🧪🧑‍🔬 QUÍMICA BÁSICA DO ZERO!! Revisão de Química MESTRES DO ENEM 2024

olá senhoras e senhores sejam muito bem vindos barra vindas a nossa aula completíssimo de química para você arrasar no enem 2020 meu nome é umberto mannarino se você não me conhece e essa aula daqui gente é aula 1 do curso dos mestres da natureza que vai ser o curso completo de física química e biologia tô planejando o curso a ideia não sair de lá no início de agosto e eu resolvi para mostrar para vocês como que é a metodologia do curso como que ela é diferente e para vocês sentirem mesmo como que é o modelo

de apresentação do curso vou postar aula 1 de química um de física e aula 1 de biologia aqui no youtube para vocês sentirem como é sentirem mais confiantes de entrar para o curso quando a gente lançar em primeiro lugar olha só a duração dessa aula daqui eu gosto de fazer aulas mais cumpridas eu não gosto de ficar me cortando o realmente não fico confortável fazendo isso mas eu sempre aviso para as pessoas vocês podem assistir o ritmo que quiserem não é para assistir tudo de uma vez eu mesmo quando eu tô gravando é é muito

longa faço pausa-descanso depois eu volto não é para assistir tudo de uma vez não dá para se concentrar por 2:30 tudo de uma só fez vou avisar vocês os momentos que vocês podem fazer umas pausas descansar e voltarem renovados aqui eu garanto uma coisa ao final dessas duas horas e meia de aula vocês vão parar e pensar caramba eu aprendi tão mais de química do que eu achava que era capaz de aprender e é isso meu objetivo gente mostrar que apesar de ser uma aula longa são 2:30 não mexe cursinho ao final desta aula você

vai ver que é capaz de aprender química muito mais rápido do que você imagina e se você está assistindo esse vídeo no youtube no mês de julho olha só olha no calendário calendário zinho é mês de julho julho de dois mil e vinte se liga eu ainda não sei o curso mestre da natureza vou lançar no iniciozinho de agosto a tem uma super bom notícia que os dois cursos juntos tanto de matemática que já existe completíssimo junto com o curso de ciências da natureza levando os dois juntos você vai pagar pra a surgir um só

curso o segundo vai sair praticamente de graça com quase 90 porcento de desconto no momento que o lançar o de natureza lá iniciozinho de agosto você pode tanto esperar eu lançar o de natureza e comprar os dois juntos ou se você quiser pode já entrar no de matemática que o link está aqui na descrição e no momento que eu lançar o de natureza ele vai sair praticamente de graça para galera que já foram assinante do curso de matemática então vocês podem tanto comprar agora ou esperar comprar os dois juntos eu recomendaria vocês entrarem agora né

porque aí você tem mais um mês de estudo para aprender matemática se você não conhece a metodologia do mestre dependem da matemática é o meu curso intensivo de matemática como metodologia diferente do que os costumes tradicionais abordam então permite que você aprenda muito mais rápido de maneira muito mais eficiente e sem precisar ficar decorando quando você entende o porquê das coisas você entende por que que está brincando uma fórmula antes de só memorizar essa fórmula a permitindo mais de 5.000 alunos aprenderem matemática um dos maneira mais eficiente que realmente esses depoimentos aqui me comprovam que

eu consegui fazer um negócio totalmente diferente do que geralmente fazem se você tiver interesse no curso de matemática o link vai estar aqui na descrição vai ser um prazer ter você e no momento que eu lançar o curso de natureza vai aparecer um portãozão lá dentro do curso de matemática em que o curso de natureza vai sair com quase 90 porcento de desconto agora assim encerrado aviso sejam muito bem vindos a essa aula 1 de química eu espero que vocês gostem eu vou postar aulão de física em um de biologia também já nas próximas semanas

senhoras e senhores ladies and gentlemen lol sejam muito bem vindos barra vindas a nossa aula 1 de química do mestre da natureza em primeiro lugar a gente muito obrigado mesmo pelo apoio pela confiança de ter entrado para o curso podem contar comigo e eu espero que eu posso ajudar vocês aprenderem física química e biologia de uma maneira mais eficiente para vocês tornarem a 20 o último da vida de vocês nessa aula daqui eu já quero apresentar para vocês como que vai ser a metodologia utilizada no mestre da natureza porque vai ser diferente de outros cursinhos

que vocês estão acostumados então já quero mostrar qual que é a proposta diferencial do mestre da natureza se liga no seguinte são oito aulas de química são 78 aulas de física ou ainda não dividir e seis ou sete aulas de biologia pode parecer pouco você tá acostumado a dezenas talvez centenas de aulas mas a proposta de mostrar aqui em 8 aulas de química a gente vai ensinar tudo o que importa da química para você arrasar no enem tão mais do que você imagina tão mais do que você acredita ser possível nessas aulas aqui e essa

proposta do curso te ensinar mais rápido te ensinar de maneira mais eficiente aquele sim em 8 aulas você aprenda tudo da química em sete ou oito aulas você aprenda turno da física em seis ou sete aulas e aprenda tudo da biologia para tornar o enem 2020 o último da sua vida essa proposta e o que a gente vai fazer isso né como que a gente vai conseguir em 8 horas ensinar tudo dando um passo atrás pode parecer estranho para você essa metodologia mas você vai vir aqui nessa longa aqui vai ser totalmente diferente do que

você está acostumado a gente vai dar um passo atrás cobrir os fundamentos da química e é muito importante isso porque geralmente passa negligenciado tipo o que é um átomo que é uma molécula por quê que se ligam porque o que que é uma carga elétrica por quê que acontecem as coisas na química para só depois ir para balanceamento e para reações e equações seja o que for vamos dar um passo atrás cobrir a teoria kombi a base cobrir os conceitos que geralmente são negligenciados para só então a partir da aula 2 eu te ensinar o

que você está acostumado a aprender na química esse passo atrás é tão importante que a gente vai fazer isso também física também geologia para que você finalmente começa a aprender os assuntos não só ficar decorando que nem você veio fazendo ao longo da sua vida inteira ao final dessa o que pode parecer longa de duas horas e pouco só que na verdade são só duas horas e pouco não é um mês de cursinho não são dois meses de porcento ao final dessa aula daqui eu quero que você olhe para mim faz o seguinte caramba é

só isso é disso que eu precisava saber para realmente aprender química e sim de novo vai ser um prazer ter você aqui no curso muito obrigado mesmo por todo o apoio pela confiança e partiu tornar o enem 2020 né o último das nossas vidas então pronto vamos lá gente a química é a ciência que vai estudar a composição da matéria matéria coisas eu você esse quadro eu você usa alguma fornece você conhece você é das antigas coisas coisas coisas que eu estou tocando tocando ar também o ar também a matéria tudo matéria vai ser assim

você vai estudar a matéria nós também vamos falar um pouco aqui de energia elas se diferenciam matéria é as coisas suas coisas palpáveis e a energia é o que a gente vai estudar mais na baixo da física energia bom dia térmica energia luminosa em energia potencial energia elástica todos os tipos de energia a gente vai se focar muito lá na parte da física também vamos falar um pouquinho de energia aqui na química só que o foco é na matéria constituição da matéria porque se você olhar para mim e olhar para esse quadro podem parecer diferentes

mas se você vai olhando as partículas cada vez menores que me compõe ficam compõem esse quadro tem similaridades na verdade quando você vai olhando a nível microscópico microscópio microscópico até chegar lá nos átomos você começa a perceber que os átomos são muito parecidos entre si eles têm propriedades diferentes mas eles têm semelhanças que é o que a química vai estudar o que que eu sou diferente desse quadro aqui o que que os meus átomos são diferentes dos átomos desse quadro será que a gente tem alguma relação em comum por que que os meus átomos me

fazem pensar e o quadro não pensa talvez ele pensa e só não consiga falar agora só pertence questionar em quais que são as propriedades semelhantes dos átomos quais que são as diferenças desses átomos por quê que os átomos se ligam entre si para formar compostos mais complexos por que alguns átomos não se ligam entre si tudo isso vai ser estudado pela química as propriedades desses átomos ou foco aqui vai ser matéria na parte da física a gente vai falar muito de energia faz aqui nesse vídeo também a gente precisa falar hoje um pouquinho de energia

para te explicar exatamente como que esses assuntos se relacionam então vamos lá gente eu falei para vocês que existiam vários tipos de átomos né mas isso seria o jeito o jeito não científico de falar tipos de átomos o jeito mais chique é falar que existem vários elementos químicos na natureza nós temos hidrogênio nós temos velho nós estamos nem ouviu chumbo potássio temos muitos tipos de átomos ou muitos elementos químicos e até aparecem lá na tabela periódica classificados por algumas propriedades que eles têm vamos falar de tabela periódica também aqui no curso vamos falar as verdades

mas por enquanto saiba isso e se tem vários tipos diferentes de átomo o átomo de potássio é átomo de potássio o átomo de hidrogênio é átomo de hidrogênio eles têm propriedades diferentes o que distingue eles nós também vamos falar aqui que são prótons nêutrons elétrons das partículas menores ainda do cruzado mas por enquanto ele tem vários tipos de átomos e existe essa forma de denotar os átomos por exemplo um átomo de hidrogênio nós chamamos dh um átomo de hélio nós chamamos de h maiúsculo é minúsculo nem o meu em maiúsculo e minúsculo sempre a primeira

letra vai ser maiúscula o e caso tenha uma segunda letra a segunda letra é minúscula não precisa ter você vai olhar na tabela periódica e tem alguns que são só uma letra maiúscula e alguns que são uma letra maiúscula ou minúscula mas a sua forma de denotar tá você olhou isso daqui você já sabe opa tá falando de um átomo de hélio ao longo do curso ao longo dos exercícios que você for fazendo você vai saber que o hélio tem algumas propriedades ele faz certas coisas com a prática você vai entendendo mais não é o

que cada um desses elementos aqui faz na natureza vamos chamar assim e o mais importante né gente quando eu tô falando por exemplo de um átomo de coisas eu tô falando de um negócio tão minúsculo mestre minúsculo que ninguém conseguir consegue ver a olho nu nós matérias grandonas nós temos trilhões trilhões trilhões de átomos não dá para ver um átomo vizinho só tá são muitos a todos mesmo que compõem a matéria mas conforme você vai olhando mais perto mais perto mais perto mais perto você vai vendo que tô e é constituída de átomos diferentes tipos

de átomos tem o quadro pode ser feito de alguns átomos que eu não tenho eu sou feito de alguns átomos que o quadro não tem mas o fato é toda matéria é constituída de átomos beleza vamos continuar então e tem o que a gente chama agente de modelos atômicos modelos atômicos são que são uma teoria para explicar como que é o átomo que comemos o átomo é tão pequeno mas tão pequeno que eu não vou só pegar ele e falar um então a tomou é assim não eu não tenho como ver o átomo diretamente então

tem que inventar uma teoria para ver se idealmente faz sentido ou não esse formato de átomo que eu tô explicando eu vou pegar o ato me falar um você é roxo um você tem cheirinho de amora não não não é isso a tua mãe mandou você não vai conseguir enxergar então existem os modelos atômicos eles foram evoluindo ao longo do tempo inicialmente acreditava-se o que os átomos eram indivisíveis faz conta então não dá para dividir o átomo de hidrogênio é isso daqui o átomo de hélio é isso daqui 4g nem homem eu sei lá tô

tentando fazer bolinhas diferentes tá porque como são indivisíveis eles tem que se diferenciar de alguma forma que o hidrogênio tem algumas propriedades o hélio tem outras propriedades o neônio tem outras propriedades então claramente de seriam diferentes entre si mas sendo indivisíveis a única coisa que pode mudar neles aqui seria o que talvez tamanho seu tamanho talvez a corzinha que eu entrei a bola talvez sei lá faz de conta que o átomo de potássio é um negócio assim acreditava-se que não dava para dividir isso daqui que era isso e ponto final ao longo do tempo ao

longo dos anos foram se refinando os experimentos científicos e foi-se percebendo que na verdade os átomos não são indivisíveis tem coisas menores ainda do que os átomos que e juntas vão formar o átomo de hidrogênio que juntas vão formar o átomo de hélio e aí sim foram evoluindo os modelos atômicos na aula dois a gente vai falar um pouquinho mais de modelos atômicos em sim mas só lembra isso inicialmente achavam que era o indivíduo isso mas hoje em dia nós já sabemos que não é bem assim tem prótons e nêutrons tem tem elétrons e os

próprios prótons e nêutrons e elétrons são subir divisíveis em até a partículas menores e menores e menores e eu não quero me aprofundar tanto nos modelos atómicos aqui até porque a gente já vai falar na aula 2 sobre isso e se você acha que precisa de muitas aulas para aprender os muitos modelos atômicos você vai ver que a gente vai falar em menos de dez minutos os modelos atômicos você vai entrar entender tudo propósito é realmente tem mais rápido do que você imagina que precisa para aprender essas matérias que eu quero mostrar aqui para você

