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beleza turminha Então bora lá vamos fazer o estudo das soluções vamos ver o que que a gente tem para hoje olha só bom antes da gente falar das soluções especificamente né a gente tem que classificar como um todo aí o que são essas tais dispersões para a gente cair no contexto então das nossas soluções beleza bom quando a gente tem lá uma dispersão Ela é formada por um disperso né que vai então estar presente dentro de um dispensante E aí mistura do disperso como o dispersante vai formar para gente a dispersão né Então esse é

o contexto básico quando a gente tem aí a formação dessas Tais dispersões você tem um disperso aquele que está sempre menor quantidade Beleza o dispersante dentro da mistura que vai estar em maior quantidade ele forma essa tal da dispersão esses nomes às vezes não são tão comuns assim para a gente no contexto das soluções mas é aí uma coisa mais abrangente antes de falar da a especificamente da solução a gente entra nesse contexto um pouco mais abrangente fica mais bacana da gente entender certo então como é que a gente pode classificar essas nossas dispersões isso

vai por conta do tamanho da partícula Então olha só para que a gente tenha uma dispersão sendo ela classificada como uma solução você tem que ter um disperso cujo tamanho médio ele é menor Olha o tamanhozinho dessa partícula né menor que um danometro lembrando que quando você tem o tal do nanometro Você tem uma equivalente a 10 a menos 9 do metro Então você tem um tamanho de partícula bastante pequena bastante de minuto e aí você classifica Então essa dispersão como sendo uma solução que é o que a gente vai trabalhar bastante hoje né Muito

bem bom sabendo então das nossas expressões a gente pode colocar aí movimentando também novamente o tamanho da partícula como tem uma dispersão coloidal onde a partícula vai estar ali mais uma entre um e nanometros belezinha Esse é o tamanho da nossa partícula quando a gente tem uma dispersãozinha certo que mais aí nós vamos entrar no contexto então da nossa né suspensão a suspensão ela acontece ela Maísa não entende bem quando você tem então um tamanho de disperso né médio aqui até né Um pouquinho maior que as nossas dispersões coloidais Então você tem um tamanho maior

que mil nanométricas Então você já tem uma partícula bastante aí considerável em relação ao seu tamanho Beleza então novamente lembrando lá quando você tem uma dispersão essa dispersão você tem um disperso um dispersante para sempre aí formada Nesse contexto então para ser uma soluçãozinha a solução tem que ter um tamanho de partícula em termos lá do disperso menor que um nanometro né para ser uma dispersão coloidal Então se fala muito no processo de tratamento de água lembra lá quando se fala em tratamento de água especificamente de água a gente tem uma dispersão coloidal beleza e

a Suspensões por exemplo uma suspensão clássica que a gente tem é a leite de magnésia né Para que que serve a leite de magnésio quando está com azia nós ingerimos lá uma suspensão de leite magnésia que é então o Hidróxido de magnésio meio que misturado ali formando né uma mistura chamada suspensão para neutralização desse excesso de Aço no nosso estômago beleza muito bem bom E essas dispersões você tem um efeito não só da classificação do tamanho da partícula mas também é especificamente quando você quer classificar essas expressões do modo como ela vai interagir com a

luz Então dependendo do tamanho da partícula Você tem uma interação diferente com a luz que vai dar essas características que já foi cobrada inclusive em questões do Enem dá uma olhadinha né então a só o que acontece as partículas quando estão presentes nessas expressões podem ou não dependendo do seu tamanho interagir com a luz E assim a gente vai classificar elas como sendo uma solução Solução é quando você tem a partícula entre aspas transparente a luz significa dizer que a luz vai passar diretamente por esta mistura sem sofrer qualquer tipo de interação por conta aí

desse nosso dessa partícula de tamanho tão pequeno né Lembrando que aqui você tem um tamanho menor que um nanometro para ser classificada como ser uma solução por outro lado quando você tem uma suspensão é você tem com que parte da luz não consegue atravessar aí a Suspensões e vai gerar um aspecto turvado esse termo é bastante importante né já apareceu como vou te mostrar aí numa outra questão Boa tarde Davi tudo bom tá tudo certo aí Bela Adormecida também chegou aí show de bola quando você tem então uma suspensão que já caiu no ENEM também

eu vou te mostrar já já a interação com a luz ela acaba sendo barrada né É como se você tivesse tentando com peixe aí lâmpada certo você tentar atravessar a luz e aí tem um monte de coisa no meio do caminho a luz consequentemente vai bater nesses objetos e vai sofrer um desvio isso por conta do tamanho da partícula é E aí você tem um aspecto Turvo mas ele nunca vi esse negócio chamado Turvo não sei nem o que que é é quando por exemplo você tem uma água barrenta é ou então você pega areia

mistura com água ou então aí quando você vai num rio e você não consegue achar a enxergar aliás através né Desse líquido Então você vai chamar especificamente de algo que tá Turvo né Essa característica é bastante importante quando você tem uma suspensão beleza e por outro lado quando você tem uma dispersão coloidal a luz sofre um espalhamento né o caso clássico da gente observar esse espalhamento da luz é quando você tem por exemplo A neblina né ou então quando você tem por exemplo né quando você tem ali não só na neblina mas aí água leitosa

né então na água por exemplo quando você tem uma água que também pode ser uma água barrenta mas quando você tem partículas aí grandes Você também sofre se espalhamento da Luz certo então a água com aí na especificamente partículas coloidais então água com colóide lá dissolvido Beleza então são essas características básicas Tá mas onde é que eu vejo essa água com esses coloides aqui no processo de tratamento de água também né no tratamento de água você faz uma suspensão coloidal ou uma dispersão coloidal então tratamento de água a gente observa essa característica Então tá aí

ó nesse sentido então caíram duas questões do Enem falando sobre essas características das nossas disperções né Fala aí Rosalina tudo bem Rosane é desculpa boa tarde para você também boa tarde Davi Guilherme diz o experimentos de isomeriaóticas São uma dispersão é que ele parte classifica o evangelho como odes e o destrógeno na verdade não cara quando você tem a especificamente né tratando de uma Dilma Deixa eu só voltar aqui quando você tem Os experimentos para classificar como Destroyer Inclusive tem aula aqui no canal falando sobre os desvios da Luz plano polarizada né quando você tem

essas características é aí especificamente só de uma solução mesmo a luz plano polarizada tem que atravessar essa nossa solução né e a característica você vê através de um microscópio entre aspas é um microscópio né você vê a rotação de um lado para o outro belezinha Então essa questão do Enem de 2016 fala o seguinte a principal componente do sal de cozinha O cloreto de sódio como ele já bem sabe Né cloreto de sódio nós temos aí a sua fórmula n ACL beleza só que aí ele diz algumas coisinhas para a gente na composição do sal

de cozinha mas o produto pode ter o tal do Alumínio silicato de sódio certo em pequenas concentrações esse sal que é insolúvel em água então ele fala ó insolúvel em água por que que ele deve ser um sal em soluto em Água porque o tamanho da partícula dele deve ser relativamente grande então a gente pode considerar que nós temos aqui um tamanho grande né Aí você pergunta mas o que é um tamanho grande em termos dessas partículas a gente tem algo que é maior lá na nossa classificação maior que 1000 metros beleza E ele fala

que age como um anti o mecitante coisas importantes né quando você tem um homem clássico que a gente utiliza nos nossos cremes hidratantes é por exemplo né a glicerina também conhecida como glicerol então no Sabonete tem glicerina nos cremes hidratantes tem glicerina até mesmo em massas de aí minutos industrializados como bolo como pão você consegue ter aí esse agente umectante Unicamp já cobrou sobre esses estágio Mix o que eles fazem através das ligações de hidrogênio consegue aí fazer um monte de ligações de hidrogênio como moléculas de água e mantém a umidade por exemplo do seu

bolo da sua pele agora por outro lado como ele fala nessa questão você tem um agentemente ele é antioctante porque a gente sabe que o sal de cozinha Se tiver muita umidade acaba empedrando né fica formando aquelas bolotas lá então eles colocam Esse aí é sal né também é um sal para que você tenha essa ação de não deixar o sal úmido Beleza então tá lá e ele fala então evitando que o sal de cozinha tem um aspecto empedrado Essa é a característica que a gente observa Beleza o procedimento de laboratório adequado para verificar a

presença desse anti-oectante uma amostra de sal de cozinha eu então ele fala na letra a realização de testes de chama não tem como fazer teste de chama porque ó o sal de cozinha é cloreto de sódio né enquanto o composto que ele deu aí é o alumínio silicato de sódio uma coisa importante quando a gente fala de teste de chama a gente vai sempre ver a coloração né então coloração especificamente aí de cátions E aí tem muita gente que fica com dúvida em relação a isso por que que a gente só vê a coloração de

cátions porque nesse caso é específico a gente aí se lembra sempre desse teste de chama tá baseado no processo de excitação dos elétrons da eletrosfera né E quando você faz esse processo de licitação porque você tá dando energia para ele os elétrons aí saem né do composto sai na verdade do seu estado fundamental e vamos prestar excitado ao retornarem ele emite luz no caso dos cátions a emissão de luz é se cai aí no espectro do visível então a gente consegue enxergar agora os ânions também conseguem sofrer o processo de excitação só que ele cai

no espectro do não visível é para nós por isso que a gente só faz teste de chama especificamente isso é uma coisa importante Caiu no Enem uns anos atrás quando se falava daquela questão lá quando se faz por exemplo como é que ele falava quando se faz a sua com açúcar na cabeça quando se faz arroz é costumeiro você derramar um pouco da água e aí ele tava perguntando a coloração alaranjada Por que que tinha essa coloração alaranjada Então essa característica que é importante lembrar ele vai fazer teste de chama e o teste de chama

