Interações Intermoleculares e Ponto de Ebulição

há muitos exercícios de interações intermoleculares pede para a gente colocar substâncias em ordem crescente ou decrescente de temperaturas de ebulição para que a gente faça isso nós precisamos primeiro saber qual é o tipo de interação intermolecular e também evidentemente saber dois critérios básicos para a gente conseguir fazer esse ordenamento bora lá verificar quais são os critérios ó operação entre molecos aí relacionando com as suas temperaturas de ebulição a então a gente vai precisar de dois critérios a sendo o primeiro deles a relação do tamanho das estruturas a qual a gente está analisando a gente pode

falar tamanho ou especificamente a gente pode tratar também com o massa molar mas às vezes depois a gente mostra um exemplo às vezes o tamanho é o que dá a resposta e o segundo caso é a quantidade ou o número de ligações de hidrogênio que uma determinada substância ela pode bom então são esses dois critérios que nós vamos utilizar para decidir quem é que têm maior ou menor temperatura de ebulição um para o primeiro critério que é o tamanho né a gente verifica experimentalmente os químicos verificam experimentalmente que quanto maior for o tamanho das moléculas

consequentemente você terá uma maior temperatura de ebulição mais sentido quando o maior tamanho da substância fica mais difícil fazer com que ela se transforme o passe do estado líquido para o estado gasoso aqui tem uma observação importante essa relação à só é verdadeira ou seja quanto maior for o tamanho maior a temperatura de ebulição se você estiver comparando para o mesmo tipo de interação intermolecular tão mesmo tipo ali de interação a não tem como você comparar interações intermoleculares diferentes aqui ele só pode falar que para um mesmo tipo de interação intermolecular o quanto maior for

o tamanho maiores serão tão as temperaturas de ebulição daqui tem que ficar muito ah e claro na comparação do tamanho da massa molar vou te dar alguns exemplos ó aqui coloquei essas substâncias estão nós temos uma duas três quatro cinco substâncias perceba que ela só apresentou nas suas estruturas carbonos e hidrogênios sendo assim a primeira coisa é olhar para elas o que elas têm em comum bom já achei uma coisa todas elas são hidrocarbonetos consequentemente todas elas por ser hidrocarbonetos a são apolares esses são apolares realizam a interação que a gente conhece como dipolo induzido-dipolo

induzido também chamado de forças de dispersão de london antes hidrocarbonetos realizam dipolo induzido-dipolo induzido então experimentalmente verificou-se que essa molécula que tem dois carbonos apenas que o etano tem essa temperatura de ebulição se nós e vamos um carbono então estamos aumentando o tamanho da molécula né eu vou aumentar a temperatura de ebulição também aumentam carbono aí nota aqui você tem um aumento da temperatura de ebulição mas o outro carbono e assim por diante a gente consegue observar então que é válido aquilo que a gente estava comentando para o mesmo tipo de interação intermolecular no caso

aqui de polido se de produzidos quanto maior for o tamanho da molécula sendo demonstrado aqui pelo maior quantidade o maior número de átomos de carbono hidrogênio maior será aí a temperatura de fusão ou então temperatura de ebulição uma coisa importante nós vimos que a gente pode falar tamanho ou então massa né para esse exemplo a gente pode falar também que as estruturas vão aumentando a sua massa mas tem uma relação que a gente vai ver mais para frente na química orgânica que pode causar um pouco de dúvida um pouco de confusão se não estivermos aqui

a estrutura do hidrocarboneto c5 h12 o jogador ele pode ser escrito da seguinte maneira ch3 ch2 ch2 + outro grupo ch 2 e aí finalmente um ch3 então nós temos um dois três quatro cinco carbonos e 12 átomos de hidrogênio mas podemos escrever também com essa mesma fórmula molecular na seguinte estrutura ch3 aqui para baixo colocar 1 ch 2 e um ch3 tudo bem e também podemos escrever uma terceira possibilidade com essa mesma fórmula molecular que é esse daqui se h3 e tem mais um ch3 aqui para cima então beleza perceba que você tem cinco

carbonos eo total de 12 hidrogênio diz então essas três estruturas representam sim três substâncias diferentes a elas são classificadas como isômeros entre si e são isômeros neste caso de cadeia uma cadeia aqui uma cadeia aberta e as outras duas são o significado nesse caso terminasse todas elas apresentam a mesma forma c5 h12 a massa dos três são iguais então não dá para falar que quanto maior o tamanho lá maior a massa consequentemente maior será aí a temperatura de ebulição aqui nós vamos ter que usar o tamanho mesmo perceba que a estrutura número um por ela

ser aí é uma estrutura não ramificada uma cadeia normal ela vai apresentar consequentemente o maior tamanho das três horas se ela tem um maior tamanho então sabemos que ela também terá a maior temperatura de ebulição por outro lado estrutura número 3 por ela ser mais ramificado tem o menor tamanho das três estruturas sendo assim como menor tamanho menor temperatura de ebulição beleza anota uma observação então para mim lembra como a gente vai estudar aqui em correr ainda mais para frente a gente vai falar lá na química orgânica aqui para isômeros quanto maior número de ramificações

