PROPRIEDADES PERIÓDICAS - RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO

e fala galera por aqui o professor Marcos e nisso mostrou e química e esse química do Oeste a Olá galera mais uma vez um prazer enorme estar aqui de hoje nós vamos falar sobre propriedades periódicas que são características são propriedades dos elementos químicos que vão variar com uma certa tendência ao longo da Tabela Periódica e para mandar bem em propriedades periódicas você precisa de duas coisas a primeira tem que tá escrito aqui no canal peguei você não é chata pegar você no beijo tudo aqui ó já caiu e já era junto ó se inscrever e

ativar as notificações para você ficar por dentro de tudo que acontece aqui aquilo que todo mundo está mostrando pra você saber que tava tendo lá eu molho ativar a notificação no YouTube não avisou então obrigado pelo carinho e pela confiança aí periódicas agora sim volta para sair do queijo Então você tem que mandar bem em raio raio raio atômico já era todas as outras por o melhor do que é só mel na chupeta tranquilidade Então você vai ver que eu vou demorar um tempo maior e raio mas depois todas as outras propriedades eu vejo em

função do raio golaço vamos lá que são propriedades periódicas são propriedades que uma variar em função do número atômico dos elementos ao longo da Tabela Periódica conforme você vai aumentando o número de prótons no núcleo de um elemento você é mudando número atômico você vai ter nos variações de cada uma dessas propriedades periódicas e aqueles que não que eu falei para você entender o raio já era entendeu todas as propriedades vem comigo bom então são elas raio que nós estamos raio atômico é raio iônico energia de ionização afinidade eletrônica e eletronegatividade Essas são as propriedades

periódicas gente tem Claro Essas são as principais tem volume e densidade mais uma ser essas quatro são as principais beleza vem comigo então o primeiro que que é raio atômico A Propriedade mais importante raio atômico vai ser a distância do núcleo o meio do meio é o centro do núcleo atômico e até a camada de valência até a região mais externa de um elemento químico até a camada de valência desse elemento químico que você tá analisando Como assim mostrou galera seria o seguinte então tem aqui ó um exemplo ele só firmei o átomo era só

para ter uma representação didática eu tenho que ao centro do núcleo atômico a distância do centro no Platônico até região mais externa que é a camada de valência essa distância aqui seria o meu raio R beleza seria o raio do átomo em questão distância do centro do núcleo assim no meio do meio do ato meio do centro do núcleo até a camada de valência Esse é o raio atômico beleza e a gente tem aqui alguns dados alguns números de raio 1 raio tem dia em que centímetro decímetro milímetro me lembra tu não menina eu tô

indo é uma unidade de medida muito grande para a gente medir raios atômicos então raio é medida em pico metros ficou metros que que significa pico dessa menos 12 é muito pequeno vejo então raio de e são 53 mil quilômetros ou seja 53 vezes 10 a menos 12 metros rádio político 167p comentários e o raio do sódio 190 picolé mostrar mas eu vou ter que olhar para dentro que lembrar esse valor de raiva cabeça pelo amor de Deus não faça isso meu que que é isso Não faça isso não é precisa ficar decorando o valor

de raio é o segundo sódio vai servir desenvolver de bico aberto não precisa ficar decorando Olá certo a gente tem que ter uma noção só de olhar pela tabela pior que sabe a o sódio tá aqui o potássio que aqui a então pode tá ser maior ou é menor do que sódio por quê que é maior porque é menor então não apenas saber o que significa cada uma das propriedades periódicas O importante a gente saber como elas variam em função do número atômico do posicionamento dos elementos químicos na tabela periódica Então no próximo take é

isso que a gente vai ver já entendi o que que o raio atômico agora eu quero saber como ele varia na tabela periódica e vai ficar só naquela de cola agora não de lá o rhay aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda Tá mas por que que ele aumenta né e tal periódico é isso que a gente vai ver no próximo quadro Tira seu print aí vai mete bronca Oi e aí pintou Beleza então agora bora ver como é que varia o raio na tabela periódica E por que que ele varia

dessa forma partiu Bora E aí como é que será que o raio varia na tabela periódica bom é o lance assim ele vai aumentar de cima para baixo e da direita para esquerda porque muita gente acaba ficando só na decoreba dessas certinho seu cara coloca só que o arcabouço né Só os queridinhos da Tabela Periódica e eu quero acaba gravando assim o raio aumenta de cima para baixo né no mesmo grupo quando você desce aqui no grupo lá Conforme você aumento no 1º periodo 2º periodo 3º periodo 4º quando você desce no mesmo grupo o

