Equilíbrio Iônico Ki, Ka, Kb | Equilíbrio Químico | Aula 12

o eletrólito são substâncias que tornam um meio condutor de corrente elétrica devido a geração de íons livres podemos citar como eletrólitos clássicos que nós estudamos os ácidos as bases e também os sais nessa aula nós vamos começar a estudar os equilíbrios iônicos especificamente para ácidos e bases fracas quando em soluções aquosas bora lá então os equilíbrios iônicos então vão sempre envolver e íons em equilíbrio com os seus compostos de origem a isso a gente vai precisar então dá uma revisada na força de ácidos e também de bases hidrácidos que são fortes nós temos o hcl

hbr e aí é interessante notar que os três sem dores fortes claro também existe uma ordem crescente de força ele cresce aqui hcl para o hbr e nós temos o again o hidrato do mais forte dos três também é o hcl hbr hf são hidrácidos fortes porém nós temos uma hora oi gente dentro dos três o hf que a criança do que ataca ocorre vidros ele é classificado como moderado enquanto o hcn que tem cheiro de amêndoas amargas e o h2s que tem cheiro de ovo podre são hidrácidos fracos em relação aos oxiácidos tem uma

regra prática que nós podemos contar os oxigênios e subtraídos hidrogênios ionizáveis is.na verificar a relação de força se oxigênio - hidrogênios ionizáveis deram maior = 2 seria um oxiácido classificado como forte então oxigênio - hidrogênios nós estivermos o valor igual a 1 ele é classificado como moderado você me forte e oxigênio - hidrogênio ionizável sendo igual a zero ele é classificado como sendo um oxiácido vale lembrar que os ácidos de carbono seja oxiácido ou também hidrácido eles são classificados como ácidos de um modo geral as fracos tudo bem para as bases a coisa muito mais

simples nós podemos aí em relação as nossas bases ou hidróxidos que as bases da família e também as bases da família dois a então respectivamente de metais alcalinos e alcalinos terrosos são classificadas como sendo bases ou hidróxidos fortes por outro lado todas as demais bases elas podem ser aí classificadas como sendo frases tudo bem então cuidado que aqui é bem mais tranquilo agora nós vamos precisar também de uma informação importante para a aula de hoje que é o grau de ionização dos nossos ácidos eu vou colocar aqui nesse meu recipiente que contém um pouco de

água o ácido genérico qualquer vou chamá-lo de hx nós sabemos que ao adicionar um ácido em água sendo ele um eletrólito e vai gerar íons esse processo de geração de íons especificamente para o ácido é conhecida como ionização a quebra da ligação covalente ea formação de irmos todos uns teriam o vasco que larga mais e o seu contraiu nesse caso que eu x menos dependendo da força do ácido nós podemos ter um um pouco dele na forma não-ionizadas pensando na equação então nós temos ao nosso hx acuso ele pode ir aí sofrer o processo de

ionização gerando e os h mais mais o nosso contraiu que é o x - nós podemos verificar a força de um ácido através dessa relação que é chamado de grau de ionização grau de ionização aqui dado pela letra alfa que é o número de moléculas que sofreram ionização dividido pelo número de moléculas dissolvidas no recipiente e claro que para a gente fazer a conta o examinador ele vai precisar fornecer quantas moléculas foram de sua vidas e também quantas elas sofreram ionização mas o importante é que a gente saiba qual é a relação aqui dos valor

e depois de ser calculado alpha para classificar o nosso ácido então por exemplo se nós adicionarmos aqui nesse recipiente 100 moléculas desse ácido hx e 80 moléculas se transformaram em h + x - nós vamos ter 80 que sofreram ionização num total de 100 adicionadas ouvidas temos um alfa equivalente oitenta por cento ao facima de cinquenta por cento equivale a um ácido forte por outro lado a gente adicionar aqui sem moléculas desse ácido hx e 30 pena se transformar em h + x - então nós teremos um alpha de trinta por cento alfas entre cinco

e cinquenta por cento aí classifica-se o ácido como moderado ou semi forte se nós por outro lado então adicionarmos 100 moléculas desse hx e apenas uma né dessa sem então 99 fico na sua forma molecular por onde e adicionados na das que foram adicionados nós teremos um alpha de um por cento o que nos dá um alfa menor que 5 porcento equivalente a um ácido fraco nós temos então alpha maior que 50 por cento ácido forte entre cinco e cinquenta por cento moderado e menor que 5 porcento teriam a sido classificado como sendo um ácido