é como é mais ou menos o modelo atômico hoje em dia tá o modelo atômico hoje em dia você já deve até ter visto são prótons nêutrons e e os prótons são uma partícula menorzinha do que os átomos prótons os prótons temos os neutros eu e o zé eletro todos os átomos tem prótons nêutrons e elétrons o que diferencia o átomo de hidrogênio para o átomo de chumbo é a quantidade de prótons nêutrons e elétrons que eles têm mas todos os átomos todos todos todos por mais diferentes que eles sejam são constituídos de prótons nêutrons

e elétrons então eles têm uma coisa em comum sim mas não é aquilo que antes se acreditava que era o chumbo era diferente do hidrogênio e ponto final não é mais e ponto final agora sabe-se que eles têm números diferentes de prótons nêutrons e elétrons e por causa disso eles têm propriedades diferentes eles fazem coisas diferentes reagem com elementos diferentes e assim sucessivamente o modelo atômico atual diz o seguinte que o átomo é dividido em duas grandes partes o núcleo é a parte que tá ao redor do núcleo que chama eletrosfera a parte onde ficam

uns elétricos né temos prótons no núcleo e temos nêutrons no núcleo e os elétrons estão aqui ao redor e eletros tem muitos elétrons ao redor tem muitos prótons tem muitos nêutrons e essa quantidade de prótons nêutrons elétrons que vai determinar as propriedades mas a ideia é essa tem um núcleo que na verdade é muito pequenininha e comparação com todo esse espaço para os elétrons aqui nesse número eu tenho o número certo de prótons e neutros e ao redor eu tenho elétrons que estão lá sempre se mexendo uma curiosidade legal é você ver a comparação do

tamanho de um núcleo para toda a eletrosfera não dá para gente pensar um só átomo irá gente ver um tá aqui o núcleo um tá aqui ó eletrosfera grande não não dá para ver como um átomo mas dá para você fazer uma comparação com campo de futebol para você ver quão grande é esse espaço da eletrosfera todas espaço ocupado pelos elétrons se todos esses passos aqui fosse um campo de futebol o núcleo isso daqui seria do tamanho de uma formiga imagina um campo de futebol a comida lá no meio essa formiga é um núcleo todo

o resto é o espaço disponível para os elétrons ficarem lá brincando do jeito que eles estão e percebe o seguinte galera também são muito pequenos não é porque os elétrons são gigantes e ocupam quase todo esse espaço não se elétrons até menores do que os prótons e nêutrons então quase tudo espaço do átomo é vazio não tem matéria em todo esses passos aqui na verdade a formiga que são os prótons e nêutrons no núcleo aí sim tem bastante matéria mas todo o espaço ao redor ou do campo de futebol é como se estivesse praticamente vazio

enfim prosseguido lembra que eu falei para você que antes se acreditava que só hélio é diferente do demônio e ponto final por gente já não é mais assim hoje se sabe que o que diferencia de verdade um elemento químico de outro elemento químico é a quantidade de um próton isso aqui é importante a quantidade de prótons se o hélio tem uma certa quantidade de prótons o neném eu tenho outra quantidade de prótons se eu tiver dois átomos e eu sei que os dois átomos tem o mesmo número de prótons por exemplo sei lá decks esse

daqui tem 10 prótons esse daqui também tem 10 próprios são do mesmo elemento químico necessariamente tá certo se for o mesmo número de prótons mesmo elemento químico se forem número diferente de prótons elementos químicos diferentes é um número de prótons que determina se é hidrogênio ou hélio ou me ou chumbo ou potássio etc e olha só gente agora a gente vai entrar em uma parte tão importante tão fundamental para todas as aulas de química que isso daqui talvez da versão mais importante de tudo você coloca um asterisco coloca alguma coisa no seu caderno que você

está anotando para focar muito bem nisso daqui carga elétrica não tem tanto assunto aqui mas é de é essencial importância crucial importance lá e filho prótons nêutrons e elétrons são as partículas que vão compor todos os átomos que a gente conhece e os prótons tem carga elétrica os nêutrons também tem carga elétrico os elétrons também tem carga elétrica carga elétrica pode anotar isso é uma propriedade dessas partículas aqui o próton tem um certo tipo de carga o nemo contém outro tipo de carga e o alex não tem outro tipo de carga talvez já tenha visto

pronto e uma carga positiva o nêutron tem uma carga neutra ele não é nem positivo nem negativo carga neutra e o elétron não tem a carga talvez você já tenha visto é negativa positiva neutra negativa isso daqui é de vital importância pessoal porque vai ser a carga elétrica os átomos do das moléculas dos compostos seja o que for que vai determinar muito das propriedades deles tem alguns átomos de elementos químicos que querem muito ficar mais negativos tem alguns que querem muito ficar mais positivos e tem alguns que estão bem sendo neutros e essa tendência a

ficar positivo ou ficar negativo ou permanecer neutro que vai permitir a interação entre os átomos a interação entre as moléculas as forças intermoleculares as ligações químicas tudo tudo tudo vai ter princípio na carga elétrica já deve ter visto que uma carga positiva e atrai vão como é que eu poderia escrever isso ok vou colocar assim ó então se atrair então sentindo essa força tão querendo se juntar uma carga positiva atrai uma negativa os opostos se atraem e os semelhantes se afastam se eu tiver uma carga positiva e outra carga positiva elas vão entender assim afastar

vai dar uma força que vai fazer ela se afastarem da mesma forma se eu aproximar duas cargas negativas elas também vão querer se afastar essa propriedade das cargas elétricas se eu aproximar uma positiva como negativa a tendência se juntar tem a tendência isso se eu aproximar uma positiva alguma positivo a tendência a se afastar e também negativo com negativo a tendência é se afastar e às vezes as aulas acabam aqui sobre carga elétrica mas eu quero apresentar uma discussão com vocês bem rápido mesmo porque não é o foco da aula mas o seguinte carga elétrica

beleza pronto uma positivo neutro é neutro e elétron negativo tem gente que já passa por um próximo assunto mas eu quero te perguntar uma coisa o que é carga elétrica tipo eu sei que próton é positivo que neutro neutro eletronegativo mas exatamente o que é uma carga elétrica é meio estranho você parar para pensar né o que é carga elétrica e pior o que determina que o próton é positivo seja lá o que positivo significa significa que ele é feliz que cresce positivo gente não sabe mas o que determina aqui essa daqui a positivo que

esse a neutro que ia ser negativo e esse tipo de pergunta existe uma resposta existe uma resposta só que não vai ser apresentado aqui porque não nunca vai cair nenhum tipo de vestibular enem da vida mas existe uma resposta e é isso que eu quero que você aprenda já desde o início aqui os mestres da natureza o que foi importante realmente para uma prova nível elenco vou trazer para vocês querem ensinar para vocês o que não foi importante eu não quero só jogar para debaixo do tapete e falar vamos continuar com a próxima aula não

e eu quero que você entenda que existe uma resposta para isso daqui e que nós não vamos abordar porque não vai cair na prova não importa por quê que o próton é positivo não importa o que significa a carga elétrica quando for para você só memorizar e ponto final vou falar para você ó só memorize e ponto final carga elétrica é uma propriedade ponto final não importa o que determina se a positivo negativo ou bota próprio a positivo neutro neutro eletronegativo e já se observou na natureza que semelhante se afastam e opostos se atrae ponto

final tá porque ponto final porque não cair na prova não é porque eu não quero ensinar não é porque não existe uma resposta não simplesmente não cai na prova e é isso que eu quero que você entenda aqui para que você não só decore porque tem que decorar mas você decore porque sabe aqui vou decorar porque não vai cair o restante na prova tá então essa discussão que e para você existem respostas para isso se você tiver curiosidade você pode até fazendo a faculdade isso entender de onde vem as cargas elétricas o que significa a

carga elétrica vai fazer química vai fazer física na faculdade fica a montagem aqui um não precisa o que que acontece gente geralmente não existem os átomos sozinhos na natureza existem alguns átomos que não reagem muito que estão lá de boa sendo eles mesmos mas a grande maioria dos átomos eles querem se juntar com outros ou se juntar consigo mesmos eles querem fazer ligações eles têm tendência a não ficar sozinhos essas tendências as propriedades de quantas ligações precisa fazer que tipo de ligação precisa fazer e etc vai ser exatamente a aula 2 o que a gente

vai falar de ligações covalentes e iônicas nativa metálica e tudo mais as tendências de fazer esse tipo de ligação aquilo só quero pincelar a teoria não existe pode até existir mas seria muito raro estranho a ver é só um átomo de hidrogênio sozinho sem fazer nada ali de boa tá dele ele tem muita tendência a se ligar com outros elementos ele pode até ser ligar com ele mesmo isso daqui é uma notação que existe esse tracinho aqui tá dizendo que um átomo de hidrogênio acabou de fazer uma ligação com outro átomo de hidrogênio o tipo

específico da ligação não vai virar o caso aqui mas resolveu se ligar os átomos podem fazer isso eles têm essa tendência se ligar com outros ea forma como eles fazem as ligações a geometria dessa molécula daqui se ela for mais complexa ela vai ter uma geometria mais diferente uma esse tipo de coisa que vai determinar a propriedade da molécula o que que ela vai fazer ao interagir com outras moléculas então vai ficando mais complexo ao invés de só tem um átomo vai ter uma molécula que tem dois átomos aqui também dois átomos de oxigênio que

é muito muito estranho natureza eu vou explicar para vocês porque e tem um átomo de oxigênio sozinho o mais comum é de dois átomos de oxigênio fazendo uma ligação dupla não importa porque é que é uma ligação dupla nessa aula daquilo só tô fazendo uma ligação tem a tendência a se ligar da mesma forma de uma mulher com um pouquinho mais complexa uma molécula que tem eu vou deixar de preto mesmo e fazer as ligações e vermelho tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio pode a ver isso isso aqui é uma ligação

é só uma molécula muito estável é a molécula de água não sei se você já viu h2óó é outra forma de denotar isso daqui são duas formas de escrever olha só você precisa estar muito acostumado com esse tipo de notação quando estiver escrito dessa forma aqui tá dizendo o seguinte que nessa molécula aqui eu tenho dois átomos de hidrogênio oi e um átomo de oxigênio quando não aparece o índice zinho aqui esse índice é um tá dizendo que eu tenho dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio do exato multi duas mim e um

átomo de oxigênio aqui não tá dizendo exatamente como que é a estrutura dessa molécula só tá dizendo a quantidade aqui eu tô mostrando exatamente como estão dispostos esses átomos para formar a molécula de água o que importa é os átomos se ligam eles têm tendência a se ligar com certos elementos e com outros não e essas tendências vão ser a partir da quantidade de prótons e nêutrons e de elétrons que cada um deles e como eu falei que você precisa estar muito acostumado com esse tipo de forma de derrotar aqui vamos fazer mais alguma só

para gente praticar essa molécula daqui conforme você for praticando você vai já até memorizar fórmula de algumas isso daqui é a fórmula da glicose c6 h12 o6 esse daqui é o ácido sulfúrico olá aqui é o hidróxido de sódio esse daqui é o sulfato de alumínio com o tempo você vai até memorizando isso não vai precisar parar para pensar o tempo todo mas aqui vamos devagarzinho mesmo na molécula de glicose só quero que você me diga quantos átomos de cada elemento químico eu tenho que ir carbono 6 esses três tá me dizendo exatamente quantos átomos

de carbono eu tenho ou seja eu tenho seis átomos de carbono a 12 átomos de hidrogênio e esse seis átomos de oxigênio pronto precisa montar a estrutura da glicose por enquanto nome não importa isso por tá te dizendo que a glicose tem essa quantidade aqui de átomos de carbono já tô no centro gênio e átomos de oxigênio quantos átomos no total tem essa molécula de glicose aqui tem seis mais 12 mais seis 24 átomos no total é mas percebe o seguinte não seria a mesma coisa se eu tivesse seis átomos de carbono 12 de hidrogênio

e seis de oxigênio sozinho sem se ligar com nada o fato de esses átomos aqui tem que se ligado da forma específica que forma a molécula de glicose vai dar a molécula de glicose certas propriedades certas estruturas que vão permitir a reagir de certas maneiras é exatamente a forma como os átomos se ligam que vai me dar as propriedades das moléculas quanto mais complexa a fórmula mais propriedades complexas ela também vai ter isso que é o legal da química você começa com um bloquinho menor o bloquinho de lego você começa a juntar com vários outros

bloquinhos de lego formando moléculas maiores interações maiores e a sensacional químicas goze martin i filho continuando o ácido sulfúrico agora aqui gente eu tenho dois átomos de hidrogênio hidrogênio quantos átomos de enxofre o s é o enxofre quando não tenho interesse assim iniciam um em um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio no total eu tenho dois mais um mais 47 átomos no total 1 é mas não seria a mesma coisa se eu tivesse dois átomos de hidrogênio soltinhos ali um de enxofre e quatro de oxigênio não iriam reagir da mesma maneira porque o

ácido sulfúrico tem propriedades específicas de ácido sulfúrico o mais rápido agora que nem eu falei para vocês quando você vir uma letrinha minúscula não é um outro elemento químico tá sempre que tiver uma letrinha minúsculo ela faz parte desse elemento químico aqui é o n a ou seja o sódio quantos átomos de sódio eu tenho não tem em disse então índice é um tenho um átomo de sódio um átomo de oxigênio e também um átomo de hidrogênio isso daqui tem só três átomos tá tem outras propriedades vai reagir de outras formas com outros compostos os

moléculas esse daqui tem três atos é isso daqui é uma outra forma de você denotar eu acho interessante também trazer para vocês a ele olha só olha ele é minúsculo então isso daqui é o elemento químico não é um elemento químico de ar e um elemento químico dl não é o a l ou seja eu tenho dois átomos de alumínio e aqui que eu interessante olha só eu abrir um parêntese e coloquei um so4 aqui oso4 e aí eu disse que tem três esse parênteses está me dizendo o seguinte que eu tenho três desse so4

aqui é como suécia ou quatro fosse uma coisa só é claro que o s4 não é um átomo só né eu tenho um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio eu tenho cinco átomos no total aqui dentro que eu tenho três vezes esse bloquinho so4 aí você pode parar e se perguntar tá porque que eles não colocam então e aí ele dois s3 o 12 né porque se eu tenho três bloquinhos de so4 eu tenho três átomos de enxofre e quatro vezes 3 12 átomos de oxigênio que que eles não gostam desse jeito e

coloca um desse jeito porque oeste ou quatro esse esse negócio aqui ele é bem conhecido na química ele sai na rua todo mundo o essa controle então ele é muito conhecido então colocar dessa forma aqui é estranho porque justamente o fato de ser um so4 da certas propriedades a ele então eles vão tipo é quebrar isso para colocar númerozinho certo eles vão colocar de forma dizer que tem 3 desse negócio aqui que é o sulfato tem três sulfatos nesse negócio aqui que é o sulfato de alumínio com o tempo você aprende a nomenclatura não tenho

três de ssa4 mas poderia escrever dessa forma que estaria certo também tenho dois átomos de alumínio a enxofre e 12 de oxigênio pode fazer mas é interessante você vê que existe isso daqui essa forma de deus não tá com parentes porque existem alguns desses grupinhos so41 hora h também é bem conhecido de aparecer junto então não seria muito comum você denotar de uma forma que não deixe claro que tenho o h aqui que tenho so4 aqui e ele tem certas propriedades específicas que a gente vai estudar ao longo desse curso agora vamos lá gente tem

que saber porque eu falei para vocês que todos os átomos são constituídos de prótons nêutrons e elétrons a parte dos nêutrons eu só vou falar um pouquinho e lá na parte da resolução das questões porque os nêutrons e se não vão dar muitas propriedades diferentes para os átomos o que a gente realmente vai estudar o que realmente caindo mandem para cair nos vestibulares é a quantidade de prótons que vai me dizer qual que é o elemento químico ea quantidade de elétrons que vai me dizer quais propriedades e esse átomo vai ter bom então a gente

vai falar muito de elétrons e prótons e a parte de neutrões óculos desencargo de consciência vou falar lá na parte da resolução de algumas questões que caíram no enem que que acontece gente eu falei para vocês que os prótons tem carga positiva que que a carga não importa não importa pra gente de leite tem carga positiva elétrons tem carga negativa e geralmente os átomos dos elementos químicos tem o mesmo número de prótons e elétricos cobaltos e o o o o minúsculos em maiúsculos e refrigente primeira letra maiúscula e caso tenha uma segunda letra minúscula o

cobalto ele tem 27 prótons é isso que torna ele cobalto se tiver 28 próximos já não é mais cobalto se tiver 26 prótons já não é mais cobalto tá cobalto tem 27 próton ou seja tem 27 cargas positivas mas quanto é que eu tenho 27 cargas positivas no núcleo do meu cobalto como os nêutrons não tem carga não boa tarde de nêutrons do meu cobalto a continuar tendo 27 cargas positivas e o número de elétrons é idêntico ao número de prótons ou seja eu tenho também 27 cargas negativas circulando o núcleo do cobalto então tenho

