Aula 1 - Estequiometria! Vem aprender Estequiometria do zero e sem medo!!

oi meu povo tinha por aqui é sua professora de química em direto dos estúdios de gravação para a gente ver um assunto lindo querida e maravilhoso muito querido por todos os alunos não publicando parece que eu tô vendo parece que eu tô imaginando vocês virando um olho aí fazendo careta por causa do nosso assunto que é isso aqui é o meter ia mas galera prometo a vocês é de boa o assunto não tem mistério beleza vai ser fácil e não vamos morrer de véspera tá certo no final dessa aula meu objetivo é ver você jogando

fácil estequiometria é ver todo mundo craque e eu quero ver vocês torcendo para cair uma questão de estequiometria na prova do vestibular será eu quero ver vocês lá olhando para uma questão na prova dizer ai é graças a deus caiu sei como é que estava ansioso para ficar isso esse é meu objetivo beleza prometo a vocês que eu vou tentar o máximo e prometo a vocês que vocês vão sim e no final da beleza a gente vai começar depois da avenida gente começa com a sua vida errada byetta é por favor faltando aqui agora sim

nós vamos começar o assunto mas antes eu quero só dar uma revisada e relembrar alguns conceitos importantes para esse capítulo tá certo e basicamente só me entender primeiro o que é a estequiometria gente ao pé da letra estequiometria significa a medida do elemento na verdade o que a gente vai fazer é uma medida da quantidade de substâncias que nós precisamos para uma reação o que nós vamos formar em uma reação química ou seja a gente vai querer saber quanto precisa reagir de uma determinada substância para poder formar certa quantidade de produtos ou ponto de produto

eu vou formar quando tiver uma determinada quantidade de reagente basicamente sequência vai ser relação e substâncias e para isso a gente vai se basear na equação química o rapaz está com o benfica já tá com muita gente chama também de cálculo estequiométrico porque a gente vai fazer aqui em relações quantitativas a gente vai trabalhar com a quantidade de substância de beleza e a base é uma reação química a gente tem que se ligar sempre na reação química vocês vão entender daqui a pouco mas para ficar fácil de fazer o seguinte pensa nesta que eu meteria

com uma receita que a gente vai seguir uma receitinha de bolo que a gente vai seguir é o que 500 vai virar está em viajando falando de bolo agora é ver se o bolo bonito aí chega frio a fome que ai que vontade vamos supor que estava aqui em casa desesperadas morrendo de vontade de comer doce sem saber que eu sou uma formiguinha não mudou se né mas enfim dá aquela vontade louca e aí eu fui pegar na internet uma receita de bolo de chocolate para fazer para mim para matar aquela vontade encontrei essa receita

lá a receita dizia que para fazer um bolo de 1 kg eu precisaria usar 4 ovos 4 colheres de sopa de chocolate em pó duas com de sopa de manteiga 3 xícaras de chá de farinha de trigo 2 xícaras de chá de açúcar enfim tudo que vocês estão vendo aí na receita nós vamos supor que minha vontade de comer doce tava tão grande mas tão grande que eu pensei bicho paulo brinquedo vai ser muito pouco para mim eu quero mesmo é um bolo de 3 kg então eu ia me preparar para fazer um bolo de

3 kg agora concordam comigo que se eu quiser fazer esse bolo de 3 kg eu vou ter que fazer o que vai pensa em tenho certeza que você usou a lógica e que você me disse que tem que triplicar todos a quantidade de todos os ingredientes que tem lá na receita certo não daria certo né provavelmente se eu pegasse aí o saci 12 ovos e mantivesse o a quantidade do restante das substâncias ia rolar né gente não não iria ficar muito legal né então o que a gente tem que fazer a gente tem que triplicar