fraco isso é que é importante nós precisamos saber porque em geral não é fornecido nos exercícios que é fornecida a quantidade de moléculas dissolvidas e há ionizados e a partir disso nós classificamos experimentalmente os químicos perceberam que ácidos fracos devido à presença ali da sua forma não imunizada com seus tendem ao equilíbrio químico é justamente o que a gente vai estudar hoje em relação aos nossos equilíbrios iônicos estão pensando aqui no ácido qualquer genérico que é fraco e vai ser colocado lá em solução aquosa e por ele ser fraco e pode tender ao equilíbrio químico

nós temos a presença do yoga mais e equilíbrio com seu contraiu que aqui caso o a menos eles estão indo aí em solução aquosa beleza nós podemos escrever a constante uma vez que o equilíbrio químico em função das concentrações ou então nós podemos falar que é uma constante de ionização uma vez que o ácido em solução aquosa quebra sua ligação covalente e gera íons no processo conhecido como ionização nós podemos escrever caí como sendo a constante de ionização de um ácido ou então por ele ser um ácido nós podemos escrever cá e esse aqui indicando

que é a constante de acidez beleza sendo caí kkkk cê não importa nós vamos ter uma relação ali de concentração dos produtos divididos pela concentração dos nossos reagentes estão nesse caso concentração de h + vezes a concentração do ar menos tudo oi tá concentração do nosso ácido h eles estão nada mudou a única coisa que a gente está especificamente agora olhando nas constantes de ácidos não te um detalhe importante aqui essa nossa equação ela pode ser reescrita de uma outra maneira nós podemos colocar aqui só trazer mais para baixo o nosso h uso ele reagindo

com a água h2oh seu estado líquido e ao invés de nós colocarmos o yoga mais a gente vai colocar aqui o iam h3 ou mais que é chamado de um hidrônio ou hidroxônio a diferença de uma equação para outra é que a gente vai notaram aí uma forma maneira um pouco mais específica a formação do iam realmente aquele que é formado em solução aquosa que é o hidrônio hidroxônio qual das duas equações a melhor isso vai depender da questão do modo como e as informações nessa questão da sabe seja então caiu cá não importa vou

colocar aqui apenas como cá nós vamos ter concentração do produto dividido pela concentração dos nossos reagentes estão concentração do h três ou mais vezes a concentração aqui do a menos dividido pela concentração do nosso ácido note que nesse caso a gente não vai colocar concentração de água e por que não a água aqui ela é um solvente nos dissolvemos o ácido na água para a formação de uma solução aquosa sendo assim a concentração da água nessa solução ela não varia ao longo do tempo ela fica constante e tudo aquilo que não sofre variação na concentração

ao longo do tempo de equilíbrio químico não é adicionada ou não faz parte da constante de equilíbrio que beleza então revisamos aí o que é força de aços de base e vimos que ácidos fracos tem uma tendência a formar o equilíbrio químico esse nós podemos expressar esse equilíbrio químico em função da constante cair de ionização ou então ka constante de acidez agora para que que serve essa constante de acidez essa constante de ionização dá uma olhada a gente pode falar que o caiu cá ele compara a força dos ácidos em soluções aquosas então as soluções

aquosas e principalmente aí de mesma concentração em mol por litro e também já que é um equilíbrio químico evidentemente na mesma temperatura lembra que os fatores importantes aí por equilíbrio químico é a temperatura berlim pena se nós podemos falar o seguinte se nós tivermos um grau de ionização alpha alto é claro que nós vamos ter um ácido ou um eletrólito que é classificado como sendo forte isso vai nos dar uma constante de acidez se sentir ganização elevado por outro lado o nosso alpha sendo ele pequeno nós vamos ter um ácido fraco e sendo assim nós

vamos como como consequência ter uma constante de acidez aqui embaixo beleza vale a pena a gente ressaltar o seguinte como nós vimos na pelos cálculos da do grau de ionização de um ácido forte né então o eletrólito de um modo geral que é forte aquele que prefere ficar separados gerando heels por causa do ácido ele não prefere ficar na sua forma molecular h junto com o seu contraiu ele prefere ficar na forma de h + e aí o seu contraiu funciona a mesma maneira se ele tiver classificando uma base uma base que é forte prefere

ficar na sua forma dissociada com cátion e as suas hidroxilas mais para frente a gente vai ver que ocorre também nos sais se os pais forem eletrólitos fortes no caso ali especificamente fato oi lourdes eles preferem ficar separados então guarde isso em mente tudo que é forte e sururu prefere ficar separada da sua forma de irmos tudo que é fraco e insolúvel prefere ficar na sua forma molecular de gente vai facilitar bastante para gente lá na frente legal então ácido forte ao foi levado nós vamos ter aí grande parte formando íons constante de acidez elevada

