de temperatura muito alta O problema é que

são gases que seguram esses raios solares E se a gente põe mais desses gases na nossa atmosfera cada vez eles seguram mais esses raios e olha só o que que acontece a gente tem ó esses gases aqui ó o n2ox 4 e o CFC tá ó o metano gases com flur tá o CO2 que é o dióxido de que é o dióxido de carbono todos eles contribuem pro efeito estufa e esses gáses eles são liberados pelas indústrias pelos carros por toda a poluição que a vida moderna leva isso faz com que a gente aumente o

efeito estufa e prejudique nosso nossa temperatura do planeta são gases que eu tomaria bastante cuidado e estudaria bastante pro Enem esse é um apanhado sobre o ciclo do nitrogênio os gases que tornam poluentes e também da chuva ácida seria bem interessante estudar todas essas reações porque são reações que caem muito nos vestibulares principalmente no ENEM l