quanto é todo mundo se no final eu quero ter um bolo que realmente 3 quilos eu vou ter que triplicar todo mundo é isso que a gente tem que e na espectrometria a reação química vai ser a nossa receita do bolo tem jeito vai seguir quantidade recomendada pela reação mas a gente pode modificar essas quantidades gente desde que nós não tenhamos a proporção que não é que nem nós estamos mantendo aqui nessa receita beleza sem vou ver que não vai ter mistério que vai ser de boa vai ser muito fácil quando a gente começar a

fazer exemplo antes eu só quero alertar para algumas coisinhas por exemplo imagina será que eu dissesse para vocês que cada xícara de chá de farinha de trigo pesa 200g de trigo concorda comigo quem na receita tem dizendo três xícaras de chá de farinha de trigo mas fica dar uma peça 200 gramas na receita poderia ter dizendo assim 11 600 gramas de farinha de trigo eu ia dar no mesmo eu tô falando da mesma quantidade beleza eu tô falando tô me expressando de maneira diferente porque eu estou usando unidade diferente mas eu tô me referindo a

mesma quantidade me estequiometria em cálculos estequiométricos a gente vai bom então a gente tem que lembrar sempre que tem que falar da mesma quantidade mas eu posso me expressar de uma maneira diferente por exemplo falando em termos químicos fica de olho no que eu coloquei aí na tela saca se eu falasse para vocês que eu tenho um mol de moléculas de co2 bom fala que eu tenho um gol de moléculas de co2 eu posso dizer a mesma coisa mas outras maneiras como assim a gente já aprendeu que dentro de um mol nós sempre vamos ter

6 x 10 a 23 unidades elementares né então um molde alguma coisa eu vou ter seja os dez a vinte e três daquela coisa unidades daquela coisa então se eu disser que eu tenho um mol de moléculas de co2 significa que eu tenho 6 x 10 a 23 moléculas de co2 não dá no mesmo vocês iriam entender não iriam se eu dissesse que eu tenho seja ainda saber 3 molar correntes ó 2 cm de dizer que eu tenho é um lote só dois beleza agora eu também poderia falar em volume co2 é um gás é

vamos supor que existe e sem ter percebe o que sente pelas condições normais de temperatura e pressão então esquece isso não cntp deixa eu botar aqui ó cê ntp condições normais de temperatura e pressão quais são essas condições normais de temperatura e pressão temperatura de 0 graus celsius e pressão de 1 atm = importância de estarmos nas cntp porque toda vez que agitada e sem entender o volume molar de qualquer gás é 22,4 litros então aqui ó nas ppp a gente pode dizer que o volume molar de qualquer gás é 22,4 litros por aqui o

vale para qualquer gás e aí o ou seja gente se eu dissesse que eu tenho um mol de moléculas de co2 nas cntp seria o mesmo que dizer que eu tenho 22 vou na quarta ou dentro de co2 dá para entender eu tô falando da mesma quantidade só tô me expressando de maneira diferente o finn se eu tivesse falado dele massa bom quando a gente fala de um áudio co2 para mudar de mal para massa ou de massa por mal a gente só precisa ter a massa molar a gente sabe que o carbono tem uma

massa molar de 12 gramas formol e deu oxigênio e o oxigênio de 16 gramas de forró então se eu quisesse calcular massa molar do co2 seria carbono-12 oxigênio duas vezes 1632 mais 12 da 44 gramas por mol é isso quer dizer quer dizer que cada um molde então eu poderia dizer que se eu tivesse eu teria 44° resumido ver o que eu tenho aí eu tenho 4 maneiras diferentes e por exemplo né depressão a mesma quantidade eu poderia dizer que eu tenho um mol de moléculas de co2 o que eu tenho 6 dos 10 a

