Diagrama de fases | AULA

Olá eu sou professor Thales e você sabe quais fatores que determinam o estado físico de uma substância bom Com certeza a temperatura é uma delas e é o que nós estamos mais acostumados a analisar por exemplo em baixíssimas temperaturas provavelmente a substância fica no estado sólido porque menor grau de agitação térmica as moléculas vão se unindo vão se ligando e isso nada mais é do que o estado sólido aumentando a temperatura aumenta seu grau de agitação até o ponto de fusão que a substância Passa então para o estado líquido então aqui para uma temperatura um

pouquinho maior teremos Com certeza o estado líquido e aumentando ainda mais essa temperatura passamos novamente para outro estado que é o estado gasoso bom até aqui não tem muito segredo porém a pressão também vai influenciar no estado físico da substância e eu quero que você perceba como que se dá essa influência aqui eu fiz um gráfico na vertical e vamos verificar a variação de pressão bom com baixa pressão você não vai estar espremendo muito as moléculas e elas ficam mais livres para se movimentar ou seja com baixa pressão Provavelmente o estado da substância será gasoso

vou deixar aqui embaixo o nosso estado gasoso bom com uma pressão um pouco maior você vai forçando as moléculas a se unirem até que você consegue transformar do gasoso para o líquido Então como a pressão um pouquinho maior teremos aqui o estado líquido vou subir aqui ó o líquido em relação ao gasoso e aumentando ainda mais a pressão em algum momento você força as moléculas a ficar tão Unidas mas tão Unidas mas tão Unidas que você passa do estado líquido para o estado sólido e aqui eu estou me referindo ao comportamento da maioria das substâncias

a água tem um comportamento anômalo que a gente vai falar depois tá mas a maioria das substância se comporta dessa forma aqui quanto maior A temperatura vai passando do sólido líquido gasoso e quanto maior a pressão vai passando do gasoso para o líquido para o sólido Agora sim a gente vai montar o diagrama de Fases que é um gráfico separando três regiões a região do estado sólido líquido e gasoso em que cada um dos Estados depende tanto da temperatura Mas também da pressão Olha só como é que fica [Música] bom é claro que o formato

exato vai variar para cada substância mas de forma geral é mais ou menos assim que funciona cada curva representa uma fronteira entre dois estados físicos e é por isso que elas recebem nome pensa comigo Qual o nome da curva 1 que separa o estado sólido do estado gasoso então perceba que para baixas pressões a substância não passa pelo estado líquido ela acaba passando dos sólido direto para o gasoso ou do gasoso direto para o sólido Então se a gente passar aqui pela fronteira da curva 1 a gente vai fazer ou a sublimação ou a ressublimação

por isso que a curva 1 eu posso chamar de curva de sublimação já a curva dois está separando o estado sólido do estado líquido Você pode passar aqui de um para o outro ou variando a temperatura ou variando a pressão realizando o processo de fusão ou de solidificação Então é assim que nós vamos chamar a curva de número dois e por fim a curva três está separando o líquido do gasoso isso vai produzir uma vaporização ou se a gente voltar aqui a condensação ou liquefação então vamos dar nome para a terceira curva também Além disso

Nós temos dois pontos aqui bem interessantes um deles talvez já esteja chamando a sua atenção que é esse ponto na fronteira dos três estados físicos ao mesmo tempo bom nada mais justo do que chamar isso aqui de ponto triplo seria uma temperatura e uma pressão bem específicas em que a substância está quase que no estado sólido mas também no líquido mas também no gasoso ela está em equilíbrio nos três estados físicos ao mesmo tempo na prática ela fica meio confusa ela é vaporiza depois congela depois volta para o líquido ela fica ali sem saber exatamente

qual estado que ela fica bom mas é uma posição de Equilíbrio Apesar de que na prática fica meio estranho mesmo vamos anotar esse nome aqui e outro ponto está aqui no finalzinho digamos assim da curva três da curva de vaporização e é chamado de PC ponto crítico bom A ideia é que essa curva vai ficar cada vez mais inclinada mais inclinada até que chega uma hora que ela fica praticamente na vertical não vai mais para frente ela não vai aumentar mais a temperatura isso significa em outras palavras e aí você tá gostando do vídeo Então

deixa o like aqui embaixo já se inscreve no canal para me ajudar a continuar trazendo esse tipo de conteúdo e se você quiser aprender física comigo em um curso completo começando do zero Acesse no site que eu vou deixar aqui na descrição Muito obrigado e tchau as palavras que não dá mais para passar para o estado líquido aumentando a pressão vamos deixar aqui bem registrado essa fronteira do ponto crítico dentro do estado gasoso ele vai separar o estado gasoso em duas partes antes do ponto crítico e depois do ponto crítico eu vou anotar aqui e

já te explico essa diferença então o ponto crítico que está associado a uma temperatura crítica também né a gente pode colocar ali embaixo que o ponto crítico ele é atingido ao atingir uma temperatura TC uma temperatura crítica e que depois dessa temperatura o grau de agitação já é tão intenso que não dá por aumento de pressão transformar esse gás em estado líquido eu posso representar da seguinte forma imagina que você pega o estado gasoso nesse ponto daqui ó vou chamar de Ponto X por exemplo bom ele tem uma certa pressão uma certa temperatura e se

você comprimir o estado gasoso naquele ponto vai aumentando aumentar a pressão aumentando pressão tchanam você consegue sim atingir o estado líquido dá para fazer isso na prática né você bota o vapor dentro de uma seringa por exemplo e vai comprimindo o comprimindo e percebe algumas gotinhas de líquido sendo formadas agora para uma temperatura acima da temperatura crítica Vou colocar aqui um outro ponto chamar de Y por exemplo a temperatura já é tão alta mas tão alta mas tão alta que mesmo aumentando a pressão nós nunca vamos chegar no estado líquido por isso que o conceito

do ponto crítico né é separar o vapor do gás e o gás não é possível condensar Lico e fazer um gás por aumento de pressão vamos deixar isso aqui bom com esse diagrama dá para você entender todas as mudanças de estado físico e quais são as condições para que elas ocorram uma aplicação bem interessante seria pensar na pressão atmosférica para vaporizar um líquido a água por exemplo a gente percebe que quanto maior a pressão atmosférica maior a dificuldade para vaporizar Ou seja a maior será a temperatura de ebulição se a gente pega aqui por exemplo

um atm de pressão a gente sabe que para água e lembrando que isso diagrama não representa água tá mas a curva três pode representar tranquilamente então para um ATM a gente sabe que a água vai entrar em ebulição há uma temperatura de 100 graus celsius perfeito Porém para uma temperatura mais elevada e aqui eu vou inventar valores tá vamos supor sei lá dois atm de pressão na curva de vaporização isso vai exigir uma temperatura um pouquinho maior podemos pensar por exemplo graus Celsius 120 bom não sei ao certo mas você consegue levar a água a

uma temperatura maior no estado líquido até chegar no ponto de ebulição e ao mesmo tempo em uma cidade muito alta nenhuma região de muita altitude a pressão atmosférica é menor e fica mais fácil para água entrar em ebulição Então pegando uma pressão mais baixa a água entra em ebulição a uma temperatura menor do que 100 graus celsius e assim você pode brincar falando de panela de pressão ou de ferver a água por exemplo no topo do Monte Everest tem várias questões que vão abordar esse tipo de raciocínio bom Espero que tenha ficado Claro Muito obrigado

e até a próxima aula