LIGAÇÃO COVALENTE - TUDO QUE VOCÊ PRECISA SABER

o agente nosso papo de hoje aqui no canal é só da parte ligações covalentes a gente sabe que é uma das ligações entre os átomos e talvez a mais importante delas a mais longa então vou fazer mais de um vídeo porque a gente tem que saber o que é uma ligação covalente como é que é feito que há uma ligação pici ímã a gente sabe ou ligação simples dupla tripla tudo isso é novo e hoje a gente tem que entender também geometria molecular polaridade hibridação então são muitas coisas por isso nós vamos ter três vídeos

tá então o primeiro é hoje vão aprender o que é a ligação covalente se você apóia essa iniciativa de educação gratuita e de qualidade coloque o celular e colocou o seu jorge tinha se você não está inscrito se inscreva mas o importante é que a gente aprenda muito que hoje é um ótimo dia para a gente aprender química e vamos nessa trabalha logo embora a ligação covalente a gente viu no vídeo passado que a ligação e única eu tenho uma transferência de elétrons e o fórum unidos a ligação covalente ela é feita entre pode olhar

e a metal hidrogênio e a metal ea metal o hidrogênio no fundo no fundo ele pode ser considerado uma metal embora seja um elemento à parte ele tem uma classificação só dele mas a gente pode pensar nele como a metal o que é uma metal é uma espécie que tem tendência de ganhar um elétron quer o elétron então se eu representar aqui ó o elétron e se a metal que é esse aqui também poxa se tem uma metal querendo com o outro também um puxa para um lado puxa pro outro e não compartilhar então fiquei

entre eles então o que é que caracteriza a ligação covalente é um compartilhamento de elétrons na verdade eu compartilho para completar o meu arquitetura né para atingir a configuração lado das nove que a gente viu na anterior delegação e única vamos olhar na tabela como uma coisa muito bacana sobre isso olha só você passa a tabela periódica e o que você percebe é todos os elementos que estão de brancos tais lembre que nos metais eu tenho esses dois grupos aqui lantanídeos e arte ninhos que cada um tem catorze elementos então sou muito metal porrada de

metal hidrogênio está aqui de azul de vermelho teus cm metais de amarelo tem usar metais e dvd os gases nobres que o objetivo da galera é chegar lá nos gases nobres o hidrogênio só tem um elétron ele quer ficar igual é ficar com 2 ele precisa ganhar um fazer uma ligação agora legal mesmo é vocês perceberem que os amarelos que são usar metais que fazem ligação covalente vamos contar carbono nitrogênio oxigênio flor 4 fósforo enxofre cloro três das sete selênio e bronze 7 mais 29 e outro dá dez a estátua não existe então quer dizer

que é tão radioativo na que não existe na natureza são só 10 são só 10 a gente esperaria o que eu tivesse poucos compostos com ligação covalente mas de destes a metade tem um movimento muito se vocês olharem esse elemento aqui ó esse cidadão que está bem aqui que todo mundo sabe quem é que é o carbono ele tem duas particularidades que são aqueles postulados de caculé que dizem o seguinte o carbono ele faz quatro ligações 1234 só fazer quatro ligações já propicia uma quantidade de compostos muito grande mas além disso gente o carbono ele

faz cadeia se o carbono faz cadeia a possibilidade de combinações diferentes com átomos de carbono hidrogênio oxigênio e etc esta é imensa então quer dizer que o número de compostos orgânicos é muito maior do que o número de compostos inorgânicos e os compostos orgânicos ele tem ligação covalente qual é a conclusão que tu tira a ligação covalente é a que tem maior quantidade aquino nossa nossa terra no nosso mundo então a ligação covalente ela tem muito mais do que a única muito mais do que a metallica mas tem muito mais metais beleza mas tem muito

mais tipos de compostos com o valente principalmente por causa do bom é o paradoxo interessante é uma coisa legal da gente notar mesmo tendo mais metais a ligação covalente é muito mais com um de boa está aí vamos pra próxima situação como é que a gente faz a ligação covalente como é que a gente representa essa criatura olha só a hidrogênio se eu for ligar dois hidrogênio o hidrogênio só tem um elétron e com a distribuição dessa criatura é um s um só tem um elétron eu coloco aqui o hidrogênio e eu coloco o elétron

eu represento halep por bola né eu coloco o outro hidrogênio e uma bolinha gente eu vou ligar esses dois hidrogênios quando eu ligo eu percebi que cada um fica com 2 se cada um fica com dois estão compartilhando tanto da esquerda quanto da direita e fica com 2 ou seja os 23 estáveis estou seguindo a distribuição do hélio que só tem dois essa fórmula onde aparecem os elétrons se chama fórmula eletrônica ou então fórmula dele wilson não pode esquecer isso não tá o segundo tipo de fórmula 1 vai tirar os elétrons colocar um trás se