27 cargas positivas no núcleo ou um certo número de cargas nêutrons no núcleo que não vai fazer diferença e 27 cargas negativas ao redor de saldo eu não tenho uma carga zero o átomo de cobalto é neutro apesar de ter núcleo positivo e eletrosfera negativa no total o número é igual a carga é neutra todos os átomos vão ser assim em seu estado natural o número de prótons vai ser igual ao número de elétrons carbono tem que seres prótons no núcleo 6 elétrons ao redor o que vai me dar uma carga neutra magnésio também carga

neutro todos os átomos são ter uma carga neutra em seu estado natural o que acontece é em alguns átomos tem tendência a perder elétrons alguns átomos tem tendência a receber elétrons eles podem receber prótons não os prótons estão lá no núcleo estão lá naquele núcleo denso ali o átomo não vai perder prótons ou receber próprios a não ser na parte da radiação da radioatividade que a outra coisa que nem vai cair no enem tá para gente do enem o que importa é um átomo pode perder elétrons que os elétrons são ao redor então um elétron

se pode ir para fora ou ele pode receber 1 elétron também alguns elétricos prótons e nêutrons o número não vai mudar tá vai ser manter sempre o mesmo até porque se por exemplo eu fizesse assim ah o meu oxigênio vou arrancar um próton do meu oxigênio eu levantei a perna aqui não sei se vocês viram que eu tô de tô de short embaixo para é confortável dá para respirar se eu tirasse um próton se eu fizer eu vou tirar um próton do oxigênio água e pronto fiz um para não retirei o pronto não é mais

oxigênio tá se eu mudei o número de pratos não é mais oxigênio então a única coisa que vai acontecer no sato's é mudar o número de elétrons por exemplo oxigênio ele poderia receber 1 elétron os elétrons estão lá os 16 elétrons estão ao redor do núcleo culpa nenhuma eletro pegou agora ficaram com 17 abertas o opa isso pode isso pode mais agora eu tenho 17 cargas negativos e 16 cargas e cargas positivas não tá mais neutro isso aqui não né agora eu tenho um saldo de um negativo se o seu oxigênio sei lá não tá

satisfeito com um só elétrico olha outro elétron ele pegou 18 elétrons tá com dois ela essa usar mas tá com duas cargas negativas a mais do que o número de cargas positivas ele então ele tá de saldo com duas cargas negativas isso pode acontecer tá tem alguns átomos que tem tendência a pegar elétrons ou seja ficarem negativos ou átomos que tem tendência a soltar elétrons e ficarem de carga positiva por exemplo magnésio aqui o magnésio é um metal alcalino terroso a gente vai ver isso na tabela periódica na próxima aula e a tendência dele é

perder elétrons ele vai ficar positivo mas ele não vai ficar positivo um próton e um para o outro e peguei não ele vai ficar positivo que ele liberou elétrons ficou com menos elétricos então ele vai ficar por exemplo com 11 elétrons tem um elétron mais aqui toma pode fazer poderia até dar para o oxigênio oxigênio quer receber ou é o magnésio quer dar todo mundo sai feliz 12 prótons elétrons então aqui vai ficar uma carga positiva de salto não é porque pegou um pronto é porque soltou um eletro tivesse pegado um próton aqui mudado o

número de prótons faz conta que não é impossível se tivesse pegado já não seria mais magnésio tá ele poderia até soltar um outro eletro o magnésio tem tendência a soltar até dois elétrons então iria ficar com duas cargas positivas de saldo tem dois prótons a mais que eletro ele poderia continuar perder o eletro poderia sei lá não gosto eletro eu vou querer perder mais uma 19 e aí ficarei com três cargas positivas poderia mas vocês vão ver que na aula dois a gente vai falar das propriedades periódicas distribuição eletrônica que a tendência do magnésio é

perder 2 elétricos é ficar com duas cargas positivas ele poderia perder um terceiro eletro poderia mas não é comum iria gastar muita energia e por que que ele iria gastar muita energia se ele tá estável com esses dois elétrons lá menos a gente vai estudar essas propriedades porque olha só o magnésio tem a tendência é liberar 2 e é é dele magnésio gosta de liberar dois o oxigênio gosta de receber dois então poderiam até se juntar né formar um um óxido de magnésio e isso daqui existe existe olha só que legal magnésio gosta de perder

dois oxigênio gosta de receber dois foram feitos um para o outro é ele se junto forma o óxido de magnésio a essas tendências de quantos elétrons eu vou liberar quantos elétrons eu vou receber um dois três quantos essas tendências serão estudadas com a partir da distribuição eletrônica que a gente vai ver como esses elétrons estão distribuídos os níveis e subníveis os orbitais que é a partir disso que a gente vai concluir se ele tem entender se a liberar elétrons ou tendência a receber elétrons são essas propriedades que vão determinar os diferentes tipos de interação os

diferentes tipos de átomos com termos diferentes tipos de átomos e moléculas eu gosto dessa parte da química é muito legal o quê que eu ia falar e não era só isso mesmo continuando a sentir uma coisa que eu ia falar quando o átomo está em seu estado sem carga a gente poderia colocar por exemplo 10 aqui em cima esse zero e nem indicar justamente a carga elétrica dele quando é zero novamente não se coloca mas quando for positivo negativo a gente vai colocar porque ele não é mais um átomo qualquer quando ele perde elétrons e

fica positivo um ganha elétrons e fica negativo ele vira vira um os pylon a você já tem ouvido falar dessa palavra um íon é um átomo com carga e por que que ele tem carga porque ele recebeu elétrons tem mais elétrons do que prótons o ele liberou elétrons e agora tá com essa próximos que elétrico e é isso que torna ele um íon magnésio por exemplo a tendência dele é liberar dois elétrons tô a tendência dele é ficar duplamente positivo como que é anotação disso dois mais o oxigênio tem a tendência a receber dois elétrons

a tendência dele é ficar 2 - se fosse por exemplo 3 elétrons seria 3 - se fosse um elétron seria só menos ou um menos eu poderia colocar também mas não precisaria colocar o um nesse caso como são dois essa é a anotação sempre que você vir nesse número zinho no canto superior direito e importante isso tá gente eu até passei um pouco rápido é importante onde que tá o número e lembra que eu falei para vocês do c6 h12 o6 onde que tava o índice na parte de baixo à direita onde que fica o

número da carga na parte de cima a direita exatamente onde está o número vai te dizer coisas diferentes o que que esse número significa a carga especificamente do meu ion fica no canto superior direito e olha só o seguinte íons são átomos ou pequenos grupos de átomos que tem carga quando a carga positiva a gente chama isso de o cátion e quando a carga negativa a gente chama isso de ânion cátion são íons positivos ganham são íons negativos beleza agora sim são essas nomenclaturas e importantes agora sim vamos continuar aqui a gente vai começar com

aquela ideia que eu falei para vocês que aqui os opostos se atraem positivo atrai negativo então que nem a gente já falou ali né do magnésio e do oxigênio aquela tendência magnésio faltava oxigênio pegava foram feitos um pro outro eles vão ficar muito atraídos entre si porque o magnésio vai ficar positivo o oxigênio vai ficar negativo se amo essa força de atração o porquê dela e tudo mais não interessa para gente que vai fazer o elenco a gente só decore ponto final positivo atrás negativo negativo se afastam positivos se repele-se a páscoa também eu tenho

que dois rios tá um cátion o cátion e alumínio um homem o ano de oxigênio eu quero perguntar para você como que vai ficar fórmula disso daqui eu vou juntar o alumínio com o oxigênio sim ele se atrai uma positivo ou negativo mas será que vai simplesmente informar e aí ó ou será que vai precisar de um número diferente de alumínios e g oxigenios porque olha só as cargas são diferentes né o alumínio tem três cargas positivas ou seja ele perdeu três elétrons não é que ele ganhou 3 prótons tá vou sempre reforçar isso ele

perdeu três elétrons o oxigênio ganhou dois elétrons se juntasse simplesmente alumínio e oxigênio o que seria carga de isso aqui no total não seria neutra o estável é ficar neutro zinho mas aqui não ficaria neutro porque o meu alumínio tem três mais o meu oxigênio tem 2 - a moto lá fora está nos dizendo que no total isso daqui teria uma carga positiva e ficar com uma carga positiva não é muito legal então isso daqui não daria certo né porque ele ia ficar com uma carga ele ia ficar muito instável isso daqui e provavelmente não

existiria isso daqui na natureza normalmente e o que que nós temos gente se eu tenho três cargas positivas que eu tenho duas cargas negativas olha o que que a gente vai fazer não precisa ter só um alumínio e não precisa ter só um oxigênio vamos continuar escrevendo vários irmãos de alumínio vários rios de oxigênio e vão perceber o seguinte se eu tivesse dois íons dois cachos de alumínio eu teria no total uma carga os mísseis positivo e se eu tivesse três e um de oxigênio até de uma carga seis negativo opa agora sim se eu

pegar dois al3 mais pegar três ó 2 - aí fica interessante né porque se eu juntar isso daqui eu vou ter a ele dois ou três ou seja dois átomos de alumínio e três átomos de oxigênio e aí sim a carga no total vai ficar é neutra e aí sim isso daqui é estável faz sentido né porque se fosse só um aluminio oxigênio teria carga ainda de saldo então você tem que começar a procurar esses números aqui para que se torne exatamente o número de positivos igual número de negativos e o saldo da zero tem

um truquezinho para você fazer isso que é o seguinte e o número do cátion vai virar o índice do óleo e o número do homem não vai virar o índice do cátion olha só al2 o3 foi sentido na verdade o que que eu fiz aqui um mc é o mínimo múltiplo comum na parte da matemática você entenderia que fazer esse cruzamento aqui no fundo no fundo encontrar o mínimo múltiplo comum o que a carga comum entre os dois positivo negativo é exatamente a mínima carga possível para eu conseguir um composto neutro é só essa ideia

mesmo esse cruzamento acho legal você pode tentar com outras moléculas com os compostos que você vai ver que vai funcionar sempre se tiverem cargas diferentes é só fazer o cruzamento e aí vai funcionar e gente os cátions e os anos não você só um átomo específico pode ter um composto um pouquinho mais complexo que tem carga sim por exemplo tem algum seus muito comuns que a gente está acostumado odilon hidroxila eu não tô dizendo que o meu hidrogênio tá negativo ao colocar o h - eu tô dizendo que isso tudo aqui oi tá com um

elétron a mais do que um próton como oxigênio tem 16 produtos oi e o hidrogênio tem um pronto eu tenho aqui 17 pronto total e como eu tenho uma carga negativa significa que eu tenho um elétron a mais do que um próton então eu tenho 18 eletro.com e no organismo e 17 prótons no o h - o truque é você não olhar individualmente um eu tenho oxigênio eu tenho o hidrogênio e eu tenho a carga negativa onde está a carga negativa aqui tá em cima do oxigênio ou em cima do hidrogênio o truque para você

entender e esse que é mais complexo do que o que tem que só um átomo é você pensar nele como um todo não ficar pensando nos átomos individuais por exemplo e o carbonato e talvez você já tenha visto isso daqui é o carbonato derivado do ácido carbônico eles colocam parentes e para facilitar aqui e facilitar visualmente e dizer que esse 2 - significa que tem dois elétrons a mais do que prótons e isso tudo que o senhor três onde exatamente estão esses elétrons a mais tão no carbono estão em algum dos oxigênio estão os dois

no mesmo oxigênio ou tão espertos não importa onde que estão esses elétrons a mais só importa que os seus três como um todo tem dois elétrons a mais do que o número de prótons que teria caso ele fosse neutro às vezes não vai aparecer esse parênteses aqui era para aparecer tá era para aparecer mas às vezes não aparece as vezes aparece só c-132 - é pior 43 - significa que o oxigênio que tá com 3 - não o que é você olhar para o negócio como um todo facilitaria muito se sempre tivesse os parentes mas

