🧑‍🔬⏰ 3 ANOS EM 3 HORAS!! Super Revisão de QUÍMICA para o ENEM 2024

Por que eu decidi liberar todas as aulas da minha plataforma mestres do ENEM de graça aqui no YouTube porque eu sou doido aproveita que eu sou doido e vem assistir são todas as aulas da base ao avançado de todas as exatas fala pessoal sejam muito bem-vindos a uma aula diferente aqui no canal vou mostrar para vocês tudo de química que vocês precisam revisar para o Enem que está chegando que falta mais ou menos um mês e meio né este daqui especificamente é um vídeo para quem falta um mês mês um mês e meio para o

Enem e tá doido de matérias que precisa revisar quer saber o que tem que saber de química de física de matemática de biologia Vamos lá gente esses slides daqui tem mais de 500 slides aqui eu não vou passar por todos com vocês mas a ideia desse vídeo é passar por alto um pouquinho de cada assunto para que vocês saibam o que que precisam revisar Humberto eu caí de para-quedas aqui no canal não não te conheço não faço ideia do que você está falando Pois então Deixa eu te explicar esses slides aqui são slides de resumo

das aulas do meu curso da minha plataforma mestres do Enem Humberto plataforma você vai querer me vender curso agora Humberto faltando um mês não quero comprar curso não você não vai ter que comprar curso você tá muito nervoso primeira coisa você tá muito nervoso calma calma calma não tem ninguém vendendo curso aqui não tá bom o mestres do Enem eram o meu curso pago que sim nos anos anteriores eu vendia e vendia bastante fazia um monte de anúncio de mestres do Enem só que este ano pessoal decidi liberar a minha plataforma de maneira gratuita aqui

no meu canal do YouTube e isso daqui que vocês estão vendo é a Playlist dos Mestres do Enem são 12 Aulas de química com tudo de química resumidinho e organizado para vocês estudarem para o Enem era um curso intensivo para Enem que agora está saindo de maneira gratuita e vocês podem assistir a todas estas aulas pelo link na descrição tá bom esses slides daqui são um resumo destas aulas que aí eu falo cara faltando um mês para o Enem um mês e meio você pode pegar essas aulas e ver rapidão ver rapidão porque eu tenho

certeza que você já estudou esses assuntos em algum momento mas o que o mestres do Enem o que essas aulas vão te ajudar vai ser a conectar tudo porque percebe são 2 hor me de aulão 2:3 1:15 220 em média 2 horas 230 mas é um aulão de estequiometria reações equilíbrio rendimento e pureza é um aulão com tudo junto para você perceber que tá tudo conectado preencher as lacunas do seu cérebro para quando você chegar lá no Enem você não tá não está cheio de coisa decorada você está cheio de coisa aprendida e quando você

aprende de verdade você nunca mais esquece e é esse o objetivo destas aulas daqui ensinar para quem nunca viu e revisar e conectar para quem já viu a matéria acredito que faltando um mês para o Enem vocês já tenham visto essa matéria Em algum momento Então como revisão pessoal mestres do Enem a melhor maneira de vocês estudarem e temos aqui introdução à química modelos atômicos ligações polaridade solubilidade vejam estas playlists e não é só de química tá bom tem de física tem de biologia mas hoje eu vou me focar um pouco na Química porque já

é coisa demais então vamos fazer um vídeo para cada matéria né bom vamos lá química pessoal a primeira coisa que vocês T que ter na Química Quando vocês forem estudar e forem ver essas aulas é que a química tem a tem a sua dificuldade Mas ela é diferente da dificuldade da física por quê Por que que a física é diferente da química na em nível de dificuldade tem gente que tem mais dificuldade em física mas por quê porque é muita fórmula é muito símbolo é muita conta e são contas difíceis são gráficos em formatos estranhos

então a física ela pega na matemática ela vai em você você tem que saber matemática não só matemática básica tem que saber e eh funções tem que saber formato de gráfico é muita matemática muita conta e as pessoas pessoas têm dificuldade em matemática básica mas a química é diferente pessoal a química a matemática dela é proporções e regra de três somente proporções e regra de três para o Enem você não precisa saber nada mais avançado de matemática para fazer a prova de química tanto que as questões de cálculo na hora de na hora do Enem

você tem que fazer um monte de regra de três uma atrás da outra uma atrás da outra uma atrás da outra talvez você se atrap Vale nas regras de três mas regra de três é matemática básica é multiplicar cruzado É fazer divisões E então a matemática em si da química é fácil o problema dela é que nós estamos falando de coisas muito pequenas tão pequenas que você não consegue ver a olho nu na física por exemplo eu tô empurrando um bloco você consegue visualizar alguém empurrando um bloco você consegue visualizar alguém esquentando a água na

na física você consegue visualizar melhor só que na Química nós estamos falando de átomos moléculas é um negócio muito pequeno é inconcebível para o aluno que que a matéria é composta de coisas tão pequenas mas tão pequenas que são invisíveis a olho nu eu tinha pessoal comprado uns bloquinhos de Lego para mostrar para vocês as moléculas rearranjando formando reagentes e produtos eu eu vamos ver como é que eu consigo explicar para vocês nessa aula aqui é é difícil pra pessoa visualizar as moléculas e os átomos porque eles são muito pequenos Mas acredite pessoal se vocês

visualizarem os átomos e as moléculas como isso daqui vai ficar muito mais simples Olha só eu tava aqui com NO2 isso aqui são duas moléculas de NO2 elas estão se batendo tão se chocando até que se elas se baterem de um jeito certinho os átomos dessas moléculas se rearranjam E aí vira os produtos Olha só esse aqui seria o O2 o gás oxigênio tá aparecendo ali e essas duas seriam moléculas de no elas se rearranjam batem batem pode acontecer até de elas se baterem de um jeito que volte a ser NO2 sim as reações podem

acontecer no sentido direto e acontecer também no sentido inverso mas é tudo reação química e as reações químicas são Anjos de átomos percebe começou como NO2 Mas bateu bateu bateu virou no duas moléculas de no e uma molécula de O2 e isso Muda alguma coisa Humberto muda completamente completamente perceba são coisas muito pequenas então para início de conversa não são duas moléculas de no e uma molécula de O2 estamos falando de stiles de moléculas não é nem milhão nem bilhão nem trilhão nem quadrilhão nem quintilhão é cestil é um número tão grande tão grande que

também é inconcebível pras pessoas teve um menino que comentou no meu vídeo Humberto eu queria que você ganhasse um molde reais por essa aula eu falei cara você tá maluco 10 bilhões zinhos já estão bons para mim porque um mol de reais nem existe no planeta Terra é muita coisa tem as moléculas se rearranjando e as propriedades essas moléculas T tudo a ver com como elas se arranjam isso daqui é o que você respira você respira o O2 no se eu não me engano esse aqui é o gás do Riso não é o gás do

Riso gás do riso é o no Deixa eu pesquisar para não falar besteira gás do Riso não o gás do riso é o n2ox [Risadas] n2ox com os átomos que compõem o nosso corpo tudo na química é a reação entre moléculas diferentes Então você saber que você visualizar como bloquinho de LEGO vai te ajudar em todas as futuras aulas da introdução modelos atômicos polaridade mobilidade todas essas aulas vão estar aqui na descrição tá bom pessoal e ainda sobre a aula um pessoal vocês T que ter em mente muito muito muito tá para todas as aulas

seguintes mol o que raios é o mol percebe lembra que eu falei para vocês que são cestil de moléculas que estão ali não não é uma Não não são duas são cestil é por que esse número tão grande foi medido Tá certo não é um número arbitrário é um número que foi medido e é chamado a constante de avogadro esse 6,02 x 10 elev 23 dá aproximadamente 602 sesiles de moléculas para cada mol o que que é o mol é uma unidade de medida assim como eu tenho metro assim como eu tenho eh quilômetro metro

litro para que que serve o litro serve para medir volume para que que serve o metro serve para medir distâncias para que que tem o mol o mol serve para medir quantidade assim como uma dezena tem quantas unidades 10 uma dúzia tem quantas unidades 12 1 mol são quantas unidades 62 stiles é só um número maior mas é porque são coisas muito pequenas mas é a mesma ideia da dúzia da dezena da centena da unidade são unidades de quantidade Por que que isso é importante porque sempre vocês vão ver PR sempre vocês vão ver isso

daqui olha só em todas as aulas gramas por mol que que é gramas por mol significa por exemplo se eu disser que uma molécula tem 20 G por mol significa que 1 mol dessas moléculas pesa 20 G aí você pensa Por que que eu não vou pesar em molécula por que que eu tenho que pesar em mol de molécula pega uma molécula e bota na balança El não vai pesar nada cara pega uma molécula e bota na balança Eu peguei uma balança aqui para vocês olha só peguei uma balança para vocês pega vamos pegar essa

molécula e vamos pesar deu o qu deu 25 mas Humberto você falou que não pesa nada é porque isso não é uma molécula Isso é uma representação da molécula se você botasse a molécula aqui não pesaria nada por isso a gente tem que falar em mols por quê Porque já que são coisas muito pequenas tenho que usar uma uma unidade de coisas é que tem muita quantidade então acaba que se eu pegar 1 mol de moléculas elas vão pesar 20 G vamos usar o 25 porque eu tô falando né porque eu pesei aqui deu 25

vamos fazer de conta que uma molécula tinha 25 g por mol significa que em 1 mol pesaria 1 mol dessas moléculas pesaria 25 g ou seja 600 ceses dessas moléculas Se você pegar 600 ceses e botar em cima da balança vai pesar 25 g e isso de grama por mol gente é tão importante que eu quero que vocês pensem o seguinte o grama por mol é a primeira regra de três que você vai fazer na química é a primeira regra de três por quê Porque a regra de TR é proporção é multiplicação e o grama

por mol é exatamente isso 25 g por mol Se eu tivesse por exemplo 3 mol 3 mol dessa molécula Quantos gramas vai pesar se cada mol pesa 25 3 mol pesa 75 G Cadê a reg de TR aí a regra de TR é exatamente essa 1 mol pesa 25 g assim como 3 mol pesa x produto cruzado de regra de TR você faz 1 x a interrogação é igual a 3 x 25 ou seja 75 G tudo na Química vai envolver essa regra de TRS e e o grama por mol já já é sua primeira

linha da regra de três em estequiometria por exemplo que vai ser a aula é a aula 5 de química você vai usar muito pras reações de neutralização é quanto do ácido vai reagir com quanto da base você tem que saber a massa do ácido para saber a quantidade de mols dele então a relação entre grama e mol é tão importante que você precisa assistir a essa aula um você precisa assistir a aula um toda com muita atenção antes de seguir para as seguintes porque é tudo o grama por mol Tá bom vamos lá é massa

molar é grama por mol beleza estequiometria energia pessoal tudo na Química também vai envolver energia para uma reação acontecer Talvez eu precise fornecer energia para uma reação acontecer Talvez ela aconteça e ela libere energia Tem reações que quic que liberam energia Quando acontecem e Tem reações químicas que absorvem energia Quando acontecem que é um exemplo de reação que libera muita energia quando acontece combustão se eu queimar alguma coisa não libera fogo não sai fogo não sai energia não fica quente por que que tá ficando quente porque o rearranjo daquelas moléculas quando elas se rearranjam e

se batem e formam os produtos libera energia energia é diferente de matéria matéria são os bloquinhos são os átomos a energia é é meio que completa a matéria e a energia vai ser liberada ou vai ser absorvida e tudo na Química também vai envolver energia principalmente nessa aula daqui ó na aula seis que tô eu queimando aqui ó tudo de termoquímica para o Enem 2024 entalpia energia catalisadores endotérmico e exotérmico nessa aula a gente vai ver tudo sobre as energias vamos lá estados físicos também é importante sólido líquido e gasoso são coisas diferentes mas também

são a mesma molécula o h2oi ou ela pode estar gasosa o que que vai o que que vai determinar se a água tá sólida líquida ou gasosa Lembra que eu falei que são C de moléculas que estão ali pois é são ceses não é só uma é a relação dela com as que estão ao redor dela se elas tiverem bem empacotadas bem empacotadas ou seja vibrando pouquinho ou seja com pouca energia tá sólido se elas estiverem vibrando um pouquinho mais elas estão se chocando ali mas ainda tem uma relação entre elas ainda tem forças intermoleculares

líquido se eu aquecer muito fornecer muita energia e a energia também tem relação com física Se vocês forem estudar as aulas de física dos Mestres do Enem vocês vão ver que a energia tá lá também se tá com muita energia que na física você entenderia como a energia da velocidade dessas moléculas poderia entender como energia cinética você tá com muita energia essas interações entre elas se rompem e vira gasoso então sólido líquido e gasoso são coisas diferentes mas as moléculas permanecem iguais isso é importante vocês terem em mente passar do Gelo pr pra água líquida

não é uma reação não é uma mudança química mudança química é quando eu tenho rearranjo dos átomos mudança física é quando eu tenho simplesmente mudança de estado físico tava empacotadora tá líquido e agora tá gasoso física química vamos lá é beleza beleza beleza pessoal esses slides aqui especificamente e eu vou deixar disponível para quem for aluno dos Mestres do Enem quem em algum momento tiver comprado a plataforma vai estar lá esse modelinho aqui de slides mas caso vocês não sejam alunos Não se preocupem Não precisa comprar o mestres do Enem para ter acesso a esses

resumos por quê Porque tem essa apostila que ela é basicamente ente uma segunda versão desses mesmos slides Tá bom eu fiz duas versões de slides resumo de cada matéria e essa apostila aqui ela é gratuita vocês podem baixar pelo link da descrição e tem basicamente todas as aulas resumidas também tá bom mas quem for aluno dos Mestres do Enem esse modelinho específico aqui e vai estar disponível lá dentro do curso e se vocês quiserem né caso nessa reta final queiram adquirir e eu vou deixar o link aqui na descrição porque lá tem algumas aulas bônus

tem algumas aulas de resolução de ENEM que não vai dar tempo de sair aqui no canal quem quiser apoiar o canal mestres do Enem tá baratinho tá 197 eu vou deixar o link aqui na descrição para quem quiser tá bom só para quem quiser lembrando não precisa todas as aulas estão disponíveis dentro do meu canal tanto física quanto química quanto biologia quanto matemática Bom vamos lá moléculas e ligações falei para para vocês das moléculas que as moléculas são átomos juntinhos isso daqui seria a molécula de O2 porque são dois átomos de oxigênio tô dizendo que

são dois átomos de oxigênio ligados isso aqui seria uma molécula isso aqui seria um átomo polaridade ah polaridade é importante pessoal quando vocês forem ver a al do de ah antes da aula dois de polaridade tem os modelos atômicos ligações químicas Vocês precisam saber como os átomos se ligam porque tem átomo que quer se ligar tem átomo sei lá diferent ão assim que não quer se ligar a nada tem átomos que querem muito se ligar doando seus elétrons tem átomos que querem muito se ligar a outros recebendo elétrons Por que que uns querem doar outros

