ÁTOMO, Partículas, ÍON: Cátion e Ânion, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA (Linus Pauling)| Aula 04 (Química I)

fala galera tudo beleza vamos sair a mais uma aula de química agora nós estamos com aula de número quatro de química 1 e nessa aula a gente vai começar a trabalhar com as relações numéricas envolvendo o ato o que é recomendável é que você tenha passado pela aula anterior para que você consiga compreender coisas que a gente vai trabalhar que neste momento se você puder já vai dando o seu like para fortalecer o nosso próprio e se você conseguir compartilhar com a galera é no instagram nos grupos debate zap enfim vai compartilhando aí pra poder

ajudar no crescimento do canal e você que ainda não me conhece sou professor marcelo mas a galera 10 internet me conhece mais como marcelo da química e ser mais negócios vamos começar falando que com base na aula anterior nós vimos que o ato ele se divide em duas regiões a gente vai ter a região da eletros fera ea região chamada de núcleo ea gente precisa saber que partículas vão fazer parte da composição dessas duas regiões ou seja eu preciso que nessa aula você saia daqui sabendo que na eletrosfera nós temos uma partícula chamada elétron e

o elétron possui algumas características já já a gente vai ver que características são elas e eu preciso que você saiba que 9º núcleo o que a gente vai ter um a gente vai ter a presença de uma partícula chamada próton ea gente vai ter uma outra partícula que a gente conhece como neuton que a gente discutiu aí na aula anterior erevan então isso que você está vendo aqui um vencer as partículas que estão presente nessas regiões então você aluno precisa saber que na eletrosfera eu tenho uma partícula chamada elétron e no núcleo tenham duas partículas

e as partículas são chamadas de prótons e nêutrons agora que vocês já sabem que partículas nós vamos ter no átomo eu preciso que você saia dessa aula sabendo qual é a característica de cada partícula então a gente precisa saber que o elétron ele vai possuir o que é uma carga e ela vai possuir uma massa a questão toda do elétron é que ele tem o que eu carga negativa tá então os elétrons possuem carga negativa e o elétron possui massa isso é uma parada aqui é legal que você saiba que muitas pessoas acham que o

elétron não tem massa o que é errado na real o elétron ele possui uma massa mas essa massa ela é insignificante é como se fosse virar pra você falar assim olha um fio de cabelo vai possuir massa você vai pensar ela vai possuir massa sim só que aquela massa é insignificante show de bola então o elétron ele tem massa só que a gente diz que a massa é insignificante eu vou colocar como insignificante você já sabe do que se trata agora o próton ele vai possuir uma característica com relação à carga ea gente sabe que

o próton possui a carga opositivo ea massa do próton a gente trabalha com a massa equivalente a uma unidade atômica que é o sistema de medida que a gente adota quando a gente quer trabalhar a nível atômico então a massa do próton é de 1 ou seja uma unidade a tônica e um neutro o neutro ele é sem carga e além disso ele vai possuir uma massa um pouquinho maior do que a do próprio porém por convenção a gente adota também a massa de uma unidade a tônica então isso são detalhes que você tem que

sair dessa aula sabiam que cada partícula que compõem o átomo possui uma característica e você tem que dominar as caracteríticas então assim até agora você já viu o que tem em cada região cada partícula que vai compor essa região do átomo você acabou de ver essas características e aí com isso a gente pode pensar em algumas coisas que são trabalhadas mística que são as simbologias então querido amor é importante que você saiba quando eu vim pra você e falo olha a gente trabalha com letras que está relacionado à iaa eventos há partículas é envolvendo o

estudo do átomo é legal que você domine aí a 65 hoje e que simbologia nós temos se a gente tiver que eu topava com alguma situação em que a gente tenha a letrinha n a letra n significa que eu tô trabalhando com o nêutron então o neutro a gente representa pela letrinha n se a gente tiver trabalhando com a letrinha peão a gente está trabalhando com o próton enquanto tornando algo pra você os gatos estão aqui malucos meu filho fica quietinho o filho ai vou ter que parar a aula cara alguém quer pedir desculpas vai

pedir desculpa pra ele aí pede vai pedir desculpa o outro time anda pede desculpa o elétron a gente representa pela letra é tão bom então até agora você viu aí esses três símbolos que é algo bem cara meio óbvio né p próton m é neutro e é elétron o lance todo é tem outras palavras relacionadas com que a gente está estudando como por exemplo a letrinha zew então o que significa a letrinhas então toda vez que você vê essa letrinha isso aquilo que a gente chama dio número atômico o que vai acontecer galera o número

atômico é geralmente quando todo aula em cursinho ou para alunos que já passaram pelo conteúdo do ensino médio vir pergunto cara o que que é o número atômico e aí geralmente os alunos eles voltam pra mim respondeu número atômico é o o número de prótons e aí a gente tem que falar olha só o número atômico é uma coisa número de prótons é outra número atômico significa é o que é nada mais é do que uma espécie de número de identidade é para um agente de saber qual é o tipo de elemento químico que a

gente está trabalhando então o que vai definir o elemento químico é o seu número atômico assim como o que vai definir você é o seu número de identidade então pelo número de identidade a gente sabe qual é a pessoa através do número atômico a gente descobre qual é o elemento químico que a gente está trabalhando e o lance todo é que o número atômico ele se relaciona com o número de prótons porque eu porque o número atômico a gente consegue descobrir se a gente sabe o número de prótons ou seja se eu tenho um átomo

com 17 prótons é o número atômico 17 sacou se eu tenho número atômico 18 eu sei que eu tenho 18 prótons mas assim o próton é uma partícula número atômico é um número para a gente poder identificar o elemento químico através do número de prótons a gente consegue descobrir qual é o número atômico show de bola então a gente tem aqui a letra z de número atômico e ali tenha a que significa o quê um número de massa e aí galera a gente precisa falar pra você o seguinte quando a gente fala da letrinha a

é legal que vocês saibam que o termo que a gente utiliza é número de massa alguns alunos acabam utilizando massa atômica que são conceitos diferentes então a letrinha a significa número de massa e não massa atômica são ideias diferentes e aí o esquema todo el em outra aula eu vou mostrar pra você da onde sai a massa atômica porque o o número de massa nada mais é do que o show mattoli you de prótons mais neutros então isso aqui é uma fórmula zinho o número de massa é igual ao número prótons mais o número de

nêutrons então se eu sei que prótons e nêutrons eu somo para chegar no número de massa a gente pode criar um momento de reflexão né aqui não é igreja mas a gente pode criar um momento de reflexão que é o seguinte não sei se vocês estão reparando que pra eu chegar número de massa de um átom o que eu vou fazer eu vou somar prótons e nêutrons mas eu vou deixar de fora o elétron e porque quem te deixa de fora o elétron justamente porque ele possui massa insignificante e aí a gente pode tirar essa

primeira reflexão que é o elétron ele não vai entrar no somatório pra chegar no número de massa justamente por esse fato de ser mais insignificante ea segunda reflexão que a gente pode é tomar que é o seguinte a má a massa de um átomo está concentrada no seu núcleo e isso a gente pode refletir com relação ao experimento que o o hotel a fox interpretou nem a partir do que os alunos dele é fizeram e aí você justamente consegue foi criar uma conexão caraca interessante por aquele resultado é que o último fora interpretou lado os

