Padronização de solução (parte 1 - experimento): titulação de hidróxido de sódio (NaOH)

e fala galerinha do canal da química tudo bem com vocês eu espero que sim sejam bem-vindos a mais um vídeo do nosso canal e pessoal hoje eu vou fazer uma Experimente com vocês eu vou ensinar vocês a fazer a padronização de uma solução química mas se você não entende nada disso também depois não entende Quais são os cálculos envolvidos eu ainda vou fazer a parte 2 desse exercício então vocês vão encontrar o link da parte 2 com a explicação com a teoria vocês vão encontrar na descrição desse vídeo Beleza a gente então se vocês quiserem

aprender mais o quiserem saber toda a teoria vocês podem procurar na descrição desse vídeo porque hoje eu vou dar só Experimente então preste atenção e vamos lá para os ferimentos é bom pessoal então a na aula de hoje a gente vai fazer a padronização da solução de hidróxido de sódio a gente preparou então uma solução de hidróxido de sódio que 0,1 mol por litro o que que é padronizar a gente vai ver eficaz se essa concentração é se a solução que a gente preparou é realmente de 0,1 mol por litro se tem realmente essa concentração

que a gente vai ver e ficar concentração real né dessa dessa solução porque ela pode ter uma certa diferença pela quantidade pesada às vezes colocou um pouquinho a mais um pouquinho menos de água destilada do que deveria porque vai muito do Olhar do operador né para mim às vezes tava bom para outro está faltando um pouquinho Tem sempre a a imprecisão também a incerteza das vidrarias estão sempre tem uma diferença de volume de uma vida dia para outra cor roxa com a pequena né porque você falar para você não vai no médico não é preciso

é mas sempre tem né até porque laboratórios que precisam de ensaios mas precisa eles fazem até a calibração da vidraria não é para saber o volume exato daquela vidraria Porque isso pode afetar muito bem então para gente determinar a concentração real desse hidróxido dessa solução de hidróxido de sódio Eu sempre tenho que partir de um reagente puro né um reagente quer dizer de maior pureza possível né e um reagente é concentrado tá vendo que eu não tenho uma solução eu tenho ou biftalato de potássio tá que estava até aqui no de secador para que ele

não absorvesse humidade né porque eu não desce diferença né de umidade na hora de eu pegar esse a gente então aqui a gente parte de um reagente puro tá então aqui a gente tem o bem instalado de potássio Eu Vou pesar então é a partir desse reagir hoje eu vou mostrar para vocês na nas reações que ocorrem a partir desse reagente em que eu vou utilizar que eu vou ter como base para verificar concentração dessa solução tá então o primeiro passo que a gente vai ter aqui vai ser pesar aproximadamente 0,4 G desse visitá-la teor

de potássio tá depois vocês vão ver como que essa como se você tiver no laboratório Como que você determina aproximadamente essa massa tá E aí lembra se eu tô aqui com o vidro de relógio não preciso da massa desse vidro de relógio vai fazer o quê para poder pesar eu voltar a né O que que é tar a mesmo é você ir lá apertar a tara da balança para que ela zere muito bem então agora eu vou pesar esse instalar tu de potássio tá então Vou pesar aproximadamente 0,4 gramas e é uma nota em aí

ó deu 0,41 24 tá Anota aí 0,41 24 gramas né então beleza coloquei aqui de volta reagente 0,41 18 o que que eu vou fazer com isso eu vou transferir essa esse essa massa só esse reagente aqui para esse Helen Mayer eu vou fazer isso aqui ó com auxílio dessa e sempre colocando que água destilada tá então vou transferir todo esse e esse reagente aqui para o erlenmeyer já vou mostrar para vocês com calma que é sério em maio tá cuidado porque não pode cair nada para fora né porque senão se tiver alguma perda de

material começa de novo porque você vai interferir totalmente no seu ensaio tá então tem que passar bastante água destilada para ter certeza que todo o biftalato foi transferido não tem problema de volume de água aqui tá depois vocês vão entender o que interessa é a massa do instalar tu para a gente poder fazer a padronização aqui a gente tá com menos de 50 ml está vocês podem colocar até senha mulheres até abrir aqui vocês podem colocar até 100 ml para ter certeza também que toda vez que tá lá tu vai solubilizar tá então 100ml daqui

vocês podem colocar não precisa ser exato lá então Veja só eu tô colocando aqui e novamente 100 ml E aí vocês vão homogenizar tá o quê que é homogeneizar eu vou aqui ó a fazer esse movimento para que toda vez que está lá tu é se solubilize nessa água destilada nesta solução Tá então não pode ter nenhum pedacinho aqui de besta lá também um sólido aqui ciência solubilizar tem que formar uma solução então vou colocar aqui ó cinco gotas de fenolftaleína fenolftaleína é um indicador tá então é depois quando eu for explicar exatamente fazer todos