às vezes não vai aparecer mas saiba aqui tá bom o céu três como um todo tem dois elétrons a mais no pa4 como um todo tem três elétrons a mais e esse daqui também é muito comum tem h4 mais significa que o nh4 como um todo tem um elétron a menos do que se ele fosse neutro existem outros rios vamos lá tá é até uma parte da aula leva os rios importantes tô fazendo de conta que eu esqueci o roteiro mas não é proposta cátions e ânions mais comuns você provavelmente vai lembrar de vários outros

tá não é para ser tipos mais comuns estatisticamente na prova do enem são os que vieram na minha cabeça que eu lembrei com mais facilidade olhei um pouquinho na tabela periódica também para ver se não faltava algo mais enfim ao longo das aulas ao longo das suas práticas você vai incorporando outros desses aqui no seu repertório e vão ficar naturais para você o cachorro mais comuns mas temos como hidrogênio quando perde um elétron perdeu um elétron ficou positivo e isso daqui é legal esse h + é o mais particular de todos porque o hidrogênio só

tem um elétron ele tem um próton no núcleo e um elétrons na eletrosfera então quando ele perde exatamente esse eletro o h + é um próton só um próton zinho sem eletrosfera digamos assim né porque como perdeu um único elétron que tinha não tem mais eletrosfera é um próton zinho qual que é o que nós temos também é o h3 ou mais que a água ou h2óó mais um desses prótons então tem um terceiro átomo de hidrogênio e ele me deu a carga positiva isso daqui também vai ser muito comum lá na parte que a

gente estudar o ph o equilíbrio ácido-base que a gente vai falar se eu não me engano na aula 4 o outro comum é o que a gente falou aqui então arrastando móvel lá em cima é mas eu moro no último andar o meu deus sobrinho emfim nh 4 + isso aqui amônio existe a amonia nh3 existe o amor mio piel e o que é o cátion né da amônia com um próton a mais que a quatro mais magnésio a gente já concluiu lá que a tendência dele é perder os elétrons magnésio umas mais cálcio dos

mais sódio + potássio mais existem outros cátions naturalmente tations até mais complexos contra os cachos que são só um átomo mesmo mas enfim essa daqui são alguns comuns e ânions também como eu falei para vocês a hidroxila tem um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio esses dois átomos ligadinhos juntos aqui de saldo total tem um elétron a mais do que o próprio esse daqui ó é só um átomo é o c maiúsculo e o l minúsculo e isso daqui é o átomo de cloro com um elétron a mais átomo de flúor com um

elétron a mais isso daqui é o sulfato oeste ou quatro como um todo tá com dois elétrons a mais do que pronto onde que estão esses elétrons aqui não importa agora tá oso4 como todo esse bloquinho de lego como um todo tá com dois elétrons a mais esse daqui é interessante esse daqui é o bicarbonato a hero3 - bicarbonato de sódio então por exemplo seria o bicarbonato e o sódio nahco3 esse é o bicarbonato de sódio curiosidade que você não me perguntou mas eu resolvi falar esse é o bicarbonato esse daqui é o carbonato é

o bicarbonato que perdeu mais um próton ou seja o átomo de hidrogênio foi-se embora e deixou o elétron dele o carbonato então era um negativo ficou dois negativos agora é como se isso a gente vai ver no vídeo de equilíbrio ácido-base vamos falar das teorias ácido-básico é como se esse hco3 menos tivesse liberado um largar mais mais o senhor 32 - é como se ele tivesse perdido isso daqui em forma de próton e deixado o elétron hidrogênio com o carbonato ao longo do tempo você vai ver que esses vinhos aqui não sou totalmente diferentes eles

têm relações com os outros chama o bicarbonato e o carbonato mas por enquanto não importa muito não só que isso introduziu um pouco essa ideia para vocês e o oxigênio né a tendência dele é a perder ganhar dois elétrons então a tendência dele é ficar 2 menos por exemplo se eu quisesse a fórmula do sulfato de amônio sulfato de amônio qual que é o sulfato por enquanto eu vou falar para você mas ao longo do tempo você vai saber qual que é sulfato é esse bonitinho aqui esse é o sulfato o amônio eu já mostrei

para você é o em h4 max esse é o amor qual que é a fórmula do sulfato de amônio vou pegar o número de amônio para pegar o número isso fatos o amor meu tem uma carga positiva o sul as duas negativas então vou precisar de dois a molhos para um sulfato qual que é a fórmula do sulfato de amônio e o nh 4 u2 ps4 eu tenho um sulfato um s4 eu tenho dois em h4 o que que eu não coloquei mais as cargas porque já ficou neutro né dois desses aqui esse aqui é

positivo dois positivos eu tenho dois negativos em cima do sulfato no total isso fica neutro então nem coloco mais as cargas isso daqui é o sulfato de amônio ao longo do tempo você vai percebendo que juntando os ânions com os cachos você vai formando compostos e essas compostos aqui vão usar a ligação iônica que a gente vai ver na próxima aula mas percebe que faz sentido primeiro nós começamos com os atos que são matos depois eu comecei a apresentar para vocês as cargas elétricas os átomos podem ter cargas elétricas que eles perderem elétrons ou ganharem

elétricos e o fato de eles terem positivos ou negativos eles se atraem ou se repelem entre sim os átomos também podem se juntar com outros átomos e ainda assim ter cargas e e hoje tem carga negativa ter carga positiva faz esses pequenos grupinhos aqui se aproximarem ou se afastar e para formar compostos ainda mais complexos e esses compostos cada vez mais complexos vão formar coisas ainda mais complexas e avião deus já falei que a química bonita aqui ó bom vamos lá coisa lá e essa parte aqui vai ser vou mostrar meu roteiro aqui para o

senhor chegamos na página 5 do roteiro estamos indo para a página seis agora e a gente vai começar um negócio totalmente diferente sobre reações que aí vai ficar um pouquinho mais complexo então pausa para vocês descansa um pouquinho conta moço meu roteiro aqui olha só a gente vai falar de reações químicas depois eu vou falar um pouquinho de equilíbrio a gente não vai se aprofundar que tem uma aula de equilíbrio eu falei do sextilhões aqui não será por causa de mall vou mostrar para vocês vou mostrar um vídeo creed que eu fiz há uns cinco

anos vocês vão gostar que mais aqui eu vou falar de balanceamento de equações legal legal legal mesmo até parece que não fui eu preciso roteiro fico fui eu fiz aí vamos terminar com o tá escrevi ufa aqui que é só o facebook enfim descansa um pouquinho relaxa que me relaxar e vos que vamos continuar aqui quando você já estiver pronto quem não sabe eu também agora vamos entrar numa segunda parte da aula que vai ficar ainda mais interessante gente vocês percebem né o que eu tô ensinando aqui você provavelmente já sabia bastante mas o meu

foco é daí você passa atrás mesmo te ensinar a teoria por trás dos assuntos para que a partir fim da aula 2 eu foco muito no que você já estava entre aspas acostumado aprender na química né aqui eu quero dar um passo atrás mostrar que coisas acontecem e só a partir da aula dois realmente dizer por que acontece em que que acontece encontro acontece nós temos os átomos nós temos as moléculas os compostos pode ter carga elétrica neles esse podem ser neutros mas por enquanto até aqui eu te falei coisas prontas eu falei para você

é isso daqui esse é o cloreto de sódio ainda não falei do cloreto de sódio nessa aula mas falei ó cloreto de sódio você ficou tá bom olha o cloreto de sódio falei para você que isso daqui é a água falei para você tô falando agora para você que são o ácido sulfúrico falei para você que esse é o ácido clorídrico ácido clorídrico ácido sulfúrico água cloreto de sódio que etc já falei para você que essas coisas existem mas é possível que essas coisas se rearrange entre si que olha só o meu ácido sulfúrico tem

átomos de hidrogênio dois átomos de hidrogênio tem um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio pode ser que ele se misture com alguma outra molécula que faça com que ele perca alguns átomos receba outros átomos esses átomos aqui dentro não tão presos pela eternidade no ácido sulfúrico ele pode perder alguns os outros e tirar uma outra molécula totalmente diferente às vezes o fato de ter um hidrogênio a mais no cantinho específico muda totalmente as propriedades que aquela molécula tem às vezes a molécula pode ter exatamente o mesmo número de átomos de cada tipo só

que o fato de a geometria dela ser diferente uma da outra pode proporcionar propriedades totalmente diferentes no corpo humano ou na própria natureza uma diferença asinha na estrutura desses átomos aqui já vai mudar totalmente a minha molécula e as moléculas elas vão reagir entre si uma doar um átomo para uma outra doar um átomo para outra e elas vão tipo boa tarde vou mudar você entendeu muda por exemplo olha isso aqui isso daqui vai ser uma reação química se liga no seguinte tenho hidróxido de sódio tenho ácido clorídrico seu juntar os dois não vai ficar

hidróxido de sódio e ácido clorídrico eles vão reagir e a gente vai estudar o que que tem tendência de reagir com que nas próximas aulas por enquanto aqui tome como verdade eles vão reagir e vão virar outras coisas mas separa o seguinte antes de eles reagirem eu tinha um átomo de sódio um de oxigênio dois dias o gênio do mesmo tipo e onde cloro lá depois de reagir vou continuar tendo um átomo de g sódio um átomo de cloro dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio a quantidade de átomos não mudou daqui para

cá mas separa o que que aconteceu é isso daqui é uma reação de neutralização a gente vai ver isso na aula 4 quando falar de ácidos e bases nessa reação específica aqui é a minha hidroxila você já começa a se acostumar coisa com esse nomenclaturas a minha hidroxila se juntou com esse hidrogênio aqui para virar a água o organismo se juntou com o h mais para virar exatamente água e o que sobrou ou seja o sódio o sódio que inicialmente era positivo porque junto com a hidroxila para ficar dentro né só deu positivo hidroxila negativo

o meu sódio que era positivo se juntou com meu cloro que se você lembra bem lá dos cátions e ânions mais comuns falei para você que o cloro comumente é negativo e o sódio se junto algum cloro para virar cloreto de sódio o sal de cozinha e a hidroxila se juntou com o h mais para virar água repara que eu não mudei a quantidade de átomos ele só se ferra e arranjaram o meu hidróxido de sódio separou em hidroxila e sódio o meu cloreto o meu ácido clorídrico separou em cloro e hidrogênio e nesse misturaram

isso daqui virou a nova molécula e isso daqui vou fazer assim e isso daqui e virou uma nova molécula e virou cloreto de sódio e virou a água só rearranjou isso é muito legal nas reações químicas isso daqui a um tipo específico de reação química até mostrei mais do que eu deveria nesse momento porque eu falei com a cor mecanismo né falei que a hidroxila juntou com h + e o cloreto junto com sódio não importaria muito isso só importa para você perceber que o arranjar os átomos desse lado daqui nós temos os reagentes eles

estão reagindo entre si e virando outra coisa os reagentes vamos até escrever os reagentes a fazer o que reagem e viro produtos ou seja cloreto de sódio e água são produtos dessa reação hidróxido de sódio e ácido clorídrico são reagentes dessa reação significa que a água vai ser sempre produto não a água pode reagir com outras moléculas e virar outras coisas a água pode ser reagente de outra reação da mesma forma o ácido clorídrico pode ser o produto de alguma outra reação no interessa nesta reação específica daqui o hidróxido de sódio reagiu com ácido clorídrico

e virou cloreto de sódio e água o mais importante é o número de átomos não muda e se você pesar exatamente quanto a massa tem aqui e conta a massa tem aqui vai ser exatamente o mesmo número não perdeu matéria nem surgiu matéria do nada lembra matéria são os átomos ensinar esse não surgiu o átomo a aparecer o átomo exatamente a quantidade de matéria que tem aqui é igual a quantidade de matéria que tem aqui é importante você tem esse conceito na sua cabeça sempre a quantidade de matéria vai ser igual a quantidade de matéria

com algumas micro pequenas exceções que não vão cair no enem mas eu acho interessante comentar aqui só para você entender que existe essa possibilidade você já deve ter ouvido falar de decaimento radioativo que um átomo muito instável viram átomo mais estável e libera energia né ele libera muita energia porque ele tá tão estável mas não estava que qualquer coisinha chega alguém espirra perto do átomo ele já vira uma outra coisa e libera muita energia e como ele libera muita mas muita mas muita energia lembra daquilo daquela fórmula zinha que você provavelmente já ouviu falar que

energia igual a massa vezes a velocidade da luz ao quadrado olá a energia igual a massa vezes alguma coisa pera então a massa é energia e energia é massa doido é doido doido doido doido doido para o ensino médio energia uma coisa mas é outra tá energia uma coisa na outra na verdade é isso aqui e no decaimento radioativo quando ele libera muita energia é tanta energia mas tanta energia que até afeta um pouquinho a massa então em decaimento radioativo alguns tipos de decaimento radioativo específicos ao liberar tanta energia a massa dos produtos é diferente

da massa a massa dos reagentes da diferente da massa dos produtos porque no produto além de ter matéria tem uma quantidade exorbitante de energia é como se fosse um pouquinho de massa perdida digamos assim só ideia é só uma curiosidade para você caiu até uma questão de certo ou errado sobre isso no vestibular da unb que eu fiz o que eu fiz o jogo lá do mib eu não lembro especificamente mas foi vestibular que eu fiz para entrar para química e a certeza não é essa questão bosta essa questão que eu não lembrei desse negocinho

aqui que enfim você não tá nem aí para isso né você tá assim para continuar aula bom gente continuar aula e quando eu quiser e aqui eu quero introduzir com vocês pessoal conceito de balanceamento das reações químicas já falei para vocês que existe reações químicas existem moléculas existem compostos que reagem entre si claro que existem alguns que não reagem mas esses que reagem vão tirar certos produtos mas não necessariamente uma molécula desse por causa só um composto tá mas não importa a nomenclatura agora um hidróxido de sódio não necessariamente vai reagir com o único é