se dá especificamente por conta lá da estação dos cátions metálicos beleza muito bom então tá aí ele fala para a gente ó medida do PH de uma solução aquosa bom aqui como a gente tem esses compostos alumínio suricato de sódio não sei se vai dar muito bem para ver Hidrólise mas fala Bom se tivesse hidrolisalina o sal deveria ser solúvel ah é verdade então para ter ó a questão do PH não vai dar para medir porque o sal tem que ser sol para conseguir hidrolizar né Beleza aí pula c viu na letra dele fala assim

ensaio da presença de substâncias orgânicas bom e sai da presença de substâncias orgânica mas no texto aqui ele falou que você tem componente só de cozinha e a outra coisa que é um outro sal componentes orgânicos não vai dar Esse aspecto então né que você tem para verificar a ação desse anti na letra ele fala verificação da presença de cátions monovalentes mas como é que eu vou saber a diferença de um cátion monovalente de valente trivalente não é essa bem a questão né a questão mesmo é que ele fala para a gente né aqui bem

de maneira específica que esse composto ele é insolúvel em água se ele em solúvel em água então já penso olha ele interage pouco com a água e tem uma partícula relativamente grande né relativamente grande significa dizer que o tamanho dela tá acima de 1000 metros se tiver entre a ideia de 100 ele tem um aspecto coloidal né e quando você tá abaixo disso ele é transparente vai passar a luz né entre aspas transparentes diretamente Então o que a gente pode fazer é a medida da turbidez de uma solução o quanto embaçada entre aspas ela é

o quanto você não consegue ver através dela belezinha Então essa é a questão que falava aí sobre uma das características que a gente tem das nossas soluções beleza a Virgínia diz só Dele ter falado insolúvel em água já entregou a questão verdade é isso mesmo Virgínia Beleza então bora lá deixa eu ver a outra questão ó essa daqui é de 2010 essa questão anterior 2016 então ele fala o efeito o efeito tyndall é um efeito ótico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal você vê que eles utiliza exatamente o mesmo termo inclusive né

foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 posteriormente investigada pelo físico inglês John Down este efeito é o que torna possível por exemplo as partículas de poeira suspensas nai no ar por mim então de uma restia de luz putos nome bonito em uma réstia de luz é tipo uma flecha de uma festinha de luz que você tem lá bom ele fala então que também você consegue ó uma resto de luz observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou ainda observar o feixe luminoso de uma lanterna por

meio repetitivo contendo aí gelatina certo então são essas características não sei se vocês dirigem comenta aí se vocês dirigem ou não você já dirigem E aí eu tô acompanhando hoje eu tô meio bagunçado por conta dessa do chat para cá tô tentando acompanhar direitinho e aí vocês dirigem porque quando você vai tirar a habilitação uma das coisas que a gente aprende lá no curso para tirar a habilitação é que em condições adversas né Para dirigibilidade que é aí na chuva quando você por exemplo neblina né eles falam especificamente alá rosânia diz que dirige show de

bola quando você aí faz o curso Ele não tem CNH mas não dirijo eu tenho ah na verdade o problema é ter né o Aliás não ter a CNH e dirigir esse Davi falou é dirigir uma das coisas mais legais que tem cara são sensação de liberdade é muito gostosa mas enfim quando você aí tem essa questão de dirigir né quando você vai fazer o curso o que acontece é que nessas condições adversas principalmente de neblina eles falam para você não colocar o farol alto certo e até mesmo quando você tá na estrada Vai vendo

aí quando você viajar com alguém vai prestar atenção nas placas né eles falam assim olha em condição de neblina não acender farol alto porque se você colocar esse farol tão é muito alto por conta da formação dessa suspensão desse processo aí desse coloide ou seja de partículas de água gotículas de água né dispersas no gás você faz com que a luz se Espalhe né então ela não consegue fazer aquele feixe que vai lá na frente na rodovia Por exemplo quando está bem escuro né preencher ele imagina uma lâmpada bem forte que consegue aí clarear lá

na frente não quando você tem a neblina Você tem uma luz muito forte Ela espalha e diminui a cuidar de visual então fica muito mais próximo assim né fica aquela clarão na sua frente então se um outro carro ou alguma coisa tiver aí vindo em rota de colisão consequentemente você não consegue enxergar Beleza o Ítalo falou que é a cara do Enem cobrar esse fenômeno do farol de neblina Pois é cara os caras gostam muito de falar sobre esses assuntos porque de novo são coisas do nosso dia a dia são coisas do nosso cotidiano né

Muito bem então voltando lá é essa característica aqui ele fala ao passar então por um meio contendo partículas dispersas um feixe de luz sofre feito tinder o devido então ele fala na letra a absorção de feixe de luz né Por este meio não aí ele coloca na letra b a interferência do feixe de luz neste meio dão a transmissão do feixe de luz neste meio dependendo a polarização do feixe de luz por este meio né aqui deu uma cortadinha e na letra e aí sim ele fala espalhamentos desculpa aí do feixe de luz neste meio

né então quando você começa a espalhar o feixe de luz você tem essa característica desse tal do espalhamento de luz por isso que você tem o tal do efeito tindão belezinha Então tá aí essa foi a questão que falava só sobre essas características aqui da interação da luz com as nossas disperções beleza bom aí a gente começa a entrar nas soluções Bora lá falar sobre as soluções especificamente ó nós temos misturas que são homogêneas formadas por um soluto e solvente então você vê que muda um pouco agora quando se trata nas soluções né então a

gente pode chamar de dispersões de modo geral bastante genérico Mas o importante é lembrar que quando você tem uma solução elas são homogêneas O que significa dizer que você aí mesmo quando tem um microscópio óptico você não consegue ver coisas diferentes ou seja você vê uma única fase né quando é classificado pelos químicos como sendo uma mistura homogênea então consequentemente você tem a característica uniforme todos os pontos dessa mistura mesmo que você esteja aí olhando o microscópio óptico beleza e elas são formados por um soluto tá aqui e também por um solvente a gente pode

falar que o soluto para classificar de maneira mais fácil particularmente gosto de classificar assim né é aquele que tem uma menor quantidade dentro da minha mistura enquanto solvente sempre vai ser encontrado em maior quantidade eu acho que é uma maneira mais fácil da gente observar quem é soluto solvente de uma solução beleza nesse sentido a gente pode classificar essas soluções turma como sendo Aí dependendo do seu estado físico né então a gente pode falar olha nós temos soluções sólidas muita gente é estranho quando a gente fala as soluções sólidas mas aqui por exemplo a gente

tem as Tais das ligas metálicas né ligas ali metallicas nessas ligas metálicas você tem sim uma solução é você funde os dois metais 3 seja lá quantos forem esses metais misturam eles e depois solidificam de forma então uma solução sólida Você pode ter as soluções líquidas que são muito comuns no nosso cotidiano é muito mais fácil de lembrar né e as soluções gasosas Vale lembrar que qualquer mistura gasosa todo e qualquer mistura que seja entre gases né mistura que gasosa gente só arrumar aqui gasosa sempre vai ser classificada como uma mistura do tipo homogênea sempre

não tem mistura de gases que não seja misturas homogênese belezinha bom e aí a gente pode classificar também de acordo com a condutibilidade elétrica se vão conduzir ou não a corrente elétrica então elas podem ser condutoras Lembrando que para ser condutora você tem que ter íons Livres nessa solução né nadianta só teríamos tem que estar livre mobilidade e a soluções não condutoras que podem ser chamadas de soluções aí moleculares né Então as soluções não condutoras onde também chamadas por sinônimo de humor moleculares em bom e aí a gente vai ter também as outras tipo os

outros tipos de solução dependendo da quantidade do soluto que são as soluções insaturadas soluções saturadas e a solução que é dita supersaturada que é meio complicada e a gente comentar beleza essa parte aqui o item tinha comentado lá no grupo do telegram lembre-se que todo mundo tá lá no grupo e aí tinha comentado perguntado sobre as curvas de solubilidade né então quando a gente classifica de acordo com a quantidade de soluto dentro de uma solução então a gente pode falar se ela é a insaturada saturada ou saturada com corpo de fundo essas coisas todas que

podem aparecer Beleza então vamos dar uma olhada aí como é que funciona dessa forma Então deixa eu ver então quanto o coeficiente de solubilidade né coeficiente de solubilidade é uma coisa importante que depois volta lá no equilíbrio químico em relação ao kps né A constante do produto de solubilidade o que ele diz bom aí em relação ao coeficiente ele vai falar olha é a quantidade máxima de um soluto que se dissolve numa quantidade fixa do solvente numa dada temperatura né você vê que isso tem tudo a ver com equilíbrio químico que ele fala qual é

a temperatura que você tem que tá Porque dependendo da temperatura as coisas mudam um pouquinho no equilíbrio químico né então assim geralmente você tem a massa fixa do solvente para 100 gramas né isso daqui é o que acontece em geral né mas pode ser diferente Claro mas é em geral sendo 100 gramas que eles colocam para a gente por exemplo coeficiente de solubilidade do nacl então nós temos 36 gramas para cada 100g de água qual que é a interpretação que a gente tem aqui se você colocar então no recipiente pegar um potinho aqui e a

gente vai colocar um total de 100 gramas de H2O então água pura água destilada Lembrando que como a densidade da água é um para um muitas vezes né se coloca para 100 ml e tem vários exercícios inclusive que a galera nem coloca a unidade aqui na verdade desculpe nem coloca densidade já sabendo que a água os caras colocam lá que então a gente já sabe que é um para um e deixa assim mesmo é bom se a gente colocar então adicionando aqui na série nesse recipiente esse 100g ou 100 ml que é o equivalente de

