INTRODUÇÃO ao ESTUDO das SOLUÇÕES | Química para ENEM e Vestibulares | Prof. Paulo Valim

a fala das nove eu sou professor Paulo Valim quem segundos começará a sua aula de química para ficar por dentro de todo o conteúdo publicado em nosso canal basta se inscrever e ativar as notificações você também pode acessar o nosso site para conteúdos exclusivos exercícios monitoria material didático e muito mais então já deixe seu like Bora e agir e quem paga as obras tudo bem preparado para agir nessa aula nós vamos falar sobre as soluções como nós já sabemos dificilmente nós conseguimos encontrar substâncias puras a natureza na natureza as substâncias aparecem para gente formando misturas

isso mesmo e nós podemos ter aquelas misturas que tem uma única fase que nós chamamos de misturas homogênea como ar atmosférico como a água mineral certo ou ainda aquelas misturas que apresentam duas ou mais fases são chamadas de misturas heterogêneas como a água e o óleo Por exemplo quando a gente mistura a gente ver de uma separação de fase é uma mistura heterogênea nessa aula nós vamos focar nas misturas homogêneas que também são conhecidas como soluções isso mesmo soluções são misturas homogêneas Tá combinado Agora sim nós estamos falando de misturas nós temos que ter pelo

menos duas substâncias na verdade da que mistura é a junção de duas ou mais substâncias Então olha só uma mistura nós vamos sempre ter alguém não é uma substância que vai ser classificada como soluto um baú mais e uma substância que vai ser classificado como solvente Ok soluto geralmente vai ser aquela substância que tá em menor quantidade vai ser a fase dispersa vai ser aquilo que é dissolvido Ok e solvente é quem está em maior quantidade é a fase dispersante ou seja aquele que vai dissolver por exemplo se eu pegar água e dissolver sal de

cozinha lá dentro quem é o soluto o sal de cozinha tá em menor quantidade EA água o nosso solvente Tá bom então é uma mistura de sal e água onde o sal é o soluto porque está é a quantidade EA água é o solvente porque está em maior quantidade a água é o nosso solvente Universal você vai ver que ela vai participar de uma grande quantidade de soluções onde ela vai ser o solvente por isso que ela é o nosso solvente Universal ela vai aparecer para gente geralmente como solvente porém a água pode ser soluto

em algumas soluções Como por exemplo o álcool hidratado se a gente pegar o álcool hidratado ele é Noventa e Seis por cento de etanol e quatro porcento de água nesse caso quem tá em maior quantidade o etanol na verdade Noventa e Seis por cento etanol Então nesse caso do alto e hidratado o etanol faz papel de solvente porque ele tá em maior quantidade já a água vai fazer papel de soluto no álcool hidratado Tá bom então a gente tem que prestar atenção olhar para as quantidades mas de maneira geral a água vai ser o nosso

solvente vai ser aquele que tá aí é a quantidade combinado tá sobre agora vamos aqui classificar as nossas soluções nós podemos classificar as soluções de acordo com o estado físico e que elas estão então nós podemos ter soluções no estado sólido um grande exemplo de soluções a estado sólido são as ligas metálicas então a gente pegar aqui uma correntinha de ouro uma barra de ouro gente pegar lá o bronze eo cobre a gente vê uma única fase mas nós sabemos que é uma mistura de metais que está ali tá bom então é uma liga metálica

é uma solução é uma mistura homogênea que está no estado sólido Tá bom uma solução nos Estados Unidos é um soro caseiro por exemplo na verdade o soro caseiro nós temos o que ele nós temos sal de cozinha dissolvido Nós temos açúcar dissolvido e nós temos água a gente vê uma única fase a água mineral que a gente bebe isso você lê o rótulo ali tá cheio de minerais dissolvidos na água para a gente ver uma única fase então a solução no estado líquido nós há soluções no estado gasoso é o caso que o ar

atmosférico nós sabemos que tem gás oxigênio que tem gás nitrogênio Mas a gente não consegue me ver separação de fase ele belezinha nós podemos classificar também há soluções de acordo com a sua condutividade elétrica e nós Já estudamos isso quando nós falamos da teoria de arrhenius lembra nós temos soluções que podem conduzir corrente elétrica são chamadas de soluções iônicas ou eletrolíticas elas conduzem corrente elétrica que a gente tem íons Livres em solução tem o seu dissolver um composto iônico ou se eu jogar lá uma substância molecular que é capaz de ionizar eu botei os Livres