alunos dele e lhe pediu para fazer um experimento com isso daqui cara a gente cria uma conexão então amarrar a massa de um átomo está concentrada praticamente o que no seu núcleo tá bom então a gente tira que esse momento de reflexão e cara a gente acabou o dia de ver como é que funciona e se esse esquema de simbologia e o que eu preciso fazer para você agora agora eu vou é criar aqui uma uma conexão 1 relação ao exercício 2010 em que conseguiu entender essa parada tá então vou apagar o quadro quando você

acompanha aí galera essa questão aqui é legal porque a gente consegue aplicar um pouquinho desse conhecimento que a gente viu aí até agora um átomo possui número de massa igual a 37 e 20 mil tons qual será o seu número atômico como a gente resolve esse probleminha bem simples a gente sabe que quando a gente trabalha com o número de março é a aletria e o número de massa é definido pelo somatório do número de prótons do número de nêutrons se eu sei que meu número de massa é igual a 37 e eu sei que

eu tenho 20 mil troms eu substituir com as informações em inglês na fórmula e aí eu tenho uma equação do primeiro grau vou pegar esse 20 vou passar aqui pelo lado esquerdo então 37 evert sinal menos 20 é igual a pew logo 17 igual número de prótons só que a gente está querendo saber o número atômico ea gente está vendo que na aula de hoje o número atômico é igual ao número de prótons então se eu tenho 17 prótons automaticamente eu tenho 17 de número atômico então isso aqui é um exemplo bem simples que a

gente poder ilustrar a aplicação desse tipo de conhecimento só que agora eu preciso te passar uma informação que é geralmente quando a gente trabalha e com os átomos em ti utiliza uma representação que é assim ó vamos supor que eu tenho o elemento químico e genérico xista então eu tenho um elemento ac x ea gente usa uma representação que é assim ó aqui em cima a gente tem um número de massa e aqui embaixo nós temos um número atômico tá alguns exercícios alguns livros podem colocar da seguinte forma o número de massa a quem se

ama o número atômico aqui em baixo o que você sempre vai ver que é o número de massa em cima eo número atômico em baixo tá não necessariamente tem que estar sempre do lado direito sempre do lado esquerdo e eu posso tocar eu posso ter por exemplo uma situação em que vai aparecer assim ó tá então assim o lance toda que eu preciso que você saiba que quando a gente trabalha com esse assunto de átomos a gente usa essa representação onde a gente vai ter um símbolo do elemento que está trabalhando em baixo número atômico

em cima o número de massa então se por exemplo virá pra você e falar assim olha é vamos trabalhar já com o elemento só digitar e nada pra vocês decorarem não tá gente e aí a gente quer saber um exemplo qual é o número de massa que nós temos para o sódio e aí você vai ver aqui o número de massa em cima beleza já se que a 23a quanto os prótons esse átomo tem então é esse ato que estão trabalhando a gente está vendo aqui pelo menos a tónica que é 11 então se no

relatório que o número de prótons já tenho onze prótons e consequentemente o número atômico também a 11 se eu tiver que trabalhar com o dinheiro tão bons aqui ó se eu fizer é esse cálculo zinho eu vou chegar a um número de nêutrons igual a 12 e aí você observa que basicamente pra você é a trabalhar com questões futuras vocês têm que saber a fazer esse tipo de análise que eu estou fazendo agora então assim só pra poder é a ver se vocês conseguiram entender o eu queria que você tentasse acompanhar comigo agora vamos supor

que a gente está trabalhando com esse cara aqui só pagasse tudo assim quem quiser tirar um print a hora agora não vamos supor que você está trabalhando uma situação que ela é você tem esse cara que o nitrogênio vão votar aqui botar isso aqui ó beleza você tá com isso daqui pro nitrogênio e é o que vai acontecer galera a gente quer saber é a qual é o número de massa então você vai ver aqui em cima e vai ver que o número de massa é igual a 15 a qual é o número atômico número

atômico de baixo então você sabe que os laboratórios 27 o número de prótons aí você lembra com número atômico é igual número de prótons então a gente tem sete próprios pontos de nêutrons a gente tem aqui a gente tem uma quantidade de que no dia 8 neutro se a gente fizer o cálculo que basicamente para descobrir o número de nêutrons é só eu pegar o número de massa e subtraído número à tona connection número de prótons eu chego número de nêutrons só que você está provavelmente olhando a minha aula e deve estar pensando assim beleza

está falando de massa está falando de número atômico tá falando de prótons está falando de nêutrons mas tem alguém que tá faltando nessa aula e quem a gente tá precisando trabalhar agora se chama hoje elétrons e aí a gente agora vai entrar num próximo tópico da aula que envolve essa questão de análise dos elétrons então o que a gente vai fazer agora quem quiser tirar um print aído da tela fica à vontade porque eu vou te mostrar uma parada vou pagar esse pedacinho aquilo que se chama átomo e um está então assim eu preciso que

você saiba a diferença do termo átomo para o termo e um muito embora eu tô falando na diferença mas eu nem apresentei ainda é qual é a ideia do lyon mas o que eu quero que você saiba toda vez que a gente usa a palavra atom tá toda vez usou a palavra átomo aquilo ali tem um significado para nós químicos nós químicos entendemos que o o número de prótons é igual ao número de elétrons toda vez que a gente está trabalhando com a palavra átomo o químico vai entender que o número de prótons é igual

número de elétrons porquê porque o átomo ele não possui carga elétrica o número de carga positiva é igual número de carga negativa no atom então se você tem um átomo e esse cara não apresenta carga elétrica é porque eu tenho um equilíbrio no número de action de cargas opostas então assim se eu tenho número de partículas positivas que é o caso do próton sendo igual número de partículas negativas que é o elétron cara você não não consegue ter assim ninguém sobressaindo então o ato ele não vai possuir uma carga elétrica predominante porque é igual agora

se ouvir pra você faz algo que ó eu tenho um ato com carga elétrica com carga elétrica positiva ou negativa a gente não pode usar mais o termo ato a gente tem que se referiu ao terno e um e isso é legal pra galera que pretende fazer alguma prova discursiva tá a galera que vai fazer prova discursiva quando você se refere a alguma espécie que possui carga elétrica negativo ou positivo a gente usa o termo e um agente não vai usar o termo atom e quando a gente fala de lyon a gente tem um desequilíbrio

nesse número de partículas positivas e negativas e agora eu viro pra vocês e falou isso que você está vendo aqui um quadro esses dois exemplos isso daqui é o pro átomo isso daqui é para o atom e aí em termos práticos marcial como que eu vou olhar essa representação e como eu posso ser capaz de verificar que isso há que se trata do átomo e não doe 1 e aí a minha pergunta pra você é você tá ouvindo aqui nessa representação há alguma coisa relacionada com carga positiva ou negativa você está vendo algum sinal de

mais ou menos não a mesma coisa pra cá então se você não tá vendo nenhum tipo de carga positiva negativa a gente como químico entende que isso aqui é a representação de um átomo então a gente vem aqui e coloca que eu tenho uma quantidade de 11 elétrons e o conceito é no ato o número de prótons e igual número de elétrons quando os elétrons gente tem aqui a gente tem uma quantidade de 17 elton john's show de bola agora você tá olhando a minha aula e eu provavelmente imagino que você está pensando assim marcelo

beleza eu não tenho nenhuma representação de carga positivo nem negativo aqui e como seriam se por acaso fosse o que você está explicando agora que se chama e um exemplo e isso daqui é a representação de um íon eu posso ter o sinal 3 - 1 - 3 né isso daqui é um indicativo pra você que é o yom então isso daqui para o químico representa um então a gente não usa mais o termo átomo tratar disso aqui a gente chama de íon isso daqui a gente não usa o termo ato gente chama de união