água vão conseguir suportar um total de 36 gramas é suportar no sentido até ficar de saco cheio saco cheio a gente fala para nós aqui né mas quando a gente fala de saco cheio a gente tá falando que fica aí saturada Tá certo então essa quantidade que você consegue colocar tudo bem então isso é chamado de coeficiente de solubilidade cada substância tem o seu coeficiente de solidariedade específico Então olha só a Italo como você tinha falado né Isso aqui é uma curva de solubilidade e uma coisa importante Aqui nós temos o eixo X a solubilidade

a 100 gramas do nosso luto para cada 100 gramas do solvente né E vai lembrar quando nós temos o soluto né o soluto tá aqui ele vai ser então né somado ao solvente para que nós tenhamos a formação da nossa solução Beleza então soluto solvente solução e significa dizer que se nós tivermos somando a massa do soluto né mas a massa do solvente isso vai dar massa da solução então é uma coisa importante se ele fala x gramas do soluto em 100 gramas do solvente então a gente pode falar que nós vamos ter sem mais

x no total da nossa solução certinho então olha só o que acontece essa curva de solubilidade perceba uma coisa primeira trabalho ela tá em função da temperatura quando nós aumentamos a temperatura Note que você tem também um aumento da solubilidade Tá certo e aí eu quero saber primeira pergunta vamos ver como é que vocês estão aí e você tem ó ele aumentou a temperatura presta atenção se ele aumentou a temperatura e consequentemente aumentou assim a sua solubilidade O que significa dizer você tá conseguindo colocar muito mais do soluto dentro dessa quantidade fixa do solvente essa

solubilidade é endotérmica ou exotérmica Pergunta aí para vocês enquanto dá uma olhadinha aqui no chat Davi ainda não fiquei o cara do Enem cobrar esse fenômeno para Neblina beleza tem até um link com a física e os efeitos ondulatórios É verdade e aí turma quando você aumenta a temperatura e você consequentemente então aumenta a solubilidade significa dizer que essa solu onde ela ainda térmica ou exotérmica E aí o Italo acha que ainda Virgínia também acha que é indo E aí tururu Quem mais quem mais quem dá mais quem dá mais Davi do térmico lá Davi

já tá desculpe aí já tá aí certinho né colocou até sem a pergunta e aí Virgínia muito bem muito bem Vocês estão certos claro né então quando você aumenta a temperatura lá aumenta a solubilidade é um processo sim endotérmico show de bola né Então essa curva aqui demonstra pra gente uma solubilização que é uma solubilização endotérmica certo bom que que nós estamos vendo aqui Três Pontos importantes quando estamos em qualquer ponto em cima da curva em qualquer ponto que você esteja em cima da curva qualquer ponto desse nada temperatura que você tá trabalhando você vai

ter sempre a solução saturada ou seja naquela temperatura Então se a gente pegar aqui ó Nessa temperatura especificamente você vai ter essa quantidade máxima mesmo dissolvida lá então ele conseguiu dissolver no máximo nasce o mesmo aquilo Beleza então Qualquer ponto em cima da curva sempre vai ser a solução saturada por outro lado se você estiver abaixo da curva Como é o ponto número 3 aqui né E você já tem uma solução insaturada cabe mais né então esse ponto 3 ó dá uma olhadinha se a gente pegar por exemplo nesse ponto 3 em cima dele ó

eu tô nessa temperatura aqui e eu tenho esse valor de soluto em 100 gramas do nosso vento tá vendo que a gente não chegou nessa temperatura lá em cima na curva né então perceba eu consigo adicionar tudo isso até chegar na curva e saturar minha solução por isso que é uma solução então insaturada né agora esse ponto um aqui ele é meio complicado a gente classifica na verdade os químicos classificam né como sendo uma solução supersaturada mas para ela ser supersaturada a gente tem que mexer um pouco na temperatura especificamente então assim no gráfico a

gente vai chamar de supersaturada Então tá acima lá da curva de solubilidade chama de supersaturada mas como é que se forma uma solução supersaturada né você tem que dissolver a mais do que essa Aquela quantidade fixa de solvente conseguiria dissolver Só que você tem que esquentar geralmente você aquece principalmente na sua localizações endotérmicas você aquece aquece Aquece aquece Aquece né então consegue fazer a solubilização desse a mais que você adicionou dissolveu totalmente mexeu ali aí você vem lentamente de maneira bem gradual diminuindo a temperatura deixar no cantinho Lá no laboratório vai diminuindo a temperatura até

que você consiga na estabilizar essa temperatura e formar essa nossa solução Beleza o Francisco disse Professor tem algum para aprender química do básico ao avançada por Francisco ainda tem né mas ainda não fiz posso pensar em fazer cara vou até anotar sua sua questão aqui que acho bem bacana bora fazer um Road Maps sobre isso aí boa cara bem legal tô pensando em fazer isso para o próximo ano a gente cria um juntos desde o começo do ano a gente vai fazendo aí né lives toda umas três lives por semana a gente vai fazendo esse

essa evolução junto Estou pensando em fazer isso para o próximo ano beleza muito bom então vamos lá ó Então esse ponto aqui número um ele é meio complicado a gente classifica como sendo supersaturada Mas às vezes não é bem assim vamos só classificar para ficar fácil e lembrando que para você conseguir fazer uma solução supersaturada você tem que mexer na temperatura especificamente Beleza então bora lá ó essa questão aqui peguei em homenagem ao Ítalo que ela é da UERJ o Italo falou que é do Rio de Janeiro lá na semana passada né Então tá aí

ó é uma questão da UERJ onde ele fala que um laboratorista ele precisa preparar um total de 1,1 kg de uma solução lembrando meu quando ele fala a solução na hora você já vai ter que lembrar que você tem uma mistura de soluto mais solvente certo essa é uma solução aquosa O que diz pra gente que é ou solvente é a água saturada de um sal de dissolução exotérmica agora pergunta é para você e ele te deu três curvas ó utilizando o soluto né comum do solutos os três sais disponíveis que é o x e

o y o z mas ele precisa de um sal de dissolução esotérmica quero saber qual que é a curva se é o X é o Y ou se é o z responda aí para nós curva x curva Y curva Z qualquer curva curva x curva Y já joga no seu curso online já quero fazer isso aí cara vamos fazer um curso online mais para frente assim e aí temos lá três curvas Ele quer saber qual é a curva solubilidade ou da dissolução esotérmica beleza ah lembrando uma coisa esse termo de solução aqui que ele coloca

para gente significa dizer dissolver né como sinônimo de solução você tem aí dissolver o sinônimo beleza dissolver dissolver muito bem e aí qual é a curva que ele quer X Y ou z x E aí Quem mais quem dá mais quem dá mais X Y ou Z é desculpa aí pela tossinha x y z e tal x E aí [Música] x y z [Música] E aí ela em x rbps x todo mundo x fechou cara todo mundo x todo mundo certinho acertou muito aí cara Fechou tá bem correto Então bora lá ó como ele fala

então a primeira coisa você vê que a sacada que a gente tinha que ter nesse exercício era saber especificamente aí qual era o salto de solubilização exotérmica né então o que que a gente tem quando você tem o aumento da temperatura a solubilização dele acaba diminuindo então o que que ele quer ele quer cada vez né quando quanto mais ele solubiliza ele é mais fácil na verdade solubilizar quando você tem temperaturas mais baixas é o contrário de uma curva de solidação endotérmica então aqui quando a gente pegar por exemplo o z Esse cara é indo

o Ainda sempre mais fácil de ver né sempre bem mais fácil Toda vez que você aumenta a temperatura solubilidade dele aumenta certo isso aqui tem inclusive com deslocamento de Equilíbrio viu turma se vocês não perceberam daqui é quase um deslocamento de equilíbrio químico né se você aumenta a temperatura desloca para indo a mesma coisa aqui ó se você aí aumentar a temperatura e vai deslocar para ainda é então você tem uma diferença de solubilização então o x a curva X é a dissolverização exotérmica Fechou então esse que a gente precisa legal então ele fala para

a gente observar as curvas você tem grama do soluto para cada 100 gramas da nossa aguinha certo ele fala a massa do soluto necessária em gramas para o preparo dessa solução equivar então bora lá ó pegando pelo gráfico já descobrimos que a curva x segunda coisa temos a temperatura de 20 graus Celsius marcamos o gráfico a temperatura de 20 graus Celsius tá aqui certo então marcamos o gráfico vamos ver qual que é a solubilidade dele a solubilidade dele tá marcando aqui exatamente 10 10 O que são 10 gramas certo Desse nosso aí sal tudo bem

você salchista curva x que consegue se dissolver totalmente em 100 g do nosso solvente que a água como é que a gente sabe que a água porque ele fala que é uma solução aquosa beleza e aí você vai ter um total de 110 gramas da solução aqui que tá sacada é misturar soluto solvente chegar na solução porque que essa cara porque ele fala para a gente no texto que ele quer preparar um total de 1,1 kg 1,1 kg é a mesma coisa aqui que 1100 gramas certo então significa dizer que da linha de cima para

linha de baixo a gente multiplicou por 10 então fica muito mais fácil multiplicar por 10 para todo mundo aqui ó é se nós então multiplicar por 10 a gente vai ter um total aqui de mil gramas da água certo e aqui a gente vai ter 100 gramas do nosso sal x dele ele pergunta justamente isso qual é a massa do soluto que é necessária para preparar essa solução de equ aí 1,1 kg certo então se a gente tem aqui 1,1 kg que é o equivalente a 1000 100 gramas 10 vezes maior Então a gente vai

chegar em 100 gramas do nosso soluto o que nos leva a alternativa letra a e aí turma que vocês acharam dessa questão Davi falou aí para gente deixa eu só pegar aqui para afinar análise gráfica da solução exotérmica região abaixo da curva também representaria soluções insaturadas ou padrão altera sempre assim cara sempre assim Davi Toda vez que você tiver abaixo da curva é então independentemente Você tem uma solução ainda térmica ou exotérmica você sempre vai ter ali abaixo da curva a região né Deixa só melhorar aqui rapidinho a região onde você tem o composto sendo

