Equilíbrio Químico (aula 01)

professora figueiro aqui naa com vocês sejam todos muito bem-vindos ao canal e a gente vai falar sobre equilíbrio químico mas pra gente entender o que são esses equilíbrios químicos a gente precisa primeiro entender o que é esse conceito de reação reversível então gente uma reação reversível é uma reação que reverte Então a gente tem reagente se transformando em produto vai reverter e a gente vai ter esse produto se transformando em reagente e vai reagir e vai se transformar em produto Então você tem uma reação Sem Fim vamos dizer assim então o que a gente estudou

até a aula de hoje a gente tinha reagentes se transformando em produtos Essas são reações irreversíveis é o que você estudou até agora as reações reversíveis são reações que acontecem em ambos os sentidos Como assim Figueiroa eu vou ter um sentido um e o sentido dois o sentido direto e o sentido inverso essas reações reversíveis elas são caracterizadas por meia seta dupla e o que você estudou até agora era uma seta cheia em um sentido só queer o sentido direto reagente se transformando em produto existe isso na Química existe só que para essas reações acontecerem

essas reações reversíveis elas precisam acontecer em Sistemas fechados não lembro o que é sistema fechado não aá troca de matéria então reações reversíveis elas só acontecem em Sistemas fechados Então não vai haver troca de matéria do sistema para a vizinhança ou contrário da vizinhança para o sistema você tá lá numa reação gasosa aquilo ali tem que est confinado para que por exemplo um desprendimento de gás não vá paraa vizinhança então reações reversíveis acontecem Em ambos os sentidos sentido direto reagente se transformando em produto sentido inverso ou um sentido um e sentido dois tem autor que

chama sentido um tem autor que chama sentido direto mas é mais comum a gente ver mesmo a palavrinha direto e inverso direto reagente se transformando em produto inverso produto se transformando em reagente tá E para uma reação reversivel acontecer o sistema precisa ser fechado não é fácil Vamos embora dessa forma você vai conseguir entender o que é o equilíbrio químico então reações reversíveis elas vão entrar em equilíbrio e o que seria esse equilíbrio as velocidades das reações direta e inversa vão se igualar Então eu tenho os meus reagentes sendo consumidos para se transformar em produtos

e eu tenho os meus produtos reagindo para formar os meus reagentes Então nesse caso para uma reação entrar em equilíbrio a velocidade direta ou velocidade um ela tem que ser igual à velocidade inversa ou velo dois então o equilíbrio ele é atingido quando as velocidades se igualam então é um equilíbrio estático porque macroscopicamente eu não visualizo isso Tá Mas lá intrinsicamente microscopicamente as reações estão acontecendo no sentido direto e no sentido inverso só que eu não tô visualizando nada eu gosto muito de usar o o o exemplo da esteira Então você tá lá na esteira

correndo então naquele momento que você tá na esteira você e a esteira estão em equilíbrio porque as velocidades se igualaram você chegou lá na academia subiu lá na esteira começou a ajustar a velocidade da esteira então naquele momento você ainda tá titubeando né porque você tá tentando encontrar a velocidade que vai est confortável para você então você chegou na velocidade você vai parar né de aumentar ou diminuir a velocidade da esteira e vai lá começar a fazer o seu exercício então naquele momento você entrou em equilíbrio com a esteira para um camarada que tá lá

esperando você terminar o seu exercício ele tá olhando para você ele não tá vendo você se deslocar do ponto a para o ponto b então você estaria parado é um equilíbrio estático Mas você que tá se lascando em cima da esteira você sabe que você tá em movimento Mas para um referencial de fora uma pessoa que tá olhando para você você não tá se deslocando você não tá se movimentando Porque você não sai de um ponto para ir pro outro né Lembrando que a definição da velocidade média para o movimento retilíneo uniforme é exatamente a

variação da distância sobre a variação do tempo né mas a gente tá na aula de química e a nossa velocidade média ela é medida como a variação da concentração molar sobre a variação do tempo Mas calma que a gente já chega lá vamos entender primeiro que é essa parada de Equilíbrio então a gente chama esses equilíbrios de equilíbrios dinâmicos dinâmicos porque são equilíbrios onde a gente não visualiza mais nada acontecendo o camarada lá que tá olhando para você correndo na esteira para ele você tá parado e você não sai de um ponto a para um