ácido fraco então nós temos um alfa pequeno prefere ficar na sua forma molecular uma constante de acidez ou com centralização baixo vou fazer alguns exemplos para verificar como é que a gente vai trabalhar com a constante de ionização nesse primeiro exemplo ele fala e com calcule a constante de ionização aí de uma solução 0,2 mol por litro de ácido iodídrico do nós temos o nosso ácido iodídrico again no seu estado aquoso aqui e vai girar como eu o que é um ácido h mais no seu estado acuso e também o nosso ânion e menos que

o iodeto legal tens calcular constante qualquer que seja tabela nele né início reage e vai chegar ao equilíbrio que então nós vamos ter lá inicialmente a concentração do nosso ácido 0,2 mol por litro e nós não temos a idh mais nem do ânion iodeto e sempre que o detalhe quanto é que ele vai gastar aqui do ácido ele não contou na verdade ter uma quando ele não fala aí especificamente o quanto ele vai consumir de um ácido ou então de uma base é porque fica implícito que o alfa dele é aproximadamente de 100 porcento a

então apenas para quando nós estivermos eletrólitos muito fracos ou fracos é que ele vai indicar qual é o alfa ele não indica a gente já pode citar que é 100 porcento lembrando que claro não sabemos qual é a classificação e chega de força de ácidos e bases beleza ele vai consumir então aproximadamente estou aqui aproximadamente ele gasta 0,2 mol por litro e vai formar aqui 0,2 mol por litro e forma 0,2 mol por litro lembrando que a proporção estequiométrica de 1 para 1 para 1 e no ponto da reação da tabela a gente segue sempre

a proporção estequiométrica legal tinha 02 consumiu aproximadamente não é igual é aproximadamente 02 então nós vamos de aproximadamente 01 auto líder que 0,2 eu pago aqui 0,2 agora 5 mol por litro e 0,2 mol por litro de h + e e o dedo legal já temos os valores das concentrações de equilíbrio onde que pode jogar na constante de ionização concentração do produto dividido pela concentração do nosso reagente concentração de h + vezes cuidado que as vezes não soma hein cuidado é dividido pela concentração do nosso reagente do hiv substituindo os valores nós vamos ter constante

de ionização igual a ou concentração de h + e - = 0,2 está vou colocar aqui 0,2 ao quadrado né e aqui aproximadamente 01 quanto que vai dar esse essa relação essa divisão quando nós temos algo dividido por aproximadamente igual a zero então é muito próximo de 0 0,00 bem próximo de zero nesse caso turma é quando algo é que está atendendo às vezes na matemática pessoal fala que tende a zero não atende aqui as zero aproximadamente 10 + 1 a 0 tá atendendo a zero então essa relação algo que está sendo dividido né por

entendendo algo devido ao que está sendo dividido por próximo de zero então nós vamos e aí que ele vai entender essa relação tende ao infinito é infinito aqui está legal então tem é bom nesse caso perceba que essa certo então até mesmo não está muito bem colocada se esse nosso acima é tão forte ao alpha dele é próximo de 100 porcento a constante de ionização gente viu que dá próximo de infinito número tão grande assim então ele nem tende ao equilíbrio químico né praticamente nada fica na sua fórmula e colar o correto mesmo seria te

indicar que ele vai gerar aqui uma reação direta um rendimento de 100 porcento vai virar tudo h + e - mas é uma boa relação para a gente entender que ácidos que são fortes não tem de equilíbrio químico por conta dessa relação que a gente viu aqui da constante ser muito alta do alfa dele ser praticamente sem por cento beleza agora então trabalhar como é que a gente vai realmente os exercícios de constante de acidez tá que horas e pede para gente calcule o k a constante desde uma solução 0,2 mol político o que até

na mesma concentração para gente poder comparar do ácido acético h a c simplificadamente falando aqui e ele pede para quem te considere o grau de ionização alfa equivalente a um por cento bom o ácido acético tão de maneira simplificada a gás e lembrando que o ácido que nós encontramos no vinagre mais sofrer o processo de ionização e vai gerar o íon h mais daqui acuso e o seu contraiu um que é o acenos se nós temos o ácido acético teimoso mosquito no bico do pato então acético é para acetato que esse ano eu quero estar

tabela negra início reage e vai entender ao equilíbrio que no início a concentração do ácido 0,2 mol por litro e como início na e aí neide h mais nem do ano aceitado quanto é que ele vai gastar ele vai gastar o equivalente a um por cento de 0,2 então norte que se alpha aqui é aquele grau de equilíbrio que a gente tinha falado umas aulas anteriores né medida a gente colocou do quanto gasta a medida do quanto gasta é porque se ele vai falar para gente que vai gastar um por cento ou seja seu grau