ácido sulfúrico às vezes precisam de proporções diferentes quantidade diferentes nesse caso aqui vai ser um desses exemplos eu não quero explicar como fazer o balanceamento de cada reação química não é o meu propósito aqui mas eu quero que introduzir essa ideia vou até usar um tipo de reação que a gente acabou de ver que foi a reação de neutralização né que que a reação de neutralização é aquela em que a hidroxila vai reagir com o hidrogênio de um ácido isso daqui é um as e o ácido sulfúrico mas tem que tá acontecendo eu tenho uma

hidroxila e eu tenho dois de hidrogênios esse ácido daqui vai me liberar dois hidrogênios ionizáveis que são que caracterizam ele como aço eu tenho dois aqui e um aqui para reagir certinho eu vou precisar de dois hidróxido de sódio para um ácido sulfúrico porque aí eu vou ter dois só desenvolver duas hidroxilas e aí sim cadê voltei na hora h e n a ou h opa aí sim agora eu tenho duas hidroxilas e eu tenho dois átomos de hidrogênio na reação de neutralização que a gente vai ver numa próxima aula uma hidroxila vai juntar com

o hidrogênio para virar uma água ou h + h vai virar o h2 o2 de hidrogênio e um de oxigênio no caso aqui como foram tuas hidroxila se juntando como dois hidrogênios ou formado duas moléculas de água da mesma forma olha só eu tenho dois átomos de sódio e eu tenho o que sobrou aqui o meu sulfato sulfato de sódio um sulfato dois átomos de sódio eu vou fazer de preto mesmo ana2 ps4 eu precisei de duas moléculas 2nh precisa de dois em el h para reagir com um ácido sulfúrico para tirar duas moléculas de

água e um sulfato de sódio aqui estaria a minha reação balanceada e conforme você entende o que é uma reação química os diferentes tipos de reação química você não precisa ficar usando aquele método da tentativa e erro a quanto o senhor preciso aqui para virar quantos aqui aí você coloca x y z w e tenta descobrir quais são os números quando você entende a teoria no caso aqui por exemplo que é uma reação de neutralização é claro a gente vai ver mais a fundo nas próximas aulas quando você entende que isso é uma reação de

neutralização você já sabe opa vou procurar hidroxilas foi procurar os hidrogênios que vão reagir com as hidroxilas ou pa precisa de duas hidroxilas aqui então obviamente eu preciso de duas dessa desse hidróxido de sódio você já entendi a queimar e tá fazendo ficar usando aqueles métodos de decoreba que você geralmente usava para aprender questões desse tipo então nós sabemos aqui que 12 hidróxido de sódio reagem com um ácido sulfúrico para tirar duas moléculas de água e um sulfato de sódio se você for somar quantidade de átomos que tem aqui e a quantidade de átomos que

tem aqui necessariamente a moto lá fora concorda comigo precisa ser a mesma quantidade tenho dois hidróxidos de sódio então eu tenho dois átomos de sódio necessariamente preciso ter dois átomos de sódio aqui também né o sulfato de sódio tem dois átomos de sódio e pode fazer se você quiser exatamente a quantidade de átomos de cada elemento químico mais pode confiar em mim também né quando a gente balança de outro jeito certo necessariamente a quantidade aqui vai ser igual a quantidade aqui não necessariamente o número de moléculas aqui vai ser igual número de moléculas aqui tá

aqui é o tenho duas moléculas mais uma molécula aqui eu tenho três moléculas e aqui e de e o termo composto e molécula porque são coisas diferentes na e se faz conta que eu tô falando da mesma coisa tá tenho pois daqui um aqui eu tenho três coisinhas aqui e aqui eu também tenho três coisinhas ah mas isso aqui é coincidência tá não necessariamente o número de moléculas precisa ser igual o número dos átomos que constituem essas moléculas no total precisa ser igual dos dois lados porque pode ser por exemplo um caso que eu tenho

várias moléculas pequenininhas aqui se juntando para virar só uma grandona aqui o número de moléculas mudou mas o número de átomos aqui o número de átomos aqui tá aí sim hein isso sim precisa ser igual como perto meu querido humberto como eu vou saber quais reagem quase não reagem às tendências um vai reagir com quem um novo vai reagir com quem não quem isso você vai vir ao longo das aulas têm moléculas que não reagem então de boas lá como elas mesmo tem moléculas que estão doidas para reagir com alguma coisa basta uma fagulha azinha

que vai queimar criação de combustão né eu tenho só tenho álcool e boto uma energia virgina volto vai queimar ou seja é muito pouco para ele realmente reagir tem outras coisas que quase não reagem por exemplo ouro o ouro se você reagir com ácido ou não reage com as né joga o ouro lá dentro de um pote de ácido ouro vai ficar de boa ele não vai corroer o ouro é pouco reativo o álcool é muito reativo e essas propriedades o que que tende a ser mais reativo reativo com o que reativo como não o

que isso a gente vai ver ao longo de todas essas aulas aqui do curso falamos de reações químicas agora eu vou te contar uma coisa que talvez você não acredite em mim tá vou tá bom você eu espero que você acredite em mim porque nesse ponto da aula eu espero que você esteja gostando a ponto de ter me dado a confiança e acreditar em mim pode contar uma coisa sabia que a maioria das reações não acontece desse jeito aqui na verdade as reações não são simplesmente reagente virando produtos produtos também viram reagentes em dois sentidos

essa e sempre tem dois sentidos e a isso nós vamos começar a introduzir o conceito de equilíbrio químico o revamp por exemplo senhoras e senhores por exemplo aqui eu tenho no2 de virando em o mais ou dois e olha só muita gente até professores mesmos eles não ficam se dão ao trabalho de ficar falando o nome dessas moléculas ser feliz com o gás oxigênio tal tal tal percebe que eu não lembro o nome dos negócios tá faz quanto que faz coisa que eu falei o nome desse negócio que eu falei o nome desse negócio mas

não precisa tá tem muita gente tipo eu lembro de colegas chatos na minha escola que fica ruim aí foi sendo falar o nome você falou o dois o certo é gás oxigênio aqui para você que eu sei que o certo é gás oxigênio luize tá eu sei que é luiza mas vou falar ou dois meses porque eu sei que é o gás oxigênio e ponto final tá bom então louco enfim o no2 tá há mais ou dois tô nem aí para os móveis dos negócios por enquanto por enquanto não importa vai tá virando isso só

aqui e aí ó dois anos a se juntando com o o2 e também está virando 2 m2 e e olha que engraçado tá viva hilary não tá virando uma coisa e essa outra coisa também tá virando essa daqui qual vai prevalecer então vai prevalecer esse lado ou vai prevalecer esse lado e aí cada reação química em cada condição específica de temperatura de pressão vai variar essa tendência aqui tem algumas reações que tem dentro tanto para aquele lado faz tanto para aquele lado e você nem considera que os produtos estão voltando a virar reagentes tem reação

que é tendi tanto para esse lado mas tanto para esse lado que você nem considera esses produtos aqui ficam praticamente tudo como reagente mesmo e quase não reage e isso que eu legal cada tipo de molécula vai ter uma certa tendência de reagir tanto ou tão pouco com algumas outras moléculas e o que que determina o equilíbrio químico equilíbrio químico tem a ver com velocidade da reação velocidade da reação é o seguinte se eu botar duas coisas para reagir elas vão é muito ou ela de uma vez vai reagir isso tem a ver com várias

propriedades que a gente vai ver ao longo das próximas aulas mas cada reação tem uma velocidade então o no2 os dedos dois entendeu dois estão virando ele ó mais a dois com uma certa velocidade assim como os dois e miomas ou dois estão voltando a ser no exame ou dois com uma certa velocidade no início quando não tem nada disso daqui a velocidade é muito alta então começa a virar 2m ó mas há dois muito rápido mas conforme vai surgindo produto a velocidade direta vai diminuir um pouco e a velocidade inversa vai aumentando um pouco

ou seja quanto mais produto tem mais rápido volta a ser e a gente então começa assim a velocidade da direta tá muito rápida e a velocidade da inversa tá zero e conforme vai virando o produto vai diminuindo a velocidade da direta e vai aumentando a velocidade da inversa até chegar ao ponto de equilíbrio não significa que parou de reagir quando atinge o equilíbrio mas significa que a velocidade com que isso vira isso é igual a velocidade com que isso vira isso e aí vai ter uma certa quantidade de isso daqui vai ter uma certa quantidade

de isso daqui e vai ter uma certa quantidade de isso daqui quando atingir o equilíbrio e eu quero falar mais de equilíbrio acho que vai ser na aula eu acho que também vai ser na aula 4 se não for na quadra vai ser nas cinco quero falar dos fatores que alteram o equilíbrio como você determinar se vai atender mais por um lado mas para o outro por enquanto é que eu só quero trazer essa ideia para você do equilíbrio químico que a reação não é só para um lado ela vai mas ela também pode voltar

e tem um experimento muito legal de um vídeo que eu vi há dez anos no youtube que eu lembrei e essa aula daqui sempre falou para você gente não só eu vejo aviso aula não só faça apostila exercícios gwen veja vídeo de curiosidade veja coisas diferentes esse vídeo que eu vou comentar para vocês não posso mostrar por direitos autorais mas esse vídeo que eu quero comentar com vocês é uma reação de um ácido específico que consegue corroer puro e tem tudo a ver com equilíbrio químico vou mostrar para vocês um e agora eu quero resolver

com vocês uma questão que caiu no enem 2018 que muita gente achou extremamente assustadora mas que quando você entende o conceito de reação química produtos reagentes fica até relativamente tranquila onde você resolver ela só foi muito assustadora que veio com muitas muitas questões muitos conceitos muitas fórmulas muito complexas só que eu quero que você deu um passo atrás respire um pouco e nem essa questão porque ela não foi tão difícil tá no momento que você entende e sabe como ler reagentes e produtos dá uma olhada tenta resolver a gente vai resolver aqui juntos bom então

vamos lá essa questão de muita interpretação era bem complexa simples difícil ela não é primeira coisa que você iria ler esse anunciado aqui você iria ver olha só células solares à base de tio2 ignora o oeste de enxofre por enquanto células solares à base de tio2 são sensibilizadas por corantes e tá dizendo que o corante é o enxofre então esse enxofre aqui sempre que você vira essa enxofre e você vai pensar que eu enxofre que veio do corante e ponto final a humberto que que é que que é esse traço aqui você não falou que

que esse traço quem que esse asterisco aqui nunca vi asterisco antes que que é a gaveta vi nunca vi antes que que é como perguntar coisa que eu não falei que que é é menos também não falei antes sempre que você vir alguns conceitos para você não ouviu falar nunca viu antes desses falou antes de se desesperar faz de conta que é uma coisa qualquer e tem o dois com o corante não importa que seja os traços tem ou dois com o corante mais sei lá que porcaria é essa tá virando o tio2 com corante

e asterisco que que é o asterisco por enquanto não importa que eu quero explicar para você é faz de conta que é só uma coisa chama de coisa você não conhece chama de coisa o que seria na verdade hv é outra forma de denotar energia eletromagnética é isso e o hv é a fórmula para você calcular a energia eletromagnética da luz especificamente basicamente está absorvendo luz não é basicamente tá chegando luz no negócio e esse traço aqui tá dizendo que é absorvido que é diferente de absorvido absorver é grudar na superfície absorver é realmente o

absorver que a gente está acostumado não importa muito tá porque eu quero explicar para você fazer uns conta que a gente nem conhecia essas coisas faz foto que a gabi é hv esquece que eu chamei de energia eletromagnética faz conta que a só um traço é se faz quanto que eu não te expliquei o que que é um traço s a ideia é para que que serve e essa reação daqui um gato como é que eu vou saber para que que serve essa reação daqui se eu nem sei que que a gabriele que que é

traço ss asterisco mas como é que eu vou fazer faz quanto que é uma coisa qualquer vamos supor que uma coisa qualquer entender essa reação essas várias reações em cadeia que estão acontecendo porque em cadeia porque o produto de uma é o reagente de outra aí o produto dessa eu ver a gente nessa aí o produto dessa é a gente dessa então estão acontecendo em cadeia vamos lá e na primeira reação um negócio trás ué se mais sei lá o que tá virando isso daqui e isso daqui já tá virando e tem o dois com

s mais ou seja perdeu um elétron mais no próprio eletro isso é uma outra forma de denotar o elétron na segunda reação basicamente isso daqui perdeu um elétron ver o cátion mais elétrico na terceira reação esse negócio aqui reagiu com esse treco desse trem esse troço aqui e virou eu tenho dois sato2 trás ué se a pergunta é para que que serve essa reação daqui se você tivesse se eu tivesse seat a terça a gente se você ficou assim muito focado nas definições das nomenclaturas nos asteriscos essas coisas você envia se perder mas se você

olhasse de um panorama geral você ia ver que isso daqui é exatamente igual a isso daqui o ou seja a minha reação três vai fazer esse negócio que perdeu o elétron perder o eletro voltar a ser exatamente o que era antes então essa reação três é importante é porque esse negócio aqui sem elétron vai voltar a ser exatamente o que era antes e vai poder acontecer de novo e vai poder acontecer de novo e vai poder acontecer de novo etc etc etc basicamente o meu corante já virou um cone que asterisco sei lá que colocaria

o corante asterisco o meu corante asterisco perdeu o elétron e agora o meu corantes em elétron-volts tu voltou ao seu corante mundial ou seja o que que essa reação é importante porque depois de um monte de reação o que era corante voltou a ser corante voltou a ser exatamente a mesma coisa que eles essa reação três é importante porque regenera oi google o corante corante volta exatamente a ser o que era antes se você tivesse esse panorama geral você faria entender que a gente produto que a gente produto que a gente produto opa esse produto

aqui é exatamente neste dia a gente aqui voltou a ser exatamente o que era então pode acontecer de novo de novo de novo de novo é janela o corante é a sua resposta certa foi difícil não foi foi complexa foi se você ficasse preocupado com esses negócios aqui você poderia se desesperar ele errar essa questão ou até pular mesmo desistir sem tentar quando eu quero te mostrar que quando aparecerem coisas muito complexas neném muito provavelmente é mais simples do que parece vai ter uma questão que a gente vai falar na parte de química orgânica que

foi sobre a isomerização sims trans que apareceu um negócio muito complexo que talvez você lembra dessa questão que a isomerização fez fazer um negócio ficar assim se movendo teve muita gente que errou porque olhou para um desenho que foi tão complexo mas tão complexo que só de olhar quando na verdade sim olhasse com mais atenção ia ver que isso daqui só acontecia porque virava desses para transmitir trans para seis não precisava você saber uma coisa tão complexa era só você não se assustar com a questão às vezes o truque para você ir bem no enem