ponto b Mas você que tá lá em cima da esteira se lascando você sabe que você tá em movimento do mesmo jeito as reações quando entra em equilíbrio para você que tá olhando lá o meio reacional isso aqui não tá acontecendo mais nada a reação ela já acabou mas intrc os reagentes estão sendo transformados em produtos esses por suas por sua vez reagem se transformam dos reagentes Então a gente tem um equilíbrio dinâmico eu só quero que você entenda que para ter equilíbrio eu preciso ter a igualdade das velocidades a mesma coisa de você e

a esteira você e a esteira só entra em equilíbrio quando a velocidade de vocês se iguala você está andando para frente e a este está lhe jogando para trás Então quando vocês encaixam o a mesma velocidade vocês entrarem em equilíbrio beleza lembre-se é um equilíbrio dinâmico não é um equilíbrio estático porque a reação ela não para só que a gente visual visualmente não vou visualizar nada tá do mesmo jeito do camarada que tá olhando para você oxe tá parado em cima da esta não tá se deslocando do ponto a para o ponto b segundo minhas

aulas de física mas você sabe que você está em movimento beleza Simbora então vai ser muito comum vocês visualizarem essa parada de equilíbrio em forma de gráfico tá é mais fácil ainda foi que você já aprendeu na aula de hoje e as reações reversíveis a gente só vai ter equilíbrio químico para reações reversíveis o equilíbrio ele vai acontecer quando as velocid direta e inversa se igualarem é essa prerrogativa que você já aprendeu até agora beleza isso não quer dizer que as quantidades de reagentes e produtos serão iguais não necessariamente pode ser igual possa ser que

não tem um elemento aí nesse gráfico que eu não sei se vocês estão com dúvida ou se já sabem o que é eu vou fazer até a propaganda no meu canal tem uma aula de cinética e lá a gente tem eh a forma a a o cálculo da velocidade média e a gente trata muito desses gráficos tá que é exatamente o que você tá visualizando aí na sua tela agora a gente tem a variação da concentração molar Opa que Dan esses colchetes esses colchetes gente que vocês estão visualizando aqui no gráfico ó representa molaridade é

outra forma de você representar a molaridade então é muito comum nos gráficos você visualizar isso aí então quando você visualizar colchetes você já sabe que é molaridade uma unidade de concentração onde a gente tem o número de mol sobre o volume da solução que tem que tá em litro tá então eu tenho três gráficos distintos Qual a diferença entre os gráficos primeira não primeiramente o que é que é igual entre os gráficos a gente tem o ponto de equilíbrio nos três gráficos o ponto de equilíbrio é exatamente quando as velocidades se igualam se igualam então

o que que a gente tá vendo eu tô vendo duas curvas uma crescente e uma decrescente uma crescente e uma decrescente essas curvas são exatamente as concentrações dos reagentes a gente começa com a concentração máxima de reagente só que o reagente vai sendo consumido para formar o produto Então vai decaindo no tempo zero da minha reação eu não ten um produto então a concentração ela vai aumentando porque no início eu não tenho produto Então chega no ponto de equilíbrio ou seja as velocidades se igualam e neste caso a quantidade a concentração do reagente é igualzinha

a concentração do produto neste caso neste caso veja que decorreu um tempo para que sua reação entre em equilíbrio porque também não é mágica não é instantaneamente né reação começa a acontecer passa ass um tempo Chega Aquele momento que as velocidades se igualam mas esse gráfico aí ele não trata de velocidade esse gráfico ele tá tratando de concentração concentração molar concentração molar versus tempo por que que você tá falando em velocidade Figueiroa se você assistiu Minha aula do canal a gente fala sobre velocidade média e velocidade média é a variação da concentração molar sobre a

variação do tempo então o que vocês estão visualizando nesse gráfico é a variação os reagentes estão sendo consumidos a quantidade molar dos reagentes está sendo diminuída N é isso e a quantidade molar dos meus produtos estão sendo aumentadas então eu tenho uma variação sobre uma variação do tempo então estes gráficos aí tá mostrando Exatamente isso para você então não tá explicitamente velocidade mas tem como você deduzir porque eu tenho uma variação de concentração molar e uma variação de tempo Beleza então no gráfico um a gente tem a igualdade também das concentrações molares no gráfico dois

você já tem uma segunda condição mais uma vez vai a reação começa decorre se um tempo e eu tenho Ponto de Equilíbrio então no Ponto de Equilíbrio minha as velocidades direta e inversa são iguais só que neste caso quando o equilíbrio foi atingido eu tenho a concentração do reagente maior do que a concentração do produto eu tenho uma concentração do reagente maior do que a concentração do produto e neste terceiro caso mesma coisa decorreu se um tempo chega-se no Ponto de Equilíbrio e nesse caso veja ó que a curva ascendente ó que é a formação

dos produtos ela tá maior do que a curva decrescente dos reagentes então neste caso a minha concentração do produto Ela é maior do que a concentração do reagente no momento do equilíbrio no momento do equilíbrio tá então você pode ter essas três condições acontecendo o que é que é igual entre os três para ter equilíbrio eu preciso ter a igualdade das velocidades direta e inversa Essa é sua prerrogativa de Equilíbrio e as quantidades Figueiroa pode ser igual ou pode ser diferente mas isso não é uma condição para uma reação reversível entrar em equilíbrio a condição

