Propriedades periódicas: Raio atômico e Raio iônico

galera muita gente tem problema com a parte de propriedades periódicas eu vou dizer uma coisa quando você tem problema com as propriedades periódicas eletronegatividade raio atômico afinidade eletrônica potencial de ionização eu posso dizer sem medo para você que o principal problema tá na mãe de todas as propriedades que é o raio atômico então esse é nosso objetivo hoje é que a gente aprenda o raio atômico para depois vir outras propriedades com aquela tranquilidade a naturalidade que você merece então ó vamos trabalhar hoje é um ótimo dia para você aprender química se você aprender com na

hora que você vi pô aprendi bota teu like se não coloca logo agora para não esquecer compartilha curte vamos nessa vamos trabalhar logo como eu já disse é um ótimo dia para você aprender química bora gente de uma forma bem simplificada o que é raio atômico é o raio do átomo o raio do átomo é mais ou menos o tamanho do átomo não é uma coisa muito fácil de medir mas é uma coisa fácil de entender como é que ele varia na tabela periódica vamos imaginar que a tabela periódica ela é dividida em períodos e

famílias então eu tenho as linhas verticais e as linhas horizontais os períodos são as horizontais e as famílias são as verticais entender a variação na família é muito fácil vamos dizer o seguinte eu tenho primeiro segundo terceiro quarto quinto sexto e sétimo período é só você saber o que é período gente período é o número de camadas que o átomo tem compare comigo uma coisa se o átomo tem uma camada o próximo tem duas depois tem três 4 5 6 7 ele só pode ir aumentando então eu posso dizer que o raio ele aumenta de

cima para baixo então por que que ele aumenta de cima para baixo porque vai aumentando o número de camadas ó 1 2 3 4 5 não é simples isso daí sério então se vai aumentando o número de camadas vai aumentando o raio é um pouquinho mais complicado mas não é muito entender como é a variação ao longo aqui da nossa do nosso período né ao longo da linha horizontal vamos trabalhar junto comigo para entender isso daqui poxa se você pegar o lítio que tá bem aqui o número atômico dele é três quer dizer o quê

ele tem três prótons e três elétrons e isso se atrai se eu pegar o próximo elemento que é o berílio é quatro quer dizer que ele tem quatro prótons e quatro elétrons gente quanto maior o número de cargas de sinal contrário maior é a atração se eu vou aumentando o número de prótons e elétrons ao longo do período a atração entre o núcleo e a eletrosfera vai ficando cada vez maior poxa se é atração eu tenho mais prótons ali no núcleo 3 4 5 6 7 8 quanto mais prótons quanto mais carga positiva eu tiver

ali mais forte eu vou puxar os elétrons quer dizer que a medida que o número atômico vai crescendo ao longo do período a medida que o número de prótons vai aumentando ao longo do período eu vou puxando os elétrons cada vez mais forte e o átomo vai diminuindo se o átomo vai diminuindo com o aumento do número atômico com o aumento da força do núcleo o núcleo cada vez mais poderoso puxando cada vez mais forte e fazendo o átomo e diminuindo quer dizer que o átomo ele vai aumentar da direita pra esquerda porque o número

atômico vai ficando menor e vai afrochando a atração quanto mais prótons mais puxa quanto menos prótons mais livre fica então eu posso dizer que aumenta da direita para a esquerda porque nesse sentido diminui o número de prótons no núcleo então eu vou afroxando a atração e o átomo vai aumentando se aumentar o número atômico aumenta a tração para agora e vê se faz sentido aumenta para baixo porque aumenta o número de camadas aumenta pra esquerda porque diminui o número atômico menos prótons no núcleo eu vou puxar com menos força os elétrons então eles vão ficar

mais afastados se eu tiver mais prótons no núcleo eu vou puxar os elétrons com mais força e eles vão ficar mais próximos então se você sabe o raio todas as outras propriedades são derivadas do raio então aprendeu isso aqui eu garanto para vocês e a gente vai ver depois em outros vídeos que você aprendeu as outras propriedades então tudo depende do raio aprendeu o raio tá de boa aprendeu bota o like agora nesse vídeo ainda eu queria falar de uma coisa legal raio iônico que é o raio do íon raio atômico a gente já viu