a mistura sendo ela aí insaturada classificada como sendo insaturada certo e toda vez que você tiver aí no ponto certinho da curva você tem a solução saturada acima disso se classifica como sendo supersaturada Ingrid Tainara sim sim Ingrid as lives estão sempre ficando aí salvas então sempre lá na playlist lives tem todas as outras da semanas anteriores belezinha Então tá aí tá sempre Salva para vocês quando vocês puderem assistir não se esqueça de deixar o like Claro para nossa Live mas sempre tá lá sempre sempre disponível para vocês Beleza então bora lá continuar E aí

tá louco consegui matar essa questão show de bola né nada da UERJ bem bonitinha bem de boas Bora mais então muito bem deixa eu colocar uma outra questão e a gente vai na verdade para concentração comum que é a nossa concentração em gramas por litro certo então muitas vezes o cara chama de concentração comum a concentração em gramas por litro Bora O que é então você tem aí a concentração em gramas por litro o próprio nome já tá dizendo né falou Ingrid né até mais qualquer coisa quando você tiver assistindo tamo junto a concentração em

gramas por litro conhecida como concentração comum e ele vai ter a relação da massa do nosso luto pelo volume e na solução então aqui na concentração comum a gente pode ter vários unidades né a gente pode ter por exemplo gramas do soluto para ml do nosso solvente tanto faz pode ser quilograma do nosso soluto para metro cúbico do nosso Avent sei lá pode ser miligrama do soluto para por exemplo é litro de solvente enfim qualquer unidade que você tenha do soluto para o solvente mas em geral em geral a gente fala que concentração comum é

a concentração dada em gramas do soluto para cada litro da nossa solução quando fiz essa ela no simulado errei agora ficou Claro igual as águas das praias do raio de cavalo Aí sim hein quero conhecer a Arraial do Cabo cara então tá lá bom deixa eu ver aqui ó quando a gente usa a fórmula então a gente fala que a concentração comum é a massa do soluto dividido pelo volume da solução E aí o grande detalhe você sempre prestar atenção Qual é a unidade que você tá trabalhando se é gramas aí para o soluto ou

qualquer outra unidade se é litro para nossa solução lembrando de novo aqui se ele tá falando o volume da solução então você tem que considerar que vai ser o volume total né então se é volume total é o volume da mistura você considera o soluto soluto aí junto do nosso solvente você vai considerar sol vem solvente Agora sim Jesus Então tá lá uma coisa importante que a galera às vezes ficar com dúvida presta atenção quando você forma uma solução porque olha só se você pegar na sua casa e completar Imagina você vai completar aqui até

mudar de cor você vai completar aqui imagina esse potinho com água até a boca vai ficar até a boca assim ó inclusive lembrando que quando ele fica até a boquinha assim cheia de água você forma que uma lombadinha né isso por conta da tensão superficial se vocês não sabem que a tensão superficial tem aula aqui no canal dá uma olhadinha lá depois hein ó ele fica assim até a boca imagina se você colocar um pouquinho de sal de cozinha aqui né Vamos pegar sal de cozinha sempre é o clássico se você adicionar sal de cozinha

ele vai transbordar se concorda então muitas vezes a galera fica com essa dúvida Igor como é que eu forma uma solução Se toda vez que eu coloco um soluto dentro de um solvente né o volume total da mistura não vai mudar né Então imagina eu coloquei lá 100 ml imagina que você tenha colocado aqui 100 ml de água até a boca aqui ó até colocou com conta gota um por um a hora que você colocar uma grãozinho de nscl já transbordaria porque o volume já passou de 100 ml concorda Então quando você faz um laboratório

na verdade não se faz assim ó você faz a solução você prepara a solução da seguinte forma você quer preparar uma solução que tenha uma concentração comum por exemplo aqui de 10 gramas de nacl para cada um litro então o que que eles fazem pega um recipiente Então imagina que esses pente tem o volume Total esse meu potinho que a gente desenhou de um litro a gente vai lá coloca 10 gramas aqui por exemplo do NSL Então são 10 gramas do INSS que que ele vem fazendo aí ele vai adicionando até completar um litro então

adiciona adiciona adiciona chega até aqui ó Nessa marca por exemplo de um litro aí você tem uma concentração de 10 gramas por litro é assim que se faz especificamente Então as soluções no laboratório e não o contrário você não coloca o volume até um litro e depois adicione o soluto é sempre absoluto primeiro E aí você vai completando Lógico o equipamento é diferente você tem um balão de fundo redondo e tudo mais é homogeniza bonitinho E aí você tem a consideração que você quer certinho bom uma coisa muito importante ou chegou nada Valentina tá tamo

junto aí cara lembra que ele tá grávida Tá grávida meu Deus que que eu tô pensando tá gravado Olha eu tô viajando segunda-feira sempre um dia horrível ai meu deus do céu já começou uma live toda lascada não se atrasou muito não eu tô na verdade hoje perdidaço aqui ó eu perdi né Espero que ninguém esteja agrado pelo amor então assim Já começamos estranho aqui porque a resolução tava tava estranha agora eu tô meio dividido porque eu tô olhando o chat aqui de um lado tô olhando o chat do outro e o apresentação tá do

lado Ainda bem que eu tenho duas duas telas não tá tá loucura mas enfim voltando lá para as nossas Soluções quando a gente tem aí a sua concentração comum é muito comum da gente acabar confundindo com a densidade das soluções né porque a densidade das soluções também é uma relação entre massa e o volume certo tanto aí acaba a Live descobre que vai ser pai meu Deus não não deixa falar então tá aí deixar abaixo deixar abaixo Então tá lá a densidade quando a gente fala a diferença da densidade para concentração é que a massa

é a massa da solução então quando se faz o cálculo da densidade de solução é a massa da solução lembrando de novo massa de solução certo é igual a massa do soluto Vou abreviar sto mas a massa do solvente certo e o volume da solução também é o volume total né É a mistura que você tem lá do nosso soluto beleza abreviar por sto com a massa do solvente Olha a diferença quando você calcula a concentração comum concentração comum a relação é m sobreviver continua sendo mas a massa que é do soluto e o volume

é da solução certo então tem muita gente que acaba confundindo e achando que a densidade é a mesma coisa que concentração comum para que que serve a densidade se você tiver a massa da solução e quiser saber qual é o volume correspondente dessa solução certo você não precisa ter um equipamento de laboratório para fazer esse cálculo a densidade consegue te ajudar você joga na forma densidade ela troca massa para aí volume se você tem o volume da solução e quer saber qual a sua massa correspondente é só usar a densidade a densidade te ajuda a

fazer essa conversão é por isso que é muito importante quando no Exercício ele já fornecer para você a densidade você já fica lá de olho assim bom se ele deu a densidade no texto é porque em algum momento provavelmente eu vou precisar trocar a massa da solução certo para volume da solução ou então o contrário eu consegue trocar o volume da solução né para a massa da solução em geral em geral em geral nos exercícios fica a dica aí ó você usa a densidade porque você tem que trocar a massa para volume certinho e aí

com ela por exemplo você pode jogar volume da solução e calcular a concentração aí comum Tudo bem então não confunda densidade toma cuidado com a concentração comum beleza título ou porcentagem título é o nome mais antigo hoje se prefere utilizar porcentagem né aqui a gente pode ter porcentagem massa como eu coloquei para vocês ou pode ter porcentagem massa volume Seja lá o que for é uma relação o título geralmente é escrito com essa letra aqui que a letra tal né a letra grega tal então não tinha tal qualquer Esse é o tal na verdade mais

bonitinho Então você tem a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade da solução Aqui começa a dar aquelas bugada né porque você fala bom ele é um monte de soluto ou que a gente tinha concentração comum é a relação da massa do soluto tá abreviando pelo volume da solução exceção certo aí nós temos densidade densidade é a massa da solução dividido pelo volume da solução certinho o título é a relação do soluto da quantidade do soluto pela quantidade da solução eu sofria com essa parte de química no ensino médio que fez aí essas

lives que falta fez essas lives Pô cara soluções é super importante né não tem laboratório de química ou qualquer outra coisa você vai prestar a medicina ou coisas assim né ou então vai fazer por exemplo vai fazer enfermagem pô enfermagem trabalha muito muito com isso tem que preparar um soro né soro glicosado soro lá fisiológicos 09% por exemplo Então tem que saber bastante isso para não errar tem até uma questão de já fazendo o link né estudar soluções é importante por exemplo Quando a gente tiver falando sobre propriedades coligativas então se você muda por exemplo

tem uma questão clássica acho que da Unicamp ele fala para você ou é Unicamp Unesp ele fala para você olha o soro fisiológico Você tem uma concentração de 09% de nacl o soro glicosado você tem 5,5% de glicose né na solução O que significa dizer então você tem 5,5 gramas de glicose para 100 gramas da solução E no caso do soro fisiológico 0,9 gramas de NSL para cada 100 gramas da solução E aí nessa questão ele tava perguntando E se o Enfermeiro laboratorista tivesse se confundido e ao invés de preparar 5,5 de glicose tivesse preparado