é velocidades direta e inversa igual Beleza tira um printa aí porque isso aí é vida para tua aprovação simbora tem um camarada Zinho aí chamado Lex atelier é conhecido inclusive como princípio de leix atelier Então esse rapaz ele percebeu o seguinte eu tenho condição de perturbar um sistema perturbar um sistema é você tirar uma reação reversível do equilíbrio Ou seja você vai perturbar o sistema e as velocidades elas não serão mais iguais tá E ele estudando essas reações reversíveis Ele percebeu que eu posso Perturbar um sistema alterando as concentrações produtos ou reagentes aumentando ou diminuindo

mexendo com a temperatura do meu reacional aumentando ou diminuindo ou mexendo com a pressão que vai ser mais apreciado para aquelas reações eh gasosas né onde todos os participantes são gases ou seja aumentando ou diminuindo a pressão então neste momento o que o sistema ele é perturbado a gente vai ter uma deslocalização no sentido inverso a perturbação veja se você consegue entender você tá lá na esteira chegou no equilíbrio Então você a esteira então em velocidades iguais só que a velocidade você corre pra frente e a esteira lhe joga para trás mas vocês estão em

equilíbrio tá as velocidades se igualaram aí chega um seu um coleguinha seu e vai perturbar você então ele se aproxima da esteira e começa a aumentar é bem acelerado a da esteira então aumenta lá a velocidade da esteira então naquele momento você saiu do equilíbrio com a esteira só que você vai correr no sentido contrário veja você vai anular a perturbação do sistema como a esteira não tá numa velocidade maior AL jogando para trás porque o seu coleguinha fez isso com você então você vai aumentar sua velocidade para frente não é isso então você vai

aumentar o seu ritmo para que novamente você estejam em equilíbrio então Quando um equilíbrio ele é perturbado ele é deslocalizado para o sentido contrário a perturbação Então se seu coleguinha aumenta a velocidade inversa que é a velocidade que ele joga para trás você vai aumentar o seu pece então você vai aumentar sua velocidade pra frente para que você a esteira novamente entrem em um novo equilíbrio tá então um um as reações reversíveis quando entra em equilíbrio elas podem ser perturbadas podem ser perturbadas só que a própria reação ela vai se deslocalizar no sentido direto ou

inverso para anular a perturbação então foi isso que Lex atelier estava estudando a perturbação do sistema e como esses meus reacionais eles vão se comportar para anular essa perturbação e um novo equilíbrio ser atingido não é bacana então eu tenho três formas de perturbar um sistema concentração temperatura pressão a gente vai ver cada um separadamente então concentração molar tá então eu posso aumentar ou diminuir a concentração molar de reagentes e produtos só que é mais comum a gente aumentar as concentrações Então veja eu tenho aqui os meus reagentes eu tenho aqui os meus produtos se

eu aumento a concentração dos meus reagentes Então o meu o meu sistema ele será perturbado e a minha velocidade contrária será aumentada de novo vou aumentar a minha concentração dos reagentes Então veja eu tenho mais reagentes do que produto então a minha velocidade direta ela vai ser maior do que a minha velocidade inversa então o sistema ele vai se deslocalizar no sentido oposto à adição eu aumenta os reagentes Então minha velocidade direta ela vai ser maior Isso é óbvio porque eu tenho mais reagente se você ainda não tá entendendo isso eu vou lhe dar Pela

terceira vez essa dica viu existe uma aula no meu canal sobre cinética química e a gente vai entender que um dos fatores que aumenta a velocidade de uma reação é você ter mais reagente então se você tem mais reagente Você tem uma velocidade maior Então isso é muito fácil gente não precisa decorar nada o aumento da concentração vai deslocalizar o sistema no sentido oposto oposta adição Vamos pensar agora no inverso eu vou pegar aqui os meus reagentes e vou aumentar a concentração dos reagentes desculpe dos reagentes não dos produtos então se eu aumento a quantidade