23 moléculas de co2 ou que eu tenho 22,4 litros de co2 nas cntp ou que eu tenho 44 gramas de co2 tudo isso é linda é tudo a mesma coisa beleza então guarda isso na cabeça que vai ser prendi importante para a gente beleza quer dizer que a gente vai poder trabalhar a comunidade diferente desde que nós estejamos mantendo aquela quantidade beleza só esteja mudando a unidade mas estamos trabalhando com a quantidade correspondente e só pra ficar bem amarradinho pode ter certeza que vocês entenderam tudo isso vamos falar dor ou dois se eu tivesse falando

de 1 mol de o2 qual é a quantidade de moléculas que nós temos em um mol de moléculas de h2 nós temos sem ver 10 a 23 moléculas dia dois se eu tivesse falando de volumes supondo que os dois estão nas cntp um molde ou dois tem um volume de 22,4 litros e por fim se eu tivesse falando de massa eu vou ter que mudar de mal para nossa casa oxigênio fazer 16 degraus oi boa noite 2016 32 gramas de formol resultado um móvel dois óculos tem uma massa de 32 gramas resumindo a gente pode

se referir a um mol de o2 como seja os 10 a 23 moléculas de co2 ou 22,4 litros de a dois se tiver nas cntp ou 32 gramas dia dois é tudo a mesma coisa beleza agora saca aqui comigo as dicas o passo a passo o segredo para resolver qualquer questão de estequiometria desde eu vou dar esse passo a passo para vocês e prometo que com isso a gente vai acertar qualquer questão de estequiometria é só você ficar ligado eu esquecer nada eu vou dizer a ele que vai pensar que eu tô mamãe lava carro

montanha na conta legal não vai fazer um exemplo vocês vão ver que apesar de parecer muito fica muito simples na hora que a gente tá fazendo então para de reclamar pensa positivo e pensamento positivo atrai coisa boa pessoa que tá fácil pensa que você vai entender tudo que você vai entender tudo confia em mim primeira coisa que a gente tem que fazer se não existisse a corrente e se não tiver reação química beleza nunca vai ter então a gente nunca vai existir nunca você vai poder fazer sem comer e sem ter uma reação então se

uma questão não que der a reação você vai ter que montar a reação isso é primordial a primeira coisa então guarda isso é questão não tiver ração você vai montar a raça mesmo segundo passa você pega uma equação que não tá balanceada não serviu de porcaria nenhuma é como se tu tivesse pegando uma receita errada então a gente tem que pegar a reação e tem que balancear então se o segundo passo é conferir se a reação tiver tá balanceada e se ela não estiver você vai para você na mesma hora porque é importante se fechado

fechou terceiro passo identificar quais são as substâncias que você vai trabalhar ela é na maioria das questões de geometria basicamente é assim ele vai te dar a quantidade de uma substância e vai te pedir a quantidade de outra substância então a gente vai ter que separar se duas substâncias que vai trabalhar é basicamente vai ser assim mas eles questões ele vai te dar conta de um jeito quer saber quanto de produtos vai formar ou para uma determinada quanto quantidade de reagentes conta do outro e a gente vai precisar e assim vai beleza vão ter geralmente

duas substâncias lá que a gente vai separar uma saudável e outra que a pergunta beleza quarto passa identificar a unidade que você vai trabalhar se você quer trabalhar em vol em massa e volume número de moléculas a gente depois de separar vai colocar isso lá quem tu passa escrever escrever a relação em mols entre as substâncias que nós estamos utilizando beleza então o que é isso os coeficientes que estão lá para serem utilizados isso é a proporção que eles vão reagir sexto faço modificar para as unidades desejadas desde que a gente respeite a relação e

mal que foi que a gente fez antes eu sei que vocês estão vendo as seis faces deve estar pensando putz grilla me lasquei o quanto nem pense em todas as questões de novo para de aperrear não vai ter erro a gente vai jogar fácil quando tiver fazendo exemplo vocês vão acompanhar comigo primeiro e zeca seu vou fazer para vocês acompanharem e depois todo mundo já vai tá aí ó de boa tranquila estou fazendo tudo sozinho e também todos esses passos aí se resume ao seguinte gente primeira coisa a gente tem que ter a equação ok