rhay aumenta e quando você vai dar direita para a esquerda aqui ó a direita para esquerda quando eu vou da direita para esquerda o raio o raio também vai aumentar Tá mas é-o porque disso é que eu mais importante primeiro Quando você vai de cima para baixo quando você tem um aumento do número de camadas que que tá acontecendo se eu vou ali do sódio potássio como exemplo que eu coloquei ali Oi para o quarto período tô tô olhando cabelão periódico gigante até hidrogênio lítio sódio potássio você ele primeiro segundo terceiro quarto período e o

número do período que aquele elemento ocupa na tabela periódica exatamente igual ao número de camadas que ele tá então primeiro período uma camada segundo período duas camadas três quatro cinco e assim sucessivamente então quanto você quanto mais você desce aqui na tabela periódica mãe ela vai ser o número de camadas então raiva vai ficar maior então de cima para baixo no mesmo grupo o raio vai aumentar porque você tem um aumento do número de camadas tranquilo essa é mole agora porque tá direita para esquerda porque da direita para esquerda você vai ter uma menor força

de atração nuclear isso que a gente vem andando no mesmo período Beleza vou pegar dois elementos do segundo período dois elementos do 5º período se eu pegar elementos do mesmo período eu tenho que ver quem é que tem a maior força de atração nuclear ou a menor força de atração nuclear ou seja quem é que tem mais prótons no núcleo a maior força de atração nuclear mostrou Não entendi vem comigo Olha só o lance é o seguinte quando você tá lá vamos ver cada um dos exemplos Primeiro só de potássio sódio tá no terceiro período

então quantas camadas Ele tem ele tem três camadas Demorou então potássio tá no quarto período tem 4 camadas beleza bom por isso que o sódio vai ter 190 pico metros de raio e o menino vai ser um verdadeiro ator dele que é que o potássio Maria ai ai ai potássio dele então o potássio vai ter 220 ficou mestre hayu potássio tem uma camada mais logo é natural a gente pensar que o potássio vai ter um raio maior do que o do sódio sódio 190 potássio 220 para conversas é claro o potássio ele tem uma camada

a mais ó tá lá quarto período e 30 em 4 camadas por isso que o raio do potássio é maior que o raio do sódio show Maravilha depois Líder Guaraci tô falando ver ele agora o poder então o lixo tem 140 que começam de Raio e o Berilo tem 105 se você foi lá na tabela periódica Os dois estão no segundo período Beleza então os dois tem duas camadas tá aqui ó duas camadas por brilho duas camadas porém como é que vai ser se desempate aí pô a gente já sabe que o lítio tem o

raio maior do que o brilho na tabela periódica é exatamente assim ó segundo período Você tem o lítio mas a esquerda e o berílio um pouquinho mais à direita Na verdade ele fica na família um lá e o meio tá na família dois a antes então você o seguinte o menino tá mais à direita por isso que o raio dele vai ser melhor porque a galera no merilho Nós temos duas camadas mas nós temos quatro prótons no núcleo e quatro elétrons na eletrosfera agora no lítio eu tenho três prótons e no núcleo e três elétrons

na eletrosfera no berílio e no Egito Os dois têm o mesmo número de camadas com onde é que eu vou ter um desempate o desempate vai estar aqui ó na carga nuclear o que que o gente vai ser a maior por ele ter 3 prótons a nossa ela tá aí junto comigo bonitinho agora ele vai ter uma menor carga nuclear efetiva voltar aqui menor carga nuclear ou seja Atração que o núcleo exerce sobre esses elétrons ela é menor do que a atração que o núcleo é que exerce sobre a cera a mais aqui eu tenho

número de prótons e elétrons igual beleza mas os prótons estão concentrados no lucro Então quando você tem esses quatro prótons o próximo que é muito maior do que o elétron é diga-se de passagem quando você tem esses quatro prótons de lucro a força de atração no que a que quatro prótons exercem sobre quatro elétrons é maior do que a força de atração nuclear que 3 prótons exercem sobre três elétrons Tudo bem então aqui eu tenho uma menor e uma menor deixa eu ver ter um espaço ali tem um pouquinho assim então nós vamos ter além

vou menor carga nuclear uma menor força de atração nuclear vou colocar que horas menor a força de atração nuclear logo se o núcleo atrai menos esses elétrons raio vai ser maior fez sentido Beleza então o raio ele aumenta na tabela periódica primeiro de cima para baixo porque aumento do número de camadas da direita para a esquerda porque você vai ter quanto mais à esquerda quanto mais à esquerda menor vai ser a força de atração nuclear mostrar então qual seria o elemento químico uma raio na tabela periódica seja o cara que tá mais à esquerda e