querem receber tudo tem a ver com a estrutura desses átomos porque os átomos são compostos de próton nêutrons e elétrons e a quantidade de elétrons que vai determinar se ele quer receber mais um elétron se ele quer doar um elétron se ele tá de boa com a quantidade de elétrons que ele tem cada átomo vai ter suas propriedades por isso é muito importante vocês saberem como os elétrons se distribuem ao redor do átomo que vai ser justamente é a a distribuição eletrônica isso aqui pessoal isso aqui é muito importante de distribuição eletrônica que vocês precisam

saber para fazer o Enem porque tudo na Química vai envolver Quantos elétrons aquele átomo tem E como eles estão arranjados ao redor do núcleo dele ou seja se você não souber fazer a distribuição eletrônica você não vai conseguir saber se o átomo tem tendência de doar ou de receber ou de ficar estável se ele é um metal se ele é um ametal se ele é um semimetal quais são as propriedades dele tudo tem a ver com a quantidade de elétrons modelos atômicos temos aqui tá bom E vocês enfim eu eu espero que essa aula vocês

tem estejam entendendo que não vai ser não é um resumo de vésperas eu tô dando um Panorama Geral de toda a química que vocês precisam ir lá para assistir as aulas Tá bom se você tá esperando e em uma hora você aprender toda a química do ensino médio cara você tá enganado não é tão simples assim os modelos atômicos pessoal são importantes por quê porque antigamente acreditava-se que o átomo era indivisível que não dava para dividi-lo ele era simplesmente assim e pronto tinha átomos de oxigênio e ele era assim e pronto tinha átomo de nitrogênio

ele era assim e pronto e por que que eles eram diferentes era assim e pronto mas conforme foi se desenvolvendo a ciência novos experimentos foram sendo desenvolvidos foi se percebendo que os átomos não são só um bloco indivisível o átomo é composto de partes menores que são os prótons nêutrons e os elétrons e os modelos atômicos são justamente para você enxergar E como que eles enxergavam os átomos naquela época científica é por exemplo modelo de Dalton dizer que o átomo era indivisível o de Thomson disse que era uma grande carga uma grande carga positiva com

cargas negativas encrustadas nele por isso o modelo pudim de passas no modelo de for eles viram que o núcleo era positivo mas que tinha uma eletrosfera muito grande muito maior do que o próprio núcleo com os elétrons orbitando o núcleo que era positivo depois o boh no modelo de boh viu-se que não era uma eletrosfera com os átomos todos todos arranjados eles eram quantizados tinha um nível menorzinho tinha um nível mais afastado um outro nível mais afastado e ainda mais paraa frente viu-se que não eram só níveis tinha também subníveis que aí a gente pode

começar até chamar de orbitais e esses subníveis nesses subníveis que os elétrons vão se arranjar e é com base nesses subníveis que a gente vai fazendo a distribuição eletrônica saber se ele quer receber um elétron se ele quer doar três se ele tá de boas do jeito que tá geralmente nos gases nobres é a distribuição eletrônica que vai ser fundamentada nos modelos atômicos o modelo atômico atual é justamente isso de orbitais então a distribuição eletrônica vai ser em orbitais Cadê os elétrons estão nos orbitais desse átomo regra do arquiteto isso daqui vocês vão vão ver

né na na aula e a tabela periódica pessoal quando vocês forem ver essa matéria da Tabela Periódica ainda na aula do a tabela periódica nada mais é do que uma maneira de representar visual ente esses átomos e os átomos que estão à esquerda na primeira família são os átomos que T Um elétron na camada de valência e eles têm muita tendência a doar esse elétron Porque eles estão cheio de elétrons com um eletroninho a mais então eles têm muita tendência a adar esse elétron e ficar com uma carga positiva que é perder o elétron perder

uma carga negativa resulta em ficar com um de saldo positivo cada linha vai ter uma propriedade diferente cada linha é na na na horizontal Opa então a coluna é na vertical cada coluna vai ter uma propriedade diferente cada linha vai ter uma propriedade diferente e a tabela periódica organiza isso para não ficar só solto você ter que decorar um monte de coisa a tabela te permite visualizar O que que está acontecendo o cada um dos átomos nessa tabela Isso aqui é bom vamos falar olha só eletronegatividade pessoal o que é eletronegatividade é a tendência a

receber os elétrons Lembra que eu falei que tem uns que querem receber mais tem uns que querem doar mais e tem uns que estão de boas do jeito que eles estão eletronegatividade é a tendência a receber elétrons tem uns que querem querem tanto que simplesmente você colocar perto um átomo do outro ele vai puxar o elétron do outro é isso aí mesmo tem uns que até querem mas nem tanto pega com menos intensidade E essa essa fileira de eletronegatividade é bom você memorizar mas uma das coisas que eu sempre falo nas aulas dos Mestres do

Enem é o seguinte cara não memoriza sem você saber por está memorizando se você só decora é fonc brisk PH que é assim que eu decorei eu falei eu decoro do jeito literal fonc brisk PH mas tem gente que decora fui ontem no clube Briguei e saí correndo para o hospital tem gente que decora assim i Fantástico Esse i é show de bola não importa como você esteja decorando se você tá decorando só por decorar vira decoreba e o decoreba pode dar branco na prova se você decora porque você sabe que eletronegatividade é importante para

saber como que um átomo se relaciona com os outros se ele quer doar se ele quer receber se ele quer se ligar se ele não quer se ligar o decoreba vira simplesmente uma frasezinha para te ajudar naquele objetivo mas com um objetivo muito claro ao invés de você só decorar por decorar vai vir uma questão do Enem Enem Não é questão de vestibular tradicional que você se você decora você faz o Enem é sempre contextualizado o Enem é sempre interdisciplinar o Enem é sempre holístico integrando física com química com matemática então ele te cobra muito

a base dos conhecimentos a base sendo para que que você tá decorando isso a base do conhecimento da química é você saber que tem os átomos que eles estão se rearranjando saber o porquê das coisas porque só a partir daí você decora isso daqui e você sabe por está decorando É essa a grande meta dos Mestres do Enem você saber por está fazendo cada uma das coisas cada uma das contas cada uma das alterações químicas que você está fazendo na hora da prova você precisa saber porque está fazendo isso e aí entramos nessa ideia de

ligação iônica ligação covalente e ligação metálica pessoal tem átomos que querem muito doar e átomos que querem muito receber faz de conta que esse daqui quer muito doar um elétron e esse aqui quer muito receber um elétron se eles chegarem perto Opa esse aqui Vai doar o elétron para esse daqui Vai doar Realmente esse aqui vai perder um elétron como o elétron é negativo ele vai ficar com carga positiva porque perdeu um negativo e esse aqui vai ficar com uma carga negativa porque recebeu um elétron a mais ou seja esse aqui tá negativo e esse

aqui tá positivo não é parcialmente positivo parcialmente negativo esse aqui está negativo e esse aqui tá positivo que que acontece quando eu tenho um negativo com um positivo ele se atrai e se atrai com força viu vira um blocão assim fica preso preso preso preso preso Isso aqui é uma ligação iônica porque é uma ligação de íons esse aqui perdeu o elétron e esse aqui recebeu o elétron eles têm carga e carga é uma coisa que faz juntar ou se a gente tivesse falando de dois que estão negativos a tendência seria eles se repelirem porque

negativo repele negativo mas negativo atrai o positivo e não é só assim que forma a ligação iônica não cara são cestil de moléculas eles vão est rearranjados em um bloquinho Olha só alternando assim porque o positivo olha percebe como Olha só cada interação entre o azul com o vermelho tá muito forte esses estão muito fortemente ligados esses também estão muito fortemente ligados esses aqui também estão muito fortemente ligados tá tudo muito fortemente ligado e lembra são se ilhões não são só seis bloquinhos ou seja uma ligação iônica é muito forte para você quebrar uma ligação

iônica você precisa de muita energia então por exemplo o que que é uma uma um composto de ligação iônica Cadê tem aqui o nacl na CL no nacl o o sódio ficou positivo e o cloro ficou negativo o nacl é a é o sal de cozinha Por que que o sal é sólido a temperatura ambiente porque ele tá tão fortemente ligado que ele é sólido para você derreter o sal de cozinha você acha que é fácil derreter para ele virar líquido e e e se afastarem não não é fácil precisa de mais de 1000 gra

de temperatura para você derreter o nac mas se você dissolver ele na água a molécula de água ela faz o seguinte a molécula de água também tem uma carga tem uma parte positiva e uma parte negativa a molécula de água vai lá faz de conta que os meus dedinhos são a parte negativa Opa Cadê a parte positiva peguei a a outra a outra molécula de água faz de conta que essa aqui é a parte eh positiva da água Que é isso que você tá fazendo mas é isso quando dissolve na água a água vai lá

e vai dissolvendo esses bloquinhos então não significa que o sódio que o sal de cozinha derreteu mas ele conseguiu se dissolver na água ah Humberto então isso de dissolver na água parece muito importante não é é tão importante que é a a aula 4ro de química olha aqui solubilidade mol porl concentração e separação de misturas Por que que é tão importante você saber isso mol por litro significa quantos mols dessa molécula tem 1 l de água se eu tiver um Baldão de água aqui de 1 l eu tenho 1 mol de moléculas Eu tenho 2

mols de moléculas eu tenho meio mol de moléculas quantos mols de moléculas eu tenho dissolvido naquela água ali quanto mais mols de moléculas eu tiver dissolvido nessa água mais salgada vai estar a água Você não concorda que que é o mais salgado vai estar a água que a gente tá falando de sal né que que é o mais salgado significa mais concentrado concentração é isso quantos mols eu tenho dissolvido naquela água ali isso é tudo não só paraa aula de solubilidade como pra aula seguinte também de estequiometria reações químicas porque as reações químicas vão acontecer

na água então se eu souber quantos mols de moléculas eu tenho naquela água eu vou sa ver quantas moléculas vão estar se rearranjando mol é quantidade litro é o volume é onde tá dissolvido você precisa saber essa relação por isso que vocês Ó depois daqui maratona essa playlist gente maratona essa playlist Vocês precisam maratonar essa playlist para para saberem a química mesmo né aqui a gente tá fazendo um Panorama Geraldo de tudo que você vai ver a ligação covalente falamos da iônica a ligação Valente vai ser diferente não vai ser que um vai perder o

elétron perdão e o outro vai receber o elétron eles querem eles até querem e doar ou até querem receber mas não com tanta intensidade A bonto de um perder e o outro receber ele simplesmente faz de conta que esse aqui queria esse queria receber o eletron né esse aqui queria doar o elétron ele até quer doar esse aqui até quer receber mas esse aqui não vai doar em si porque ele não quer doar tanto esse não quer receber tanto mas eles até se juntam eles compartilham esses elétrons formando uma ligação covalente e se esse aqui

queria doar esse esse de cima queria doar o elétron e esse de baixo queria receber os elétrons dessa ligação aqui vão ficar mais próximos do vermelho do que do azul faz de conta que eu tenho os elétrons nessa ligação aqui dois elétrons por ligação covalente Porque eles estão Compartilhando os elétrons vai ficar mais próximo desse aqui do que desse daqui então esse de cima vai ficar com uma carga parcialmente positiva e esse de baixo com uma carga parcialmente negativa não vai ficar uma carga positiva com uma carga negativa vai ficar lá vamos chamar de número

decimal 0,2 de negativa aqui e 0,2 dois de positivo aqui mas ainda é carga positiva e carga negativa ou seja se eu tiver uma ligação covalente em que os átomos são diferentes e um quer mais receber do que o outro isso daqui vai formar uma molécula polar que que é polar que tem uma ponta positiva e a outra ponta negativa Por que que isso é importante porque quando ela chegar perto de outra a parte positiva vai interagir com a negativa elas vão ficar se puxando enquanto deixa eu pegar até uma terceira a parte positiva vai

ficar se puxando e olha só elas vão formar uma estrutura relativamente estável Mas não tão firmemente apertada quanto da ligação iônica vai ser um pouco mais frouxa mas ainda pode ser intensa intensa é o caso da água pessoal o h vamos fazer de conta que O H2 é assim na verdade a molécula de água ela é angular tá mas esses bloquinhos aqui não não fazem ângulo Então vamos fazer de conta que essas duas são moléculas de água a água tem pontas que são positivas e tem um meio que é negativo a molécula de água na

verdade ela é assim tá ela é anginha assim porque se ela fosse desse jeito esse aqui tá puxando para um lado e esse aqui tá puxando pro outro a molécula de água seria Apolar mas como ela é angular ela mais ou menos assim aí ela não é Apolar a molécula de água é polar o que significa que ela tem uma extremidade positiva e tem uma extremidade negativa por isso que a água ela não evapora a 10º a 20º por exemplo a água ela precisa de 100º para ela evaporar e é é virar vapor isso é

muito 100º sim é muita coisa Geralmente as moléculas elas estão gasosas a temperatura ambiente porque elas não têm uma força de interação tão grande entre si a água é especial como a água é bastante polar ela consegue estar em temperatura em ela consegue estar líquida a temperatura ambiente não gasosa a ligação covalente também pode ser uma ligação entre dois átomos Iguais por exemplo oxigênio com oxigênio vamos fazer aqui o de conta que o vermelho é oxigênio não tem um que quer receber mais do que o outro os dois são o mesmo átomo os dois t

a mesma tendência de doar e de receber então se eu tenho uma molécula de O2 o que que tá acontecendo não tá puxando nem para um lado nem para o outro ou seja isso daqui vai me dar uma molécula a pool não polar e não sendo polar ela vai ter interações muito muito fracas uma com a outra por isso que o oxigênio é gás a temperatura ambiente Ah respirei o oxigênio o oxigênio tá no ar tá gasoso não tá líquido dá para ficar líquido dá se eu baixar muito a temperatura muito mesmo quase no zero

absoluto eu vou ter oxigênio líquido mas a temperatura ambiente eu vou ter o oxigênio gasoso a ligação covalente é isso é é o compartilhamento de elétrons porque não tem um que quer receber muito e outro que quer doar tanto a ponto de um perder e o outro receber fica um compartilhamento e você pode ter moléculas polares ou apolares e é a polaridade que vai determinar se vai dissolver se não vai dissolver se vai dissolver muito se vai ser sólido líquido ou gasoso tudo isso tem a ver com a polaridade por isso é muito importante e

a ligação metálica todo mundo quer doar todo mundo quer doar então acaba que e ficam vários átomos todos compactados com os elétrons ao redor todos soltos por isso que os metais conduzem bem eletricidade porque esses elétrons soltos ao redor são o que permite haver a corrente elétrica corrente elétrica que aliás também tem na física pessoal Olha só são as últimas aulas de física dos Mestres é eletrostática eletrodinâmica e eletromagnetismo isso de eletricidade tem tudo a ver com a eletricidade é conduzida em fios de metal Por que que são fios de cobre fios de metal justamente