5,5 de nacl 5,5 de nacl já deixa de ser uma solução isotônica em relação ao nosso organismo é uma solução hipertônica né então dá para classificar assim também tem uma maior concentração nesse sentido se ela é uma solução hipertônica ela vai causar desidratação das nossas células e consequentemente E aí você pode levar a quadro clínico do paciente bem complicado então é por isso que a gente tem que estudar soluções não só para prestar aí o Enem os vestibulares mas também no nosso Dependendo do que você vai fazer né da sua área de atuação aí tem

que saber também o que pode acontecer nesse sentido Beleza então bora lá ó então cheguei tarde aí Fala Guilherme chegou nada cara tamo junto Aqui tem bastante coisa ainda para falar ó beleza Muito obrigado por você ter aí vindo e comparecido cara ó ah então quando a gente fala título massa do soluto pela massa da solução e a gente pode ir aí escrever o título em termos de porcentagem né então esse P ele tá falando olha a porcentagem é o título vezes 100 Então como ele tava comentando ó se a gente pegar o soro fisiológico

ele é formado basicamente por inssl né então nós vamos ter no soro certo não soro caseiro hein fisiológico porque soro caseiro é aquele negócio tem Ah não sei quantas colheres de sal uma colher de açúcar e aí se for a mãe que tá fazendo é aquela colherada ruim né aí bota mais um pouquinho que já era então soro fisiológico Você tem 0,9%. o que significa dizer como é que a gente vai abrir esse dado a gente tem que abrir da seguinte forma se você vai ter um total de 0,9 para cada 100 beleza e é

importante quando ele tiver desse dado na questão na prova para que a gente se atente aí ele falar se é massa massa volume volume Ele sempre vai falar porcentagem m/m que significa massa sobre massa massa do soluto pela massa da solução e aqui a gente pode usar qualquer unidade ó 0,9 grama pode ser pode ser gramas pode mas se for grama em cima tem que ser gramas embaixo pode ser por exemplo em miligrama sim mas se for miligrama em cima tem que ser miligrama embaixo Beleza pode ser por exemplo 0,9 toneladas pode mas se for

0,9 toneladas em cima embaixo tem que ser Tonelada também então perceba é sempre a mesma relação ó é porcentagem 09 por cento Então por 100 só que se você trabalhar com unidade gramas em cima tem que ser grama embaixo utilizar miligrama em cima tem que ser miligrama embaixo e assim por diante Você sempre tem que manter a mesma referência beleza uma coisa muito importante que dá muito muito erro é quando a gente tem por exemplo Ah vou pegar aqui ó 78% de nitrogênio na atmosfera a gente pode cancelar fazer aqui massa por volume só colocando

exemplo 78 gramas muitas vezes a galera fala assim Ah então 78 por 100 100 litros Ixe aí não vai rolar né a relação que você tem mesmo é grama por ml quando a relação é massa por volume Então tem que tomar muito cuidado quando te der o título ó a porcentagem massa volume que em geral o volume aqui tem que 100 ml né por conta da relação aqui bater certinho nas concentrações imagina né isso daqui é até que não ficou muito bom o exemplo mas se você pegar sei lá se tem ó 10 vou pegar

aqui 1,5 de um determinado soluto por cento né mas por volume imagina 1,5 gramas para cada 100 litros Imagina se fosse 100 litros esse 1,5 gramas em 100 litros é praticamente nada né então a gente tem que ter sempre em mente essa relação ó a proporção tem que ser se for massa volume para não errar gramas por ml tudo bem qualquer dúvida eu tô acompanhando vocês aqui pelo chat beleza só vai perguntar vamos resolver um exercício então que a gente tem aí nesse caso do Enem beleza ele fala que o álcool hidratado utilizado como combustível

veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação da biomassa beleza Lembrando que se você tem uma destilação fracionada a gente comentou lá na Live da semana passada né destilações fracionadas são feitas aí quando você tem uma mistura do tipo homogênea e entre líquidos Claro e desde que você tenha esses líquidos aqui diferenças de temperatura de ebulição certo então ele fala que durante a destilação o teor de etanol da mistura é aumentado até o limite de 96% em massa passou disso você não consegue mais retirar certo vai por

métodos físicos de separação você não consegue tirar esses 4% de água aqui né então perceba e falar você chega a um teor de etanol até 96% em massa O que significa dizer que você tem aí 96 né um total de 96 gramas do nosso etanol para cada aí 100 gramas da solução beleza considere que em uma usina de produção do etanol 800 kg de uma mistura etanol água com concentração aí de 20% em massa de etanol foram destilados sendo obtidos 100 gramas do álcool e hidratado beleza a 96% em massa e digital a partir desses

dada é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa equivalente a quanto E aí turminha como é que a gente chega nesse exercício aqui que esse aqui é bacana hein começa a pensar aí como é que a gente vai fazer exercício Beleza diga aí o como é que a gente pode pensar nesse exercício e [Música] aí primeira coisa que a gente tem o etano considere que uma usina produção de etanol 800 kg da mistura bem pode resolver por fora pode ser Então tá aí ou então fazendo

Eu particularmente gosto de fazer por regra de três né acho mais tranquilo que que vocês acham não sei eu acho mais fácil não sei a Ellen falou que também prefere praia de 13 também acho mais bacana por raio de três né E aí Guilherme regra de três acho que é mais tranquilo como é que a gente pode fazer [Música] [Aplausos] olha fala que você tem em uma usina produção de etanol de 800 quilogramas da mistura etanol água então esse daqui é uma solução certo e ele fala que tem uma concentração de 20% em massa de

etanol foram destilados aí sendo obtidos 100 quilogramas do etanol hidratado a 96%, ele quer saber qual é o resíduo que você tem aí especificamente né Então tá mas falam que tem questões que é melhor por fora ah dependendo aí se você tiver tem questões que quando a fórmula é facinha e dá para a gente resolver na boa bem rápido assim mas quando tem questões um pouco mais difíceis acho que por regra de três você vai fazendo regra regra regra por regra fica bem mais tranquilo certo então deixa eu ver aqui ó ele fala para gente

que ele produziu um total aí de 800 kg dessa mistura com concentração de 20% de massa de etanol Então a primeira coisa que a gente pode calcular é a quantidade de etanol que você tem aí né nesses 20% Então hoje a gente faz por regra de três considerando Opa deixa eu marcar aqui muito bem você tem 800 quilogramas e daqui do etanol hidratado Então se entrar não hidratado isso equivale a 100 porcento beleza E ele fala para gente que são 20% em massa apenas ó apenas de etanol 100% é mistura etanol certo Vou abreviar aqui

oh juntamente com água fechou e a gente pode calcular então ó essa massa aqui do nosso etanol aí eu sempre esqueço de colocar aqui senão fica parecendo com metalão Então a gente vai calcular x Qual que é a massa do etanol beleza Quando dá esse x aqui entre mim faz a conta aí para mim por favor [Música] E aí 160 muito bom então 160 quilogramas vai lembrar que você tem 160 quilogramas de etanol show de bola Luigi Essa é a quantidade beleza por um destilados sendo obtidos ele fala 100 kg do etanol hidratado 96%, aí

em massa de etanol então ele produziu lá 100 kg certo dessa mistura especificamente aí que tá tão de novo 100% e aí você tem 96% apenas de etanol certo então a gente vai calcular Y aqui a quantidade que você tem lá especificamente só de etanol Então são 96 aqui vai direto né 96 kg de novo do nosso e tá bom Fechou E aí agora ele a partir desses dados então é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa E aí qual é a concentração em massa que

ele fala porcentagem de massa especificamente que ele está falando ali né Desse resíduo E aí como é que a gente consegue sair dessa primeira parte né Então a primeira parte foi calcular a quantidade de etanol que você tinha um cuidado de etanol que você tinha em outro né Tem uma diferença de massas aqui né então perceba ele partiu de 800 kg chegou até 700 kg certo então ele partiu de 800 kg da mistura chegou em 100 kg Então você já sabe que já tem um resíduo de 700 kg né esse é o nosso resíduo concordar

Essa é a quantidade que você tem da diferença que ele parte 800 e chega aí até tudo bem agora a gente pode também fazer a diferença do quanto de etanol ficou nesse resíduo porque ele tinha lá no início o equivalente vou até fazer assim ó Em 800 kg você tinha um equivalente a 160 quilogramas do etanol em 100 kg você tinha o equivalente a 96 kg de etanol certo então você vai descobrir o quanto de etanol tá dentro do resíduo quando a essa diferença aqui vai dar quatro dá 100 então 64 é isso 64 kg

que você tem dietanol dentro desse nosso resíduo fechou aí beleza então se você tem ó 700 kg do resíduo e lá dentro desse 700 São 64 aí de etanol então a gente pode fazer a porcentagem que ele quer né então vai ser 64 aqui quilogramas já tá na mesma unidade dividido para cada 700 quilogramas e 100 tudo bem E aí quando essa conta essa conta aqui pô e nem o ENEM também faz as contas meio chatinha né o cara nem para facilitar as contas aqui deixa eu ver se dá para a gente vamos abrir a

nossa calculenta aqui então a gente tem lá para Calculadora 64 / 700 daqui vai dar vezes 100 posso esquecer que tem que multiplicar por 100 no final então 9,14 9 Ô louco vocês tão bom aí na conta hein 9,14 aproximadamente que você tem de Eta nossa mistura beleza 9,14 aqui é por cento a gente vai colocar a unidade errada Beleza então ele fica entre 9 e 9,2 alternativa letra D olha ele já tinha marcado aí mais ou menos nove Virgínia show de bola e aí o que vocês acharam dessa questão fácil média ou difícil essa

questão aí meio chatinha né que você tinha Tem uma parte de interpretação que você tem ali e saber que o resíduo é a diferença entre as duas quantidades que você tinha né Aí ele falou fiquei confusa com aquela informação de 100 kg de etanol hidratado Deixa eu voltar aqui na nossa telinha né então ele fala considere que uma usina tem 800 kg da mistura tá aí ele faz concentração de 20%. destila chega até 100 kg de álcool hidratado Então tá vendo ele usou o mesmo termo aqui especificamente Ele usou álcool hidratado e lá em cima

ele usou etanol e água mas falar algo hidratado e tá não e água é a mesma relação interpretação dela é difícil mesmo Virgínia Achei que poderia ser mais rápido né ficar meio chatinho mesmo mas difícil na verdade a interpretação real Tiago que a conta mesmo quem entende de porcentagem aí bem na matemática Vai que vai difícil é realmente eu achei difícil essa questãozinha Mas a questão lá do Enem 2009 né também já é um pouquinho mais mais antiga faz tempo que não aparece mais questões aí desse tipo tão casca mas mesmo assim questão barato né