é só não se assustar que nem essa questão daqui agora sim quê que a gente tem para falar está finalizando a obra é só se quiserem fazer uma pausa agora fique à vontade ta mas não faltam tantas coisas assim para a gente falar e o lulu e agora lembra que eu falei para vocês que ia ter um vídeo cliente meu que vai ser agora que a gente vai falar de mol mol quantidade de mão e um vídeo que eu fiz a 45 anos talvez mais do que cinco anos eu inventei de ser um canal de

curiosidade científica durou um vídeo que eu fiquei com preguiça de fazer mais mas eu trouxe para vocês o que que significava com grande significava um ball então vamos entrar no conceito de mol que é tão importante para todas as questões que vierem o enem e eu vou mostrar para vocês vou rodar para vocês o nosso vídeo creed de sobre curiosidades científicas de um por exemplo quando eu te der essa reação daqui e sempre que você olhar para uma reação você vir essas setinhas aqui tenta entender o que está acontecendo não nunca tome isso tão automático

a ponto de esquecer esse fundamento que eu tô trazendo pra vocês nessa aula um que que tá acontecendo o hidrogênio h2 o gás hidrogênio é esse o nome tá ju o gás oxigênio para virar água tá reagindo então nessa proporção né são duas moléculas de gás hidrogênio com uma molécula de gás oxigênio virando duas moléculas de água tá bom acontecendo está acontecendo essa reação essa reação existe mesmo tá mas não é do nada por exemplo o nosso a nossa atmosfera tem gás hidrogênio e tem gás oxigênio mas não vai ser do nada que vai vir

a água precisa de alguma coisa mais esses alguma coisa mais que eu quero trazer nas próximas aulas para vocês nem toda a reação acontece responda a minha mente precisa de alguma fagulha alguma energia alguma coisinha que vai convencer ao gás hidrogênio gás oxigênio a virar água tá e isso a gente vai falar nas próximas aulas mas é isso que eu quero que você desenvolveu esse raciocínio reagentes estão rearranjando os seus átomos para virar um produto no caso aqui a água é para me perdi ah tá vou falar de um átomo de hidrogênio né o átomo

de hidrogênio não é desse tamanho aqui também não é desse tamanho aqui também nem desse tamanho é ele é desse tamanho aqui você tá vendo o átomo de hidrogênio aqui não tá né que eu nem fiz o pontinho que eu boto no de hidrogênio é nenhuma chico minúsculo ninguém consegue ver a molécula de gás de gás hidrogênio também é minúscula é um hidrogênio ligado com outro mas não é deste tamanho não é minúscula mesmo é tão insignificante mas tão insignificante que nunca vai acontecer de uma molécula de gás hidrogênio de duas moléculas de gás hidrogênio

reage com uma molécula de gás oxigênio e minúsculo minúsculo não vão ser 200 reagindo com sem também não 200 moléculas de gás hidrogênio também são muito pouco mas você 2000 vão ser dois milhões não consta dois bilhões não você 2 em 2 trilhões é pouco para o nível atômico por isso que existe o conceito de mol 1 mol é uma unidade de medida de quantidade que nem eu falo uma dezena uma centena humilhar uma dúzia uma dúzia de ovos por exemplo faz sentido ao falar de 12 ovos porque ovos são de um tamanho regular normal

mas eu não vou falar uma dúzia de moléculas de gás hidrogênio 12 moléculas de gás hidrogênio também são mixuruca demais não consegue ver por isso que existe o bol o mal é uma unidade de medida de quantidade tão grande mas tão grande que serve para medir coisas muito pequenas muito pequenas muito pequenas um mol de coisas assim como uma dúzia humilhar essas coisas um mol de alguma coisa significa 602 sextilhões que que é o sextilhão vamos colocar aqui sextilhão para vocês vão como escrever zeros aulas super bom vamos lá 602 aproximadamente sextilhões isso aqui é

62062 milhões 62 bilhões 602 trilhões quatrilhões quintilhões sextilhões pronto a fazer um morro ou seja um mall com 602 sextilhões de unidades e esse número serve muito bem para medir quantidade de coisas muito pequenas eu não tô falando são duas moléculas de gás hidrogênio uso moléculas gás hidrogênio mixuruca de mais ninguém ver aqui eu tô falando que são dois mols de moléculas de gás hidrogênio ou seja 2 vezes isso aqui que dá a 1.200 certidões que dá um septilhão at leon sei lá o número muito grande de moléculas de hidrogênio e ajuda com o número

muito grande de moléculas de oxigênio formando um número muito grande de moléculas de água + 1 mol para essas coisas muito pequenas nem é tanto assim claro que se eu falar um modo de reais 602 sextilhões de reais eu quero talvez vou lançar um próximo curso talvez eu chegue a seleção de doenças timões mas para coisas muito pequenas é o número que faz portal sentido então a gente está falando de e aqui a gente tá falando de monstro de umidade que aí sim faz sentido lembra que eu falei para vocês que eu ia ter o

canal de curiosidade científica eu acho que será que tá na hora de mostrar para vocês esse vídeo kwid ou se adaptar é eu acho que está na hora de mostrar o vídeo cliente assim para vocês a única coisa que eu quero antes disso é você se lembra do da última questão que eu mostrei pra vocês que tinha por exemplo lá nos reagentes meio e menos e aí você poderia pensar poxa isso aqui é uma molécula dividido ao meio não pode aparecer em forma de fração porque como a gente está falando de mall esse e-mail não

significa que é o quebrei o negócio ao meio significar só que é meio 602 602 ou seja meio ball aproximadamente 300 sextilhões mesmo que o índice seja uma fração não significa que eu tô reagindo coisa pela metade molécula pela metade não continua sendo essa o que eu poderia fazer por exemplo mantendo as proporções que 1 mol de h2 a reagir com meio mol de o2 virando um mol de água cuidar de você gostou oxigênio pela metade você cortou a ligação do oxigênio não isso aqui é só a quantidade de mol de gás oxigênio eu tô

dividindo o 602 este mês pela metade ou seja 602 sextilhões de moléculas de hidrogênio reagem com 301 sextilhões de moléculas de gás oxigênio formando 602 sextilhões de moléculas de água basicamente é essa ideia não precisam ser números inteiros aqui o que é mesmo que seja fração é uma fração de um número muito grande continua sendo um número inteiro de moléculas tchau agora sim eu vou mostrar para vocês prometo que não vão rir tá vocês vão rir eu rir vendo esse vídeo mas enfim foi um vez que eu fiz sobre quão grande é um mor deixa

eu escrever aqui com um grande isso é humor porque vamos lá 602 sextilhões parece legal né parece uma coisa muito muito grande e é mas quão grande é 602c exterior de reais quanto em quanto tempo será que eu gasto isso para mostrar para vocês como um grande absurdo é esse número eu fiz um vídeo de curiosidade vocês vão assistir esse vídeo vocês não vão rir e a gente vai continuar a matéria depois disso é bom que vocês descansa um pouquinho a cabeça também oi rô eu tô com vergonha de mostrar esse vídeo mas tá bom

tá bom tá bom aparece aí vamos lá e ao exatas exatas de volta próprio verde são os fatos que você já se perguntou quantos átomos tem o seu corpo ou então aquele gatinho aqui que sim passo pela rua e você decide alimentar ou aquele pedaço de pizza que sobrou da festa da noite anterior e você quis botar no congelador ao sentir-se perguntava exatamente a mesma coisa até que surge um jovem cientista italiano resolveu criar uma nova unidade de medida que você capaz de medir essas coisas tão pequenas com eram usar o nome desse cientista era

lourenço nova do amadeu carl avogadro maria filha estamos on-line advogado dizia que se dois clientes tivesse um rolo me tivessem a mesma pressão interna não importando quais gases estivesse dentro de cada recipiente eles tenham a mesma quantidade de moléculas de gás mas na época quantidade de moléculas era uma coisa inconcebível e o e o gado foi deixado de lado colocar uma coisa muito teórica hoje a gente sabe que isso é verdade mas afogado morreu antes de dar um crédito a ele então ele morreu triste obra folgado mas quando o cientista descobriram e advogado tava certo

já era tarde demais para dar os parabéns para ele então resolveram nomear a grandeza de quantidade então homenagem a ele e dar o nome de constante de avogadro apostante advogados surgiu para medir coisas extremamente pequenas então ela precisava ser um número muito muito grande e pela quantidade de átomos de carbono em 12 gramas do puro isótopo do carbono doce é um pouco complexo esse negócio e ele equivale a 602 sextilhões assim como a dúzia expressa 12 assim com uma resmas de papel expressa aqui essas folhas de papel formol e foi o nome que eles deram

a constante de avogrado expressa 600 sextilhões faz imaginar o conceito de mol pode parecer uma coisa muito abstrata o mal na verdade que serviu para medir coisas incrivelmente pequenas então a pessoa não consegue muito relacionar isso com a vida real quer coisas muito pequenas são inconcebíveis para mente da maioria das pessoas então vamos fazer o seguinte pegar essa unidade de medida e expandir para coisas palpáveis para a gente ter uma noção de quão grande é esse mall para você ter uma noção se tivesse um molde grão de arroz eu seria capaz de alimentar a população

mundial por mais de 40 milhões de anos isso é e se você nascesse com um molde de reais e quiser ficar saul trilhão de reais a cada segundo você precisaria de 19 mil anos para gastar toda sua futura considerando que o sistema capitalista surgiu a menos de mil anos 19 mil anos a coisa para caramba universo tem aproximadamente 14 bilhões de anos então o máximo que você consegue enxergar é a 14 bilhões de anos-luz daqui porque a luz de coisas além disso não conseguem chegar aos nossos olhos não tiveram tempo suficiente para chegar aqui então

o máximo que eu consigo enxergar a coisa mais distante do universo que o chinelo está 14 bilhões de anos-luz mas quando enxerga um negócio a 14 bilhões de anos na verdade é essa luz não é do presente a luz que aquele corpo emitiu foi emitido a 14 bilhões de anos ou seja não tô vendo uma coisa do passado ali eu não tô vendo uma estrela 14 bilhões de anos como universo tá sempre esses bandidos aquela voz que eu tô vendo a 14 bilhões de anos a banda vai ficar bastante ainda estima-se que a 46 bilhões

de anos-luz mas o que é um ano luz quando luz é aproximadamente 10 4 milhões de metros é bastante coisa né mas se eu quisesse o percorrer esses 46 bilhões de anos-luz seriam necessários nada mais nada menos do que três quartos de molde quilômetros nem é um molde que logo para zero ponto 75 molde de quilômetros é muita coisa se eu tivesse simplesmente um molde vamos pasquetti não seria capaz de criar o planeta de bola de basquete do tamanho da terra ainda assim se eu tivesse bebendo 200 mililitros de água eu estar ingerindo mais 10

mols de moléculas de água e mais de 30 mols de átomos o nosso serve para medir coisas incrivelmente pequenas mas para coisas muito grandes não é muito útil pode até hoje para a gente fazer esses fatos incríveis o mal pode cabendo a pá o ou em todo o universo é vergonhoso extremamente vergonhoso mas eu acho que foi ilustrativo para mostrar para vocês que moram é uma coisa muito grande são muitas moléculas mesmo o quê que eu ia falar para vocês uma molécula de gás hidrogênio agora eu tô embaralhando com a caneta gente uma molécula de

gás hidrogênio mimi músculo se você colocar numa balança como é que você vai pesar isso não é uma molécula de gás hidrogênio não vai pesar uma molécula só vai precisar dessas moléculas e não vai precisar 100 moléculas você vai apesar mols de moléculas muitas muitas muitas mesmo para ter uma massa coerente com a nossa cabeça com a nossa realidade em gramas talvez em desse gramas e miligramas etc para a gente ter gramas de alguma coisa a gente tem que ter muitos nós muitas mas muitas moléculas que a cada uma é muito pequena então aí vem

o conceito de massa molar não existe a massa atômica ou seja a massa de um átomo específico mas ela é muito pequena muito pequena e a gente precisa de unidade de medida que medem coisas muito pequenas para falar da massa de um átomo uma massa de uma molécula a massa molar é a massa mais coerente com a nossa realidade quantos gramas tem 1 mol de gás hidrogênio aí sim a gente pode falar de gramas que gramas é corrente né quantos gramas tem esse pedaço de carne aí a gente fala assim quantos gramas tem esse pedaço

de carne mas não faz sentido falar quantas gramas tem essa molécula percebe faz sentido falar quantos gramas tem esse sextilhão de moléculas aí que aí você me faz sentir então a massa molar exatamente isso a quantidade a cidade de grossos e em um mol de alguma coisa quantidade de grama sol a massa em um molde alguma coisa e a massa molar é dada em em gramas por mol é que eu quero fazer uma pausa eu vou relacionar com a aula um que eu vou trazer para vocês de física tá aqui no mestre da natureza mesmo

na aula de física for demorar muito nos conceitos de unidade de medida de fórmula de proporcionalidade a parte da matemática básica antes de entrar realmente nos conceitos que a gente está acostumado da física vai ser que nem uma aula ontem eu tô fazendo aqui da química com fundamentos conceitos só pela parte da física e na parte da física a gente vai encontrar na parte da física a gente vai entrar muito nessa ideia de unidade de medida porque às vezes a pessoa só decora unidade de medidas e não entende que a unidade de medida está dizendo

alguma coisa para gente grama por mol significa aqui a cada mol eu tenho uma certa quantidade de gramas é assim que você interpreta a fração se você tivesse uma fração é comunidade em cima uma é exatamente isso que você vai pensar por exemplo 10 km por hora significa que a cada hora eu percorro 10km isso a interpretação de fração isso é interpretação de unidade de medida não só fazendo canetão mecânico mas entender o que está fazendo também falou isso bastante nas primeiras aulas do mestre suplente matemática interpretar fração não só fazer não só fazer do