segunda coisa o balanceamento também ok depois é só separar as substâncias e aplicar a regra de três então vem comer simples a gente vai ver equação que você aumenta o que separei substância aplicar a regra de três simples assim aplicar regra de três ver embora não então jeito resumindo é isso aí vai ficar muito fácil só para lembrar dessa imagem aí bom lembrar que a gente precisa seu balanceamento se não tiver o balanceamento meu velho tu vai rachou todinha você vai fazer conta para lá vai passar um tempão e no final sabe do que valeu

nada porque se não tiver balanceamento tu pegou uma receita é errada então pelo amor de deus me prometam que vocês sempre vão balancear vão sempre conferir se precisa realmente balancear e se precisar já mete bronca lá no balanceamento beleza galera era isso que eu queria dizer antes do jeito começar a fazer os exemplos vamos começar a fazer o primeiro exemplo aqui para vocês verem que é muito tranquilo tá então saco aí primeiro primeira vez que eu disse assim o alumínio metálico apesar de ser bem reativo sofre um processo de participação que protege o material contra

a corrosão mais profunda essa aproximação consiste na formação de uma fina camada de óxido de alumínio sobre a superfície do metal o que impede a ação do oxigênio no interior a reação de formação o vídeo pode ser dado é ela me deu reação a gente viu a reação né então já tem essa aí aquele primeiro passo que eu disse para vocês querem escrever a reação não precisa porque já tá com a reação aí segundo passo balancear gente pelo amor de deus não esquece de conferir se estava cerrada se tiver ok só tá fogos e segue

o baile agora se não tiver para ir dar uma série na mesma hora você não vai esquecer disso beleza então bora conferir me dizer essa reação está balanceada de cara a gente já percebe que não tava lado direito por exemplo eu tenho dois alumínio pela dica então tenho então não estava lançada a gente precisar ajustar os coeficientes como é que a gente vai fazer isso bom a maioria das reações dá para gente fazer o balanceamento peguei no método das tentativas como é que é isso literalmente tentativa a gente vai tentando até conseguir mas tem um

passo-a-passo que facilita muito fazer o balanceamento por tentativa o que é bom a gente tem que começar o balanceamento pegando um elemento que só aparece a uma vez de cada lado pô e nessa reação poderia ser qualquer um dos dois porque tanto alumínio quanto o oxigênio só aparecem uma vez de cada lado tipo o alumínio não é a gente só aparece aqui e no produto ele só aparece aqui o oxigênio no reagente só aparece aqui e no produto ele só aparece aqui beleza então tá aí e nesse caso poderíamos usar qualquer um dos dois isso

só apagar aqui para ficar mais fácil para a gente sair beleza se você quiser mais de 1 a gente geralmente prefere começar pelo que aparece em maior quantidade por quê porque fica digamos assim mais difícil de precisar é ajustar depois para deixar todo mundo inteiro geralmente vai mais direto é mas também não tem problema se você quiser começar pelo outro nesse caso aí ó o oxigênio é dois de um lado e três do outro ele tá maior do que o alumínio em quantidade a gente poderia começar pelo oxigênio como é que a gente vai fazer

isso por exemplo a melhor maneira é você trocar os índices de um lado inicial que tá pequenininho e ele virar coeficientes outro lado quase sempre é o número que fica na frente grande então tipo sata oxigênio tem três aqui viria três para cá aqui ele tem dois vai dois como coeficiente do lado de lá quando a gente fez isso eu fiquei com duas vezes 36 oxigênio saque e três vezes 26 oxigênio saque ou seja já balance e agora a gente vai para o alumínio o alumínio aqui eu tenho duas vezes dois a gente tá com

quatro alumínio então pra dar quatro eu vou colocar quatro aqui agora eu fiquei com tudo certinho essa já é minha equação balanceada meus coeficientes também já são os mínimos inteiros possíveis não dá para gente simplificar por causa do três aí beleza então galera essa é a nossa equação balanceada agora a gente vai meter bronca para começar a fazer cartão para começar a fazer a questão vou botar aqui embaixo quatro a ele mas três só dois produzindo dois al2 o3 só repetir a equação para ficar mais fácil da gente fazer aqui tá aí vamos lá determine

