Análise Instrumental - Aula 03 - Introdução aos métodos espectrométricos

[Música] olá vamos iniciar a nossa aula sobre introdução aos métodos espectrométricas a espectroscopia é a ciência que estuda as interações da radiação com a matéria e os métodos espectrométricas são baseados na medida da intensidade da radiação produzida ou absorvida por moléculas ou por átomos que tem interesse na na mostra com o uso de uma aparelhagem específica falando um pouquinho da radiação eletromagnética a radiação eletromagnética é uma forma de energia que é transmitida através do espaço a luz pode ser considerada uma forma de radiação eletromagnética o conceito de luz ele sofreu algumas modificações ao longo do

tempo então nilton ele tinha um modelo corpos khullar da luz em que a luz era considerada como um feixe de partículas emitidas por uma fonte de luz que atinge eu olho estimulando a visão já maxwell ele veio até com a teoria das ondas eletromagnéticas em que ele diz que a luz é uma modalidade de energia radiante que vai se propagar através de ondas eletromagnéticas só que aqui essa teoria ela não vai explicar os fenômenos de absorção e de emissão de luz então as tem ele junta essas duas idéias e diz que a energia de um

feixe de luz é concentrada em pequenos pacotes de energia dana denominados fótons e com isso a energia elétrica a radiação eletromagnética ela tem caráter do ao característica de onda e de partícula pensando um pouco a característica de onda da radiação eletromagnética existem alguns parâmetros que caracteriza uma onda por exemplo amplitude que a medida da intensidade antes do campo eletromagnético no ponto máximo de uma onda já o período é um tempo necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem pelo mesmo ponto no espaço a freqüência vai ser o número de oscilações que vão ocorrer

em um segundo ea freqüência ela pode ser maior ou menor dependendo do número de oscilações que vão ocorrer em um segundo já o comprimento de onda vai ser a distância entre dois máximos ou dois mínimos sucessivos em uma onda então o comprimento de onda ea freqüência eles são inversamente proporcionais porque se eu tenho uma maior freqüência ou seja mais máximos e mínimos sucessivos em um segundo eu vou ter um menor comprimento de onda se eu tenho uma menor freqüência mais máximos e mínimos sucessivos em um segundo eu voltei então um maior cumprimento de um já

falando da natureza de partícula da luz quando a radiação eletromagnética emitida ou absorvida vai ocorrer uma transferência permanente de energia do objeto emissor para o meio de sorvete esse fenômeno não pode ser explicado tratando a radiação eletromagnética apenas como uma coleção de ondas mas sim como um conjunto de partículas que chamamos de fótons toda a radiação eletromagnética ela vai ser quando utilizada em fótons ou seja fóton é a menor porção da radiação eletromagnética que pode existir cada fóton vai apresentar uma energia definida que vai ser calculada por essa equação aqui estão aqui a gente tem

a energia que está relacionada também à freqüência mostrando então que existe uma relação entre a característica de onda e a característica de partícula a radiação eletromagnética falando um pouquinho do espectro eletromagnético esse espectro ele cobre uma faixa muito grande de energias né então essas energias também estão relacionadas às frequências nem e aos comprimentos de onda a energia da radiação vai aumentar com a diminuição do comprimento de onda como foi dito anteriormente se a energia está relacionada à freqüência ela e também é inversamente proporcional ao comprimento de onda então quando a gente tem comprimentos de ondas

menores a gente vai ter energias maiores como por exemplo raios gama raios-x radiação ultravioleta e aí já vai diminuindo a freqüência ea energia da radiação eletromagnética luz visível depois vem em infravermelho micro ondas e as ondas de rádio as ondas de rádio vai ter uma um comprimento de onda de aproximadamente um quilômetro enquanto a radiação ultra violeta tem um comprimento de onda de um nanômetro ou 10 ou menos um nanômetro a absorção da radiação eletromagnética e moléculas e átomos vai ter efeitos diferentes dependendo do tipo de radiação ou da energia da radiação eletromagnética que é

incidente nesses átomos e nessas moléculas então por exemplo quando se incidem raio x ou radiação ultra-violeta invisível em um ato molécula tem-se transações eletrônicas já em infravermelho vai fazer com que os átomos e as moléculas apresenta em vibração e rotação de suas ligações ea energia microondas vai fazer com que os átomos e as moléculas apresentem rotação amparada uma dessas energias ou desses tipos de radiação eletromagnética tem um tipo de instrumento de análise instrumental que vai analisar a interação dos átomos e das moléculas por essas como essa com esse tipo de radiação então por exemplo quando

a gente tem a absorção na região do infravermelho nós temos estados vibracionais das moléculas ou seja as moléculas elas se estendem e voltam em suas ligações já os estados rotacionais acontecem quando se tem energia microondas que a rotação das moléculas e dos átomos em torno de seu centro de gravidade quando se tem energias maiores os átomos e as moléculas eles podem realizar transição eletrônica então átomos e moléculas eles existem num certo estado discreto de energia é caracterizado por uma quantidade definida de energia se uma energia de uma certa magnitude por exemplo uma energia na região

do ultra violeta só foi aplicado no átomo essa energia vai ser absorvida e os elétrons desci átomo vão ser transferidos para um estado de maior energia que a gente chama de estado citado nesse momento ele absorveu energia quando ele volta para o seu estado original para o seu estado fundamental ele então emite é energia da radiação eletromagnética e análise espectrométricas a interação da radiação com a matéria todas essas interações que resultam em transição eletrônica rotação ou vibração elas vão ser empregadas para se obter informações sobre a mostra sobre a quantidade ou sobre a presença de

um certo analisa na mostra bom falando um pouquinho então da emissão da radiação como eu disse quando os átomos ou moléculas eles absorvem a radiação eletromagnética eles podem transferir os seus elétrons para um estado maior de energia e quando os elétrons faltam para o seu estado fundamental eles vão então emite radiação e radiação eletromagnética ela pode ser produzida também quando uma partícula excitada relaxa para níveis de energia mais baixo e fornecendo seu excesso de energia como fótons a radiação de uma fonte excitada ela é caracterizada por meio de um espectro de emissão onde a gente

tem a potência da radiação conversas o comprimento de onda ano qual essa radiação emitir estão aqui têm 12 exemplos né de espectro de emissão aqui a gente tem um espectro de emissão atômico e aqui a gente tem um espectro de emissão molecular notem que o espectro de emissão atômico apresenta picos neo bandas mais fininhas já o espectro molecular já vai apresentar bandas maiores são características dos dois espectros em relação à absorção da radiação então quando a radiação atravessa uma mostra essa radiação ela pode ser absorvida pela mostra é isso vai depender do comprimento de onda

da radiação em que a mostra absolve aquilo que não é absorvido pela mostra pode ser então transmitido é essa radiação que não é absorvida pela mostra ela pode ser então medida pelo aparelho e quantificada né então se tem um também um gráfico onde cimed absorvam ânsia da radiação ou seja quanto de radiação foi absorvido pela mostra em função do comprimento de onda onde essa radiação absorve aqui tem também um exemplo de um espectro de absorção molecular esse espectro são de 2 duas espécies de clorofila ea gente tenha que dois picos mostrando então que essas clorofilas

elas vão absorver a radiação em dois comprimentos de onda diferente um aqui próximo dos 450 números e outro aqui entre 650 e 700 nanômetros bom essa foi a nossa aula de introdução aos métodos espectro métricos nas próximas aulas nós veremos alguns métodos de análise espectro métrica esses métodos vão nos dizer sobre as características quantitativas e qualitativas da amostra [Música] [Música] [Música]