Não gostei muito dessa questão também não Bora mais então deixa eu ver uma outra coisa PPM ou partes por milhão barato continuar você tem aí geralmente o PPM parte por milhão ele é utilizado para quando você tem que expressar a quantidades Muito pequenas Principalmente quando você tem poluentes fármacos né num determinado composto do mais ele usa dessa forma eu gosto de pensar o PPM como sendo uma porcentagem né o Terrível ali uma questão dessa como fácil só para fazer a regra de três e a porcentagem ih cara Acho que não hein eu acho que por

conta de ser uma questão envolve muitos conceitos eu não acho que ela seria uma questão de só para ser regra de três uma questão classificada com fácil não viu Tiago acho que é uma questão mais mais parruda mesmo viu eu acho não sei o tubo de pasta de dente tem que falar sobre PM é verdade é verdade você tem as relações de PPM passa de dente Farma com os modo geral então sempre tem umas relações assim né bom como é que eu gosto pensar essas questões eu gosto de pensar o PPM como sendo uma porcentagem

mesmo é parte por milhão como ele coloca lá trevaria com base nos acertos a fase teste de Nei verdade é uma passagem só para dar incentivo fala Ricardo e aí cara Ricardão valeu valeu valeu Ricardo professor de química da aula comigo lá em São Bernardo Dalla vários lugares cara tá tá comprando comprando casas comprando sítios comprando mansões então ele está aí trabalhando em todos os lugares Beleza dá um salve aí Ricardo tem o seu canal também no YouTube né Ricardo ela não lembra qual que é mas qualquer coisa posta aí para gente dar uma dá

uma incentivada também muito bem deixa eu ver aqui depois Qualquer coisa manda ver e muito bem Então olha só então parte por milhão é a relação que você tem né bem parecida com canal falido não cara começa a movimentar esse negócio é sempre bom lembrar as coisas aí é bem bem semelhante não sei como é que aí vocês aprenderem isso não sei como Ricarda mas tem falou falou Ricardão valeu valeu o essa relação então eu particularmente acho muito como sendo porcentagem em massa né então você tem uma relação de uma quantidade de soluto Então vou

colocar aqui né você vai ter uma certa quantidade de X do soluto solutão aí beleza Ítalo dá um design ainda Prof o Ricardo Ricardo o Ricardo acho que não mais mas eu tô lá ainda E aí você tem em 10 a sexta né Vou colocar aqui partes profi Vou retornar do início para comprar chute show de bola Guilherme tamo junto cara ó Então você tem x partes só x partes do nosso soluto para cada 10 a sexta partes né da nossa solução então isso daqui para mim nada mais é que uma relação que você tem

de porcentagem Mas e aí você pode multiplicar isso por 100 para ter Justamente a porcentagem então particular penso dessa forma e quando ele fala em parte é aquilo que a gente estava fazendo lá no exercício anterior né ó na quando a gente começou a falar da porcentagem ó se aqui for grama lá embaixo tem que ser grama se for miligramas se for miligrama lá embaixo também tem que ser miligrama certo então sempre trabalhar nas mesmas relações quando a gente fala então do parte por milhão é essa quantidade de partes Você tem sempre sempre a relação

na mesma unidade então por exemplo você tem x gramas certo de um determinado soluto colocassem para ficar mais fácil soluto e você tá por exemplo em 100 gramas da solução esse daqui por exemplo é uma porcentagem né x gramas soluto para cada 100g aí se aumentar então se eu multiplicar por 10 eu posso ter 10 x gramas do soluto por exemplo para cada mil gramas da nossa solução então poderia falar que daqui é uma é uma relação por mil e se eu multiplicar por 10 de novo então posso ter x gramas do nosso soluto soluto

aqui tarara para mil já tava aqui em mil Então multiplicar por 10 para 10 mil gramas da solução então perceba que ele Manteve a mesma relação Ah vou multiplicar por 10 de novo então vai ser 1000 do nosso aigramas soluto x beleza é do nosso soluto para cada aí a gente clica por 10 de novo bota um outro 10 aí tem um dois três quatro um dois três aí quatro cinco gramas da nossa solução e assim vai até a gente chegar numa relação e a gente vai ter então 10 a sexta 1 milhão certo para

cada certa quantidade de nosso luto Então esse daqui é o ppe muita gente se assusta mas é a mesma coisa de trabalhar com as relações que a gente tinha a x grama para cada 100 beleza E se for para mil Então multiplicou por 10 lá é assim por diante Você sempre tem essa relaçãozinha de um com o outro beleza fica muito mais fácil pensar assim como sendo entre aspas um título do que ficar pensando em porcentagem né ou na verdade em PPM então quando a gente falava lá ah é 0,9% tudo bem Então é 0,9

gramas para cada 100 gramas grama do que grama do nosso soluto embaixo da solução de encima desculpa e da solução aqui embaixo Beleza então sempre tem essa relaçãozinha tranquilo difícil essa parte não sei eu acho tão tranquilo tão mais tranquilo pensar como sempre aspas ser uma porcentagem do que qualquer outra coisa né só que é uma relação para um número muito grande 10 a sexta partes né entre aspas porcentagem né Senão daqui a pouco a galera começa a falar aí que não é porcentagem né enfim Então vamos dar uma olhadinha nesse exercício é do ENEM

2014 ele fala que o diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que apresenta também chopp na sua composição o enxofre é um dos principais contaminantes que a gente tem do petróleo esse Enxofre é um componente desejável pois o trióxido de enxofre é gerado é que é gerado né um dos grandes causadores da chuva ácida Então a gente tem o seguinte ó O enxofre tá lá no petróleo ele vai ser queimado então ele vai reagir com oxigênio vai liberar o SO2 o SO2 então uma vez na atmosfera reage novamente com o oxigênio para formar o trióxido de

enxofre so3 o so3 interage com a água da chuva da precipitação e a gente vai ter a formação do ácido sulfúrico E aí você chega Justamente na formação da chuva ácida certo então essa relaçãozinha que a gente tem por isso que ele é indesejado aí ele fala para a gente que nos anos 80 você não tinha uma regulamentação e era utilizado um diesel com 13 mil ppms de enxofre Então vamos analisar esse dado você tem 13 mil PPM como é que a gente vai abrir esse dado aqui e daqui equivalente a dizer então que nós

temos 13 mil partes de quem do soluto que é o nosso né então do soluto dividido para cada aí 10 a sexta milhão né 10 a sexta partes Lembrando aqui que você tem da solução e quem é a solução o próprio petróleo a mistura de hidrocarbonetos que ele fala aqui ó beleza e aí qual a unidade a gente vai usar a unidade que seja conveniente Mas se for grama em cima tem que ser grama embaixo se no Exercício o cara disser por exemplo você tem calcular em quilograma então joga em quilograma em cima e quilograma

embaixo assim vai beleza ele falou então que em 2009 o diesel passou a ter 1.800 PPM que é um enxofre né o diesel s1800 em seguida foi inserido no mercado diesel S500 que você tem 500 ppms em 2012 já foi difundido o diesel S50 que tem 50 aí depois dá uma olhadinha Claro claro Olha lá você tem 50 PPM de enxofre na sua composição atualmente é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores e ele quer saber a substituição do diesel usado nos 80 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual da emissão

de enxofre na forma de so3d Então olha só isso daqui foi na década de 80 né os 13.000 ppms em 2012 você tinha 50 ppms então a interpretação é a mesma 50 ppms vai ser o equivalente a 50 Partes como a gente tá usando o grama então 50 gramas do enxofre para cada 10 a sexta gramas do petróleo Beleza então em cima a gente tá tratando como sendo um enxofre e aqui embaixo Você tem o nosso petróleo Tranquilo então ele quer saber qual foi a redução percentual aí que você teve nesse processo só que a

redução que ele tá pedindo so3 então tem uma sacadinha aqui que é importante mesmo fazendo os cálculos matematicamente vai bater mas quimicamente tem que lembrar uma coisa ó ele tá calculando esse enxofre tá dando na verdade dado desse enxofre tá perguntando a redução do so3 mas perceba se a gente juntar essas duas equações e fizer dela uma reação Global você vai ver que a proporção estequiométrica entre o enxofre tá aqui e o so3 é de um para um então se nós calcularmos do enxofre consequentemente a gente já vai estar calculando também para o so3 Mas

isso é uma sacada que a gente tinha que ter se o exercício fosse diferente Vixe Aí teria que fazer umas outras contas Beleza deixa eu pegar minha colinha aqui só para a gente não perder tempo nos cálculos Olha só ele quer saber o quanto foi de redução percentual né então eu vou calcular 50 ppms ou 50 gramas de enxofre você tinha em 2012 contra 13 mil gramas dentro dessa 10 a sexta né o padrão é 10 a sexta e eu vou multiplicar por 100 para saber o quanto você tem aí pro final entendi porque teve

que montar essas reações de oxidação na verdade é a gente não teve eu montei quer dizer era importante montar na verdade mas eu montei aqui só para exemplificar que que tá acontecendo e não deixar tão Largo assim que ele falou no texto né então para ajudar já e a gente continuar estudando já montei essas equações mas Ellen tem uma questão importante ó ele fala o seguinte em 2002 foi de fio dental na pergunta ele fala a substituição do diesel nos anos 80 por aquele difundir 2012 permitiu uma redução percentual Você viu que ele tá falando

