Classificação das soluções ​- Química - Ensino Médio

o Olá pessoal Sou professora Juliana Santiago professora de química sejam bem-vindos e bem-vindas a essa aula onde nós iremos estudar sobre classificação das soluções a química tem solução e você pode encontrar vários exemplos bem pertinho de você em algum momento você deve ter se deparado com esse termo homogêneo na culinária por exemplo isso é muito comum lá no modo de preparo de uma receita encontrar misture bem os ingredientes até formar uma massa até obter uma massa homogênea na soluções que nós iremos definir né com maior propriedade que constitui uma mistura homogênea de duas ou mais

substâncias ali os íons e moléculas estão tão os versos que a composição da mostra a composição química é a mesma alguns exemplos de solução uma mistura homogênea por exemplo o etanol hidratado a mistura de álcool com água você não consegue diferenciar né a olho nu você não vê uma diferença do álcool e da água Sem Mistura muito bem assim como soro caseiro quando você prepara a mistura de sal água e açúcar então a solução que é uma mistura homogênea é constituída de dois componentes um é o solvente e outro é o soluto é o solvente

vai ser aquele que está presente em maior quantidade enquanto o soluto é o que está presente em menor quantidade o solvente é o agente de dissolução ele que vai dissolver o soluto entendido e no Oi gente o estado físico do solvente que vai determinar que vai classificar a solução então de acordo com o estado físico do solvente nós podemos obter por exemplo uma solução sólida uma solução líquida ou uma solução gasosa solução sólida tanto soluto e solvente estão no estado sólido Vamos pensar aqui por exemplo lá nas olimpíadas ou em campeonatos por exemplo de futebol

aqueles atletas que ficam em primeiro lugar na competição recebe uma medalha de ouro segundo lugar uma medalha de prata e terceiro lugar uma medalha de bronze ouro e pratas são elementos químicos nós podemos encontrar na tabela periódica mas nós podemos encontrar por exemplo bronze não porque o bronze não é um elemento químico é uma liga metálica é uma mistura é gênia e essa liga metálica típica corresponde aproximadamente oitenta e oito por cento de cobre que é um outro elemento químico e aproximadamente doze por cento de estanho posso ter ali misturado outros tipos de elementos também

numa proporção variável pensando nessa composição 88 por cento de cobre e doze por cento de estanho que está presente em maior quantidade Isso mesmo o cobre e eu não disse para você que aquele que está presente em maior quantidade ao solvente então neste caso de uma solução sólida como exemplo da liga metálica de bronze ou cobre ele será o que o solvente enquanto o estanho será o soluto um exemplo de solução líquida o solvente deve estar no estado físico líquido deve estar na forma líquida já o soluto pode estar sólido líquido ou gasoso exemplo de

uma solução líquida em que o soluto esteja no estado sólido se eu pegar por exemplo uma pitadinha de sal cloreto de sódio lá da minha cozinha então misturei um pouquinho de sal em água tem ali uma solução líquida a água vai ser o solvente e o soluto é o sal um exemplo de uma solução líquida mais com o soluto na fase gasosa o refrigerante as bebidas gaseificadas podemos citar também o oxigênio dissolvido na água O que justifica né a respiração de espécies aquáticas por exemplo e com relação a uma solução gasosa tanto soluto quantos solvente

devem estar na fase né gasosa um exemplo é o ar que nós respiramos sim se eu perguntar para você quais são os componentes constituintes do ar você pode responder no ar nitrogênio oxigênio e argônio temos também uma mistura de água né na fase de vapor e também de CO2 por exemplo Mas qual que é o constituinte né presente em maior quantidade no ar que nós respiramos Diferentemente do que muitos pensam que o oxigênio é o o gênio Então nesse caso o nitrogênio vai ser o que o solvente porque ele está presente em maior quantidade e

vamos agora para uma outra classificação de solução iônica e solução molecular O que vem a ser uma solução iônica Vamos pensar por exemplo lá naquele exemplo Inicial que eu coloquei para vocês quando eu adiciono o sal de cozinha que é o n a c l cloreto de sódio em água que que vai acontecer pensando quimicamente o cristal do sal eu tenho ali um arranjo ordenado dos íons n a + e CL - quando colocado em água eu vou ter o que uma separação desses íons que a gente chama de dissociação iônica não adicionei o n

a c l em Água vou obter né através de um processo de dissociação de separação de cargas o n a mais e o CL menos assim nós temos uma solução iônica que é a eletrônica eu tenho íons no meio e essa solução ela pode conduzir eletricidade Diferentemente por exemplo se eu adiciono açúcar em água por exemplo a glicose daí eu tenho ali carbono oxigênio hidrogênio os átomos na molécula da glicose estão Unidas por ligação covalente diferente do sal onde os átomos estão Unidos por ligação do tipo iônica Então não vai acontecer o processo de dissociação

tão formaremos uma solução que não é eletrolítica então não vai conduzir eletricidade tudo bem mas falamos sobre a solubilidade agora de uma solução Só quando eu estou por exemplo preparando o cafezinho né o lanche da tarde da manhã e eu estou adicionando por exemplo uma chocolatado no leite tem que eu consigo solubilizar é infinitamente a quantidade de achocolatado não existe um limite que nós vamos chamar aqui de coeficiente de solubilidade tão quê que é o coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de soluto que solubilizam em uma quantidade de solvente e depende da temperatura Qual

que é o coeficiente de solubilidade do nacl coeficiente de solubilidade do sal de cozinha cloreto de sódio = 36 gramas DNA CL por 100 g de água a 20 graus Celsius ou seja na temperatura de 20 graus Celsius eu consigo solubilizar né o limite de até 36 G DNA CL para 100 g de água perto então quando eu tenho né esse limite atingir e eu tenho que nós chamamos de solução saturada você já deve ter ouvido falar também essa expressão Nossa eu tô saturado de tal situação eu tô que no limite qualquer coisa mais eu

voltei explodir né Então essa poderia ser a relação se a gente dissolver uma quantidade menor então limite é de 36 Mas se a gente dissolver por exemplo 20 gramas Então nós vamos obter uma solução que é dita insatura dá esse a gente extrapolar esse limite adicionando por exemplo 40g nós vamos obter uma solução supersaturada que é uma solução muito instável né Qualquer agitação eu vou ter o que a precipitação do soluto e formação do precipitado que é o corpo de fundo então se nós adicionamos a 40 gramas eu vou ter então uma solução saturada e

4G de precipitado uma observação importante para vocês neste exemplo do coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio nós dizemos 36 G por 100 g de água a gente sempre trabalha com volume né o valor em mililitros ou litro e você deve estar se perguntando é possível fazer essa transformação de massa para volume sim é possível que a gente precisar conhecer a densidade tão densidade é a expressão que relaciona a massa e volume se você tem o valor da densidade em um valor de massa você determina o volume se você tem o valor em volume tem

a densidade determina a massa Tudo bem então Nesta aula Nós estudamos sobre a classificação das soluções no que diz respeito ao estado físico do solvente e também com relação ao tipo de soluto se é iônico ou molecular e a quantidade de soluto dissolvido Aproveite Tira uma foto dessa lousa e até a próxima E aí E aí [Música]