Eletrólise - Brasil Escola

[Música] Fala galera beleza bom nas aulas anteriores a gente deu início à eletroquímica né famos de noox tem outros vídeos aí em relação a pilhas hoje nós vamos falar sobre eletrólise vou passar os conceitos iniciais para vocês para que vocês possam se dar bem aí se aparecer esse conteúdo Tá ok então busca seu material aí já se prepara que a parada já vai começar Bora lá pessoas Hoje a aula vai ser sobre eletrólise Hoje eu vou trabalhar então com vocês uma das partes da eletroquímica bom só pra gente recapitular eletroquímica é a parte da química

que vai estudar a eletricidade sendo envolvido nos processos químicos no nosso canal já tem vídeos aí falando sobre as pilhas que são dispositivos eletroquímicos de conversão de energia química em energia elétrica ou seja reações químicas que produzem energia elétrica agora Você já parou a pensar que existem reações que só acontecem quando você fornece energia elétrica para que ela ocorra vou te dar um exemplo uma coisa que eu pensava quando eu era mais novo eu imaginava que quando alguém me presenteava com uma corrente falava assim ah ela é banhada em ouro ou banhada em prata eu

pensava pô como é que é essa parada de banhar em ouro ou banhar em prata na minha cabeça a pessoa pegava a corrente tinha um Tonel lá cheio de ouro derretida ou prata derretida a pessoa mergulhava lá a corrente ou a pulseira lev Ava dava aquela sacudidas né para não ficar aquele excesso colocava num varal e esperava para secar eu imaginava que seria assim eu acho que a grande maioria também deve pensar da mesma forma e não é desse jeito ok pessoal o processo utilizado para fazer o banho de metais em outros é o processo

de eletrólise é uma reação química que não acontece de maneira espontânea Então já coloquei aqui para vocês que eletrólise é um processo da oxirredução também tá envolvendo Então aquela parte da oxiredução doação e recebimento de elétrons tá aí olha que interessante é uma reação de oxiredução que não é espontânea Então ela é forçada tá agora forçada pelo quê se nós estamos trabalhando com eletroquímica ela é forçada pela corrente elétrica Então nesse caso de banho de alguns metais em outras a gente utiliza a corrente elétrica para forçar esse processo se você fizer isso lá dentro do

Ouro derretido você vai colocar e tirar não vai grudar na sua no seu metal na sua joia na sua corrente de maneira efetiva tá então você precisa desse processo bom falei do processo Inicial então que eletrólise é uma reação de oxid redução não espontânea forçada por energia elétrica basicamente uma eletrólise eu vou precisar do seguinte vou precisar de um recipiente tá a gente tá com esse recipiente aqui que é comumente chamado de Cuba eletrolítica nessa Cuba eu posso utilizar ou um composto iônico fundido fundido pensa besteira não fundido ou uma solução aquosa comumente de um

ácido de uma base ou de um sal por que que eu preciso desses dois casos porque aqui eu preciso de íons eu preciso de íons em solução tá então sejam eles no estado líquido que é o caso dos compostos fundidos sejam eles no estado acuoso que é o caso das soluções acuosas bom tem esses dois íons aqui dentro então eu tenho ctions né íons que cederam elétrons e anions ions que receberam elétrons tranquilo e nessa solução eu vou colocar dois eletrodos comumente esses eletrodos são do mesmo material esses eletrodos são eletrodos que a gente chama

de eletrodos inertes que que é um eletrodo inerte ele não reage tá bom ele não vai reagir de forma alguma Quais são os eletrodos inertes mais comuns que mais são utilizados Platina e grafite tá bom grafite até pelo valor é o que é mais comumente utilizado beleza coloquei os meus eletrodos aqui então imersos na minha solução Lembrando que pode ser um composto iônico fundido ou uma solução aquosa Maravilha coloquei eles mergulhados liguei um fio condutor a eles Lembra que eu falei que a eletrólise é um processo forçado por corrente elétrica Então eu preciso de um

gerador de corrente tá então aqui Eu desenhei para vocês um gerador de corrente elétrica presta atenção no que eu vou te falar enquanto nas pilhas você definia os polos aqui não o Polo já vem definido porque esse Polo vem definido de quem do gerador então o Polo Já possui aqui sua definição sua pré-definições de que maneira primeiramente Acontece uma oxidação Então os ânions que são os íons que possuem um excesso de elétrons né Vamos pensar dessa maneira mais simplificada eles vão sofrer oxidação eles vão perder os seus elétrons para ficar mais fácil Professor Mas e

aí esses ânions eles vão para onde pro Polo positivo ou pro polo negativo perder esse elétron é só lembrar anion é negativo não é então ele vai ser atraído pelo Polo positivo lembra os opostos se atrai Tranquilo então o anel vai ser atraído pelo Polo positivo da sua eletrólise e vai sofrer uma oxidação Olha lá então Ó esse ânion é atraído e sofre oxidação galerinha atraído pelo Polo positivo aqui continua a mesma coisa quem está sendo oxidado é o ânodo você tá percebendo que a única coisa que inverte é o Polo lá na pilha o