os cálculos dessa ensaio vocês vão saber aqui o porquê que a gente coloca esse indicador A princípio eu vou colocar aqui ó cinco gotinhas você vai ver aqui ele vai acontecer nada né mas é a fenolftaleína que vai mim porque que a gente chama de indicador porque ela que vai indicar quando a minha reação ocorreu não é quando eu cheguei no término da reação e eu vou mostrar para vocês isso aqui é ela que vai ser a responsável pela por você conseguir visualizar mudança de cor tá então coloquei assim com gotinhas de fenolftaleína E aí

o que que eu vou fazer a solução que eu quero padronizar vai tá aqui na bureta tá então aqui ó eu vou adicionar o hidróxido de sódio tá sempre colocando em outro recipiente sempre verificou essa bureta aqui ela tem toda uma graduação ela tem uma torneirinha aqui sempre fica aquela tá fechado para tá fechado tem que estar desta forma porque já vi um monte de aluno tomar banho de solução aqui porque Deixa aberto e daí vai colocar a solução imagina cena de Chaves isso né tudo caindo lá na avental na calça no tênis e assim

vai bom vou colocar até mais um pouquinho a professora mas já não deu chegou até aqui ó só que eu tenho que preencher essa parte de baixo porque senão E se eu começar a titulação ou a padronização dessa forma o que que aconteceu ele primeiro preenche aqui para depois para depois começar a cair na solução né então sempre tem que estar preenchido verifique se não tem bolha de ar se tivesse abre e fecha várias vezes que não pode ficar bolha de ar aqui tá Então agora eu tenho completar certinho lá para zero então deixa sempre

no zero Ok vamos começar aqui essa padronização então coloquei Como que eu faço aqui ó tá solução de hidróxido de sódio que eu vou padronizar o que eu vou verificar realmente a concentração vou colocar o erlenmeyer embaixo da sabor Eta tá o ideal que vocês façam é que vocês usem uma folha branca ou algo assim baixo porque porque vai haver uma mudança de couro então se você tiver o branco embaixo facilita você visualizar aqui vocês estão percebendo que tem um azul embaixo né se com esse azul dificulta você enxergar uma mudança de cor já com

o papel branco embaixo facilita você a visualizar a mudança de cor alteração de cor muito bem aí o que que você vai fazer para fazer uma padronização você vai abrir a torneira mas essa torneirinha você vai abrir para que caia de gota em gota tá não abra de uma vez por quê Porque a viragem ocorre tá vendo ó tá caindo de gota eu sei que não vai acontecer viragem por enquanto o que que é viragem a mudança de cor eu vou deixar cair aqui só para falar para mostrar para você só que está caindo de

gota em gota não tá E vocês estão vendo que já tá aparecendo uma coloração você não pode deixar assim você tem que estar sempre agitando tá E até essa gota em gota que eu sei que não vai vir agora você mais ou menos volume que vai acontecer mas ela tá rápida o ideal é que fica até um pouco menos tá que proteja mesmo uma depois outra para que para dar tempo de você parar se realmente ocorrer uma viragem tá então vai fazendo isso De gotinha em gotinha [Música] limpa o o [Música] e pronto olha só

até jogar um pouquinho aqui para cair esse restinho de Gotinha que fica aqui na ponta veja ficou rosa e permaneceu tá vendo Então tem que ser esse arrozinho aqui ó esse Rosinha bebê bonitinho né eu vou medir aqui o volume E aí já vou falar para vocês já vou mostrar o que que saiu errado tá bom então a nossa e o volume aí 20 ml tá 20ml então aqui a gente gastou 20 ml da solução de hidróxido de sódio para poder fazer essa padronização o que que é o errado o errado é isso aqui ó

ó tá vendo se você colocar um pouco mais ele na verdade eu Eu derramei bastante mas se você pingar umas três gotinhas a mais aqui ele já fica esse rosa pink Tá então não é falsa aqui ó é a maneira errada se fazer porque eu aqui eu já foi quase um ml a mais tá então é aquele primeiro Rose pois tem que ter paciência e a mão dói a acontece mas tem que ter paciência que aquele primeiro Rosinha e aí isso quer dizer que acabou a reação agora a gente vai entender através dos cálculos como

que a gente sabe qual é a concentração de hidróxido de sódio tendo o volume de hidróxido de sódio gasta aqui tá mais e relacionando com a massa de biftalato que a gente pesou na balança aqui nesse caso foi próximo lá de 0,4 beleza e E aí