é mais ramificado são esses ombros então nós teremos menor tamanho e menor temperatura de ebulição beleza então quanto maior o número de ramificações menor tamanho e menor a temperatura de ebulição é a relação do tamanho a menos mesma há evidentemente é o maiores tamanhos maiores temperaturas mas a gente pode pensar no número de ramificações para ficar mais claro e mais fácil de responder uma questão dissertativa por exemplo legal falando em questão olha o que a fuvest fez há uns anos atrás de eu pegar aqui se não me engano a fuvest 2019 ele fala assim para

a gente o gráfico a seguir indica a temperatura de ebulição de bromoalcanos cnh2n mais um e tem um bromaq para diferentes tamanhos de cadeia carbônica a troca de a carbônica vai aumentando o número de átomos de carbono vai sendo essa parte do cnh2n mais um o bromo continuar sendo igual ele demonstra aqui que é o mesmo gráfico ele tinha visto anteriormente é o tipo de interação intermolecular mas vai aumentando o número de átomos de carbono vai aumentando o tamanho da cadeia aumenta a temperatura de ebulição bom considerando as propriedades periódicas dos halogênios está aqui família

sete a a alternativa que descreve adequadamente o comportamento expresso no gráfico de temperaturas de ebulição versus tamanho de cadeia carbônica cnh2n mais um ou flúor perceba que que ele fez ele substituiu um átomo de bromo que tá que descrita neste gráfico para um átomo de flúor chamou de quadrado e depois substitui o átomo de bromo e colocou o iodo lugar colocou como o pontinho aqui e quer que a gente compare né então quê que ele quer ele quer qual é o comportamento adequado nesses gráficos as alternativas do tamanho da cadeia carbônica em função do tamanho

ali do nosso halogeneo em função do alô gente puxar populado para a gente entender melhor que tá acontecendo olha só isso e aqui o bruno tá nessa posição família sete a nós sabemos que toda vez que nós descemos na família né dentro da propriedade periódica que ele cita lá nós estamos aumentando o raio atômico né o raio atômico a propriedade que cresce nas famílias de cima para baixo e nos períodos da direita para a esquerda na legal o que que ele vai fazer então vou colocar aqui de preto que é o triangulinho a mulher com

aquele mostrou no gráfico cnh2n mais um que é o bromo aqui aí ele vai substituir o átomo de bromo e no lugar ele coloca o flúor que aí representa por um quadrado então nós temos cnh2n mais um e o forno lugar substituindo o átomo de bromo ele coloca o iodo cnh2n mais um a e coloca o iodo no seu lugar e se alguma coisa se a gente não está muito bem essa parte da cadeia carbônica né vai me e aí átomos mas continua sendo igual o que ele tá mudando é o átomo de halogênio e

perceba que quando ele substitui o bromo ele coloca um halogênio que tem um tamanho menor ou também podemos falar menor massa e quando ele substitui o bromo período ele colocou no lugar do bromo um átomo de halogênio só que com tamanho e massa maior consequentemente a gente vai observar que as interações intermoleculares são as mesmas mas quanto maior for o tamanho ou massa desses nossos aí compostos consequentemente maiores serão as temperaturas de ebulição sendo assim o flúor como ele é menor do que o bruno aqui no gráfico então ele vai estar com os quadradinhos que

ele falou ali abaixo dos triângulos nessa estrutura e por outro lado aqui o iodo é quando ele substituir por ter maior tamanho vai ter maior temperatura de ebulição do que o parâmetro ou e ele colocou para gente que é o triângulo do bromo entendeu sem a gente vai buscar lá nas alternativas a bolinha tem que estar acima do quadrado então deixa eu ver aqui nas alternativas vamos lá se a luzinha colaborar só blusinha tá demorando um pouquinho aí qual foi então a gente chega na alternativa letra aí né tão bem tranquilo é só uma relação

direta que a gente tem lá então da aplicação dessa desse critério de comparação quanto maior for o tamanho da estrutura consequentemente maior será a temperatura de fusão e ebulição ainda nessa nessa questão deixa eu te mostrar uma outra coisa a gente pegar os elementos da família sete a gente pode formar moléculas biatômicas f2am ôca que os l2 que é um gás verde tóxico e asfixiante e nós temos o bromo que tem coloração laranja e finalmente nós temos o iodo que ao e dois aqui tá eu quero saber os estados físicos essas substâncias aqui como é

que nas condições ambientes o físico que eles têm o flor e legacy o cloro a gás o brolly já é um líquido e o yoda sólidas tá bom mas como é que essas quatro substâncias que estão na mesma família família sete ah ah e que consequentemente são apolares porque são moléculas biatômicas de átomos iguais realizando o mesmo tipo de interação intermolecular dipolo induzido-dipolo induzido conseguem ter aí características físicas diferentes ainda que desde o começo das interações intermoleculares a gente falou o que dá a característica física das substâncias são as interações intermoleculares vai sair por aqui