por causa dessa eh dessa ligação metálica que os átomos de cobre estão todos compactados com os elétrons ao redor formando um mar de elétrons é isso que chama aqui ó de mar de elétrons vamos lá legal ligação da ativo Não precisa aqui mas tem na aula é importante geometria pessoal geometria molecular todo mundo decora me dá uma raiva me dá uma raiva fic com vade de explodir quando as pessoas decoram geometria porque tem tanta coisinha que se você decora aquela tabela você com certeza já viu aquela tabela de memorização de geometria molecular tá aqui há

dois dias você esqueceu cara e eu te digo o seguinte se você for fazer o Enem este ano se você passar beleza decorou passou não vai mais precisar dessa tabelinha mas se você fizer o Enem e não passar Deus me livre mas se não passar no ano que vem você vai ter que decorar de novo e e olha se você tá decorando Você não tá nem aí você só quer guardar o máximo de informação possível na cabeça e você não sabe o que tá fazendo então você vai perder muita energia decorando e redecorando e re

re redecorando sendo que não é assim cara a geometria tem uma lógica muito simples e se você entender a lógica da geometria das nuvens de elétrons Para para que ele se reorganize da maneira mais estável possível você não vai precisar ficar memorizando e rememorando as geometrias o que você precisa saber pra geometria molecular é a distribuição eletrônica porque sabendo a distribuição Você sabe quantos elétrons tem na eletrosfera daquele átomo sabendo isso você sabe quantas ligações eles precisam fazer e sabendo quantas ligações você eles precisam fazer você vai saber como esses átomos vão se rearranjar ao

redor do átomo Central é muito mais simples do que você decorar um monte de tabela Eu te garanto é 15 minutos da aula ó a aula de de química é essa segunda aqui eu já falo de geometria são 15 minutos finais dessa aula de geometria para você saber a geometria de qualquer molécula em qualquer momento da sua vida quando você tiver com 40 anos você você vai lá papai papai qual que a geometria da água Vai fala A geometria angular pois tem quatro nveis eletrônicas ao redor do oxigênio sendo que duas são ligações com o

hidrogênio e as outras duas são pares de elétrons você não precisa olhar pra tabelinha seu filho vai ficar muito orgulhoso de você se você souber geometria e não só decorar eh polaridade das ligações polaridade das moléculas já acabei falando né se se são átomos diferentes que estão ligados e um que é mais receber do que o outro a nuvem de elétrons dessa ligação vai ficar mais deslocada para um do que pro outro essa ligação é uma ligação polar o que resulta em uma molécula polar o que faria ela ficar mais estável e precisar de mais

energia para evaporar por exemplo polaridade das ligações já falei polaridade Olha só percebe aqui ó o gás hidrogênio ele é Apolar porque são duas dois átomos inhos de de hidrogênio ligados um não quer mais do que o outro o elétron então ele tá praticamente neutro praticamente por quê Porque por oscilações bem bem fracas dessa Nuvem de elétrons esporadicamente esse lado vai est um pouquinho mais positivo esse um pouquinho mais negativo esse também então eles esporadicamente vão se puxar um pouquinho mas bem pouquinho a ponto de o ponto de fusão dele que é a temperatura que

passa do sólido pro líquido ou do líquido pro sólido Depende de para onde você esteja olhando É men 259 ou seja muito muito muito frio se eu quiser o hidrogênio sólido um blocão de gelo de hidrogênio cara é tem que ir para Men 29º e se tiver entre -259 e -252 eu vou ter o hidrogênio líquido e depois de - 252 já é gás Olha aqui a diferença o hcl ele é polar é ligação covalente ele passa do sólido pro líquido a -27 e ele passa do líquido para o gasoso a 110 GC ou seja

se eu tivesse hcl nessa e na temperatura ambiente ele estaria líquido porque ele estaria entre né o o ponto de fusão e o ponto de ebulição o nacl falei para vocês olha só para eu derreter o nacl é 800 GC para eu evaporar o sal de cozinha Nossa Humberto Você quer evaporar o quê Porque eu quero fumar o nacl eu quero ficar doidão 1465 entendeu quer fumar o sal de cozinha Quer fumar sal de cozinha Você vai precisar passar ele para 1465 Caraca cara não fumem sal de cozinha não fumem sal de cozinha não fumem

pronto é isso não fumem vamos lá solubilidade falei para vocês tem tudo a ver com se dissolve ou se não dissolve e o dissolver tem a ver com a polaridade por qu porque se a água é polar ela vai tentar dissolver coisas que também são polares se eu tenho uma molécula Apolar aqui a água vai olhar Opa eu tenho carga mas esse aqui não tem então então vou deixar para lá o óleo de cozinha por exemplo ele é Apolar faz de conta que esse é o óleo de cozinha ele é Apolar a água vai olhar

para ele e falar por onde que eu me encaixo para conectar é para virar né positivo conecta com negativo mas não tem positivo n é negativo então deixa para lá então não dissolve dissolve um pouquinho né dissolve um pouquinho porque como eu falei até as moléculas apolares esporadicamente Elas têm um pedacinho que fica mais polar do que o outro aí a água vai lá e pode acabar né Eh se conectando e dissolvendo ela o que que seria o dissolver eu preciso até de mais moléculas de água porque não é uma molécula de água que vai

dissolver nada são ciles de moléculas de água que vão chegar na molécula e se e ó envolver ela isso aqui que seria dissolver ó tá dissolvido agora mas é Apolar Então logo logo ele pode se separar da água de novo coisas polares dissolvem mais na água agora se eu tiver um solvente Apolar por exemplo o éter o éter é tipo a água vamos colocar assim é tipo a água só que Apolar então o éter vai dissolver melhor as coisas apolares Olha só olha só as moléculas de éter vieram aqui dissolveram o óleo Madeiro né Vamos

lá vamos continuar soluções químicas tudo a ver com isso que a gente falou o que que são as soluções se dissolveu ou não e nas soluções o que que é importante você saber se dissolve muito se dissolve pouco se não dissolve se quer dissolver se não quer dissolver isso vai ter a ver com o coeficiente de solubilidade é um número que vai dizer se quer dissolver muito ou não quer dissolver muito curva de solubilidade e saturação tem a ver com eh a água não vai dissolver infinito vamos fazer de conta eu tenho um baldez de

água aqui eu tenho 5 kg de sal eu não vou jogar os 5 kg de sal na água ele não vai des aparecer naquela aguinha ali né Vai chegar um ponto que a água vai estar saturada de sal e aí depois de estar saturada ela não consegue mais dissolver o sal vai pro fundo isso tem a ver com saturação concentração e molaridade tem a ver com quanto está dissolvido diluição osmose propriedades coligativas e separação de misturas aí é a aula 3 e a aula 4 né olha só solubilidade mol porl concentração separação de misturas o

Enem adora separação de misturas Tá bom então é bom vocês verem essa aula quatro eh Vamos lá eh mistura homogênea e heterogênea Se eu por exemplo dissolvesse o sal na água dissolvi um pouquinho não dá para eu ver o sal dissolvido justamente porque ele está dissolvido isso seria uma mistura homogênea que que é homogêneo que não dá para você distinguir uma fase da outra a fase seria a água e o sal como o sal tá dissolvido tá tem uma fase só você tá olhando ali não dá para você separar Ó aqui tá o sal aqui

tá a água isso seria uma mistura homogênea por exemplo a mistura heterogênea é aquela que você consegue distinguir pelo menos duas fases Se eu jogar o óleo na água vai ficar água o óleo vai ficar por cima Então você tá vendo duas fases Isso é uma mistura heterogênea é um parêntese aqui tá bom pessoal pode cair no Enem o óleo ele não fica por cima da água por causa da polaridade ele não dissolve na água por causa da polaridade mas ele vai para cima da água por causa da densidade o óleo é menos denso do

que a água então ele fica por cima eh significa basicamente que ele é mais leve do que a água então ele vai para cima densidade tem a ver com quão eh com a massa pelo volume a gente vai chegar aqui mais paraa frente tá mas pensa por agora como sendo mais leve o olho é mais leve do que a água então ele fica por cima tem a ver com a densidade mas ele não dissolve por causa da polaridade dissolver e ficar em cima ou embaixo são coisas diferentes Lembra que eu falei que tem um número

que vai dizer quanto daquela molécula ou daquele composto vai dissolver na água é por exemplo esse número aqui 36 G por 100 g de Esse é o coeficiente de solubilidade do nacl do clorito de sódio que é justamente o sal de cozinha Esse é um número fixo Humberto significa que a cada 100 g de água ou seja 100 ml um meio copinho de água eu posso dissolver 36 g de sal não é um número fixo tá bom varia de acordo com a temperatura por quê lembra a temperatura é justamente é quão agitadas estão as molé

então se eu esquentar aquela água ela vai ter mais tendência de pegar esses bloquinhos de na e CL se tiver mais fria ela vai pegar com menos intensidade Então esse 36 G por 100 g de água não é para qualquer temperatura se eu não me engano é para 25º C que é a temperatura padrão SAS condições normais de temperatura e pressão mas o que é importante é você saber interpretar essa fração aqui pessoal 36 g de sal a cada 100 g de água se eu tivesse por exemplo 200 g de água até quanto sal eu

posso dissolver u aí é uma regra de três lembra que eu falei para você que é tudo regra de três toda fração assim vai ser regra de três porque 100 g de água 100 g de água dissolvem até 36 g de NSL de sal 200 g de água vão dissolver até quanto você pode fazer o produto cruzado ou já pode fazer como eu gosto de fazer como desse lado multiplicou por 2 desse lado também multiplicou por do logo até 72 g de sal até 72 se eu quiser jogar mais do que 72 G de sal

aí vai dissolver o 72 e o o restante vai se acumular no fundo por quê Porque a mistura já está saturada a solução está saturada de sal Se eu jogar se eu tenho 200 ml de água e eu dissolvi 73 g de sal eu vou ter 72 dissolvidos mais 1 g que formou o corpo de fundo Isso aqui vai ser uma solução saturada com corpo de fundo Humberto não é uma solução super saturada a super saturada seria por exemplo eu esquentar esse negócio aqui se eu esquentar eu vou aumentar a solubilidade do nacl não de

todos tá tem alguns sais que que dissolvem mais Caso esteja frio mas é a exceção a maioria quanto mais eu esquentar mais dissolve se eu esquentar essa água Esse salzinho aqui esse 1 graminha de sal que tava que tava de corpo de fundo ele vai dissolver ele vai dissolver e vai ficar 73 dissolvidos aí eu resfrio essas essa mistura é homogênea de maneira bem devagarzinho por exemplo boto no freezer esse graminha de sal que dissolveu a mais não vai desdisse vai continuar dissolvido mesmo quando fosse para ele e precipitar ou seja E aí sim seria

uma mistura super saturada e a mistura supersaturada ela acontece ela é muito instável se eu der um Peteleco no frasco dep e com ele lá no freezer ele já vai precipitar Ou seja a saturada com corpo de fundo é diferente da su saturada Tá bom eu explico isso bem mais na aula de de soluções químicas então vejam lá ó estamos completando uma hora de aula eu acho que agora sim cara será que agora sim a gente tá no 3 anos em 3 horas ó falta soluções tô achando que é esse o formato legal de 3

anos e 3 horas vamos lá se você gostou até aqui pessoal sabe o que que é isso é um bloquinho com formato de joinha deu o joinha no vídeo pessoal Você já viu uma hora de aula pô merece o seu like né caraca likezão bom deixa eu ver o que que dá pr ah solução insaturada significa que eu dissolvi menos do que o máximo solução saturada significa que eu dissolvi o máximo que aquela água comporta super saturado é isso que eu acabei de explicar Lembrando que ela se torna uma solução instável e o corpo de

fundo é justamente o que não dissolveu que ficou lá no fundo acima do coeficiente Aí eu pergunto para vocês eu não sei essa resposta tá vocês me respondam aqui nos comentários Se eu misturar a água com óleo o óleo tá por cima eu chamo o óleo de corpo de fundo mas o fundo é embaixo corpo de cima corpo de cima não existe na química Será que a água é o corpo de fundo do Óleo hum perguntas perguntas e perguntas não vai cair no Enem isso tá ser seria muita sacanagem falarem isso não vão mas fica

aí a pergunta [Música] né Vamos lá concentração comum e molaridade é hum isso aqui é importante concentração pessoal é quanto quanto tá dissolvido números e os números lembrando na Química vai ser tudo regra de três vai ser tudo proporção vai ser tudo matemática básica Mas ainda é matemática então vocês precisam saber fazer conta então a concentração é quando começam os números de verdade na Química e não vai ser só para esta aula aqui a aula de solubilidade mol etc vai ter esses números também na aula seguinte que é a aula C até mais do que

nessa aula 4ro porque na aula C A a gente vai falar de reações de neutralização ácido com base e o ácido ele tem h+ e a base ela tem o o- e o h+ reage com o oh Men Então você precisa saber quantos h+ tem e quantos o- tem quantidade e é esse número que é muito importante por isso as continhas da química Bom vamos lá eh ah isso aqui é bom bom eu acho que vai dar 3 horas de vídeo Então eu acho que eu achei o formato legal isso aqui é muito importante isso

aqui é muito importante ó faz de conta que eu tenho uma solução e eu tenho 100 ml dessa solução 100 ml meio copinho plástico tá bom sempre tenta visualizar de maneira concreta e visualiza os átomos visualiza a quantidade de água que até te facilita os cálculos 100 ml esse símbolozinho aqui 0,01 emão significa [Música] 0,01 mol por litro ou seja gente essa solução aqui tem 0,01 mol por lro significa que tem Ah vamos lá mol de qu mol de nacl mol é sempre de alguma coisa porque senão você Pens mol o que que é Mol

que que é dúzia é dúzia de banana é mol de nacl mol é sempre unidade de quantidade Mas a quantidade de alguma coisa né então vamos sempre aqui deixar concreto para você 0,1 mol de NSL por L mas são só 100 ml então quantos mols de nacl eu tenho nesse frasco Zinho daqui nesse primeiro faça mais uma regra de três é tudo na Química regra de três se eu tenho 0,01 mol de nacl em 1 l de solução e a regra de três você também pode fazer colocando a interrogação aqui ao invés de no final

tá certo a única coisa na regra de três que você precisa saber é deste lado você sempre coloca uma coisa no caso mols e deste lado você coloca a outra coisa no caso o litro você não poderia colocar 0,01 mol está para 1 l assim como 0,1 L está para tantos mols você não pode fazer isso deste lado aqui eu vou colocar o mol E deste lado eu vou colocar o litro Mas você pode colocar a interrogação deste lado da regra de 3 Olha só 0,1 L 100 ml é a mesma coisa que 0,1 l

tem que saber isso de unidade de medida converter unidade de medida tem muit Tá bom mas esse aqui é fácil né ml para litro é simples é só você saber que 1000 ml são 1 l e caso você esqueça ah 100 ml dá quanto pode fazer uma outra regra de três assim como 100 ml da interrogação aí você acha que a interrogação é justamente 0,1 l a regra de TR te salva em tudo na química tá estamos querendo saber quantos mols de nacl nacl deixa eu colocar aqui nacl quantos mols de nacl eu tenho dissolvidos

nessa primeira solução aqui é só você fazer a regra de TR pode fazer o produto cruzado 0,01 x 0,1 x 0,1 é igual a interrogação xz 1 consequentemente a interrogação é 0,001 Eh mols Ou seja eu tenho 0,001 mols de nacl dissolvidos nessa solução o m 0,001 mols significa que é 0 vírgula que eu quebrei o nacl meio que eu tinha o nacl faz de conta que era isso daqui um é o na o outro é o CL 0,001 significa que eu quebrei ele virou Sei lá uma um pedaço de na um pedaço de CL

não gente eh quando a gente tá falando de fração de mols assim um número decimal lembra É 0,001 de 600 stiles então é basicamente o 6006 milhões dividido por 1000 aqui né porque 0,001 é 1 m então 6006 ilhões dividido por 1000 É só cortar três zeros 600 tira um 0,60 Tira outro 0 vira 6 tira mais um 0 0,6 0,6 stiles ou 6 quintilhões de ncls você não quebrou o ncl no meio tá é só porque e como são coisas com muita concentração você vai ver números decimais você vai ver números com muitas vírgulas