para trabalhar com essa espécie aqui eo lance todo ela o que que essa questão de carga elétrica está relacionada a ir com essa nossa análise de número de partículas dentro do nosso objeto aqui e aí a gente precisa definir para você o seguinte 1 1 milhão ele pode ser de carga positiva ou negativa eu vou pagar esse pedacinho aqui ó e aí galera aqui eu já coloquei que o esquema no quadro e agora a gente vai fazer a explanação aqui o que eu quero que você entenda que a etapa dessa aula que a gente está

trabalhando agora eu estou interessado em mostrar pra você o qual vai ser a alteração naquela análise que a gente estava fazendo número de prótons nêutrons e elétrons enfim número de massa quando a gente tem um e aí eu preciso que você saiba que o irã ele pode ser de carga positivo que a gente chama de kate um então eu preciso que se saiba olha toda vez que a gente trabalha com um de carga positiva a sua prova não vai virar pra você vai falar assim foi bonito ou bonita ó a gente tem um de carga

positiva não isso não vai acontecer ele vai virar pra você vai falar de katyn você precisa associar que o cat 1 é o i1 positivo quando a gente está trabalhando com 11 negativo é a mesma história ninguém vai virar pra você vai falar oi bonito ou e bonita opel tenho eo negativo não o cara vai virar pra você vai falar que tem um aninho então você tem que associar aí esses detalhes então a parada toda é que o iam de carga negativa a gente tem é esse nome ano só que muitos alunos é consegue entender

melhor por dois recursos o primeiro recurso é o que faz um milhão se tornar é de carga positiva como que um átomo vira 11 de carga positiva ea resposta está associada com a perda ou ganho de elétrons se eu tenho um átomo que perde elétrons agora eu passo a ter 11 mil porque porque existe uma diferença desse número de prótons e elétrons então se eu perco a minha carga negativa se eu perco elétrons os prótons que vão permanecer os mesmos alinha no núcleo vai se sobressair ao número de elétrons então nesse caso aqui a gente

observa que a carga é mais um então se a carga é mais um a gente entende ele perdeu um elétron e aí vai alterar alguma coisa no sentido de número de massa não vai alterar nada porque o evento envolve a perda ou o ganho de elétrons então se eu fui perguntar qual é o número de massa aqui é o mesmo não vai ser alterado porque o número de massa é somatório de prótons e nêutrons não vai alterar número atômico não vai alterar o número de prótons e não vai alterar o número de nêutrons então a

nossa primeira pergunta é quando o trabalho com o irão o que eu vou mudar somente inteira somente o número de elétrons e nada mais lembre se que um está envolvido com a te dão ganho de elétrons então eu não quero que nenhum aluno assim marcelo mas o cara tem carga vai alterar o número de massa não terá número de prótons joão terá número atômico walter a número de nêutrons não não vai alterá lo então você precisa sair dessa aula sabendo que a carga mais 1 e indica que houve a perda de um elétron a carga

três mais ou mais três é tanto faz gente mais um ou mais e mais 3 ou 3 mais isso daqui significa que houve a perda de 3 elétrons quando você olha a carga 3 - ou menos 3 você teve o ganho de 3 elétrons e aí fica uma coisa que às vezes o aluno não entende que assim cara aclamação como é que o ganho e ficou negativo porque a gente acaba associando a coisa do dia a dia como por exemplo o você for lá e perder o dinheiro no banco então o seu saldo vai ficar

negativo então se você perdeu você ficou negativo é em termos financeiros mas aqui a gente está trabalhando com partiu como então se eu ganho partícula negativa eu fico negativo é uma ideia meio óbvia se a gente for pensar nesse sentido de carga do elétron se eu ganho o elétron eu ganho partícula negativa eu fico negativo se eu perco o elétron eu perco carga negativa sobressai o positivo então aqui nesse caso você observa que você tem uma quantidade de 10 elétrons então como que você visualiza o número de elétrons bem simples se isso daqui for um

átomo quanto os elétrons eu teria e aí você lembra uma tomou prótons é igual a elétrons se eu tenho aqui o onze prótons no átomo eu teria 11 elétrons só que eu tenho a perda de um elétron então aqui é o tenho 10 elétrons então número de massa 23 número atômico 11 o número de prótons somos eo número de nêutrons eu faço cálculos chegou a 12 eo número de elétrons eu tenho da índia isso daqui na química a gente pode se referir ao termo de kate um monovalente cat1 monovalente é aquele que apresenta carga mais

um monovalente alguns exercícios nem coloca mais um simplesmente coloca mais o que quer mais mas significam mais um show de bola então se por acaso você pegar o exercício e v simplesmente sinal mais significa mais um agora ando aqui pro outro lado nesse caso aqui quanto os elétrons eu tenho então você vai imaginar o seguinte olha se fosse o átomo eu teria sete prótons 7 é a todos então o que a gente vai ter o número de março continua igual número atômico continua igual nada vai ser modificado prótons continua igual nêutrons continua igual agora elétrons

eu tenho o que 10 então assim é um como um profissional começou a dar aula na semana passada então o erro comum é que os alunos acabam achando que esse 3 - é menos três elétrons quando na verdade é o contrário esse sinal mais um mais um significa que houve a perda de um elétron e não o ganho então os alunos acham que isto aqui é grande e elétrons e acha que só que a perda de elétrons quando rigorosamente é o contrário então eu estou te dando a dica para você não errar e aí eu

queria fazer a sugestão é você que está acompanhando em casa o seguinte eu coloquei aqui dois exemplos que é esse cara aqui e esse outro o que eu queria que você fizesse aí na sua casa você vai dar um pause no vídeo no sentido de ver se você realmente conseguiu entender o que a gente está discutindo ea sua função é fazer é essa análise aqui de número de massa número atômico número de prótons número de nêutrons número de elétrons para esses dois casos aqui de baixo porque você vai dar um pause e eu já vou

começar a corrigir agora tá bom então a gente vai ter o primeiro caso o número de massa 27 nada foi mudado número atômico eu vou ter o 13 número de prótons eu vou ter também 13 número de nêutrons aí eu vou fazer aquele cálculo é iguape mais e não simplesmente subtrair aqui eu vou ter 14 o número de elétrons olha como é que vai fazer o se fosse um átomo prótons é igual a elétrons então a gente teria 13 prótons 13 é adultos só que isso daqui você aprendeu na aula que significa perda de 3

elétrons do átomo então eu teria os 13 - 3 então eu vou ter o que 10 elétrons então pra esse cara a gente possui 10 elétrons então essa daqui precisa ser a sua resposta para o segundo caso o número de massa a gente vai ter o que 79 número atômico a gente vai ter o que 34 o número de baixo o número atômico igual número de prótons então a gente vai ter 34 prótons quanto os nêutrons a gente vai fazer a continuar aqui né que é a igual apenas em ou simplesmente subtraiu a gente vai

chegar a 45 e aí a gente vai ter agora uma necessidade de ver a esses elétrons então observe que se fosse um átomo eu teria quantos elenco e se fosse átomo eu teria justamente 34 é a tubos só que ele é 11 e esse um é de carga negativa então a gente tem aqui o ganho de 2 elétrons então a gente vai pegar os 34 e somar com mais dois elétrons que é 36 show de bola então aí a gente vai fechar aqui essa análise só um beijo que eu posso eu tenho que dar pra

você que é o seguinte tem que tomar cuidado que possivelmente na sua prova você pode ter alguma coisa do gênero kate ou monovalente o que é um cat um mono valente é um cat um de carga mais um de siaka tiené positivo né acaba sendo meio redundante o que seria um caixão bivalente cat1 bivalente ou de valente é o cat onde carga mais doente katinton trivalente ou de carga mais três então esse exemplo aqui é um cachorro trivalente é o que seria um ano ou trivalente é um ano 1 que tem carga negativa na alemanha