Eu Vou conduzir corrente elétrica eu vou conseguir conduzir corrente elétrica tá eu posso ter também soluções moleculares ou não eletrônicos que são aquelas que não vão conduzir corrente elétrica nesse e não consegue quebrar a molécula não consegue ironizar a molécula nós não conseguimos teríamos Livres nessa solução que é o caso Por exemplo quando eu dissolva o açúcar em água eu dissolva o açúcar em água o que que eu botei lá desse ouvido apenas moléculas e como nós sabemos as moléculas são eletricamente neutras Então não vai conduzir corrente elétrica então quando não conduz nós chamamos de

molecular ou não eletrolítica combinado aqui vamos continuar a classificação das nossas soluções nós podemos sair da classificá-las em relação a proporção entre o soluto em um solvente ou seja Imagine que eu tenho nenhuma solução que eu tenho muito solvente e só um pouquinho de soluto para falar que ela solução tá diluída igual suco do banda já tomou sobre o Bandejão você chega lá do Bandejão se olha para o sul para nossa esse suco parece de uva aí você toma você fala nossa ele tem gosto de manga aí você pergunta para tia dica que esses o

cara facinho de limão lá então esse suco Oi gente ele é fraco é que quer dizer que o suco é fraco quer dizer que ele tá diluído tem muito solvente e pouco solo Tá tia colocou pouco pó do suco lá para fazer só para dar uma corzinha É verdade então ó tá um suco de moído ou então você toma um café Imagine você tomou café essa nossa que café forte o que quer dizer o café forte quer dizer se tem muito soluto em relação somente vai falar com o café tá concentrado Tá bom então diluída

e concentrado essa relação entre soluto e solvente eu só tenho muito somente pouco solo tá diluído se eu tenho muito soluto eu vou falar que tá concentrado tá bom só que diluída e concentrada é complicado porque depende de um referencial imagino tem um café que eu tomo café eu falo Nossa que café forte aí você toma café você fala nossa que café fraco por quê Porque o nosso referencial de café forte fraco é diferente então para a gente falar com uma coisa tá dívida que alguma coisa está concentrada a gente precisa de um só depende

de um referencial a gente vai acabar usando pouco isso no dia a dia OK mas homem vamos continuar aqui um estudo do coeficiente de solubilidade que é a quantidade máxima de soluto que eu consigo dissolver uma determinada quantidade de solvente a uma certa temperatura quando nós falamos de coeficiente de solubilidade a gente tem que saber representar esse no gráfico na maioria das vezes essas informações serão dadas pelo exercício na forma de gráfico Então vamos entender o que que a gente tem aqui olha só aqui eu tenho duas substâncias eu tenho nitrato de potássio e o

hidróxido de cálcio Lembra que eu falei que algumas substâncias à medida que a gente aumenta a temperatura a solubilidade também aumenta Olha só o nitrato de potássio é uma delas a temperatura está aumentando EA solubilidade também está e a 40 graus eu consigo dissolver 50 g de nitrato de potássio já a 50° eu consigo dissolver 60g de nitrato de potássio o que já não acontece aqui no hidróxido de cálcio olha só a medida que o aumento a temperatura que que vai acontecer no com a solubilidade vai diminuindo Ok então quando eu aumento a temperatura EA

solubilidade também aumenta eu falo que eu tenho uma dissolução em do térmica em do absorve térmica calor então é uma dissolução que absorve calor Então à medida que o aumento a temperatura ele vai dissolvendo cada vez mais tá agora se eu tenho uma solução que a medida que o aumenta a temperatura a solubilidade diminui eu falo que eu tenho uma dissolução que é e exotérmica eso libera o calor uma dissolução que libera calor tranquilo e como que eu sei quem faz o que olhando para o gráfico não tem como a gente saber só olhando para