a quantidade de matéria que a mesma coisa que número de mols de oxigênio necessária para reagir com 16 móveis de alumínio gente repararam aí que eu coloquei no início da questão aqui ó e nós iremos trabalhar mal com ball quer dizer que as duas substâncias que a gente vai trabalhar vai ser um animal e a outra igual esse só um dia só para vocês verem o que a gente tá fazendo em cada questão só não vê isso não a gente tá treinando tá certa eu quero mostrar para vocês qual é o causa que a gente

tá fazendo cada um bom lembram do passo a passo lá o que era que nós temos no passo a passo escrever reação balança a reação depois separar e substâncias quais as substâncias eu tô pedindo para determinar a quantidade de matéria que é o número de mols de oxigênio que a primeira substância é o oxigênio você parar que o oxigênio beleza necessário para reagir com 16 novos de alumínio alumínio metálico é a l então o outro que eu tô falando é o alumínio é esse cara aqui de boa eu já separei de substâncias próximo passo colocar

em que você vai trabalhar se você vai trabalhar embora em máximo e na aqui eu pedi à senhora determinar a quantidade de matéria que é o número de mols de oxigênio significa que do oxigênio nós vamos trabalhar com necessário para reagir com 16 móveis de alumínio então eu tô falando da quantidade de alumínio em volta também suave agora que a gente fez isso a gente vai para o próximo passo colocar a proporção entre as duas substâncias que dá nada de proporção é essa aqui é isso cada 4 mols de alumínio precisa reagir com 3 mol

de oxigênio então até aqui quatro molde de alumínio reagido com três de oxigênio essa é a nossa proporção depois a gente muda para o que a gente vai usar por exemplo sei que a gente vai se falando de março a gente iria mudar de mal para a massa só que como nessa questão a gente que é mole em modo o outro não precisa mudar nada essa já é a nossa primeira linha da a cada 4 mols de alumínio precisar reagir com 3 mols de oxigênio então quarto de um reage com três do outro quando é

pergunta minha pergunta é qual é o número de mols de oxigênio que eu preciso então você vai botar x aqui embaixo número de mols de oxigênio o que você quer para reagir com 16 mãos de alumínio então a gente tem a 16 irmãos de alumínio é sério gata beleza então vai que fácil gente se eu sei que cada quatro anos de alumínio precisa reagir com 3 max gênios se eu tiver 16 forma de alumínio eu vou precisar de quantos mols de oxigênio depois disso só essa gente resolver só que vez só dá para gente fazer

uma simplificação aqui como 16 é divisível por 4 que da prática eles e só a quatro vezes 3 x vai dar 12 x = 12 de a dois então é essa é a quantidade de co2 que eu preciso para reagir com 17 mãos de alguém entendeu tá vendo que não é difícil uma regra de três simples agora você precisa ter a reação entre o seu ter reação balanceada para poder fazer isso e viram que aquele passa passa que eu dei lá na verdade tem que tá tudo destrinchar de mas não é nada demais quando você

começa a fazer para isso galera esse foi nosso primeiro aí e a letra a do primeiro exemplo é deixar que a mente a gente vai seguir aqui fazendo mais alguns até agora tá suave espero que vocês estejam entendendo que esteja tranquilo porque esse assunto gente de verdade é muito importante a gente tá começando aqui para pegar uma base depois do gente vai avançando a gente vai evoluir beleza então tá de boa até agora promete se se confirma que tá aí que tá de boa segue para gente fazer a letra beleza então vamos embora muita gente

seguir gente uma pena que eu faço pelo amor de deus coloque as unidades quando você tiver quando vocês estiverem fazendo a regra de três porque gente tenha unidade às vezes você erra erra e nem percebe que errou para ficar certinho para ficar unidade abaixo unidade coloca umidade que você tá trabalhando lá que não tem erro promete que vai fazer isso por favor por favorzinho beleza então vamos embora fazer juramento de dedinho eu quero ver todo mundo balanceando e a unidade no geral de outros letra b na letra b tem assim ó o que eu quero