é negativo é redundante mas assim o cara vai ter carga - 3 o que é um ano onde valente de valente ou bivalente é o que tem carga - dois iam monovalente monovalente ao que tem carga - um em vale ressaltar a galera que ano um monovalente eu posso representar com a carga é menos um ou simplesmente um sinal - está toda vez que você pegar somente o sinal positivo é mais um se você pegar só o sinal negativo é menos um show de bola não deixe de fazer exercícios por conta disso então assim a

gente acabou de fechar é essa etapa da explicação eu tinha mencionado pra você que te dá duas ferramentas a primeira ferramenta é explicando por que o irmão de carga positiva é tem essa carga é para você entender mas tem um outro macete é claro que eu tô falando para vocês é só uma cpi só com você não esquecer é tosco é um tipo não tem tem muito é engraçado nisso a gente não está aqui não fazemos e rio é tosco e por setores cupra muitos alunos acabam funcionando que assim você ficou na dúvida se o

cat é positivo e o ano negativo você pode pensar assim ó [Risadas] homklin para kaká você está rindo se você tá rindo você está sendo mais positivo então o kakay decat um é o que eu o positivo ah ah ah ah e você vai pensar do anjo ano negativo está ligado sempre puxando uma pessoa ea pessoa tá entendeu tá pra baixo ligado então se é uma sede que pode te ajudar aí pra você poder não esquecer e isso nem alguns alunos e seria um recurso que funciona legal o que vou fazer agora depois dessa 2

que era aquilo eu até saí daqui pra frente pra quem quiser tirar um print da tela agora a gente vai começar a trabalhar com uma é é relação entre diversos tipos de átomos ou íons que a gente chama de izoton pia e zombaria isotônico e iso eletrônico está enfim vamos lá para a próxima etapa da aula então aqui no quadro a gente já tá ali com aquela relações convencionei aí pra você a parada toda é eu preciso que você entenda a o significado de cada palavrinha então a gente tem aqui os isótopos os isótopos os

obras e o sisu eletrônicos eu queria que você desci que aquele prefixo sozinho iso está querendo dizer pra gente que a gente tem a mesma quantidade de alguma coisa entenda dessa forma tá então esse prefixo isso tá querendo dizer pra você o seguinte olha eu tenho a mesma quantidade de e aí eu queria que você olhasse muito bem o que está no quadro como isótopo pois isótopos e sobras riso eletrônicos eu queria aqui o tipo tocasse no seu coração sobre esse significado então o que quer dizer que os jovens então isótopos são átomos que possuem

em comum o mesmo número de prótons então observe que no primeiro exemplo eu tenho esses dois cargos sendo analisados sendo que eles vão possuir comum um mesmo número de prótons então por isso que eu tô dando ênfase aqui no quadro ao p de prótons pra você ficar ligado na parada o nosso segundo exemplo é pra eu ilustrar pra você o seguinte tem muito aluno que faz esse tipo de pergunta então antes que a gente termine aula e você fique com essa dúvida então já vou estar respondendo assim à pergunta que sempre me fazem o marcel

se isótopos possui o mesmo número de prótons vão possuir o mesmo número atômico e se possui o mesmo número atômico é porque eu é do mesmo elemento químico nem a identidade igual marcelo não era pra em uma situação como essa a representação x ser igual a ift o tipo assim aí vai ser x e y que dá a entender que são elementos diferente mas o número atômico é igual não isso aqui não tá errado e aí eu preciso falar para você aqui você tem que pensar num contexto de prova onde o cara ele pode virar

pra você e colocar a simbologia xyz w mj cá e ele vai te dar um uma grande um grande leque de informações para que você consiga classificar ó o m com jr isótopo mas o j com l rj e assim por diante então eu quero que você jogue o jogo sabendo que você pode ter uma situação que o cara vai colocar letra diferente pra poder confundir atualmente então você tem que lembrar qual o significado de isótopos então assim só pra poder ficar bem claro o que você está vendo é no primeiro exemplo é a mesma

coisa do segundo mas só poder dar essa abordagem para você tomar cuidado pra não sair dessa alma chamda é só ver o símbolo do elemento químico não tem que ver ali o número de prótons pra vc rj ou não agora no terceiro exemplo eu coloco uma situação pra que você não saia dessa aula com a seguinte dúvida marcelo então toda vez que eu vou trabalhar com o isótopo e sobra e j1 liso ou isu eletrônico é eu só posso comparar dois não e no terceiro exemplo eu coloco três esop está ligado então perceba que o

número atômico é igual e as massas são diferentes então a gente não necessariamente é obrigado a só comparar dois a gente pode comparar 3 que é o terceiro exemplo é obviamente antes que também surge a pergunta marcelo mas eu posso olhar só um cara se você está comparando você tem que ter pelo menos duas coisas pra comparar brigado não tem como você pegar uma coisa só eu vou comparar vamos comparar com o que eu vou ter que comparar com alguma outra coisa tá então a gente acabou de abordar o isótopo espero que tenha ficado bem

claro para você né agora o que seriam os isótopos isótopos são átomos que possui como o mesmo número de nêutrons olha a ênfase aqui no n e aqui a gente tem um primeiro exemplo observem que o número atômico não é igual o número de massa também não é igual mas se eu for contabilizar o número de em outros a fazer o reconhecimento dessa aula você identifica que aqui eu tenho que uma quantidade equivalente a 12 nêutrons e aqui também há 12 nêutrons então como aqui a gente só tem como mesmo número de nêutrons a gente

tem hoje um isótopo noite show de bola olha que um segundo exemplo aqui eu tenho oito nêutrons e aqui eu também tem oito nêutrons é só isso que eles são semelhante então a gente classifica esses caras como isoto noite showbol aqui nós temos agora é o sisobi euros os obras iam fazendo a o que eles vão possuir em comum é o mesmo número de massa e observe que ó número atômico é diferente o número de nêutrons seu calcular é diferente mas observe que o número de massa é igual então é só você observar que aqui

em cima esses números são equivalentes isso daqui é um exemplo de sobras nelson coloquei um exemplo aqui porque jobs é bem tranquilinho e hoje adeus visus relacionado aos outros então só um time bom e para poder fechar o sisu eletrônicos na iso eletrônicos é tipo cara tá bem na cara o que quer dizer eh eh são átomos ouvíamos nem que possuem em comum o mesmo número de elétrons então observe que pra todos eles a gente tem diferentes números atômicos diferentes números de massa diferente número de prótons nêutrons só que observe o número de elétrons aqui

um eu tenho 10 elétrons aqui eu vou possuir 10 ela é a tons e aqui eu também vou possuir 10 elétricos então esses três aquilo entram numa classificação que vencer o que isolou eletrônicos então esses caras aqui possuem em comum o mesmo número de elétrons e isso que eu tô falando aqui pra você essa classificação é importante para vários contextos aí de cobrança então a gente pode ter um possibilidade de futuras nem a conteúdo que algum ministro aqui pra vocês falo de isótopos nem quando foi da alma pra você de massa atômica e eu vou

falar que massa atômica uma média aritmética ponderada dois isótopos que eu tenho na natureza isso para poder justificar uma parada que vai estar presente na tabela periódica que não é o nosso objetivo de aula de hoje mas é legal que você saiba é um significado isso aqui é o que é um isótopo e sobram agora tem com textos de provas por exemplo que você tem todo um problema né aí cara você tem de placa tinha uma série de de problemas em que você vai ter que interpretar o montate uma espécie de equações e aplicar esses