do so3 mas o dado PPM aqui é de enxofre é de enxofre certo e aí a gente tinha que ter essa sacada de saber que o enxofre e o so3 tem a proporção de um para um né então assim não sei se Quem fez a questão Já pensou que dar só pelo cálculo percentual já daria para sair ou então já ajudou mesmo porque se fosse uma proporção se ele perguntasse por exemplo da proporção sei lá do oxigênio para o so3 ou do enxofre para o oxigênio perceba que a proporção estequiométrica é diferente ó é um

para meio tá então daria uma diferença boa Tudo bem fechou aí isso aqui então vai dar aproximadamente se eu fiz as contas erradas 0,38%, então 50 g de enxofre equivale e contra né 13.000 lá de 280 a 0,38 por cento beleza é uma oxidação é uma combustão então lembra que todas as reações de combustão erem também são classificadas como reações de aí oxidações né então o enxofre que tem nox zero ele vai passar para o nox maior por exemplo no so3 então no S3 ele tá com o nox aqui mais seis então você tem uma

oxidação do enxofre belezinha certinho tudo bom então ele quer saber qual foi a redução a gente pode considerar lá se tinha 100% ler em 1980 chegou em 0,38 por cento aqui lá em 2012 e você tem uma redução não deu para colocar as alternativas que ia ficar muito apertado aqui mas quanto deu aí 100 -038 Deixa eu fazer as contas aqui na minha calculenta Cadê minha calculadora nunca sei onde está minha calculadora Já fechei né calculadora tá depois eu pego aí vocês me ajudam na conta aí quanto deu [Música] 0.38 vai dar 99 aí,6 aproximadamente

99,6%. Essa foi a redução dele agora o gabarito Não lembro qual é a alternativa certinho aí turminha de buenas como é que vocês estão aí tudo certo tudo tudo beleza tudo bem e aí faço média difícil foi essa questão fácil né você vê que de PPM mesmo não tinha muita coisa era só quer dizer tinha que saber interpretar o PPM corretamente né Mas dava bom médio mete o mais um para o próximo ó vou mais aqui unifespa para quem tá prestando medicina a contaminação de águas de soldas por metais pesados tem recebido grande atenção dos

ambientalistas devido à toxicidade desses metais ao meio Aquático as plantas ou animais e também ajuda humana entre os metais pesados ao chumbo que é um elemento relativamente abundante na cruz terrestre tem uma concentração ao redor de 20 ppms por milhão uma amostra de 100 gramas de crosta terrestre contém um valor médio em miligramas de chumbo igual a bom Aqui também é uma questão interpretativa né ele falou Para gente ó tem 20 Opa tem 20 aí ppms abre o dado como se fosse porcentagem ó 20 PP mas a diferença que não é por 100 é por

milhão Então você tem 20 certo cada um milhão que é 10 a sexta como na questão Ele tá trabalhando com grama então eu vou colocar grama em cima grama embaixo o Igor quer dizer que se fosse Tonelada aqui se colocaria tonelada de cima embaixo perfeito a unidade que ele vai trabalhar a unidade que a gente usa tudo bem Só lembrando que aqui nós vamos ter então a quantidade do Chumbo que é o nosso soluto e ele fala contaminação de água está tatatá entre os metais que é o elemento relativamente abundante na cruz terrestre então ele

tem uma concentração de 20 PPM essa concentração aqui é a concentração que você tem de crosta crosta beleza terrestre Tudo bem então ó Isso que é importante Onde é que estão esses aí PPM então na crosta terrestre se eles estão na costura crosta terrestre Então você vai ter a quantidade de soluto que é o chumbo presente aqui na crostinha Beleza então cuidado na interpretação aí ele fala ele quer saber então quanto é que você tem né especificamente aí ó uma amostra de 100 gramas de cruza contém um valor médio e a sacanagem que ele colocou

aqui hein em miligramas de chumbo igual a Então você vai ter ó regra de três meses 20 gramas do Chumbo certo igual a gente fez lá para porcentagem está para 10 a sexta grama de crosta certo só que ele tá trabalhando aqui com 100 gramas de crosta então 100 g de crosta terrestre vai me dar x uma quantidade de chumbo que é o soluto sim então quanto é que deu essa conta 20 vezes 100 dividido aqui por 10 a sexta certo então essa quantidade que a gente tem aí especificamente lá belezinha quanto é que tá

dando aqui ó porque sem a gente vai trabalhar como sendo 10 ao quadrado para ficar mais fácil né ó 10 ao quadrado então ficaria aqui 20 a gente pode falar que é 2 x 10 eu faço uma conta meio doida Porque eu Sou péssima matemática então em cima UFC 2 certo vezes 10 aqui a terceira acho muito mais fácil trabalhar com potência do que com número e aqui embaixo 10 a sexta beleza professor não acha mais fácil trabalhar com mutação científica por Thiagão eu vou ser bem sincero cara eu não gosto de trabalhar com notação

científica mas dá para usar sim sim claro que dá é que tá o negócio não de boa faz aí né Por notação é que eu prefiro fazer regra de três e porque eu vou sempre interpretando da melhor forma possível você acha que na minha cabeça mais fácil de interpretar e também mais fácil para passar para os alunos quando eu tô fazendo e principalmente aquele negócio né no Exercício passado também acho que a regra de três fica mais fácil quando você tem que interpretar um outro dado para frente mas isso é um critério meu aí vai

muito de quem tá resolvendo eu acho mais tranquilo por hard 3 Beleza então aqui vai dar 2 vezes 10 eu anotação junto com a regra de três Ah cara vai misturando aí o que dá o importante é chegar no resultado final beleza e aqui então deu dois 10 a sexta vai lá em cima aí só corta o zero e dá o resultado é quase no final a regra de três anos tá são tão ali né então ele juntinho ó vai dar 10 a menos três aqui em cima do Grama E aí já fica a resposta

certinho porque a gente sabe que 10 a menos três de qualquer coisa equivale a Mili né então você tem 2 MG o que nos leva aqui a alternativa a letra D de um dãozinho beleza a questão bonitinha da Unifesp né Essa daqui eu achei bem tranquilo bem fácil né de resolvê-la bem direto no caso Beleza vou mais ó concentração é maior por litro Então a gente tem lá antigamente era chamado de concentração molar mas hoje aí o PAC prefere não chamar mais de molares preferem chamar de consideração animal por litro então pelo próprio termo ele

já tá falando o que quer né ó a concentração em quantidade de matéria o número de mols pelo volume Obrigatoriamente em litro por isso que do cálculo da concentração em mal por litro é o número de mol certo o número de mol aqui pelo volume Obrigatoriamente dado em litro uma coisa importante a concentração animal por litro pode ser Expressa em termos de colchete viu aquela questão do Enem do ácido que fala sobre as Polpas de fruta Nossa é aquela questão das Polpas é muito trabalhosa né Então tá lá a concentração imo por litro ela pode

ser dada sempre aqui no colchete então ele fala assim ah concentração em mal político por exemplo do da glicose então c6h12o6 é equivalente por exemplo a 0,5 mols por litro né então esse colchete aqui já tá indicando que a construção é malpolita ou usa esse irmão ou então usa assim né muitas vezes nos livros a gente vê esse m com uma perna e um pouco maior que poderia escrever a consideração dele c6h12 ó 6 ou passa seis H 12 a 6 vai ser equivalente a 0,5 mol por litro então a mesma coisa só que com

aí letras entre aspas diferentes beleza bom Bora lá concentração animal por litro questão de 2020 em quentinha ele fala que a sacarase lembra que a terminação Ásia é sempre para uma enzima e perceba que ele chama de invertasse é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando dissacarídeo conhecido como sacarose nos monossacarídeos glicose frutose lembra que a glicose a frutose é um dissacarídeo que eles são formados por monossacarídeos Beleza então tá aí bom em um estudo cinético da reação de drogas da sacarose c2h22-11 foram dissolvidos 171 gramas da sacarose em 500 ml já cuidado de

água observou-se que a cada 100 minutos de reação a concentração da sacarose foi reduzida a metade qualquer que fosse momento escolhido como o tempo Inicial Opa aquele deu um dado de tempo de minha vida ó né tempo de minha vida que tá falando ele fala que a cada 100 minutos a concentração se reduzir a metade então tempo de minha vida dele é equivalente a 100 minutos Olha que interessante Ele misturou uma questão de cálculo de constelação e mal por litro com o tempo de minha vida ele deu as massas aqui dos hidrogênio carbono e oxigênio

dos elementos que formam a glicose Ele quer saber qual é a concentração dessa carose depois de 400 minutos ó da grifada no processo de Drone Então bora lá ó a concentração em mol por litro a gente pode calcular Então como sendo o número de mols dividido pelo volume abrirá Obrigatoriamente dado em litros Mas a gente pode calcular assim também ó a massa do soluto lembra que o número de mouse também absoluto né dividido pela massa molar do soluto vezes o volume Obrigatoriamente em litros ou faz por raio de três também dá esse aqui eu vou

fazer pela equação direta Então a gente vai ter a massa da sacarose massa que ele forneceu 171 gramas a gente pega a forma molecular dele 12 é a massa do carbono 11 desculpa 11 vezes do oxigênio 16 e o hidrogênio são 22 Então esse daqui vai dar 342 já fiz as contas aqui para facilitar tá 342 gramas por mol Essa é a massa molar que você tem aqui da glicose tudo bem E o volume dele vai ser o volume em litros 500 ml é equivalente a 0,5 litros né meio litro beleza e a gente sabe