não tem pedido da termine aí determine a massa de óxido de alumínio quem é o óxido de alumínio al2 o3 a massa formada a partir de 12 morte de alumínio então você parar o alumínio e ele tá me falando de 12 vozes então ele me deu enorme que eu reparei que a gente já fez o primeiro passo que já tem a reação segundo passo ração balanceada que a mesma da letra a gente já tinha balanceado só fiz copiar e a reação terceiro passo se aparece duas substâncias ele tá falando de óxido de alumínio e tá

falando de alumínio que ela domine metálico beleza e um quarto quase que ele de peixe você coloca a gente unidade vai trabalhar eu tô querendo saber do óxido de alumínio em massa e do alumínio metálico e ele me deu 12 voz ele me deu uma quantidade de mão por isso que a gente separou ele dois ou três em massa porque eu pergunto qual é a massa de opção domínio formada a partir de 12 e eu separei o alumínio fechado até agora próximo passo galera a gente colocar a proporção entre as substâncias qual é a proporção

essa aqui ó olha cada 41 móveis de alumínio quando reagir parabéns são produzir móveis que são três só peguei esses coeficientes quadro beleza gente já daria para você simplificar e se quisesse não é quase com 2 mas eu não vou fazer isso não vou deixar ele bonitinho para vocês irem seguindo esse passo a passo tá é para ninguém se confundir aí no mesmo caminho e agora saca essa diferente da outra nessa eu quero trabalhar com ele dois ou três em massa o que eu tenho aqui uma quantidade dele logo mas lembra que a gente pode

trocar de mal para massa desde que a gente respeite a equivalência tá então como é que eu vou mudar de mão para massa calcular massa molar em volta massa de massa meu deus eu tô muito assanhada se ajeitar aqui de mal para massa ou de massa para mol a gente só precisa ter a massa lá então deixa eu calcular aqui em cima a massa molar nacl 2 ou 3 tá cuidado aí na questão que a massa do alumínio é 27 como eu tenho dois alumínio duas vezes 27 e é de oxigênio é 16 como eu

tenho três oxigênio três vezes 16 duas vezes 27 10543 x16 da 48/54 mais 48 dá 102 gramas por mol e a unidade da massa molar sempre só de boinha gente então é isso aí tá agora a gente tem a massa molar o que que a gente sabe então que cada um modo é de dois ou três pedras 102 é isso que a gente sabe que fazer uma dele faz a 102 gramas só que a gente também aí eu vou a gente tem dois novos como é que a gente faz isso na conta né que eu

tinha que vai mudar seu se você tem dois irmãos e cada um pesa 62 você vai colocar duas vezes 102 gramas beleza do lado de cá a gente tá falando do alumínio mas tá falando em mal então eu preciso mudar a unidade eu já tenho ali quatro longe alumínio como eu quero trabalhar em um o mesmo beleza eu só repito quatro um monte de alumínio sim eu posso deixar mal demais em massa do outro pode galera não tem problema porque porque aqui quando você colocou duas vezes 102 gramas na verdade você tá colocando a mesma

coisa que são dois moldes beleza você só mudou de mal para nada mas tá respeitando ali aquela bom então casa 4 mols de alumínio produzem dois modele dois ou três só que como cada modele dois ou três pesa 62 gramas se você está produzindo dois voz está produzindo duas vezes irritante gramas deu para entender o que eu tô falando beleza eu posso fazer no meio produz produzem duas vezes 102 gramas de ali dois ou três que eu posso multiplicar e já botei direto 204 não se quiser pode não tem problema é mas eu gosto de