de produto então o que que acontece velocidade direta aqui a minha velocidade inversa ela vai ser maior por que é que ela vai ser maior Figueiroa porque eu tenho mais produto então se você aumenta a concentração dos produtos Então você vai ter mais formação de reagente então a reação Ela será deslocalizada no sentido contrário à adição adicionou mais reagente aumenta a velocidade inversa a direta aumentou mais produto então aumenta a velocidade inversa não tem o que você decorar é só você é só é questão lógica questão lógica então espero que de que tenha dado para

vocês entender então a adição de reagentes e produtos vai deslocalizar no sentido oposto no sentido oposto certo e se eu diminuir as concentrações é o mesmo entendimento só que a a sua reação ela vai ser deslocalizada no mesmo sentido vai ser deslocalizada no mesmo sentido vamos tira um print aí da tela pra gente apagar ISO aí pensar agora em em diminuir concentrações vamos lá para você entender a adição é mais fácil né Porque isso é uma coisa óbvia se você aumenta os reagentes a minha velocidade direta aumenta se você aumenta os produtos a minha velocidade

aumenta né porque velocidade tá totalmente correlacionado com quantidade então agora vamos pensar em diminuir Vamos pensar agora em diminuir eu vou diminuir a minha quantidade de reagente diminuir a minha quantidade de reagente então se eu tenho menos reagente menos reagente Então eu estou aumentando a minha velocidade inversa Então quando você diminui as concentra a velocidade no sentido no seu sentido Ela será perturbada quando você adiciona a velocidade ela não aumenta pro sentido oposto Então quando você diminui ela vai aumentar para o seu sentido então se eu diminuo a a a quantidade a concentração de reagentes

então eu vou aumentar o sentido inverso se eu diminuo a quantidade de produtos se eu diminuo a quantidade de produtos Então eu estou aumentando a velocidade direta eu estou aumentando a velocidade direta Então é só entendimento só entendimento tá então aumenta a concentração vou deslocar no sentido oposto diminuo a concentração vou deslocalizar no meu sentido e deslocalizar gente é momentaneamente o equilí o equil a reação sair do equilíbrio então ela vai correr mais ou para o sentido direto ou para o sentido inverso até que um novo equilíbrio ele seja estabelecido e graficamente visualmente como é

que eu vou saber que uma reação não está em equilíbrio porque você não vai ter as setas nos mesmos tamanhos por isso que eu tô desenhando setas de tamanhos diferentes quando a reação está em equilíbrio as velocidades são iguais e a gente tem setas do mesmo tamanho quando as reações elas são perturbadas Então você vai ter ou a velocidade direta maior ou a velocidade inversa maior Então vai depender de para onde a sua reação está correndo para minimizar a perturbação então se eu adiciono o reagente Então vai deslocalizar pro sentido inverso então eu vou ter

a reação direta a deformação de produtos correndo mais do que a inversa já que eu tenho menos produtos quando é comparado aos reagentes tá vamos simbora temperatura a gente primeiro tem que entender o seguinte se a gente tá falando de temperatura a gente vai ter que lembrar de uma de uma parada aí chamada entalpia então a gente visualizou que entalpia é a troca de calor nas reações então a gente calcula a variação da entalpia ou seja uma reação ela vai liberar calor ou ela vai absorver calor então somatório da entalpia dos produtos menos o somatório

da entalpia dos reagentes vai lhe dar exatamente a variação da entalpia se esse valor for positivo quer dizer que sua reação ela é endotérmica ou seja ela absorve calor tá se esse seu delta h for menor que zero sua sua reação ela é ex térmica ou seja ela libera calor então visto isso a gente precisa entender que Tem reações Tem reações que acontecem liberando calor ou absorvendo tá e como é que essa parada vai est aqui dentro de Equilíbrio tá Então veja a gente vai ter ao lado da sua expressão química o dado termoquímico então

o elaborador da sua questão ele vai colocar isso aqui por exemplo é a leitura que você vai fazer que a reação direta ela libera 20 kj a direta então o dado que é dado é para o sentido direto não esqueça disso o dado termoquímico que vai est ao lado da sua equação química ele é para o sentido direto e o sentido inverso vai ser exatamente o contrário Então se o sentido direto é exo então o sentido inverso ele tem que ser end tem que ser Endo beleza e o contrário se aqui a gente tivesse em

vez de menos kj Men 20 k tivesse mais estaria dizendo que o sentido direto é endotérmico e o sentido verso seria exotérmico tá então ele só vai dar o um sentido que é o direto então essa leitura que você faz o dado que é dado é para o sentido direto o inverso você deduz porque é o contrário Beleza então vamos entender aqui se eu aumentar a temperatura para esse meu caso aqui que essa minha reação ela é exotérmica não é isso ela é exotérmica então uma reação exotérmica é uma reação que libera calor isso para

