Equilíbrio Químico (aula 02)

professora figueiro aqui na área com vocês sejam todos muito bem-vindos ao canal e vamos dar sequência a nossas aulas sobre equilíbrio químico se você chegou aqui agora a gente tem a aula 01 onde a gente fala da parte de conceitos iniciais que são reações reversíveis perturbação de um sistema o sistema na forma gráfica Então hoje a gente vai dar sequência tá a aula de hoje a gente vai tratar sobre as constantes de equilíbrio químico Ou seja a gente vai falar da parte quantitativa dos equilíbrios Então vamos lembrar que quando o equilíbrio ele é instaurado quando

o equilíbrio entre as reações reversíveis acontece a gente vai ter a velocidade direta igual à velocidade inversa Lembrando que o sentido direto é o que você já conhece reagente se transformando em produto e o sentido inverso é exatamente o contrário os produtos se transformando em reagentes então quando equilib acontece a gente tem que ter esse parâmetro das velocidades se igualarem isso não quer dizer que as quantid entre reagente e produto elas vão se igualar isso pode acontecer mas também possa ser que não então como a nossa prerrogativa é essas reações elas essas equações elas se

igualarem quando a gente fala de velocidade né já que esse é a prerrogativa pra gente ter o equilíbrio a gente tem que lembrar como é que a gente calcula a velocidade das reações então vou deixar uma dica aqui para vocês tem um canal que eu gosto muito que é o da professora figira onde lá ela vai tratar exatamente dessa parte cinética e lá ela fala o seguinte e a velocidade instantan de uma reação ela vai ser expressa da seguinte forma tá que é uma constante e depende da reação e da temperatura que aquela reação tá

acontecendo vai ser igual a concentração molar dos reagentes vou pegar essa reação que já tá aqui genérica para vocês entenderem de novo velocidade vai ser igual a constante vezes as concentrações molares dos reagentes elevado a coeficientes que não são os coeficientes estequiométricos possa ser que sim possa ser que não por isso Inclusive a gente chama até de índice para não confundir coeficiente com coeficiente estequiométrico então eu não vou chamar aqui de azinho nem Bezinho para não lhe vou chamar aqui de x e aqui de y tá então esses índices eles são específicos para cada reação

Figueiroa e como é que eu vou saber já que eu não posso dizer que são os coeficientes da minha reação existe algumas formas da gente calcular esses coeficientes mas a o próprio elaborador da questão que você tá estudando ele pode lhe dar a dica ele dizer o seguinte essa reação ela é uma reação elementar ou essa reação ela acontece em uma única etapa ou seja não acontece através de um mecanismo de reação então quando isso é dito você pode expressar esses índices como os coeficientes estequiométricos Ou seja quando essa palavrinha mágica for dita na sua

questão a sua lei de velocidade vai ficar muito mais fácil porque vai ser velocidade igual a constante que é um número que você não sabe você sempre vai chamar de k vezes as concentrações molares dos reagentes e elas elevado ao coeficiente estequiométrico mas isso aqui tem que ser dito senão você não pode eh dizer que os seus índices são seus coeficientes estequiométricos tá Então nesse caso aqui vou colocar por que é que eu vou colocar nas reações reversíveis que é o que acontece nos equilíbrios químicos para mim não vai importar Qual foi o mecanismo da

reação então é como se essas duas reações a direta e a inversa fosse exatamente reações elementares para mim não importa o mecanismo então eu posso expressar minha velocidade direta como sendo k e igual a concentração de a vezes a elevado a azinho vezes concentração de B elevado a Bezinho e a velocidade inversa Figueiroa mesma coisa só que agora com produtos vou chamar k de k linha porque este k vai depender da temperatura e da reação tá Quem são os participantes da minha reação os participantes agora vão mudar porque agora vai ser quem C elevado a

cezinho d elevado a dzin Então dessa forma você tem a expressão para calcular a velocidade instantânea da sua reação direta e da sua reação inversa só que asas reações direta e inversa elas se igualam quando o equilíbrio é atingido pode chamar de direto e inverso e pode chamar de um ou dois tanto faz vai ser a mesma coisa tá então o que que acontece quando o equilíbrio é atingido estas velocidades elas se igualam inverso direto ou um ou do tá então dessa forma você pode dizer que k vezes concentração de a elevada a azinho vezes