uma coisa dividir por meio a mesma coisa que multiplicar por 2 ó o Enem dessa vez facilitou o cálculo meio dividido por meio multiplicar por 2 171 por 2 342 gramas né E aqui embaixo a gente vai ter então um total de 342 gramas por mol certo vezes o volume que já tava lá tudo bem então aqui vai dar exatamente uma certa quantidade de um mol beleza por dentro só que aí um mol por litro você tem a concentração dele que vai de cair a cada 100 minutos pela metade então ele vai um mol por

litro Essa foi a primeira parte passa deixa eu só pegar aqui como concentração né uma politro passa um tempo de meia-vidas sem minutos vai à metade 0,5 passa não vou colocar a unidade Ah vou colocar unidade aqui ó não consigo deixar as coisas assim passa mais um tempo de um tempo de minha vida colocar aqui para baixo vai dar 0,25 então segundo tempo de minha vida ele quer até 400 Então são quatro tempos de minha vida beleza aí vai passar mais um tempo de minha vida mas um tempo de minha vida vai para 0125 Beleza

já foram 1 2 3 falta mais um Então passa mais um tempo de minha vida vai para 0,0625 mol por litro tudo bem falado Oi Desculpa cara desculpa gostei gastei muito tempo nessa para fazer essa questão de prova Depois que vi que era bem simples Pois é Ítalo é bem tranquilo bem direto né Então tá aqui ó calculou a concentração em uma por litro o resto é tempo de vida então você tem aí 0,0625 então esse daqui vai dar 6,25 x 10 a menos 2 mol/l certo o que nos leva a alternativa letra b então

você vê é calcular as maneiras que você tem de calcular né pode ser pelo número de mols ou então direto massa pela massa molar Lembrando que o número de mols é justamente isso né a relação que você tem da massa do soluto tá aqui a massa do soluto pela massa molar do composto beleza Desse nosso mesmo soluto tudo bem questãozinha trabalhosa Mas dava para ir de boa certo Diga lá pode fazer que eu posso fazer para o Red 3 A única coisa que a gente faria para o regra de três aqui era na verdade o

cálculo do número de mouse Deixa eu só dá uma apagadinha Pronto já tem uma caneta um apagador mais rápido né então a única coisa que eu faria é assim ó a cada um mol da nossa sacarose sacarose Você tem uma massa molar equivalente a 342 gramas beleza como ele tá usando 171 gramas você vai ter x mols aqui dessa carose beleza então x faz lá pela regra de três vai ser 171 / 342 o que nos dá o equivalente a meio mal como ele fala que esse 171 gramas que equivale ao meio mol dessa carose

né encontram-se meio litro aí o final na verdade era calcular exatamente igual número de mols pelo volume Então a gente tem lá meio modo soluto para cada meio litro vai dar uma concentração então de um mol por litro belezinha tranquilo vai para ir direto pela regra de três também a única coisa a fazer essa regra de três era fazer aí ele na verdade a primeira conta do número de mols e depois o resto era considerar que você tinha um volume de um litro fechou bom Bora para a última questão aqui é a última Ah tem

mais duas não sei se eu vou conseguir tempo atrasadíssimo para um compromisso já já mas bora lá ó questão da Unesp durante este ano no período de vacinação contra gripe Ah faz tempo hein nosso problema era só a gripe H1N1 depois surgiu né bom surgiram comentários infundados de que a vacina utilizada por conter Mercúrio que é o metal pesado seria prejudicial à saúde as autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio na forma do composto tio mensal utilizado como conservante é muito pequena se uma dose dessa vacina com volume igual a meio litro contém 0,02 MG

de mercúrio calcule então a quantidade do mercúrio para cada um litro dessa nossa aí vacina e ele deu uma massa molar aqui de 200 g por mal beleza bom como é que a gente pode fazer essa questão Ele quer saber em um litro quanto você vai ter em meio litro ele tem 002 miligramas certo então a primeira coisa calcular o número de mols posso fazer por uma regra de três ó a gente sabe que um mol do mercúrio tem um total aqui de 200 gramas então quantos mols vão ter em 0,02 MG agora importante é

só tomar cuidado com esse milho Então a gente vai ter 0,02 o Mille é 10 a menos três de qualquer coisa grama aqui a gente vai calcular então o número de mols que você tem do mercúrio certo número de mols do mercúrio vai ser equivalente a 0,02 então 0,02 x 10 a menos 3 dividido tudo isso por 200 então o número de molas de mercúrio quanto é que tá dando essa conta aqui Deixa eu ver se eu fiz as contas aqui eu não fiz também né uma preguiça de fazer quando deixa eu ver aqui 002

estamos aqui vai dar 2 vezes 10 a menos 2 vezes 10 a -3 / 200 que é 2 x 10 ao quadrado beleza queria você na plataforma do Ferreto Chama nós Ferreto Chama nós que nós vai ferrito então vai ter que dar 01 jogadores por dois costuma ser um aí a gente vai ter aqui ó 10 a menos 5 em cima e 10 ao quadrado Então vai 10 ao quadrado 10 a deixa eu ver aqui vai dar bem maior que 10 a menos um né 10 a menos cinco 10 a menos sete mols 10 a

menos 7 mols de mercúrio Beleza então cuidado aí Helen isso é a quantidade de mercúrio só que ele quer saber por litro Então vamos calcular a concentração em mal por litro do o número de mols dele vai ser de 1 x 10 a menos 7 mols do mercúrio dividido por meio ml Só cuidado agora dividido por meio ML é 10 a -3 do litro certo então a gente vai ter aqui dividir por meio multiplicar por 2 Então vai ser 2 x 10 passo 10 - 10 dá para cima 10 a menos 4 mol aqui por

litro certinho então essa quantidade que eu achei lá e aí deu certo você não errei aí a quantidade que nós temos [Música] é concentração molar qual esse M aqui esse aqui ó tururu esse irmão é da concentração animal por litro isso Beleza então a gente pode escrever assim esse sermão ou então Colocar assim dentro do colchete concentração do mercúrio é equivalente a dois vezes 10 a menos 4 mol por litro E aí Tá certo as minhas contas eu não sei se eu acertei as contas não deixa eu ver acho que dá certo né e nem

onde eu fiz eu tava fazendo as contas aqui nem sei se eu fiz com certo ele confere as minhas contas menos sete 2002 [Música] ml que ele tinha fornecido lá fechou bem que aqui a gente poderia ter show de bola Israel ó aqui a gente poderia até ter pensado diferente né ó 0,0 do pátio só melhorar aqui tá certo Ítalo pode até ter feito diferente ó 0,02 miligramas do mercúrio está para 0,5 ml aí ó a gente poderia ter cancelado Mille com Mili e ter feito assim ó 0,02 dividido por meio certo dividir por meio

então aqui de cima ficaria a grama embaixo ficaria litro e aqui então Ó dividir por meio multiplicar por 2 aqui dá 0,04 gramas por litro então chegaríamos ó como é que calcularemos a concentração do mercúrio concentração do mercúrio pode ser você concorda que grama por litro é a concentração comum né então pode ser a concentração comum dividido pela massa molar ao seu cuidar Deixa eu voltar aqui só cuidado agora Opa só cuidado agora com esse irmão esse irmão é massa molar tá então seria 0,04 / 200 né então são quatro vezes 10 a menos 2

dividido por 2 x 10 ao quadrado que dá 2 x 10 a menos 4 mal por litro então a outra maneira aí de calcular depende de cada um como é que fica melhor Então tá aí turminha vou deixar esse último exercício aqui é uma questão da Fuvest depois eu posso para vocês lá no grupo do telegram beleza é uma questão na verdade não precisa nem fazer conta é só olhar os cursores aqui dá para resolver não precisa fazer nenhum tipo de conta mas é que eu tô atrasadíssimo agora Mas pensei que ia ser mais curta

mas não vou conseguir resolver ela agora beleza turminha E aí alguma dúvida como é que vocês estão aí tem alguma dúvida alguma dúvida cruel tá precisando de alguma coisa E aí tudo certinho começamos a Live meio bagunçada hoje né porque eu não sabia mexer direito opa não sabia mexer ainda não sei mexer direito no link do telegram você diz tranquilo link do tudo certo Tudo certo beleza Amanda deixa eu ver aqui como é que manda o link do telegram já tem o tema semana que vem eu quero fazer sim do de cálculos tecnométrico Ítalo e

a gente manda ver porque já falamos aí sobre sobre o cálculo de concentração já facilita bastante quando tem aí alguns tipos de questões né então eu particularmente gosto bastante onde eu tava aqui se eu melhorar esse negócio de usar O OBS aqui ah ele tava ali Nem tinha visto que eu tava na outra tela Mas enfim Ó tem o link aí tio postar para vocês e link do telegram quem quiser e não participa ainda show de bola então tá ô caramba tô na outra coisa aqui meu tudo bagunçado tá todo bagunçado aqui mas enfim turminha

então semana que vem a gente faz de cálculos tranquilo deu para falar de soluções acho facilita bastante alguns casos Principalmente quando é consideração animal por litro Beleza então aviso vocês lá no grupo e também já Posto lá pela quinta-feira sexta-feira já coloco e já Marco a Live para vocês beleza obrigado turminha gostei bastante aí apesar dos problemas iniciais e também ainda tá aprendendo a mexer porque o outro era muito simples né você clicava lá mas eu tava vendo que a qualidade não tava ficando muito legal da imagem tinha um de leizinho acho melhor por aqui

mas a gente vai se acertando ao longo do tempo beleza turminha muito obrigado por vocês terem participado a gente se vê então na próxima semana boa semana de estudo para vocês e depois eu confiro lá as suas dúvidas qualquer coisa no telegram Beleza É isso aí obrigado agora só preciso aprender como é que eu desligo esse negócio aqui mas acho que eu vou conseguir