GEOMETRIA MOLECULAR | Resumo de Química para o Enem

E aí galera do curso Enem gratuito tranquilo vamos uma linha de geometria molecular aula bem interessante bem importante para a gente de uma vez por todas a gente tem que ver como é que funciona geometrias moleculares [Música] aqui na hora de hoje a gente vai ver geometrias mais simples as que mais caem no vestibular para você ver as aulinha eu preciso muito que você veja antes a aula de ligações covalentes tá eu queria uma tabelinha aqui é para simplificar sua vida essa tabelinha aqui vai resolver para você a situação de qual geometria que você vai

usar Você só tem que saber o número de ligantes número de ligar no seu número de átomos que estão ligados ao átomo Central então por exemplo se uma molécula tem cinco átomos ela tem quatro ligantes um é o central e o resto é o ligante presta bem atenção nisso então é só aqui é o número de ligantes que a gente tem ó e aqui a gente vai botar o número de pares de elétrons que sobra no átomo Central é bem simples tá você vai lá na sua molécula você conta o número de ligantes se ele

for um você não precisa observar o número de pares de elétrons nem se ele for 14 mas se ele tiver dois ligantes ou três ligares a gente tem mais de uma possibilidade de geometria e daí sim a pode elétron vai contar a gente tem que lembrar que o par de elétron Ele conta como se fosse uma ligação mas na geometria ele não aparece então ele acaba ficando como se fosse uma ligação invisível que a gente tem ali Ok então eu só que legal se você tem um ligante você não precisa olhar o par de elétrons

ela sempre vai ser linear e o formato dela vai ser esse daqui ó eu pintei a bolinha que vai ser no caso átomo Central Então essa geometria que a gente tem Ok se você tiver dois ligantes e não sobrar pares de elétrons no átomo Central você também vai ser linear tá E olha só olha a geometria que a gente tem a central gigante gigante OK agora com 2 ligantes sobrando par de elétrons a gente tem que lembrar que o par de elétrons vai empurrar é isso essas ligações tá vendo essas duas ligações aqui elas são

empurrados para baixo e o meu átomo Central tá aqui no meio forma um ângulo com as outras duas ligações aqui se você tiver três ligantes e não sobre a par de elétrons a minha geometria vai ser trigonal plana Olha só o átomo central e os outros átomos distribuídos o ângulo máximo possível OK agora se você tiver três ligantes e sobrar um par de elétrons ele tem que lembrar que esse par de elétrons vai fazer o quê vai empurrar as outras ligações porque ele vai ocupar o espaço de uma ligação a tua ligação vira piramidal a

piramidal porque ela parece realmente uma pirâmide aquilo queria fazer uma dentro olha só tá vendo essa Cunha que é formado aqui E esse tracejado a Cunha significa e esse ótimo aqui ele tá vindo para fora do plano e outras e já tá dizendo que aquele ato não tá indo para dentro a linha normal significa que ele tá no plano Ou seja eu tenho um átomo saindo um entrando e um exatamente no plano isso forma como se fosse uma pirâmide mesmo tá certo Por isso a gente chama de piramidal e por último Tá certo quatro ligantes

a gente não precisa se preocupar com os pares de elétrons ela vai ser tetraédrica que é como se fosse uma piramidal só que aqui em cima gente tem uma ligação mais uma vez a Cunha o que tá saindo e o tracejado que tá entrando vamo testar galera vamos a amônia nh3 como exemplo Tá certo como a gente viu na aula de ligações covalentes o nitrogênio é o átomo Central Porque ele é o que está em menor quantidade e eu faço mais ligações então eu botei ele como ato você entrar eu botei os pares de elétrons

que ele tem e os seus elétrons que fazem ligação aqui do ladinho e os hidrogênios eu botei aqui fiz as ligações e daí agora só falta a gente Ah tá não esquece de ver a linha de ligações covalentes agora é só atualizar conta o número de ligantes um dois três ligantes ó temos três ligantes no átomo Central Sobrou um par de elétrons se sobrou um par de elétrons Tá certo a gente tem que ir lá e ver na parte do SIM no Sim a gente vai ver que a geometria pirâmide Me Down que que tu

faz agora tu joga dentro daquele modelo que a gente tem então no átomo central a gente põe o nitrogênio daí a gente põe os hidrogênios Onde estão os ligantes só pode ver que eu deixei aqui o padrinho de elétrons para mostrar para vocês que é ele que deixa na nossa geometria piramidal ok pessoal gente também tem que ficar ligado nos ângulos de ligação que a gente vai ser tá essa parte é um pouquinho mais complicado mas a gente até essa tabelinha também vai funcionar muito bem Olha só linear sempre vai ter um ano tanto faz

se for com um ou dois migrantes a gente sempre vai ter um ângulo de 180 graus porque a linear Então as ligações sem o ângulo de e agora quando a gente vai para angular a gente tem que tomar cuidado às vezes pode sobrar um par de elétrons e os dois pares de elétrons e daí a gente tem que tomar cuidado se tem um par de elétrons 120° que a gente vai ter esse tem dois pares de elétrons vai 69,5 o ângulo entre as ligações pode ver que quanto mais pares de elétrons diminui o ângulo das

ligações porque o par de elétrons vai empurrando elas mais próximas tá trigonal sempre vai ter um ângulo de 120 piramidal vai ter um ângulo de 109,5 e tetraédrica também vai ter um ângulo de 109,5 a gente também tem que frisar que esses ângulos são aproximados dependendo a molécula do tipo de interações que esses átomos em esse ângulo pode mudar um pouquinho Ok galera por hoje é só na sala a gente fala das geometrias mais simples que tem e dos ângulos mais simples na próxima aula a gente vai falar um pouquinho sobre geometrias um pouco mais

avançadas Tá então não deixa de ver a sala também e outra coisa não se inscrever no canal dá like no vídeo ativar o Sininho e fazer essas paradas YouTube e também de pegar a aula escrita que tá aqui na descrição do vídeo e também nossos simulados valeu até a