Pilhas Eletroquímicas | Introdução | Aula 07

a eletricidade é uma das formas de energia mais importantes que nós temos sem ela por exemplo sentar e assistir nessa aula e nem meu mal estaria funcionando através de reações químicas redox que são espontâneas os químicos conseguem converter a energia química contida nas substâncias em energia elétrica e criar dispositivos que são conhecidos como pilhas eletroquímicas bom eu senti falar sobre as pilhas eletroquímicas eu preciso te mostrar uma reação para saber primeiro se ela é espontânea segundo se ela é redox e se assim for a gente pode aproveitá-la para fazer uma pilha eletroquímica bala nós temos

aqui nesse recipiente um pouco de sulfato de cobre 2 que é uma solução que tem uma coloração azul tanta aqui pintadinho de azul é um sal solúvel então tudo que é solúvel prefere ficar separado a solução ou em solução nós vamos ter os íons separados aqui sulfato de cobre dois desses 20 eu vou introduzir um pedaço de zinco metálico tão a barra de zinco aqui dentro e vou deixar um certo tempo para saber se a variação acontecendo nós temos alguns indícios de reação química tá se a gente ficar observando recipiente ali e por exemplo sai

bolinha balão é a efervescência é conhecida como um dos indícios de reação química se houver por exemplo absorção ou liberação de energia na forma de calor também o indício de que um processo químico acontecendo a formação de um precipitado e também a mudança de cor são exemplos de que a gente tem uma reação química acontecendo como é que tá acontecer então nesse recipiente fala o tempo a gente começa a notar que a coloração azul que nós temos aqui da solução de sulfato de cobre dois ela começa a ficar menos intensa então começa a ficar mais

clarinho relação ao seu lado e também em cima do zinco metálico e tem uma coloração cinza né prateado cinza nós começamos ver um depósito aqui a laranjado né só existem dois metais da natureza que apresentam coloração 1d e é dourado enquanto o outro ele é o cobre não qual obtém-se a coloração aqui alaranjado perceba que houve a mudança de coloração sendo assim nós temos um indício de que uma reação química está acontecendo e um processo espontâneo porque simplesmente a gente colocou introduziu a barra de vizinho aqui na solução contendo íons de cobre dois mais a

gente viu que ao longo do tempo a solução foi ficando cada vez menos azul e a formação aqui de um ano mudança de cor de um precipitado né gente pode até considerar sem também laranjada aqui em cima da barra de zinco vamos relacionar para entender o que está acontecendo nós temos um zinco metálico 5 sólido numa solução contendo aí sulfato de cobre o que aconteceu foi que o 5 ele aqui nenhum chega para digamos dessa maneira do cobre e assumir a sua posição formando sulfato de zinco enquanto esse alaranjado aqui que se formou na superfície

dos em comê thalico é aí um pouco de cobre é depositado beleza aqui essa reação redox para melhorar um pouquinho eu vou colocar aqui na forma iônica é 15 sulfato de cobre eu vou abrir uma vez que é solúvel tudo que é solúvel prefere ficar separado em cobre dois mais e sulfato so42 menos o sulfato de zinco também é o sal solúvel tudo que é solúvel prefere ficar separado 52 mais e que so42 m e o cobre fica na sua forma metálica perceba que nessa equação na forma iônica a gente consegue cancelar aquele que é

chamado de um espectador que não sofre nada ele só fica olhando a reação acontecer norte que o 5 ele entrou na forma de zinco metálico e sair como 52 mais ter sofreu alteração não posso cancelar com cobre entrou na forma de ir um de cobre dois mais saiu na forma de cobre metálico também não posso cancelar porém sente observar bem o sulfato entrou na forma de só 42 - saiu comece a 42 - então não houve na verdade alteração a gente cancela aqui sulfato com sulfato nós sabemos que lhe haviam expectador da nossa reação ficamos

então com apenas as espécies que efetivamente reagiram no processo do nós temos um zinco metálico ou íons de cobre dois mais dando como produto o 52 mais e também aqui o cobre metálico beleza esse processo será que é redox para isso a gente vai ter que tirar o número de oxidação de todo mundo o 5 aqui é substância simples 90 pobre dois mais e o mundo atômico a própria carga seu número de oxidação aqui nós temos então zinco dois mais também aí o mundo atômico a sua carga aço inox e o cobra que é cobre

metálico nossa igual a zero gente consegue notar que o 5 ele tá indo de zero para mais dois funcionários ele está aumentando esse aumento nox nós sabemos que temos aqui um processo de oxidação ter oxida enquanto os fios de cobre dois mais que estavam aqui na solução e justamente eles que dão essa coloração azulada da solução de sulfato de cobre estão passando aqui a cobra 0 a minha onde está o cobre zero é o cobre metálico que se deposita aqui na superfície da barra de zinco então aqui nós temos cobre o pajé com a cobra

das observa agora sei beleza nós estamos vendo então cobre dois mais aí não tá indo para cobre zero nós temos aqui um processo de redução e oxidação da elétrons para quem aí vai reduzir que então recebe esses nossos elétrons mas cadê os elétrons agora a gente consegue analisar um pouquinho mais essa nossa reação trazer aqui para o lado e colocar lá por exemplo na forma de semi-reações né então eu posso falar das semi reação de oxidação são colocados de maneira abreviada semi-reação de oxidação para verificar quem é a espécie na verdade que tá soltando os

elétrons e onde eles estão né e também temos a semi-reação aqui de redução a espécie toxicidade ou zinco então pego para lá 50 tá indo para o e na forma de zinco dois quem tá sofrendo processo de redução são zinho de cobre dois mais estão gerando cobre metálico o bizero aqui no produto beleza bora colocar os elétrons os elétrons eles ficam do lado do positivo ou foge do negativo é melhor então aqui na oxidação até porque quem oxida da elétrons e consequentemente os elétrons estão do lado do produto vou colocar que o elétron mas quantos

elétrons gente deve colocar aí tem aquela sequência a gente olha com calma do lado do reagente temos 10 de cargas não temos quizer a carga também lá do lado do produto para 30 de carga duas cargas positivas são anuladas com duas cargas negativas tá mesma coisa que funciona para semirreação de redução cobre dois mais vai receber elétrons para então transformar-se em cobre metálico tem no processo aqui a gente está observando que no produto é cobre zero então nós temos 30 cargas do lado do reagente duas cargas positivas a função anulados por duas cargas negativas e

perceba que esse processo deve bastante justo né porque a oxidação nós tivemos a perda o a doação de 2 mol de elétrons e aqui na redução está recebendo exatamente esses dois moldes elétrons né a gente fizer o somatório das duas semi reações a gente vai chegar na reação global exatamente do modo como ela tá escrito aqui já balançadinha beleza então note que este processo aqui como tudo é uma reação redox e é uma reação redox espontânea sendo assim se ela é uma reação redox e espontânea nós podemos utilizá-la para a formação de corrente elétrica note

que os elétrons estão saindo aqui sim da oxidação e tão chegando no processo de redução só que nesse caso elétrons tão digamos se aqui entre aspas crises são desperdiçados porque se a gente fizer esse elétron passar através de um fio de maneira ordenada nós vamos ter um fluxo ordenado de elétrons que é chamado de corrente oi e aí transforma-se em energia química em corrente elétrica tem um camarada que viu essa reação percebeu que ela redox espontânea e aproveitou para fazer um dispositivo para fazer uma pilha e aí nós vamos ver na próxima parte a pilha

de daniel justamente que é formado entre zinco e cobre beleza eu te aguardo até mais tchau