de ionização jogar na tabela e verifica o quanto da aqui especificamente né então por cento a gente pode estar ali lá que a gente vai fazer a conta com 0,01 então ele vai consumir o alfa 0,01 aqui aqui é o nosso alpha de 0,2 beleza então vou ficar com 0,2 vai consumir pelo menos vezes o alfa dele que 101 tranquilo eu não estaremos aqui fazer a conta para deixar em potência para ficar mais fácil né aqui é 10 a menos 2 com 2 x 10 a menos um então nós vamos ter 2 vezes 10 a

menos 3 beleza e na proporção de 1 para 1 para 1 ele vai formar 2 vezes 10 a menos 3 legal tinha 02 consumiu 100 0,002 no equilíbrio químico aqui nós vamos ter aproximadamente 0,198 na verdade é o valor exato né daqui e 2 x 10 a menos 3 dh mais 2 x 10 a menos 3 do ano acetato chegamos nos valores das concentrações de equilíbrio químico tem um podemos jogar na constante constante de acidez ou constante organização produto sobre a gente vai ser a concentração de h + vezes a concentração do íon acetato e

aqui dividido pela concentração do nosso ácido hhc legal substituir os valores então nós vamos ter lá concentração de h + e do anel cê tá até igual então aquele velho truque coloca-la elevado ao quadrado beleza / 0,198 que que é o grande detalhe nasceu pulo gata meu químico não sabe fazer essa conta né quatro vezes 10 a menos 6 / 10 ponto 198 tu desconta difícil então vou fazer o seguinte esse 0,198 ele é muito parecido com 0,2 né então a gente pode falar que nós temos a quatro vezes 10 a menos 6 dividido aqui

por 0,2 eu posso fazer isso para todos os exercícios pode na verdade até uma observação interessante vou jogar nossa tela para cá quando nós tivermos ácidos fracos topo e se anota aí para mim por favor para ácidos de modo geral para eletrólitos que são fracos e aí vale lembrar que são fracos aqueles classificados cujo alvo é menor que 5 porcento beleza a gente vai falar que a concentração do ácido da do ácido no equilíbrio ele é aproximadamente igual a concentração do ácido aqui do nosso ácido no equilíbrio vale assinou início desculpe está aqui agora sim

é aproximadamente igual a concentração do início erechim porque as contas ficou muito mais fáceis e é praticamente igual ao mesmo valor ante não precisa ficar brigando com a matemática mas lembre-se a coisa do ensino médio não ensino superior ninguém faz isso né não químicos fazem isso sempre quando o ácido é fraco e aí já considera que a concentração do ácido equilíbrio é aproximadamente igual a contração desse ácido no início da reação berezin ela anota essa ovos aí para mim por favor voltando aqui para o nosso exercício então a gente vai observar que a concentração ali

do nosso ácido no equilíbrio químico a gente não vai deixar como 0,198 que essa conta é muito difícil a gente vai chamar de aproximadamente 0,2 mol por litro beleza então tá aí eram jogadores mol por litro a gente legal então fazer na conta ali nós vamos ter quatro vezes 10 a menos 6 aqui já demos aquela redondada clássica por conta dessa observação aqui vai ser igual a 2 x 10 a menos sim beleza então olha como aí fica muito claro que os ácidos fracos tendem o equilíbrio químico é o hiv que não um forte uma

constante de acidentes praticamente infinito do seu valor é uma enormemente grande é que a gente vê que o alfa dele de um por cento já nos dá o valor de constante de acidez mais baixo beleza os nossos ácidos fracos eles vão atender ao equilíbrio químico e cuidado nessa observação que a gente precisa na tabela quando a gente for calcular a concentração do ácido no equilíbrio que era aproximadamente igual a concentração do ácido lá no início e assim a gente faz as contas de madeira muito mais fácil beleza outra observação importante agora que você já sabe

calcular por que ele não mudou nada né só mudou o ácido e o único detalhezinho que a gente tá vendo de detalhe né é que a contração na tabela do ácido início é igual daquele tampar a ela temos uma segunda observação ácidos polipróticos ou poliácidos esses caras são aqueles que apresentam mais de dois hidrogênios ionizáveis então pode colocar dois ou aí mais os hidrogênios que são hidrogênios e organizado seguro que seria o hidrogênio ionizável aqueles que sai na forma de h + o que tem de tão interessante para ter uma observação fizeram aqui ó nós