jeito de decorar então a cada mol de alguma coisa pode ser do h2 pode ser de volta molécula não sei a cada mol de uma certa molécula odeio tantos gramas no caso do hidrogênio e a massa dele é 2 gramas por mol o que significa aqui se eu tiver um mol de moléculas de gás nitrogênio eu vou ter exatamente 2 gramas 2 gramas pouquinho mais pouquinho coerente com a nossa realidade eu tô falando de gramas não tô usando uma unidade de medida de bilionésimo de trilionésimo de grama grama faz sentido na minha cabeça o mall

eu espero que começa a fazer sentido na sua cabeça sempre que você vir mou relaciona a é uma certa quantidade uma quantidade muito grande pensa assim ah dois voos é duas quantidades muito grandes não quero que você pare pense ração 612 sextilhões não importa o número exato tá só essa ideia a cada mol de gás hidrogênio eu tenho dois gramas se por exemplo eu disser que eu tenho 10 gramas de h2 10 g de gás hidrogênio quantos mols eu tenho aí e aí você faz uma regra de três poxa assim um volta em dois gramas

quantos mortos em 10 gramas regra em cima de três no caso daqui teria 15 voos a regra de três vai ser essencial para você relacionar quantidade de massa com a quantidade a massa com a quantidade quantos gramas tem aqui quantas moléculas tem aqui essa relação entre massa e quantidade é especial para você tanto fazer balanceamento quanto fazer que a sugestão geometria tá então você precisa estar muito confortável com essa relação entre massa e quantidade e saber que são coisas diferentes mas eu tô apontando dentro pra você saiba que são coisas diferentes massa massa tô medindo

gramas quantidade dúzias centenas milhares mall essa relação entre as duas você vai usar muito regra de três simbora galera falei para vocês é importantíssimo você saber relacionar quantidade e massa nessa reação específica também estou falando de uma reação de neutralização aqui um ácido com uma base mas não vai importar tanto tá eu falo um monte de reação de neutralização porque a mais comum dica a prova do enem ou qualquer outro vestibular para a gente ser sincero vamos lá numa reação de neutralização eu já concluir com você já tá até balanceada essa reação aqui que uma

molécula ou um mol de moléculas de ácido sulfúrico reage com 2 mols de moléculas 2 mols de hidróxido de sódio de novo aquele negócio molécula composto ignora a palavra chamado de molécula mesmo mesmo sabendo que tá errado uma molécula reage com duas moléculas virando alguma coisa eu sei disso mas não dá para você pegar por exemplo olha só peguei uma garrafinha tá tá bem mixuruca mesmo que tem mais enfim tá aqui a minha garrafinha quantas moléculas de água tem aqui aí você vai contar e como dois três perdi a conta não dá tem zilhões aqui

tem um filho hoje molécula de água você não vai contar você vai medir não não medir com centímetro tá você vai medir a massa do negócio aqui porque mídia mas é fácil botar na mala numa balança opa isso aqui tem 300 gramas aí pronto você consegue calcular a massa das coisas mas você não consegue botar o olho assim medir a quantidade diretamente mas se você souber quantos gramas tem 1 mol de água e eu souber quantos gramas de água tem aqui eu sei quantos mols de água tem aqui de maneira indireta eu consigo calcular quantas

moléculas tem aqui diretamente não não dá para contar mas dá para fazer essa relação o que eu coloquei aqui em cima foi a massa molar do az a farmácia molar do ácido sulfúrico que a massa molar do hidróxido de sódio eu sei que eles reagem nessa proporção aqui uma para duas mas quantos gramas de ácido sulfúrico reagem com quantos gramas de hidróxido de sódio nas questões da via assim vai falar ah reagiu com 25g da solução ou 25 ml da solução alguma coisa assim medida de massa não medida de exatamente quantidade então eu sei que

olha só é um molde ácido sulfúrico reage com dois mortos do hidróxido de sódio a massa do ácido sulfúrico a 98 gramas por mol gramas por mol a cada mão 98 gramas ou seja um mol de h2 so4 e tem 98 gramas logo um mol de h2 é safado tu tem quantos gramas aqui nem precisaria fazer a regra de três tá direto necessariamente 98 gramas então eu sei que 98 gramas bom dia assim eu sulfúrico reage com uma certa quantidade de gramas de hidróxido de sódio vamos fazer regra de três mas que já você já

consegue concluir que são 40 gramas a cada mol e são dois irmãos 80 anos mas vamos fazer passo a passo a regra de três porque às vezes vão vir números mais complexos e aí você vai precisar fazer a regra de três 40 gramas por mol ou seja 40 gramas em um mol e para fazer regra de três você não precisa necessariamente começar com mall e colocar gramas aqui você poderia fazer ao contrário também explico bem melhor isso na aula do mestre do enem de matemática tem uma aula completíssimo que eu falo sobre regra de três

como usar quando não usar se você for aluno de matemática também vai lá que eu super importante essa relação das coisas isso aqui é matemática matemática básica mas enfim 40 gramas em um mol o logo do esmalte tem quantos gramas a única coisa para regra de três aqui do mesmo lado precisa ter a mesma unidade de medida ou seja só coloquei molde esse lado vou colocar grama desse lado aí eu faço né regra de três é super simples você tem três valores que a descobrir um quarto você faz do produto cruzado ou seja o que

você quer descobrir você chegou de x x1 = 40 vezes 2x = 80 oitenta o que gramas o ou seja 98 gramas de ácido sulfúrico reagem com 80 gramas de hidróxido de sódio para formar alguma coisa não não quero me importar tanto com as outras coisas que eu quero me importar aqui com você aqui nós relacionamos quantidade com massa eu não vou contar as moléculas de mhc falar 17 moléculas aqui não eu vou eu vou pegar o seguinte tá se eu tenho 98 gramas de ácido sulfúrico quantos gramas de hidróxido de sódio eu vou ter

que ter 80 eles reagem nessa proporção ak98 para 80 poderia até fazer o seguinte poderia até tornar isso mais interessante falar quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários para reagir com 196 g de ácido sulfúrico eu tenho 196 g de ácido sulfúrico e quantos gramas de hidróxido de sódio eu preciso e aí você faria outra regra de três opa 80 g de hidróxido de sódio reagem com 98 gramas de ácido sulfúrico quantos gramas de hidróxido de sódio vão ser necessários para reagir coco 196 de ácido sulfúrico regra de três a 80 gramas o gnrh

reagem com 98 gramas de h2 so4 e assim como quantos gramas de yoga que é o que eu quero descobrir a a reagem com 196/196 gramas de h2 so4 percebe que aqui tá tudo em grama né grama grama grama grama o necessário na regra de três aqui do mesmo lado esteja a mesma coisa no caso aqui grama de ácido sulfúrico gramas de ácido sulfúrico grama de hidróxido de sódio gramas de hidróxido de sódio aí você faria simplesmente uma regra de três aqui o produto cruzado você faria aqui 98 x = 80 vezes 196e acharia que

x = 2 nosso mércia fez essa conta de cabeça fiz de cabeça porque eu fiz de um outro jeito essa regra de três aqui tem muitas formas de você fazer a regra de três a primeira forma fazer o produto cruzado a segunda forma você pensar o seguinte e se desse lado aqui 98 para 196 multiplicou por 2 aqui também vai ter que multiplicar por 2 g1 e eu acabo de concluir como eu tô falando de gramas de em h a resposta seria o dobro de seria 160 que gasta humberto que gaste mulher tu é doida

160 você dobrou a quantidade de ácido sulfúrico também tem que dobrar a quantidade de hidróxido de sódio para reagir 160 gramas de hidróxido de sódio ou seja você precisa de 160 gramas de hidróxido de sódio para reagir com 196 gramas de ácido sulfúrico essa ideia pessoal sempre ficar usando a regra de três para saber nas proporções aí desde a proporção é muito importante sempre vai ser uma para duas uma molécula de ácido sulfúrico vai reagir com duas moléculas de hidróxido de sódio e sempre quando você tiver falando de massa mas você 98 gramas de ácido

sulfúrico reage com 80 g de hidróxido de sódio e nós vamos nos coçar aqui na aula 4 falar muito mais de regra de três vou trazer ou é de reação a gente vai usar muito regra de três para entender outros conceitos também que estão por trás da química química em estequiometria quase tudo regra de três tá então tudo está relacionado por isso que eu tô colocando em blocos bem grandes as aulas aqui percebe que essa aula daqui teve assuntos que estavam um pouco afastado só que condensei tudoe uma aula só para que ao final você

pare tem esse caramba já aprendi todos os fundamentos necessários agora eu tenho confiança de seguir adiante quase acabando a aula deixa eu mostrar para vocês aqui vocês acreditar em mim que tá quase acabando e nós passamos a página 7 para página oito já estamos na metade da oito agora só vamos falar aqui de energia falei para vocês que a gente ia falar um pouquinho de energia na parte da química mas um muito de energia vai ser física aqui a gente vai falar de energia energia das ligações energia uma reação pode liberar energia ou ela pode

absorver energia quero trazer agora para vocês o conceito de energia pessoal e a energia vai ser muito importante muito mais na física claro mas aqui na química essa ideia vai ser muito importante energia pode ser térmica em energia cinética do movimento pode ser energia potencial a gente vai estudar quase todas essas energias lá na física mas aqui especificamente tem um tipo de energia que se chama energia química então a gente vai estudar na parte da química energia química é a energia da ligação entre esses átomos falei para vocês que é meio raro encontrar átomo sozinhos

na nature um deles é de se juntar e eles não vão se separar tão fácil não eu não vai chegar no carbono e falar ei deixa esses otários aí fica sozinho o carvão eu não vai aceitar não ele não é facilmente convencido para é o quebrar essas ligações aqui eu preciso fornecer energia eu preciso fazer força para separar esses átomos tipo as pecinhas de lego sabe você tem que fazer força para tirar as pecinhas de lego uma das outras e aí quando esses átomos se juntarem de novo se rearranjar i eles vão liberar energia quando

eu quero quebrar as ligações que eu tenho que fornecer energia fazer força para tirar e quando ele se rearranjar eles vão ficar eles vão ficar muito feliz eles vão soltar energia cada tipo de ligação tem uma quantidade específica de energia essa ligação carbono o hidrogênio tem uma quantidade de energia ou seja precisa de energia para conseguir romper essa aqui também essa aqui também para eu rompi essa ligação daqui a fazer muita força para arrancar esse hidrogênio daqui acabei de perceber que eu botei o h mas como eu tô falando de ligações vou colocar tudo como

ligações tá enfim escreveu um monte de ligações aqui tem um monte de ligações no caso do oxigênio ligação dupla o que é mais forte ainda então para romper essa ligação aqui tem que fazer muita força o que acontece é se eu somar todas as energias de ligação aqui e aqui e somar todas as energias de ligação dos produtos e não necessariamente vai dar a mesmo na verdade é muito raro não sei nem se existe uma reação em que dá exatamente a quantidade de energia aqui e a quantidade quantidade de energia aqui em algum dos dois

lados vai ter mais energia do que o outro nesse caso específico até fácil você concluir qual dos dois lados vai ter mais energia porque se você conhece esse tipo de reação aqui você sabe que isso aqui é o álcool etanol ele tá reagindo o oxigênio ou seja ele tá queimando produzindo gás carbônico e água se ele tá queimando tá liberando o que calor calor é o que é energia térmica então do lado dos reais dos produtos além de gás carbônico e água também tem vou fazer em vermelho porque fogo verde não existe na verdade existe

a gente vai estudar em química na aula 2 fogo verde aí filho mas fogo fogo energia essas o seu somar todas as energias tem menos energia do que aqui porque aqui tinha um monte de energia e virou alguma energia mais fogo esse fogo daqui é o restante da energia que não está mais nessas ligações aqui se eu somar toda a energia dessas ligações aqui ignorar o fogo vai ter menos energia do que seus formar todas essas ligações aqui eu não tenho a ver com quantidade não tá aqui coincidente mente tem menos ligações aqui do que

aqui mas não é a quantidade de ligações que importa tem mais energia aqui eu queimei e o que que aconteceu acabou que um parte dessas energias aqui das ligações foram liberadas em forma de calor e fogo fogo vermelho algumas outras claro né que voltaram a se formar as ligações mas parte disso foi liberado de energia que estão uma reação o e exotérmica térmico de calor eso significa o que isso significa para fora significa que ao acontecer essa reação aqui eu estou liberando a energia tá saindo energia no caso aqui em forma de calor forma de

fogo existem reações também indo térmicos o que significa que vai absorver energia para acontecer ou seja os produtos vão ser mais energéticos do que os reagentes é como se tivesse energia como um dos reagentes aqui da mesma forma que tem energia na forma de produto aqui e a gente vai estudar assim na parte de termoquímica se eu não me engano é na aula 5 tudo isso de energia quanto tem energia libera quanta energia absorve a que eu só tô trazendo a ideia para você que existe energia aplicações tem energia e vai ter um negócio muito

legal eu vou apresentar agora para vocês uma reação química tão fenomenal mas tão fenomenal que vocês vão ficar de ó queixo caído que eles caíram se chama a reação talvez você já tenha ouvido falar fotossíntese fotossíntese é uma reação muito doida muito louca em que gás carbônico é mais água se vira a glicose c6 h12 o6 mais gás oxigênio e o gás carbônico mais água moléculas pequenas grande coza um negócio super louco mas oxigênio o mecanismo para essa bagacinho aqui esses bloquinhos pequenos virarem um negócio tão grande assim é super louco tem um mecanismo super

intenso que faz isso daqui virar isso não é espontâneo eu não vou tipo água com gás carbônico né vou cuspir sobrar aí o gás carvão que vai juntar com água vai virar açúcar não não é não é assim que vai acontecer não vai vai precisa de umas coisas muito loucas aqui para isso virar isso só que qualquer mostrar para vocês é primeiro quero balancear isso daqui porque eu acho importante vamos balanceado tem que ser os carbonos o produto e só tem carbono aqui no gás carbônico eu preciso de 6 gás carbônico o hidrogênio tenho 12