Então você tem que se acostumar na Química a ver esses números 0,00 1 pode ser que sejam números muito pequenininhos assim o que que eu descobri que eu tenho [Música] 0,001 mols de nacl nessa nessa mistura inteira aqui mas eu peguei uma AL alota que que é alíquota pegar um pouquinho tipo um contar gotas vai lá pegou de um contar gotas aqui e passou pro outro frasco a concentração é a mesma pessoal a concentração é a mesma porque tá dissolvido de maneira uniforme a concentração nessa daqui continua sendo é 0,01 mols por L eu vou

colocar assim mols por l a concentração vai ser a mesma poxa cara se eu pegar 1 l de água salgada pegar no conta gotas e passar pro outro não vai continuar o mesmo nível de Salgada a concentração permanece igual mas agora a quantidade de de nacl ali vai ser menor concentração é diferente de quantidade quantos nacl eu vou ter aqui aí você pode fazer e pode fazer uma regra de três e deixa eu pensar aqui porque eu tô tá me faltando espaço posso fazer o seguinte eu vou fazer de outra cor que aí vocês vão

visualizar eu posso fazer o seguinte e 100 ml que é essa primeira aqui 100 ml tem 0,001 0,001 assim como 30 ml tem x e aí você faz Opa vocês não estão vendo 100 ml que é essa a primeira tem 0,001 mol assim como 30 ml tem o que você quer descobrir ou você pode fazer já direto né se São 30 ml se é 0,01 mols em 1 l são quantos mols em [Música] 0,03 L são duas formas de você fazer duas maneiras de regras de três diferentes mas perceba eh se ficou confuso aqui gente

tenta fazer essas regras de três por você mesmo tudo vai ser regra de três Claro nas aulas eu vou explicar com maior propriedade com mais atenção e mais detalhes aqui eu só queria mostrar para vocês eu achei isso muito importante que as concentrações vão ser as mesmas e tanto na primeira quanto na segunda mas concentração é diferente de quantidade na aula seguinte que é a aula de de reações químicas de ácidos e bases você precisa dar quantidade de h+ e a quantidade de oh Men Então você precisa saber a quantidade que tá ali mol é

quantidade mol por litro é concentração Tá bom vamos lá não necessariamente é 1 l o que ocorreu foi apenas uma padronização indicando uma proporção Pois é eu não vou pegar 1 l de água salgada para reagir com outra coisa Posso pegar 30 ml mas tá o mesmo nível de Salgada isso que significa a concentração diluição se eu tenho uma água salgada e eu jogar mais sal vai ficar mais salgado mas se eu tiver uma água salgada eu jogar mais água vai ficar menos salgada eu eu não vou conseguir pegar uma água salgada e ir lá

hum deixa eu tirar em em ACL como é que você vai tirar o sal ele tá dissolvido cara você pode ser muito mas isso você não consegue não consegue tirar o sal a água ali quer diluir joga mais água quer aumentar a concentração você pode jogar mais sal ali ou você pode por exemplo pegar o seu pote de água salgada deixar a água evaporando porque a água vai evaporar mas o sal não vai evaporar lembra o nacl ele é muito é ele é muito compacto se a água evaporar vai continuar sal ali então se eu

deixar um pote de água salgada por dois dias e a água evaporar um pouco a mesma quantidade de sal está ali vai ficar mais salgada porque parte da água evaporou diluição é isso pessoal diluir é jogar mais água a aí ó esse parentese Zinho tem a ver com concentração tá bom eh se eu quiser aumentar a concentração de sal ou seja deixar mais salgado eu posso aumentar a concentração de soluto o soluto é o sal se eu quiser diminuir a concentração do sal eu posso baixar a a a quantidade de soluto vai ser meio difícil

você fazer isso né você tirar o sal que tá dissolvido mas se eu quiser baixar a concentração do sal Eu posso também aumentar a quantidade de solvente e solvente no caso é a água naquele exemplo anterior que eu falei do solvente Apolar o éter o éter era o solvente solvente é onde vai ser dissolvido o soluto osmose é importante vocês saberem Tá mas eu vou passar aqui porque tem outras propriedades também propriedades coligativas que tem a crioscopia ebulioscopia pressão de vapor osmose todas essas são propriedades coligativas que tem relação direta que que é coligativo propriedade

coligativo se eu não me engano tá no nome propriedades coligativas tem relação com a quantidade de soluto dissolvido é exatamente isso o termo propriedades coligativas tem relação Direta com quanto de soluto eu tenho dissolvido se eu tiver muito sal dissolvido na água a água vai eh vai vai congelar a uma temperatura mais baixa por isso que geralmente se joga sal no gelo que aí o gelo derrete porque você tá baixando o ponto de fusão da água propriedades coligativas incluindo a osmose vocês vão ver nessa aula quatro de solubilidade separação de misturas se eu não me

engano é no finalzinho que eu falo das propriedades coligativas Inclusive a osmose ó propriedades coligativas é isso separação de misturas tem várias separações de misturas diferentes pessoal tem separações específicas para quando é uma mistura homogênea por exemplo água com álcool Qual é a separação de misturas que você tem que fazer Caso seja homogênea com uma um que seja líquido e outro que seja sólido água com sal você vai ter que fazer o quê água com álcool vai ser é uma que vai ser se eu não me engano e de solução fracionada não destilação isso a

destilação é a que o Enem mais gosta destilar destilar é o seguinte Hum alô disponível a partir não estou interessado a destilação Envolve você aquecer aquela mistura para que um dos componentes evapore e o outro fique basicamente isso lembra que eu falei do exemplo se eu tiver um pote de água salgada e deixar evaporando a água vai evaporar só que o sal vai ficar só que às vezes os químicos não TM 10 dias para esperar a água evaporar toda os químicos querem o sal da água ali para fazer estudos naquele sal para saber o que

que tá dissolvido na água então eles colocam no equipamento de destilação simples no caso porque o sal é sólido e a destilação vai ser aquecer essa água com sal para que a água saia e fique o sal Vocês já viram inclusive quando vocês comprar uma garrafinha de água olhem no nas propriedades lá atrás que fala assim resíduo de evaporação a tantos graus resíduo da evaporação significa o quê que evaporou a água e ficou sal Nossa sal mesmo sal sal aquelas Pedrinhas sólidas sim e não só o nacl tem outros sais dissolvidos na água tem tem

tem o bário que o bário é pesado gente se vocês estão bebendo água com bário eh pega as que tem menos bário porque bário é metal pesado e tem bário tem tem Nitrato Nitrato é adubo tem também na água que você bebe e tá lá de disolvido né eles viram fizeram as análises com base nessa evaporação da água no caso eles fazem a 25º né eles esperam eu acredito que é assim se a 25 eles não fizeram a destilação Mas enfim essa ideia o sal tá dissolvido na água a destilação fracionada É para quando a

mistura é líquido com líquido Como por exemplo o petróleo o petróleo tem vários hidrocarbonetos dissolvidos e misturados eu quero por exemplo pegar os hidrocarbonetos que evaporam mais rápido e evaporam mais fácil mais fácil é melhor do que rápido então eu começo a aquecer os mais instáveis já começam a evaporar a é Opa pego geralmente o gás natural são os os hidrocarbonetos com poucos carbonos na cadeia então é um que evapora mais fácil aí eu continua esquentando Opa agora evaporam os outros retrocar um pouco mais pesados vou lá e tiro também Vou aquecendo aquecendo aquecendo até

eu separar esses componentes do petróleo o para fazer o asfalto por exemplo são os hidrocarbonetos mais pesados são os últimos que evaporam E então precisa aquecer muito para eu conseguir separar esses últimos é assim a destilação fracionada tem outras várias outras né separações de misturas para mistura heterogênea eh heterogêna por exemplo água com terra se eu passar água com terra por um filtro a água vai passar só que a terra vai ficar no filtro então tem várias maneiras de de você separar várias peculiaridades então vejam a aula tá bom Vejam a aula porque vocês precisam

soluções químicas reações químicas vamos continuar pessoal reações químicas aí começa aí pá Humberto já não tinha começado agora começa ficar pauleira por a gente já viu reação química até aqui né a reação química que são as moléculas vamos lá comprei essa porcaria agora eu quero usar foi R 100 pessoal então deem like no vídeo para esse vídeo chegar em muita gente e eu ganhar pelo menos R 100 de AdSense e ao pagar esses bloquinhos as moléculas estão lá se chocando é importante você ter em mente que elas não simplesmente são colocadas rearranja e pronto tá

bom elas precisam se chocar em uma posição específica Então não é quando você coloca acontece a reação e pronto acabou e a reação vai acontecendo ao longo do tempo tem reação que acontece mais rápido reação que acontece mais devagar Reação Em que você coloca ali todos viram os produtos e não volta mais a ser reagente como por exemplo a combustão pô se eu queimar madeira ela não vai voltar a ser madeira depois a reação inversa não vai acontecer assim mas no caso daquele NO2 que eu tinha explicado lá da primeira aula tem o NO2 tem

o outro NO2 eles viram no e O2 mas nada impede de eles estando ali voltar a ser o NO2 nada impede Então as reações químicas também também acontecem em questão de Equilíbrio o equilíbrio químico equilíbrio tem a ver com a reação direta e a reação inversa reações químicas equilíbrio químico rendimento pessoal rendimento e pureza essa aula 4 aula CCO né 1 2 3 4 5 essa aula 5 de química é muito importante porque é o elo entre o que a gente viu nas aulas 1 2 3 4 e o que vai ser explicado nas aul

aulas seguinte 6 7 8 9 10 são 12 aulas no total vocês maraton isso Vocês conseguem ver tudo isso até o Enem e essa aula 5 é o elo tanto que na época que eu vendia os mestres do Enem essa aula 4 eu regravei porque foi a aula que as pessoas falavam Pô podia ter ficado melhor e eu falei tá bom vamos lá vamos fazer melhor e essa aula aqui foi já regravada essa aqui é aula top tá bom pessoal tá muito boa essa aula de reações químicas porque é o elo entre o passado e

o futuro reações qumicas rendimento Eza O que são as reações qumicas já vimos fenmenos físicos e qumicos falei vocês que os físicos são simplesmente mudança de estado físico e os qumicos envolvem rearranjo dos átomos formando moléculas diferentes com propriedades diferentes físicos e químicos reação direta e reação inversa sim existe a reação direta mas os produtos também podem virar reagentes na grande maioria dos casos eles viram e chegam a um equilíbrio eh reação direta inversa Beleza massa molar não Ah tá isso aqui é importante pessoal não vou adentrar tanto porque aí vai ficar corrido e vai

perder o ponto mas isso daqui é importante demais importante demais demais demais vou fazer até maior Olha só grama por mol grama por mol grama por mol pessoal percebe que tem o grama por mol em todos os lugares ou seja você precisa ter muita noção do que tá acontecendo mol é a unidade de quantidade grama é umidade de massa que que tá acontecendo 28 G por mol significa que 1 mol de átomos de nitrogênio tem 28 G Opa eu eu acho que não é de n2 ah moleque tá faltando um doizinho aqui hein Tá faltando

um doizinho aqui n2 H2 aqui eu tô vendo a massa molar da molécula mas se eu tivesse vendo a massa molar do nitrogênio do á nitrogênio esse o átomo de nitrogênio o nitrogênio tem 14 G por mol que é um desse bloquinho aqui tá bom um desse bloquinho o gs nitrogênio é n2 ou seja se eu tivesse um segundo bloquinho a massa seria 28 G por mol e aqui vocês vão entender Olha só 14 G por mol de átomos de nitrogênio mas são 28 G por mol de molécula de n2 Opa eu tô na frente

de novo pessoal 14 G por mol de átomos de nitrogênio mas 28 G por mol de molécula de n2 você precisa ter isso em mente eu tô falando de átomo ou tô falando de molécula no caso aqui a gente tá falando das moléculas tá bom no caso aqui a gente tá falando das moléculas 28 G por mol 2 g por mol Agora sim agora tá certo você precisa ter em mente o que que tá acontecendo tá é Mol grama Quantos gramas estão reagindo com tantos gramas mas pessoal lembra que eu falei para vocês que a

partir dessa aula aqui a gente ia falar muito da quantidade das coisas e não da massa mas quantidade e massa tem relação tá bom se eu pegar 28 G eu peguei no ar aqui tem gás nitrogênio no ar peguei 28 g de gás nitrogênio eu tenho 1 mol de moléculas de nitrogênio tem essa relação a a massa e a quantidade vou avançar aqui nos próximos os slides que na parte de ácidos e bases vai ficar mais fácil de vocês entenderem essa relação entre quantidade e massa é reagente limitante reagente em excesso é importante porque por

exemplo se eu tenho não deixa eu pensar uma reação Essa é a reação química aqui gás nitrogênio reagindo com gás hidrogênio virando amônia gás n2 faz de conta que esse é o n2 vamos fazer de conta que esse é o o gás H2 os bloquinhos funcionaram pessoal H2 H2 E H H2 ótimo três moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás nitrogênio formando duas moléculas de amônia nh3 e e nh3 tá bom não você fez um em cima do outro tá bom nh3 e nh3 certo mas aqui eu tinha certinho eu tinha exatamente

três moléculas de H2 e uma molécula de nh3 de eu tinha três molécula de H2 e uma de n2 agora se eu tiver duas de n2 mas continuar só com três de H2 P essa daqui de m2 vai reagir vai formar amônia toda [Música] [Aplausos] bonitinha mas ó formou duas moléculas de amônia mas e eu e eu não tem mais hidrogênio para você reagir Cara isso aqui é um reagente em excesso tem demais não vai reagir E aí dá para você fazer contas você precisa saber fazer as contas para ver qual que vai tá em

excesso porque eles vão poder falar assim para você eu tenho eu tenho duas moléculas de n2 ou até pode falar eu tenho 56 g de n2 porque a massa e a quantidade tá relacionada e o grama por mol vai te dizer essa relação poderia tanto falar eu tenho duas moléculas de n2 ou 2 mols de moléculas e eu tenho 3 mol de moléculas de H2 ou 6 G é 3 mols de H2 H2 cada um tem 2 g Então eu tenho 6 g de H2 eu tenho 56 g de n2 que que vai acontecer quando