mais abaixo aqui se ele tem o frâncio esse cara que FR o franja seria pude maior raio e quem teria o menor raio o menor raio seria para direita e para cima seria o Hélio aqui no cantinho direito o flúor aqui na família sete a seriam os alimentos com o menor raio tudo bem agora aquele print Maroto para você tira a iva lá Oi Oi e aí perguntou Beleza então raio atômico já foi agora bora falar de raio iônico que será que acontece quando um átomo ganha ou perde elétrons Será que o ato ovo vai

ficar com raio menor ou vai ficar com raio maior quando ele se transforma em Wii U a melhor resposta para isso depende do que no próximo tem que você ver o ar bora falar de raio iônico ela o raio iônico vai ser o raio relativo a Kátia 17 anos primeiro você tem um átomo se ele é um átomo ele é neutro em cargas não tem carga elétrica por ter no átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons do tem que ter Igual é beleza agora se o átomo se transforma num cátion é

porque teve perda de elétrons então aqui ó nesse caso o número de prótons vai ser o maior do que o número de eletro e se o átomo se transforma em um aninho é porque ele ganhou é a promoção quando rolar ganho de elétrons o número de prótons fica menor do que o número de elétrons tranquilo tem mais elétrons do que prótons Beleza o que que acontece com e quando eu tivesse o primeiro no basicão depois a gente aprofunda ideia quando o átomo se transforma em um caixão se eu tô arrancando elétron ele tá ficando cada

vez menor já era Tô arrancando ela é para ele tá ficando com cada vez menos elétrons menos camadas vai ficando menor então com relação ao tamanho do átomo o raio do cátion é menor Beleza então quando ele se transforma em um caixa o raio diminui Beleza o raio vai diminuir show depois como um átomo se transforma em um arranhão se ele ganha elétrons eu tô acreditando pelo cada vez mais elétron eu tô ficando com mais elétrons mais camadas logo o raio vai aumentar Acabou então quando um átomo se transforma em um olho ele tem mais

elétrons logo o raio vai aumentar Beleza agora porque isso mostrou galera porque o lance é o seguinte quando um átomo se transforma em um cátion eu tenho mesmo número de prótons no núcleo não vai perder nem ganhar próton beleza eu tenho mesmo número de prótons no núcleo só que agora eu tenho cada vez menos elétrons então a força de atração nuclear ela vai ficar cada vez maior porque tem cada vez o Beto para o mesmo número de prótons se ligou então quanto mais elétrons eu retiro ou seja quanto mora a carga do cátion maior vai

ser a força com um núcleo vai atrair esses elétrons então raio vai ficar menor essa explicação Beleza agora no caso de um aninho quanto mais elétrons eu vou colocando para as peças se tornar um eu coloquei dois três quatro elétrons para aquela espécie se tornar um aninho o que vai acontecer o núcleo ele vai ficar cada vez mais escondido com relação a esse elétron mais externo a gente amanhece de efeito de blindagem beleza nota e blindagem então quanto mais elétrons eu tiver acrescentando ali sendo acrescentados ali mais blindado vai estar o meu lucro então influência

que o lucro exerce sobre esse elétron de Valência vai ser cada vez menor que o lucro interagir pouco com um elétron de Valência atração nuclear é pequeno que o raio faz o raio fica maior porque o porque o núcleo tá traindo um pouco esse elétron mais externo se ligou então e tenta porque por conta do efeito de blindagem que faz com que atração nuclear com relação esse elétron mais externo seja menor foi eu não foi então raios vai ficar grandão é Beleza então o átomo perde elétrons na Caixa o raio diminui porque o núcleo vai

atrair mais aqueles elétrons agora o átomo vira Ana o raio aumenta Porque quanto maior for o número de elétrons estão sendo gancho maior vai ser o efeito de blindagem menos força de atração criar você terá logo o raio vai ser maior beleza essa é a fita então o caixão raio diminui o crânio o raio aumenta por exemplo aqui eu tenho alumínio alumínio três mas tem que ter um maior raio o maior raio com certeza seria do Alumínio alumínio três mais perdeu o três elétrons então raiva vai diminuir com relação ao Rio neutro sem carga sódio

e sódio mais morro com certeza o raio DNA vai ser maior o raio do cátion de um mesmo elemento sempre vai ser menor é do que o raio da sua espécie original depois cloro e cloreto Opa aqui ou um ganho de elétrons aqui ó mais um perdeu aqui é menos um ganhou um elétron então virou Ane o raio aumentou beleza oxigênio e o oxigênio 2 - com certeza carga 2 - o raio vai ser maior tá tranquilo Tira seu print aí Mete Bronca Oi e aí printou printou beleza então rapidinho só para gente fechar um