substância não o exercício precisa me dar essas informações estão exercícios vai te dar um gráfico para você falar essa endotérmica a essa exotérmica OK agora o que que é esse tracinho azul aqui esse tracinho azul é justamente o coeficiente de solubilidade da substância numa certa temperatura por exemplo se eu falar para você que eu tenho aqui ó 100 gramas de água a 40 graus Celsius quanto de nitrato de potássio que eu vou conseguir dissolver horas a 40 graus Celsius eu consigo dissolver somente 50 gramas então 50G é o coeficiente de solubilidade do nitrato de e

a 40 graus Celsius Ou seja é a quantidade de máxima de nitrato de potássio que eu consigo dissolver então se eu jogar aqui 40 gramas vai sou ver vai porque o coeficiente a 50 a 40 graus Celsius Se eu jogar 50 gramas vai chover vai porque o coeficiente é 50 se eu jogar 51 gramas é uma boa ideia é mais só 50 vai dissolver e o um que tá passando Vai fazer o quê vai vir aqui para o corpo de fundo ele não vai se dissolver vai ficar um grama aqui no fundo da solução porque

o máximo que eu consigo dissolver a 40 graus Celsius é 50 gramas a esse eu aquecer essa solução professor para 50 graus Celsius hora 50 graus Celsius o coeficiente agora né 60 A então esse um que tava aqui no fundo vai dissolver porque em 50 o máximo que eu consigo é 60 gramas Então até 60 eu consigo dissolver Combinado então a gente tem que analisar o nosso gráfico pegar a temperatura que o exercício deu para gente encontrar Qual que é a solubilidade dele e aí a gente consegue trabalhar com isso belezinha combinado mais nobre das

obras agora vamos aqui para nossa última classificação das soluções que é justamente referente ao coeficiente solubilidade Olha só eu tenho que 100 gramas de água a 50 graus celsius e eu sei que a 50 graus Celsius olhando aqui no gráfico eu consigo solubilizar 60 g de nitrato de potássio agora imagine que eu jogo aqui dentro 40g chips 40g de nitrato de potássio vai dissolver vai estar abaixo do coeficiente está soluções que estão abaixo do cursinho a habilidade são classificadas como soluções insaturadas então eu posso chamar essa solução aqui que uma solução insaturada porque 40 está

abaixo do meu consciente se tivesse 41 insaturado tivesse 50 insaturado 59,9 em saturada Por que está abaixo do coeficiente OK agora imagine então que eu vou jogar exatamente os 60 gramas que é o próprio coeficiente vai solubilizar todo mundo vai solubilizar todo mundo quando eu tenho exatamente o coeficiente de solubilidade eu classifico essa solução como solução saturada Ok soluções saturadas são aquelas soluções que tem exatamente o coeficiente de solubilidade Nesse caso a 50 graus é 60 eu coloquei justamente os 60 Belê agora imagine que o jogo aqui dentro 70 gramas há 70 é mais do

que o coeficiente que que vai acontecer 60g vão solubilizar e os dez que estão passando na verdade vão vir aqui para o fundo então voltei aqui no fundo 10g de corpo de fundo de nitrato de potássio porque a 50° Eu só consigo dissolver 60 gramas então é essa solução aqui eu vou chamar ela de saturada e com corpo de fundo Ok saturada com corpo de fundo o corpo de chão beleza porque eu vou ter aqui corpo de chão porque está passando 10 gramas Eu só consigo dissolver 60 o restante foi profundo eu classifico como saturada

com corpo de fundo Então se está abaixo do coeficiente é estruturada se é exatamente o coeficiente é saturada esse é mais do que o coeficiente eu posso ter uma solução saturada com corpo de fundo Só que ainda eu posso ter uma outra solução né eu posso entendo uma outra solução que eu classifico como supersaturada só que essa suco é saturada ela é um tratamento bem especial dá uma olhada aqui comigo aqui Imagine que eu tenho mesmo recipiente que eu tenho ali 100 gramas de água a 50 graus Celsius ou seja o máximo que eu consigo

solubilizar s60 o correto só que eu vim e coloquei 70 gramas aqui dentro as 60 solubilizou e 10g veio para o corpo de fundo Ok só que o que é que eu faço agora eu pego e começa a que ser essa solução eu aqui essa solução aqui essa solução até 60 graus Celsius se a gente olhar em 60 graus Celsius Qual que é a quantidade que eu consigo solubilizar em 60 graus Celsius ó 70 gramas então seu aqui essa substância até 60 graus Celsius o que que acontece com esse corpo de chão que tava aqui