eu reagir o que que vai acontecer aí você tem que saber primeiro relacionar com muita clareza com muita facilidade grama com quantidade se eu tenho 56 g de n2 eu tenho que ir lá olhar Opa Ainda bem que tem essa parte em branco aqui se eu tenho 56 G de n2 quantos mols eu tenho mols de moléculas de n2 grama é massa mas quantos mols mais uma regra de três Poxa 28 g de n2 dá 1 mol de moléculas de n2 56 g de n2 dá quanto percebe que na regra de TR você também pode

colocar a interrogação aqui a única coisa importante da regra de três é que de um lado esteja a mesma coisa e do outro lado esteja a mesma coisa no caso aqui 56 e 28 você consegue calcular que esse daqui é igual a 2 dois mols não dois opa opa 2is mols de n2 certo você precisa saber relacionar mol com grama e grama com mol e como você relaciona os dois com o grama por mol Tá bom você precisa porque as reações químicas quando você tiver balanceando tiver balanceando e vendo o que tá acontecendo cara você

tá vendo em quantidades quantidades 1 mol de n2 reage com 3 mols de H2 formando 2 mols de nh3 Mas eles geralmente vão te dar em gramas 28 g de m2 reagem com 6 g de H2 formando Aí teria que ver a massa do nh3 né Para você fazer e com 1 g por mol você consegue saibam relacionar precisa saber e na aula completa claro que a gente faz com mais detalhes precisa saber relacionar grama com mol e pelo grama grama por mol você vai saber isso rendimento e pureza dá para passar por alto aqui

porque na aula completa vocês vão ver nem toda a reação e geralmente não vai acontecer vai ter rendimento 100% cara claro que se eu rearranjar esses átomos aqui eu vou formar duas dois duas moléculas de amônia mas eu não tem uma molécula de n2 e três moléculas de H2 são stiles de moléculas e cestil de moléculas até se forem um pouco mais do que um mol tipo 10 mols vão ser septilhões de moléculas então é muita coisa nem todas Vão bater certinho virar certinho tem outras coisas no ar tem outras coisas ali misturadas então em

parte vai ser perdido por exemplo se eu quero se eu quero purificar aquela balita para virar alumínio não são todos os átomos de alumínio que vão virar o alumínio Final parte vai virar um óxido qualquer parte vai ser perdido parte sei lá vai ser derrubado no chão cara vai derrubou no chão perdeu um pouco então nem todas as moléculas vão virar produtos isso tem a ver com rendimento e o rendimento é dado em porcentagem matemática básica porcentagem é matemática básica e aqui eu quero fazer um parêntese pessoal deixa eu mostrar para vocês que também tem

o módulo de matemática básica vai até o avançado claro vai até logaritmo pro Enem mas a primeira aula é a de matemática básica E lá eu explico ai propaganda vamos ver propaganda comigo pessoal vamos ver propaganda aqui princípio pronto Olha só nessa primeira aula de matemática gente eu explio não só isso mas porcentagem o que que é a porcentagem Vocês precisam saber fazerem qumica fazerem física fazer matemtica biologia precisa de porcentagem e um comentário que eu vi pessoal recebi ontem Olha esse que eu fixei aqui no topo eu achava que eu era burra mas aqui

eu percebi que eu só precisava de um bom professor e olha só que legal pessoal olha só que legal isso obrigado mesmo para todo mundo que comenta e e é esse o meu objetivo eu não quero que vocês se sintam burros cara se sentir burro é a pior coisa que tem eu ajudava os meus amigos na época do Colégio Militar tem mais de 10 anos tem 12 anos que eu criei o meu canal do YouTube e eu criava aulas dicas macetes para ajudar os meus amigos a passarem na prova eu lembro inclusive que eu que

no final do ano Estavam todos eles lá felizes e juntos na recuperação Eu não eu tava lá em casa passei de ano que droga e eu queria ajudá-los eu não ia pro colégio para dar aula para eles aí eu criei o meu canal do YouTube para dar aula para ajudá-los os meus primeiros vídeos foram de física de cinemática e de modelos atômicos então ajudando eles a não se sentirem burros a preencherem as lacunas a saberem os porquês E é assim que vocês vão entrar na faculdade é sabendo os porquês não não é só decorando Tá

certo eu espero que vocês estejam gostando desse vídeo aqui eu no início eu fiquei meio assim será que vai ficar legal esse vídeo mas agora ó chegando até a metade dá pra gente ir até o fim dá pra gente ir até o fim e chamar esse vídeo de TR anos em 3 horas pureza é a mesma coisa pureza também pessoal é porcentagem mas a pureza é diferente do rendimento porque a pureza vai ser por exemplo eu tenho uma pedra aqui ten uma pedra essa pedra tá horrorosa é pedra é é é um minério de balita

balita a bauxita é é o minério que vai dar origem ao alumínio das latinhas de alumínio não tem só alumínio na bauxita não tem nem só o al2 O3 que é o óxido de alumínio que tá na bauxita tem outras impurezas tem outros elementos químicos tem sujeira a gente pode chamar de sujeira tem sujeira naquela pedra que não vai entrar na reação pro ar2 O3 virar o alumínio sólido da latinha dentro dessa pedra aqui tem outra sujeiras e outras coisas mas baita O óxido de alumínio vamos fazer de conta 70% 70% dessa pedra é o

meu reagente de interesse Então se se por exemplo eu tivesse 500 G 55 kg 500 G dessa pedra quanto realmente eu teria que usar para fazer a conta de quanto vai virar alumínio só 70% disso só 70% disso porque o restante é sujeira como é que eu faço porcentagem rápido um truque aqui para vocês pessoal a porcentagem é dividir por 100 então eu posso cortar o símbolo de por cento com dois zeros então 50 x 7 5 x 7 350 350 G do al2 O3 e os outros 150 g Humberto é sujeira ignora a pureza

é isso e o rendimento é o rendimento desta reação aqui que não está balanceada atenção não tá balanceada eu só botei a ideia geral que é o óxido de alumínio virando alumínio mas a o rendimento tem a ver com quanto dessa reação realmente aconteceu e a pureza é quanto dessa pedra aqui é realmente o meu reagente de interesse são duas coisas são duas porcentagens Geralmente as questões se elas quiserem ser difíceis elas vão ter tanto rendimento quanto pureza mas percebe que é porcentagem é regra de três é matemática básica legal tipos de reação vários tipos

de reação diferentes oxirredução é a reação das pilhas que é o que vai ser explicado Nesta aula de de química daqui se eu não me engano é aula sete ó eletroquímica eletroquímica é esse que eu tô levando choque aqui ó tão vendo tudo de eletroquímica Isso aí são reações de oxirredução que que é AX e redução é é reação em que ocorre troca de elétrons também tem alguns tem alguns compostos que querem receber mais elétron Então os elétrons passam de um lado para o outro formando por exemplo as pilhas que a pilha é a corrente

elétrica que é o fluxo de elétrons então reação de oxiredução é isso pilhas e eletrólise E aí a gente vai entrar até nesse vídeo mesmo vai dar 3 horas Pô então vamos até o fim né Vamos falar das pilhas sim mas por enquanto Neste vídeo no da Aula 5 a gente fala das reações de neutralização que é reação ácido com base e é essa reação que com certeza vai cair no Enem e é essa reação aqui Opa é essa reação aqui que envolve mais conta tá bom e envolve justamente aquilo de você saber massa com

quantidade tantos gramas do ácido tem quantos mols de h+ gramas mols grama por mol é a chave para você saber o grama por mol é a chave para tudo na Química principalmente pras reações de neutralização que o fundamento da reação de neutralização é que cada h+ vai reagir com cada oh Men cada h+ vai reagir com cada oh Men formando água ou seja olha aqui esse exemplo o ácido clorídrico com o Hidróxido de magnésio o ácido clorídrico Ô eu comprei esse bloquinho foi foi R 100 deixa eu usar esses bloquinhos todos o hcl faz conta

que esse é o qual ó o CL é um átomo maior do que o h Então vamos fazer de conta que esse é o h e esse é o CL hcl Cadê aham outro hcl aqui ó hcl hcl e o mgoh2 vamos lá o que que vai ser o oh oh tem que ser o faz de conta que esse é o oh no caso tem dois oh no mgoh2 Cadê o MG deixa eu pegar o MG pronto olha só que legal Fantástico mgoh2 isso é um Oh que se chama hidroxila essa aqui é a outra

hidroxila Esse é o átomo de magnésio hcl ou seja CL e o h e o outro hcl na reação de neutralização pessoal o h+ tá reagindo com o oh Men ou seja o h+ vai eles vão se reagir tch tch tch tch tch o h+ vai se juntar com o h men ah mas ainda tem um outro oh Men aqui sim porque tem dois hcl pronto formei juntei o h com oh Men Isso aqui é uma água formou isso aqui é a outra água formou 2 h2os e formou também uh você pode pensar que é

o mgcl2 olha só mgcl2 mas esse aqui que é o importante formou dois e h2os porque é um h+ com um o- e um h+ com um oh Men é sempre assim por isso que no balanceamento precisou de 2 hcl para um MG H2 por qu porque cada hcl tem um só h mais mas o mgoh2 tem 2 oh oh e oh como é que eu faço para Balancear isso P eu só preciso de 2 hcl 2 hcl para cada MG ou H2 aqui a gente tá falando 1 2 a gente tá falando de qu

quantidade mas o Enem provavelmente te daria as massas de hcl e mgoh2 e ele iria dar enfim ia dar o contexto da questão ele provavelmente vai te dar a massa de quanto dele está tá reagindo e vai te dar a massa molar do hcl e do MG H2 o grama por mol porque aí você estudante vai ter que fazer a regra de TR para saber relacionar a massa com quantidade reação de neutralização você sempre vai olhar PR quantidade de h+ e Oh e a quantidade de h+ e Oh precisa ser igual para que formem h+

com h Men uma molécula de água h+ com oh Men outra molécula de água não vai ficar sobrando h+ não vai ficar sobrando o- tá bom reação de combustão é um outro exemplo de de reação é no caso aqui a reação que vai ser sempre exotérmica vai tá sempre liberando energia Claro queimar é liberar energia não é isso então vamos lá reação de combustão é o que vai ser visto nessa aula que eu tô queimando aqui tudo de termoquímica para o Enem entalpia energia catalisadores Endo e exotérmico reação de de combustão equilíbrio químico a gente

viu Legal equilíbrio químico constante de equilíbrio pessoal essa aula 4 é muito importante tá bom se eu for explicar constante de equilíbrio aqui vai ficar corrido e vocês vão ficar muito confusos é melhor eu falar simplesmente o seguinte constante de equilíbrio é um número que vai te dizer quão deslocado está o equilíbrio se vai formar muito reagente ou vai formar pouco reagente antes de chegar no Equilíbrio O a constante de equilíbrio é um número que vai te dizer se vai formar muito reagente vai formar muito produto ou pouco produto é um número e basicamente pro

Enem vocês tem que saber a o fundamento da constante de equilíbrio se for um número muito grande significa que forma muito produto se for um número pequeno forma pouco produto as contas em si é bom saber mas só se você tiver vendo faltando um mês para o Enem se você tá vendo faltando um dia para o Enem não precisa das contas da constante de equilíbrio tá bom deslocamento de Equilíbrio nso aqui é porque vai ficar muito complexo pessoal ISO do equilbrio Eu acho melhor não eu acho melor não eu acho bom isso esse assunto aqui

é bom a gente falar equilíbrio de autoionização da água gente a água eu vou não vou usar esse exemplo da água aqui porque nesse exemplo eu basicamente juntei um bloquinho com outro bloquinho mas a água é H2 o né então fica mais fácil vocês visualizarem assim como H é h e o oxigênio no meio é a água pessoal lembra tem os elétrons lá ao redor em ligações covalentes Mas acontece de deixa eu pegar uma outra água aqui acontece de tem cestil de moléculas de água lá dentro lembra são cestil é um número absurdamente grande ou

seja eventualmente como a água é bem polar acontece de um dos hidrogênios vim pra outra isso aqui vem vem um h+ para outra e essa aqui fica com um um h+ A menos perdeu uma carga positiva logo isso aqui tá negativo - recebeu uma carga positiva a mais esse H3 ou mais tá positivamente carregado Humberto é é toda a água que faz isso é todas as moléculas de água entram nesse equilíbrio lembrando equilíbrio significa que volta eventualmente vai eventualmente volta chegou no Equilíbrio significa o quê significa que a velocidade da reação direta é igual à

velocidade da reação inversa foi voltou a olho nu parece que não tá não tá mudando mais quando chega no equilíbrio mas por quê Porque são cestil e você não consegue enxergar um por um mas se você tiver olhando lá molécula por molécula tem uma hora que passa tem outra hora que volta tá bom é um dinâmico significa que todas as moléculas de água ficam fazendo isso não é muito são pouquíssimas as moléculas o equilíbrio de autoionização da água é 10 elevado a -14 [Música] 0,001 entendeu É é muito pouco a proporção das moléculas de água

que estão realmente fazendo isso no Equilíbrio comparação com todas as moléculas de água que estão ali no recipiente Mas mesmo sendo bem pouquinho é isso aqui que vai determinar o PH por o PH é justamente a concentração desses H3 o+ ou h+ você pode enxergar isso aqui como simplesmente a coisinha que passou para facilitar Mas é isso tudo aqui tá a concentração de H3 + que vai determinar o pa H E aí tem contas que você faz até envolve logaritmo mas a ideia é é um número muito pequeno não são todas as moléculas de água

que viraram H3 e oh Men tá bom Mas mesmo sendo pouquinho é isso que vai determinar o PH daquela solução porque tem ácidos por exemplo se eu jogar um ácido na água o que que vai acontecer o ácido vai fazer aumentar a concentração de h+ Então vai ter as moléculas de água lá de boas vai chegar mais h+ então vai ter mais disso aqui no meio então vai chegar a um PH por exemplo faz de conta que a concentração de h+ a concentração de h+ virou 10 elevado a -2 ao invés do 10 elevado a

