ENEM - Revisão Química - Soluções

nosso foco aqui a sua aprovação aluno aula dois fala aluno beleza aluno seja bem vindo em nossa segunda aula da semana foco na aprovação aluno objetivo aqui é chegar no enem ruãdo então bora lá convidar os amigos para chegar chegando aí pra que a gente faça uma preparação show de bola pro dia do enem nosso assunto hoje soluções e ó não esquece o material da aula a lista de exercícios primeiro link aqui embaixo só pegar clicar e se preparar demais pra detonar o enem estudo das soluções pra começo de conversa no o que é uma

solução não não é um soluço alto solução aluno é uma mistura homogênea então entenda toda vez que a gente fala de solução a gente está falando de uma mistura substâncias diferentes dentro de um sistema que apresenta uma única fase então solução toda a mistura homogênea pra começo de conversa existem soluções sólidas misturas homogêneas sólidas por exemplo aí ligas metálicas quando a gente fala do ouro 18 quilates a gente está falando de uma mistura sólida 75% de ouro 25% de prata e isso aí é uma mistura homogênea sólida uma solução sólida a gente tem soluções líquidas

no caso aqui a solução fisiológica o soro fisiológico acho que está tranqüilo para todo mundo né vem escrito lá solução fisiológica e a gente também tem as soluções gasosas aluno toda a mistura gasosa toda a mistura de gases vai ser um sistema homogéneo mas o mais famoso aí é o ar atmosférico aonde a gente tem mistura de gases no caso nitrogênio em maior quantidade e oxigênio e menor quantidade esses dois gases formam esse ar atmosférico e esse ar é uma mistura homogênea então é uma solução soluções sólidas líquidas igual e gasosas fique esperto em uma

outra forma de classificar soluções é chamá las de únicas ou moleculares porque a lua uma solução é uma mistura mistura de que de uns o luto e de um solvente quem o soluto quem é solvente soluto quem tá em menor quantidade sou venter quem tá em maior quantidade se eu pego um copo com água e sal eu jogos sauna água o sal tem menos sal é pouquinho então ele é o meu soluto a água maior quantidade ao meu solvente e é a partir dos o luto que a gente vai classificar as soluções em únicas ou

moleculares as soluções únicas seriam aí aquelas soluções em que o meu soluto ele faz ligação e única seja por exemplo um sal seja uma base ele tenha uma composição de cátions 11 anos isso é uma solução e única aluno presta atenção em essas soluções e únicas também podem ser classificados podem ser chamadas de soluções eletrolíticas soluções que conduzem corrente elétrica e ao outro o outro tipo de solução são as soluções moleculares aonde a gente tem uma solução em que o soluto não vai formar cátions nem anos cuidado aluno quando você joga um ácido em água

o ácido em si o h2so4 por exemplo ele é uma molécula só que quando ele cai na água ele unisa formando h mais de 1s ou 4 - 2 ele forma kate e william ele forma e então lá ele vai ter a gente vai ter uma solução que conduz corrente elétrica uma solução elétron lítica então toma muito cuidado com isso aí soluções eletrolíticas são soluções que conduzem corrente elétrica as soluções e únicas são soluções eletrolíticas se eu jogasse o açúcar em água ele não vai organizar ele não vai diz o ciar ele só vai dissolver

não vai formar kate ou não vai formar ano então eu tenho só uma solução molecular uma outra forma de classificar as soluções é levar em consideração o coeficiente de solubilidade tá mas o que que é isso o coeficiente de solubilidade aluno é o seguinte é a quantidade de soluço que eu consigo dissolvê em uma dada a quantidade de solvente a uma temperatura então isso é o coeficiente de solubilidade vou te dar um exemplo se você pegar vai fazer um achocolatado pegou a um copo com leite você vai joga açúcar joga mais açúcar joga mais açúcar

e joga mais açúcar ou o aluno perde aí o açúcar que se colocou ali naquele copo com leite vai ser totalmente dissolvido não então quer dizer que você jogou mais açúcar que o sistema poderia dissolver então você jogou mais açúcar que o coeficiente de solubilidade determina para aquela quantidade temperatura seria basicamente assim quanto de leite eu tenho no qual a temperatura desse leite beleza se eu sei que para cada 100 ml de leite eu consigo dissolver x de açúcar pra esse volume aqui a alegria de 3 para eu descobrir quanto de açúcar eu tenho que

colocar então o coeficiente de solubilidade ele te dá exatamente essa informação o quanto que vai caber ali dissoluto e aí a partir do coeficiente de solubilidade você pode classificar as soluções é insaturada saturada e insaturada com o corpo de fundo um exemplo que eu gosto de dar aqui é bem simples pra ficar claro lembra quando você queria achocolatados era pequenininho e aí sempre tinha alguém pra chegar e falar assim chocolate está muito preto tá muito escuro tem chocolate demais aí tudo bem normalmente sua mãe fazia esse trabalho sempre brigava se acordava e ia lá fazer

se o achocolatado pouquinho de leite uma duas três quatro cinco seis colheres de achocolatado misturar jogava açúcar misturava e aí a pessoa de longe olhava acordo copo e falava o tem muito chocolate aí aluno que vem o problema quando era sua mãe que é fazer chocolate o achocolatado e vinho branco vinho branco sem gols que gosto de leite sofrido naquela coisa horrível é isso aí aluno a sua mãe ao fazer o achocolatado ela colocava menos chocolate do que o sistema permitir o seu achocolatado ele tinha muito mais chocolate do que o sistema permitir qual seria