conhecimentos que eu não vou colocar na aula pra vocês então eu não vou mostrar aqui porém o que vai estar na folha de exercício para a voz de vocês são coisas que têm um comentário no gabarito comentado também vídeo contém texto e aí a língua em seu momento em que você vai aplicar isso tudo é uma necessidade de entender e aplicar aí é a como a questão de interpretação neo e eu vou deixar isso aí pra questão dois exercícios mas eu tô ciente e eu quero que você fique ciente também que no início você vai

sentir um pouco de dificuldade mas eu não quero matar essa oportunidade de fazer com que você pense e aplicar os conhecimentos que está aqui na aula show de bola então não se desespera quando você pegar a folha de exercício você vai pro possivelmente é que ele pegar o gabarito para dar uma olhada de como se resolve a primeira questão e aí você vai lá ver o gabarito do posto resolver a segunda e assim por diante beleza agora vou pagar o quadro ea gente vai trabalhar com a nossa última etapa de aula que é a distribuição

eletrônica que é algo relevante aí para esse nosso encontro bom galera lá naquela aula envolvendo é os modelos anatômicos e eu expliquei pra você que depois em mim os boy tiveram outros modelos e outros trabalhos e porque eu tocando nesse ponto agora pela simples razão que é nós vamos apresentar pra você uma ferramenta que foi construída após o desenvolvimento do conhecimento sobre o átomo e que foi depois do newell's bola e acaba se eu não falar isso pra você principalmente você está aprendendo química do zero vai ficar uma parada completamente desconexa e eu estou preocupado

muito com você recapitulando que quando niels bohr lançou um novo modelo inspirado no modelo de rutter forma o que você teve a proposta de o elétron está em um nível de energia é quem falou de órbitas então a gente tem a idéia de um nível só que trabalhos que vieram depois como por exemplo os homens fraude e o trabalho de um outro cara que eu mencionei na aula que tiveram um trabalho por exemplo o sono é fraude ele estava trabalhando é com aquela mesma proposta de estudos né de espectroscopia e os aparelhos que eram utilizados

pelo sommerfeld eles tinham uma resolução maior do que o que une os boro utilizava para fazer a análise daquelas linhas que eram apresentadas pelo hidrogênio o que ficou evidenciado depois de niels bohr para a análise das minhas espectroscópicas de outros elementos foi verificado que um para cada nível de energia para cada linha apresentada lá nos estudos do 'boa você tinha um conjunto de linhas menores é como se fosse virar pra você falar assim olha eu tenho essa linha sem aquilo mas na verdade isso que você está vendo se você vier ué e observar com um

microscópio óptico fazer aqueles desenhos que professor de biologia pode fazer é que é tipo um zoom se você for observar isso aqui pra dar um zoom viu linhas menores uma do lado da outra qual é a conclusão disso ficou evidenciado que um nó nível de energia eu tenho a presença de subir níveis de energia então eu preciso só fazer uma analogia porque o assunto começou lá na aula de música a todos ele é um pouco complexo e como a gente não está trabalhando com a parte matemática fica difícil de explicar todos os detalhes pra vocês

e isso vai fugir completamente do estêncil e analogia para você entender essa idéia do sub nível é que assim quando você está trabalhando com a visualização de uma casa dentro daquela casa você tem aquele ambiente dividido em pedaços menores então você numa casa nível de energia você tem o que pedaços da casa quarto pedaço da casa como estranha mas você tem quarto cozinha banheiro sala corredor enfim e e se esses cômodos na casa seria uma alusão ao subnível tá e aí os estudos foram é prosseguindo prosseguindo prosseguindo e nós temos uma matéria que a gente

acaba nem abordando aquino extensivo né porque também foi nossa proposta que são os números quânticos ea química chegou num determinado ponto que teve um cara chamado linus pauling nesse cara famoso ele propôs um diagrama pra que a gente é consigam descobrir qual é a ordem crescente dos sub níveis de energia tá então esses subníveis de energia existe uma ordem crescente e esse cara desenvolveu essa ferramenta que ainda não está completa aqui no quadro vamos lá em casa o que eu tenho é o que a gente chama de um nível de energia está então em alusão

à casa a gente está trabalhando o nível de energia e aí eu queria já falar pra vocês o seguinte quando a gente pensa no nível de energia quanto os níveis um átomo pode apresentar em sua eletrosfera você pode ter o nível de 1 até 7 é o que a gente pode definir é a seis níveis ou camadas ou órbitas através de letras e aí você pode ter da letra k até a letra que eu ou seja klm m op e que o show de bola então isso aqui é o que você está vendo então nesse

exato momento observe que aqui ó nisso que está no quadro você tem o número 1 2 3 4 5 6 7 ou seja esse número grandão que você está vendo aqui na frente né é uma espécie de coeficiente antes das letras você vai ter o que a gente chama de nível de energia ou seja esses aqui é o nível 1 que a camada ca1 camada élin camada m camada eni oil e acabou ficando um ponto aqui a gente tá aqui parada henin opel e que eu aquilo então cada linha dessa que você está vendo corresponde

a um nível de energia ea pergunta é pertinente óbvio que essa daqui vai ser uma super pergunta pra gente trabalhar o conteúdo que assim marcelo que é esse é se o que a s p o que é esse de o que é esse efe essas letrinhas sp df é o que a gente chama de subnível de energia então o cara que propôs um modelo após o newell's bola dentro da nossa história que é contada e pra vocês alunos no ensino médio esse cara sommerfeld ele identificou esses subníveis e os sub os sub níveis que foi

achando ele atribuiu letras relacionadas a cara riscas de se submeter então isso tudo aqui claro vem do inglês então o subnível s ele vem do inglês o que o chá o pew essa letra que você está vendo é a para 30 se tom de vem do inglês de fuzuê efe vem do inglês acho que fala fundamental acho que há fundamento eu joguei no google tradutor tá ligado eu botei o bagulho lá pra mulher falar no rio não em um rio e não em olha mas eu joguei lá no time da casa pode pode eu joguei

no google tradutor e eu apertei no bagulho lá pra mulher falar eu acho que ela falou fundamental foram renal é muito joel santana é fundamental enfim aqui então você sai dessa aula sabendo qual é o significado de cada letrinha ou seja o nível possui a presença de subir o nível ou subníveis por exemplo a primeira camada é o primeiro nível de energia apresenta apenas um submergível s a camada l ou segundo nível de energia apresenta os sub níveis s&p e assim por diante o que você precisa saber além dessa questão dos subversivos preciso que você

saiba a quantidade máxima de elétrons que cada sub eu comporta então para cada subnível eu tenho uma quantidade máxima de elétrons que é possível aprender será apresentado ali uma alusão só pra você poder conseguir entender o que não dá pra você observar aí na sua casa nem paulo papa e seu avô deu pra você a parada toda ela se eu fui perguntar para você quantas pessoas que cabem na sala da sua casa vamos supor que você fala assim a na sala da minha casa cabem 15 pessoas beleza mas essas 15 pessoas vão cabelo por exemplo

no banheiro da sua casa provavelmente não né então provavelmente o banheiro da sua casa não comporta 15 pessoas vai comportar no máximo cinco entendeu então assim cada subnível tem uma quantidade máxima de elétrons que ele vai comportar então eu preciso que vocês saibam que o é se comporta no máximo dois níveis de energia e é legal que vocês saibam que quando eu digo no máximo isso quer dizer que eu não sou obrigado a colocar dois por exemplo a sua sala comporta até ou seja no máximo 15 pessoas mas você é obrigado a colocar 15 pessoas

