Química: Metais e Ligações Metálicas

metais são brilhantes maleáveis ducteis e excelentes Condutores térmicos e elétricos a estrutura dos metais e a natureza das ligações metálicas explica em parte essas categorias típicas metais são compostos por íons positivos ou C estreitamente Unidos em sólidos cristalinos os C estão rodeados por um mar de elétrons móveis estes elétrons de Valência estão livres para distanciar-se dos seus átomos de origem quando um elétron se afasta devido à atração eletrostática entre os c e os elétrons um outro se move para ocupar o seu lugar Esta é a natureza das ligações metálicas O que mantém o metal unido

compare esta imagem de uma coleção de C rodeados por um mar de elétrons móveis com ligações iônicas onde os íons de cargas Opostas são mantidos um por conta da tração eletrostática ou ligações covalentes onde dois átomos sem carga dividem seus elétrons Valência ligações metálicas são muito mais fracas do que ligações iônicas ou covalentes a alta mobilidade do mar de elétrons é responsável pelo brilho do Metal fótons de luz são absorvidos com mais facilidade por elétrons livres que conseguem facilmente saltar até um nível de energia mais elevado assim quando cai novamente de nível a energia é

reemitida como luz a cor do metal é definida pelo comprimento da onda da luz que é remitida a mobilidade dos elétrons é também responsável pela capacidade dos metais de conduzirem calor e eletricidade quando se aquece um metal os elétrons livres rapidamente começam a vibrar um aumento de energia cinética significa um aumento de temperatura quando se aplica uma corrente elétrica sobre o metal elé entram por um lado provocando repulsão e gerando movimento no mar de elétrons e a quantidade de elétrons que sai do metal é a mesma que entra a maleabilidade dos metais também é explicada

pela mobilidade do mar de elétrons se batermos com o martelo no Cristal iônico ele vai se estilhaçar isso acontece porque a força aplicada empurra os íons de cargas iguais para se juntarem eles então se repelem e acabam quebrando o cristal em contraste Se você bater em um com martelo ele não se quebra só am massa metais TM a capacidade de se deformar em resposta a uma força aplicada o mar de elétrons protege os cion uns dos outros prevenindo assim a repulsão entre eles e fazendo com que o metal possa mudar de forma o metal mais

maleável é o ouro uma propriedade similar a maleabilidade do metal é a capacidade dele ser puxado em longos fios sem se quebrar chamamos isso de ductilidade ligações iônicas não são dúcteis pela mesma razão que em geral não são maleáveis se uma ligação iônica fosse moldada na forma de um cilindro ela quebraria por conta da repulsão dos íons similares em contraste o metal poderia ser moldado em cilindro porque os cás podem se alinhar protegidos uns dos outros enquanto o mar de elétrons os envolve o metal mais dúctil é a platina quase todos os são sólidos em

temperatura ambiente com os ction formando uma forma reconhecível e compacta você consegue pensar em qual seria a exceção Mercúrio é o único metal líquido em temperatura ambiente outros quatro metais derretem a uma temperatura próxima à temperatura ambiente são eles frâncio sésio gálio e rubídio di