Termoquímica - Brasil Escola

[Música] Fala galera beleza professor choven de novo aqui com vocês para dar mais uma dica aqui um pouquinho rápido a gente fazer um resumão geral sobre um assunto que é muito abordado em provas de vestibulares e no ENEM que é o assunto da termoquímica Pegue seu material que eu vou fazer um resumão bem fera para você para que você mate esse assunto Bora [Música] lá bom na aula de hoje então nós vamos ver sobre o assunto da termoquímica que que é a termoquímica termoquímica é a parte da ciência né a parte da química que estuda

o calor envolvido em processos calor envolvido em reações químicas Então isso é a termoquímica como a gente não não possui né sempre um aparato para medir né quantidade de calor liberada ou absorvida eh criou-se né né por meio de tabelas aferições valores de calor que cada reação Já possui de uma maneira mais padrão e a partir disso a gente consegue estudar de maneira sistemática esses processos do ponto de vista da energia térmica do calor Tudo bem então vamos lá primeira coisa que você precisa entender o que que é entalpia entalpia a quantidade de calor contida

num sistema então a gente precisa saber o que que é entalpia porque a termoquímica ela vai trabalhar com essa famigerada entalpia e como a gente não tem o aparato para fazer a medida desse calor envolvido a gente consegue fazer o seguinte medir como estava o calor antes da reação acontecer e como está né Essa entalpia esse calor continuo no sistema depois que a reação acontece porque a partir daí eu consigo calcular a variação da entalpia então é a primeiro o primeiro conceito da termoquímica ali interessante pra gente saber var variação de entalpia que que é

variação de entalpia variação você já sabe é sempre o final menos o inicial em uma reação nós temos Estágio Final produtos estágio Inicial reagentes então o cálculo da variação de entalpia vai funcionar da seguinte forma del h h significa entalpia simbologia né que representa entalpia é igual a entalpia dos produtos HP menos a entalpia dos reagentes isso então é a forma de se calcular a variação da entalpia a partir daí nós conseguimos agora elucidar vários pontos várias nuances dentro da termoquímica primeiro ponto que eu acho interessante a gente comentar Quais são os fatores que alteram

o delta h alteram uma variação de entalpia um valor de variação de entalpia primeiro o estado físico de reagente e produto muito importante você Observar isso porque pode alterar SIM sim o valor do Del H del H por exemplo da formação da água sólida del H da formação da água gasosa são diferentes tá então fica ligado nesse daí segundo fator o estado alotrópico também influencia na medida do H terceiro fator a temperatura também vai influenciar tem que ser medido ali o delta h uma temperatura padrão e o quarto fator que a gente não pode esquecer

também é a concentração a quantidade de reagente de produto que vai ser consumido que vai ser formado tudo bem Então a primeira coisa que a gente já pode falar sobre a questão do delta h vamos lá então ainda falando desse delta h né como é que a gente vai trabalhar com ele é interessante eu falar para você o seguinte as reações os processos químicos na termoquímica podem ser classificados de duas maneiras existem processos que vão liberar calor e existem processos que vão absorver calor vamos lá os processos que liberam calor nós chamamos de processos exotérmicos

ou exotérmicos são processos que liberam calor os processos que absorvem calor são chamados de processos endotérmicos vamos destrinchar cada um deles para que você entenda vamos lá Acompanha comigo editor coloca aqui do lado para mim um gráfico o gráfico da reação exotérmica se liga observa que você tem ali ó reagente em um patamar aí a reação começa a acontecer ali o caminho da reação de repente tem um salto energético não tem esse salto aí a gente conhece como energia de ativação a gente vê lá na cinética né energia de ativação é um dos fatores para

que aconteça uma reação química Então rola ali aquele ganho de energia energia de ativação beleza chega no pico de energia esse pico de energia a gente chama de complexo ativado é onde de fato o reagente começa a deixar de ser reagente e começa a pensar ess transf forar em um produto perceba que após esse dado momento Acontece uma queda energética ele estabilizem um patamar de energia menor menor que o dos reagentes isso quer dizer que houve uma liberação de energia por quê Porque a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes se você

perceber Então quando você jogar isso lá na fórmula do Del H final menos Inicial produto menos reagente você vai achar um del H negativo É isso mesmo toda vez que o seu del H for Negativo você estará trabalhando com uma reação exotérmica tudo bem outro detalhe interessante pô Professor então uma das formas de identificar a reação exotérmica é pelo gráfico como eu tô mostrando aqui por essa questão do Del H del H menor que zero Del H negativo e tem outro fator interessante também toda vez que a questão te der a reação e o o

calor Estiver dentro da reação você tem que ficar ligado se esse calor estiver sendo somado aos produtos quer dizer que ele tá sendo liberado toma cuidado com isso tá somado aos produtos ele não é um delta h ele é um calor que tá sendo somado ali aos produtos eu tô trabalhando com uma reação exotérmica tudo bem Que fique claro agora vamos lá troca o gráfico para mim só inverte ele para mim por favor olha lá quando a gente inverte agora o meu Inicial é num patamar de energia baixo acontece o ganho energético energia de ativação