deixar assim porque vocês vão ver que dá para simplificar muita coisa tá certo gente outra coisa que eu vejo muita gente errando massa molar é a massa de um sol você já pararam que na hora que eu fui calcular massa molar esquecido dois aí na frente né e eu calcule a massa molar do al2 o3 que a minha substância eu quero calcular massa molar dessa substância do ele dois ou três aí eu calculei massa molar dele depois como eu sei que tenho dois moldes aí por isso que eu coloquei aqui duas vezes 102 deu para

sacar esse jeitinho né em baixo agora é a nossa pergunta então retaram primeiro a gente coloca a proporção é a primeira linha da regra de três são as quantidades respeitando a proporção que são dadas na questão e a segunda é a nossa pergunta beleza sandalinha questionou são dadas pela reação você tá seguindo a proporção está mudando aquilo ali é somente para o que você quer ficar animal você vai mudar para massa se quiser massa para volume se quiser volume que a gente vai fazer de postar então você para as duas substâncias coloca a proporção e

mal e depois ajusta quantidade depois que tu ajuste as quantidades essa aqui é a primeira linha da tua regrinha de creche na segunda linha é a nossa pergunta o que que a gente quer saber a gente quer saber a massa do oxigênio mini então quero saber o meu x é isso aqui ó o xisto é embaixo do óculos alumínio que a massa que eu quero saber apartir de que a partir de 12 mãos de alumínio então aqui eu tenho 12 mols de agonia e boaça vamo e dá para simplificar isso aí você simplificar aqui 12

por 4 da três ele vai ficar três vezes dois chamo da cozinha três vezes 2 x 102 x = 3x 2x 102 é duas vezes 102 da 204 d204 x3 das 612g de al2 o3 essa é a resposta da nossa letra b beleza viram como ficou faz quando a gente colocou todas as unidades aí pra gente tá de boa até agora pega a equação balancear equação separa as duas substâncias que você vai utilizar coloca a proporção entre elas que a proporção imol e depois você ajusta muda de mão para massa se for o caso de

mal para volume e filho muda porque você quiser depois que você fizesse ajuste aí é a primeira linha da tua regra de três a segunda linha de lado o cuidado do iphone você vai ter a pergunta beleza coisa que a gente fez dá o trintão aí nessa tela ou copia e no teu material na apostila que agora a gente vai fazer a letra suave espero que esteja todo mundo tranquilo até agora partiu letra c letra c gente dizia sim para determinar a massa do oxigênio o caderno na massa de oxigênio eu vou separar aqui ó

oxigênio beleza como eu já sei que ele tá pedindo a massa eu já posso fazer aqui embaixo separar e dizer que a massa que eu quero determine a massa de oxigênio necessária para produzir 10 mãos de óxido de alumínio então do óxido de alumínio eu estou falando em massa não em mal desculpas para produzir 10 mols de óxido de alumínio bom então dessa vez eu quero saber a massa do dois para produzir 10 mãos dele dois hotéis sabe gente tem que a gente vai fazer agora você já tem um negocinho assim a equação já está

balanceada seja separei das substâncias agora a gente coloca roupa são entre ela e qual é essa proporção cada 3 mols de o2 quando reagem produzem 2 mols três movimentos produzem 2 monsters 2 ou 3 suave até aí agora vamos lá os dois eu não quero trabalhar igual eu quero trabalharem para vontade de mal para massa a gente precisa calcular a massa molar vamos calcular aqui de ladinho a massa molar do o2 gente a massa molar é massa de um modo essa substância beleza ou dois é formado por dois oxigênio que fazer uma peça 16 então