Vapt Vupt exercício vou colocar quatro espécies aqui com o mesmo número de elétrons ou seja eletrônicas como é que a gente vai colocar essas espécies de ordem crescente de raio daqui a pouco eu mostro para você morar bom aqui a parada é a seguinte a gente vai colocar esses íons aqui em ordem crescente de raio ou seja do menor raio para o maior raio vem o o certo como você tem essas quatro espécies se elas são espécies isoeletronicas hoje tem o mesmo número de elétrons fotos o magnésio 12 de número atômico dois mais significa que

ele perdeu dois elétrons o flor carga negativa ganhou um elétron oxigênio ganhou dois e o alumínio perdeu três elétrons então aqui de 12 perdeu dois é para 10 aqui nós ganhou como vai para 10 8 ganhou dois já para 10 13 e perdeu três vai para 10 também só que tudo isso fica muito bagunçado se você não compensado com compensar tá se você não compilar e organizar os seus dados E se eu quisesse cabelo Monster do isias o a primeira coisa que a gente percebe aqui todo mundo tem 10 elétrons Por que vão preencher a

tabela eu coloquei espécie número de prótons elétrons e o número de camadas se liga o magnésio número atômico dele é 12 então ele tem quantos prótons 12 prótons Vamos colocar aqui direto ao número de prótons depois o Flu número atômico 99 prótons oxigênio número atômico 8 8 prótons alumínio número atômico 13 são 13 prótons e o número de elétrons cara magnésio se a carga dele é dois demais e perdeu dois elétrons com relação ao número Inicial já tinha 12 prótons e dois elétrons se eu tenho carga dois mais ele perdeu dois elétrons não fica com

10 todo mundo aqui ó for tinha nós deu ficou com 10 oxi já tinha oito ganhou dois ficou com 10 alumínio tinha treze perdeu o 3 ficou com 10 Então se todos eles tem 10 elétrons todos eles têm o mesmo número de camadas eletrônicas que mais todos eles serão ISO eletrônicos de um gás nobre que é o neurônio neurônio que tá no o mundo período pode confiar vai lá na tabela periódica e olha eu olhei aqui já sabia que já estou mas moro olhei então seguro período então todos eles aqui tem duas camadas então pelo

número de camadas botar aqui duas camadas botar só o dois aqui ó duas camadas para todo mundo se eles têm o mesmo número de elétrons então dá para desempatar pelo número de elétrons e muito menos pelo número de camadas eu vou te fazer o quê relação carga que eu tenho entre número de prótons número de elétrons aqui ó relação próton ele atravessa relação na verdade relação próton elétron são 12 prótons para 10 elétrons aqui são 19 prótons para 10 elétrons aqui são 8 prótons para 10 elétrons e aqui são 13 prótons 10 elétrons quanto mais

próton eu tiver para o mesmo número de elétrons manhã vai ser a força de atração nuclear se o lucro atrai mais raio é menor bom então aqui ó alumínio três mais vai ser o que vai ter o menor raio porque são 13 prótons para 10 elétrons então ele com certeza vai ter de todos esses elementos aqui todos esses Rios ele vai ter a maior força de atração nuclear então o raio mesmo há raio que a gente tem que o raio do Alumínio três mais beleza que é menor que o raio depois que vem alumínio já

foi aprovado vaco não Domingo já foi depois vem o oxigênio for não o magnésio o magnésio tem 12 prótons para 10 elétrons Beleza pode fazer ó pode fazer assim a relação por Othon sobre Eletro aqui ó 12 por 10 de 1,2 aqui de 1,3 a maior quanto uma hora razão próton elétron quanto maior for essa razão menor vai ser o valor do Raio beleza duas e pra 2 sobre 10 vai na 1,2 então depois do Alumínio vem o raio do magnésio pmg2 mais depois menor que o raio do fluoreto oxigênio o quanto maior for a

carga do cátion minha novas o raio dele quanto uma hora a carga do ânion maior vai ser o raio dele é nove sobre 10098 sobre 10 0,8 então o Flu vai ter um raio menor do que o raio do oxigênio então raio do fluoreto menor do que o raio do oxigênio 2 - Beleza então esta daqui seria a nossa ordem crescente de raio iônico dessas espécies eletrônicas tranquilo Tira seu print aí vai lá Oi e aí tentou beleza galera essa foi sua primeira propriedade periódica falei de raio tanto atômico quanto raio iônico sabendo raio todas

as outras propriedades periódicas ficam tranquilas de saber e na próxima aula você já cai dentro das outras propriedades periódicas curtiu esse vídeo já deixa aquele like esperto aqui não esquece de se inscrever aqui no canal é claro ativar as notificações passando por dentro de tudo que rola aquele tempo todo monstro obrigado pelo carinho e pela confiança galera até a próxima aula beijo no coração Valeu fui lá [Música]