Ligações químicas: tipos e características

já dei Já rolou aquela química sabe quando acontece aquela ligação e tudo dá certo no mundo atômico da química é bem parecido Existem várias substâncias químicas diferentes e quando a gente olha a mais de perto vamos perceber que todas elas são formadas por átomos os átomos são do tipo que gostam de se unir de várias formas fazendo que chamamos de ligações químicas quer saber como essas ligações funcionam e as formas como os átomos se conectam entre si vem com a gente assistir esse vídeo é E aí [Música] A ligação química é a união entre átomos

para formar substâncias químicas essa interação que os átomos dos elementos químicos realizam para se tornarem estáveis os átomos que não são nem um pouco bobos se une com propósito adquirir a tal estabilidade sabemos disso através da regra do octeto que diz que boa parte dos átomos se tornam estáveis eletronicamente quando possuem oito elétrons na camada de valência que é camada eletrônica mais externa a só para você lembrar elétron é uma partícula com carga negativa que fica na eletrosfera Beleza então a Oceania o átomo adquire estabilidade doando recebendo ou até compartilhando elétrons com outros átomos através

das ligações químicas mas existe uma exceção os gases nobres eles são os elementos da realeza da Tabela Periódica do grupo 18 são bastantes e por isso são encontrados de forma isolada na natureza e quase não reagem com os outros elementos químicos e com exceção do Hélio todos apresentam oito elétrons na última camada as ligações químicas podem acontecer de várias formas dependendo do tipo do átomo e da necessidade de se tornar estável elas podem ser covalente e iônica e metálica a ligação covalente ocorre entre ametais E também o hidrogênio tem onde acontece o compartilhamento de elétrons

para a formação de moléculas instáveis ou seja os átomos generosos que apresentam tendência a receber elétrons se juntam para partilhar eles com seu companheiro então rolo compartilhamento é o bonde dos covalentes como exemplo temos o cloro ou cl2 onde um átomo de cloro que apresenta 7 elétrons na última camada se unem através de uma ligação covalente e compartilha elétrons com outro é desse alimento formando a molécula de cloro para você que gosta de um spoiler Esses são os elementos que fazem ligações covalentes com mais facilidade temos a ligação iônica que a transferência de elétrons que

ocorre entre metais e ametais ou hidrogênio se chamam iônicas porque formam espécies eletricamente carregadas os íons que realizam uma atração entre espécies de cargas Opostas a chamada interação eletrostática os metais são bastante desprendidos e por isso tem facilidade de doar elétrons já os não-metais tem mais facilidade de receber são os pidões os iamz podem ser o átomo que perde elétrons e adquire carga positiva se transformado em cátion ou o átomo que ganha elétrons e adquire carga negativa se transformado em nham um então assim se forma ligação iônica a união dos átomos e os generosos um

exemplo disso é o cloreto de sódio ou n a c l onde de um átomo de sódio apresenta um elétron na última camada enquanto o átomo de cloro contém sete o átomo de sódio doa-se o elétron para o átomo de cloro e através da ligação iônica ambos ficam com a última camada eletrônica preenchida forma-se então o cloreto de sódio n a c l que é o famoso sal de cozinha a o sódio faz parte do grupo 1 da Tabela Periódica assim como ele os outros elementos da família de metais alcalinos tendem a doar um elétron

para ficarem estáveis já os do grupo 2 os metais alcalinos terrosos Dom dois elétrons Esses são os elementos mais eletropositivos da tabela ou seja os caras mais generosos que tendem a doações elétrons para realizar uma ligação química e por último temos a ligação metálica que como o nome já diz acontecem entre dois metais e aqueles elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico alguns metais perdem os chamados elétrons livres que são elétrons disponíveis da última camada adquirindo carga positiva ou seja formam-se cátions a ligação metálica é nada mais do que íons positivos emersos em

elétrons que se movimentam desordenadamente os elétrons liberados forma uma espécie de nuvem eletrônica também chamada de mar de elétrons que produz uma força fazendo com que os átomos do Metal permaneça Unidos essa ligação pode ser vista no sódio por exemplo o átomo de sódio apresenta um elétron na última camada o elétron livre quando os elétrons da camada de valência se movimentam livremente formam-se o cátion e me amais a carga positiva indica que o átomo de sódio perderam elétron e se tornou um cátion o tipo de ligação ocorre outros metais como ouro cobre prata ferro-níquel alumínio

e vários outros agora que você já sabe quais são os tipos de ligações químicas será que você consegue identificar cada uma delas olhando apenas elemento químico vamos lá Observe então cloreto de cálcio cacl2 é uma ligação entre o cálcio que é um metal que tem facilidade de ceder elétrons eo cloro um não metal que tem facilidade de receber elétrons Já descobriu qual tipo de ligação é essa o cálcio é um metal do grupo 2 da Tabela Periódica ou seja só tendência do ar dois elétrons como um átomo de cloro precisa de um elétron o cálcio

doa para dois átomos e assim surge o composto cloreto de cálcio Então temos aqui uma ligação iônica E aí acertou vamos para ter exemplo a molécula de água ou h2oh bom há uma ligação entre não-metais formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio o oxigênio tem 6 elétrons na última camada enquanto hidrogênio tem um ao compartilharem elétrons do oxigênio fixável com oito na última camada e cada hidrogênio com dois já que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação e sim compartilhamento temos uma ligação covalente nesse vídeo aprendemos que ligação

química é a união entre átomos para formar substâncias químicas elas ocorrem para que os átomos fiquem estáveis ou seja com a última camada completa os gases nobres são estáveis isso quer dizer que dificilmente reagem com outros elementos químicos e com exceção do Hélio todos apresentam oito elétrons na última camada a gente também aprendeu que os átomos procuram sua estabilidade doando recebendo ou compartilhando elétrons na ligação covalente os átomos de não-metais mó e sabem dividir alcimir compartilhando pares de elétrons como acontece na água ou no cloro Japão do metal e um não metal se juntam o

metal comer muito desprendido tem a facilidade de doar se o elétron e eu não metal que gosta muito de receber elétron aceita formando a ligação iônica e recebe esse nome porque são formadas espécies carregadas o Easy Once que realizam uma interação eletrostática e na ligação metálica Vimos que os metais se transformam em cátions que são espécies de carga positiva assim os átomos dos metais permanecem juntinhos pela formação de íons positivos emersas em elétrons livres que se movimentam desordenadamente Espero que você tenha entendido sobre as ligações químicas e se você quiser testar seus conhecimentos acesse agora

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