temos h2 so3 que o ácido sulfuroso gerando objeto hso3 menos um constante de acidez 10 a menos 2 e o detalhe que o hso3 menos um ele ainda tem o hidrogênio ionizável que é esse hidrogênio aqui esse hangar mais ele pode participar de uma segunda ionização então os poli ácidos os ácidos polipróticos são aqueles que vão gerar ou vão se ionizar em etapas a gente tech 1 d-acido nós temos duas etapas de ionização se nós tivéssemos um triácidos são três serão três etapas de realização e não aí ele vem aqui nós temos o hso3 menos

um eonismo a segunda vez a segunda né mais e o nosso ano é seu 32 - né ácido sulfuroso aqui nós temos o sulfito senão somarmos as duas equações nós vamos chegar lá na equação global mas nós que nos interessa e nos interessa aqui é constante de acreditar tá branco equilíbrio químico onde que a constante um está da ordem de 10 a menos 2 e a segunda constante ou seja para a segunda saída do 2º h mais nós temos 10 a menos oito recebeu diferença no valor aqui de uma para outra nós temos uma diferença

de 10 a sexta vezes né tá aqui é um milhão de vezes ele pode falar que segunda ionização é um milhão de vezes menor em relação a primeira tudo bem mas já entendi que a essa constante a primeira é menor na verdade turma a poliácidos o para ácidos polipróticos e sempre vai ter a mesma relação à constante de acidez ou a primeira vai ser sempre muito maior que a segunda constante de ionização que vai ser maior em relação a constante de ionização aconselho de acidez três enfim assim por diante nós temos essa relação né e

que ela tá dizendo pra gente que o h mais ele sempre sairá de maneira muito mais fácil da primeira ionização do que sai da segunda sai da terceira e assim por diante é realmente pela análise do valor dá para entender isso que a primeira nização sempre mais fácil o ácido daqui é mais forte vamos essa maneira né e o que mais que da de informação se nós precisávamos fazer contas tabelas com ácidos polipróticos o poliácidos a gente vai aí sempre considerar a primeira etapa de ionização aos outras etapas são é apenas os valores das constantes

de acidez pena se nem vale a pena trabalhar com elas né a gente pode falar então que para ácidos polipróticos o poliácidos a concentração de h + no equilíbrio químico vem as sempre o em maior quantidade da primeira etapa e ionização não primeira etapa de ione zação porque isso mesmo porque a primeira constante de ionização é sempre maior que a segunda e assim por diante e em relação a segunda na verdade ela é absurdamente grande beleza não se eu tiver um ácido poliprótico estiver calcular tabela calcula lá mesmo sendo a global pegando aí especificamente a

primeira constante de ionização pézinho então essa observação é importante agora e para as bases já falou de ácidos é que na verdade para ácido sempre cai muito mais do que para base muito mais exercício fala o teste de acidez o que constante de basicidade mas de maneira análoga a gente pode fazer exatamente as mesmas observações nós temos aqui o constante de basicidade o nosso cabe vou pegar uma base fraca então o hidróxido de amônio nh4oh também conhecida como amoníaco utilizado em produtos de limpeza mais sofrer associação em nh 4 + colocar que a uso mais

as nossas hidroxilas também was legal como eu equilíbrio químico a gente pode descrever na forma de constante de basicidade kb concentração do produto devido à concentração dos nossos reagentes não concentração de amônio vezes a concentração das hidroxilas dividida aqui pela concentração do nh4oh da nossa base certinho e aí funciona da mesma maneira se nós tivermos aqui considerando uma boa o que for fotos tem uma base forte vai ter como consequência uma constante de basicidade elevado por outro lado se nós tivermos uma base que é classificada como ser uma base fraca nós vamos ter uma constante

de basicidade pequena a funciona da mesma maneira e na tabela também as mesmas coisas lembra na tabela do ácido a gente falava que se o aço era fraco concentração lá que nós vamos ter no equilíbrio é aproximadamente igual a concentração que nós temos no início funciona aqui também da mesma maneira quando nós estivermos tratando de bases vizinho é isso aí ácidos e bases são classificados como eletrólitos e esses eletrólitos fracos é eles acabam preferindo ficar na sua forma molecular do que ficar ionizado consequentemente eles podem entenderam equilíbrio químico pela coexistência e da forma e lá

com os seus e assim a gente pode calcular então esses equilíbrios químicos através daquilo que a gente viu constante de ionização ou constante de acidez e também a constante de basicidade beleza na próxima aula para te mostro uma maneira de como a gente pode aí calcular as constantes de acidez e vivacidade de madeira muito mais simples digamos dessa forma né através da lei de diluição de outro e também o que acontece quando nós vamos diluir adicionar mais solvente a uma solução de um ácido ou uma base e fax vez é isso aí te aguardo lá