é o mesmo tipo de interação o que muda se todas elas fazem de forma induzido-dipolo induzido sendo elementos da família sete à medida que nós vamos descendo na família o tamanho e a massa de eles vão aumentando e quanto maior o tamanho maior a temperatura de ebulição você a gente observar o flúor tem esse tamanho por exemplo cloro já aumenta o bromo é bem maior e o iodo é bem maiores bom então nesse caso quanto maior for o tamanho da molécula para o mesmo tipo de interação intermolecular maior será a sua temperatura de ebulição e

o estado físico ele vai sendo alterado tudo bem né então cuidado quando a gente for comparar o tamanho porque a gente só pode comprar para o mesmo tipo de interação intermolecular bora para o segundo critério agora que é o número de ligações de hidrogênio a gente sabe que quanto maior for o número né de ligações possíveis nós possíveis ligações de hidrogênio consequentemente também nós teremos uma maior temperatura de ebulição se nós pegarmos aqui um álcool ch3 ch2 que é o nosso etanol colocar uma hidroxila aqui né e comparar com esse outro é dior agora é

um álcool só que é um diol ele tem duas hidroxilas só a então perceba que grosso modo é essa primeira molécula do etanol ela pode ir a ligação de hidrogênio aqui enquanto a nossa segunda moléculas idiol ele pode realizar aqui né e nessa outra posição perceba que a segunda molécula com a mulher com o número dois ela faz o dobro grosso modo é o dobro de ligações de hidrogênio consequentemente então a temperatura de ebulição da molécula número 2 vai ser maior em relação à temperatura de ebulição da molécula número 1 e por que isso porque

o dois consegue fazer aí o dobro princípio dobro de interações do tipo ligação de hidrogênio em relação a nossa molécula número um beleza é assim que a gente vai comparar as ligações o número de ligações de hidrogênio olha só o que fez a fuvest falando nisso foi veste de 2016 segunda fase na produção do biodiesel glycerol é formado como subproduto o aproveitamento do glicerol vem sendo estudado visando a obtenção de outras substâncias é um 1,3 propano de o empregado na síntese de certos polímeros é uma dessas substâncias que podem ser obtida a partir do glicerol

o esquema a seguir ilustra o processo de obtenção do 1,3 propano diol que esse composto aqui o glicerol é líquido a temperatura ambiente as que só o entender porque ele tem a perguntava sobre outra coisa é líquido a temperatura ambiente apresentando o ponto de ebulição de 290 graus celsius a uma atmosfera o ponto de ebulição do 1,3 propano de ordens é maior menor ou igual ao do glicerol legal o glicerol essa estrutura perceba que ele tem ao total ali uma duas três hidroxilas né então ele tem três regiões possíveis de fazer ligações de hidrogênio 1,3

propanediol tem uma hidroxila e tem duas hidroxilas consequentemente a gente pode o que se a temperatura de ebulição do nosso glicerol é 290 graus celsius consequentemente por aí o 1,3 propanediol ter um número menor de hidroxilas ter um número menor de posições para realização de ligações hidrogênio a sua temperatura de ebulição tem que ser menor do que duzentos e noventa graus celsius a uma atmosfera de pressão beleza olha que suave matar a questão da segunda fase detalhezinhos mais o glicerol a ele também conhecido como glicerina pegar aqui ó o nosso glicerol e é conhecido como

glicerina ea glicerina a gente sabe que é utilizada muito utilizada em cosméticos como cremes hidratantes por exemplo porque ele é um a gente e chamado de umectante a gente unict que que ele faz então ele mantém a nossa pele úmida ah e por quê que ele mantém a nossa pele úmida vou pegar aqui puxar nossa luzinha para cima se ela colaborar não está querendo colaborar muito bem hoje comigo então tá aí deixa eu fazer a estrutura do composto né então a fuvest desenhou o composto dessa forma nós temos a hidroxila aqui e outras duas hidroxilas

por quê que é chamada de um agente umectante porque ele consegue realizar a grande quantidade de ligações de hidrogênio na com a molécula da água colocar aqui a interação e consegue interagir com a molécula da água aqui e consegue aprisionar uma grande quantidade de moléculas de água fazendo ligações de hidrogênio a então ele mantém a nossa pele e mantém pelo menos a umidade da nossa pele por conta dessas ligações hidrogênio possíveis com a molécula de água por isso que cremes hidratantes a até alguns alimentos entram na composição glicerol ou glicerina porque você tem essa possibilidade

de realização das ligações de hidrogênio mantendo aí a nossa pele ou então alimento uma há um certo tempo beleza então esse foram os critérios para a gente conseguir comparar a temperatura de ebulição das substâncias primeiro critério é o tamanho quanto maior o tamanho maior temperatura de ebulição mas obrigatoriamente para o mesmo tipo de interação intermolecular ódio todo mundo de fora induzido ou é todo mundo de forma permanente ou todo mundo a ligação de hidrogênio e o segundo critério nós temos aí o número de ligações de hidrogênio aí que que acontece a cadeia carbônica ou a

cadeia precisa ser sempre do mesmo tamanho ele vai mudando o número de hidroxilas mudando o número de posições aí possíveis ligações hidrogênio beleza essa então eu te vejo uma praça e