-7 que é o do PH neutro 10 elevado a -2 é o quê 0,01 ao invés do 0 00 ou seja isso aqui é um PH ácido quando a concentração do h+ tá 10 elevado a -2 ah eu achava que era um número negativo e por isso a concentração era pouquinha cara a vai sempre ser um número negativo no expoente tá bom não tem como ter 10 mols dissolvidos do h+ naquele meio é sempre 10 elev -1 10 elev -2 10 elev -3 o p neutro é 10 elev 7 o que dá o PH 7

o PH é sempre isso tá o PH a gente vai fazer as contas lá no no na aula completa mas o PH é sempre esse numerozinho aqui da concentração de H Nossa eu achava que era Men log da concentração de H sim e menos Men log concentração de h+ é justamente pegar esse expoente Zinho aqui sem o sem o sinal sem o sinal negativo o logaritmo É só para falar ah pegue o expoente do da concentração de h e troque o sinal mas no fundo é só você olhar pra concentração aqui e você pegar esse

numerozinho ou seja se a concentração de H for 10 a-2 o PH é 2 tá bom é isso que significa o PH equilíbrio de auto ionização da água legal legal legal PH e Pooh Olha só 1 meio neutro a concentração de h+ é igual a concentração de oh Men que é 10 a- 7 porque 10 a- 7 x 10 a- 7 tem que dar o 10 a- 14 que é aquilo que eu falei que é a constante de auto ionização da água sempre que você multiplicar a concentração de h+ com a concentração de H Men

você vai achar 10 a-1 sempre a temperatura de 25º condições normais etc mas sempre pro Enem é sempre tá bom a questão é que se eu aumento a concentração de h+ eu diminuo a concentração de oh Men se eu diminuo a concentração de h+ eu aumento a concentração de oh Men é sempre num equilíbrio se o PH tiver muito alto o poh tá muito baixo se o PH tiver muito baixo o Pooh vai tá muito alto se o PH for 7 o Pooh também vai ser 7 é um ambiente neutro lembrando tá pessoal é ph7

é o PH neutro PH menor do que 7 é PH ácido e PH maior do que 7 é um PH básico aí isso tem PH em tudo tá bom na Biologia também tem muito na Biologia lá com o professor Vitor Tibúrcio É principalmente na aula de fisiologia nessa aula seis aqui de fisiologia ele fala do PH do estômago que é um PH ácido fala do PH no no intestino que é um PH básico no estômago ácido no intestino básico tudo tem a ver com essa concentração de h+ e concentração de o- Olha só PH é

igual - log de h+ mas é basicamente você ver qual que é esse número Zinho aqui então aqui eu tô falando de ph7 ph2 ph10 po7 po12 po4 k e pka não precisa para esse resumo aqui indicadores ácido Bas importantíssimo sempre ficar a questão de indicador ácido base pessoal como o próprio nome já diz é um indicador que vai por mudança de cor geralmente te dizer se aquele PH é ácido ou básico tem vários indicadores diferentes tipo eu se eu não engano suco de repolho é um indicador de PH por quê é uma substância que

vai entrar em contato com aquela solução ali e vai mudar de cor vai ter uma cor se tiver numa faixa de PH e vai ter outra cor se tiver em outra faixa Porque como é que você vai medir o pH Não vai botar o dedão lá e esperar ver se vai corroer o seu dedo não é assim geralmente é um papelzinho você bota o papelzinho aí o papelzinho sei lá ficou verde aí você olha na tabelinha Ah esse verde dá um PH mais ou menos 10 ou seja o PH está 10 isso é um indicador

ácido base Vocês precisam saber a cor que cada indicador ácido base vai vai ficar não o Enem vai te dar você precisa fazer o quê interpretar essas informações para você chegar no resultado tem muita questão de indicador ácido base e eu recomendo que vocês façam muitas questões de simulados antigos pessoal provas antigas do Enem porque são esses simulados que vão fazer você enxergar como que é cobrado na hora da prova e tanto que aqui no meu canal tem muita resolução de exercício eh tem tem muito tem até uma playlist gente olha só Playlist da redação

resoluções completas olha só tem uma playlist com todas as resoluções do Enem até o Enem se eu não me engano 2017 mas eu fiz também o da do Enem 2020 que foi o Enem que eu gabaritei matemática tirei a nota máxima de matemática quase gabaritei em natureza então foi super bem nesse Enem 2020 percebe tem muita questão são C horas cada vídeo e só que nos mestres do ENEM também tinha do Enem 201 19 20 21 e de algumas matérias do 22 e somando tudo dá umas sei lá umas 30 horas a mais de resolução

além desses vídeos aqui então Caso vocês queiram comprar mestres do Enem não precisa tá bom tô falando aqui todas as aulas estão aqui mas caso vocês queiram comprar para ver mais resoluções terem acesso a algumas apostilas que não estão disponíveis aqui e também tem módulo de matemática básica com a professora Ângela que é parceira dos Mestres do Enem podem comprar está barato tá tá 197 e vai ter esses slides também disponíveis lá para quem for aluno é uma forma de vocês ajudarem o canal também porque liberei de graça o curso aqui então se vocês puderem

contribu com o canal compro o curso e aí vocês podem ver mais resoluções além dessas que já tem no meu canal tá bom indicador ácido base teorias ácido base são boas e isso aqui tá gente ó esse aqui é o mais importante pra gente fechar dessa aula e a gente partir para Terra reação de neutralização vai ser muito importante você saber titulação deixa eu escrever titulação Nossa titulação Tição que que é titulação faz conta que eu tenho um pote de água tá bom não só água eu tenho um pote com ácido tem uma certa quantidade

de ácido ali o PH está ácido mas eu quero neutralizar esse ácido então eu começo a gotejar base começo a gotejar base para que os oh Men da base comecem a neutralizar os h+ do ácido se tinha só ácido ali tava com ph ácido a jogar base gotinha por gotinha É gotinha por gotinha mesmo é porque como é que você vai saber quando mudou se você só despejar tudo tem que ser gotinha por gotinha já tem um indicador ácido base ali que quando ele mudar de cor quer dizer que neutralizou tá bom e faz conta

tá ácido Então tá transparente mas quando eu começar a jogar a base vai no momento que ele ficar Rosa quer dizer que passou para neutro Então vamos lá tá tá tá transparente ali começa a gotejar goteja goteja goteja os oh Men começam a neutralizar os h+ até que chega um ponto que todos os oh Men neutralizaram todos os oh mais virando água que a água é neutra E aí consequentemente o PH fica neutro a questão é pessoal tem ácidos isso aqui é muito importante Com certeza o Enem que tá ficando cada vez mais jocoso vocês

conhecem essa palavra cada vez mais jocoso ele vai mexer com isso tem ácidos que tem mais do que 1 h+ tem mais do que um h+ ou seja vocês precisam fazer as contas no gramas por mol e tudo mais considerando que a quantidade de h+ nesse H2 so4 é 2 h+ é 1 mol de H2 so4 olha aqui tem 1 mol de H2 so4 mas são 2 mols de h+ em cada mol de H2 so4 E aí já é a primeira pegadinha que o Enem bota para você o Enem ele começa a e ele fala

assim 1 mol de ácido mas aí se você não percebe que esse ácido tem dois hidrogênios ionizáveis você faz a conta achando que o vai neutralizar 1 mol de ácido com 1 mol da base não você tem que ver a quantidade de h+ e a quantidade de oh Men que nem naquele exemplo anterior lembra que tinha um mgoh2 tinha dois oh em cada mgoh2 por isso que você tem que estar muito atento deixa eu ver e o que que a gente pode fazer Ah tá isso aqui é um é um bom é importante essa água

que se forma gente não é suficiente para diluir a solução vai formar água mas essas moléculas de água que vão se formar não vão vai ser irrisória a quantidade eh pra pra quantidade total de água que tem ali então ela não vai diluir a quantidade de ácido de base Ignore essa água daqui na hora da reação de neutralização o que você precisa saber é que os h+ vão reagir com os o- quantos h+ e quantos oh Men a mesma quantidade a mesma quantidade então se eu tenho aqui por exemplo deixa eu mudar de cor mas

escrever por cima mesmo vocês vão entender faz de conta que eu tenho você fez as contas lá você achou que tinha 3 mol de H2 so4 3 mol de H2 so4 3 mol h24 Humberto Como assim você fez as contas e achou 3 mols eles vão te dar em massa eles vão falar ah O H2 so4 tem tantos gramas por mol e tem tantos gramas dissolvidos ali ou então ele vai te dar a concentração ele vai te falar que aquele pote ali tem a concentração de sei lá 0,1 mol por l e vai te dar

a quantidade em ml dá para você fazer regra de três e calcular quantos mols de H2 so4 Mas uma coisa certa ele não vai te dizer quantos mols de H2 so4 tem não vai ele não Vai facilitar para você tá bom faz conta que eu tenho 3 mols de H2 so4 e e a concentração de naoh é o meu potinho de naoh meu potinho de naoh é 0,1 mol porl 0,1 mol porl Nossa vai precisar de muitos litros de nhoh né né Mas vamos lá faz conta que é isso tem 3 mol de H2 so4

e a base que eu tô titulando eu tô gotejando gotinha por gotinha tem 0,1 mol por L quanto de quanto dessa solução aqui eu vou precisar para neutralizar o meu ácido sulfúrico H2 so4 primeira coisa que você tem que ver Opa H2 so4 então tem dois hidrogênios ionizáveis logo se eu tenho 3 mols do ácido sulfúrico Eném jocoso eu tenho 6 mol de h+ tenho 6 mol de h+ Olha que ENEN jocoso 6 mol de h+ logo eu preciso de 6 mols de o- para neutralizar os 6 mols de h+ lembra é quantidade estamos falando

de quantidade na reação de neutralização logo vamos lá se eu preciso de 6 mols 6 mols se eu preciso de 6 mols de o- e eu tenho 0,1 mol de- em 1 l de solução de onde eu tirei esse número da concentração pessoal a concentração é quantos mols eu tenho em 1 l se eu tenho 0,1 mol de a- em 1 l quantos litros vão ser necessários para eu ter 6 mols de o- pode fazer a sua regra de três né ovo é 0,1 vezes a interrogação É iG 6 x 1 logo a interrogação é

igual a 6 dividido por 0,1 60 L cara 60 L vai precisar de 60 L na gotinha para neutralizar esses TRS mols de ácido sulfúrico primeira coisa que você tem que ter em mente é gente sempre coloquem a mesma unidade tá e você não vai colocar ml aqui e litro embaixo tem que ser a mesma coisa litro de um lado e mol do outro outro não vai colocar mililitro no de cima e litro no de baixo viu Senão você vai errar a conta a conta vai est errada por 1000 por três casas decimais então sempre

isso sempre litro com litro ou mililitro com mililitro e sempre se atentando tá bom porque a quantidade de mols de H2 so4 não quer dizer a quantidade de mols de h+ E só mais um parêntese também aqui para vocês Pessoal vocês podem pensar mas Humberto não tinha que multiplicar por dois porque tem 2 naoh eu já multipliquei por do no momento em que eu peguei esses três e multipliquei por dois aqui é melhor você pensar na lógica você raciocinar na lógica do que você ficar pensando que horas que eu multiplico por dois que horas que

eu divido por dois pensa em quantidade a quantidade vai te dar a chave você não vai se perder se você pensar na quantidade de H mais um 1 h+ com 1 o- sempre assim se você pensar assim um para um você não vai se embaralhar com onde que eu multiplico por dois onde que eu não multiplico por dois é na é no fundamento da reação de neutralização que você vai conseguir chegar no seu resultado e o fundamento da reação de neutralização é repito um h+ com 1oh Men vamos pra próxima termo química pessoal e termoquímica

é a penúltima aula antes de entrarmos em química orgânica E aí química orgânica gente são três aulas três aulas grandes de orgânica tô com a impressão de que eu vou fazer o seguinte Neste vídeo de TR anos em 3 horas eu vou terminar em eletroquímica aí vocês vão poder ver as aulas de química orgânica na sequência tá bom porque senão vai ficar corrido eu acho que eu vou levar uns 20 minutos pra termoquímica mas uns 20 e Poucos PR eletroquímica E aí pô 3 anos em 3 horas né lembra do like no vídeo pessoal o

like no vídeo é muito importante termoquímica termoquímica vai ser o estudo da energia na Química a mesma energia lá da física sim gente é tudo energia a energia pode estar na forma de ligações químicas por exemplo ligação química se eu quiser quebrar essa ligação eu preciso fornecer energia pá para quebrá-la e na hora de eu formar uma outra ligação libera a energia sempre assim para quebrar eu preciso fornecer e para formar libera sempre assim acontece que em algumas reações químicas a energia que foi fornecida para quebrar é maior do que a energia quando eles se

juntam de maneira rearranjada se eu for mais energia do que foi liberado é uma reação endotérmica se por exemplo no caso da combustão faz conta que eu queimei alguma coisa eu tenho que fornecer energia para quebrar sempre vai ter que se fornecer energia para quebrar mas também vai ser liberado energia quando se rearranjar E caso essa energia que foi foi liberada seja maior do que a energia que foi absorvida tem um caso de uma reação exotérmica que libera mais energia do que absorve mas não significa que só libera precisa absorver para quebrar e precisa liberar

para na hora de se rearranjar toda a reação química vai absorver energia e vai liberar energia também e E no caso aqui da da termoquímica a gente tá falando da ligação da energia química e a energia química tá justamente nessas ligações químicas e beleza matéria orgânica vamos lá energia da ligação é isso que eu falei veja só C2 h5oh essa ligação aqui para eu romper eu preciso fornecer energia essa para romper eu preciso fornecer energia essa eu preciso fornecer para quebrar todas essas ligações eu preciso fornecer energia e tem até a ligação s o com