ele se solubiliza então eu passo tem uma solução que não tem mais corpo de chão porque a 60 graus Celsius eu consigo dissolver exatamente os 70 que eu tinha colocado só que agora eu vou deixar esse recipiente resfriar e voltar ao 50° que ele estava que ele vai voltar para ser 50 graus só que e esse resfriamento ele é um resfriamento que tem que ser feito no laboratório e se você não pode nem conversar no laboratório um mínimo de perturbação já não acontece tá então a gente vai deixar isso aqui resfriar lentamente sem nenhuma perturbação

quando eu faço isso e essa solução volta para 50 graus os 10 gramas que estavam a mais Eles continuam solubilizados Tá bom então seu aqueça a solução e deixa ela resfriar lentamente sem nenhuma perturbação os 10 gramas em excesso que tava dissolvido aqui Eles continuam seus ouvidos aqui no 50 graus Ah tá só que se você conversar no laboratório precipita aí os 10 gramas que estão passando vai para o fundo Se você bater que fala o laboratório precipita os 10 gramas estavam passando vão para o fundo quando eu tenho essa situação que eu tenho acima

do coeficiente de solubilidade dissolvido Palio tem acima do coeficiente de solubilidade dissolvido eu vou chamar de solução supersaturada tá supersaturada você tem que fazer esse processo supersaturada você tem que aquecer e resfriar lentamente aqui nos 50 graus eu só conseguia dissolver 60 só que eu tenho 70 dissolvido Então eu tenho dissolvido acima do coeficiente aí eu chamo de solução supersaturada eu vejo muita gente olhando para essa solução que com corpo de fundo chamando ela de supersaturadas que não é supersaturada porque eu não tenho mais do que eu consigo se você quer saturada com corpo de

fundo tá bom soluções supersaturadas elas são muito difícil de acontecer muito difícil não você bateu a palminha aqui vai virar o que vai precipitar e eu botei uma solução que eu vou chamar de só saturada com corpo de fundo Tá bom então pra ser saturado exercício tem que te falar os existentes falar que ele tá fazendo esse Tratamento especial que ele vai aquecer e resfriar lentamente e que você vai ter lá dissolvido mais do que o coeficiente só que tem que estar dissolvido se tiver corpo de fundo não é mais supersaturada é solução saturada com

corpo de fundo combinado belezinha gás nobre Então deixa eu te falar uma última coisa aqui ó só para te mostrar no gráfico vamos pegar aqui os 50 graus Celsius ó 50 graus Celsius e se eu tiver aqui ó 50 graus Celsius esse ponto a que quer dizer se controlar quer dizer que eu tenho 40 gramas dissolvido e 50 graus Celsius tá abaixo do consciente tá então esse ponto A é uma solução insaturada tá bom se eu pegar um ponto b que tá em cima da curva em cima da curva é o que uma solução saturada

tá bom qualquer ponto em cima da curva é uma solução saturada porque é justamente a quantidade máxima que ele consegue e se eu pegar aqui por exemplo 80 ó Opa quer dizer que eu tenho 80 g de sou vida em um lugar que só cabia 60 né o a 50 graus Celsius não tem uma solução super e saturada Ok supersaturado porque o esse pontos e o tem quer dizer para gente que tem 80 dissolvido em um lugar que só cabia 60 que a 50 graus Celsius Tá bom então qualquer ponto abaixo da curva é insaturado

qualquer ponto em cima da curva é saturado e qualquer ponto acima da curva é super saturado porque tem mais do que aguenta foi feito esse processo especial combinado belezinha gás nobre mas nove com isso então nós encerramos a nossa aula de soluções vejo vocês a nossa próxima aula um grande abraço e reagir para as obras essa foi mais uma aula maravilhosa aqui no ciência em Ação se você gostou deixe o seu like se você quer mais conteúdo gratuito Veja a descrição do nosso vídeo e se inscreva no nosso carro agora se você quer uma preparação

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