não tanto que muito provavelmente nesse exato momento não tem 15 pessoas e um sub nível europeu comporta até seis o de comporta até 10 e o f até 14 eu já falei pra vocês de uma maneira muito simples e direta qual é a origem lado sp de iof falei pra vocês qual é o significado só aqui ó nós temos uma necessidade de virar pra você e falar que a gente pode ter aí talvez de acordo com o vestibular que você vai fazer o que eu uma necessidade de construir essa ferramenta aquilo que eu já falei

que não a gente não chegou até a no final dela não talvez se tenha essa necessidade eo lance todo a alguns alunos do ensino início acabou esquecendo um pouco essa parada então assim eu vou passar um macete para você e esse macete é só pra ajudar aquela galera que têm alguma dificuldade está não é pra todos então quem por acaso quiser saber a ordem desses subversivos basta lembrar de são paulo distrito federal e um outro detalhe é que uns se você lembrar que o s comporta dois você vai somar 41 vai chegar no peu vai

somar 4 vai chegar no 10 vai somar 4 vai chegar no 14 tom é uma diferença de 4 elétrons para cada subnível então esse macete 1 são paulo distrito federal serve para você virar pô é sp df são paulo decidiu federal s 2 p2 mais 46 e assim por diante até chegar a 14 show de bola então como é que a galera que talvez de acordo com o tipo de prova precisa montar esse diagrama de um hospital em como que isso é montado então eu pra galera aprender é desde o zero que nunca viu nunca

não sabe como é que faz essa parada aqui você vai montar essa uma tabelinha como essa daqui onde você vai ter o que você vai ter quatro colunas e sete linhas faça o mais quadradinho possível e nesse nessa espécie de tabelinha você vai jogar o que você está vendo aqui no diagrama então o que você precisa saber que quando você começa a preencher lá um s2000 sempre começa aqui de cima aí pra baixo a segunda linha é o segundo nível e aí você vai colocar dois s 2 e 2 perseid tá o que eu quero

que vocês saibam que quando você for preenchendo isso daqui ó primeira linha preenche o primeiro quadradinho segunda linha preenchi o que preenche os dois quadradinhos de baixo terceira linha preenche os três quadradinhos havendo quarta linha preenche os quatro quadradinhos na 5ª linha você repete então cara vai descendo aumenta 1 como preencher os 4 repete o que está havendo é colocar 5 256 a na li na próxima linha na sexta você vai retirar um então coloca mais um coloca mais um coloca mais um pouco mais um repete tira um e tira mais um se você tiver

essa necessidade de ter que construir isso cara se repetir isso 30 milhões de vezes até você olhar para a cara do seu namorado ou da sua namorada e chamar ela de o ele de sharpe principal difuso e outra eu não vou falar eu não tenho certeza cara aí você dominou a parada e aí qual é o esquema o que está faltando a gente fazer para poder completar a ferramenta era bem simples você vai passar com mais linhas e tipo mas setas essa certa ela vai te dar a ordem que você vai ter que se submeter

crescendo é pensando em energia não então olha só a primeira seta olha como é que ela vai ficar ó desse jeito tá vendo a primeira certa corta o segundo quadradinho a segunda certa quota esses dois quadradinhos aqui e você vai ver um olha como é que vai funcionar para a dom para quem for fazer com as tabelinhas aqui o cara vai cortar parada bonitinho ó tá vendo vai cortar banda parada muito maneira muito maneiro mesmo legal bem louco empolgante está sendo bem divertido tem muita coisa legal e bastante vaca grande isso aqui é bom que

quando o cara faz isso aqui direito ou havendo cara que vai ficar pó certinho isso aqui é aquela parada pra galera aqui é meio desorganizado caderno bagunçado tentar se redimir da bagunça lá tá vendo essa parada que eu não penso em sair com o empate o que não tem é porque não tem nada mas essas certas aqui ó elas têm que ficar desse jeito aquilo ou então olha só a gente está finalizando aqui a montagem do diagrama de nos paulo perfeito agora finalizou e agora o que eu vou fazer você que está acompanhando a aula

eu vou começar a utilizar essa ferramenta e o que eu recomendo que você tenha ela no caderno pra poder seguir aí acompanhando essa minha aula eu não vou mas é explicar pra vocês como é que funciona a montagem disso porque a gente já discutiu pra caramba tenha isso no caderno e o que eu preciso avisar pra vocês aqui é o seguinte eu disse que alguns vestibulares podem cobrar de você há alguma coisa que você precisa montar essa ferramenta que um porém porém alguns vestibulares como por exemplo a uerj está no rio de janeiro então é

claro não conheço todos os vestibulares do brasil mas por exemplo a uerj quando ela cobre esse conteúdo na própria tabela periódica ela coloca isso daqui então o que eu queria que você fizesse agora eu queria que você fosse na descrição do vídeo e pegasse a tabela periódica desse vestibular e observasse que ela vai colocar a ordem que ela não vai colocar o diagrama de uma escola mas ela vai colocar tudo na ordem crescente bonitinho só que você vai ver que a uerj por exemplo ela não coloca o número de elétrons no s não coloco o

número de elétrons no peu não coloca nem do fmi pode ir lá ver que você vai ganhar pode cremon eles colocaram tudo na ordem certinho é que a gente vai começar a trabalhar com essa ordem agora só que ela não vai colocar o número de atletas então o aluno ele tem que lembrar que o s2 o psg 10 eo f 14 e tipo assim caso eu tô trabalhando tudo detalhado para que você não é assim ainda que eu tente detalhar o máximo possível sem aquela parte toda de matemática mecânica quântica física de 77 fica meio

complicado de vocês é aceitarem essas coisas de sp df mas eu peço ainda assim aceite o que vou fazer agora eu vou apagar o quadro e vou mostrar pra vocês como que a gente utiliza na prática esse diagrama de luiz paulo e agora a gente vai começar com essa parte prática a gente tem aqui o átomo de sódio que a gente quer realizar a distribuição eletrônica como que vai funcionar parada primeiro passo você precisa saber quantos elétrons você está vendo no ato um país tem aqui uma quantidade de 11 elétrons com base no que a

gente aprendeu na aula de hoje então você vai ter que usar essa ferramenta para poder distribuir os 11 elétrons e como que você vai começar pelo começo tá então você vai começar aqui de cima e ora como é que fica a distribuição electronic co um é x 2 então esse número aqui de cima né a gente discutiu que é um número ele é adulto que você vai ter quando você passa pela primeira certa você vai colocar ali dois elementos terminou a primeira certa você vai para a segunda sempre começando aqui de cima pra baixo e

aí você vai ter o q2 s2 então você passou pela segunda certo alívio até agora você distribuiu o que 14 elétrons dois aqui não s 22 às duas perguntas pertinentes marcel eu posso escolher como que eu vou fazer não existe uma regra para seguir a regra é essa que eu estou fazendo está ainda faltam mais elétrons para distribuir a próxima certa é a a terceira que primeiro vai passar por 2 pc's então a seta primeiro passa por 26 então você vai jogar ali 6 elétrons até agora totalizando 10 até que você tem 10 é autêntico