H né aqui não Tá Escrito Tá escrito oh mas o oh é um o com um h Então eu preciso fornecer energia aqui para quebrar também você não necessariamente vai quebrar todas as ligações para você chegar no nos seus produtos Mas se cair uma questão de energia de ligação no ENEM ele vai te dar o valor da energia de cada uma das ligações tanto dos reagentes como dos produtos cada uma dessas ligações tem uma quantidade de energia ligação dupla carbono oxigênio é uma energia ligação simples hidrogênio com oxigênio é uma outra quantidade de energia Tá

certo toda ligação química vai ter uma quantidade de energia associado a ela e quando você for fazer caso caia no ENEM acho um pouco difícil mas pode cair você tem que fazer todas essas energias aqui balanceadas inclusive porque são três moléculas de oxigênio são três Então tem que se atentar ao balanceamento você vai considerar que tudo isso daqui absorve Você pode escrever assim se você tiver dificuldade com sinal Ah mas é mais ou é menos pensa em [Música] absorve e e libera E aí você tem que somar todas as energias que absorve e todas as

energias que libera libera mais do que absorve é exotérmico libera menos do que absorve é endotérmico E aí o importante é o sinal do Del H que é a variação de energia variação de entalpia se for negativo lá - 100 - 100 e a unidade é kj por mol kj é a unidade de energia e mol é no caso do mol dessa reação daqui você sempre vai olhar eh por exemplo aqui tá balanceado né tem 1 mol e tem 3 mol mas se essa reação daqui o Del H fosse -1 kj por mol você ia

considerar que é essa reação aqui sem nem multiplicar por dois nem dividir por dois tá bom você sempre vai olhar pra reação que eles deram porque senão você pode se confundir se eu duplicar a quantidade de C2 h5oh aí eu vou duplicar a quantidade de kj sim porque eu vou ter o dobro formando o dobro então liberando o dobro então isso daqui que confunde um pouco as pessoas é molde que é molde C2 h5h é molde O2 é mol de quê é Mol desta reação aqui da reação como foi Dada tá bom isso ajuda a

facilitar se o Del H é negativo significa que o final é menor do que o Inicial consequentemente final menos Inicial isso é isso mesmo o final é menor do que o Inicial porque somando todas essas aqui dá menos do que o Inicial por quê Porque foi liberado um pouco se o Del H for negativo significa que liberou um pouco de energia se o Del H for positivo mais 80 sei lá que por mol mais 80 k por mol se ele for positivo quer dizer que o final é maior do que o Inicial logo absorveu energia

negativo é exotérmico e positivo é endotérmico show de bola energia de ligação reações endotérmicas e exotérmicas é isso Olha só delta h Se você olhar no gráfico o H em a entalpia entalpia e energia é a mesma coisa podem pensar assim tá bom essa é a energia dos reagentes e essa é a energia dos produtos Opa diminuiu a energia para onde foi foi liberada isso aqui é o caso de um gráfico de reação exotérmica liberou essa energia daqui ou então o contrário a energia estava mais baixa mas aumentou no caso eram reagentes e foi pros

produtos Aumentou a energia por porque absorveu del h positivo porque subiu e delta h negativo porque diminuiu e vamos lá exotérmica endotérmica beleza as e as reações químicas que nem eu falei para vocês precisa absorver uma energia para acontecer E e essa energia que precisa absorver se chama energia de ativação a energia de ativação é quanta energia eu preciso fornecer para aquela reação acontecer por exemplo eu quero queimar um papel Pô esse papel não vai queimar Sozinho Do nada combustão espontânea né não vai acontecer preciso fornecer uma energia inicial para ele queimar e a energia

de ativação é basicamente eles falam nesses termos né é a energia que precisa subir esse morro inteiro aqui para passar de reagentes para produtos percebe que a energia dos produtos não é é a energia do pico máximo Desse Morro a energia dos produtos vai ser maior do que a dos reagentes mas precisa ser fornecida uma energia maior do que o delta h para essa para essa reação acontecer se a energia de ativação for muito grande é aquilo que eu falei para vocês é uma reação que vai demorar milênios bilos não existe bilos mas faz de

conta bilos para acontecer porque as moléculas tão as moléculas estão faz conta são moléculas diferentes mesmo são moléculas estranhas vamos lá moléculas estranhas que estão se chocando Caraca cara não eu nem sei qual que vai ser o produto disso aqui mas fica comigo cara não vai era para formar produto mas pô não tá batendo do jeito certinho precisaria de uma energia muito grande para vi e e e passar assim para que se rearranjasse e virassem os produtos ó precisou de uma energia muito grande para isso acontecer a ponto de você dizer que não vai acontecer

a não ser que eu vá lá e forneça uma energia para que isso aconteça mas a tendência é que não aconteceria um negócio desses não aconteceria talvez talvez vamos lá umazinha dessas moléculas passe pros produtos depois depois mais umazinha e depois mais umazinha mas estamos falando de stiles e por estarmos falando de stiles umazinha a outra Zinha não vai fazer diferença nenhuma nenhuma Tá bom mas o que pode acontecer é o seguinte uma energia de ativação muito grande significa que é muito pouco provável que os reagentes verem produtos tá bom é espontaneamente mas se eu

tiver um catalisador o catalisador vai dar um outro caminho de reação o que que é o caminho da reação basicamente o jeito de elas se baterem para um virar o outro o reagente virar produto caminho da reação é basicamente eu falar ó elas precisam se chocar desse jeito para que estes dois azuis se encostem E aí vibre de um jeitinho que aconteça a reação química isso é o caminho da reação mas agora pode vir um catalisador que é uma molécula diferente que vai fazer o seguinte agora o azulzinho não precisa mais se encostar com o

azulzinho o catalisador vai falar o seguinte hum vem cá eu vou fazer o seguinte com você eu vou encostar em você o catalisador vai reagir Humberto vai vai reagir ele vai se misturar com as moléculas e ele vai vir ó tirou um vermelho daqui E aí botou aqui ó botou Ah olha só agora o catalisador voltou a ser a mesma coisa virou o produto e e virar um produto sem precisar seguir por esse caminho da reação aqui foi um outro caminho de reação um outro caminho com uma energia diferente uma energia de ativação mais baixa

com um catalizador essa reação pode acontecer sem esperar bilos para acontecer E aí eu digo para você o o catalisador reagiu sim ele reagiu ele foi lá faz de conta né eu nem tô me atentando tanto qu ao número de pecinhas é mais a ideia ele foi lá juntou arrancou trouxe botou e fez isso ele fez ele reagiu a questão é que no final ele voltou a ser exatamente quem ele era e essa é a propriedade clássica que determina um catalisador ele reage mas ele volta a ser ele fica intacto ao final da reação tem

muitas reações com catalisadores e por exemplo e tinha uma reação que até Caiu no Enem que acontecia era um sabonete de metal sabonete de metal Como assim pois é você esfregavam o metal no corpo e aí e aí aquelas substâncias que estavam ali eram neutralizadas sei lá é alguma coisa assim e por o o sabão ele não era decomposto depois ele simplesmente a você esfregar o metal no corpo ele ele cataliza a reação de decomposição de alguma coisa que sei lá dava ma cheiro no corpo ele não a graça desse sabonete de metal era justamente

ele não se decompor ao final porque ele era como um catalizador que foi lá na molécula fedida quebrou ela e voltou a ser o a molécula original o composto original que era o sabonete metálico Esse é o catalisador legal né pessoal entalpia é o mesmo que energia o catalisador dá um outro caminho da reação que é um caminho mais fácil um caminho que precisa de menos energia de ativação e por isso que ele acelera a reação química mas ele não desloca o equilíbrio Tá certo ele não desloca o equilíbrio ele só acelera a reação química

eh entropia não precisamos da entropia para cá também não precisamos de energia livre de gips e reação de combustão é isso que eu já falei né reação de combustão é você queimar ela pode ser completa ou incompleta uma reação completa é quando eu tenho oxigênio suficiente para queimar toda aquela matéria orgânica no caso aqui o ch4 para virar CO2 e água a combustão completa vira CO2 e água mas pode ser que o oxigênio seja um reagente é limitante significa que que é o reagente limitante que não tem suficiente se tiver pouco oxigênio vai formar monóxido

de carbono ao invés de dióxido de carbono não vai ser 1/5 de de O2 né Gente pelo amor de Deus é 1/5 2 3 tá tá tá errado esse 1/5 aqui do balanceamento mas não tô a fim de balancear agora não é formar monóxido de carbono ao invés de dióxido de carbono que que tem o dióxido tem dois e átomos de oxigênio e esse é essa é a forma mais estável mais oxidada do carbono no caso do monóxido de carbono eu ainda poderia queimá-lo para o monóxido de carbono virar dióxido de carbono né eu teria

que reagir ele com gás oxigênio mais gás oxigênio aí viraria dióxido de carbono mas o ponto é só você saber que a combustão pode ser completa ou incompleta Geralmente quando os carros queimam o combustível eles também liberam monóxido de carbono por quê Porque não não vai queimar com 100% de eficiência o comb lá dentro vai queimar vai ser uma bagunça lá dentro do motor Então vai formar também monóxido de carbono que é até mais tóxico do que o dióxido de carbono né o monóxido de carbono tem gente que tem gente que faz isso Não façam

isso que a pessoa coloca o cabo no escapamento bota o gás para do do cano do escapamento para entrar no carro e a pessoa fica lá no carro e morre não morram pessoal tá bom Por favor não morram Não façam isso se tem amelo tá pelo amor de Deus Não façam isso saco falei falei de coisa pesada na aula lei de R é importante lei de R é conta da química também Humberto você falou que a matemática da química é matemática básica é básica relaxa relaxa que é básica lei de R é você saber somar

e subtrair você sabe somar e subtrair então quanto que dá 2 + 2 dá qu Muito bom parabéns você sabe somar Quanto dá 732 - 815 aí já fica um pouquinho mais difícil né mas você sabe fazer você sabe fazer conta de somar e subtrair multiplicar por dois dividir por dois le rest é isso basicamente a Lady de H é Ignore esse exemplo que eu que eu botei aqui tá eu não sei se ele tá certo não lady h vai te dar várias etapas de uma reação eh as reações podem acontecer em etapas e cada

etapa por exemplo a primeira etapa libera 20 a segunda etapa absorve 30 a terceira etapa libera 50 a quarta etapa absorve 12 e aí você vai ter que somar todas essas etapas E aí você vai calcular a variação de entalpia total da sua reação química a lei de R nada mais é do que você somar várias etapas a questão é às vezes uma das etapas tá invertida aí você tem que invert novamente Lembrando que se se uma reação no sentido de um lado é exotérmica tá liberando energia tá liberando energia a reação no outro sentido

vai tá absorvendo energia Tá bom então se o Del H em um sentido é positivo por exemplo no sentido contrário ele é negativo Então você teria que trocar o sinal tá bom é só isso le rest de verdade Ignore esse exemplo eu não sei se ele ia tá certo mas mas é a ideia Leite resta é isso velocidade das reações falei para você Tem reações que acontecem rapidinho porque o caminho da reação é um caminho de baixa energia de ativação por exemplo vamos fazer de conta vamos fazer de conta que o caminho era simplesmente pô

bateu e virou isso aqui nossa que difícil né uma reação que pode acontecer de maneira rápida e geralmente um equilíbrio deslocado pros produtos se for uma reação simples de acontecer assim e mas claro existem números para calcular as velocidades da reação e que nem eu falei para vocês se tem reação que acontece em várias etapas por exemplo vamos lá tem reação que acontece em várias etapas por exemplo ao invés de se chocarem assim e já vir o produto faz de conta que uma das etapas era primeiro se chocar e virar virar assim essa é uma

das etapas Não tô dizendo que esses são os produtos é a primeira etapa aí a segunda etapa era nossa compliquei né era se chocar assim e virar assim a terceira etapa era virar isso e tô confundindo as coisas a quarta etapa era virar isso Opa pronto estamos chegando no no resultado a Quinta Etapa era era se juntar assim a sexta etapa Aí sim nossa Humberto que Reação em muita etapa né pode acontecer foram seis etapas para essa reação acontecer aqui a velocidade Global da reação a velocidade da reação como um todo sem você considerar as

etapas porque se você olhar PR reação só tem reagente e produto não tem etapa intermediária a velocidade dessa reação Global vai ser determinada pela velocidade da Etapa mais lenta a mais lenta que provavelmente provavelmente era a a etapa de essa virando e sei lá faz conta eu nem lembro qual foi a etapa que eu mostrei para vocês mas é a velocidade da reação mais lenta e a mesma coisa se você tiver dirigindo Eh você tá correndo lá 100 porhora mas tem o meu pai na frente o meu pai só anda a 60 km/h até em

pista de 100 ele só anda a 60 porh ele a 80 é um absurdo Nossa voa abaixo qual que vai ser a minha velocidade eu vou ter que acompanhar o meu pai que é 60 km/h então a velocidade Global da reação é determinada pela velocidade de sua etapa mais lenta não importa que essa que ela quer rápido virar aqui e quebrar aqui para virar os produtos se essa etapa aqui for lenta não importa Oba chegou o meu chazinho pamonha frita pessoal o carro da Pamonha ficou melhor ainda agora olha só isso aqui que é pamonha

[Música] hum hum ai PR encerrar a ideia de velocidade de reação Gente o que muda melhor rapidez das reações eu prefiro chamar de rapidez do que velocidade porque velocidade tem a ver com a cinemática cinemática né velocidade é a distância pelo tempo rapidez é mais mais interessante porque a reação não tá acontecendo se movendo de um lado pro outro rapidez é o termo mais eu acredito que é melhor do que falar velocidade Depende de temperatura Por que temperatura se as moléculas estiverem lentas temperatura baixa é baixo o grau de agitação se estiver lenta a velocidade

vai ser mais baixa superfície de contato Pô cara se eu tiver muita superfície de contato por exemplo um material muito poroso em que as moléculas podem se chocar e se esfregar mais gostoso por mais cantos maior a probabilidade delas se chocarem da maneira eh efetiva para virar produto então se eu aumentar a superfície de contato eu aumento a velocidade da reação e também catalisador o catalisador ele baixa a energia de ativação por consequência aumenta a velocidade sem deslocar o equilíbrio não desloca o equilíbrio não altera o valor da constante de equilíbrio ele só aumenta a

velocidade eletroquímica é o estudo de reações químicas de Ox redução oxiredução reações de oxidação e de redução pessoal isso é o mais importante bom isso é importantíssimo PR as reações de oxirredução oxidar é perder elétrons e redução é receber elétrons vocês podem pensar que redução é receber e por consequência oxidação é o contrário é o do ar ou perder elétrons falei para vocês o elétron é negativo então se eu recebo elétron eu vou ficar mais negativo se eu estou perdendo elétrons eu estou perdendo uma coisa negativa eu vou ficar positivo oxidar é perder elétrons consequentemente

ficar positivo redução é receber elétrons e por consequência ficar negativo número de oxidação beleza Vamos lá eh deixa eu ver número oxidação e redução Acabei de explicar ó o zinco ele tem tendência a perder elétrons tá bom a não ser que ele encontre alguém que quer perder mais elétrons do que ele o que é difícil porque o Zin quer perder muito tá bom ele quer muito perder elé a não ser que ele encontre um que quer perder mais do que ele ele vai perder elétrons ele na forma metálica ele no número de oxidação zero quando

ele for reagir olha essa reação aqui é o sulfato de Z sulfato de cobre reagindo com zinco com metal zinco tipo um pedaço de zinco faz conta que isso é um bloco de zinco tá bom zinco metálico virando sulfato de zinco mais cobre sólido quando o metal tá nessa forma aqui simplesmente o metal com esse sezinho que significa sólido Ele tá em seu estado é sem ter perdido Nem recebido elétrons no estado zero número de oxidação nox Zero no caso do produto Ele tá em um composto químico ele não tá simplesmente sozinho que que tá

acontecendo O sulfato ele vem do H2 so4 H2 so4 O sulfato vem do H2 so4 cada H é um mais então O sulfato é 2 menos é o que já tá escrito aqui né basicamente sulfato é dois menos consequentemente o zinco está em sua carga dois mais ele o zinco perdeu dois elétrons porque ele tava com carga zero só que agora ele tá com carga dois mais como que ele virou carga dois mais perdeu dois elétrons para onde foram os dois elétrons foram pro cobre o cobre ele tava com carga 2 mais ele tava em

forma de sulfato só que agora nos produtos Olha o q tá com zero tava 2 mais foi para zer Q2 q0 que que significa o 2 mais ele recebeu elétrons para ir para o zero ele recebeu ou seja ele ele reduziu cobre reduziu cobre reduziu zinco oxidou uma reação de oxirredução é exatamente isso uma reação em que um vai oxidar o outro vai reduzir basicamente eles vão trocar elétrons entre si não vai sobrar elétron não vai faltar elétron e Como você garante que não vai sobrar nem faltar fazendo o balanceamento não cai aqueles balanceamentos difíceis

de equação de oxirredução super complexos que você Decora no ensino médio tá nunca caiu balanceamento de equação de oxiredução daquelas complexíssimo que vai cair de balanceamento de oxirredução vai ser alguma coisa assim não precisa se preocupar com algo daqueles porque eu sei vocês sabem né Vocês sabem do que eu tô falando Tem uns negócios complicadíssimo de oxirredução no ensino médio pro Enem não vai cair tá bom pro Enem não vai cair Olha só isso aqui é importante queimar é oxidar Claro a matéria orgânica a madeira olha só a madeira não vou nem colocar uma vou

nem colocar composto químico madeira que que é a madeira é reagir com gás oxigênio e reagir com gás oxigênio é oxidar Tá bom então o que a gente viu na reação de de oxidação aqui ó olha só reação de combustão Olha só reagiu com oxigênio que que aconteceu o carbono foi de um número de oxidação mais baixo para um número de oxidação mais alto se você for fazer o cálculo do nox o nox aqui é mais 4 é mais 4 o cálculo do nox a gente não precisa fazer aqui mas o nox do carbono no