você tirar um elétron e colocar o traço a cada 2 elétrica cada ligação é um traço h traz h está aí a fórmula estrutural também pode ser chamado de forma de culpa mas não é tão comum e estrutural é a melhor tá e seu condensá seu juntar h-2a fórmula molecular então cestinha fórmula eletrônica a forma estrutural ea fórmula molecular não esqueça as diferenças a fórmula molecular é mais restrita porque está condensado a estrutural mostra ligação eagles mostra todos os elétrons e toda a fórmula deles é a mais completa é a que dá mais informações é

a mais completa vamos conseguindo o segundo a ligação ó oxigênio segundo exemplo se vocês olharem ele tem número atômico 8 distribuição dele um s 22 s 22 p4 a me chama e vai até p6 beleza o pp pode até ser mas o oxi gente só tem o intelecto então só vai até o pepê 4 quando a gente olha a última camada a camada de valência sotaque 16 elétrons se só com 6 para completar o octeto para chegar a 8 eu tô com 6 faltam dois então teria oxigênio 123456 ou troxe gênio 123456 eu vou fazer

duas ligações primeira ligação segunda ligação pronto oxi já está completa cada oxigênio agora está com 8 elétrons isso é a fórmula que lhe us nec é a mais completa se eu tirar e as ligações esses dois e leve e colocar traços ficando ó dupla o opel tem uma fórmula e estrutural a forma estrutural e se eu quiser a fórmula molecular é só condensá aqui ficaria a dois vão poder ser exemplo hidrogénio vão olhar como é que esse cidadão funciona a distribuição um s 22 s 22 p3 quer que se percebe por que agora terminou em

petr3 e última camada ela tá com cinco elétrons gente eu tenho cinco eu preciso de 8 eu preciso de três ligações vamos fazer sempre um paciência para não errar aí eu coloco aqui o nitrogênio 12345 outro nitrogênio 1 2 3 4 5 e faz ligações liga liga e liga já fizemos três ligações agora todos têm oito elétrons e não esqueça que se contasse 12345678 está à direita 12345678 então os dois não cuida alex compartilharam então aí eu fiz três ligações se a gente fizer a estrutura ficaria n13 plan n forma a molécula an-2 agora começar

uma coisa bem legal vamos aprofundar vamos comparar a ligação simples com a dupla e com a tripla a gente viu hidrogênio simples o oxigênio dupla eo nitrogênio que está aqui esse último uma tripla vamos compará las gente comparando aí simples dupla tripla cá se eu tenho uma ligação simples é só uma agora se eu tenho uma dupla são duas quer dizer o quê liga mais forte se eu tiver uma tripla são três a ligação é ainda mais forte então significa dizer que quando eu tenho uma simples entre elas é a mais fraca quando eu tenho

uma dupla a dupla certo inteira não é só uma parte do plano a dupla inteira é mais forte do que a simples ea tripulação três ligações é ainda mais forte para e pensa pra não ter que decorar quanto mais forte for a ligação tá aqui ó mesmos começaram a se ligar cada vez mais forte elas vão se juntando então se a ligação é mais forte ela é mais curta quanto mais forte mais curta então se vocês olharem esse desenho vocês estão vendo esquematicamente aqui ó a simples mais longa a dupla mais curta ea tripla ainda

mais curta então ligação mais forte ligação mais curta olhem os tamanhos eu fiz questão de colocar aqui ó ligação simples carbono-carbono 154 pico metros lembre que pico é 10 - 12 então 154 a simples a dupla 138 perceber que a dupla menor que a tripla 120 então quer dizer a simples é a maior se a ligação fica mais forte ela vai encurtando esse é o lance e essa primeira comparação então o cumprimento das ligações ligação simples é maior do que a dupla ea dupla modo que a tripla não precisa decorar é questão de aprender ligação

vai ficando mais forte vai juntando cada vez mais vamos ver uma coisa muito legal que a energia gente energia de ligação é a energia necessária para romper para quebrar para arregaçar para roubar a ligação se eu vou querer hope quebrar roubar regas a ligação e gastar energia se eu tiver uma simples eu vou gastar uma certa energia se tiver uma dupla cara pra quebrar a toda eu vou ter que gastar mais energia e se eu tiver uma tripla eu tenho gastar mais ainda então quanto mais ligações mais forte fica quanto mais forte mais curto e

mais energia para quebrar olhem os valores como é simples 347 é a energia que eu preciso para quebrar a simples 620 a dupla e 812 a tripla quer dizer que quanto mais ligações mais forte quanto mais forte mais energia para rompê viram como é fácil a gente começa a resolver as questões de cabeça vamos pra próxima coisa que essa é muito importante o que é a sigma e o que é ap como é que isso funciona e como é que a gente entende cada ligação sigma e ligação pe vamos pegar o oxigênio e fazer a