só que você vai ter 11 então você vai continuar pela seta o que você vai ter agora 3s 2 se você colocar aqui no papel 3s 2 você tá tendo 12 elétrons que não é o caso do sódio ele tem 11 então você vem e faz aqui 13 s hum é pra seguir sempre a regra então aqui é o tem um total de 11 elétrons distribuídos se você quiser a em casa dá um pause e tenta fazer a mesma coisa aqui pro ferro tal então vamos lá ferro tem 26 elétrons vamos fazer aqui usando o

diagrama s2 toque agora tem dois elétrons 22 até agora 42 10 3 s2 até agora eu tenho 12 1 a próxima certa 3 p 6 até agora eu tenho quanto 18 elétrons continua pela cento a gente chegava o incêndio vamos lá 4s 2 até agora eu tenho 20 elétrons está faltando 6 mm essa certa vou lá pra próxima agora vou passar pelo 3d eu só que o de comporta até 10 elétrons só que a gente não tem 10 a gente só tem seis a gente vai jogar ali 6 mais uma vez siga a ordem nada

não inventa maluquice de a marcelo eu posso fazer três de 10 4 de 10 e três pessoas que vai dar 26 não é para você seguir essa ordem que eu tô fazendo cara é desse jeito que eu estou mostrando o grande problema que eu tenho que falar pra vocês ela se por acaso quando você estiver em uma prova e você monta esse diagrama e você não coloca a 600 direito você pode ter essa ordem é saindo né do dadá céticos e traçou então vai dar tudo errado então tem que ter organização tá vamos para o

cloro agora então como é que vai ficar 17 elétrons um s 22 s 22 p-63 s 2 e 3 p sim só que a gente veio e distribuiu uma quantidade de 17 elétrons agora que a gente terminou de realizar a distribuição eletrônica para os átomos o que eu preciso te mostrar é como que a gente pode ver aí a aplicação dessa questão da distribuição eletrônica no sentido de entender um pouquinho da organização da elétron esfera que a gente vai fazer agora eu vou fazer um desenho aqui no quadro acompanhei o caso do sódio que eu

vou te ó som é essa bolinha que é em alusão ao lucro o eletrônica o que você observa você observa que esse é o s2 é o primeiro nível de energia como eu mostrei pra você anteriormente então eu venho aqui ó primeiro nível de energia e nesse primeiro nível de energia que a gente sabe que é a camada carro que eu tinha mencionado a gente tem quando os elétrons 2 então tá aqui ó vou fazer o elétron grande né os tamanhos estão fora da realidade mas só pra você vê lo então tá lá primeiro nível

de energia eu tenho dois elementos isso daqui ó o segundo nível de energia ele é composto por dois sub 20 então a gente tá marcando tudo aqui o que é a camada é quanto os elétrons tem no total 2 com mais 68 então no segundo nível a gente apresenta um total de oito elétrons tá lá 12345678 tá lá oito shows de bola rolar o terceiro e último nível de energia o terceiro e último nível de energia é o nível que está mais longe do núcleo e apresenta apenas um elétron que é a camada n então

tá vendo o que o diagrama de anos pauline é pode nos proporcionar a possibilidade de distribuir a esses elétrons em ordem crescente dos submergíveis de energia ea gente pode pegar essa informação e tantas etapas para os dois ea gente pode no caso é construir aqui um esse cara não a gente sabe que o primeiro nível tem dois e isso pra aulas futuras vai fazer completamente defecar vai fazer uma diferença sem entender isso aqui está parecendo explicar pra você que vai dar um show de bola uma coisa que eu preciso te falar o seguinte esse 3s

1 a gente chama de que eu a gente chama isso daqui de camada de valência tá então especificamente eu estou escrevendo pra vocês aqui no quadro a configuração eletrônica da camada de valência e galera camada de valência é algo que a gente vai usar muito na química muito muito camada de valência o que seria a camada de valência é o nível de energia mais afastado no núcleo nesse caso para o sódio eu tenho o terceiro nível de energia sendo a minha camada de valência e karen vocês entenderem isso daqui vai ser de uma de tipo

um auxílio muito grande para futuras matéria diz que a gente vai fazer agora a gente vai construir aqui também para o ferro tá vamos fazer a construção para o fel eu vou pagar aqui quem quiser tirar um print tá olha só no caso do ferro eu vou ter o que ó núcleo rio do ferro a primeira camada que a camada ca1 agora não vou escrever as letras não tá primeira camada a camada ca1 tem dois elétrons segundo nível de energia apresenta 2 4 6 e 8 3º nível de energia a gente tem que ter atenção

porque porque o nível 3 deu tem maior energia do que o 4s então seguindo o diagrama de nos paulo ele vai ficar depois do 4s então você tem que ter atenção para identificar o seguinte que no terceiro nível você vai ter um total de 14 é a tons 2 4 6 8 10 12 e 14 pronto 14 14 no total uma dica que eu tenho que dar pra vocês presentão malu mania de orlando mania de organização a galera fica com um toque de desgraçado por causa desse 4s galera não pode reescrever isso lembre-se que isso

é uma ordem crescente nada de pegar numa prova discursiva e colocar o 4s depois do 3d porque isso tá fugindo da ordem então você não pode mudar é você pedir atenção vamos lá e aqui nós temos como camada de valência o nível quatro então isso daqui ó 4s 2 é a configuração eletrônica da camada de valência tá e aí ficou desse jeito aqui a organização da eaton esfera para o ferro show de bola que a gente vai fazer agora vai continuar olhando isso daqui né no caso do couro então se você quiser dar um pause

e tentar fazer o desenho do cloro eu vou começar a resolver agora tá então vai lá dá o seu palpite que tenta fazer um desenho aqui o show de bola vamos apagar aquilo vai pagar só um pedacinho aqui que vai me é ser útil aqui ó o desenho para o cloro vai ficar com um vai ficar desse jeito o primeiro nível de energia apresenta dois elétrons segundo nível vai apresentar um total de oito e terceiro nível vai apresentar sete ela 245 6 7 3 4 5 6 então qual é a configuração eletrônica da camada de

valência para o cloro é isso tudo aqui tá então 37 723 p5 é a configuração eletrônica da camada de valência para o blog então a camada de valência do sódio apresenta um elétron a camada de valência para o ferro apresenta dois elétrons a camada de valência do cloro apresenta o q7 elétrons show de bola então a gente acabou de fazer aqui é essas instituições eletrônicas é mostrando pra vocês através de um desenho bem simples aí como que a gente pode utilizar a não melhor nível de compreensão e se diagrama de distribuição eletrônica tal o que

a gente vai fazer agora agora a gente vai pensar no que seriam aí a explicação utilizando essa ferramenta lado do modelo dinheiro embora aquela proposta dos fogos de artifício nem quando elétrons sob energia ele vai fazer um salto quântico para o nível de energia maior né ficando no estado citado a gente vai discutir através dessa distribuir dessa configuração eletrônica aqui como que seria a explicação para aquela proposta de bola então galera lá na aula anterior de modelos atônicos eu falei pra você o que é o estado excitado e o que é o estado fundamental como

que a gente vai olhar uma distribuição eletrônica e vai falar olha essa distribuição eletrônica é para o estado fundamental de um átomo resposta o que você acabou de ver e eu fazendo é a a distribuição eletrônica para um átomo no seu estado fundamental então você vai ver que ele vai respeitar essa ordem crescente dos sub níveis de energia ponto agora quando que a gente vai observar uma distribuição eletrônica vai falar olha essa distribuição eletrônica aqui ela não corresponde ao estado fundamental ela corresponde ao estado excitado que é justamente quando um elétron ele está em outro