CO2 é mais 4 por quê Porque ele perde um elétron pro oxigênio nessa ligação simples perde mais um elétron nessa outra perde mais um elétron nessa outra e perde mais um elétron nessa outra ou seja fica mais quatro no total cai entre nós parêntese tá bom o número de oxidação é como se cada ligação que o átomo faz fosse uma ligação iônica como se carbono com oxigênio é ligação covalente mas o nox é como se a ligação fosse iônica ou seja o mais eletronegativo pega o elétron para si então para você calcular o nox faz

de conta que cada uma dessas ligações é iônica ligação simples com oxigênio qual que é mais eletronegativo func brisque PH o oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono então o oxigênio pega o elétron para si nox mais um ah mas tem outra ligação simples perdeu outro tem outra ligação simples outro outra ligação simples quatro elétrons perdidos no óxido carbono mais quatro no caso de uma combustão eh como é que era combustão não completa lembra do que eu falei com vocês da combustão Não completa o que que é essa combustão não completa aqui o carbono

não atingiu o seu nox mais estável máximo que é o +4 o nox do carbono no co é menor do que o4 Mas ainda é mais oxidado do que na forma de composto composto orgânico ch4 queimar é oxidar e oxidar significa que o composto ele perdeu elétrons número de oxidação legal legal legal olha só nesse caso a ligação é covalente mas é necessário interpretá-la como um composto iônico legal o noxo carbono mais 4 cada oxigênio com nox -2 legal nox você também pode Enxergar como a carga tá bom E é isso que a gente Rego

que que é Rego aqui legal ó gente lembrem-se do Rego na hora de fazer eh saber redução e oxidação é reduzir é ganhar elétrons o contrário é oxidar reduzir Mas de onde vem o g ganhar ganhar é oxidar não que que que eu Rego gente reduzir é ganhar ah reduzir é ganhar o contrário será que é isso não isso aqui eu não expliquei na aula não eu expliquei assim na aula porque eu aprendi assim oil rig Mas vocês podem pensar como reduzir é receber e sabendo isso fica mais fácil tá bom Rego que que é

o rego potencial de redução e de oxidação falei para vocês É aqui que começa para vocês saberem das pilhas e vocês saberem os cálculos das pilhas o potencial vai ser um número porque tem uns átomos que querem muito do ar que que é do ar do ar é dar tem uns que querem muito Receber receber é o qu reduzir tem uns que querem receber mas não querem tanto tem uns que querem doar mas também não querem tanto assim faz de conta que você quer muito doar um elron cara você tá doido PR doar um Elon

Eu também quero doar um Elon Pô tô com Elon a mais aqui queria doar esse Elon Mas você quer muito você tá vidrad Você tá malucão você quer muito doar se você me encontrar quem vai dar eletron para quem quem vai dar quem vai dar para quem quando a gente que quando você me encontrar quem vai dar para quem você vai dar para mim tá bom porque você quer mais D do que eu que agora o contrário você quer muito receber eu também quero muito receber mas eu quero receber menos do que você se a

gente se encontrar quem vai receber você quer receber mais entendeu que por é isso é isso o potencial é quanto aquele composto aquele átomo quer doar ou quer receber tem Unos que querem mais tem Unos que querem menos como se isso com números vamos lá vamos lá qu Cadê os números do potencial aqui potencial aqui ótimo Ah esse pedaço aqui que é bom esse pedaço aqui que é importantíssimo o potencial é medido em volts Tá certo voltagem Humberto o mesmo volt do da física que você explicou lá que é o Jaul por coulumb lembra que

eu expliquei para vocês na aula de eletrofísicos essas aulas de eletrosttica eletrodinâmica sim é o mesmo volt que significa por cum a quantidade de energia por carga elétrica é basicamente isso é o mesmo volt é o mesmo volt vocês lembram da reação que eu expliquei dois slides TR slides essa reação aqui do cobre com zinco formando zinco sulfato de zinco mais cobre eu ficar essa reação só pra gente enxergar melhor que era o zinco metálico virando zinco oxidado e o cobre oxidado virando o cobre reduzido é basicamente essa reação aqui se eu nem olhar para

o sulfat O sulfato só tá lá porque não tem como ter um cobre dois mais sem tá junto de algum algum âo Mas é isso daqui é aqui que tá a troca dos elétros então é aqui que a gente vai olhar com atenção zinco metálico mais cobre oxidado virando zinco oxidado mais o cobre reduzido Por que que aconteceu essa reação porque o zinco quer doar elétrons ele quer doar elétrons com qual intensidade ele quer doar elétrons mais 0,76 V sério Humberto ele quer doar com mais 0,76 Pois é ele quer do a com mais 0,76

Guarda esse número na cabeça o cobre ele quer Eh ele quer receber elétrons cobre do mais virando o cobre zero ele quer com quanto 0,34 V Humberto não é - 0,34 é - 0,34 é é é esse o é esse o grande problema das pessoas na eletroquímica Então eu acho que que eu vou me concentrar aqui para vocês entenderem vai ser a última coisa que eu vou explicar de eletroquímica para vocês o potencial de oxidação é o potencial de oxidar oxidar é perder elétrons geralmente eles vão te dar o potencial de oxidação sempre oxidação tanto

do zinco como do cobre o problema é que o zinco vai oxidar mas o cobre não vai oxidar ele vai reduzir o potencial de redução é sempre o sinal contrário do potencial de oxidação o cobre que que significa dizer que o potencial de oxidação do cobre é - 0,34 que ele não quer oxidar com uma força de 0,34 significa isso o potencial do cobre de oxidação do cobre ser - 0,34 significa que ele não quer oxidar com uma força de 0,34 V mas na reação ele não tá oxidando ele tá reduzindo Pois é o potencial

potencial potencial de redução do cobre 2 mais para virar cobre é igual a mais 0,34 V Ah Hum Já tava escrito aqui em cima né sim é exatamente isso significa que potencial de redução é quanto ele quer reduzir Qual que é a relação do potencial de redução com de oxidação sinais contrários mesmo módulo mesmo número sinais contrários o cobre quer reduzir com uma força de 0,34 o zinco quer oxidar com uma força de 0,76 Uai se na reação o zinco oxidou e o cobre reduziu Qual que é o potencial da pilha como um todo somar

o potencial de oxidação do que oxidou com o potencial de redução do que reduziu potencial de oxidação do zinco oxidar é 0,76 potencial do cobre de reduzir é mais 0,34 logo o potencial completo da pilha é 1,1 1 vol que é o + 0,76 + 0,34 dá 1,1 E aí gente ao invés de você eh decorar assim eu odeio decorar assim tá eu odeio decorar assim eh porque tem a fórmula de você pensar é o potencial de oxidação menos o potencial de oxidação ou potencial de redução menos o potencial o outro potencial de redução vira

decorava de fórmula que se chegar no Enem eu estou te amaldiçoando aqui agora você vai esquecer e vai fazer a conta errada nossa Humberto que maldição horrível é essa é porque não é para decorar porque não é para decorar você simplesmente vai ver quanto o que quer oxidar com quanto o que quer oxidar quer oxidar olhar o número e quanto que quer reduzir que tá reduzindo quer reduzir soma um com o outro Esquece essa conta de potencial de um menos o potencial do outro final menos Inicial Esquece essa Aria esquece o zinco ele não quer

oxidar com força 0,76 Então pensa nisso 0,76 ele tá tá tá tá oxidando o cobre não quer reduzir com uma força de 0,34 positivo então soma os dois porque é basicamente duas etapas da mesma reação Global Ignora isso cara isso aqui isso aqui me dá raiva porque quem decora isso sempre vai ser o oposto na hora da prova A pessoa vai errar na hora da prova porque ela não lembrava É é o menos de um pant menos do outro Esquece isso faz de conta que são duas etapas o que quer oxidar oxida com uma certa

força e o que quer reduzir reduz com uma certa força soma as duas forças Você tem o potencial da pilha aí pessoal aí tem essas duas esses dois últimos assuntos que é a pilha em si a pilha e a eletrólise a pilha é uma reação espontânea lembrem-se disso Olha só vamos usar esse exemplo aqui da pilha de zinco com cobre porque já tem o nosso exemplo aqui né o potencial da pilha em que um lado é cobre o outro lado é Zinco é um potencial de 1,1 V potencial positivo significa que é uma reação espontânea

se eu conectar eles por um fio que é exatamente o que tá acontecendo na pilha de Daniel Se eu conectá-los por um fio os elétrons vão fluir por esse fio e a lâmpada vai brilhar Tá certo porque o zinco ele quer do ar e o cobre ele quer receber com qual intensidade o zinco quer doar mais 0,76 e com qual intensidade o cobre quer receber mais 0,34 som os dois potencial da pilha se você botasse um voltímetro aqui seria 1,1 V tem que ser em paralelo né voltímetro tem que ser em paralelo aí é a

questão da física né voltímetro tem que ser em paralelo esse voltímetro daria um diferença de potencial de 1,1 V essa reação é espontânea significa que os elétrons vão fluir naturalmente sem eu precisar fazer força agora se eu quisesse que os elétrons saíssem daqui para passar pelo fio no sentido oposto para vir para cá dá para fazer Pô dá né cara Praticamente tudo na Química dá para fazer mas o que que eu teria que fazer para os elétrons fluírem na direção contrária eu teria que fornecer uma diferença de potencial maior do que esse 1,1 eu teria

que botar uma pilha aqui aí uma pilha mesmo uma pilha teria que botar uma pilha para que essa pilha forçasse o fluxo oposto de elétrons e essa pilha teria que ter uma ddp maior do que 1,1 é como se a tendência natural fosse ir daqui para cá faz de conta que é mais fácil você pensar como se fosse uma hidroelétrica né pensa assim pô A água tá aqui e a água tá caindo para cá essa é a tendência natural Mas tem como eu pegar a água daqui para trazer de volta para cá tem botar água

no elevador ou né faz força para subir Poxa como que eu faço isso fornecendo uma diferença de potencial maior do que a diferença de potencial natural da queda é a mesma coisa você considerar da Hidra elétrica do que você considerar pras pilhas A diferença é que aqui seria uma força de colocar no elevador e subir e aqui é uma força elétrica Mas de qualquer forma é uma força que tá empurrando na direção contrária que aí seria o caso da da eletrólise a eletrólise é o oposto da pilha se a pilha tá indo no sentido espontâneo

a eletrólise tá fazendo ir no sentido não espontâneo e anodo ctodo É sim pessoal é isso é importante isso isso aqui é importante vamos encerrar a aula com isso daqui a dona porca pessoal tem muitos termos na pilha tá bom estou falando de pilha agora que é principalmente que vai cair no Enem a eletrólise só vai cair a ideia de que é no sentido oposto mas não vai cair é não deve cair mais do que isso de eletrólise a pilha é o mais importante na pilha eu tenho o ânodo Ten o cátodo tem o Polo

positivo tem o polo negativo tem o lado que reduz e o lado que oxida tem muitos nomes mas se você sabe o Dona porca você sabe tudo isso que que é o Dona porca o lado que doa elétrons é o lado que oxida é o lado que se chama de lado negativo negativo ou ânodo Polo positivo é o Polo que reduz é o cátodo é isso né Polo positivo é o é o que recebe ou seja reduz é o ctodo Dona porca tá fininho ali mas vocês estão entendendo né o lado que doa elétrons o

lado que doa elétrons é o lado que oxida que é o polo negativo que se chama ânodo é esse lado aqui é o ânodo ele doua os elétrons para outro lado é o que tá oxidando é o que se chama de polo negativo Humberto por que que se chama de polo negativo se os elétrons estão indo pro outro lado essa é a grande Pergunta que muita gente se faz basicamente eles chamam de polo negativo aqui porque é o lado que empurra os elétrons pro outro e por est empurrando os elétrons pro outro chama-se esse lado

de polo negativo tá bom É é mais fácil você decorar o Dona porca do que você ir pela lógica porque a lógica iria te dizer que ah como os elétrons estão vindo para cá esse seria o lado negativo mas não lado negativo é o ânodo Tá certo lado negativo é o ânodo da mesma forma este lado aqui é o cátodo é o cátodo que é o lado que recebe os elétrons que é o lado que reduz e é o lado positivo porque ele atrai os elétrons para si sabendo o Dona porca sabendo que você tem

que somar o quanto que quer reduzir reduz mais o quanto que quer oxidar oxida Esse é o fundamento da eletroquímica pessoal que legal que legal cons Olha consegui resumir em 3 horas desde a aula um de química Caraca Humberto resumi 1 2 3 4 5 6 7 8 aulas em 3 horas cada aula tem 3 horas eu espero que vocês tenham gostado cara deixa o like no vídeo pô pô e cara de novo se você tá vendo isso na véspera do Enem eu acho você nem deveria ter visto este vídeo aqui porque esse vídeo é

Um fundamento para você ir ver as aulas completas e se você tá vendo na véspera não dá para ver as aulas completas a tempo mas se vocês estão vendo esse vídeo faltando uma semana um mês para o Enem cara legal legal vocês podem ver todas essas aulas aqui todas essas aulas de Química aqui ih Humberto mas a minha dificuldade é física vê a playlist de física energia tudo sobre calor termodinâmica hidrostática Ótica saiu ó vai sair essa lentes espelhos e tudo de física que faltava faltava essa aula bônus vai sair para vocês Humberto matemática é

o meu vilão biologia o meu vilão vê todas as aulas de biologia do Professor Vitor tibur cara o cara tô falando cara demais sinal de que eu tô cansado é o professor Vittor debo é demais é o melhor professor de biologia que vocês vão ver o que que é isso aqui que eu hum isso aqui eu não sei o que que é Caraca Que delícia [Música] Hum que delícia o que que é isso velho hum matemática caraca tô muito feliz hum hum é isso não tenho mais nada a dizer gente muito obrigado por terem assistido

Espero que tenham gostado Espero que tenham visto até o fim boa sorte no Enem para vocês né Se tiverem tempinho ainda vejam outras aulas acompanhe aqui o canal foi um prazer estar com vocês nessas 3 horas e eu considero que foi um arraso essa aula foi um arraso para vocês arrasarem no ENEM tchau a todos e e sucesso para todos nós