concentração de B elevada a Bezinho vai ser igual ao outro k da reação inversa vezes c elevado a cezinho vezes D elevado a Dezinho Ou seja você vai igualar essas velocidades nesse momento a gente vai chegar nessa arapuca aqui ó só o que que acontece uma constante sobre uma constante ela vai dar origem a origem a uma terceira constante e essa constante a gente vai chamar exatamente de Cc onde esse c aqui é de concentração molar Ou seja é de molaridade é de molaridade então KC KC vai ser igual a concentração molar dos produtos elevado

aos seus coeficientes estequiométricos sobre a concentração molar dos reagentes so elevado aos coeficientes estequiométricos dos reagentes tá então essa fórmula gente tem como a gente ter uma dimensão da quantidade de reagentes e de produtos quando o meu equilíbrio é atingido olhe pra fórmula nesse momento se esse valor daqui ele é maior do que os reagentes Então se as concentrações dos produtos é maior do que as concentrações dos reagentes então o valor de KC ele vai assumir um número maior que um então isso indica que na hora que aconteceu o equilíbrio a gente tem mais quantidade

de produto do que de reagente mas pera aí figir minha mente tá bugando porque no equilíbrio não é para ser tudo igual o que é para ser igual é a velocidade direta e inversa mas as quantidades nem sempre Talvez sim talvez não se quando você fizer essa divisão entre a concentração dos produtos sobre a concentração dos reagentes o seu CC der um valor igual a um quer dizer que as quantidades de reagentes e produtos no equilíbrio é igual e se você tiver um CC menor que um ou seja esse valor aqui ele vai ser maior

do que a concentração dos produtos quer dizer que você tem mais reagentes do que produto na no momento do equilíbrio então C gente que essa fórmula fixa essa fórmula Fixa aqui para vocês a gente colocou aqui de forma genérica a b c d né porque a gente não sabe quem são os reagentes que vai ser trabalhados na sua questão mas o que eu quero que vocês entendam que vai ser o quê a concentração molar dos produtos elevada a seus coeficientes estequiométricos sobre a concentração molar dos reagentes elevada a seus coeficientes estequiométricos tá então azinho Bezinho

cezinho Dezinho que são seus coeficientes estequiométricos vão entrar na lei de Velocidade Sem sombra de dúvida não tem medo de designar esses coeficientes estequiométricos e dessa forma você tem como monar o seu c c é de concentração molar fechou o que você tem aqui V2 = a V1 que também poderia ser V inverso igual a v direto tanto faz tá eu tô botando 1 e 2 e i d porque depende da questão que vocês estão trabalhando ou do autor do livro que vocês estão estudando então um ou dois i Eid mesma coisa é apenas a

demonstração da Fórmula o que eu quero que você se ligga aqui nas paradas é isso aqui é como você monta o seu cê tá a dedução da fórmula para você não vai importar em nada Fechou então vamos simbora Então essa constante de equilíbrio chamada de kcc de concentração molar a gente vai ter algumas prerrogativas na montagem é sempre a mesma coisa produto sobre reagente elevado a coeficientes estequiométricos mas como na lei de velocidade da aula da professora Figueiroa que tá lá no canal dela aula muito boa tá se você tiver com dúvida vai lá a

gente vai ver que substâncias sólidas e líquidas elas não entram na lei de velocidade não entram na lei de velocidade Como assim você não tinha lá no outro slide isso aqui né vezinho cezinho Dezinho Dezão é assim tava desse jeito lá a expressão genética vamos fazer de conta que esse rapaz aqui é sólido Então quando você montar o seu KC como é que você vai montar seu KC KC é igual a concentração molar dos produtos eu já i me esquecendo não é isso elevado a seus coeficientes estequiométricos Opa substâncias sólidas ou líquidas não entram então

