Tabela Periódica [Mapa Mental] [COMPLETO] - Mapas da Química

e a tabela periódica é uma organização lógica de todos os elementos químicos possíveis que constituem tudo o que for matéria antes de tudo saiba que a tabela periódica não foi feita para ser apenas decorada mas sim entendida e o seu entendimento é fundamental para compreender Principalmente as ligações químicas porém é claro que depois de uma boa quantidade de tudo fosse acaba memorizando algumas informações naturalmente Então vamos a construção do seu mapa mental que envolve um breve histórico o sistema de representação a sua organização a classificação dos elementos e algumas propriedades periódicas Alguns podem achar que

a tabela surgiu assim do nada mas não foi um processo ao longo da história diversos cientistas tentaram organizar os elementos químicos de forma e para consulta de suas propriedades e características obtendo informações de maneira prática em 1817 o cientista alemão e honrando Rainer agrupou alguns elementos entre eles que eram grupos de elementos com propriedades semelhantes é o caso do sódio lítio potássio ou do bromo cloro e iodo em 1862 o cientista francês Alexander chancourtois imaginou o agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso onde eles eram distribuídos em forma espiral na qual as linhas verticais resultavam

na ordem de suas massas atômicas que foi chamado de parafuso telúrico em 1864 o cientista inglês John newlands também colocou os elementos químicos em ordem crescente de massa atômica E verificou que as propriedades se repetir a cada 8 elementos como newlands também era músico essa regra passou a ser chamada de lei das oitavas de newlands mas foi só em 1869 que dois cientistas se destacaram na organização dos elementos de forma independente e quase ao mesmo tempo Julius Maia na Alemanha baseando-se principalmente nas propriedades físicas dos elementos e o químico e físico Russo Dimitri mendeleev baseando-se

sobretudo nas propriedades químicas ambos fizeram as tabelas em ordem crescente de massa atômica porém mendeleev foi mais detalhista a sua tabela possui a oito colunas verticais e 12 colunas horizontais onde a sua grande sacada foi deixar espaços vazios que seriam preenchidos por elementos que seriam descobertos no futuro o que de fato acabou acontecendo e dando mais credibilidade a o que acabou ficando conhecido como o pai da tabela periódica em 1913 a tabela foi corrigida por Harry mosley que ao invés da massa atômica ordenou os elementos em ordem crescente de número atômico e essa informação faz

parte do primeiro critério de organização da Tabela Periódica Então vamos adicionar lá aqui também vão o sistema de representação dos elementos é bem simples é importante que você saiba que toda a tabela possui uma legenda onde traz o símbolo do elemento o nome logo abaixo a sua massa atômica e o seu número atômico algumas trazem também a sua configuração eletrônica mas lembre-se de que a legenda é seu guia pois ela pode variar de tabela para tabela umas Tem mais informações outras menos bom já sabemos que a tabela está organizada em ordem o número atômico a

tabela periódica é composta por 118 elementos eles estão distribuídos em 18 grupos que são as colunas verticais que vão de 1 a 18 da esquerda para a direita e sete períodos que são as colunas em linhas horizontais assim eles são alocados da esquerda para a direita e de cima para baixo o elemento de número atômico um É o hidrogênio o de número atômico dois é o Hélio esse é o primeiro período ele é formado apenas por esses dois elementos logo abaixo vem o de número atômico 3 o lítio o quatro é o Berilo e Assim

Segue o poro carbono nitrogênio oxigênio flúor e neônio fecham o segundo período daí descemos para o elemento 11 o sódio e assim sucessivamente como a tabela do software é meia antiguinha falta completar lá com alguns o que foram descobertos recentemente sendo oganessônio o último elemento 118 Observe que ocorre variação do número de elementos em cada período o primeiro período apresenta apenas dois elementos o hidrogênio eo Hélio o segundo apresenta oito elementos e o terceiro também se você contar cada uma dessas fileiras o quarto e o quinto período somam 18 elementos em cada um E você