mim não é bom isso para mim não é bom então se eu tô aumentando a temperatura para uma reação direta que é exotérmica eu não tô favorecendo esse lado eu vou favorecer o lado qu endotérmico então a minha reação ela não vai se deslocar para o sentido direto que é exo ela vai se deslocalizar no sentido verso que é Endo Então você teria isso Ó a reação deslocalizada para o sentido Endo Será que deu para você entender o aumento da temperatura ele vai deslocalizar o equilíbrio no sentido da reação endotérmica endotérmica Independente de ser direto

ou indireto então se sua reação é endotérmica e você aumenta a temperatura então o sentido Endor vai ter a velocidade maior por isso a seta tá diferente Beleza vou refazer o mesmo exemplo só dizendo que essa reação ela é endotérmica para ficar mais fácil e e você sair daqui sabendo como a temperatura vai influenciar as reações Endo ou exotérmica tira um print aí da tela pra gente refazer isso então ó vou dizer aqui para você vou dar para você seesse dado aqui e a variação da entalpia é igual a menos 20 kj menos 20 desculpe

menos 20 não mais 20 mais 20 qual a leitura que você faz que o sentido direto é Endo Então se o sentido direto é end o sentido inverso vai ser exo certo como é que eu sei Ó o maizinho aqui ó esse mais indica que o sentido direto ele é Endo Endo Beleza já entendi então se eu aumentar se eu aumentar a temperatura eu estou favorecendo o lado ó não é isso então a minha reação no sentido direto ela vai ser maior do que o sentido in porque quando você aumenta a temperatura você favorece o

lado Endor beleza e é caracterizado por setas de diferentes tamanhos para você exatamente dizer qual é o lado que tá correndo mais para anular a perturbação fechou Vamos para o último último conceito que le atelier estudou de como perturbar um sistema Então a gente tem pressão tá pressão só vai rolar gente se o seu sistema ele for gasoso né porque se o sistema não for gasoso a pressão ela não vai alterar em nada então o aumento da pressão aumentar pressão significa diminuir volume aumentar a pressão é diminuir volume tá então o aumento da pressão ele

vai deslocalizar o seus o seu equilíbrio no menor volume se eu tô aumentando a pressão então obviamente o meu volume ele vai diminuir então eu vou favorecer o lado direto ou inverso que tenha um menor volume Tá figueiro mas como é que eu vou saber é só você olhar pra sua equação dê uma olhada se tá balanceada O que que você tá visualizando aqui Aqui tá subtendido um né aqui você tem três desse lado você tem quatro moles lá do lado dos produtos Você tem dois moles não é isso dois moles faça o seguinte entendimento

quatro volumes dois volumes Qual é o sentido que ocupa menos espaço o sentido que tem dois volumes dois moles lá do outro lado dois moles V ocupar menos espaço do que 4 moles então se eu aumentar a pressão neste caso vou aumentar a pressão então eu vou deslocalizar os sentido direto ou inverso eu vou deslocalizar minha reação para o sentido de menor volume e qual é o menor volume nesse caso sentido dos produtos não é isso então ó minha reação ela vai correr mais para lá ó que é onde tem menos volume sentido direto então

a velocidade direta ela vai ser maior do que a velocidade inversa minha ação vai ser deslocalizada para o sentido que tiver menos volume e como saberei olha pra expressão e conta o número de moles do lado dos reagentes do lado dos produtos fácil demais e se eu tiver uma reação onde a quantidade de moles foi igual ó um né tá subido um Então você tem dois moles para cá desse lado aqui ó dois nesse nesse caso se você aumentar a pressão ou se você diminuir a pressão você não vai influenciar esse equilíbrio não vai influenciar

esse equilíbrio Porque como você tem quantidades volumes iguais Em ambos os lados as velocidades elas vão permanecer iguais então tanto o sentido direto quanto o sentido inverso terá a mesma o mesmo tamanho a seta terá o mesmo tamanho as velocidades serão iguais não vai deslocalizar tá então se eu aumento a pressão eu deslocalizar o menor volume Ah e se eu diminuir diminuir a pressão gente a mesma coisa só que o contrário se você diminuir a pressão você você vai deslocalizar para o maior volume maior volume de decorar nada se você ficou com dúvida nessa aula

deixa lá nos comentários que a gente vai tentar sanar essa tua perturbação Fechou então cara se tu chegou até aqui meu muito obrigada não deixa de se inscrever no canal e até a próxima