como é que varia mas olhe como é tranquilo uma coisa você pega o sódio o sódio ele tem aqui como vocês podem analisar 11 prótons e 11 elétrons porque ele tá neutro quando ele transforma na ele perdeu um elétron agora ele tem apenas 10 elétrons vejam se vocês concordam comigo numa coisa se o átomo ele perde o elétron é como se ele perdesse um pedaço dele um pedaço da eletrosfera então se eu vou tirando os elétrons eu vou acabando com a eletrosfera eu vou reduzindo ali o tamanho do átomo então quanto mais elétrons eu tirar

ali tirei os elétrons tirei o elétron tirei o elétron o átomo fica cada vez menor só para vocês ilustrarem essa daqui do sódio se eu pegasse a distribuição eletrônica dele ó 1 2 S2 2 P6 3S1 veja que ele tem três camadas na hora que eu tiro um elétron ele fica apenas com duas camadas então eu arranquei uma camada dele isso quer dizer o quê o C sempre é um pedaço do átomo menor porque eu tô arrancando um pedaço agora imagine o ânion eu tenho o Cl e virou o Cl- aqui eu tenho 17 elétrons

e aqui eu tenho 18 elétrons porque ganhou um elétron poxa se eu coloco um elétron eu tô aumentando a eletrosfera tem muitas maneiras de raciocinar isso eu posso estar aumentando o número de camadas vocês imaginam que se eu colocar uma carga negativa junto de várias outras cargas negativas que são os elétrons vai haver uma repulsão então eles vão se afastar quanto se eu botar mais um elétron repele afasta mais bota mais um afasta mais ou então pensa simples se eu for colocando elétron eu tô aumentando o tamanho do átomo eu tô colocando mais coisa naquele

átomo então o anion ele sempre é maior do que o seu átomo o que é que tu aprendeu pô tu aprendeu nitidamente de forma fácil que quando vira um C eu perco um pedaço eu diminuo e quando vira um ion eu tô ganhando um pedaço então eu vou aumentando conclusão geral é que o C ele sempre é menor do que o átomo e o átomo é menor do que o ânion o maior é o ânion e o menor é o cti isso de um mesmo elemento porque se eu comparar elementos diferentes raciocínio diferente eu coloquei

aqui mais uma coisa porque é muito cobrada cai muito e tem gente que às vezes vacila olhem que aqui são elementos diferentes quando forem elementos diferentes eu paro e analiso se vocês olharem magnésio o número atômico dele é 12 + 2 quer dizer que ele perdeu dois elétrons então esse cara ele tem 10 elétrons vejam que o número atômico do sódio é 11 ele perdeu um elétron então ele tem 10 elétrons o neônio é zero então ele tem 10 elétrons o fluor ganhou um elétron como ele tem nove prótons ele ganhando um elétron fica com

10 elétrons e o oxigênio era para ter oito como ele ganhou dois porque ele é -2 ele passa a ter 10 elétrons todo mundo mesmo número de elétrons se todos têm o mesmo número de elétrons eles são isoeletrônicos mesmo número de elétrons agora o número de prótons é diferente se vocês olharem pro número de prótons o magnésio é 12 o sódio é 11 o neônio é 10 o fluo é nove e o oxigênio é oito aí para e pensa comigo quem é o núcleo mais poderoso quem é o núcleo mais forte o magnésio o magnésio

tem 12 prótons 12 cargas positivas se ele tem 12 cargas positivas para puxar 10 elétrons o sódio tem 11 para puxar os mesmos 10 o neô tem 10 o fluor tem nove e o oxigênio tem oito qual é a conclusão quem vai puxar mais forte como o número de elétrons é o mesmo quem vai puxar mais forte é o magnésio porque o magnésio tem 12 prótons então como ele vai puxar mais forte esses elétrons eu posso dizer que o Mg2+ ele puxa mais forte os 10 elétrons porque ele tem mais prótons o núcleo mais poderoso

então ele é o menor depois é o sódio depois é o neônio depois é o fluor e quem puxa menos os elétrons é quem tem menos prótons quem tem menos prótons é o oxigênio só tem oito então o oxigênio é o maior é aquele que não consegue puxar tanto então quando eu tenho isoeletrônicos quem tiver mais prótons vai puxar mais forte se vai puxar mais forte o átomo vai ser menor então agora você para e pensa que você aprendeu raio atômico como é que ele varia para baixo e pra esquerda ele aumenta você aprendeu raio

iônico o C é menor do que o átomo que originou e oion é maior do que o átomo que originou e você ainda aprendeu como colocar em ordem átomos espécies na verdade não átomos espécies que são isoeletrônicas mesmo número de elétrons então é muita coisa no intervalo tempo curto um beijo imenso e nós estamos sempre sempre juntos