pode estar se perguntando o motivo dessa variação porque o primeiro período possui apenas dois elementos químicos a questão é que os períodos indicam o número de camadas eletrônicas dos elementos por exemplo no primeiro período os elementos possuem apenas uma camada eletrônica no segundo duas camadas eletrônicas no terceiro três e assim sucessivamente deste modo um alimento pode ter até sete camadas eletrônicas na natureza a o Luiz elementos químicos possuem uma única camada eletrônica é por isso que o primeiro período contém apenas o hidrogênio eo Hélio e os grupos bem os elementos de um mesmo grupo possuem

a mesma quantidade de elétrons em sua última camada por exemplo todos os elementos do grupo um possui 1 elétron e sua última camada variando apenas o número de camadas de acordo com os períodos assim como hidrogênio está no primeiro período e grupo um ele possui uma camada eletrônica e um elétron na sua última e única camada ainda no grupo um logo abaixo ganho lítio que está no segundo período possui duas camadas eletrônicas e um elétron na sua última camada abaixo está o sódio no terceiro período com três camadas eletrônicas e um elétron na camada de

valência a usar este mesmo raciocínio para todos os outros grupos Observe que o grupo 2 se inicia no segundo período com brilho logo possui duas camadas eletrônicas com dois elétrons na última camada logo abaixo vem o magnésio no terceiro período com três camadas eletrônicas e com dois elétrons na camada de valência e assim sucessivamente bom daí pulamos toda essa galera do grupo 3 ao grupo 12 e contamos três elétrons de Valência para o grupo 13 no grupo 14 quatro elétrons de Valência e assim sucessivamente até completar 8 elétrons na camada de valência no grupo 18

com exceção do Hélio que apresenta apenas dois em suma os períodos indicam o número de camadas eletrônicas e os grupos o número de elétrons na última camada os elétrons de Valência basicamente definem as propriedades químicas dos e tais como as ligações EA relatividade deles por isso os elementos de um mesmo grupo também são chamados de famílias tem algumas tabelas você vai encontrar os termos família um a dois a para os grupos 1 e 2 e do grupo 13 em diante a família três a quatro a até chegar a oito a geralmente temos semelhança com os

nossos parentes certo assim também são os elementos de um mesmo grupo por isso eles também são chamados de famílias a tabela também pode ser subdividida em blocos representados pelos subníveis s p d e f o bloco é se é formado pelos grupos 1 e 2 do grupo 13 algo 18 temos os elementos do bloco P esses dois blocos s&p compõem o que chamamos de elementos representativos pois são aqueles que obedecem em geral as regras básicas da teoria e os elementos do bloco de cujo último elétron preenche o subnível de varia do grupo 3 ao grupo

12 em algumas tabelas são chamadas de família de bebê eles são chamados de elementos de transição interna e o Bloco F fugir último elétron preenche o subnível F formam a série dos lantanídeos e actinídeos que são chamados de elementos de transição interna eles formam o último eo penúltimo período do grupo 3 ou família 3B com 15 lantanídeos e 15 actinídeos na dimensão dois de precisamos colocá-lo fora da tabela nas colunas horizontais abaixo lembre-se de que são vários elementos de um mesmo período no mesmo grupo Na dimensão 3D eles ficaram empilhados fora do plano sacou bem

algumas famílias dos elementos representativos possuem nomes especiais o grupo 1 e os metais alcalinos o dois metais alcalino-terrosos o 16 são os calcogênios o 17 são os halogênios e o 18 são os gases nobres os outros seguem o elemento que inicia o grupo por exemplo o grupo 13 é o grupo do Boro o grupo 14 é o grupo do carbono e o 15 o grupo do nitrogênio é importante ressaltar que o hidrogênio está no grupo um mas ele não é um metal alcalino suas propriedades químicas não se assemelham à Disney em um grupo ele só