hidrogênios no produto tenho dois aqui ou também tem esse moléculas de água e aí a gente balanceia o resto né o oxigênio cada gás carbônico tem dois oxigênios são seis logo aqui tem 12 oxigênios a água tem um oxigênio logo aqui eu tenho seis oxigênios no reagente e eu tenho 18 oxigênio então quero que tem 18 oxigênio também nos produtos já tenho seis aqui então aqui eu tenho que ter para 1812 se cada molécula tem dois para ter 12 no total preciso de 6 balance ei balanceamento é fácil assim do é tranquilo sim com o

tempo a gente vai fazer na aula eu acho que é aula 2 tô fazendo sempre diferença as próximas aulas vou ensinar mas passo a passo para fazer o balanceamento aqui a ideia foi essa se você não pegou de primeira não tem problema a gente vai falar bem mais ao longo das próximas aulas a balança e aí essa bagaça 6 mols de gás carbônico como se juntando com 6 mols de água e virando um mol de glicose se você olhar estrutura da glicose é um negócio absurdo tá é um negócio absurdo você pensar que isso esses

negocinho saque virar esse negócio não mais oxigênio ainda né é aquela reação em que gás carbônico a árvore absorve gás carbônico e solta gás oxigênio é o milagre da vida essa reação é muito legal a gente porque a glicose é uma molécula muito energética é basicamente a glicose que a gente usa para energia a gente come o alimento ele é convertido em glicose e essa glicose e depois vai ser quebrada voltar a ser algumas moléculas mais simples e a energia liberada ou quebrar a glicose vai ser usada para gente andar para gente sorrir para a

gente dar like no vídeo para gente comentar humberto que aula top o tipo de coisa energia vai ser tirada da nossa glicose para gente e viver ser feliz e dar beijos te abraçar e tudo basicamente a vida é muito bonita graças a glicose se eu te perguntar qual dos dois lados tem mais energia eu acabei de te falar que a glicose é um negócio super energético né que vai ser quebrado e vai liberar energia para gente então faz sentido esse lado aqui tem mais energia né de alguma forma esses negocinho saque então se rearranjam do

e absorvendo energia de algum lugar para vir a glicose e o gás oxigênio isso aqui é uma reação endotérmica a está absorvendo energia então esse lado aqui tem muito mais energia do que esse e ao final quando a gente tiver a glicose a gente vai ingerir glicose e essas essa energia extra que a glicose tem vai voltar a ser as moléculas mais simples então esse lado tem muito mais energia então o que acontece esses bloquinhos mais simples precisam se juntar com energia eu preciso fornecer energia para esse negócio para que o produto tenha mais energia

do que os reagentes e que tipo de energia é esse que energia ou por mês e é isso que é o fenomenal essa reação é o que a fotossíntese né que que a reação da foto assim para que do que que precisa da fotossíntese para acontecer de folhas in the folha também mas o que mais se ela precisa de luz do sol luz do sol muito bom a luz do sol agora é verde e a luz do sol é energia eletromagnética a fotossíntese tá fazendo basicamente o seguinte tá pegando moléculas ea simples que não tem

tanta energia de ligação assim tá enfiando energia nelas para fazer elas viraram uma molécula mais complexa e com muito mais energia e na verdade eu falei tudo já nessa frase não tinha continuação essa frase é isso mesmo tá enfiando energia do sol aqui para virar energia química e é isso o milagre da vida pensa assim está pegando atendido sol tá vendo sol ali o sol tá virando comida o sol tá virando comida eu vou falar de novo o sol isso é muito pesada é uma sombra muito grande o sol tá virando comida e pizarro é

uma reação endotérmica porque eu tô enfiando lourdes e tá saindo comida eu não sei mais o que falar é bizarro a natureza um negócio super louco aqui a gente vai finalizar tá pessoal a gente está finalizando a estados físicos da matéria é que vai ficar mais menos brisado agora agora a gente só vai derreter água e congelar água menos bizarro que a natureza lá da luz ver o açúcar enfim estados físicos da matéria até já deve estar acostumado sólido-líquido qual a diferença desses estados físicos da matéria é basicamente a quantidade de energia que as moléculas

têm se elas tiverem pouca energia se elas tiverem vibrando um pouquinho encolhidinha entre si mais juntinhas elas estão no estado sólido vamos colocar um um pote assim um pote outro pote e outro pote um fechar o pote porque senão gás vai vai embora né a gente tem que planejar para o futuro aqui no primeiro pote tem um pouquinho energia as moléculas não estão vibrando tanto não afastadas tampa entre sintam juntinhos bonitinhos estão mais organizados vamos colocar assim então organizadas num sólido faz força que isso aqui é um cubo olha só que lindo o novo bem

bonitinho forneci um pouco de energia é isso daqui parece uma nomenclatura importante uma anotação importante delta é um triângulo também chama de delta isso o que significa aquecimento você colocar um delta em cima da certinha significa que você forneceu energia térmica pode fornecer outros tipos de energia mais o delta é exatamente a energia térmica que que vai acontecer vai derreter muito bom vai virar um líquido significa que as moléculas também então é meio próximas entre cima já estão um pouco mais agitadas já estão com pouco mais de energia elas estão se entre sim mas digamos

que elas estão for colocar um tracinho assim para falar um tô tremendo tô começando a tremer se eu esquentar mais essa bagaceira aqui ó e aí que elas vão ficar adoidado as mesmo aí que vai virar o que vapor não vou conseguir desenhar o vapor mas elas estão muito afastadas entre si tão todas gata tão doida tá não tá na lombra só elas acabaram de descobrir sobre a fotossíntese então tipo isso daqui é o estado gasoso isso aqui é o estado líquido isso aqui é o estado sólido não precisamos pensar por exemplo em plasma que

é o outro estado físico da matéria vamos pensar nisso agora tá sólido líquido e gasoso o gasoso tem mais energia o líquido tem um estado intermediário de energia e o sólido tem pouca energia e dependendo do tipo de interação entre as moléculas por exemplo se as moléculas se aproximam muito e elas têm uma forte relação entre si uma forte interação para ter mais difícil quebrar essa ligação entre elas essa interação para que passe de sólido para líquido então quanto maior foi interação entre as moléculas ma o que vai ser virar um líquido e mais difícil

vai ser virar um gás essa ideia de interação entre as moléculas se é forte é fraca a gente vai falar na aula 2 de polaridade de ligações de distribuição eletrônica das propriedades vai ser uma super aula mesmo com tudo o que importa desses conceitos aqui de polaridade interações distribuição eletrônica então basicamente é essa ideia vou testar você aqui agora isso daqui ó uma endotérmico ou exotérmico está absorvendo energia é do sólido para o líquido vai derreter tem que absorver energia porque aquelas não vibrando um pouquinho agora estão vibrando mais eu tenho energia para elas então

isso aqui ainda o térmico bom dia do técnico dirigido para gastar ficar dissolver mais energia ainda para eu conseguir por exemplo esquentar água a ponto dela ferver e evaporar tive que aquecer mais ou seja absorveu ainda mais e endotérmico também o contrário né por exemplo do líquido para virar sólido eu tenho que fazer o quê resfriar eu tenho que congelar eu tenho que deixar mais frio ou seja eu tenho que tirar energia isso aqui é uma reação exotérmica eu tenho que tirar energia da água para que as moléculas parem de se mexer tanto e voltem

a ser esse retículo mais bonitinho mas mais mas o que mas ordenado gostei da palavra ordenado então de lá para cá é exotérmico e de cá para lá é endotérmico faz sentido é só você pensar nessa ideia né de absorver energia para ficar mais energético e liberar energia para ficar menos energético e eu quero mostrar um negócio legal que acontece com a água nesse e a água quando se torna sólida ela forma uma estrutura muito legal eu vou até apagar aqui que eu vou desenhar as moléculas de água mas pensa bem o seguinte a água

sólida água líquida ea água gasosa continuam água tá continua sendo h2óó a diferença é a forma como as moléculas estão estruturadas se bem organizadinho se o pouco mais assim ou se adoidados feito doidas mesmo no estado sólido acontece isso que deixa eu olhar no meu papel aqui para eu não escrever besteira olha que louco aqui eu vou antecipar uma coisinha que a gente vai falar na aula 2 que na molécula de água o oxigênio tem tendência a puxar os elétrons mais para si então na molécula de água geralmente o átomo de oxigênio é mais negativo

e os átomos de hidrogênio são mais positivos e aí que que acontece na água sólida especificamente elas vão esse esse padrão hexagonal aqui ficou a amizade mas tá organizadinho porque o oxigênio negativo interage com o hidrogênio positivo oxigênio negativo interage aqui interage interage interage interage e fica exatamente esse negócio bonitinho mesmo positivo negativo positivo negativo positivo negativo um atraído outro atraindo outro fica lindo no estado sólido a água forma esse cristal doentinho aqui e as moléculas de água quando passa do sólido para o líquido é como o seu desordenar se esse negócio vai continuar ficando

positivo atraído negativo só que de um estado mais fluido isso daqui é exclusivo do gelo tem um negócio muito bonito mesmo eu acho legal trazer de curiosidade para vocês não é todo toda molécula que faz isso de formar uma estrutura muito complexa e muito bonitinha mas a água forma eu acho isso extremamente legal mas enfim foi só uma curiosidade mesmo se você não gostou o problema seu curso é meu falo o que eu quiser eu tô brincando eu adoro você muito obrigado por ter comprado o curso e para fechar a senhoras e senhores as transformações

de estado físico alguns você já conhece provavelmente até já conhece todos quando eu faço de sólido para líquido eu tô fazendo o quê a fusão fusão do gelo gelo virando água no líquido para o sólido é mais fácil é mais fácil você lembrar solidificação sueli de ficar são do líquido para o gasoso é a vaporização e do gasoso para o líquido nós temos lá liquefação ou condensação é condensar são humberto dá para o sólido virar direto gasoso o gasoso virar direto do sólido da do sólido para o gasoso nós temos lá sublimação e do gasoso

para o sólido também sublimação estavam sem criatividade para nome história do vinho direto gasoso por exemplo naftalina você volta sólido ele já vira gás ele não derrete primeiro só do virando gasoso galos virando sólido sublimação e essas são as outras palavras mas lembra do que eu falei para você vai ser sempre água água sólida água líquida água gasosa vai ser sempre h2ovos eu não tô rearranjando os átomos da molécula de água para virar outra coisa continua água se eu não rearranjar os átomos não é um fenômeno químico é um fenômeno puramente físico e essa é

a diferença entre um fenômeno físico um fenômeno químico aquilo lá que eu já mostrei ao longo de toda a aula reações químicas um ácido com uma base e virando alguma outra coisa rearranjando os átomos das moléculas fenômeno químico só passar de um estado físico para o outro fenômeno físico tá certo a diferença e é basicamente isso pessoal vamos encerrar o nosso roteiro aqui eu acho que sim olha só eu tinha escrito ufa aqui porque eu supus que ao final da aula eu estaria cansado e eu previ certo tô cansado tô com fome velho tô com

fome acho que eu vou pedir uma pizza eu mereço você merece também pede uma pizza hoje tá nós dois ontem para hoje pizza vamos comemorar e assim encerramento da aula 1 de química que a gente muito obrigado por ter assistido até o fim ah é eu tenho que falar para vocês que que a gente vai falar nas próximas aulas é porque tô com preguiça mas tá bom nossa ó presta atenção na aula 2 eu vou explicar para vocês aqui por enquanto aqui eu só falei como se fosse verdade lembra das tendências dos átomos de perder

de ganhar elétron então eu falei pra vocês magnésio tem tendência de perder dois elétrons mas por que isso qual que é a importância de entender o porquê disso para você saber exatamente quais átomos um se ligar com quais quais átomos vão se ligar com mais força ao menos força com quais e a partir daí entender todas as propriedades totô engasgando aqui todas as propriedades das moléculas dos compostos etc então essa aula dois a gente vai realmente mergulhar entender porque que elas estão se ligando não estão se ligando ligações covalentes e ligações iônicas ligações metálicas as

diferenças entre elas e também polaridade uma molécula que tende a ser mais negativa vai se atrair com uma que tende a ser mais mais positiva negativa com positiva quanto mais forte a geração mais difícil vai ser romper essa interação então vai precisar de mais energia para passar do sólido para o líquido talvez do líquido para o gasoso todas essas propriedades essas tendências de atrair de repelir de quanto vai atrair ponto rebellito tudo isso na aula 2 aula 3 soluções vamos falar de concentração em gramas por mol vou trazer para vocês um pouco mais de estequiometria

também sobre a interpretação de mols por litro sabe o que que é um mol por litro quantos litros eu tenho tantos maus vamos falar soluções concentração diluição massa volume e densidade que mais aula quatro reações químicas um pouco mais de reações equilíbrio balanceamento e reação de neutralização muito do que eu falei aqui só que mais aprofundado o que a reação de neutralização teorias ácido-base e o que é um ácido que é uma base porque que eles reagem o livro químico quero trazer mais exemplos o exemplo fenomenal pra vocês de um ácido que consegue correr ouro

você acha que ácido não corrói e ouro pois é ácido corrói ouro sim mas um assunto específico com o equilíbrio químico específico sensacional essa aula vamos falar de rendimento de balanceamento de equilíbrio muito a regra de três para você conseguir fazer os cálculos a partir das reações nosso bastante coisa e química inorgânica ácidos bases sais e óxidos essa aula 4 vai ser dividido em duas partes porque vai ficar muita coisa acidez ph pk pk b3k akb essas coisas aula 5 vamos falar de termoquímica ou seja entalpia por pincelar entropia mas não precisa para o enem

sobre catalisadores sobre lady has essa aula assim conversar um pouquinho mais curta do que as outras eletroquímica pilhas e eletrólise reação de oxirredução parece aula 6 aula 6 wi-fi aula 8 a tô tô me coçando aqui você tá ouvindo pois é eu tô coçando a perna tá não acho que eu tô fazendo indecência aqui química orgânica aula 7 e ao final aula 8 vamos resolver química do enem 2019 a certo pessoal só isso muito obrigado por ter assistido até aqui vão pedir a nossa pizza né porque a gente merece e beijocas tchau tchau