o correto os dois sentarem e chegar no coeficiente solubilidade no limite então é são estas três soluções que eu quero que você entenda a da sua mãe era insaturada tinha bem menos o luto que o sistema comportava a sua era saturada com o corpo de fundo ou se não vai lembrar que você pegava caneca virava abrir a boca e deixar o chocolate pinga lembra disso aquilo ali era saturado quer dizer que chegou no limite e o excesso foi profundo você colocou mais que deveria ocorrer ato seria o limite porque saturada é o limite lembra a

onu lança estou saturado de fulano porque está saturado de fulano porque você chegou no limite então lembra disso saturado é o limite insaturado achocolatado de mamãe saturado com o corpo de fundo o seu o pingando lembra diz beleza segura ea supersaturada aluno aqui é o seguinte eu diz ouvir mais do que eu poderia como eu consigo isso eu a quis depois resfriar o aluno preste atenção a supersaturada é um sistema instável qualquer coisinha o que está em excesso vai profundo precipita presta atenção e se liga nisso então amor essa é nossa primeira parte aí classificação

de soluções nossa segunda parte agora entra a parte de cálculo e aí é treino aluno tem que pegar a lista que tá aqui no link aqui embaixo primeiro link aí uma lista só com questões do enem para você poder treinar o que nós chamamos de concentração da solução que nada mais é a relação em entre né o soluto e o solvente quantos gramas de soluço tem ali naquele solvente quanto os moldes o luto tem ali naquele solvente isso a concentração a concentração nada mais é que uma relação entre quando dissoluto eu tenho pra aquela quantidade

de solvente nesse caso ao falar de concentração a gente tem que lembrar da concentração percentual essa aluno está normalmente nas latinhas de bebidas alcoólicas a gente tem lá o percentual em volume 5% em volume significa que são 5 ml de solução ou para cada 100 ml de solução então uma bebida alcoólica que tenha 5% em volume e ela tem 5 ml porque é volume 5 ml de solução para cada 100 ml da solução sendo que concentração é sempre a relação solução solução tudo bem até aí de boa concentração em volume o vinho por exemplo 11%

então são 11 ml de álcool para cada 100 ml da bebida quando você fala do percentual em massa única coisa que muda é que agora em grama quando você fala percentual em volume e ml para cada 100 ml quando você fala do percentual em massa é grana pra cada 100 gramas muito cuidado com esse tipo de concentração da pode aparecer pra você nem aí uma outra um outro tipo de concentração ea concentração em massa que significa quantos gramas de soluço você tem pra cada um litro de solução serve muito para suco quando você vai comprar

lá o pacotinho lá pra fazer um suco que você tem lá o a quantidade do pacotinho e quantos litros ele faz se você pegar a quantidade do pacotinho e dividir pela que ele volume e outro de água você tem que pôr você vai achar o que a concentração em gramas polito então ó é a massa dos o luto dividido pelo volume da solução isso vai te dar a concentração quantos gramas para cada litro de solução já concentração molar aí não está falando mais da massa em grama está falando do número de maus lá naquele volume

então a concentração mollá é o número de mortos o volume o que o enem costuma pedir muito aluno essa conversão ele te dá mall por lito que transforma em grama por litro ele te da grama bonito que é que se transforme mall polito é só você lembrar que o número de mortos é a massa dada sobre a massa molar e aí cuidado porque a massa dada vai estar no problema a massa molar é dada porque no enem não tem tabela periódica até porque se tivesse é passar a prova do enem inteira procurando a tabela vem

na massa voltando e voltando-se é perder um tempo absurdo então ele vai te dar massa lá no texto e ele vai te dar massa molar do cara se você pegar a massa lado o texto e dividir pela massa molar do cara você vai encontrar o número de maus dividido pela solução pimba você achou a concentração um olá ou faça o contrário sem problema nenhum fica a critério regrinha de 31 law pesa tanto a massa que ele deu peso x faça as relações sem nenhum problema e uma outra concentração que o enem cobra muito é o

ppm que é a parte por milhão nesse caso é sempre a mesma coisa solução solução a relação entre os dois só que nesse caso ppm é por minha então fique esperto aluno é sempre uma relação entre nigrán mama dissoluto por quilo de solução ou grama dissoluto por tonelada de solução isso é ppn a o ppm é uma relação entre miligrama dissoluto para quilograma de solução ou grama dissoluto para tonelada de solução nesse caso já caiu no enem uma questão falando sobre o diesel esse diesel s-10 do posto o s10 significa 10 pms são 10 ppm

de enxofre que tem naquele combustível significa então que para cada quilograma do diesel a gente tem 10 miligramas de enxofre liberado para a atmosfera se o queimar um quilograma do diesel se eu queimo uma tonelada do diesel eu vou liberar a atmosfera 10 çom 10 ppm estão são 10 gramas de enxofre essas são as relações que você tem que ter no finalzinho desse vídeo vou deixar um vídeo aqui falando sobre mistura de soluções e diluição olha a pena assistir vai ficar no final aqui no mais aluno a lista de exercício tá aqui embaixo só clicar

e pegar a lista chama a galera pra participar serão 15 anos dos assuntos que mais cai no enem e aí aluno dúvidas sabe que é só deixar nos comentários aluno grande beijo pra vocês fui até a próxima aula