apaga apaguei quem o outro produto que você tem D elevado a dzin a elevado a azinho B elevado a bzin então KC gente ele não tem uma fixa porque depende da reação que vocês estão trabalhando então C você não vai memorizar você só vai entender que é produto sobre reagente elevado a coeficientes chequei métricos se a substância for sólida ou líquida ela não vai entrar no seu c assim como ela não entra na lei de velocidade quando você monta a fórmula é porque você quem monta a fórmula não é uma fórmula pronta do mesmo jeito

isso aqui fosse líquido se lembre que líquido a fase líquida ela é diferente de acuoso líquido a a o reagente a substância não está dissolvida em água é pura e acuoso é uma substância que foi dissolvida em água foi formada uma solução então líquido é diferente de aquoso tá então por exemplo vamos fazer que vamos fazer de conta que D está líquido Então se D for líquido ele não vai entrar na montagem do seu cê aqui você vai botar ó morreu a nota Fechou então essa é a parte mais importante da montagem de Cass é

vocês lembrarem de sair sólidos e líquidos não entram o valor do cê só se altera com a temperatura isso foi visto na parte de lei de velocidade a os cais que são as constantes das leis de velocidade elas só vão depender da temperatura então mexu com a temperatura o valor de k muda por isso que você não tem como memorizar k então k vai ser dito na sua questão não precisa você memorizar nada então chame k de k de constante e morreu a nota tá KC depende da temperatura e dos valores dos coeficientes estequiométricos porque

cada KC ele é de acordo com uma reação e a temperatura que aquela reação está acontecendo por isso de novo novamente mais uma vez você não vai memorizar CC ou k lá da lei de velocidade porque são vários números cada reação tem o valor da sua constante KC é a Dimensional ou seja não tem unidades Melhor ainda você fez sua continha aqui Colocou o valor não tem unidades mais fácil ainda catalisadores que são substâncias onde diminui a energia de ativação não altera o valor do C como ele vai baixar a energia de ativação tando no

sentido direto quanto no sentido inverso Então o que vai acontecer é que sua reação ela vai se vai se processar mais rapidamente então o equilíbrio ele é atingido mais rapidamente mas o valor do Cass não tem alteração beleza ti um print aí porque isso aí é isso aí é ouro pra tua vida Simbora então pra gente finalizar aqui a gente precisa entender também que esse CC também pode ser expresso em pressões espais Então como Cira para concentrações molares k é para pressões espaciais isso aqui é mais utilizado quando o seu meio o seu sistema ele

é completamente gasoso tanto seus reagentes quanto seus produtos tá então quando a gente tem meio reacional completamente gasoso Talvez o elaborador da sua questão ele não traga valores de concentrações molares e sim o valor das pressões e agora como farei para montar o meu a minha constante de equilíbrio que agora eu vou chamar de k por conta que é pressão parcial o seu entendimento é o mesmo produto elevado a coeficiente estequiométrico reagente elevado a coeficiente estequiométrico o que muda o que muda em vez de você utilizar os colchetes que vão representar exatamente as concentrações molares

você vai P de pressão Então essa é sua única diferença então o seu KP segue a mesma coisa do KC só que em vez de concentração molar Você agora tá trabalhando com pressão e também é a Dimensional não vai ter unidades existe uma relação matemática entre KC e KP Talvez o elaborador da prova li dê KC e pea KP ou o contrário tá então você tem essa formazin aqui onde KP vai ser igual a KC vezes R que é a constante dos gases a temperatura que aquele meio reacional tá tá acontecendo Lembrando que essa temperatura

ela tem que tá em Kelvin esse R vai ser a tua constante dos gases isso aí com certeza vai ser dado na sua questão ou na sua prova e esse Delta n é a variação do número de moles o número de moles dos produtos que é o seu final menos o número de moles dos seus reagentes que é o seu início tá então esse n aí é de número de mols Fechou então a gente tem essa relação matemática entre KP e KC Lembrando que ambos vão expressar exatamente quantitativamente o que é que acontece com as

concentrações ou com as pressões quando o equilíbrio é atingido fechou chuchu beleza aí né bem facin essa aula então cara se tu chegou até aqui deixa o teu joinha se inscreve no nosso canal e se tu tiver alguma dúvida deixa lá nos comentários até a próxima