distribuição eletrônica de novo seria um s 22 s 22 p 4 percebam que o sub nível está completo a gente sabe que o é só é uma caixinha só tem orbital cabe 2 elétrons o p a gente tá vendo aqui ó que ele está com 4 elétrons mas são três caixinhas 3 orbitais cabem seis vão distribuir 1 2 3 e 4 cara aqui no canal tem um vídeo muito legal sobre os números quânticos que mostra bem direitinho está aí você tiver com dúvida ou colocar o card aqui no final eu coloco pra você observar é

bem legal para você relembrar essa situação mas vamos lá toda a vida que eu tenho três orbitais p1 tá na direção z1 tá na direção x e um tá na direção y a ordem você escolhe pode ser peixes petro bz pzp y peixes você escolhe essa ordem lembre as formas olha aqui do lado e estão percebendo y akp aliás peixes aqui não coloquei peso vy e pesebem aqui eu vou fazer uma representação vocês estão vendo que o nosso peixe está só com eletrochoque o elétron vocês vão ver que nosso pezzetta completo está com 2 elétrons

e o pehis não só tá com um gent seu peso e já está completo ele não pode se ligar agora o peixe copy4 ontem um elétron então aqui ó eu tenho que fazer duas ligações uma no peixes ea outra no pr pico então onde é que tem ligação quando ela está desempregado quando ela já está emparelhado assim ó já está completo então não precisa ligar molhar um desenho muito legal olha só isso eu coloquei que os dois oxigênios vou ter o primeiro aos indígenas esquerda o segundo a oxigênio esse cara que é um oxigênio às

seis lembro de acordo com aquela nossa representação o pt contava com eletro o peixe estava com eletro bz tava completo quero que eu tinha feito do jeito que está aí agora olhem que legal eu tenho os dois oxigênio eu vou aproximá-lo sol quando eu começar a aproximá-los o que vai acontecer é o seguinte esse cara aqui ó ele vai entrar nesse aqui ó estão vendo que começa a ver a interpenetração aqui ele se ligam de frente essa interpenetração de frente do px de um com peixes do outro essa é a penetração que é frontal é

um sim fiando dentro do outro essa ligação aqui é a ligação que a gente aprende a chamar de ligação sigma então entra um outro percebo que os elétrons aqui ó ficam entre os núcleos se eles ficam entre os núcleos estão perto dos núcleos agora olha a outra ligação como é que vai ter que ser vocês estão vendo que o pym a paralelo ao outro pela y está aqui um pipe y itaqui o outro e para a interpenetração não vai ser diferente ela vai ser de lado é lateral aí de penetração vai ser assim ó você

vai ligar esse cara com este ó e aqui embaixo até tem lugar em cima e embaixo é um hospital só então vocês estão vendo que essa interpretação é lateral ela não é frontal esses elétrons ficar acima e abaixo dos núcleos e não entre essa internet essa interpenetração que é feito em hospitais paralelos um paralelo ao outro é o que a gente chama de ligação duas coisas legais o que a sigma é de frente o que é ap em paralelo qual é a conclusão a sigma é bem mais forte do que a ap então se eu

tiver duas ligações mas sigma a opep a sigma é mais forte do que a ap é a primeira a ser feita depois faz ap imaginem que eu tivesse uma terceira se tivesse gente se tivesse aqui não precisa mas se tivesse essa terceira seria entre esse pisei aqui ó e se exibem aqui percebam que eles também então ó em paralelo se eles também têm paralelo quer dizer que se eu tivesse que fazer outra ligação essa outra também seria paralelo ou seja a conclusão quando eu tenho três ligações só uma pode ser diferente só tem uma sigma

as outras têm que ser pe agora a gente entendeu agora não é decorado não então quando a gente passa a pensar na seguinte coisas 10 e é muito legal tá guarda e sair de frente a sigma parallel epe quando a gente olha para isso aqui ó simples dupla tripla o que a gente sabe se ela for simples ela sempre vai ser sigma a gente vai precisar de mais saber se o mp tanto para quebrar ligações como a gente vai precisar para geometria molecular é muito importante quando eu tenho uma dupla uma epe ea outra é

sigma e quando eu tenho uma tripla eu já disse só uma pode ser sigma só uma pode ser diferente então uma é sigma e as outras duas são pe a ordem também é você que escolhe mas sempre lembrar simples se uma dupla uma sigma uma pizza tripla duas ian sigma é fácil não é importante ou não essa primeira parte então cara por favor vamos aprender próximo vídeo a gente vai ver o que é a ligação da ativa ea gente vai começar a entender outras coisas de comutar fórmula molecular ou seja sempre esses vídeos agora em

seqüência eles são muito muito muito muito importantes a um abraço enorme um beijo no coração de vocês e até o próximo vídeo