está ali porque possui 1 elétron na sua última e única camada outra forma de classificar os elementos é com base em suas propriedades físicas e químicas cujas características dos enquadra basicamente em metais ametais semimetais gases nobres hidrogênio os metais constituem aproximadamente oitenta por cento da Tabela Periódica eles são e esses que estamos pintando de azul como Vocês bem sabem a maioria deles são sólidos a temperatura ambiente é o caso do Ouro da Prata do cobre ferro enfim com exceção do mercúrio que é líquido Nas condições normais de temperatura e pressão e concentrando mais nesses elementos

de transição podemos afirmar que em geral são bons condutores de eletricidade e calor possuem brilho característico alta maleabilidade e ductilidade ou seja são facilmente moldadas em lâminas e frios respectivamente Além disso possuem alto pontos de fusão ebulição e densidade formam óxidos básicos e também são formadores de cátions Isto é toda essa galera tem tendência em ficar carregado positivamente perdendo elétrons o que é mais Evidente nos grupos 1 e 2 onde eles pedem os elétrons para alcançar a estabilidade com oito ou dois elétrons na camada de valência e elementos do grupo um especificamente são muito reativos

em Água devido à grande liberação de energia ao perderem o seu elétron os ametais são esses elementos aqui geralmente possuem propriedades Opostas às dos metais Isto é são maus condutores de eletricidade e calor com exceção do grafite uma ao topo do carbono não possuem brilho concessão do iodo e do grafite mais uma vez apresenta um baixo os pontos de fusão e ebulição e densidade encontram-se nos estados sólido líquido e gasoso formam óxidos ácidos e são formadores de ânions ou seja possuem tendência em ganhar elétrons adquirindo carga negativa o exame metais são esses elementos roxos não

pintados eles possuem propriedades intermediárias entre metais e ametais o principal é o silício que tem amplo uso na indústria da informática já os O que são gases bastante estáveis a temperatura ambiente eles são monoatômicos o que acaba justificando a inércia química deles ou seja dificilmente reagem entre si e nem com outros elementos portanto encontram-se isolados na natureza hidrogênio bem o que dizer não se enquadra em nenhuma característica citada reage com metais ametais enfim é totalmente imprevisível Finalmente uma vez que já temos um Norte e de toda a tabela periódica Podemos prever algumas variações importantes que

envolvem as propriedades periódicas entre as quaes citarei apenas as mais relevantes e de forma breve pois farei um mapa mais específico falando somente delas cujo as principais são o raio atômico a energia de ionização e eletronegatividade e o raio atômico é a distância do núcleo até a camada mais externa do átomo a um é o tamanho do raio aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda Nos períodos Então os elementos de maior raio estarão mais abaixo e mais para a esquerda na tabela nesta diagonal por exemplo se compararmos o sódio e o

iodo o sódio possui maior raio mas se compararmos do sódio com o potássio o potássio possui maior raio já a energia de ionização é a energia necessária para remover um mal de elétrons de um mol de átomos no estado gasoso A ideia é simples quanto menor for o átomo menor será o seu raio atômico e mais atraído o elétron estará pelo núcleo portanto mais difícil será removê-lo dali em outras palavras quanto menor for o raio do átomo maior será a energia de ionização portanto a energia de ionização cresce no sentido oposto o momento do raio

da esquerda para direita Nos períodos e de baixo para cima nos grupos por último e não menos importante é a eletronegatividade ela é a capacidade que um determinado elemento tem de atrair elétrons de uma ligação química e tal Como a energia de ionização quanto menor for o átomo maior será a capacidade de puxar elétrons por isso cresce tal Como a energia de ionização da esquerda para a direita e de baixo para cima Observe que neste caso os gases nobres não entram nesta variação pois lembre-se de que eles não possuem tendência em fazer ligação logo essa

propriedade não é aparente para esses elementos essas propriedades ajudam a entender melhor tanto os aspectos físicos como químicos dos elementos tais como o volume densidade EA reatividade principalmente e por e esse é o mapa da Tabela Periódica completaço eu espero que vocês tenham gostado pois deu um trabalho danado fazer isso um abraço e até o próximo vídeo [Música] Oi Manu [Música] E aí E aí E aí [Música]