2016/32 né mas vamos lá unidade uma cena lá sempre vai ser grama por quê que isso quer dizer quer dizer que cada um mol de o2 pedra 32 graus só que aqui na na ah pois eu tenho três então vou fazer três vezes 32° entender ficado mal peça 32 a gente tem três mais três vezes 32 a partir de três vezes 32° entendeu dois que a mesma coisa de 3 mols de o2 eu consigo produzir dois modele dois ou três e desse lado não preciso mudar porque eu não preciso mudar porque eu quero trabalhar em

mal mesmo então é só repetir dois nós dois ou três beleza agora que eu tenho a minha primeira linha da regra de três a gente vai para pergunta minha pergunta é determine a massa de oxigênio então meu x fica aqui em bastante gênio que ela que tu quer saber a marca a partir não necessário para produzir 10 mortos dez mortes de óxido de alumínio beleza então tá suave gente tá muito tadinha aí a nossa equação vamos resolver essa regra de três saca só aqui eu poderia simplificar o 10 daqui com dois aqui mas eu não

vou fazer isso é porque multiplicar por 10 é lindo nessa gente colocar o zerinho lá na frente eu dar uma casinha então a gente não precisa né desprezar esse 10 aí vamos trabalhar com ele que fica mais legal eu vou separar e vou simplificar aqui 32.2 que dá 16 de boa aí eu vou ter três vezes 16 que dá 48/48 x10 480g de dois essa é a resposta se eu quiser produzir 10 mau gênio dois ou três eu vou precisar colocar para reagir 480 g de o2 tá suave vou gente mais uma vez da o

trintão aí eu vou esperar vocês copiarem e a gente vai agora fazer a letra de vamos embora que a última nesse primeiro exemplo letra de dizer assim ó determine o número de moléculas de ele dois ou três então você parou ele dois ou três aqui e dessa vez eu quero a légua ele tá vocês a partir de e-mail molde alumínio então alumínio eu vou trabalhar com ele suave separei os dois ó a gente já tem a equação já tem a equação balanceada ele já separei as duas substâncias e já coloquei que eu quero igual e

a outra eu quero ir embora agora a gente vai colocar proporção para aprovação cada quatro modos de alumínio e quando ver direitinho vão produzir dois mostrar dois são três então que a proporção essa daí ó cada 4 monte de se reagir e produz dois fortes sobre bom só que o ele dois ou três eu não quero imóvel eu quero trabalhar em moléculas que a gente sabe galera a gente já viu que dentro de um molde uma substância gente tem seis vezes 10 a 23 moléculas dela então se eu tiver doris moisés dois ou três na

verdade eu vou ter duas vezes às vezes 10 a 23 moléculas de l2 vocês suave se o mal tem 32 10 a 23 eu tenho dois moldes duas vezes 6 x 10 a 23 do lado de cá eu quero igual mesmo então não preciso mudar eu vou apenas repetir quer dizer cada 4 mols de alumínio quando reagem produzem dois mostra dois ou três mas eu posso dizer duas vezes 10 a 23 moléculas é a mesma coisa de duas mãos beleza agora vamos a nossa pergunta não se perguntar qual é o número de moléculas formadas eu

quero o número de mauá cordialidade são transformadas o meu x fica aqui embaixo que de moléculas do ar de 2 ou 3 a partir de meio 19 alumínio então aqui embaixo do alumínio eu vou colocar mesmo tempo você já pararam a importância de colocar a unidade então pelo amor de deus não esquece isso não não pule essa etapa que deixa de preguiça e coloca-la aqui pro o que é pelo bem de você está certo então coloca não meu pelo vamos fazer continha cozinha de padaria né tá suave aí ó simplificando aqui ó 4 por 2

vai dar dois certo e aqui onde eu posso simplificar 6 por 2 que vai dar três resultado vai ficar x igual ao meio vezes três vezes 10 a 23 meio vezes três vezes da 1,5 10 a 23 moléculas de hélio dois ou três essa aqui é a resposta da nossa festa galera então espero que vocês estejam entendendo tudo até agora diz ter que meter iria beleza espero que estejam achando tranquilo é hora da gente praticar isso é o segredo a fazer muito exercício que fica fácil tá certo então daqui a pouco a gente volta e

faz mais exemplos para vocês é diferente maneira que a gente pode trabalhar boa gente ainda está na parte básica deixar que eu mentira é só depois a gente chegamos casos especiais abre então galera é isso para o primeiro vídeo daqui a pouco a gente volta com mais um beijo e até o próximo tchau