nível de energia mais afastado no núcleo quando ele absorve fóton então quando eletrolar só de energia né ele vai pular por um para o nível de energia mais afastado do núcleo e eu quero te mostrar como a gente observa isso só que uns se eu não falar isso agora eu vou acabar esquecendo você vai perguntar nos comentários galera não vai ter nenhuma pergunta pra você do tipo olha eu quero que você escreva a distribuição eletrônica para o estado e citado do sódio do ferro do cobre enfim não vai aparecer isso porque porque cada átomo existe

o seu comportamento nesse momento de realizar os seus saltos quânticos então a gente não tem uma regra que é aaa a toda vez que você for fazer a a distribuição eletrônica do estado excitado você vai pegar esse diagrama de linus pauling vai dar um mortal para trás vai fazer um paranóia e vai chamar o primeiro para a briga na rua não tem essas regras já então isso não vai ser pedido o que eu quero que você saiba é como você olha uma distribuição eletrônica e reflete pô isso daqui é o estado citado então olha só

eu não sei nenhum estado excitado de cabeça então estou inventando aqui eu quero só que você veja o fundamento tá então nada depois virá nos comentários ao falar a marcelo eu vi aqui no livro do fulano de tal que é o cara que você está inventando que agora não é bem assim eu só preciso que se entenda o processo eu vou pegar como exemplo o ferro tá eu tô pegando o exemplo do ferro essa daqui a distribuição eletrônica do estado fundamental como que poderia ser um estado estado exemplo dois s 22 p 64 inventando que

o 3ds 23 p-54 s23 de seis horas sem jeci isso daqui seria um exemplo para o que o o estado um elétron estado citado é um caso ferro estava excitado e essa distribuição eletrônica qual é a diferença do estado fundamental quando você está fazendo a distribuição lembra que você passa pelo 3p sede para ir para o 4s 2 então o que você teve um elétron que estava no terceiro nível de energia absorveu ali o fóton e ele vai pular para uma órbita mais afastada do núcleo então eu estou inventando e que esse alerta que estava

em 3 b e se um elétron pulou para o sexto nível de energia e aí ele está aqui em 6s então essa distribuição eletrônica é pra você em casa olhar fala-se em caraca pode criar logo isso daí seria a idéia do estado excitado porque esse elétron que estava em 3 p ele está num nível de maior energia que não é aí o seu nível de natureza e aí o que vai acontecer essa é a distribuição eletrônica do estado excitado e aí você vai ter o retorno desse elétron que está quem se quisesse para o nível

de energia mais próximo do núcleo não necessariamente para 3 p mas ele volta para um nível mais próximo do núcleo e por favor crianças não fica a em casa com com dúvidas do tipo eu não quero que fique com esse tipo de dúvida que se não você vai acabar entrando por um caminho que tendo em vista a nossa proposta que é a índia vestibulares prova tal se vai acabar entrando num caminho mas você vai perder muito tempo o tempo que você poderia estar fazendo redação por exemplo então o que eu quero que você saiba esse

elétron aquilo que está aí não corresponde ao ferro no estado citado esse elétron ele vai em um dado momento retornar para o nível de energia mais próximo do núcleo e não nos interessa saber qual é especificamente não nos interessa somente você saber que vai voltar para o nível mais próximo e nesse retorno você vai ter o que a liberação de radiação eletromagnética que o news bola utilizou essas análises para poder estudar ponto então acabei de mostrar pra você mais um tópico aí dá aula que é com relação a essa questão do estado fundamental estava excitado

então distribuição eletrônica no estado fundamental e distribuição eletrônica para o estado licitado e agora a gente vai encerrar a aula com o nosso último tópico que é como fazia a distribuição eletrônica para hoje e um show de bola eu vou pagar esse pedacinho aqui ó até aceito na frente pra gente poder continuar com a 1 toda é o seguinte galera quando você observa aqui o fé na aula de hoje você aprender o que esse cara apresenta um total de 24 é lei a todos e você até esse momento está vendo que pega o número de

elétrons e distribui aqui tá só que quando a gente trabalha com 11 o procedimento é e não fuja disso eu estou falando porque vocês ficam aí às vezes tentam baixar caminhos alternativos e eu vou mostrar pra vocês que é pra seguir o que eu tô falando você não pode pegar 11 e fazia o que aqui tem 24 metros vou distribuir não pode fazer isso você vai pegar e vai primeiro realizar a distribuição eletrônica para o a tomou então como é que a gente faz a distribuição eletrônica do cat unb valente do ferro a gente vai

primeiro fazer a distribuição eletrônica para o átomo e aí a gente vai procurar a camada de valência a distribuir cada camada de valência o papa a camada de valência está aqui quando a gente trabalha com união a gente vai verificar o evento de perda que é o caso ou o evento de ganho que é esse caso aqui tá só que eu você vai na camada de valência e você vai perceber que você vai ter que tirar os dois elétrons então isso traduzem pegar o 4s 2 e omitiu da escrita dessa distribuição então como é que

ficou um s 22 s 22 pacientes 3s 23 percent e o que 1/3 de 6 preste atenção no que eu tô te falando se você não faz isso que eu estou explicando que é o correto que é primeiro faz a distribuição eletrônica para o átomo depois você vê o que aconteceu deu um ganho elétrons o evento que acontece é na camada de valência tá bom então sempre que eu for tirar ou colocar elétrons é sempre na camada de valência por isso eu expliquei pra vocês como que funciona agora se o cara ele vem falar assim

a 24 elétrons eu vou distribuir se ele distribui 24 em átomos ele não ia chegar nesse resultado ele ia chegar em que 4s 2 e 3 de 4 então ao invés de ficar três de seis é ficar três de quatro o que seria errado então siga o que o professor está orientando só vai errar quem foi muito desligado ou quem pulou a etapa da alta como que ficariam aqui para o ferro 3 mais porque a camada de valência só tem dois elétrons beleza eu vou primeiro tirar dois elétrons do nível 4 e aí eu vou

chegar nisso a nova camada de valência é essa então você vai tirar o próximo elétron para poder ser o terceiro você vai tirar de onde do maior subnível dentro do nível então o que apresenta maior energia dentro do nível 3 é o subnível deu então você vem aqui em tira mais um elétron 111 s 22 s 22 p-63 s23 preceitos e 3 deu 5 acabou essa ficou a distribuição eletrônica no caso dos anos não vai ser diferente você vai ver o seguinte olha um s 22 s 22 p 63 235 esse cara ganhou um elétron

o que vai fazer pô vou ter que jogar na camada de valência ocupa o 3 akp 5 ele comporta mais um elétron porque o pp comporta no máximo seis e aí você vem reescreve isso aquilo messi 22 aces 22 p 63 acidentes e 36 e chegou na configuração eletrônica do ano um monovalente do cloro e aí a pergunta que muitos estão pensando em fazer assim o marcel e se eu tivesse o cloro ganhando 2 elétrons cara isso não vai aparecer pra você nos exercícios porque eu porque o cloro nesse caso aqui ele vai apresentar uma

configuração eletrônica em instável olha só que palavrinha estável gente em alguns futuro a gente vai falar de estabilidade e aí o que acontece a gente vai encerrar a nossa aula que faça os seus exercícios esse conteúdo será cobrado de você tá e faz o troço com calma essa matéria não dá pra sair querendo atropelar ana não tem que fazer o barulho de pagar show de bola então a gente finaliza por aquilo pra casa civil ele ajudou não deixe de dar lhe com partilhar com a galera sair gritando na rua chamar os outros para a briga

mas isso não faz isso não e agora a gente vai cuidar dos gatos negros gatos estão aqui desesperado me abraça até a próximo