aí chega lá no complexo ativado a reação de fato rola estabiliza beleza num patamar mais alto perceba que aqui a entalpia dos produtos Ela é maior que a entalpia dos reagentes pô agora é o contrário quando você fizer produto menos reagente o seu del h vai ser o quê positivo se o seu del H é positivo quer dizer que ele é maior que que Zero Isso é a característica de uma reação endotérmica e para finalizar aquele detalhezinho importante reações endotérmicas Professor como é que eu identifico naquela questão lá da reação se o calor vier somado

aos reagentes é uma reação endotérmica então só para gravar bem calor somado aos produtos exotérmica calor somado aos reagentes endotérmica Tudo bem então isso é o geralzão do que vem a ser uma reação exotérmica e do que vem a ser uma reação endotérmica de maneira que você possa identificar de maneira bem simples Tudo bem agora vamos entender existem diversos conceitos sobre os tipos de calores de reação ou os calores de reação vamos entender cada um deles bom galerinha existem vários calores de reação eu vou falar dos três principais de maneira bem rápida para vocês tá

Primeiro para que você entenda aí o primeirinho você tem que entender o que que é o estado padrão como não como é possível a gente medir de maneira absoluta a entalpia de um sistema a gente Define um estado padrão para medir algumas substâncias algumas substâncias simples mais precisamente falando a gente tem que medir a 1 ATM a 25 GC e considerar o estado alotrópico mais comum a essas condições 25 ATM e desculpa 25º c e 1 ATM bom primeiro tipo de calor de reação que a gente pode falar é o calor de Formação o que

que é o calor de Formação é a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de substância A partir de substâncias no estado padrão beleza deixar essa definição zinha aqui do lado para você para que você possa pausar e anotar depois tá bom Então esse é o primeiro tipo segundo tipo de calor que a gente pode trabalhar é o calor de combustão que que é o calor de combustão calor de combustão é a energia liberada na queima de 1 mol de substância A 25º c e 1 ATM queima libera energia combustão exotérmico não se

esqueça disso isso tudo bem outro tipo de calor de reação muito importante é o calor de ligação que que é o calor de ligação é a energia envolvida tá Para que você consiga romper 1 mol de ligações de uma substância e detalhe tem que estar no estado gasoso reagente produto tá E tem que est a 1 ATM e 25 GC é aquele esquema Ó tem aqui ó duas mãos aqui grudadas Alguém tem que romper essa ligação a pessoa não vai chegar aqui e despende uma energia para quebrar isso daqui então a ligação Vai absorver energia

por isso fica ligado Às vezes a galera confunde calor de ligação é o calor que a ligação absorve para ser rompida tá no caso um mol de ligações tudo bem pra gente finalizar eu vou fazer um diagram minha aqui para vocês olha só tá aparecendo aqui para você agora o diagram minha da lei de rés que que é a lei de rés Resumindo não importa o caminho da reação se o estado Inicial e o estado final são os mesmos independente do caminho que a reação tomar a energia gasta a energia liberada ou absorvida nesse processo

também será o mesmo eu gosto de brincar da seguinte maneira eu falo PR os meus alunos ossa Imagina eu chego lá na porta de um shopping entrego r$ 1 para uma mulher r$ 1 para um homem e fala Vocês vão em tal loja comprar uma calça a calça é do mesmo jeito as duas diess aqui um é masculina e a outra é feminina vocês vão Então na mesma loja comprar a mesma calça gastando a a mesma quantidade de dinheiro os R 100 a mulher ela vai andar ao shopping seis vezes no mínimo cada andar até

chegar na ela olha todas as outras até chegar na loja que ela quer ela vai lá compra a calça e volta pro seu estado Inicial já o homem não ele se possível ele paga alguém para ir lá para ele né ele vai lá corre compra calça nem Experimenta mosto tá bom demais e já acelera do shopping Deixa eu te explicar Qual que é a brincadeira que eu faço você percebe que a mulher ela toma caminhos diferentes Mas ó o estágio Inicial dela que era ter os r$ 1 no início e ao final não ter os

r$ 1 e ter a calça com ela é o mesmo que o do homem só que o caminho que eles tomaram para fazer isso foi o mesmo não então a lei de reza é mais ou menos assim não importa o estágio Inicial ou desculpa não importa o caminho que a reação toma o que importa é o estágio Inicial e o final seriam os mesmos se for a energia gasta vai ser a mesma como mostra o diagrama aqui ao lado então você vai ver esse processinho essa soma de reações esses delta h aí para serem trabalhados

toma bastante cuidado Toda vez que você precisar inverter uma reação aqui no cálculo da lei de rest você deve inverter o sinal do Del H Toda vez que você multiplicar uma equação termoquímica você também deve multiplicar o sinal do Del H pessoal Tentei ser o mais suscinto possível Essa é a dica de hoje a aula de hoje sobre a termoquímica tá existem outros dois assuntos aí interessantes você dar uma olhada depois eu vou deixar alguns links aqui embaixo para você sobre entropia energia livre de gibs que a gente pode tratar em outras aulas tudo bem

Muito obrigado espero ter ajudado vocês se você não é inscrito no nosso canal se inscreve já ativa o Sininho para acompanhar os nossos vídeos deixa o like nesse vídeo comenta compartilha com a galera e não esquece não vai ter texto aqui embaixo para todo mundo acessar e ficar Fera na Química beleza Muito obrigado e até a próxima Y