ânodo é o polo negativo aqui o qu ano del o Polo positivo maravilha oxidou o elétron sai aqui ó pá passa dentro do gerador volta aqui pelo fio condutor chega até aqui ó aqui eu vou ter um aglomerado de elétrons pô quem que vai se sentir atraído ou quem vai ser atraído por esse aglomerado de elétrons os C eles estão necessitando de elétrons aí vai acontecer o seguinte esse c quando ele for atraído ele vai receber esse elétron então ele vai ser reduzido lembra que quem é reduzido é o cátodo a única coisa que vai

Se inverter aqui é o Polo como eu falei anteriormente aqui o cátodo é o polo negativo lembra que lá na pilha o cátodo é o Polo positivo então eletrólise e pilha tá vendo que a diferença é só a questão dos polos Beleza é assim que acontece uma eletrólise aí pessoal acontece aquele mesmo esquema a gente vai ver em casos mais posteriores eletrodeposição eletrocorrosão produção de gás deposição de metal e por aí vai então basicamente eletrólise É isso aí eu fiz um compar ativo aqui embaixo em relação à pilha eletrólise com aquele macete que a gente

já trabalhou lá na aula de inox lembra do Macete do porg se eu não trabalhei O Crau eu vou mostrar para vocês agora porro lá da aula de inox quem perde eletrons oxida vai ser o redutor então ó perde elétrons sofre oxidação é o agente redutor quem ganha elétrons reduz vai ser o agente oxidante tá vendo que é o macetinho que resume do geral e eu vou resumir Mais ainda para vocês cátodo reduz ânodo oxida Então olha só que legal regrinha do pgro reguinho do crau crau na concorrência Beleza ou não Acompanha comigo ó cátodo

reduz ânodo oxida viaja comigo viaja cheira o seu tode aí comigo rapidão dá para definir Polo de pilha também dá por esse macete se eu viro aqui ó e circular bem aqui observa observa circul aqui que Polo é esse Polo positivo isso eu tô falando de pilha cuidado agora se eu VM aqui do outro lado e circulo bem aqui que Polo é esse polo negativo Você tá vendo que eu resumi todo o processo das pilhas bem aqui nesses dois macetinhos quem perde elétrons oxida redutor quem ganha elétrons reduz oxidante cátodo reduz ânodo oxida quem reduz

ou seja o cátodo é o Polo positivo quem oxida ou seja o ânodo é o polo negativo agora Professor esse macete serve para eletrólise sim serve também a única diferença é que os polos se invertem então o pgro e o crau serve tanto para pilhas quanto para eletrólise agora esse macete de circular os polos serve apenas para pilhas eletrólise vai ser o contrário Tudo bem então isso foi uma aula introdutória só para para que você entenda mais ou menos como vai funcionar esse processo de eletrólise Tá ok que é um pouquinho diferente aí dos processos

das pilhas vamos resolver um exercício colocar em prática aí um exercício básico só lembrando que nas próximas aulas a gente vai ver eletrólise ígnea e aquosa em separado aí vai ficar bem claro aí para você tá ok então bora lá pro exercício Fala galera exercício só pra gente fixar tá que a gente viu essa parte introdutória se liga bem teórico Ele pergunta o seguinte a assale a alternativa correta sobre a eletrólise letra a a reação que ocorre no cátodo é de oxidação vamos dar uma olhada reação que ocorre no cátodo é de oxidação não letra

A falsa letra b a reação que ocorre no ânodo é de redução Pô ele tá falando o contrário ó a reação que acontece no ânodo é de redução verdadeiro falso também é oxidação letra c o cátodo fornece elétrons dos cás do eletrólito e tem sinal positivo vamos ver o cátodo fornece elétrons pera aí quem reduz tá fornecendo tá doando elétrons não não tá tá então é falso beleza dos cás e tudo mais mas não fornece elétrons ele faz é capturar lá do eletrodo letra D O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal

positivo vamos dar uma olhada o ânodo recebe elétrons vamos ver o ânodo recebe elétrons dos anions verdadeiro ó porque o anodo atrai os anions e esses anions vão ser o quê oxidados ou seja eu vou retirar elétrons dos ânion Então o ânodo a placa ali do ânodo vai receber esses elétrons e ao final ele fala e tem sinal positivo o ânodo é positivo sim o ânodo é positivo então letra D resposta correta só pra gente matar na letra e na eletrólise a energia química é transformada em energia elétrica is é uma verdade não na eletrólise

éo contrário energia elétrica é converti em energia química Tudo bem pessoal foi mais uma aula então aulinha introdutória sobre eletrólise Muito obrigado aproveita aí deixa a sua curtida no vídeo já comenta aqui embaixo o que que você achou acessa os nossos textos todo o nosso material que a gente tem em relação a assunto compartilha esse vídeo com a galera acessa as nossas redes sociais que lá a gente coloca um conteúdo às vezes diferente tá novidade dica para você e não se esqueça se inscreva no nosso canal e já deixa o Sininho ativado que aí toda

vez que sair uma aula nova você vai tá ligado beleza pessoal Muito obrigado e até a [Música] próxima